Cr h2so4 – Cr + H2SO4 = ? уравнение реакции

Cr + h3SO4 = ? уравнение реакции

Растворяя металлический хром в горячей 60%-ной серной кислоте (Cr + h3SO4 = ?) можно наблюдать выделение пузырьков газа – диоксида серы. В ходе реакции также происходит образование средней соли – сульфата хрома (III) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества, газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид серы – сернистый газ – синтезируют сжиганием серы на воздухе или окислением сульфидов:

   

а также действием 70%-ной серной кислоты на сульфиты металлов:

   

Диоксид серы – бесцветный тяжелый токсичный газ с удушливым запахом. При температуре он сжижается. Жидкий сернистый ангидрид – бесцветная подвижная жидкость, хорошо растворяющая черу, йод, жиры.
Угловое строение и локализация электронной пары на атоме серы объясняют полярность молекулы и её высокую реакционную активность.

Сернистый газ хорошо растворим в воде (40 объемов в 1 объеме при , т.е. около 10% по массе) с образованием гидратов . Вследствие частичной диссоциации раствор приобретает кислую реакцию.
Для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. Так, сернистый газ обесцвечивает воду:

   

и раствор перманганата калия:

   

ru.solverbook.com

Cr(OH)3 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия гидроксида хрома (III) с разбавленным раствором серной кислоты (Cr(OH)3 + h3SO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата хрома (III) и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид хрома (III) и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Сульфат хрома (III) представляет собой кристаллы светло-розового цвета, которые при нагревании разлагаются. Образует кристаллогидраты состава и . Безводная соль очень плохо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака, жидким аммиаком. В ОВР может проявлять свойства как слабого восстановителя, так и слабого окислителя. Образует двойные сульфаты – хромовые квасцы.
В промышленности сульфат хрома (III) получают любым из трех нижеперечисленных методов: обезвоживанием кристаллогидратов, сплавлением оксида хрома (III) с метилсульфатом или пиросульфатами при .

ru.solverbook.com

K2Cr2O7 + h3S + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате окисления сероводорода дихроматом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (K2Cr2O7 + h3S + h3SO4 = ?) происходит образование средних солей сульфатов хрома (III) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газообразные, простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и хром изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это сероводород).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это дихромат калия).

ru.solverbook.com