Гидрокарбонат кальция — Википедия. Что такое Гидрокарбонат кальция
Материал из Википедии — свободной энциклопедииГидрокарбона́т ка́льция — кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mbox{Ca}}({\mbox{HCO}}_{3})_{2}}.
Свойства
Как известно, все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций[уточнить] в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Ca(HCO3)2→tCaCO3↓+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {Ca(HCO_{3})_{2}}}{\xrightarrow {t}}{\mathsf {CaCO_{3}}}\downarrow {\mathsf {+H_{2}O+CO_{2}}}}
Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.
Применение
Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.
Получение
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
CaCO3+CO2+h3O⟶ Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ Ca(HCO_{3})_{2}}}}
См. также
wiki.sc
Гидрокарбонат кальция — Википедия (с комментариями)
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Гидрокарбонат кальция — кислая соль угольной кислоты. Химическая формула — <math>\mbox{Ca}(\mbox{HCO}_3)_2</math>.
Свойства
Как известно, все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
<math>\mathsf{Ca(HCO_3)_2}\xrightarrow{t}\mathsf{CaCO_3}\downarrow\mathsf{+H_2O+CO_2}</math>
Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.
Применение
Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.
Получение
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
<math>\mathsf{CaCO_3+CO_2+H_2O\longrightarrow \ Ca(HCO_3)_2}</math>
См. также
Напишите отзыв о статье «Гидрокарбонат кальция»
Отрывок, характеризующий Гидрокарбонат кальция
Толпа подошла к большому столу, у которого, в мундирах, в лентах, седые, плешивые, сидели семидесятилетние вельможи старики, которых почти всех, по домам с шутами и в клубах за бостоном, видал Пьер. Толпа подошла к столу, не переставая гудеть. Один за другим, и иногда два вместе, прижатые сзади к высоким спинкам стульев налегающею толпой, говорили ораторы. Стоявшие сзади замечали, чего не досказал говоривший оратор, и торопились сказать это пропущенное. Другие, в этой жаре и тесноте, шарили в своей голове, не найдется ли какая мысль, и торопились говорить ее. Знакомые Пьеру старички вельможи сидели и оглядывались то на того, то на другого, и выражение большей части из них говорило только, что им очень жарко. Пьер, однако, чувствовал себя взволнованным, и общее чувство желания показать, что нам всё нипочем, выражавшееся больше в звуках и выражениях лиц, чем в смысле речей, сообщалось и ему. Он не отрекся от своих мыслей, но чувствовал себя в чем то виноватым и желал оправдаться.Один ближайший старичок оглянулся на него, но тотчас был отвлечен криком, начавшимся на другой стороне стола.
– Да, Москва будет сдана! Она будет искупительницей! – кричал один.
– Он враг человечества! – кричал другой. – Позвольте мне говорить… Господа, вы меня давите…
В это время быстрыми шагами перед расступившейся толпой дворян, в генеральском мундире, с лентой через плечо, с своим высунутым подбородком и быстрыми глазами, вошел граф Растопчин.
– Государь император сейчас будет, – сказал Растопчин, – я только что оттуда. Я полагаю, что в том положении, в котором мы находимся, судить много нечего. Государь удостоил собрать нас и купечество, – сказал граф Растопчин. – Оттуда польются миллионы (он указал на залу купцов), а наше дело выставить ополчение и не щадить себя… Это меньшее, что мы можем сделать!
Начались совещания между одними вельможами, сидевшими за столом. Все совещание прошло больше чем тихо. Оно даже казалось грустно, когда, после всего прежнего шума, поодиночке были слышны старые голоса, говорившие один: «согласен», другой для разнообразия: «и я того же мнения», и т. д.
wiki-org.ru
Ca(HCO3)2 + HCl = ? уравнение реакции
При взаимодействии гидрокарбоната кальция и соляной кислотой (Ca(HCO3)2 + HCl = ?) происходит образование средней соли – хлорида кальция, а также угольной кислоты, которая вследствие своей неустойчивости мгновенно распадается на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Диоксид углерода или углекислый газ при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Химически инертен, что обусловлено высокой энергией связи . С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем он восстанавливается до угарного газа:
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере :
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается водородом.
В лабораториях диоксид углерода обычно получают, действуя на мрамор соляной кислотой в аппарате Киппа:
В промышленности большие количества диоксида углерода получают при обжиге известняка:
ru.solverbook.com
Гидрокарбонат кальция — Википедия (с комментариями)
Ты — не раб!
Закрытый образовательный курс для детей элиты: «Истинное обустройство мира».
http://noslave.org
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Гидрокарбонат кальция | |
| Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). | |
| Общие | |
|---|---|
| Традиционные названия | Гидрокарбонат кальция |
| Хим. формула | Ca(HCO3)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 162.1124 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). |
| PubChem | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). |
| Рег. номер EINECS | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). |
| SMILES |
[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-17%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E Ошибка Lua: callParserFunction: function «#property» was not found.] |
| InChI |
[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-20%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-23%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E%22%5BInChIKey%5D Ошибка Lua: callParserFunction: function «#property» was not found.] |
| Кодекс Алиментариус | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). |
| RTECS | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). |
| ChemSpider | Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Гидрокарбонат кальция — кислая соль угольной кислоты. Химическая формула — Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mbox{Ca}(\mbox{HCO}_3)_2 .
Свойства
Как известно, все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{Ca(HCO_3)_2}\xrightarrow{t}\mathsf{CaCO_3}\downarrow\mathsf{+H_2O+CO_2}
Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.
Применение
Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.
Получение
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{CaCO_3+CO_2+H_2O\longrightarrow \ Ca(HCO_3)_2}
См. также
Напишите отзыв о статье «Гидрокарбонат кальция»
Отрывок, характеризующий Гидрокарбонат кальция
Дверь открылась. А в неё, осторожно оглядываясь, вошла хрупкая высокая девочка… Ужас и радость на секунду сковали меня, не давая пошевелиться… Это была моя дочь, моя маленькая Анна!!!.. Правда, маленькой теперь её называть было уже трудновато, так как за эти два года она сильно вытянулась и повзрослела, став ещё красивее и ещё милей…Моё сердце с криком рванулось к ней, чуть ли не вылетая из груди!.. Но спешить было нельзя. Я не знала, что задумал на этот раз непредсказуемый Караффа. Поэтому, надо было держаться очень спокойно, что было почти что выше моих человеческих сил. И только боязнь сделать непоправимую ошибку сдерживала мои ураганом рвавшиеся наружу бушующие эмоции. Счастье, ужас, дикая радость и страх потери одновременно рвали меня на части!.. Караффа довольно улыбался произведённым эффектом… что тут же заставило меня внутри содрогнуться. Я не смела даже подумать, что может последовать дальше… И знала, что, случись что-то ужасное, желание защитить Анну может оказаться слишком сильным, чтобы противиться Караффе… и я панически боялась, что не смогу отказать ему, чтобы он за это не попросил.
Но, к моему величайшему удивлению, его «сюрприз» оказался настоящим сюрпризом!..
– Рады ли Вы видеть дочь, мадонна Изидора? – широко улыбаясь, спросил Караффа.
– Всё зависит от того, что за этим последует, Ваше святейшество… – осторожно ответила я. – Но, конечно же, я несказанно рада!
– Что ж, наслаждайтесь встречей, я заберу её через час. Вас никто не будет беспокоить. А потом я зайду за ней. Она отправится в монастырь – думаю, это лучшее место для такой одарённой девочки, какой является Ваша дочь.
– Монастырь?!! Но она никогда не была верующей, Ваше святейшество, она потомственная Ведьма, и ничто на свете не заставит её быть другой. Это то, кто она есть, и она никогда не сможет измениться. Даже если Вы её уничтожите, она всё равно останется Ведьмой! Так же, как я и моя мать. Вы не сможете сделать из неё верующую!
– Какое же Вы дитя, мадонна Изидора!.. – искренне рассмеялся Караффа. – Никто не собирается делать из неё «верующую». Думаю, она может прекрасно послужить нашей святой церкви, оставаясь именно тем, кто она есть. А воз-можно даже и больше. У меня на Вашу дочь далеко идущие планы…
o-ili-v.ru