Zno hcl реакция: ZnO + HCl = ? уравнение реакции

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Адити Рой

Оксид цинка является амфотерный оксид, и он реагирует с HCl. Давайте подробно рассмотрим продукты этой реакции с некоторыми соответствующими темами, связанными с этой реакцией.

Оксид цинка нерастворим в воде, но растворяется в кислотах (HCl, H₂SO₄, так далее). Когда он реагирует с сильной кислотой, HCl, хлоридом цинка (ZnCl₂), а в качестве продукта получают воду.

В данной статье опишем изменение энтальпии, типа, метода балансировки и ионного уравнения реакции между ZnO и HCl.

Что является продуктом HCl и ZnO?

Когда оксид цинка (ZnO) реагирует с соляной кислотой (HCl), водород заменяется из HCl на ZnO и образует хлорид цинка (ZnCl₂) и вода (H₂O).

ZnO (водн.) + 2HCl (водн.) = ZnCl₂ (вод) + H₂О (л)

Какой тип реакции HCl + ZnO?

Реакция между HCl + ZnO является примером нейтрализации. Это также считается реакцией двойного вытеснения и экзотермической реакцией (изменение энтальпии отрицательно).

Как сбалансировать HCl + ZnO?

Следующие шаги должны быть выполнены, чтобы сбалансировать любую химическую реакцию:

• Запишите неуравновешенное уравнение реакции со стрелкой вправо, так как оно еще не уравновешено. ZnO (водн.) + HCl (водн.) → ZnCl₂ (вод) + H₂О (л)
• Определите количество молей каждого химического соединения как со стороны реагента, так и со стороны продукта.

Elements	Сторона реагента	Сторона продукта
Zn	1	1
H	1	2
Cl	1	2
O	1	1

Молярные числа каждого из химических видов

• Чтобы сбалансировать обе стороны (реагент и продукт), целое число 2 умножается на HCl на стороне реагента, чтобы сбалансировать количество молей водорода и хлора.
• Следовательно, окончательное сбалансированное уравнение будет – ZnO (т) + 2HCl (водн.) = ZnCl₂ (вод) + H₂О (л).

HCl + ZnO Титрование

Комплексонометрическое титрование выполняется между HCl и ZnO для определения количества ZnO и Zn²⁺ в любом растворе.

Аппараты

Мерная колба (100 мл), пипетка (10 мл), бюретка и коническая колба.

Индикаторные

Компания Эриохром черный Т (EBT) индикатор используется в этом комплексонометрическом титровании.

Процедура

1. В мерную колбу вместимостью 0.163 мл отбирают 100 г ZnO, в бюретку отбирают ЭДТА крепостью 1/50.
2. В мерную колбу приливают 25 мл деионизированной воды вместе с HCl по каплям до полного растворения ZnO и заполнения мерной колбы дистиллированной водой до метки.
3. 10 мл вышеуказанного раствора отбирают пипеткой и хранят в конической колбе. Добавьте 2 мл раствора Nh4-Nh5Cl и 1 каплю индикатора EBT. Цвет раствора становится винно-красным.
4. Этот раствор титруют стандартизированным раствором ЭДТА, и красный цвет становится синим. Для получения точного значения необходимо провести три титрования.

HCl + ZnO Итоговое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение химическая реакция ZnO+HCl является-

Zn²⁺ (с) + О^2-+ 2H⁺ (водн.) + 2Cl^– (водн.) = Zn²⁺ (водн.) + 2Cl^– (вод) + H₂О (л)

Сопряженные пары HCL + ZnO

Компания сопряженная пара уравнение химическая реакция ZnO+HCl HCl + ZnO = Cl^– + HZnO⁺. Сопряженная пара кислот есть не что иное, как анион без H⁺ ион, а для основания ион, образовавшийся после принятия H⁺ ион.

Межмолекулярные силы HCl и ZnO

Компания межмолекулярные силы действуют на HCl и Fe:

• HCl является ковалентным соединением. Следовательно, между HCl действуют диполь-дипольная сила, лондонская дисперсионная сила и сила притяжения Ван-дер-Ваальса.
• ZnO представляет собой ионный оксид металла. Следовательно, сила электростатического притяжения или сила Колумба действует между Zn²⁺ И O^2-.

HCl + ZnO Энтальпия реакции

Изменение энтальпии химическая реакция ZnO+HCl составляет -169.1 кДж/моль, и это получено из энтальпия расчет следующих трех химических реакций.

• Уравнение-1: 2Zn(s) + O₂ (г) = 2ZnO ∆H = -696.0 кДж/моль
• Уравнение-2: О₂ (г) + 2Н₂О (г) = 2Н₂O (ж) ∆H = -571.6 кДж/моль.
• Уравнение-3: Zn (т) + 2HCl (г) = ZnCl₂ (с) + Н₂ (ж) ∆H = -231. 29 кДж/моль.
• Уравнение-4: ZnO (т) + 2HCl (водн.) = ZnCl₂ (вод) + H₂О (л)
• Из уравнений 1 и 2 и 3 рассчитывается изменение энтальпии уравнения 4. Следовательно, изменение энтальпии уравнения 3 равно {(+696.0/2) + (-571.6/2) + (-231.29)} кДж/моль = -169.1 кДж/моль

Является ли HCl + ZnO буферным раствором?

HCl + ZnO не является буферный раствор поскольку это раствор, содержащий твердый оксид металла (ZnO) и сильную кислоту (HCl).

Является ли HCl + ZnO полной реакцией?

HCl + ZnO представляет собой полную реакцию, так как она выражается желаемыми продуктами, такими как хлорид цинка и вода.

ZnO (т) + 2HCl (водн.) = ZnCl₂ (вод) + H₂О (л)

HCl + ZnO — экзотермическая или эндотермическая реакция?

HCl + ZnO представляет собой экзотермическая реакция поскольку изменение энтальпии этой реакции является отрицательным и составляет -169. 1 кДж/моль, а на стороне продукта выделяется тепло. Это указывает на то, что продукты имеют больше факторов стабилизации, чем реагенты.

Является ли HCl + ZnO окислительно-восстановительной реакцией?

HCl + ZnO не является окислительно-восстановительная реакция потому что реакция нейтрализации не может быть окислительно-восстановительной реакцией. Цинк, водород, кислород и хлор не изменяют свои степени окисления со стороны реагента на сторону продукта. Следовательно, в этой реакции между ZnO и HCl переноса электрона не происходит.

Является ли HCl + ZnO реакцией осаждения?

HCl + ZnO не является реакцией осаждения, поскольку в реакционной среде не происходит осаждения каких-либо продуктов. Хлорид цинка (ZnCl₂) полностью растворяется в воде.

Является ли реакция HCl + ZnO обратимой или необратимой?

HCl + ZnO представляет собой необратимая реакция потому что продукты более стабильны, чем реагенты. Кроме того, реакции нейтрализации всегда необратимы, так как продукты не могут быть превращены в реагенты.

Реакция замещения HCl + ZnO?

HCl + ZnO представляет собой реакцию двойного замещения, поскольку в этой реакции Zn вытесняет водород из HCl, а водород также вытесняет цинк из ZnO и образует хлорид цинка (ZnCl₂) и вода. Следовательно, в этой реакции одновременно происходят два смещения.

Двойное смещение Реакция

Заключение

Будучи амфотерным оксидом, ZnO реагирует как с сильной кислотой, так и с сильным основанием (NaOH) и образует цинкат натрия (Na₂ZnO₂) и вода, которая также является примером реакции нейтрализации.

Hcl zn ионное уравнение. Уравнение реакции HCl Zn, ОВР, сокращенное-ионное уравнение

Пора двигаться дальше. Как мы уже знаем, полное ионное уравнение нуждается в «чистке». Необходимо удалить те частицы, которые присутствуют и в правой, и в левой частях уравнения. Эти частицы иногда называют «ионами-наблюдателями»; они не принимают участия в реакции.

В принципе, ничего сложного в этой части нет. Нужно лишь быть внимательным и осознавать, что в некоторых случаях полное и краткое уравнения могут совпадать (подробнее — см. пример 9).

Пример 5 . Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие кремниевой кислоты и гидроксида калия в водном растворе.

Решение . Начнем, естественно, с молекулярного уравнения:

H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O.

Кремниевая кислота — один из редких примеров нерастворимых кислот; записываем в молекулярной форме. KOH и K 2 SiO 3 пишем в ионной форме. H 2 O, естественно, записываем в молекулярной форме:

H 2 SiO 3 + 2K + + 2OH — = 2K + + SiO 3 2- + 2H 2 O.

Видим, что ионы калия не изменяются в ходе реакции. Данные частицы не принимают участия в процессе, мы должны убрать их из уравнения. Получаем искомое краткое ионное уравнение:

H 2 SiO 3 + 2OH — = SiO 3 2- + 2H 2 O.

Как видите, процесс сводится к взаимодействию кремниевой кислоты с ионами OH — . Ионы калия в данном случае не играют никакой роли: мы могли заменить КОН гидроксидом натрия или гидроксидом цезия, при этом в реакционной колбе протекал бы тот же самый процесс.

Пример 6 . Оксид меди (II) растворили в серной кислоте. Напишите полное и краткое ионные уравнения данной реакции.

Решение . Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:

H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O.

Соответствующие ионные уравнения приведены ниже. Думаю, комментировать что-либо в данном случае излишне.

2H + + SO 4 2- + CuO = Cu 2+ + SO 4 2- + H 2 O

2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O

Пример 7 . C помощью ионных уравнений опишите взаимодействие цинка с соляной кислотой.

Решение . Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами с выделением водорода (специфические свойства кислот-окислителей мы сейчас не обсуждаем):

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 .

Полное ионное уравнение записывается без труда:

Zn + 2H + + 2Cl — = Zn 2+ + 2Cl — + H 2 .

К сожалению, при переходе к краткому уравнению в заданиях такого типа школьники часто делают ошибки. Например, убирают цинк из двух частей уравнения. Это грубая ошибка! В левой части присутствует простое вещество, незаряженные атомы цинка. В правой части мы видим ионы цинка. Это совершенно разные объекты! Попадаются и еще более фантастические варианты. Например, в левой части зачеркиваются ионы H+, а в правой — молекулы H 2 . Мотивируют это тем, что и то, и другое является водородом. Но тогда, следуя этой логике, можно, например, считать, что H 2 , HCOH и CH 4 — это «одно и тоже», т. к. во всех этих веществах содержится водород. Видите, до какого абсурда можно дойти!

Естественно, в данном примере мы можем (и должны!) стереть только ионы хлора. Получаем окончательный ответ:

Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 .

В отличие от всех разобранных выше примеров, данная реакция является окислительно-восстановительной (в ходе данного процесса происходит изменение степеней окисления). Для нас, однако, это совершенно непринципиально: общий алгоритм написания ионных уравнений продолжает работать и здесь.

Пример 8 . Медь поместили в водный раствор нитрата серебра. Опишите происходящие в растворе процессы.

Решение . Более активные металлы (стоящие левее в ряду напряжений) вытесняют менее активные из растворов их солей. Медь находится в ряду напряжений левее серебра, следовательно, вытесняет Ag из раствора соли:

Сu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag↓.

Полное и краткое ионные уравнения приведены ниже:

Cu 0 + 2Ag + + 2NO 3 — = Cu 2+ + 2NO 3 — + 2Ag↓ 0 ,

Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag↓ 0 .

Пример 9 . Напишите ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов гидроксида бария и серной кислоты.

Решение . Речь идет о хорошо знакомой всем реакции нейтрализации, молекулярное уравнение записывается без труда:

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O.

Полное ионное уравнение:

Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O.

Пришло время составлять краткое уравнение, и тут выясняется интересная деталь: сокращать, собственно, нечего. Мы не наблюдаем одинаковых частиц в правой и левой частях уравнения. Что делать? Искать ошибку? Да нет, никакой ошибки здесь нет. Встретившаяся нам ситуация нетипична, но вполне допустима. Здесь нет ионов-наблюдателей; все частицы участвуют в реакции: при соединении ионов бария и сульфат-аниона образуется осадок сульфата бария, а при взаимодействии ионов H + и OH — — слабый электролит (вода).

«Но, позвольте!» — воскликните вы. — «Как же нам составлять краткое ионное уравнение?»

Никак! Вы можете сказать, что краткое уравнение совпадает с полным, вы можете еще раз переписать предыдущее уравнение, но смысл реакции от этого не изменится. Будем надеяться, что составители вариантов ЕГЭ избавят вас от подобных «скользких» вопросов, но, в принципе, вы должны быть готовы к любому варианту развития событий.

Пора начинать работать самостоятельно. Предлагаю вам выполнить следующие задания:

Упражнение 6 . Составьте молекулярные и ионные уравнения (полное и краткое) следующих реакций:

1. Ba(OH) 2 + HNO 3 =
2. Fe + HBr =
3. Zn + CuSO 4 =
4. SO 2 + KOH =

Как решать задание 31 на ЕГЭ по химии

В принципе, алгоритм решения данной задачи мы уже разобрали. Единственная проблема заключается в том, что на ЕГЭ задание формулируется несколько… непривычно. Вам будет предложен список из нескольких веществ. Вы должны будете выбрать два соединения, между которыми возможна реакция, составить молекулярное и ионные уравнения. Например, задание может формулироваться следующим образом:

Пример 10 . В вашем распоряжении имеются водные растворы гидроксида натрия, гидроксида бария, сульфата калия, хлорида натрия и нитрата калия. Выберите два вещества, которые могут реагировать друг с другом; напишите молекулярное уравнение реакции, а также полное и краткое ионные уравнения.

Решение . Вспоминая свойства основных классов неорганических соединений , приходим к выводу, что единственная возможная реакция — это взаимодействие водных растворов гидроксида бария и сульфата калия:

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KOH.

Полное ионное уравнение:

Ba 2+ + 2OH — + 2K + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2K + + 2OH — .

Краткое ионное уравнение:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓.

Кстати, обратите внимание на интересный момент: краткие ионные уравнения получились идентичными в данном примере и в примере 1 из первой части данной статьи. На первый взгляд, это кажется странным: реагируют совершенно разные вещества, а результат одинаковый. В действительности, ничего странного здесь нет: ионные уравнения помогают увидеть суть реакции, которая может скрываться под разными оболочками.

И еще один момент. Давайте попробуем взять другие вещества из предложенного списка и составить ионные уравнения. Ну, например, рассмотрим взаимодействие нитрата калия и хлорида натрия. Запишем молекулярное уравнение:

KNO 3 + NaCl = NaNO 3 + KCl.

Пока все выглядит достаточно правдоподобно, и мы переходим к полному ионному уравнению:

K + + NO 3 — + Na + + Cl — = Na + + NO 3 — + K + + Cl — .

Начинаем убирать лишнее и обнаруживаем неприятную деталь: ВСЕ в этом уравнении является «лишним». Все частица, присутствующие в левой части, мы находим и в правой. Что это означает? Возможно ли такое? Да, возможно, просто никакой реакции в данном случае не происходит; частицы, изначально присутствовавшие в растворе, так и останутся в нем. Реакции нет!

Видите, в молекулярном уравнении мы спокойно написали чепуху, но «обмануть» краткое ионное уравнение не удалось. Это тот самый случай, когда формулы оказываются умнее нас! Запомните: если при написании краткого ионного уравнения, вы приходите к необходимости убрать все вещества, это означает, что либо вы ошиблись и пытаетесь «сократить» что-то лишнее, либо данная реакция вообще невозможна.

Пример 11 . Карбонат натрия, сульфат калия, бромид цезия, соляная кислота, нитрат натрия. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые способны прореагировать друг с другом, напишите молекулярное уравнение реакции, а также полное и краткое ионные уравнения.

Решение . В приведенном списке присутствуют 4 соли и одна кислота. Соли способны реагировать друг с другом только в том случае, если в ходе реакции образуется осадок, но ни одна из перечисленных солей не способна образовать осадок в реакции с другой солью из этого списка (проверьте этот факт, пользуясь таблицей растворимости !) Кислота способна прореагировать с солью лишь в том случае, когда соль образована более слабой кислотой. Серная, азотная и бромоводородная кислоты не могут быть вытеснены действием HCl. Единственный разумный вариант — взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия.

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Обратите внимание: вместо формулы H 2 CO 3 , которая, по идее, должна была образоваться в ходе реакции, мы пишем H 2 O и CO 2 . Это правильно, т. к. угольная кислота крайне неустойчива даже при комнатной температуре и легко разлагается на воду и углекислый газ.

При записи полного ионного уравнения учитываем, что диоксид углерода не является электролитом:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H 2 O + CO 2 .

Убираем лишнее, получаем краткое ионное уравнение:

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 .

А теперь поэкспериментируйте немного! Попробуйте, как мы это сделали в предыдущей задаче, составить ионные уравнения неосуществимых реакций. Возьмите, например, карбонат натрия и сульфат калия или бромид цезия и нитрат натрия. Убедитесь, что краткое ионное уравнение вновь окажется «пустым».

1. рассмотрим еще 6 примеров решения заданий ЕГЭ-31,
2. обсудим, как составлять ионные уравнения в случае сложных окислительно-восстановительных реакций,
3. приведем примеры ионных уравнений с участием органических соединений,
4. затронем реакции ионного обмена, протекающие в неводной среде.

Цинк (Zn) — химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. В периодической таблице Менделеева располагается под номером 30, что означает, что заряд ядра атома, число электронов и протонов тоже равно 30. Цинк находится в побочной II группе IV периода. По номеру группы можно определить количество атомов, которые находятся на его валентном или внешнем энергетическом уровне — соответственно, 2.

Цинк как типичный щелочной металл

Цинк — это типичный представитель металлов, в нормальном состоянии имеет голубовато-серый цвет, легко окисляется на воздухе, приобретая на поверхности оксидную пленку (ZnO).

Как типичный амфотерный металл цинк взаимодействует с кислородом воздуха: 2Zn+O2=2ZnO — без температуры, с образованием оксидной пленки. При нагревании образуется белый порошок.

Сам оксид реагирует с кислотами с образованием соли и воды:

2ZnO+2HCl=ZnCl2+h3O.

С растворами кислот. Если цинк обычной чистоты, то уравнение реакции HCl Zn ниже.

Zn+2HCl= ZnCl2+h3 — молекулярное уравнение реакции.

Zn (заряд 0) + 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -) = Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -)+ 2H (заряд 0) — полное Zn HCl ионное уравнение реакции.

Zn + 2H(+) = Zn(2+) +h3 — С.И.У. (сокращенное ионное уравнение реакции).

Реакция цинка с соляной кислотой

Данное уравнение реакции HCl Zn относится к типу окислительно-восстановительных. Это можно доказать тем, что у Zn и h3 в ходе реакции изменился заряд, наблюдалось качественное проявление реакции, а также наблюдалось присутствие окислителя и восстановителя.

В данном случае h3 является окислителем, так как с. о. водорода до начала реакции была «+», а после стала «0». Он участвовал в процессе восстановления, отдавая 2 электрона.

Zn является восстановителем, он участвует в окислении, принимая 2 электрона, повышая с.о. (степень окисления).

Также это реакция замещения. В ходе нее участвовало 2 вещества, простое Zn и сложное — HCl. В результате реакции образовалось 2 новых вещества, а также одно простое — h3 и одно сложное — ZnCl2. Так как Zn расположен в ряду активности металлов до h3, он вытеснил его из вещества, которое реагировала с ним.

Цинк (Zn) — химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. В периодической таблице Менделеева располагается под номером 30, что означает, что заряд ядра атома, число электронов и протонов тоже равно 30. Цинк находится в побочной II группе IV периода. По номеру группы можно определить количество атомов, которые находятся на его валентном или внешнем энергетическом уровне — соответственно, 2.

Цинк как типичный щелочной металл

Цинк — это типичный представитель металлов, в нормальном состоянии имеет голубовато-серый цвет, легко окисляется на воздухе, приобретая на поверхности оксидную пленку (ZnO).

Как типичный амфотерный металл цинк взаимодействует с кислородом воздуха: 2Zn+O2=2ZnO — без температуры, с образованием оксидной пленки. При нагревании образуется белый порошок.

Сам оксид реагирует с кислотами с образованием соли и воды:

2ZnO+2HCl=ZnCl2+h3O.

С растворами кислот. Если цинк обычной чистоты, то уравнение реакции HCl Zn ниже.

Zn+2HCl= ZnCl2+h3 — молекулярное уравнение реакции.

Zn (заряд 0) + 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -) = Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -)+ 2H (заряд 0) — полное Zn HCl ионное уравнение реакции.

Zn + 2H(+) = Zn(2+) +h3 — С.И.У. (сокращенное ионное уравнение реакции).

Реакция цинка с соляной кислотой

Данное уравнение реакции HCl Zn относится к типу окислительно-восстановительных. Это можно доказать тем, что у Zn и h3 в ходе реакции изменился заряд, наблюдалось качественное проявление реакции, а также наблюдалось присутствие окислителя и восстановителя.

В данном случае h3 является окислителем, так как с. о. водорода до начала реакции была «+», а после стала «0». Он участвовал в процессе восстановления, отдавая 2 электрона.

Zn является восстановителем, он участвует в окислении, принимая 2 электрона, повышая с.о. (степень окисления).

Также это реакция замещения. В ходе нее участвовало 2 вещества, простое Zn и сложное — HCl. В результате реакции образовалось 2 новых вещества, а также одно простое — h3 и одно сложное — ZnCl2. Так как Zn расположен в ряду активности металлов до h3, он вытеснил его из вещества, которое реагировала с ним.

Реакция соляной кислоты с оксидом цинка с образованием хлорида цинка и воды является реакцией нейтрализации. Укажите, является ли утверждение истинным или FALSEA.TRUEB.FALSEC.EITHERD.NE

Последняя обновленная Дата: 22 -й февраль 2023 г.

•

Общее представление: 254,1K

•

Просмотры сегодня: 6,40K

Проверено

254,1 тыс. + просмотров

Подсказка: При взаимодействии оксидов металлов с кислотами образуются соль и вода. Все оксиды металлов нейтрализуют кислоту, поэтому все они являются основными по своей природе. \[Кислота + металл\,\,оксид \в соль + вода\]
Итак, реакция кислоты и основания называется реакцией нейтрализации.
 \[ZnO(s) + 2HCl(водн.) \to ZnC{l_2}(водн.) + {H_2}O(I)\]

Полный пошаговый ответ:
Нейтрализация – это реакция, в которой обе кислоты и основание количественно реагируют друг с другом. Проще говоря, нейтрализация — это химический процесс, при котором кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды.
Обычно соль и вода образуются при взаимодействии кислот с оксидами металлов. Все оксиды металлов являются щелочными, потому что они нейтрализуют кислоту.
 \[Кислота + металл\,\,оксид \в соль + вода\]
Соляная кислота (HCl) является сильной кислотой, а оксид цинка (ZnO), напротив, проявляет как кислотное, так и щелочное поведение. Это амфотерный оксид. Такие оксиды металлов, как цинк, реагируют как с кислотой, так и с основанием с образованием солей и воды, и эта реакция называется амфотерной реакцией.
Поэтому, когда соляная кислота реагирует с оксидом цинка, образуется хлорид цинка, который представляет собой соль и воду, и поэтому эта реакция называется нейтрализацией.
 \[ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + \;{H_2}O\]
 \[\left( {Цинк\,Оксид} \right) + \left( {Соляная кислота\,Кислота} \right)\ ; \to \left( {Цинк\,Хлорид} \right) + \;\left( {Вода} \right)\]

Следовательно, правильный ответ — Вариант (A)

Примечание: Оксид алюминия \[(A{l_2}{O_3})\], оксид олова (SnO) и оксид свинца (PbO) являются некоторыми другими примерами амфотерного оксида. Префикс слова «амфотерный» взят от греческого префикса am phi, что означает и то, и другое. Амфотерное вещество — это вещество, которое может действовать как кислота или основание.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из перечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 12 класса химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А класса 11 химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Класс кальция 12 химический JEE_Main

Тенденции сомнения

What, How To Balance & FAQs —

By Aditi Roy с HCl. Давайте подробно рассмотрим продукты этой реакции с некоторыми соответствующими темами, связанными с этой реакцией.

Оксид цинка нерастворим в воде, но растворяется в кислотах (HCl, H ₂ SO ₄ и т. д.). При взаимодействии с сильной кислотой в качестве продукта получают HCl, хлорид цинка (ZnCl ₂ ) и воду.

В данной статье опишем изменение энтальпии, типа, способа балансировки и ионного уравнения реакции между ZnO и HCl.

Что является продуктом HCl и ZnO ?

Когда оксид цинка (ZnO) реагирует с соляной кислотой (HCl), водород замещается из HCl на ZnO и образуется хлорид цинка (ZnCl ₂ ) и вода (H ₂ O).

ZnO (водн.) + 2HCl (водн.) = ZnCl ₂ (водн.) + H ₂ O (ж)

Какой тип реакции HCl + ZnO?

Примером нейтрализации является реакция между HCl + ZnO. Это также считается реакцией двойного вытеснения и экзотермической реакцией (изменение энтальпии отрицательно).

Как сбалансировать HCl + ZnO?

Чтобы сбалансировать любую химическую реакцию, необходимо выполнить следующие шаги:

• Напишите уравнение несбалансированной реакции со стрелкой вправо, так как оно еще не уравновешено. ZnO (водн.) + HCl (водн.) → ZnCl ₂ (водн.) + H ₂ O (л.) стороны.

Элементы	Reactant side	Product side
Zn	1	1
H	1	2
Cl	1	2
O	1	1

Молярные числа каждого химического вещества

• Чтобы сбалансировать обе стороны (реагент и продукт), целое число 2 умножается на HCl на стороне реагента, чтобы сбалансировать количество молей водорода и хлора.
• Следовательно, окончательное сбалансированное уравнение будет – ZnO (т) + 2HCl (водн.) = ZnCl ₂ (водн.) + H ₂ O (л).

Титрование HCl + ZnO

Комплексонометрическое титрование проводят между HCl и ZnO для определения количества ZnO и Zn ²⁺ в любом растворе.

Прибор

Мерная колба (100 мл), пипетка (10 мл), бюретка и коническая колба.

Индикатор

В данном комплексометрическом титровании используется индикатор Eriochrome black T (EBT).

Процедура

1. 0,163 г ZnO отбирают в мерную колбу вместимостью 100 мл, а ЭДТА крепостью 1/50 отбирают в бюретку.
2. 25 мл деионизированной воды приливают в мерную колбу вместе с HCl по каплям до полного растворения ZnO и заполнения мерной колбы дистиллированной водой до метки.
3. 10 мл вышеуказанного раствора отбирают пипеткой и хранят в конической колбе. Добавьте 2 мл раствора Nh4-Nh5Cl и 1 каплю индикатора EBT. Цвет раствора становится винно-красным.
4. Этот раствор титруют стандартизированным раствором ЭДТА, и красный цвет становится синим. Для получения точного значения необходимо провести три титрования.

HCl + ZnO Итоговое ионное уравнение

Суммарное ионное уравнение химическая реакция ZnO+HCl is-

Zn ²⁺ (s) + O ^2- + 2H ⁺ (aq) + 2Cl – ^{= Zn 2+ (AQ) + 2CL — (AQ) + H ₂ O (L)}

HCl + ZNO -конъюгат пары

3 3 СОЗДАНИЕ ПАСАЦИИ

СОЗДАНИЕ ПАТЫ ПЕРСОНА

3 СОЗДАНИЕ ПАТИ СОЗДАНИЕ

Пала сопряжения

333 Пала. ZnO+HCl – это HCl + ZnO = Cl ^– + HZnO ⁺ . Сопряженная пара кислот есть не что иное, как анион без H ⁺ , а для основания ион образовался после принятия иона H ⁺ .

Межмолекулярные силы HCl и ZnO

Межмолекулярные силы, действующие на HCl и Fe, равны

• HCl является ковалентным соединением. Следовательно, между HCl действуют диполь-дипольная сила, лондонская дисперсионная сила и сила притяжения Ван-дер-Ваальса.
• ZnO представляет собой ионный оксид металла. Следовательно, между Zn 9 и Zn 9 действует сила электростатического притяжения или сила Колумба.0238 2+ и О ^2-.

Энтальпия реакции HCl + ZnO

Изменение энтальпии химической реакции ZnO+HCl составляет -169,1 кДж/моль, и это получено из следующих трех химических расчетов энтальпии.

• Уравнение-1: 2Zn (тв) + O ₂ (г) = 2ZnO ∆H = -696,0 кДж/моль
• Уравнение-2: O _{4 (2)900} О (г) = 2Н ₂ O (ж) ∆H = -571,6 кДж/моль.
• Уравнение-3: Zn (т) + 2HCl (г) = ZnCl ₂ (т) + H ₂ (г) ∆H = -231,29 кДж/моль.
• Уравнение-4: ZnO (т) + 2HCl (водн.) = ZnCl ₂ (водн.) + H ₂ O (л)
• Из уравнений 1 и 3 энтальпии уравнения 4. Следовательно, изменение энтальпии уравнения 3 равно {(+696,0/2) + (-571,6/2) + (-231,29)} кДж/моль = -169.1 кДж/моль

Является ли HCl + ZnO буферным раствором?

HCl + ZnO не является буферным раствором, поскольку представляет собой раствор, содержащий твердый оксид металла (ZnO) и сильную кислоту (HCl).

Является ли HCl + ZnO полной реакцией?

HCl +ZnO является полной реакцией, поскольку она выражается в желаемых продуктах, таких как хлорид цинка и вода.

ZnO (т) + 2HCl (водн.) = ZnCl ₂ (водный) + H ₂ O (ж)

Является ли реакция HCl + ZnO экзотермической или эндотермической?

HCl + ZnO является экзотермической реакцией, поскольку изменение энтальпии этой реакции является отрицательным и составляет -169,1 кДж/моль, а на стороне продукта выделяется тепло. Это указывает на то, что продукты имеют больше факторов стабилизации, чем реагенты.

Является ли HCl + ZnO окислительно-восстановительной реакцией?

HCl + ZnO не является окислительно-восстановительной реакцией, потому что реакция нейтрализации не может быть окислительно-восстановительной реакцией. Цинк, водород, кислород и хлор не изменяют свои степени окисления со стороны реагента на сторону продукта. Следовательно, в этой реакции между ZnO и HCl переноса электрона не происходит.

Является ли HCl + ZnO реакцией осаждения?

HCl + ZnO не является реакцией осаждения, поскольку в реакционной среде не происходит осаждения каких-либо продуктов.