Степень окисления na2cr2o7: Химия. Определите степень окисления элемента. Na2Cr2O7 — Спрашивалка

Окислительно- восстановительные процессы — презентация онлайн

1. Окислительно- восстановительные процессы

Окислительновосстановительные
процессы

2. Что читать?

• А.П. Чупахин
«ИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
ЧАСТЬ 2»
НГУ, 2015
• И.В. Морозов, А.И. Болталин, Е.В. Карпова ,
«ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ»
Москва, МГУ, 2003
• http://www.chem.msu.su/rus/teaching/karpova/okisl-vosst.pdf

3. ОВР = окислительно- восстановительные реакции

ОВР = окислительновосстановительные реакции
• Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР) – это такие химические
реакции,
в
которых
происходит
передача электронов от одних частиц
(атомов, молекул, ионов) к другим, в
результате чего степень окисления
атомов, входящих в состав этих частиц,
изменяется.

4. Важные понятия!

• Степень окисления (СО) – формальный заряд,
который можно приписать атому, входящему в
состав какой-либо частицы (молекулы, иона),
исходя из предположения о чисто ионном
характере связи в данной частице (частица
состоит из ионизированных атомов).
СО – формальная величина. Истинные заряды атомов редко
Следует помнить,
величина СО
выражается
не в в
превышают
±1.2. Такчто
например,
согласно
расчёту,
кулонах,
а в количестве
отданных (принятых)
комплексном
катионе
[Cr(h3O)6]3+ эффективные
заряды атомов
Заряд
одного
равен –1.60218·10Cr, электронов.
H, O составляют
+2.12,
+0.59.электрона
-1.03, соответственно.
19Кл.

5. Важные понятия!

• Окислитель (Ox) – частица, которая в ходе ОВР
приобретает электроны.
• Восстановитель (Red) – частица, которая в ходе
ОВР отдаёт электроны.

6. Важные понятия!

• Восстановление – процесс, в ходе которого
окислитель
приобретает
электроны и переходит в
•Окислитель
– восстанавливается
сопряжённую восстановленную форму.
•Восстановитель
– окисляется
• Окисление
– процесс, в ходе
которого
восстановитель отдаёт электроны и переходит в
сопряжённую окисленную форму.

7. Важные понятия!

• В любой ОВР всегда принимают
участие две пары конкурирующих за
электроны сопряженных окислителей
и восстановителей (редокс пары)

8. Правила расчета степени окисления

предпочтение
отдают
элементу, который
Правила
расчета
степени
окисления
располагается в таблице выше
Сумма СО всех атомов в частице равна
заряду этой частицы (в простых
веществах СО всех атомов равна 0).
В соединениях более
электроотрицательным атомам
соответствует более низкая СО.
Атомы, приведённые в таблице, в
большинстве своих соединений
проявляют постоянную СО. При
определении СО предпочтение отдают
элементу, который располагается в
таблице выше. Например, в CaO2:
СО(Сa)= +2, СО(О)= -1.
Максимальная СО равна номеру группы
(короткий вариант ПС), кроме элементов,
входящих в VIIIБ и IБ-подгруппы, и
некоторых f-элементов. Минимальная СО
неметаллов = Nгруппы-8. Например: Mn7+,
P5+, P3-, S6+, S2-.
CO
Щелочные мет.
+1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, +2
Zn, Cd
F
-1
H
+1, -1
O
-2
Cl, Br
-1
B, Al, Ga, In, Sc,
Y, La b и
больш.
лантоноидов
+3

9. Уравнивание ОВР

• Электронный баланс.
• Метод полуреакций.
Разберем на примерах.

10. Алгоритм метода электронного баланса

• Найти атомы у которых меняются
степени окисления.
• Уровнять электронный баланс.
(умножить на коэффициент атом,
меняющий СО, который равен
количеству переданных электронов
сопряженным атомом)
• Уровнять материальный баланс.

11. FeSO4 + KMnO4 + h3SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + KHSO4

2+
6+ 2-
+ 7+
2-
+ 6+ 2-
3+
6+ 2-
2+ 6+ 2-
+ + 6+ 2-
FeSO4 + KMnO4 + h3SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + KHSO4
Найти степени окисления всех атомов!
• Fe2+
• Mn7+
→
→
-e
+ 5e
+9
x5
x1
→ 55 Fe2(SO4)3 + 21 MnSO4 + 2 KHSO4
10
5 FeSO4 + 2
1 KMnO4 + 9h3SO4
10
Fe3+
Mn2+
=
19 = 5×3 +
+16
8 H+2O
2×1
2×1
2
18
18-2 = 16
10 x 4 + 2 x 4 + 9 x 4 = 84
5 x 3 x 4 + 2 x 4 + 2 x 4 + 16
8 xx11==84
92

12.

CoS + O2 → Co3O4 + SO22+ 2-
0
8/3+ 2-
+4 2-
3 CoS + 5 O2 → 1 Co3O4 + 3 SO2
X4
x1• Co2+
2
S
x20
x5
• O0
→
→
→
— 2/3e
— 6e
+ 2e
Co8/3+
S4+
O2-
X3
X3
X2
3Co2+ + 3 S2- — 20e
→ 3Co8/3+ + 3 S4+
O2
→ 2O2-
+ 4e

13. CoS + O2 → Co3O4 + SO2

3 CoS CoS
1 CoO•Co
+ + 5O
O22 →→ Co
SO
3 2 + 3 SO2
3O 4 + 2O
Co3O4 = CoO•Co2O3
• S2-
-e
— 6e
→
→
Co3+
S4+
X2
• O0
+ 2e
→
O2-
X2
Co2+
X3
2Co2+ + 3S2-
-20e →
2Co3+ + S4+
X1
O2
+4e →
2O2-
X5

14. Метод полуреакций

• Найти атомы у которых меняются
степени окисления.
• Составить (а лучше выписать из
справочника) полуреакции.
• Уровнять электронный баланс.
• Уровнять материальный баланс,
добавляя сопряженные ионы.

15. Na2SO3 + Na2Cr2O7 + h3SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + h3O

Na2SO3 +
Na2Cr2O7 +
h3SO4 →
Na2SO4 +
Cr2(SO4)3 +
H 2O
• Для составления полуреакций в водной
среде необходимо оперировать
частицами H+, OH-, h3O
Cr2O72- + 14 H+ +6e
→ 2Cr3+
+14OH7
Cr2O72- + 14h3O + 6e
+ 7 H 2O
+14OH —
→
2Cr3+ + 7h3O + 14OH-
Na2SO3 +
h3SO4 →
Na2Cr2O7 +
• Cr2O72- + 14H+ + 6e
• SO32- + h3O
— 2e
3SO3
2-
6Na+
3Na2SO3 +
+
2-
Cr2O7 +
2Na+
8
14H+
1Na2Cr2O7 +
Cr2(SO4)3 +
H 2O
→ 2Cr3+ + 7h3O X1
→ SO42- + 2H+ X3
+ 3h3O →
6H+
4SO42-
Na2SO4 +
3SO4 +
2-
→ 6Na+
4h3SO4 →
4Na2SO4 +
2Cr3+ +
2Na+
4
7h3O +
4SO42-
1Cr2(SO4)3 + 4 h3O

17.

Диспропорционирование КопропорционированиеCl+
Cl2
Cl-
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + h3O
KClO + 2HCl = Cl2 + KCl + h3O

18. Электрохимия

• Характерная особенность ОВР, отличающая этот
вид химических реакций от других, состоит в том, что
процессы окисления и восстановления можно
пространственно разделить
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4

19. Вперед – гальванический, Назад — электролитический

• Если ОВР в электрохимической цепи протекает
самопроизвольно, то такая цепь называется
гальваническим элементом.
• Гальванические элементы находят применение в
качестве химических источников тока.
• Если ОВР идёт под внешним воздействием в
направлении, противоположном самопроизвольному,
то такая электрохимическая цепь называется
электролитической ячейкой. В ней протекает
электролиз.

20. Классификация ХИТов

ХИТ = химический источник тока
• гальванические элементы (первичные ХИТ), которые
из-за необратимости протекающих в них реакций,
невозможно перезарядить;
• электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) —
перезаряжаемые гальванические элементы, которые
с помощью внешнего источника тока (зарядного
устройства) можно перезарядить;
• топливные элементы (электрохимические
генераторы) — устройства, подобные
гальваническому элементу, но отличающееся от него
тем, что вещества для электрохимической реакции
подаются в него извне, а продукты реакций
удаляются из него, что позволяет ему
функционировать непрерывно.

21. Измерение ЭДС

• Электрический потенциал – работа
внешних электростатических сил по
перемещению единичного заряда из точки с ϕ
= 0 в данную точку
• (Абсолютные потенциалы измерить
невозможно.
• Разность потенциалов можно определить
экспериментально. Так, электродвижущая
сила (ЭДС) элемента Cu/Zn, измеренная при
стандартных условиях:
E = ϕ(Cu2+/Cu0) – ϕ (Zn2+/Zn0) = 1.1 В.

22. ЭДС и работа(энергия)

• При взаимодействии 1 моль Zn и 1 моль CuSO4
переносится n = 2 моль электронов, система
совершает работу Аэ/х= Q·E = n·e·NA·E (где Q=
n·e·NA – общий заряд n моль электронов,
прошедших от анода к катоду, e – заряд одного
электрона, NA – число Авогадро) :
Аэ/х = n·F·E
• Число Фарадея F — это фундаментальная
постоянная, равная заряду одного моля электронов.
F = e·NA = 1.60218·10-19Кл·6.022045·1023моль-1 =
96484.6 Кл/моль ≈ ≈ 96500 Кл/моль

23. ЭДС и энергия Гиббса

• ΔG = -Аэ/х
• ΔG = -n·F·ΔE
Определение направления
процесса
• ΔG < O
• ΔE > O
Процесс разрешен (идет
прямо, идет слева направо)

24.

Установление «нуля»мне точку
и
2H+ + 2e«Дайте
= h3
Eo = опоры
0
я переверну Землю»
АРХИМЕД
Archimedes
ок. 287 — 212 до н.э.
Греческий механик,
физик, математик, инженер

25. Пример определения направления процесса

• 2FeCl3 + Cu
→ CuCl2 + 2FeCl2
• 2Fe3+ + Cuo
→ Cu2+
+ 2Fe2+
• Ox1
+ Red2
→ Ox2
+ Red1
• E = E(Fe3+/Fe2+) – E(Cu2+/Cu0)
• Fe3+ + e
→ Fe2+ E0 = 0.77 В
0
0
= ϕ(Ox1/Red1 ) –→
ϕ (OxCu
• Cu2+ +E 2e
2/Red2) E = 0.34 В
• Е0 = 0,77 — 0,34 = 0,43 В > O
+/H )) – (ϕ (Ox /Red ) — ϕ (H+/H ))
E• = Реакция
(ϕ(Ox1/Redпойдет
)
–
ϕ
(H
прямо
при стандартных
1
2
2
2
2
условиях
E = E(Ox1/Red1 ) – E (Ox2/Red2)

26. Энергия Гиббса и К

2FeCl3 + Cu
→ CuCl2 + 2FeCl2
Е0 = 0,77 — 0,34 = 0,43 В
ΔG0 = -nFE0 = — 2 x 96500 x 0.43 = -83,0 кДж/моль
K = exp(- ΔG0/RT)=exp(nFE0/RT)=3.6*1014
Величина (RT)/F = const, от натурального логарифма
удобно перейти к десятичному (lnK=2. 303lgK)
E0
= 0.059/n * lgK
K = 10
nE0/0.059
RT
0.0592 = 2.303*
F

27. Расчет неизвестного E0, исходя из известных E0

ΔG1 = -n1FE1
• A + n1 e = B
• B + n2 e = C
ΔG2 = -n2FE2
A +(n1+n2) = C ΔG3 = ΔG1 + ΔG2 = -n1FE1 – n2FE2 = -n3FE3
n1FE1 + n2FE2 = n3FE3
n1E1 + n2E2 = (n1+ n2)E3
E3 =
n1E1 + n2E2
n1 + n 2

28. Пример расчета Е0

3IO- + 3h3O + 4e
3I- 2e
IO- + h3O + 2e
3IO- + 3h3O + 6e
→ I3- + 6OH→ I 3→ I- + 2OH→ 3I- + 6OH-
E10 = -0.55
E20 = 0.49
E20 = 0.49
4 E0(иск) = 2*-0,55 +6*(0,49)
E0(иск) = (-2*0,55 +6*(0,49))/4 = 0,46В
1. Знак перед коэффициентом, указывающим количество электронов не
важен. Важно количество электронов. Мы уже поменяли знак у Е.
2. При умножении реакции (полуреакции) на любой множитель E не
меняется. Меняется ΔG0 , K.

29. Диаграмма Латимера

Wendell Mitchell Latimer,
1893-1955
Professor of Chemistry
UC Berkeley

30.

Диаграмма ЛатимераMn
MnO4
2+ Mn2+ + 2e = Mn
4+ MnO2 + 2e + 4H+ = Mn2+ + 2h3O 0,02
6+ MnO42 + 2e + 4H+ = MnO2 + 2h3O
6+ MnO42 + 2e + 2h3O = MnO2 + 4OH
7+ MnO4 + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4h3O
7+ MnO4 + 3e + 4H+ = MnO2 + 2h3O
7+ MnO4 + 3e + 2h3O = MnO2 + 4OH
* 2 = 1.69 * 3
7+ 0.56
MnO4* +1e+= 2.26
MnO42
—
1,19
1,23
2,26
0,6
1,51
1,69
0,60
0,56
0,56
2,26 = X * 4 1,23
-1,19
22+
2
*
1,23
+
2
*
-1,19
→ MnO4
→ MnO2 → Mn → Mn0
X = (2*1,23
1,69 – 2*1,19)/4 = 0,02
В кислой среде (Н+)
В щелочной (ОН-)
Не зависит от рН
Диаграмма Латимера
Mn
2+ +2 2e
1.Mn
MnO
+ 4e
+ 4H+
=
Mn0 + 2h3O
=
Mn
2+2.
4H+2O 2+=
4H+ + 4Oh3e + 4H = Mn + 2h3O 0
2 ++
MnO
4e +2h3O =
Mn + 4Oh5+3.MnO
2
— 0,27
2 + 2e + 4H+ = MnO + 2H O
MnO
4
2
2
6+
MnO42 + 2e + 2h3O = MnO2 + 4OH
6+
7+ MnO4 + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4h3O
+ 3e + 4H+ = MnO + 2H O
MnO
4
2
2
7+
7+ MnO4 + 3e + 2h3O = MnO2 + 4OH
+ e = MnO 2
MnO
4
7+
2 * X + 2 * (-1,55)4 = 4*(-0,91)
ΔG3 = ΔG1+ ΔG2 = -nFE + ΔG2
0,56
0,6= — 0,27
-14/55,6)
= -0,91*2+1,55
ΔG2 =
-RTlnK
= -8,31*298*4*ln(10
-X
2-
MnO4
→
MnO4
→
MnO2 →
1,19
1,23
2,26
0,6
1,51
-0,91
1,69
0,60
0,56
-1,55
Mn(OH)2 → Mn0
ΔG3 = -4*96500*0,02 — 8,31*298*4*ln(10-14/55,6) = 351400 Дж
E3 = -ΔG3/nF0,60
= -351400/(4*96500)= -0. 91
В щелочной (ОН-)

32. Диспропорционирование Копропорционирование по диаграмме Латимера

MnO4
—
0,56
→
MnO4
2-
2,26
→
1,23
MnO2 →
Mn2+
-1,19
→ Mn0
1,69
E = 2.26 – 0.59 = 1.6 > 0
E = 1.23 – 2.26 = -1.06 < 0

33. Как при помощи Е рассчитывают ПР (KL) ?

ПР(HgS) = 4*10-53
C(Hg2+)=C(S2-)= 6.3*10-27 М
В одном литре находится 1/1000 иона.
Современные самые точные методы
позволяют обнаруживать С=10-9 М

34. Как при помощи Е рассчитывают ПР (KL) ?

Хлорсере́бряный электро́д (ХСЭ)
благодаря стабильности потенциала и
простоте конструкции является одним из
наиболее часто употребляемых в
лабораторной практике электродов
сравнения. Представляет собой
серебряную пластинку или проволочку,
покрытую слоем
малорастворимой соли серебра (обычно
— хлорида) и опущенной в
насыщенный раствор хлорида калия.
Каломельный электрод

35. Как при помощи Е рассчитывают ПР (KL) ?

Hg
Hg2+ + 2e = Hg
0,85
2+ +12e
-nFE3Hg
= -nFE
+ ΔG
= 22Hg
0,79
2
ΔGискомое
–E
Дж
3) =2+2*96500*(0. 85-(-0.7))= 2992000,91
2Hg=2+nF(E
+ 2e1 =
Hg
2
0/RT) = exp(-299200/(8.31*298))
K = exp(= 3.4*10-53
HgSΔG
+ 2e
= Hg + S2
0,7
Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl
0,27
Hg2I2 + 2e = 2Hg + 2I
0,04
Hg2+ + 2e = Hg
HgS = Hg2+ + S2-
E0 = 0.85
ΔG = неизвестно
HgS + 2e = Hg + S2 E0 = -0,7

36. Уравнение Нернста

Вальтер Герман Нернст
Walther Hermann Nernst,
1864, — 1941
Лауреат Нобелевской премии

37. Уравнение Нернста

• Электрохимический вариант уравнения
изотермы химической реакции.
• ΔG = ΔG0 + RTlnП
• E = E0 –
RT
nF
lnП = E0 –
0,059
n
lg П

38. Зависимость Е от рН.

Одним из наиболее важных факторов,
влияющих на величину электродного
потенциала, является кислотность
среды (рН). Особенно чувствительны к
величине рН электродные потенциалы
пар, включающих оксоанионы.
Например, для пары бромат-ион – бром:
BrO3- + 6H+ + 5e ↔ ½ Br2 + 3 h3O

39.

Определение диапазона рН, в котором будет копропорционировать бром:BrO3- + 5Br — + 6H+ ↔ 3Br2 + 3h3O
— + 6H+ + 5e ↔ ½ Br + 3 H O
BrO3Копропорционировать
2
это 2…
½ Br2 + e ↔ Br-
Eo = 1.52 В
Eo = 1.07 В
Диспропорционировать это …
pH = 6.4

1. Горение (полное окисление)

Спирты горят на воздухе с выделением большого количества тепла. С увеличением массы углеводородного радикала – пламя  становится всё более коптящим.

При сгорании спиртов выделяется большое количество тепла:

Благодаря высокой экзотермичности реакции горения этанола, он считается перспективным и экологически чистым заменителем бензинового топлива в двигателях внутреннего сгорания. В этом случае энергия химических связей переходит в тепловую энергию, а затем в механическую, что позволяет двигаться автомобилям. В лабораторной практике этанол применяется как горючее для «спиртовок».

2. Неполное окисление

1). В присутствии окислителей [O] – K₂Cr₂O₇ или KMnO₄ спирты окисляются до карбонильных соединений:

Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем легко окисляются до карбоновых кислот.

При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.

Например:

Третичные спирты более устойчивы к действию окислителей. Они окисляются только в жестких условиях (кислая среда, повышенная температура), что приводит к разрушению углеродного скелета молекулы и образованию смеси продуктов (карбоновых кислот и кетонов с меньшей молекулярной массой).

Качественные реакции на спирты

1. Окисление спиртов дихроматом (Na2Cr2o7) или перманганатом (кMnО4)

Качественная реакция на первичные и вторичные спирты!   

В кислой среде

Окисление Na₂Cr₂O₇

Для первичных и вторичных одноатомных спиртов качественной реакцией является взаимодействие их с раствором дихромата натрия. Для повышения скорости реакции ее проводят при нагревании, для создания кислой среды добавляют серную кислоту.

Первичные спирты окисляются дихроматом натрия до

 альдегидов.

Растворы дихроматов имеют оранжевый цвет и содержат хром в степени окисления +6. В кислой среде они переходят в растворы солей хрома в степени окисления +3 и приобретают зеленый цвет.

На изменении цвета соединений хрома также основана работа алкотестеров, когда пары спирта, содержащиеся в выдыхаемом водителем воздухе, восстанавливают дихромат в стеклянной трубочке.

Вторичные спирты окисляются дихроматом натрия до кетонов.

Третичные спирты в реакции с дихроматами не вступают.

Окисление KМnO₄

Т.к. перманганат калия в кислой среде более сильный окислитель, чем дихромат, то окисление спирта не останавливается на стадии альдегида и продолжается дальше до карбоновой кислоты.

Раствор перманганата калия содержит марганец в степени окисления +7 и имеет розово-фиолетовый цвет. Если спирт взять в достаточном количестве, то произойдет обесцвечивание раствора. В кислой среде марганец перейдет в степень окисления +2.

Также как и дихроматом натрия, перманганатом калия вторичные спирты могут окисляться до кетонов. Далее возможна деструкция, т.е. разрушение органической молекулы и получение смеси веществ, которые не имеют практического применения.

В жёстких условиях с перманганатом калия третичные спирты окисляются с расщеплением связей С-С и образованием смеси веществ.

Метиловый спирт окисляется перманганатом калия до углекислого газа.

Какова степень окисления подчеркнутых атомов в следующих веществах: (a) Na(2)Cr(2)O(7) (b) Na(3)PO(4)

Вопрос

Обновлено:10/ 05/2021

AAKASH INSTITUTE ENGLISH-REDOX REACTIONS-Try Yourself

20 видео

РЕКЛАМА

लिखित उत्तर

0 Проверено экспертами

0 (03a) +0
015 (b) +5

Был ли этот ответ полезен?

986

Расшифровка

Привет всем, ежегодный вопрос, какова степень окисления подчеркнутого атома в блоге, это ошибка, что основной атом — это хром, и здесь, на этом форуме, поэтому мы должны вычислить в единицах и в сети к cr2 O7 София, чтобы рассчитать атомную степень окисления CR, чтобы мы знали, что заряд энергии + 1, поэтому мы пишем здесь, чтобы в работу, потому что я президент натрия, атом натрия — это наш подарок, пусть это будет хром BF, поэтому советы и мы знаем что окисление а -2 советская 7 в минус 2 и напряжение равно нулю так вот оно 2х равно минус 14 + 2 равно минус 12 2008 на 2012 и значит х равно 6 значит

номер станции хрома плюс 6 башня-б то есть Nh4 по тяжелому узнать степень окисления госпиталя в а + 1 х х и кислород и минус 4 х минус 2 в 4 так что здесь 3 х равно минус b + 3 x минус 5 равно вам, поэтому здесь равно плюс 5, поэтому степень окисления спасибо

Ab Padhai karo bina ads ke

Khareedo DN Pro и dekho sari videos bina kisi ad ki rukaavat ke!

---

संबंधित वीडियो

Что происходит при окислении фенола Na_(2)Cr_(2)O_(7)//H_(2)SO_(4)?

41275913

Какова степень окисления подчеркнутых атомов в следующих соединениях:
(a) Na2Cr2O7
(b) Na3PO4 B)→Na2Cr2O7
Na2Cr2O7+XΔ−−→Cr2O3
Cr2O3+YΔ−−→Cr
)+(B)→Na2Cr2O7
Na2Cr2O7+XΔ−−→Cr2O3
Cr2O3+YΔ−−→Cr
(X) и (Y):

1356

Na2CrO4+HCl→h3Cr2O7+Na2SO4

140291589

FeCr2O4+NaOH+воздух→(A)+Fe2O3
(A)+(B)→Na2Cr2O7
Na2Cr2O7+X+ΔCr−−→Cr21O3

Соединения (A) и (B):

357211196

FeCr2O4+NaOH+воздух→(A)+Fe2O3
(A)+(B)→Na2Cr2O7
Na2Cr2O7+XΔ−−→Cr2O3
+Y Cr2O3 −→Cr
(X) и (Y):

357211202

Na2CrO4+HCl→h3Cr2O7+Na2SO4

357213620

Найти степень окисления Cr в Na2Cr2O7

427761517

Текст Раствор

FeCr_(2)O_(4)+NaOH+»воздух» в (A)+Fe_(2)O_(3)(A)+(B) в Na_(2)Cr_(2) )O_(7) Na_(2)Cr_(2)O_(7)+X смещен(Delta) в Cr_(3),O_(3) Cr_(3)+Y(Delta) в Cr Соединения (A) и ( B) являются:

628566253

FeCr2O4+NaOH+воздух→(A)+Fe2O3(A)+(B)→Na2Cr2O7
Na2Cr2O7+XΔ−−→Cr3,O3Cr3+Y(Δ)→Cr
(X) и (Y) составляют:

628566256

Что происходит, когда фенол окисляется Na2Cr2O7/h3SO4?

642519966

Что такое степень окисления? Укажите рабочие правила, используемые для расчета степени окисления атома в данном веществе. Рассчитайте степень окисления S в Na_(2)S,Na_(2)SO_(3),Na_(2)SO_(4),Na_(2)S_(2)O_(3) и Na_(2)S_( 4)О_(6) .

643550124

FeCr_(2)O_(4)+NaOH+»воздух» в (A)+Fe_(2)O_(3) (A)+(B) в Na_(2)Cr_(2)O_(7) ) Na_(2)Cr_(2)O_(7)+X избыточно (Delta) в Cr_(2)O_(3) Cr_(2)O_(3)+Y избыточно (Delta) в соединение Cr (A) и ( B) являются:

644083865

FeCr2O4+NaOH+воздух→(A)+Fe2O3
(A)+(B)→Na2Cr2O7
Na2Cr2O7+X∆−−→Cr2O3
Cr2O3+Y∆−−→Cr
(X) и (Y) представляют собой:

644083866

Na2CrO4+HCl→9O2Cr2O7 2 644084360

T3DB: бихромат натрия

8 Малый Молекулярный класс Cr 2 82 2 O ₇ 8 90 Пути Недоступно 31

Информация о записи
Версия	2.0
Дата создания 13 Дата создания 13 2009-03-26 21:21:31 UTC
Дата обновления	2014 -12-24 20:22:38 UTC
Регистрационный номер	T3D0711
Обозначение
Общее название	Дихромат натрия
0136
Описание	Дихромат натрия представляет собой химическое соединение натрия и шестивалентного хрома. Он образуется при переработке хромовой руды и может быть использован в органическом синтезе. Шестивалентный хром относится к химическим соединениям, содержащим элемент хром в степени окисления +6. Хром (VI) более токсичен, чем другие степени окисления атома хрома, из-за его большей способности проникать в клетки и более высокого окислительно-восстановительного потенциала. (6, 9)
Тип соединения	Соединение хрома Промышленный/рабочий токсин Неорганическое соединение Загрязнитель Синтетическое соединение
Химическая структура
Синонимы	3 Синоним00 Бихромат натрия Celcure Антисептик для древесины Celcure Динатриевая соль хромовой кислоты Дихромат динатрия Соли меди ок. 135 Концентрат осмотического полого сердца Бихромат натрия Раствор дихромата натрия Дихромат натрия (2-) Дихромат натрия (VI) Натрия дихромовая кислота Соли Вольмана cca-типа b Соли Вольмана cca-типа c
Химическая формула 0 3 902 8 Na
Средняя молекулярная масса	261,968 г/моль
Масса моноизотопа	261,825 г/моль
Регистрационный номер CAS	6 19103-10589-01-01 28	Название ИЮПАК	тетраоксо-2,4,6-триокса- 3,5-дихрома-1,7-дисодагептан
Традиционное название	тетраоксо-2,4,6-триокса-3,5-дихрома-1,7-дисодагептан
SMILES	[Na]O[Cr](=O)(=O )O[Cr](=O)(=O)O[Na]
Идентификатор ИнЧИ	ИнЧИ=1S/2Cr. 2Na.7O
Ключ ИнЧИ	0136
Химическая таксономия
Описание	принадлежит к классу неорганических соединений, известных как разные хроматы. Это неорганические соединения, в которых наибольшим металлическим оксоанионом является хромат, с которым либо не связан атом, либо атом неметалла.
Королевство	Неорганические соединения
Суперкласс	Смешанные соединения металлов и неметаллов
Класс	смешанные металлы 90-30 131
Подкласс	Прочие оксоанионные соединения металлов
Прямые родительские компоненты	Прочие хроматы
Альтернативные родительские компоненты	Хроматы щелочных металлов Неорганические соли Неорганические оксиды
Заместители	Хроматы Хромат щелочного металла Неорганический оксид Неорганическая соль. 1
Статус	Обнаружено и не определено количественно
Происхождение	Экзогенное
Клеточное расположение	Цитоплазма Внеклеточный
Расположение биологических жидкостей	Недоступно
Местоположение в тканях	Недоступно	1	0
Приложения	Недоступно
Биологические роли	Недоступно
Химические роли	Недоступно
Физические свойства
Твердое состояние
Внешний вид	Оранжевые кристаллы.
Экспериментальные свойства	131 8 90 Spectra 8 1 9013 0128 Общие ссылки Свойство Значение Температура плавления 6 Температура кипения Отсутствует Растворимость Отсутствует LogP 36 Прогнозируемые свойства 135 ChemAxon 10136 5 Свойство Стоимость Источник logP -1,7 ChemAxon pKa (сильнейший основной) -6. 1 ChemAxon Физиологический заряд 0 ChemAxon Количество акцепторов водорода 4 Количество доноров водорода 0 ChemAxon Polar Площадь поверхности 95,97 Ų ChemAxon Вращающийся счетчик соединений 4 ChemAxon Преломление0136 9,82 м³·моль⁻¹ ChemAxon Поляризуемость 14,67 ų ChemAxon 6 0 ChemAxon Биодоступность 1 ChemAxon Правило пяти Да ChemAxon Фильтр Ghose Да ChemAxon Правило Вебера 9013 Да136 ChemAxon Правило, подобное MDDR Да ChemAxon Spectra 6 0000000-4fa32cbec907e6d984eb Тип спектра Описание Код заставки Дата осаждения Просмотр Расчетный спектр ЖХ-МС/МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС/МС — 10 В, положительный splash20-03di-01 000-49207111cc264850efc6 23. 02.2019 Просмотр спектра Прогноз ЖХ-МС/МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС/МС – всплеск 20 В, положительный 2019-02- 23 Просмотр спектра Расчетный спектр ЖХ-МС/МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС/МС – 40 В, положительный splash20-00di-1920000000-68c921cb06 35 23.02.2019 Просмотр спектра Профиль токсичности Путь воздействия Вдыхание (6) ; оральный (6) ; кожный (6) Механизм токсичности Канцерогенное действие шестивалентного хрома обусловлено его метаболитами, пятивалентным и трехвалентным хромом. Повреждение ДНК может быть вызвано гидроксильными радикалами, образующимися при реокислении пятивалентного хрома присутствующими в клетке молекулами перекиси водорода. Трехвалентный хром также может образовывать комплексы с пептидами, белками и ДНК, что приводит к поперечным связям ДНК-белков, разрывам нитей ДНК, межцепочечным поперечным связям ДНК-ДНК, аддуктам хром-ДНК, хромосомным аберрациям и изменениям в клеточных сигнальных путях. Было показано, что он вызывает канцерогенез за счет чрезмерной стимуляции клеточных регуляторных путей и повышения уровня перекиси путем активации определенных митоген-активируемых протеинкиназ. Он также может вызывать репрессию транскрипции за счет перекрестного связывания комплексов гистондеацетилазы 1-ДНК-метилтрансферазы 1 с хроматином промотора CYP1A1, ингибируя модификацию гистонов. Хром может повышать собственную токсичность, модифицируя фактор транскрипции 1, регулирующий металл, вызывая ингибирование транскрипции металлотионеина, индуцированной цинком. (1, 6, 2, 3, 4) Метаболизм Хром всасывается при пероральном, ингаляционном или кожном воздействии и распределяется почти во всех тканях, при этом самые высокие концентрации обнаруживаются в почках и печени. Кость также является основным местом хранения и может способствовать долгосрочному удержанию. Сходство шестивалентного хрома с сульфатом и хроматом позволяет ему транспортироваться в клетки с помощью механизмов транспорта сульфата. Внутри клетки шестивалентный хром восстанавливается сначала до пятивалентного, а затем до трехвалентного хрома многими веществами, включая аскорбат, глутатион и никотинамидадениндинуклеотид. Хром практически полностью выводится с мочой. (1, 6) Значения токсичности LD50: 51,10 мг/кг (перорально, крыса) (6) LD50: 1000 мг/кг (кожный, кролик) (6) LC50: 124,42 мг/м3 в течение 4 часов (вдыхание, крыса) (6) Смертельная доза От 1 до 3 граммов для взрослого человека (шестивалентный хром). (5) Канцерогенность (классификация IARC) 1, канцероген для человека. (8) Использование/Источники Дихромат натрия получают при переработке хромовой руды и могут быть использованы в органическом синтезе. (9) Минимальный уровень риска Средний Пероральный: 0,005 мг/кг/день (7) Хроническая пероральная доза: 0,001 мг/кг/день (7) Воздействие на здоровье Шестивалентный хром является известным канцерогеном. Хроническое вдыхание особенно связано с раком легких. Также известно, что шестивалентный хром вызывает дефекты репродуктивной функции и развития. (1) Симптомы Вдыхание шестивалентного хрома может вызвать раздражение слизистой оболочки носа, язвы в носу, насморк и проблемы с дыханием, такие как астма, кашель, одышка или свистящее дыхание. Проглатывание шестивалентного хрома вызывает раздражение и язвы в желудке и тонкой кишке, а также анемию. Контакт с кожей может вызвать кожные язвы. (6) Лечение Противоядие от отравления хромом неизвестно. Воздействие обычно лечится симптоматическим лечением. (6) Нормальные концентрации Недоступно Аномальные концентрации Недоступно 0129 Внешние ссылки Идентификатор банка наркотиков Недоступно HMDB ID Недоступно Идентификатор PubChem Compound 25408 ChemBL ID Недоступно 2 ID ChemSpider 9159 KEGG ID Недоступно UniProt ID Нет в наличии OMIM ID ЧЭБИ ID 39483 BioCyc ID Нет в наличии CTD ID C016104 Идентификатор стежка Бихромат натрия PDB ID ID АКТОРА 455 Ссылка на Википедию Недоступно Ссылки Ссылка на синтез Недоступно MSDS T3D0711. pdf 0130 Сальников К., Житкович А. Генетические и эпигенетические механизмы канцерогенеза металлов и коканцерогенеза металлов: никель, мышьяк и хром. Хим. Рез. Токсикол. 2008 Январь; 21 (1): 28-44. Epub 2007 Oct 30. [17970581 ] Kim G, Yurkow EJ: Хром индуцирует постоянную активацию митоген-активируемых протеинкиназ с помощью окислительно-восстановительного механизма в клетках гепатомы крысы h5. Рак рез. 1996 г., 1 мая; 56 (9): 2045-51. [8616849] Schnekenburger M, Talaska G, Puga A: Хром сшивает комплексы гистондеацетилазы 1-ДНК метилтрансферазы 1 с хроматином, ингибируя метки ремоделирования гистонов, критически важные для активации транскрипции. Мол Селл Биол. 27 октября 2007 г. (20): 7089-101. Epub 2007 Aug 6. [17682057 ] Kimura T: [Молекулярный механизм, вовлеченный в токсичность хрома (VI)]. Якугаку Дзаси. 2007 г., декабрь; 127 (12): 1957–65. [18057785 ] Barceloux DG: Хром. J Toxicol Clin Toxicol. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт