Cucl2 это – Хлорид меди(II) — это… Что такое Хлорид меди(II)?

Хлорид меди(II) — это… Что такое Хлорид меди(II)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди.

Хлори́д ме́ди(II) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу солей. Образует кристаллогидраты CuCl₂·n H₂O.

Описание

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2^[2].

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl₂·H₂O, при Т<42°С — CuCl₂·2H₂O, при Т<26°С — CuCl₂·3H₂O, при Т<15°С — CuCl₂·4H₂O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа

P bmn a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu¹⁺ и Сu⁰. Токсичен^[1].

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

• Хлорированием сульфида меди:

• или используют хлорирующий обжиг:

В лабораторной практике используют следующие методы:

Химические свойства

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Примечания

dic.academic.ru

Хлорид меди(I) — это… Что такое Хлорид меди(I)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди.

Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).

История открытия

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путем нагревания CuCl₂ в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в гексагональную модификацию, пространственная группа P 6₃mc, a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu₂Cl₂.

Монохлорид меди плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH

3)₂]Cl.

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

восстановление CuCl₂ медью в подкисленном растворе:

В лабораторной практике последний метод также широко распространён. Очень чистый препарат получается при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:

Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O₂, HNO₃, KClO₃):

удобен способ восстановления меди(II) двуокисью серы:

а ещё удобнее—восстановление сульфитом при избытке хлоридов:

возможна реакция обратного диспропорционирования:

возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

Химические свойства

При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

Монохлорид меди устойчив в сухом вохдухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):

В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:

Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:

Применение

Монохлорид меди, как и все соединения меди, токсичен.

Литература

• Г. Реми Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — 837 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Фурман А. А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — 416 с.
• Химическая энциклопедия / Под ред. Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dic.academic.ru

Хлорид меди: инструкция по применению, цена и отзывы

Читайте нас и будьте здоровы! Пользовательское соглашение о портале обратная связь

• Врачи
• Болезни
  • Кишечные инфекции (5)
  • Инфекционные и паразитарные болезни (27)
  • Инфекции, передающиеся половым путем (6)
  • Вирусные инфекции ЦНС (3)
  • Вирусные поражения кожи (12)
  • Микозы (10)
  • Протозойные болезни (1)
  • Гельминтозы (5)
  • Злокачественные новообразования (8)
  • Доброкачественные новообразования (7)
  • Болезни крови и кроветворных органов (8)
  • Болезни щитовидной железы (6)
  • Болезни эндокринной системы (13)
  • Недостаточности питания (1)
  • Нарушения обмена веществ (1)
  • Психические расстройства (30)
  • Воспалительные болезни ЦНС (3)
  • Болезни нервной системы (19)
  • Двигательные нарушения (5)
  • Болезни глаза (19)
  • Болезни уха (4)
  • Болезни системы кровообращения (10)
  • Болезни сердца (11)
  • Цереброваскулярные болезни (2)
  • Болезни артерий, артериол и капилляров (8)
  • Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (7)
  • Болезни органов дыхания (33)
  • Болезни полости рта и челюстей (15)
  • Болезни органов пищеварения (29)
  • Болезни печени (2)
  • Болезни желчного пузыря (7)
  • Болезни кожи (32)
  • Болезни костно-мышечной системы (49)
  • Болезни мочеполовой системы (13)
  • Болезни мужских половых органов (8)
  • Болезни молочной железы (3)
  • Болезни женских половых органов (27)
  • Беременность и роды (5)
  • Болезни плода и новорожденного (3)
• Симптомы
  • Амнезия (потеря памяти)
  • Анальный зуд
  • Апатия
  • Афазия
  • Афония
  • Ацетон в моче
  • Бели (выделения из влагалища)
  • Белый налет на языке
  • Боль в глазах
  • Боль в колене
  • Боль в левом подреберье
  • Боль в области копчика
  • Боль при половом акте
  • Вздутие живота
  • Волдыри
  • Воспаленные гланды
  • Выделения из молочных желез
  • Выделения с запахом рыбы
  • Вялость
  • Галлюцинации
  • Гнойники на коже (Пустула)
  • Головокружение
  • Горечь во рту
  • Депигментация кожи
  • Дизартрия
  • Диспепсия (Несварение)
  • Дисплазия
  • Дисфагия (Нарушение глотания)
  • Дисфония
  • Дисфория
  • Жажда
  • Жар
  • Желтая кожа
  • Желтые выделения у женщин
  • …
  • ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
• Лекарства
  • Антибиотики (211)
  • Антисептики (123)
  • Биологически активные добавки (210)
  • Витамины (192)
  • Гинекологические (183)
  • Гормональные (155)
  • Дерматологические (258)
  • Диабетические (46)
  • Для глаз (124)
  • Для крови (77)
  • Для нервной системы (385)
  • Для печени (69)
  • Для повышения потенции (24)
  • Для полости рта (68)
  • Для похудения (40)
  • Для суставов (161)
  • Для ушей (15)
  • Другие (306)
  • Желудочно-кишечные (314)
  • Кардиологические (149)
  • Контрацептивы (48)
  • Мочегонные (32)
  • Обезболивающие (280)
  • От аллергии (102)
  • От кашля (137)
  • От насморка (91)
  • Повышение иммунитета (123)
  • Противовирусные (113)
  • Противогрибковые (126)
  • Противомикробные (145)
  • Противоопухолевые (65)
  • Противопаразитарные (49)
  • Противопростудные (90)
  • Сердечно-сосудистые (351)
  • Урологические (89)
  • ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
• Справочник
  • Аллергология (4)
  • Анализы и диагностика (6)
  • Беременность (25)
  • Витамины (15)
  • Вредные привычки (4)
  • Геронтология (Старение) (4)
  • Дерматология (3)
  • Дети (15)
  • Другие статьи (22)
  • Женское здоровье (4)
  • Инфекция (1)
  • Контрацепция (11)
  • Косметология (23)
  • Народная медицина (17)
  • Обзоры заболеваний (27)
  • Обзоры лекарств (34)
  • Ортопедия и травматология (4)
  • Питание (103)
  • Пластическая хирургия (8)
  • Процедуры и операции (23)

medside.ru

Как из CuCl2 выделить Cu? CuCl2 —> Cu

прибавь металл

CuCl2(разб. ) = Cu&#8595;(катод) + Cl2&#8593;(анод) Восстановление: Cu2+ + 2e&#8722; = Cu — 2 -2 — 1 Окисление: 2Cl&#8722; &#8722; 2e&#8722; = Cl2 2 — 2 — 1 Cu2+ + 2Cl&#8722; = Cu + Cl2

Элементарно. Электролизом раствора. Два угольных стержня из батареек в банку с раствором хлорида меди в воде. Подключаем ток 6 вольт и смотрим как с плюса подымаются пузырьки хлора стараемся не нюхать, вредно. А на минусе будет нарастать красная медь. Или вообще простой способ. Сунуть железный гвоздь в раствор. Вынуть и соскоблить порошковую медь. Любой более активный металл вытесняет менее активный из раствора его солей в воде.

Можно электролизом расплава этой соли. CuCl2=Cu(2+)+2Cl(-) на катоде Cu(2+) + 2e&#8722; = Cu(0) на аноде 2Cl(&#8722; )&#8722; 2e&#8722; = Cl2(0)

touch.otvet.mail.ru

Неорганическая химия. Верно ли, что Cu+CuCl2=реакция невозможна?

К верному по сути ответу Мамашева Маила добавлю, что окисление меди раствором CuCl2 идет и без кипячения и без NaCl. И «увеличивать растворимость CuCl» ни к чему. Это нерастворимое соединение, оно просто вываливается в осадок. Почернение раствора в ходе реакции как раз и объясняется образованием взвеси CuCl.

Верно думаете но все таки реакция могут идти при данном условии. Кипячением р-ра CuCl2 с медными стружками (избыток) в растворе NaCl ( для увеличеня р-сти CuCl)получается хлорид меди-I CuCl2 + Cu &#8594; 2Cu Cl

Хотя, честно говоря, верю Маилу на слово. Зачем столько сложностей. Ведь можно просто сильно разогретеь CuCl2 и проучиит CuCl с выделением хлора

touch.otvet.mail.ru

Cl*Cu — Бинарные химические соединения — Каталог статей — «МАТИ»

(CuCl)₃   CuCl   CuCl₂ 

Медь активно реагирует с галогенами. Она соединяется с хлором, бромом и йодом уже при обычной температуре. Известны галиды CuГ₂(кроме CuI₂, который не получен).  Взаимодействие элементов погруппы меди с галоидами сильно ускоряется в присутствии влаги, при нагревании и под действием света.

 

CuCl
 

Монохлорид меди CuCl— бесцветные кристаллы, т. пл.   430⁰С, ∆Н_обр⁰ = — 137,26 кДж/моль. Устойчив в сухом воздухе, но окисляется и гидролизуется во влажном воздухе с образованием основных хлоридов двухвалентной меди.

Получают CuCl восстановлением солянокислого раствора CuCl₂избытком металлической меди в качестве восстановителя, могут быть использованы также гидразин, глицерин, SO₂, Zn, Al.

Монохлорид-промежуточный продукт в производстве меди, поглотитель газов при очистке ацетилена, а также окиси углерода в газовом анализе, катализатор в органическом синтезе, антиоксидант для растворов целлюлозы и т.д.

 

CuCl₂ 

Дихлорид меди CuCl₂ – темно-коричневые кристаллы, т. пл.   596⁰С, ∆Н_обр⁰ = — 215 кДж/моль. При 993⁰С разлагается до CuCl и хлора.

Известны реакции

 

CuCl₂ + Cu = 2CuCl

 

CuCl₂ + H₂S = CuS + 2HCl

 

CuCl₂ + H₂O = CuOHCl + HCl 

Получают CuCl₂ взаимодействием CuO или CuCO₃с HCl, реакцией CuSO₄с  BaCl₂.

Применяют CuCl₂ для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, окислительно-восстановительных органических реакций, протраву для крашения тканей, для получения основного хлорида меди.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди схлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m,a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2^[2].

Получение   В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).  В промышленности дихлорид меди получают:

• Хлорированием сульфида меди:

• или используют хлорирующий обжиг:

В лабораторной практике используют следующие методы:

Химические свойства

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путем нагревания CuCl₂ в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в гексагональную модификацию, пространственная группа P 6₃mc, a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu₂Cl₂.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH₃)₂]Cl.

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

• Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

• Восстановление CuCl₂ медью в подкисленном растворе:

В лабораторной практике последний метод также широко распространён.

• Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O₂, HNO₃, KClO₃):

• Удобен способ восстановления меди(II) двуокисью серы:

• Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:

• Возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

Химические свойства

• При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

• Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

• Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):

• В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

• Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

Применение

Ag₂SO₄ + CuCl₂= 2AgCl + CuSO₄

 

mati-himia.3dn.ru