что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы
Написано Дебашрути Бандйопадхьяйin Химия
В реакции HCl + KOH участвуют соляная кислота (HCl) и гидроксид калия (KOH), сильное основание. Давайте изучим некоторые интересные факты о реакции HCl + KOH.
Соляная кислота представляет собой раствор хлористого водорода с водой и в основном существует в жидком виде. В воде диссоциирует на ионы H+ и Cl-. 36.458 г/моль — молярная масса HCl. Гидроксид калия является сильным основанием. Он растворяется и диссоциирует в воде как K+ и ОН– ионы и гигроскопический в природе.
В этой статье мы изучим различные факты реакций «HCl + KOH», такие как продукт реакции, ионное уравнение и т. д.
Что является продуктом HCl и KOH?HCl и KOH реагируют друг с другом с образованием хлорида калия (KCl) и побочного продукта воды (H2O).
HCl + КОН = KCl + H2O
Какой тип реакции HCl + KOH?HCl + KOH представляет собой реакция нейтрализации.
Потому что в этой реакции HCl (кислота) реагирует с KOH (основанием), образуя KCl, который является солью.
Компания HCl + КОН реакция является уравновешенной реакцией, поэтому ее не нужно уравновешивать. Число атомов в правой части реакции такое же, как и в левой.
HCl + КОН = KCl + H2O
HCl + KOH титрованиеИспользуемый аппарат- бюретка,
- пипетка,
- Коническая колба,
- стакан,
- Мерный (градуированный) цилиндр,
- Воронка,
- подставка для бюреток,
- Стеклянный стержень
In HCl + КОН реакция, KOH – титрант, HCl – титр.
Используемый индикаторфенолфталеин можно использовать как индикатор.
Для сильной кислоты против сильного основания титрование другие индикаторы, такие как метиловый оранжевыйи крезол красный также могут быть использованы в качестве индикаторов.
- Бюретка была заполнена КОН.
- В коническую колбу отбирали HCl и добавляли индикатор фенолфталеин.
- Затем из бюретки в коническую колбу по каплям добавляли КОН.
- Раствор из бесцветного станет бледно-розовым по достижении конечной точки.
- Показания записывали с бюретки для измерения количества КОН, израсходованного для нейтрализации реакции.
Общее ионное уравнение можно определить, выполнив следующие шаги:
- Реагенты должны диссоциировать на соответствующие ионы.
- диссоциация превращение реагентов в ионы даст полное ионное уравнение.
- Тогда зрительские ионы следует удалить из обеих частей уравнения, чтобы получить чистое ионное уравнение.
После выполнения вышеупомянутых шагов уравнение будет выглядеть так:
Ионное уравнениеСопряженные пары HCl + KOH- Сопряженное основание HCl = Cl– (КСl)
- Сопряженная кислота KOH = H+ (H2O).
- В HCl оба Лондонские дисперсионные силы и диполь-дипольные взаимодействия присутствуют в виде межмолекулярных сил.
- В KOH лондонские дисперсионные силы, диполь-дипольные силы и водородная связь присутствуют в виде межмолекулярных сил.
Компания энтальпия реакции HCl + KOH составляет -55.84 кДж. Энтальпия реакции рассчитывается следующим образом:
Энтальпия продуктов – Энтальпия реагентов = Энтальпия реакции
| Соединения | Энтальпия (кДж/моль) |
|---|---|
| HCl | -167. 15 |
| KOH | -482.39 |
| KCI | -419.55 |
| H2O | -285.83 |
HCl + KOH не является буферный раствор потому что буферный раствор представляет собой раствор слабой кислоты и сопряженного с ней основания.
Является ли HCl + KOH полной реакцией?HCl + KOH является полной реакцией, потому что оба реагента, HCl и KOH, расходуются полностью.
Реакция HCl + KOH экзотермическая или эндотермическая?Реакция HCl + KOH представляет собой экзотермическая реакция. Потому что реакция приводит к повышению температуры реакции.
Является ли HCl + KOH окислительно-восстановительной реакцией?Реакция HCl + KOH не является окислительно-восстановительная реакция.
Так как в этой реакции окисление и восстановление не происходят одновременно.
Реакция HCl + KOH не является реакция осаждения, потому что в этой реакции не образуется нерастворимый продукт или осадок.
Является ли реакция HCl + KOH обратимой или необратимой?Реакция HCl + KOH является необратимой реакцией, поскольку в ней участвуют кислота и основание, что приводит к образованию соли, и оба реагента полностью расходуются.
Реакция замещения HCl + KOH?Реакция HCl + KOH представляет собой реакция двойного вытеснения потому что кл– ион вытесняется из HCl и соединяется с K+ с образованием KCl. Кроме того, ОХ– ион вытесняется из K+ и сочетается с H+ чтобы сформировать H2O.
Двойная реакция смещенияЗаключение
Реакция HCl + KOH является кислотно-щелочной реакцией нейтрализации.
В этой реакции участвуют сильная кислота и сильное основание. Реакция HCl + KOH приводит к образованию соли (KCl) в качестве продукта, который находит свое применение в промышленности и лабораториях.
Узнайте больше фактов о HCl:
Последние посты
ссылка на 15 фактов о HCl + KMnO4: что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы15 фактов о HCl + KMnO4: что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы
Соляная кислота (HCl) — сильная кислота, а перманганат калия (KMnO4) — кристаллическая соль. Обсудим некоторые интересные факты о реакциях HCl и KMnO4. соляная кислота — это…
Продолжить чтение
ссылка на свойства хлорметана (Ch4Cl) (25 фактов, которые вы должны знать)Свойства хлорметана (Ch4Cl) (25 фактов, которые вы должны знать)
Хлорметан является органическим соединением. Давайте обсудим некоторые интересные факты о хлорметане. Хлорметан относится к галогенорганическим соединениям и широко распространен в природе. Это также может быть…
Продолжить чтение
| 1 | Найти число нейтронов | H | |
| 2 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 3 | Баланс | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
| 4 | Найти массу одного моля | H | |
| 5 | Найти число нейтронов | Fe | |
| 6 | Найти число нейтронов | Tc | |
| 7 | Найти конфигурацию электронов | H | |
| 8 | Найти число нейтронов | ||
| 9 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 10 | Найти число нейтронов | C | |
| 11 | Найти число протонов | H | |
| 12 | Найти число нейтронов | O | |
| 13 | Найти массу одного моля | CO_2 | |
| 14 | Баланс | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
| 15 | Найти атомную массу | H | |
| 16 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2O | |
| 17 | Найти конфигурацию электронов | Na | |
| 18 | Найти массу одного атома | H | |
| 19 | Найти число нейтронов | Nb | |
| 20 | Найти число нейтронов | Au | |
| 21 | Найти число нейтронов | Mn | |
| 22 | Найти число нейтронов | Ru | |
| 23 | Найти конфигурацию электронов | ||
| 24 | Найти массовую долю | H_2O | |
| 25 | Определить, растворима ли смесь в воде | NaCl | |
| 26 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | H_2O | |
| 27 | Найти степень окисления | H_2O | |
| 28 | Найти конфигурацию электронов | K | |
| 29 | Найти конфигурацию электронов | Mg | |
| 30 | Найти конфигурацию электронов | Ca | |
| 31 | Найти число нейтронов | Rh | |
| 32 | Найти число нейтронов | Na | |
| 33 | Найти число нейтронов | Pt | |
| 34 | Найти число нейтронов | Be | Be |
| 35 | Найти число нейтронов | Cr | |
| 36 | Найти массу одного моля | H_2SO_4 | |
| 37 | Найти массу одного моля | HCl | |
| 38 | Найти массу одного моля | Fe | |
| 39 | Найти массу одного моля | C | |
| 40 | Найти число нейтронов | Cu | |
| 41 | Найти число нейтронов | S | |
| 42 | Найти степень окисления | H | |
| 43 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 44 | Найти атомную массу | O | |
| 45 | Найти атомное число | H | |
| 46 | Найти число нейтронов | Mo | |
| 47 | Найти число нейтронов | Os | |
| 48 | Найти массу одного моля | NaOH | |
| 49 | Найти массу одного моля | O | |
| 50 | Найти конфигурацию электронов | Fe | |
| 51 | Найти конфигурацию электронов | C | |
| 52 | Найти массовую долю | NaCl | |
| 53 | Найти массу одного моля | ||
| 54 | Найти массу одного атома | Na | |
| 55 | Найти число нейтронов | N | |
| 56 | Найти число нейтронов | Li | |
| 57 | Найти число нейтронов | V | |
| 58 | Найти число протонов | N | |
| 59 | Упростить | H^2O | |
| 60 | Упростить | h*2o | |
| 61 | Определить, растворима ли смесь в воде | H | |
| 62 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | H_2O | |
| 63 | Найти степень окисления | NaCl | |
| 64 | Найти атомную массу | He | He |
| 65 | Найти атомную массу | Mg | |
| 66 | Найти число электронов | H | |
| 67 | Найти число электронов | O | |
| 68 | Найти число электронов | S | |
| 69 | Найти число нейтронов | Pd | |
| 70 | Найти число нейтронов | Hg | |
| 71 | Найти число нейтронов | B | |
| 72 | Найти массу одного атома | Li | |
| 73 | Найти эмпирическую формулу | H=12% , C=54% , N=20 | , , |
| 74 | Найти число протонов | Be | Be |
| 75 | Найти массу одного моля | Na | |
| 76 | Найти конфигурацию электронов | Co | |
| 77 | Найти конфигурацию электронов | S | |
| 78 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 79 | Баланс | H_2+O_2→H_2O | |
| 80 | Найти конфигурацию электронов | P | |
| 81 | Найти конфигурацию электронов | Pb | |
| 82 | Найти конфигурацию электронов | Al | |
| 83 | Найти конфигурацию электронов | Ar | |
| 84 | Найти массу одного моля | O_2 | |
| 85 | Найти массу одного моля | H_2 | |
| 86 | Найти число нейтронов | K | |
| 87 | Найти число нейтронов | P | |
| 88 | Найти число нейтронов | Mg | |
| 89 | Найти число нейтронов | W | |
| 90 | Найти массу одного атома | C | |
| 91 | Упростить | na+cl | |
| 92 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2SO_4 | |
| 93 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | NaCl | |
| 94 | Найти степень окисления | C_6H_12O_6 | |
| 95 | Найти степень окисления | Na | |
| 96 | Определить, растворима ли смесь в воде | C_6H_12O_6 | |
| 97 | Найти атомную массу | Cl | |
| 98 | Найти атомную массу | Fe | |
| 99 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | CO_2 | |
| 100 | Найти число нейтронов | Mt |
What, How to Balance & FAQs – Lambda Geeks
Автор Debashruti Bandyopadhyayin Chemistry
В реакции HCl + KOH участвуют соляная кислота (HCl) и гидроксид калия (KOH), сильное основание.
Давайте изучим некоторые интересные факты о реакции HCl + KOH.
Соляная кислота представляет собой раствор хлористого водорода в воде и в основном существует в жидкой форме. В воде диссоциирует на ионы H+ и Cl-. 36,458 г/моль — молярная масса HCl. Гидроксид калия является сильным основанием. Он растворяется и диссоциирует в воде как K + и OH – ионов и гигроскопичен по своей природе.
В этой статье мы изучим различные факты реакций «HCl + KOH», такие как продукт реакции, ионное уравнение и т. д.
Что является продуктом HCl и KOH?HCl и KOH реагируют друг с другом с образованием хлорида калия (KCl) и побочного продукта воды (H 2 O).
HCl + KOH = KCl + H 2 O
Какой тип реакции представляет собой HCl + KOH? Реакция HCl + KOH представляет собой реакцию нейтрализации. Потому что в этой реакции HCl (кислота) реагирует с KOH (основанием), образуя KCl, который является солью.
Реакция HCl + KOH является уравновешенной реакцией, поэтому ее не нужно уравновешивать. Число атомов в правой части реакции такое же, как и в левой.
HCl + KOH = KCl + H 2 O
HCl + KOH titration Apparatus Used- Burette,
- Pipette,
- Conical flask,
- Beaker,
- Measuring (graduated) cylinder,
- Воронка,
- Подставка для бюреток,
- Стеклянная палочка
В качестве индикатора можно использовать фенолфталеин.
Для титрования сильных кислот и сильных оснований в качестве индикаторов также можно использовать другие индикаторы, такие как метиловый оранжевый и крезоловый красный.
- Бюретка была заполнена КОН.
- HCl отбирали в коническую колбу и добавляли индикатор фенолфталеин.
- Затем из бюретки в коническую колбу по каплям добавляли КОН.
- При достижении конечной точки раствор из бесцветного становится бледно-розовым.
- Показания записывали с бюретки для измерения количества КОН, израсходованного для нейтрализации реакции.
Суммарное ионное уравнение можно определить, используя следующие шаги:
- Реагенты должны диссоциировать на соответствующие ионы.
- Диссоциация реагентов на ионы дает полное ионное уравнение.
- Затем ионы-спектаторы должны быть удалены из обеих частей уравнения, чтобы получить результирующее ионное уравнение.
После выполнения вышеуказанных шагов уравнение будет выглядеть следующим образом:
Ионное уравнение HCl + KOH сопряженные пары- Сопряженное основание HCl = Cl – (KCl)
- Сопряженная кислота KOH = H + (H 2 O).
- В HCl в виде межмолекулярных сил присутствуют как лондоновские дисперсионные силы, так и диполь-дипольные взаимодействия.
- В КОН лондонские дисперсионные силы, диполь-дипольные силы и водородные связи присутствуют как межмолекулярные силы.
Энтальпия реакции HCl + KOH составляет -55,84 кДж.
The enthalpy of a reaction is calculated as follows:
Enthalpy of products – Enthalpy of reactants = Enthalpy of reaction
| Compounds | Enthalpy (kJ/mol) |
|---|---|
| HCl | — 167,15 |
| КОН | -482,39 |
| KCl | -419.55 |
| H 2 O | -285.83 |
HCl + KOH не является буферным раствором, поскольку буферный раствор представляет собой раствор слабой кислоты и сопряженного с ней основания.
Является ли HCl + KOH полной реакцией? Реакция HCl + KOH является полной, поскольку оба реагента, HCl и KOH, расходуются полностью.
Реакция HCl + KOH является экзотермической реакцией. Потому что реакция приводит к повышению температуры реакции.
Является ли HCl + KOH окислительно-восстановительной реакцией?Реакция HCl + KOH не является окислительно-восстановительной реакцией. Так как в этой реакции окисление и восстановление не происходят одновременно.
Является ли HCl + KOH реакцией осаждения?Реакция HCl + KOH не является реакцией осаждения, поскольку в этой реакции не образуется нерастворимый продукт или осадок.
Является ли реакция HCl + KOH обратимой или необратимой? Реакция HCl + KOH является необратимой реакцией, поскольку в ней участвуют кислота и основание, что приводит к образованию соли, и оба реагента полностью расходуются.
Реакция HCl + KOH является реакцией двойного замещения, потому что ион Cl – вытесняется из HCl и соединяется с K + с образованием KCl. Кроме того, ион OH – вытесняется из K + и соединяется с H + с образованием H 2 O.
Реакция двойного замещенияЗаключение реакция нейтрализации основания. В этой реакции участвуют сильная кислота и сильное основание. Реакция HCl + KOH приводит к образованию соли (KCl) в качестве продукта, который находит свое применение в промышленности и лабораториях.
Дополнительные факты о HCl:
Последние сообщения
ссылка на 15 фактов о HCl + KMnO4: что и как сбалансировать и часто задаваемые вопросы 15 фактов о HCl + KMnO4: что и как сбалансировать и часто задаваемые вопросы ) — сильная кислота, а перманганат калия (KMnO4) — кристаллическая соль.