9 класс. Химия. Неорганические соединения углерода — Неорганические соединения углерода
Комментарии преподавателяОксид углерода (II)
Оксид углерода (II), или, как его еще можно назвать, монооксид углерода, а также угарный газ – это несолеобразующий оксид. По своим физическим свойствам оксид углерода (II) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Угарным газом это вещество называют потому, что оно очень ядовито.
Монооксид углерода образуется при неполном сгорании угля или органических веществ:
2С + О2 = 2СО.
В лаборатории его легче всего получить, действуя на муравьиную кислоту концентрированной серной кислотой, которая связывает воду:
h3SO4, t
НСООН → СО↑ + Н2О
Оксид углерода (II) – сильный восстановитель, его широко используют в металлургии для восстановления металлов из их оксидов:
СО + CuO = Cu + CO2
В кислороде и на воздухе оксид углерода (II) горит голубоватым пламенем, выделяя много теплоты, при этом образуется оксид углерода (IV):
2СО + О2 = 2СО2 + 577 кДж
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV), или диоксид углерода, а также углекислый газ является типично кислотным оксидом, в котором углерод находится в степени окисления +4.
Этот оксид способен взаимодействовать с водой с образованием угольной кислоты, с основными оксидами и щелочами.
Углекислый газ не имеет цвета и запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха и неплохо растворим в воде. Всем известная газированная вода – это раствор оксида углерода (IV) в воде. При обычной температуре и высоком давлении диоксид углерода сжижается. При его испарении поглощается так много теплоты, что часть оксида углерода (IV)превращается в снегообразную массу – «сухой лед» (Рис. 1).
Рис. 1. Сухой лед
Благодаря тому, что оксид углерода (IV) не поддерживает горения, им заполняют огнетушители.
Угольная кислота
При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется угольная кислота:
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
Эта кислота относится к слабым кислотам и в водном растворе подвергается ступенчатой диссоциации:
Для угольной кислоты характерно образование кислых солей.
ОПЫТ 1. Пропустим через раствор гидроксида кальция углекислый газ, получаем нерастворимый карбонат кальция (Рис. 2).
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + h3O
Рис. 2. Карбонат кальция
Карбонаты – соли угольной кислоты, в которых замещены оба иона водорода. Когда замещен только один ион водорода, получаются гидрокарбонаты. Большинство карбонатов – нерастворимые соединения, все гидрокарбонаты – растворимые. Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор с осадком углекислого газа.
CaCO3 + CO2 + h3O ↔ Ca(HCO3)2
При нагревании раствора гидрокарбоната выделяется углекислый газ, и вновь образуется нерастворимый карбонат кальция.
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + h3O
Разложение гидрокарбонатов при небольшом нагревании нашло свое применение. Например, гидрокарбонат натрия (в быту он называется пищевой содой) начинает разлагаться уже при 50°С:
2NaHCO3 = Na2CO3 + h3O + CO2↑
Пищевую соду используют, например, при выпечке хлеба. При нагревании она разлагается с образованием диоксида углерода, благодаря чему хлеб становится пышным.
Для всех солей угольной кислоты характерна обменная реакция с кислотами, признаком которой является выделение углекислого газа, так как в результате этой реакции образуется угольная кислота, которая сразу разлагается на воду и углекислый газ. Например, при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция, вода и углекислый газ:
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + h3O + CO2↑
Источник
http://www.
youtube.com/watch?v=GSpjM5XSxwE
источник презентации — http://journal-bipt.info/load/127-1-0-2331
Для скачивания — Кафедра химии
- Главная
- Университет
- Для скачивания
- Кафедра химии
Лекция. Растворы неэлектролитов
Размер файла:
638.79 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:03
Растворы неэлектролитов. Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ , 2016. – 33 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Растворы неэлектролитов» курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование пособия, в котором рассмотрены важнейшие теоретические вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Окислительно-восстановительные реакции
Размер файла:
609.98 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:03
Окислительно – восстановительные реакции. Лекция по курсу «Общая химия » для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 31 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Окислительно – восстановительные реакции» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно–технологического факультета. Использование такого пособия, в котором рассмотрены важнейшие вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Комплексные соединения
Размер файла:
531.46 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:03
Лекция «Комплексные соединения» по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович.
– Гродно : ГГАУ, 2016. – 26 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Комплексные соединения» курса «Общая химия». Комплексные соединения играют важную роль в природе и технике, прежде всего, это ферментативные и фотохимические процессы, перенос кислорода в биологических системах, тонкая технология редких металлов, каталитические реакции и т.д. Координационные свойства проявляются всеми элементами периодической системы.
Скачать
Лекция. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие
Размер файла:
768.32 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:03
Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. Лекции по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 44 с.
Учебно-методическое пособие включает лекции по отдельным темам курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета.
Использование таких пособий, в которых рассмотрены важнейшие теоретические вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Предэкзаменационные тесты по органической и биологической ХИМИИ
Размер файла:
1.30 MB
Автор:
Макарчиков А.Ф., Колос И.К.
Дата:
26.12.2016 12:02
Предэкзаменационные тесты по органической и биоло-гической химии для студентов биотехнологического факультета / А.Ф. Макарчиков, И.К. Колос – Гродно: ГГАУ, 2016. – 205 с.
В пособии приведен перечень вопросов для проведения предэкзаменационного тестирования студентов, обучающихся на биотехнологическом факультете, по предмету «Химия (органическая и биологическая)»
Скачать
Лекция. Электролиз. Коррозия металлов и методы защиты металлов от коррозии
Размер файла:
758.87 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:02
Электролиз. Коррозия металлов и методы защиты металлов от коррозии.
Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 31 с.
Учебно-методическое пособие включает лекции по отдельным темам курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование таких пособий, в которых рассмотрены важнейшие теоретические вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Энергетика химических процессов.
Размер файла:
604.00 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:02
Энергетика химических процессов. Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 25 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Энергетика химических процессов» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета.
Использование такого пособия, в котором рассмотрены важнейшие вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Строение атомов элементов
Размер файла:
789.90 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:02
Строение атомов элементов. Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ , 2016. – 23 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Строение атомов элементов» курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование пособия, в котором рассмотрены важнейшие теоретические вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Основные понятия и законы химии
Размер файла:
675.23 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.
12.2016 12:03
Основные понятия и законы химии. Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 30 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Основные понятия и законы химии» курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование студентами распечатки лекционной темы значительно сэкономит время для понимания материала, излагаемого лектором, и конспектирования.
Скачать
Предэкзаменационные тесты по химии
Размер файла:
813.02 kB
Автор:
Макарчиков А.Ф., Колос И.К.
Дата:
14.11.2016 11:47
Предэкзаменационные тесты по химии для студентов, обучающихся на агробиологических специальностях / А.Ф. Макарчиков, И.К. Колос – Гродно: ГГАУ, 2016. – 201 с.
В пособии приведен перечень вопросов для проведения предэкзаменационного тестирования студентов, обучающихся на агробиологических специальностях, по предмету «Химия».
Скачать
Методическое пособие для лабораторных работ по аналитической химии
Размер файла:
544.41 kB
Автор:
Апанович З.В., Тараненко Т.В., Томашева Е.В., Кулеш И.В., Цветницкая Э.В.
Дата:
28.12.2015 12:22
В пособие излагается материал по аналитической химии в объеме соответствующих программ по специальностям: «Ветеринарная медицина», «Аграномия», «Биотехналогия». Содержатся методические указания по технике выполнения лабораторных работ по качественному и количественному анализу.
Скачать
Комментарии для работы с рабочими тетрадями по химии элементов
Размер файла:
655.75 kB
Дата:
28.12.2015 12:22
Комментарии для работы с рабочими тетрадями по химии элементов / З.В. Апанович, Ю.А. Лукашенко.
Учебно-методическое пособие включает лекции по отдельным темам курса «Неорганическая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета, для которых введен отдельный курс по химии элементов, а также может быть использовано студентами других факультетов.
Скачать
Практикум по физической химии
Размер файла:
1.03 MB
Дата:
01.04.2013 04:24
Учебно-методическое пособие (для проведения лабораторных занятий) для студентов инженерно-технического факультета
Практикум по физической химии: учеб.-мет. пособие / О. И. Валентюкевич.- Гродно: ГГАУ, 2008 – 88с.
Данное пособие предназначено для студентов технологических специальностей аграрного университета. Целью данного пособия является оказание помощи в изучении теоретического материала, а также выработка навыков экспериментальной работы.
Скачать
Коллоидная химия
Размер файла:
834.37 kB
Дата:
01.04.2013 04:09
Учебно-методическое пособие (для проведения лабораторных занятий) для студентов инженерно-технического факультета
К-60 Практикум по физической химии: учеб.-мет. пособие / И. В. Кулеш, О. И. Валентюкевич.- Гродно: ГГАУ, 2013 – 94с.
Данное пособие предназначено для студентов технологических специальностей аграрного университета.
Целью данного пособия является оказание помощи в изучении теоретического материала, а также выработка навыков экспериментальной работы.
Скачать
Курс лекций по дисциплине «Неорганическая химия»
Размер файла:
1.33 MB
Дата:
28.12.2015 12:22
Лекции по курсу «Неорганическая химия »для студентов инженерно – технологического факультета / З.В. Апанович.
Скачать
Рабочая тетрадь и методические указания по неорганической химии
Размер файла:
701.32 kB
Дата:
28.12.2015 12:23
Рабочая тетрадь и методические указания по неорганической химии. Для студентов технологических специальностей / З.В. Апанович.
Скачать
Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов
Скачать
Лабораторные работы по химии элементов для студентов технологических специальностей
Скачать
Университет
| 1 | Найдите количество нейтронов | Х | |
| 2 | Найдите массу 1 моля | Н_2О | |
| 3 | Баланс | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
| 4 | Найдите массу 1 моля | Х | |
| 5 | Найдите количество нейтронов | Фе | |
| 6 | Найдите количество нейтронов | ТК | |
| 7 | Найдите электронную конфигурацию | Х | |
| 8 | Найдите количество нейтронов | Са | |
| 9 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 10 | Найдите число нейтронов | С | |
| 11 | Найдите число протонов | Х | |
| 12 | Найдите количество нейтронов | О | |
| 13 | Найдите массу 1 моля | СО_2 | |
| 14 | Баланс | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
| 15 | Найдите атомную массу | Х | |
| 16 | Определить, растворимо ли соединение в воде | Н_2О | |
| 17 | Найдите электронную конфигурацию | Нет | |
| 18 | Найдите массу отдельного атома | Х | |
| 19 | Найдите количество нейтронов | № | |
| 20 | Найдите количество нейтронов | Золото | |
| 21 | Мн | ||
| 22 | Найдите количество нейтронов | Ру | |
| 23 | Найдите электронную конфигурацию | О | |
| 24 | Найдите массовые проценты | Н_2О | |
| 25 | Определить, растворимо ли соединение в воде | NaCl | |
| 26 | Найдите эмпирическую/простейшую формулу | Н_2О | |
| 27 | Найти степени окисления | Н_2О | |
| 28 | Найдите электронную конфигурацию | К | |
| 29 | Найдите электронную конфигурацию | Мг | |
| 30 | Найдите электронную конфигурацию | Са | |
| 31 | Найдите количество нейтронов | Рх | |
| 32 | Найдите количество нейтронов | Нет | |
| 33 | Найдите количество нейтронов | Пт | |
| 34 | Найдите количество нейтронов | Быть | Быть |
| 35 | Найдите количество нейтронов | Кр | |
| 36 | Найдите массу 1 моля | Н_2SO_4 | |
| 37 | Найдите массу 1 моля | HCl | |
| 38 | Найдите массу 1 моля | Фе | |
| 39 | Найдите массу 1 моля | С | |
| 40 | Найдите количество нейтронов | Медь | |
| 41 | Найдите количество нейтронов | С | |
| 42 | Найдите степени окисления | Х | |
| 43 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 44 | Найдите атомную массу | О | |
| 45 | Найдите атомный номер | Х | |
| 46 | Найдите количество нейтронов | Пн | |
| 47 | Найдите количество нейтронов | ОС | |
| 48 | Найдите массу 1 моля | NaOH | |
| 49 | Найдите массу 1 моля | О | |
| 50 | Найдите электронную конфигурацию | Фе | |
| 51 | Найдите электронную конфигурацию | С | |
| 52 | Найдите массовые проценты | NaCl | |
| 53 | Найдите массу 1 моля | К | |
| 54 | Найдите массу отдельного атома | Нет | |
| 55 | Найдите число нейтронов | Н | |
| 56 | Найдите количество нейтронов | Ли | |
| 57 | Найдите количество нейтронов | В | |
| 58 | Найдите число протонов | № 92О | |
| 60 | Упростить | ч*2р | |
| 61 | Определить, растворимо ли соединение в воде | Х | |
| 62 | Найдите плотность на STP | Н_2О | |
| 63 | Найти степени окисления | NaCl | |
| 64 | Найдите атомную массу | Он | Он |
| 65 | Найдите атомную массу | Мг | |
| 66 | Найдите количество электронов | Х | |
| 67 | Найдите число электронов | О | |
| 68 | Найдите число электронов | С | |
| 69 | Найдите число нейтронов | Пд | |
| 70 | Найдите количество нейтронов | рт. ст. | |
| 71 | Найдите количество нейтронов | Б | |
| 72 | Найдите массу отдельного атома | Ли | |
| 73 | Найдите эмпирическую формулу | Н=12%, С=54%, N=20 | , , |
| 74 | Найдите число протонов | Быть | Быть |
| 75 | На | ||
| 76 | Найдите электронную конфигурацию | Со | |
| 77 | Найдите электронную конфигурацию | С | |
| 78 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 79 | Баланс | Н_2+О_2→Н_2О | |
| 80 | Найдите электронную конфигурацию | Р | |
| 81 | Найдите электронную конфигурацию | Пб | |
| 82 | Найдите электронную конфигурацию | Ал | |
| 83 | Найдите электронную конфигурацию | Ар | |
| 84 | Найдите массу 1 моля | О_2 | |
| 85 | Найдите массу 1 моля | Н_2 | |
| 86 | Найдите количество нейтронов | К | |
| 87 | Найдите количество нейтронов | Р | |
| 88 | Найдите число нейтронов | Мг | |
| 89 | Найдите количество нейтронов | Вт | |
| 90 | Найдите массу отдельного атома | С | |
| 91 | Упростить | н/д+кл | |
| 92 | Определить, растворимо ли соединение в воде | Н_2SO_4 | |
| 93 | Найдите плотность на STP | NaCl | |
| 94 | Найти степени окисления | C_6H_12O_6 | |
| 95 | Найти степени окисления | Нет | |
| 96 | Определить, растворимо ли соединение в воде | C_6H_12O_6 | |
| 97 | Найдите атомную массу | Кл | |
| 98 | Найдите атомную массу | Фе | |
| 99 | Найдите эмпирическую/самую простую формулу | СО_2 | |
| 100 | Найдите количество нейтронов | Мт |
ACP — Отношения — Новый метод генерации аэрозолей Ca(HCO3)2 и CaCO3 и первое определение активационных свойств гигроскопических и облачных ядер конденсации
Al-Hosney, H.
A. и Grassian, V.H. : Угольная кислота: важное промежуточное соединение в химии поверхности карбоната кальция, J. Am. хим. Soc., 126, 8068–8069, https://doi.org/10.1021/ja04, 2004.
Аллан, Дж. Д., Делия, А. Э., Коу, Х., Бауэр, К. Н., Альфарра, М. Р., Хименес, Дж. Л., Миддлбрук, А. М., Древник, Ф., Онаш, Т. Б., Канагаратна, М. Р., Джейн, Дж. Т., и Уорсноп, DR : Обобщенный метод извлечения масс-спектров с химическим разрешением из данных аэрозольного масс-спектрометра, J. Aerosol Sci., 35, 9.09–922, 2004.
Brecevic, L. and Kralj, D. : О карбонатах кальция: от фундаментальных исследований к применению, Croat. хим. Acta, 80, 467–484, 2007.
Buchholz, A. : Entwicklung eines Geräts zur Untersuchung des hygroskopischen Wachstums von organischen Aerosolen, дипломная работа, химический факультет Кельнского университета, Кельн, 2007.
Клакен Т., Шульц М. и Балкански Ю. Дж. : Моделирование минералогии источников атмосферной пыли, J. Geophys. Рез., 104, 22243–22256, 1999.
ДеКарло, П.Ф., Словик, Дж.Г., Уорсноп, Д.Р., Давидовиц, П., и Хименес, Дж.Л. : Морфология частиц и характеристика плотности путем комбинированных измерений подвижности и аэродинамического диаметра. Часть 1: Теория, Aerosol Sci. техн., 38, 1185–1205, 2004.
Динар Э., Ментель Т. Ф. и Рудич Ю. : Плотность гуминовых кислот и гуминоподобных веществ (HULIS) в результате сжигания свежей и состаренной древесины и аэрозольных частиц загрязнения, Atmos. хим. Phys., 6, 5213–5224, https://doi.org/10.5194/acp-6-5213-2006, 2006.
Фэйрчайлд, И. Дж., Смит, К. Л., Бейкер, А., Фуллер, Л., Спотл, К., Матти, Д., и Макдермотт, Ф. : Модификация и сохранение сигналов окружающей среды в образованиях, Earth-Science Rev.
2006. Т. 75. С. 105–153.
Гибсон Э.Р., Хадсон П.К. и Грассиан В.Х. : Физико-химические свойства нитратных аэрозолей: последствия для атмосферы, J. Phys. хим. А, 110, 11785–11799, 2006.
Гибсон, Э.Р., Гирлус, К.М., Хадсон, П.К., и Грассиан, В.Х. Технологии, 41, 914–924, 2007.
Gmelin : Das System CaO – CO 2 – H 2 O, Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie 8, System Number 28, Calcium, Teil B, Weinheim, Verlag Chemie, 928–935, 1961.
Херих Х., Тричер Т., Виачек А., Гизель М., Вайнгартнер Э., Ломанн У., Балтеншпергер У. и Чицо Д. Дж. частиц в условиях недо- и пересыщенного водяного пара // Физ. хим. хим. Phys., 11, 7804–7809, https://doi.org/10.1039/b5j, 2009.
Хингс С. С., Врубель В. К., Кросс Э. С., Уорсноп Д. Р., Давидовиц П. и Онаш Т.
Б. : Эксперименты по активации CCN адипиновой кислотой: влияние фазы частиц и покрытий из адипиновой кислоты на растворимые и нерастворимые частицы, Atmos. хим. Phys., 8, 3735–3748, https://doi.org/10.5194/acp-8-3735-2008, 2008.
House, WA : Кинетика кристаллизации кальцита из растворов бикарбоната кальция, J. Chem. соц. Фарада. Транс. I, 77, 341–359, 1981.
Джейн, Дж. Т., Лирд, Д. К., Чжан, X. Ф., Давидовиц, П., Смит, К. А., Колб, К. Э., и Уорсноп, Д. Р. : Разработка аэрозольного масс-спектрометра для анализа размера и состава субмикронных частиц, Aerosol Sci. техн., 33, 49–70, 2000.
Джонас, П.Р., Чарлсон, Р.Дж., и Родл, Х. : Изменение климата 1994: радиация изменения климата и оценка изменений, Издательство Кембриджского университета, Кембридж, 1995.
Keiser, E.H. and Leavitt, S. : О получении и составе кислых карбонатов кальция и бария, J.
Am. хим. Соц., 30, 1711–1714, 1908.
Келер, К. А., Крайденвейс, С. М., ДеМотт, П. Дж., Пренни, А. Дж., и Петтерс, М. Д. : Потенциальное влияние пыли озера Оуэнс (сухого) на формирование теплых и холодных облаков, J. Geophys. Рез., 112, D12210, https://doi.org/10.1029/2007jd008413, 2007.
Koehler, K.A., Kreidenweis, S.M., DeMott, P.J., Petters, M.D., Prenni, A.J., и Carrico, C.M. : Гигроскопичность и активация облачных капель аэрозоля минеральной пыли, Geophys. Рез. Письма, 36, L08805, https://doi.org/10.1029/2009gl037348, 2009.
Крюгер, Б.Дж., Грассиан, В.Х., Ласкин, А., и Коуин, Дж.П. : Преобразование твердых атмосферных частиц в жидкие капли с помощью гетерогенной химии: лабораторные исследования обработки аэрозоля минеральной пыли, содержащего кальций, в тропосфере, Geophys. Рез. Lett., 30(4), L1148, https://doi.org/10.1029/2002GL016563, 2003.
Ласкин А., Иедема М. Ю., Ичкович А., Грабер Э. Р., Таранюк И., Рудич Ю. 909:12: Прямое наблюдение за полностью обработанными частицами пыли карбоната кальция, Фарада. Обсудить., 130, 453–468, 2005.
Лю Ю., Гибсон Э. Р., Каин Дж. П., Ван Х., Грассиан В. Х. и Ласкин А. : Кинетика гетерогенной реакции частиц CaCO3 с газообразной HNO 3 в широком диапазоне влажности, Дж. Физ. хим. А, 112, 1561–1571, 2008а.
Лю, Ю. Дж., Чжу, Т., Чжао, Д. Ф., и Чжан, З. Ф. : Исследование гигроскопических свойств частиц Ca(NO 3 ) 2 и внутренне смешанных частиц Ca(NO 3 ) 2 /CaCO 3 с помощью микро-рамановской спектрометрии, атмос. хим. Phys., 8, 7205–7215, https://doi.org/10.5194/acp-8-7205-2008, 2008b.
Marquardt, A., Hackfort, H., Borchardt, J., Schober, T.
, and Friedrich, J. : TEM-Untersuchungen der Mikrostrukturen von Verbrennungsaerosolen, Berichte des Forschungszentrums Jülich; JUEL-2700, ISSN 0366-0885, 1992.
Мэтью, Б.М., Миддлбрук, А.М., и Онаш, Т.Б. : Эффективность сбора в аэрозольном масс-спектрометре Aerodyne в зависимости от фазы частиц для аэрозолей, созданных в лаборатории, Aerosol Sci. Техн., 42, 884–898, https://doi.org/10.1080/02786820802356797, 2008.
Максвелл-Мейер, К., Вебер, Р., Сонг, К., Орсини, Д., Ма, Ю., Кармайкл, Г. Р., и Стритс, Д. Г. : Неорганический состав мелких частиц в смешанных шлейфах минеральной пыли и загрязнения наблюдения с воздуха во время ACE-Asia, J. Geophys. Рез.-Атм., 109(20) D19s07, https://doi.org/10.1029/2003jd004464, 2004.
Mensah, A.A., Buchholz, A., Mentel, Th. Ф., Тиллманн Р. и Киндлер-Шарр А. : Определение относительной эффективности ионизации воды в аэрозольном масс-спектрометре Aerodyne, J.
Aerosol Sci., обзор, 2010 г.
Ментель, Т. Ф., Блейлебенс, Д., и Ванер, А. : Исследование окисления оксида азота в ночное время в большой реакционной камере – Судьба NO 2 N 2 O 5 , HNO 3 и O 3 при различной влажности, атм. Окружающая среда, 30, 4007–4020, 1996.
Miller, J. P. : часть системы карбонат кальция-диоксид углерода-вода с геологическими последствиями, Am. J. Sci., 250, 161–203, 1952.
Murray, JW : Отложение кальцита и арагонита в пещерах, J. Geol., 62, 481–492, 1954.
Окада, К., Цинь, Ю. и Кай, К. : Элементный состав и свойства смешения атмосферных минеральных частиц, собранных в Хух-Хото, Китай, Атмос. рез., 73, 45–67, 2005.
Petters, MD и Kreidenweis, S.M. : Однопараметрическое представление гигроскопического роста и активности ядер конденсации облаков, Atmos.
хим. Phys., 7, 1961–1971, https://doi.org/10.5194/acp-7-1961-2007, 2007.
Prince, A.P., Grassian, VH, Kleiber, P., and Young, M.A. : Гетерогенная конверсия аэрозоля кальцита азотной кислотой, Phys. хим. хим. Phys., 9, 622–634, 2007.
Сандерс, Дж. П. и Галлахер, П. К. : Кинетический анализ с использованием одновременных измерений ТГ/ДСК. Часть I: разложение карбоната кальция в аргоне, Thermochim. Acta, 388, 115–128, 2002.
Санчи, К. и Росси, М. Дж. : Поглощение CO 2 , SO 2 , HNO 2 и HCl на кальците (CaCO3) при 300 K: Механизм и роль адсорбированной воды, J. Phys. хим. А, 110, 6789-6802, https://doi.org/10.1021/jp056312b, 2006.
Сонг, С. Х., Максвелл-Мейер, К., Вебер, Р. Дж., Капустин, В., и Кларк, А. : Состав пыли и состояние смешивания, полученные на основе измерений состава воздуха во время полета ACE-Asia C130 {#} 6, Atmos .
Окружающая среда, 39, 359–369, 2005.
Салливан, Р. К., Гуаццотти, С. А., Содеман, Д. А., и Пратер, К. А. : Прямые наблюдения за атмосферной переработкой азиатской минеральной пыли, Atmos. хим. Phys., 7, 1213–1236, https://doi.org/10.5194/acp-7-1213-2007, 2007.
Sullivan, R.C., Moore, MJK, Petters, M.D., Kreidenweis, S.M., Roberts, G.C., and Prather, K.A. хим. хим. Phys., 11, 7826–7837, 2009.а.
Салливан, Р. К., Мур, М. Дж. К., Петтерс, М. Д., Крайденвейс, С. М., Робертс, Г. К., и Пратер, К. А. : Влияние состояния химического смешения на гигроскопичность и свойства образования облачных зародышей частиц минеральной пыли кальция, Atmos. хим. Phys., 9, 3303–3316, https://doi.org/10.5194/acp-9-3303-2009, 2009б.
Салливан, Р. К., Мур, М. Дж. К., Петтерс, М. Д., Крайденвейс, С. М., Кафоку, О., Ласкин, А., Робертс, Г.
К., и Пратер, К. А. : Влияние метода генерации частиц на кажущуюся гигроскопичность нерастворимых минеральных частиц, Aerosol Sci. Технологии, 44, 830–846, 2010.
Usher, C.R., Michel, A.E., и Grassian, VH. : Реакции на минеральной пыли, Chem. Rev., 103, 4883–4939, 2003.
Власенко А., Шегрен С., Вайнгартнер Э., Штеммлер К., Геггелер Х.В. и Амманн М. : Влияние влажности на поглощение азотной кислоты аэрозольными частицами минеральной пыли, Atmos. хим. Phys., 6, 2147–2160, https://doi.org/10.5194/acp-6-2147-2006, 2006.
Власенко А., Хутвелкер Т., Гаггелер Х.В. и Амманн М. : Кинетика гетерогенной реакции азотной кислоты с частицами минеральной пыли: исследование аэрозольного расходомера, Phys. хим. хим. Phys., 11, 7921–7930, 10.1039/b0n, 2009.
Ванер А., Ментель Т. Ф. и Зон М. : Газофазная реакция N 2 O 5 с водяным паром: важность гетерогенного гидролиза N 2 O 5 и поверхностной десорбции HNO 3 в большой тефлоновой камере // Геофиз.