Степень окисления серы so3: Определите степень окисления атомов в соединениях SO3 , N2O5, NH3, ZnO, HNO3.

Наименьшую степень окисления сера проявляет… — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

09. 03.14 Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

h3SO4+Ba(OH)2=BaSO4+h3O

Определите стандартную теплоту образования сероуглерода. ..

Решено

В сосуде находится смесь водорода…

Надо срочно решить!

Как очистить воду от нефти?

Пользуйтесь нашим приложением

Свойства триоксида серы (SO3) (25 фактов, которые вы должны знать)

Триоксид серы негорюч и образуется в результате реакции окисления диоксида серы. Рассмотрим подробно трехокись серы.

Триоксид серы является одним из компонентов кислотных дождей. Газообразная форма триоксида серы считается наиболее загрязняющим химическим соединением. Он также представляет опасность возгорания при контакте с органическими материалами, такими как ДВП, хлопок и дерево.

В этой статье обсуждается факты и свойства серы триоксид, такой как химическая формула, молярная плотность, вязкость, плотность, структура и реакция с основанием.

SO₃ ИЮПАК

Компания IUPAC название SO₃ представляет собой трехокись серы.

SO₃ химическая формула

Химическая формула триоксид серы ТАК_3. Он состоит из двух компонентов, серы и кислорода, в которых три атома кислорода окружают центральный атом серы.

SO₃ CAS номер

CAS-номер SO₃ 7446-11-9.

SO₃ Идентификатор ChemSpider

Идентификатор ChemSpider для SO₃ это 23080.

SO₃ химическая классификация

Химическая классификация триоксида серы выглядит следующим образом.,

• Триоксид серы представляет собой неорганический ангидрид.
• SO₃ существует в виде кристаллического тримера, газообразного мономера и твердого полимера.
• SO₃ является высокореакционноспособным веществом, а его паровая форма вызывает сильную коррозию.
• SO₃ является сильным окислителем.

SO₃ молярная масса

Молярная масса триоксида серы составляет 80.06 г/моль, в котором атомы серы и кислорода имеют молярная масса 32.065 г/моль и 16.00 г/моль соответственно.

SO₃ цвет

Триоксид серы представляет собой бесцветную жидкость.

SO₃ вязкость

Компания вязкость of SO₃ составляет 1.3 сП при 38 ⁰C.

SO₃ молярная плотность

Молярная плотность SO₃ 1.92 г / см³ при 20 ⁰С.

SO₃ температура плавления

Температура плавления SO₃ составляет 16.9 ⁰С.

SO₃ точка кипения

Точка кипения SO₃ составляет 45 ⁰С.

SO₃ состояние при комнатной температуре

SO₃ это жидкость, которая дымится на воздухе при комнатной температуре. Он превращается в белое кристаллическое твердое вещество при температуре ниже комнатной.

SO₃ Ковалентная связь

В триоксиде серы их 3. ковалентные связи между атомами серы и кислорода, которые связаны друг с другом двойной связью. Здесь электроны поровну распределены между двумя неметаллами; Атомы серы и кислорода образуют ковалентные связи.

SO₃ ковалентный радиус

Ковалентный радиус серы и кислорода составляет 104 пм и 74 пм соответственно.

SO₃ электронные конфигурации

Компания электронная конфигурация представляет, сколько электронов распределено по орбитальным оболочкам. Обсудим электронную конфигурацию атомов SO₃.

• Электронная конфигурация серы: [Ne] 3s. ² 3p⁴
• Электронная конфигурация кислорода: [He] 2s.² 2p⁴

SO₃ степень окисления

Атом серы имеет степень окисления +6, а кислород несет заряд -2 в молекулах триоксида серы. Поэтому триоксид серы является сильным окислителем.

SO₃ кислотность

SO₃ является кислым. Он бурно реагирует с водой, образуя сильную кислоту, например серную кислоту, которая окрашивает лакмусовый раствор в красный цвет.

ТАК₃ без запаха?

SO₃ кислотный туман не имеет запаха и находится в парообразном состоянии. Имеет резкий запах.

ТАК₃ парамагнитный?

Магнитное поле слабо притягивает парамагнитные вещества, и они приобретают слабый магнетизм в том же направлении, что и магнитное поле. Давайте посмотрим на магнитное свойство SO₃.

SO₃ является диамагнитным. Самая внешняя оболочка атома серы и кислорода имеет 6 и 12 электронов соответственно. Общее количество электронов равно 18; следовательно, молекула имеет спаренные электроны.

SO₃ гидраты

SO₃ представляет собой ангидрид серной кислоты. Он быстро гидратируется в присутствии влаги атмосферного воздуха с образованием серной кислоты.

• SO₃ + H₂О → Н₂SO₄

SO₃ Кристальная структура

SO₃ имеет тригональную планарную геометрию. Он подвергается зр.² гибридизация, валентный угол OSO составляет 120⁰.

Тригональная плоская геометрия триоксида серы

SO₃ полярность и проводимость

• SO₃ является неполярным. Это связано с его тригональной плоской геометрией. Три связи между атомами серы и кислорода расположены под углом 120⁰ друг к другу, что отменяет их общую полярность и делает молекулу неполярной.
• SO₃ проявляет проводимость при добавлении к раствору SbF₅ и ХСО₃F.

SO₃ реакция с кислотой

SO₃ реагирует с соляной кислотой с образованием хлорсульфоновой кислоты (HSO₃Cl), сильная кислота.

• HCl (водн.) + SO₃ (л) → HSO₃Кл (л)

SO₃ реакция с основанием

SO₃ реагирует с основанием, таким как гидроксид натрия, с образованием гидросульфата натрия.

• SO₃+NaOH→NaHSO₄

SO₃ реакция с оксидом

SO₃ реагирует с оксидом, таким как оксид кальция, с образованием сульфата кальция. Это кислотно-щелочная реакция, используемая для удаления дыма от горящего угля, содержащего серу.

• СаО (т) + SO₃ (ж) →CaSO₄ (S)

SO₃ реакция с металлом

SO₃ реагирует с соединением металла, таким как триалкилфосфин, с образованием аддукта.

• R₃Р+СО₃ → Р₃P⁺-ТАК₃^–

Заключение

Триоксид серы представляет собой бесцветную жидкость, которая очень реакционноспособна. Он действует как сильный окислитель. Он подвергается зр.² гибридизация с тригональной планарной геометрией.

Окисление диоксида серы одинарным и двойным путями переноса кислорода

Сохранить цитату в файл

Формат: Резюме (текст)PubMedPMIDAbstract (текст)CSV

Добавить в коллекции

• Создать новую коллекцию
• Добавить в существующую коллекцию

Назовите свою коллекцию:

Имя должно содержать менее 100 символов

Выберите коллекцию:

Не удалось загрузить вашу коллекцию из-за ошибки
Повторите попытку

Добавить в мою библиографию

• Моя библиография

Не удалось загрузить делегатов из-за ошибки
Повторите попытку

Ваш сохраненный поиск

Название сохраненного поиска:

Условия поиска:

Тестовые условия поиска

Эл. адрес: (изменить)

Который день? Первое воскресеньеПервый понедельникПервый вторникПервая средаПервый четвергПервая пятницаПервая субботаПервый деньПервый рабочий день

Который день? ВоскресеньеПонедельникВторникСредаЧетвергПятницаСуббота

Формат отчета: РезюмеРезюме (текст)АбстрактАбстракт (текст)PubMed

Отправить максимум: 1 шт. 5 шт. 10 шт. 20 шт. 50 шт. 100 шт. 200 шт.

Отправить, даже если нет новых результатов

Необязательный текст в электронном письме:

Создайте файл для внешнего программного обеспечения для управления цитированием

Полнотекстовые ссылки

Уайли

Полнотекстовые ссылки

. 2014 15 сентября; 15 (13): 2723-31.

doi: 10.1002/cphc.201402306. Epub 2014 20 июня.

Анна Трояни ¹ , Марцио Рози, Кьяра Сальвитти, Джулия де Петрис

принадлежность

• ¹ Dipartimento di Chimica e Tecnologie del Farmaco, Римский университет «Сапиенца», P.le Aldo Moro 5, 00185 Roma (Italy), факс: 0039-06-49913604. [email protected].

• PMID: 24953698
• DOI: 10.1002/cphc.201402306

Анна Трояни и др. Химфиз.

2014 .

. 2014 15 сентября; 15 (13): 2723-31.

doi: 10.1002/cphc.201402306. Epub 2014 20 июня.

Авторы

Анна Трояни ¹ , Марцио Рози, Кьяра Сальвитти, Джулия де Петрис

принадлежность

• ¹ Dipartimento di Chimica e Tecnologie del Farmaco, Римский университет «Сапиенца», P.le Aldo Moro 5, 00185 Roma (Italy), факс: 0039-06-49913604. [email protected].

• PMID: 24953698
• DOI: 10. 1002/cphc.201402306

Абстрактный

Окисление SO2 оксоанионами неметаллов в газовой фазе исследуется экспериментальным и теоретическим изучением структуры участвующих частиц, кинетики и механизма реакции. SO3 , SO3(.-) и SO4(.-) эффективно получают реакцией анионов On XO(-) (X=Cl, Br и I; n=0 и 1) с SO2 ; Ионы XO(-) в основном реагируют с образованием SO3 за счет переноса атома кислорода, тогда как ионы OXO(-) в основном дают SO3(.-) за счет переноса аниона кислорода. При восхождении группы галогена от хлора к йоду отношение SO3/SO3(.-) уменьшается и увеличивается для реакций с участием анионов XO(-) и OXO(-) соответственно, тогда как образование SO4(.-) особенно существенно. с ОИО(-). Кинетические факторы играют основную роль в реакциях On XO (-), в зависимости от атома галогена и его степени окисления.

Ключевые слова: функционалы плотности; газофазная химия; ионно-молекулярные реакции; масс-спектрометрии; окисление диоксида серы.

© 2014 WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Вайнхайм.

Похожие статьи

• Сравнительная кинетика и механизм реакций переноса атомов кислорода и серы с участием бис(дитиоленовых) комплексов молибдена и вольфрама.

  Ван Дж.Дж., Крятова О.П., Рыбак-Акимова Е.В., Холм Р.Х. Ван Дж.Дж. и др. Неорг хим. 2004 г., 13 декабря; 43 (25): 8092-101. doi: 10.1021/ic040087f. Неорг хим. 2004. PMID: 15578849

• Об окислении трехмерных ароматических соединений [B(12)X(12)](2-) (X=F, Cl, Br, I).

  Буре Р.Т., Дерендорф Дж., Йенне С., Кацпрзак С., Кесслер М., Рибау Р., Ридель С., Рёммеле Т.Л., Рюле М., Шерер Х., Вент-Шмидт Т., Варнеке Дж., Вебер С. Буре Р.Т. и др. Химия. 2014 7 апреля; 20 (15): 4447-59. doi: 10.1002/chem.201304405. Epub 2014 5 марта. Химия. 2014. PMID: 24595990

• Кинетика анионов оксида серы, фторида серы и оксифторида серы с атомарными частицами при 298 и 500 К.

  Миди А.Дж., Виджано А.А. Миди А.Дж. и др. J Phys Chem A. 15 марта 2007 г .; 111 (10): 1852-9. doi: 10.1021/jp066198c. Epub 2007, 17 февраля. J Phys Chem A. 2007. PMID: 17305321

• Окисление SO2 до SO3 кластерными катионами оксида церия Ce2O4(+) и Ce3O6(.).

  Чжоу ZX, Ван Л.Н., Ли ZY, Он С.Г., Ма ТМ. Чжоу ZX и др. J Phys Chem A. 9 июня 2016 г .; 120 (22): 3843-8. doi: 10.1021/acs.jpca.6b00108. Epub 2016 31 мая. J Phys Chem A. 2016. PMID: 27184540

• Ионно-ионная химия многозарядных ионов большой массы.

  Маклаки С.А., Стефенсон Дж.Л. мл. Маклаки С.А. и др. Mass Spectrom Rev. 1998, ноябрь-декабрь; 17(6):369-407. doi: 10.1002/(SICI)1098-2787(1998)17:63.0.CO;2-J. Масс-спектр, ред. 1998 г. PMID: 10360331 Обзор.

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Внутрикластерное окисление диоксида серы анионами хлорита натрия: масс-спектрометрическое исследование.

  Сальвитти С., Пепи Ф., Трояни А., де Петрис Г. Салвитти С. и др. Молекулы. 2021 24 ноября; 26 (23): 7114. doi: 10,3390/молекулы26237114. Молекулы. 2021. PMID: 34885696 Бесплатная статья ЧВК.

• Газофазная реакционная способность карбонат-ионов с диоксидом серы: экспериментальное исследование кластерных реакций.

  Трояни А., Сальвитти К., де Петрис Г. Трояни А. и др. J Am Soc Масс-спектр. 201930 (10) октября 1964–1972 гг. doi: 10.1007/s13361-019-02228-0. Epub 2019 8 июля. J Am Soc Масс-спектр. 2019. PMID: 31286448

Полнотекстовые ссылки

Уайли

Укажите

Формат: ААД АПА МДА НЛМ

Добавить в коллекции

• Создать новую коллекцию
• Добавить в существующую коллекцию

Назовите свою коллекцию:

Имя должно содержать менее 100 символов

Выберите коллекцию:

Не удалось загрузить вашу коллекцию из-за ошибки
Повторите попытку

Отправить по номеру

WebElements Periodic Table » Сера » триоксид серы

• Формула: SO ₃
• Формула системы Hill: O ₃ S ₁
• Регистрационный номер CAS: [7446-11-9]
• Вес формулы: 80. 064
• Класс: оксид
• Цвет: бесцветный
• Внешний вид: жидкость
• Температура плавления: 16,9°C (гамма-форма)
• Температура кипения: 45°C
• Плотность: 1920 кг·м ^-3

Ниже приведены некоторые синонимы триоксида серы :

• триоксид серы
• оксид серы(VI)
• оксид серы
• триоксид серы
• оксид серы(VI)
• оксид серы
• триоксид серы
• оксид серы(VI)

Степень окисления серы в трехокиси серы составляет 6 .

Синтез

Недоступно

Твердотельная структура

• Геометрия серы:
• Прототип конструкции:

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для SO ₃ (триоксид серы).

Элемент	%
О	59,95
С	40.05

Изотопная схема SO

₃

На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная картина для формулы SO ₃ с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Ссылки

Данные на страницах этих соединений собраны и адаптированы из основной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

• Р.Т. Сандерсон в Chemical Periodicity , Рейнхольд, Нью-Йорк, США, 1960.
• Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2-е издание, Butterworth, UK, 1997.
• Ф.А. Коттон, Г. Уилкинсон, К.А. Мурильо и М. Бохманн, в Передовая неорганическая химия , John Wiley & Sons, 1999.
• А. Ф. Тротман-Дикенсон, (редактор) в Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.

  No related posts.