СУНЦ УрФУ
Расписание
Электронный журнал
Поступающим
Олимпиады, турниры, конкурсы
Планы работы
Подготовительные курсы
Новости:
07.05.2023
Учимся и побеждаем!
Лицеисты заняли I и II места в Школе практического программирования.
06.05.2023
Поэзии чарующие звуки…
В СУНЦ стартует регистрация на поэтический вечер, который пройдёт 15 мая в 15:30 в актовом зале.
05.05.2023
Заключительный этап. Успех!
Наши лицеисты достойно выступили на заключительном этапе Всероссийской олимпиады школьников.
04.05.2023
Успехи на международном форуме в Кыргызстане
Лицеисты привезли из солнечного Кыргызстана золотую и бронзовую медали международного форума «Мы — интеллектуалы XXI века!».
04.05.2023
Зарядись «Энергией будущего»!
Лицеисты СУНЦ с успехом выступили на всероссийском конкурсе научно-исследовательских работ и проектов.
25.04.2023
Время зарабатывать!
Соцэки СУНЦ совершенствуют свои практические навыки.
Больше новостей
Видеогалерея:
Мужчины СУНЦ о 8 Марта (2023)
Концерт к 8 Марта (2023)
Поздравление с Днем защитника Отечества (2023)
Больше видео
О нас:
Специализированный учебно-научный центр (СУНЦ) — структурное подразделение ФГАОУ ВО «УрФУ имени первого Президента России Б.Н. Ельцина», созданное в 1990 году как нетиповое структурное подразделение вуза, осуществляющее углубленное дифференцированное обучение по программам основного общего и среднего общего образования. Всего в России 10 СУНЦев. До мая 2011 года СУНЦ работал в составе Уральского государственного университета имени А. М. Горького (УрГУ).
Иногородние обучающиеся проживают в уютном общежитии.
Прием производится в 8, 9, 10 и 11 классы. Работают подготовительные курсы.
Подробнее о правилах приема в СУНЦ можно узнать в отделе конкурсного отбора
по телефону +7 343 367-82-22 и в разделе нашего сайта «Поступающим».
Как нас найти:
Данилы Зверева ул., 30, Екатеринбург. N56°52´4˝ E60°39´16˝
Проезд:
- автобусами № 48, 52, 81 до остановки «Фирма Авангард»;
- автобусами № 28, 58 до остановки «Данилы Зверева», далее 7 минут пешком по улице Данилы Зверева;
- троллейбусом № 18 до остановки «Данилы Зверева», далее 14 минут пешком по улицам Сулимова, Данилы Зверева;
- троллейбусами № 4 до остановки «Сулимова», № 19, 32 до остановки «Боровая», далее 15 минут пешком по улицам Боровая, Вилонова, Данилы Зверева.
Ba(no3)2 определить степени окисления элементов в соединении определить его молекулярную массу и процентное содержание элементов — Школьные Знания.
net -
Все предметы
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Физика
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
Психология
-
Оʻzbek tili
-
Кыргыз тили
-
Астрономия
-
Физкультура и спорт
Ответ дан
svetka1574
Ответ:
Объяснение:
Ba(+2)N(+5)O(-2)
Mr(Ba(NO3)2 = 137 + 14*2 + 16*6=261
W(Ba) = Ar(Ba) *n / Mr(Ba(NO3)2) *100% = 137*1 / 261 *100% =52%
W(N) = Ar(N) *n / Mr(Ba(NO3)2) *100% = 14*2 / 261 *100% =11%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ba(NO3)2) *100% = 16*6 / 261 *100% =37%
Формула нитрата бария – структура, свойства, использование, примеры вопросов
Барий – это элемент с атомным номером 56.
Он обозначается буквой «Ba». Это пятый элемент группы II, который является щелочноземельным металлом. Барий в свободном состоянии в природе не встречается из-за его высокой реакционной способности. Барий является сильным основным оксидом, его степень окисления +1, +2.
Что такое азот?
Азот — это элемент с атомным номером 7. Он обозначается буквой «N». Это элемент 15 группы, который является неметаллом. Это самый легкий элемент группы. Азот является сильным кислотным оксидом, и его степень окисления равна -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
Что такое кислород?
Кислород — это элемент с атомным номером 8. Он обозначается буквой «О». Это элемент группы халькогенов, высокореактивный неметалл. Кислород является сильным окислителем и имеет степень окисления -2, -1, 0, +1, +2.
Нитрат бария
Нитрат бария представляет собой неорганическое соединение, также известное как динитрат бария, нитробарит или даже соль бария.
Соль бария обычно находится в кристаллическом состоянии белого цвета. Соединение является негорючим по своей природе. Но, при использовании в качестве окислителя, горит зеленым пламенем и может взорваться из-за длительного воздействия пламени.
Молекулярная формула
Соединение нитрата бария образуется путем соединения двух частей нитрата и одной части бария. Следовательно, молекулярная формула нитрата бария дается как
Молекулярная формула нитрата бария = Ba(NO 3 ) 2
Структурная формула
Структурная формула соединения дает позиционная структура атомов в состав. Структура нитрата бария указана как
Свойства нитрата бария
- Его химическое название – нитрат бария.
- Молекулярная масса нитрата бария составляет 261,33 г/моль.
- Плотность 3,24 г/дм 3 .
- Температура плавления нитрата бария 592°C.
Процесс производства нитрата бария
Производство нитрата бария может осуществляться двумя различными способами.
Процессы инициируются исходными компонентами бария.
Процесс I
В первом процессе в качестве источника используется карбонат бария. Для производства нитрата бария следуют следующие этапы;
- Шаг I: Сначала растворите карбонат бария (BaCO 3 ) в азотной кислоте (HNO 3 ).
- Стадия II: Осаждение примесей железа.
- Стадия III: Отделить примеси железа путем фильтрации.
- Стадия IV: Выпаривание избытка растворителя.
- Этап V: Кристаллизация нитрата бария.
Процесс II
Во втором процессе в качестве источника используется сульфид бария. Для производства нитрата бария сульфид бария (BaS) смешивают с азотной кислотой (HNO 3 ).
А при высоких температурах нитрат бария разлагается на оксид бария, нитрит и кислород.
2Ba(NO 3 ) 2 => 2BaO + 2NO 2 + O 2
Использование нитрата бария
- Нитрат бария широко используется в пиротехнике.
- Используется в качестве окислителя, пропеллента и вспенивателя.
- Используется в родентицидах.
- Используется во взрывчатых веществах.
- Используется в детонаторах.
- Используется в производстве красок.
- Соединение используется для изготовления керамической глазури.
- Он также используется в качестве компонента некоторых взрывчатых веществ.
- Также используется в трассирующих пулях.
Примеры вопросов
Вопрос 1. Каков показатель преломления нитрата бария?
Ответ:
Показатель преломления нитрата бария равен 1,565.
Вопрос 2. Какая реакция протекает при разложении нитрата бария?
Ответ:
Когда допускается высокая температура на нитрате бария (Ba(NO 3 ) 2 ), он разлагается на оксид бария, нитрит и кислород.
2Ba(NO 3 ) 2 => 2BaO + 4NO 2 + O 2
Вопрос 3.
Каково влияние бара нитрата иума на здоровье человека?
Ответ:
Нитрат бария влияет на здоровье человека:
- При контакте может вызвать раздражение кожи или глаз.
- При случайном проглатывании может вызвать рвоту, диарею, повышение артериального давления.
- Нитрат бария может вызывать кровотечения в кишечнике, желудке, почках и т. д.
Вопрос 4. Назовите взрывчатое вещество, в котором используется нитрат бария.
Ответ:
Нитрат бария используется в заряде взрывчатого вещества «SR 365».
Вопрос 5. Перечислите стадии производства нитрата бария.
Ответ:
Этапы производства нитрата бария:
- Растворить карбонат бария в азотной кислоте.
- Осаждение примесей железа
- Фильтрация
- Испарение
- Кристаллизация
Вопрос 6.
Что произойдет, если азотнокислый барий длительное время подвергать воздействию пламени?
Ответ:
Нитрат бария является негорючим веществом, но способствует процессу горения горючих веществ. Следовательно, нитрат бария может привести к взрыву при длительном воздействии пламени.
Вопрос 7. Что такое катионы и анионы нитрата бария?
Ответ:
Нитрат бария состоит из катионов бария Ba 2+ и нитрат-анионов NO 3- .
Ответ: Определите Ksp для Ba(NO3)2. Что такое…
Химия: молекулярная наука
5-е издание
ISBN: 9781285199047
Автор: Джон В. Мур, Конрад Л. Станицки
Издатель: Cengage Learning
1 Природа химии. Химия растворенных веществ и растворов14 Кислоты и основания15 Дополнительные водные равновесия16 Термодинамика: направленность химических реакций17 Электрохимия и ее приложения18 Ядерная химия19Химия элементов главной группы20 Химия некоторых переходных элементов и координационных соединений expand_more
20.
1 Свойства переходных (d-блочных) элементов20.2 Железо и сталь: пирометаллургия20.3 Медь: металл для чеканки20.4 Серебро и Золото: другие металлы для чеканки 20.5 Хром 20.6 Координатные ковалентные связи: комплексные ионы и координационные соединения 20.7 Теория кристаллического поля: цвет и магнетизм в координационных соединениях Вопросы к главе
expand_more
Проблема 1QRTПроблема 2QRTПроблема 3QRTПроблема 4QRTПроблема 5QRTПроблема 6QRTПроблема 7QRTПроблема 8QRTПроблема 9QRTПроблема 10QRTПроблема 11QRTПроблема 12QRTПроблема 13QRTПроблема 14QRTПроблема 15QRTProblem 16QRT: Какие ионы переходных металлов периода 4 изоэлектронны с (a) Zn2+ (b) Mn2+ (c) Cr3+ (d) Fe3+Problem 17QRTProblem 18QRTProblem 19QRTProblem 20QRTProblem 21QRTProblem 22QRTProblem 23QRTProblem 24QRTProblem 25QRTProblem 26QRTProblem 27QRTProblem 28QRTProblem 29QRTProblem 30QRTProblem 31QRTProblem 32QRTProblem 3 3QRTПроблема 34QRTПроблема 35QRTПроблема 36QRTПроблема 37QRTПроблема 38QRTПроблема 39QRTProblem 40QRTProblem 41QRTProblem 42QRTProblem 43QRTProblem 44QRTProblem 45QRTProblem 46QRTProblem 47QRTProblem 48QRTProblem 49QRTProblem 50QRTProblem 51QRTProblem 52QRTProblem 53QRT: Подать заряд на центральный металл ион в каждом из них.
