Степень окисления nf3: Валентность и степень окисления у атома азота в соединениях NH3,N2O3,NF3,NH4C

Примеры решения задач — HimHelp.ru

Задача 1. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НСl, НВr, HI.

Решение. У этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н — галоген в этом направлении возрастает, т.е. прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.

Задача 2. Сколько электронов и протонов содержат следующие молекулы и ионы: а) AlH₄^— ; б) NF₃?

Решение

а) Число протонов в атоме элемента равно порядковому номеру элемента, поэтому атом алюминия содержит 13 протонов, атом водорода — один протон. Всего в ионе содержится 17 протонов. Заряд иона равен -1, поэтому число электронов на единицу превышает число протонов и равно 18.

б) Атом азота содержит 7 протонов, атом фтора — 9 протонов. Всего в молекуле NF₃ содержится 7+3•9 = 34 протона. Заряд молекулы равен 0, поэтому число электронов равно числу протонов.

Ответ. а) 17 протонов, 18 электронов; б) 34 протона, 34 электрона.

Задача 3. Каковы валентность и степень окисления азота: а) в азотной кислоте; б) в хлориде аммония?

Решение.

а) Структурную формулу азотной кислоты иногда изображают с пятивалентным азотом следующим образом:

	 O
        //
H - O - N 
        \\
         O

В действительности, пятивалентный азот не существует, поскольку для этого атом азота должен иметь пять неспаренных электронов.

Распаривание 2s-электронов азота требует очень большой затраты энергии и практически не происходит. Атом азота в азотной кислоте имеет валентность IV. Три ковалентные связи N-О образованы за счет неспаренных электронов, и одна — за счет неподеленной пары электронов азота. Структурную формулу азотной кислоты можно писать так:

где стрелочка обозначает донорно-акцепторную связь. Степень окисления водорода равна +1, кислорода -2, а сумма степеней окисления атомов в молекуле равна 0, поэтому на долю атома азота приходится условный заряд +5.

б) Валентность азота в ионе равна IV. Три ковалентные связи N-Н образованы за счет неспаренных электронов азота, и одна — за счет неподеленной пары электронов.

Степень окисления водорода равна +1, а сумма степеней окисления атомов в ионе равна заряду иона (-1), поэтому на долю атома азота приходится условный заряд -3.

Ответ. а) валентность IV, степень окисления +5. б) валентность IV, степень окисления -3.

Задача 4. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: К₂MnО₄; Ba(ClO₃)₂; F₂O; Ca(NO₂)₂; H₂SiF₆; H₂

O₂; Cr₂(SO₄)₃.

Решение. Используем следующие правила определения степеней окисления: 1) сумма степеней окисления атомов в молекуле равна 0; 2) степень окисления Н равна +1 в соединениях с неметаллами; 3) степень окисления О равна -2, кроме соединений со фтором и перекисных соединений; 4) степень окисления F фтора равна -1; 5) степень окисления металла равна заряду иона металла. Используя эти правила, находим:

1) K₂MnO₄: K⁺¹, Mn⁺⁶, O^-2;

2) Ba(ClO₃)₂: Ba⁺², Cl⁺⁵, O^-2;

3) F₂O: F^-1, O⁺²;

4) Ca(NO₂)₂: Ca⁺², N⁺³, O^-2;

5) H₂SiF₂: H⁺¹, Si⁺⁴, F

-1;

6) H₂O₂: H⁺¹, O^-1;

7) Cr₂(SO₄)₃: Cr⁺³, S⁺⁶, O^-2.

Задача 5. Приведите структурную формулу 3-аминобензойной кислоты. Укажите характер химических связей, валентности и степени окисления элементов.

Решение. Все связи в молекуле 3-аминобензойной кислоты — ковалентные полярные, кроме связей С-С в бензольном кольце, которые являются ковалентными неполярными:

Валентности элементов равны: С — IV, О — II, Н — I, N — III. Степени окисления: Н⁺¹, О^-2, N^-3. Степени окисления атомов углерода различны. Атомы С в бензольном кольце при связях С-Н имеют степень окисления -1 (т.к. углерод — более электроотрицательный элемент, чем водород), атом С при связи С-N имеет степень окисления +1 (азот более электроотрицателен, чем углерод), атом С при связи С-С — степень окисления 0 (связь между одинаковыми атомами). Наконец, атом С в группе СООН связан тремя связями с более электроотрицательными атомами О и имеет степень окисления +3.

Степень — окисление — азот

Cтраница 3

Тетраоксид азота и диоксид азота, являясь кислотными оксидами, реагируют со щелочами, при этом получают две соли, в одной из которых степень окисления азота 5 — нитрат, в другой 3 — нитрит. [31]

Отсюда видно, что в результате реакции восстанавливается лишь часть азотной кислоты, другая часть ее идет на образование нитрата меди ( II) без изменения степени окисления азота. [32]

Отсюда видно, что в результате реакции восстанавливается лишь часть азотной кисло ] ы, другая часть ее идет на образование нитрата меди ( П) без изменения степени окисления азота. [33]

Гидроксиламин Nh3OH рассматривают как продукт замещения гидроксогруппой атома водорода в молекуле аммиака. Степень окисления азота в нем равна — 1, поэтому гидроксиламин может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, но последние выражены сильнее. Азот гидроксиламина имеет неподеленную электронную пару и может играть роль донора. Поэтому гидроксиламин, как и аммиак, проявляет свойство образовывать комплексные соединения. Это кристаллическое, хорошо растворимое вещество применяют в лабораторной практике и в органическом синтезе. [34]

Как уже отмечалось, аммиак проявляет свойства очень слабого окислителя и очень медленно окисляет растворенные в нем щелочные и щелочно-земельные металлы с выделением водорода. Степень окисления азота при этом не изменяется. Вместе с тем известно большое число реакций, в которых Nh4 и катион NH проявляют восстановительные свойства и окисляются до соединений с более высокими степенями окисления атома азота. [35]

Гидроксиламин Nh3OH рассматривают как продукт замещения гидроксогруп-пой атома водорода в молекуле аммиака. Степень окисления азота в нем равна — 1, поэтому гидроксиламин может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, которые выражены сильнее. Азот гидроксиламина имеет неподеленную электронную пару и может выполнять роль донора. Поэтому гидроксиламин, как и аммиак, образует комплексные соединения. Это кристаллическое, хорошо растворимое вещество применяют в лабораторной практике и в органическом синтезе. [36]

На примере образования иона аммония из молекулы аммиака можно убедиться в том, что валентность азота возрастает на единицу, а степень окисления остается неизменной; это указывает на схожесть окислительно-восстановительных свойств азота в этих частицах.

Сопоставляя степени окисления азота в NF3 и NC13, становится ясным, почему гидролиз первого соединения дает окислы азота, а второго — аммиак, кроме того, очевидна и окислительная способность МСЦ, окисляющего хлористый водород с образованием хлора. [37]

Образование соединений с более низкой степенью окисления азота, в том числе газообразного N2, зависит от условий опыта. Примеры восстановления нитрат-иона в неводных растворах неизвестны. Изучение этой реакции в некоторых растворителях осложняется плохой растворимостью солей; для восстановления нитрат-иона требуется очень отрицательный потенциал. Большинство солей азотной кислоты, катионы которых на катоде не восстанавливаются — соли щелочных металлов и четвертичного аммония, очень слабо растворяются в ацето-нитриле и, вероятно, в других нитрилах. Нитраты растворимы в диметилсульфоксиде; на ртутных катодах могут быть достигнуты следующие потенциалы: для нитрата натрия — 1 91 В, для нитрата тетраэтиламмония — 2 74 В и для тетраэтиламмоний перхлората — 2 77 В отн.

[38]

Однако здесь следует еще раз подчеркнуть существенную разницу в понятиях степень окисления и валентность элемента ( подробно см. § 6, гл. III): так, формально степень окисления азота в различных его соединениях может быть ( 5) ( НМОз, N2O5), однако валентность азота в этих соединениях не может быть больше четырех. [39]

Можно привести ряд соединений, в которых степень окисления азота имеет промежуточное значение между указанными крайними значениями. [40]

Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты — только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HN02 и ее соли, где

степень окисления азота равна 3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. [41]

У азота электроотрицательность меньше, чем у фтора и кислорода, в связи с чем по отношению к этим элементам он выступает в качестве электроположительного элемента, в соединениях же с остальными элементами он проявляет отрицательную степень окисления. При высокой температуре азот непосредственно соединяется с водородом, образуя соединения, в которых степень окисления азота равна — 3, и с кислородом, где он проявляет положительную степень окисления. [42]

Здесь решается несколько проблем. Объяснить, например, какая существует зависимость между полярной связью в молекуле аммиака и его взаимодействием с водой и кислотами, предположить, исходя из степени окисления азота

в аммиаке, поведение его в окислительно-восстановительных реакциях, попытаться подобрать примеры таких реакций с участием аммиака. [43]

Восстановителем является медь, окислителем — азотная кислота. Следует отметить, что не вся азотная кислота, участвующая в реакции, является окислителем: часть ее расходуется на образование нитрата меди ( II) без изменения степени окисления азота. [44]

Восстановителем является медь, окислителем — азотная кислота. Следует отметить, что не вся азотная кислота, участвующая в реакции, является окислителем: часть ео расходуется на образование нитрата меди ( II) без изменения степени окисления азота. [45]

Страницы: 1 2 3 4

Трифторид азота (NF3) Свойства (25 полезных фактов) —

Нандита Бисвас

Трифторид азота представляет собой газообразную молекулу с тригонально-пирамидальной структурой и тетраэдрической геометрией. Давайте узнаем дополнительные факты в деталях ниже.

Трифторид азота является парниковым газом. Он имеет множество промышленных применений, таких как фотогальваника, светоизлучающие диоды, солнечные элементы и т. д. Он имеет отрицательную свободную энергию Гиббса и очень низкую стандартную молярную энтальпию. Теплоемкость трехфтористого азота близка к 53,3 Дж/моль К9.0008

Трифторид азота имеет очень низкую растворимость в воде или любых других полярных растворителях или кислотах из-за своей неполярной природы. Давайте изучим такие факты, как название IUPAC, молярная масса, плотность ниже.

NF

₃ Название ИЮПАК
Номенклатура ИЮПАК NF ₃ – трифторид азота.
NF
₃ химическая формула
Химическая формула трехфтористого азота: NF ₃ . Треугольная пирамидальная структура из NF ₃ с тремя сигма-связями.
NF
₃ Номер CAS
Номер CAS (Chemical Abstracts Service) NF ₃ — 77830-54-2 в базе данных реестра CAS.
NF
₃ CHEMSPIDER ID
ID CHEMSPIDE подробно ниже .
NF ₃ представляет собой неорганическую молекулу.
NF ₃ — негорючий бесцветный газ.
NF ₃ газ с неприятным запахом.
NF ₃ является парниковым газом.
NF ₃ имеет тригонально-пирамидальную структуру.
NF
₃ молярная масса
Молярная масса NF ₃ составляет 71,00 г/моль. Это сумма относительных масс азота и трех атомов фтора.
NF
₃ цвет
NF ₃ бесцветный. Он не имеет цвета из-за того, что находится в газообразном состоянии.
NF
₃ вязкость
Вязкость NF ₃ широко не изучалась из-за его низкой термической стабильности.
NF
₃ молярная плотность
Молярная плотность NF ₃ составляет 3,00 кг/м ³ . Он имеет большую плотность, чем вода, и он тяжелее по весу.
NF
₃ температура плавления
Температура плавления NF ₃ составляет -207,15 ⁰ C/ 66 K/ -340,9 ⁰ F и очень низкая по сравнению с 0 F.
NF
₃ температура кипения
Температура кипения NF ₃ составляет 129,06 ⁰ C/ 144,09 K/ -200,31 ⁰ F, что объясняет низкое значение термической стабильности.
NF
₃ состояние при комнатной температуре
NF ₃ при комнатной температуре находится в газообразном состоянии. Низкие температуры плавления и кипения объясняют газообразное состояние NF ₃ .
NF
₃ ковалентная связь
NF ₃ представляет собой молекулу с ковалентными связями. Разница в электроотрицательности между N и F составляет 0,9, что меньше 1,5, поэтому в соответствии с правилом Фаяна ковалентные связи полярны по своей природе.
NF
₃ ковалентный радиус
NF ₃ имеет ковалентный радиус, так как связь образуется между двумя неметаллами с разницей электроотрицательностей менее 1,5. Ковалентный радиус каждой связи NF в NF ₃ приблизительно равен 140 пм.
NF
₃ электронные конфигурации
Электронная конфигурация NF ₃ представлена электронным состоянием N и связывающих атомов F. Давайте проверим подробности ниже.
Электронная конфигурация N в NF ₃ 1s ² 2s ² 2p ³ и три атома фтора имеют 1s ² 2s ² 2p ⁷ . Три неспаренных электрона в N образуют три сигма-связи с тремя атомами фтора. При этом завершается октет атомов N и F.
NF
₃ степень окисления
Степень окисления или заряд NF ₃ в целом нейтральный, но катионная и анионная части имеют разные степени окисления. N из-за своей трехвалентности имеет степень окисления +3, а фтор, будучи наиболее электроотрицательным, имеет заряд -1.
NF
₃ щелочной
NF ₃ является щелочным по своей природе из-за присутствия 2 неподеленных пар электронов в N, которые могут проявлять основной характер для увеличения его щелочности.
Имеет ли NF
₃ запах?
NF ₃ не имеет запаха, так как имеет слабый запах, что объясняется присутствием в молекуле азота.
Является ли NF
₃ парамагнитным?
Парамагнетики — это материалы, проявляющие парамагнетизм благодаря наличию неспаренных электронов в своей области. Давайте разберемся в деталях ниже.
NF ₃ не является парамагнитным, так как молекула не имеет неспаренных электронов на своих орбиталях. Пять валентных электронов N образуют 3 сигма-связи с 3 атомами фтора, а оставшиеся два электрона N остаются в виде спаренной неподеленной пары электронов.
NF
₃ гидраты
NF ₃ образуют гидраты благодаря наличию электроотрицательных атомов N и F, которые могут образовывать межмолекулярные Н-связи, как показано ниже на примере.
NF ₃ + 4H ₂ O -> NF _3. 4H ₂ O
NF
₃ Структура Кристал
Кристальная конструкция . является орторомбическим с параметрами решетки a, b и c, не равными друг другу, и углами альфа = бета = гамма = 90 ⁰ .
NF
₃ полярность и проводимость
Полярность NF ₃ равно u = 0,24 D, где D = момент Дебая.
Низкое значение полярности обусловлено компенсацией векторов дипольного момента неподеленной пары на 3 вектора связей N-F.
Проводимость NF ₃ плохая.
NF ₃ точное оценочное значение, однако, широко не изучалось.
NF
₃ реакция с кислотой
NF ₃ реагирует с кислотой, так как является основанием Льюиса в газообразном состоянии и реагирует с амфотерной молекулой, такой как H ₂ O, как показано ниже.
2NF ₃ (g) ₊ 3H ₂ O (g) -> 6HF (g) + NO (g) + NO ₂ (g)
NF
₃ реакция с основанием
NF ₃ обычно не реагируют с основаниями, так как уже имеет щелочную природу, что делает его нереакционноспособным по отношению к основаниям.
NF
₃ реакция с оксидом
Реакция NF ₃ с оксидами обычно оксиды металлов дает фториды металлов, N 9Газ 0013 2 , газ O ₂ и несколько газообразных частиц NOx, где x = 1, 2. Общая реакция показана ниже.
NF ₃ + MgO -> N ₂ + O ₂ + NOx
NF
₃ reaction with metal
The reaction of NF ₃ with metal are shown below с примерами.
R-MgX + NF ₃ -> R-NF ₂ + R-R
R-Li ₊ NF ₃-> R-R + R-NF ₂
R-CU + NF ₃-> R-R
NF ₃ REACTS с REACTS с ALACALI и ALLISITIARI и ALAKALI и ALLISITIARI и ALAKALI и ALLISITIARITIARITI металлы очень избирательно.
Вывод
NF ₃ представляет собой тригонально-пирамидально-ромбическую кристаллическую структуру с неприятным запахом. Он существует в газообразном состоянии с очень низкой температурой плавления и кипения.
Степени окисления N в NH(2)OH, NO и HNO(3) равны -1, +2 и +5 соответственно.
Ответить
Пошаговое решение от экспертов, которое поможет вам в разрешении сомнений и получении отличных оценок на экзаменах.
Стенограмма
утверждение правильное Степень окисления азота в Nh4 и nf3 и и 2-4 задается как 3 минус 1 на 3 и минус 2 допустим, что пусть степень окисления азота равна X, поэтому мы рассматриваем это для о каждом из них так всегда говорили в первую очередь Nh4 и nf3 есть все эти на самом деле ньютоновские сумма их зарядов будет равна нулю для ns3 мы берем а в качестве X и мы знаем что для водорода это на самом деле 3.2 плюс один, поэтому значение x равно -3 супер скорость NSE равна -3 аналогично мы вычисляем для hm 33 он равен плюс один и фауна 33 X и они должны быть причиной
отсюда значение куба х равно минус 1 на 3 а теперь если мы говорили о и к h5n 284 так для CL 2 X + всего раз один для HCL так что равно равно 200 мл равно 4 на что равно тому, что равно тому, как писать SO2 + 2, но в этом вопросе говорится, что это -2, это неверно, не подходит к нашему второму варианту, поскольку вариант говорит, что степень окисления азота в NO2 и и предложить и NO2 минус читай их +1+1+3 так что если говорить про автосалон тут то плюс за азот и использование тех же
в-третьих, мы снова рассчитали это правильно и степень окисления n2o, если мы рассчитаем скорость, так что это на самом деле = u + 4 снова, а для NO2 минус скорости калькулятор FD для конца в конец a 2 — так как заряд равен -1, поэтому мы берем азот и кислород, это 2 x минус 2, равное минус 4, и должно быть равно -1, значение x должно быть равно плюс 3, пока заряды + 3 показывают правильный ответ.
No related posts.