Cucl2 это – Хлорид меди(II) — это… Что такое Хлорид меди(II)?

Хлорид меди(II) — это… Что такое Хлорид меди(II)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди.

Хлори́д ме́ди(II) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу солей. Образует кристаллогидраты CuCl2·n H2O.

Описание

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2[2].

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа

P bmn a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен[1].

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

  • Хлорированием сульфида меди:
  • или используют хлорирующий обжиг:

В лабораторной практике используют следующие методы:

Химические свойства

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Примечания

dic.academic.ru

Хлорид меди(I) — это… Что такое Хлорид меди(I)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди.

Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).

История открытия

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путем нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в гексагональную модификацию, пространственная группа P 63mc, a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.

Монохлорид меди плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH

3)2]Cl.

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:

В лабораторной практике последний метод также широко распространён. Очень чистый препарат получается при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:

Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O2, HNO3, KClO3):

удобен способ восстановления меди(II) двуокисью серы:

а ещё удобнее—восстановление сульфитом при избытке хлоридов:

возможна реакция обратного диспропорционирования:

возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

Химические свойства

При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

Монохлорид меди устойчив в сухом вохдухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):

В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:

Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:

Применение

Монохлорид меди, как и все соединения меди, токсичен.

Литература

  • Г. Реми Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — 837 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Фурман А. А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — 416 с.
  • Химическая энциклопедия / Под ред. Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dic.academic.ru

Хлорид меди: инструкция по применению, цена и отзывы

Читайте нас и будьте здоровы! Пользовательское соглашение о портале обратная связь
  • Врачи
  • Болезни
    • Кишечные инфекции (5)
    • Инфекционные и паразитарные болезни (27)
    • Инфекции, передающиеся половым путем (6)
    • Вирусные инфекции ЦНС (3)
    • Вирусные поражения кожи (12)
    • Микозы (10)
    • Протозойные болезни (1)
    • Гельминтозы (5)
    • Злокачественные новообразования (8)
    • Доброкачественные новообразования (7)
    • Болезни крови и кроветворных органов (8)
    • Болезни щитовидной железы (6)
    • Болезни эндокринной системы (13)
    • Недостаточности питания (1)
    • Нарушения обмена веществ (1)
    • Психические расстройства (30)
    • Воспалительные болезни ЦНС (3)
    • Болезни нервной системы (19)
    • Двигательные нарушения (5)
    • Болезни глаза (19)
    • Болезни уха (4)
    • Болезни системы кровообращения (10)
    • Болезни сердца (11)
    • Цереброваскулярные болезни (2)
    • Болезни артерий, артериол и капилляров (8)
    • Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (7)
    • Болезни органов дыхания (33)
    • Болезни полости рта и челюстей (15)
    • Болезни органов пищеварения (29)
    • Болезни печени (2)
    • Болезни желчного пузыря (7)
    • Болезни кожи (32)
    • Болезни костно-мышечной системы (49)
    • Болезни мочеполовой системы (13)
    • Болезни мужских половых органов (8)
    • Болезни молочной железы (3)
    • Болезни женских половых органов (27)
    • Беременность и роды (5)
    • Болезни плода и новорожденного (3)
  • Симптомы
    • Амнезия (потеря памяти)
    • Анальный зуд
    • Апатия
    • Афазия
    • Афония
    • Ацетон в моче
    • Бели (выделения из влагалища)
    • Белый налет на языке
    • Боль в глазах
    • Боль в колене
    • Боль в левом подреберье
    • Боль в области копчика
    • Боль при половом акте
    • Вздутие живота
    • Волдыри
    • Воспаленные гланды
    • Выделения из молочных желез
    • Выделения с запахом рыбы
    • Вялость
    • Галлюцинации
    • Гнойники на коже (Пустула)
    • Головокружение
    • Горечь во рту
    • Депигментация кожи
    • Дизартрия
    • Диспепсия (Несварение)
    • Дисплазия
    • Дисфагия (Нарушение глотания)
    • Дисфония
    • Дисфория
    • Жажда
    • Жар
    • Желтая кожа
    • Желтые выделения у женщин
    • ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
  • Лекарства
    • Антибиотики (211)
    • Антисептики (123)
    • Биологически активные добавки (210)
    • Витамины (192)
    • Гинекологические (183)
    • Гормональные (155)
    • Дерматологические (258)
    • Диабетические (46)
    • Для глаз (124)
    • Для крови (77)
    • Для нервной системы (385)
    • Для печени (69)
    • Для повышения потенции (24)
    • Для полости рта (68)
    • Для похудения (40)
    • Для суставов (161)
    • Для ушей (15)
    • Другие (306)
    • Желудочно-кишечные (314)
    • Кардиологические (149)
    • Контрацептивы (48)
    • Мочегонные (32)
    • Обезболивающие (280)
    • От аллергии (102)
    • От кашля (137)
    • От насморка (91)
    • Повышение иммунитета (123)
    • Противовирусные (113)
    • Противогрибковые (126)
    • Противомикробные (145)
    • Противоопухолевые (65)
    • Противопаразитарные (49)
    • Противопростудные (90)
    • Сердечно-сосудистые (351)
    • Урологические (89)
    • ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  • Справочник
    • Аллергология (4)
    • Анализы и диагностика (6)
    • Беременность (25)
    • Витамины (15)
    • Вредные привычки (4)
    • Геронтология (Старение) (4)
    • Дерматология (3)
    • Дети (15)
    • Другие статьи (22)
    • Женское здоровье (4)
    • Инфекция (1)
    • Контрацепция (11)
    • Косметология (23)
    • Народная медицина (17)
    • Обзоры заболеваний (27)
    • Обзоры лекарств (34)
    • Ортопедия и травматология (4)
    • Питание (103)
    • Пластическая хирургия (8)
    • Процедуры и операции (23)

medside.ru

Как из CuCl2 выделить Cu? CuCl2 —> Cu

прибавь металл

CuCl2(разб. ) = Cu&#8595;(катод) + Cl2&#8593;(анод) Восстановление: Cu2+ + 2e&#8722; = Cu — 2 -2 — 1 Окисление: 2Cl&#8722; &#8722; 2e&#8722; = Cl2 2 — 2 — 1 Cu2+ + 2Cl&#8722; = Cu + Cl2

Элементарно. Электролизом раствора. Два угольных стержня из батареек в банку с раствором хлорида меди в воде. Подключаем ток 6 вольт и смотрим как с плюса подымаются пузырьки хлора стараемся не нюхать, вредно. А на минусе будет нарастать красная медь. Или вообще простой способ. Сунуть железный гвоздь в раствор. Вынуть и соскоблить порошковую медь. Любой более активный металл вытесняет менее активный из раствора его солей в воде.

Можно электролизом расплава этой соли. CuCl2=Cu(2+)+2Cl(-) на катоде Cu(2+) + 2e&#8722; = Cu(0) на аноде 2Cl(&#8722; )&#8722; 2e&#8722; = Cl2(0)

touch.otvet.mail.ru

Неорганическая химия. Верно ли, что Cu+CuCl2=реакция невозможна?

К верному по сути ответу Мамашева Маила добавлю, что окисление меди раствором CuCl2 идет и без кипячения и без NaCl. И «увеличивать растворимость CuCl» ни к чему. Это нерастворимое соединение, оно просто вываливается в осадок. Почернение раствора в ходе реакции как раз и объясняется образованием взвеси CuCl.

Верно думаете но все таки реакция могут идти при данном условии. Кипячением р-ра CuCl2 с медными стружками (избыток) в растворе NaCl ( для увеличеня р-сти CuCl)получается хлорид меди-I CuCl2 + Cu &#8594; 2Cu Cl

Хотя, честно говоря, верю Маилу на слово. Зачем столько сложностей. Ведь можно просто сильно разогретеь CuCl2 и проучиит CuCl с выделением хлора

touch.otvet.mail.ru

Cl*Cu — Бинарные химические соединения — Каталог статей — «МАТИ»

(CuCl)3   CuCl   CuCl2 

Медь активно реагирует с галогенами. Она соединяется с хлором, бромом и йодом уже при обычной температуре. Известны галиды CuГ2(кроме CuI2, который не получен).  Взаимодействие элементов погруппы меди с галоидами сильно ускоряется в присутствии влаги, при нагревании и под действием света.

 

CuCl

 

Монохлорид меди CuCl— бесцветные кристаллы, т. пл.   4300С, ∆Нобр0 = — 137,26 кДж/моль. Устойчив в сухом воздухе, но окисляется и гидролизуется во влажном воздухе с образованием основных хлоридов двухвалентной меди.

Получают CuCl восстановлением солянокислого раствора CuCl2избытком металлической меди в качестве восстановителя, могут быть использованы также гидразин, глицерин, SO2, Zn, Al.

Монохлорид-промежуточный продукт в производстве меди, поглотитель газов при очистке ацетилена, а также окиси углерода в газовом анализе, катализатор в органическом синтезе, антиоксидант для растворов целлюлозы и т.д.

 

CuCl2 

Дихлорид меди CuCl2 – темно-коричневые кристаллы, т. пл.   5960С, ∆Нобр0 = — 215 кДж/моль. При 9930С разлагается до CuCl и хлора.

Известны реакции

 

CuCl2 + Cu = 2CuCl

 

CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl

 

CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl 

Получают CuCl2 взаимодействием CuO или CuCO3с HCl, реакцией CuSO4с  BaCl2.

Применяют CuCl2 для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, окислительно-восстановительных органических реакций, протраву для крашения тканей, для получения основного хлорида меди.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди схлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m,a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2[2].

Получение   В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).  В промышленности дихлорид меди получают:

  • Хлорированием сульфида меди:
  • или используют хлорирующий обжиг:

В лабораторной практике используют следующие методы:

Химические свойства

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путем нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43ma = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в гексагональную модификацию, пространственная группа P 63mca = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl.

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

  • Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:
  • Восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:

В лабораторной практике последний метод также широко распространён.

  • Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O2, HNO3, KClO3):
  • Удобен способ восстановления меди(II) двуокисью серы:
  • Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:
  • Возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

Химические свойства

  • При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:
  • Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:
  • Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):
  • В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:
  • Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

Применение

Ag2SO4 + CuCl2= 2AgCl + CuSO4

 

mati-himia.3dn.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.