Формула нахождения молярной концентрации раствора – Формула молярной концентрации в химии

Формула массовой доли

Определение и формула массовой доли

Массовая доля – отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора. Массовая доля обычно обозначается буквой или W и измеряется в долях единицы или в процентах:

Массовая доля элемента в соединении показывает вклад массы данного элемента в общую массу соединения:

Массовая доля определенного компонента в смеси:

Массовая доля примеси или основного соединения характеризует чистоту вещества.

Связь с другими способами выражения концентрации

Формула перехода от массовой доли к молярности:

где С_М – молярная концентрация раствора моль/л; ρ – плотность раствора, г/л; — массовая доля растворенного вещества в процентах ; M – молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Формула перехода от массовой доли к титру:

где Т – титр раствора г/мл; ρ – плотность раствора, г/мл; — массовая доля растворенного вещества в процентах.

Примеры решения задач по теме «формула массовой доли»

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Как вычислить титр 🚩 титр формула 🚩 Естественные науки

Инструкция

Предположим, дана такая задача. Имеется 20 миллилитров раствора гидроксида натрия. Для его нейтрализации понадобилось израсходовать 30 миллилитров 1М раствора соляной кислоты. Ни одно из веществ не было взято в избытке. Определить, каков титр щелочи.

Прежде всего, напишите уравнение реакции. Она протекает так:NaOH + HCl = NaCl + h3O.

Вы видите, что в ходе этой реакции нейтрализации, согласно уравнению, количество молей кислоты полностью совпадает с количеством молей связанной ею щелочи. А сколько молей кислоты вступило в реакцию? Раз ее раствор одномолярный, то количество молей будет во столько же раз меньше единицы, во сколько раз 30 миллилитров меньше 1 литра. То есть, 30/1000 = 0,03 моля.

Из этого следует, что щелочи также было 0,03 моля. Посчитайте, сколько это будет в граммах. Молекулярная масса едкого натра примерно равна 23 + 16 +1 = 40, следовательно, его молярная масса составляет 40 г/моль. Умножив 40 на 0,03, получите: 1,2 грамма.

Ну, а дальше все очень просто. 1,2 грамма щелочи содержится в 20 миллилитрах раствора. Разделив 1,2 на 20, получите ответ: 0,06 грамм/миллилитр. Вот такой титр у раствора гидроксида натрия. Усложним условие задачи. Предположим, у вас имеется то же количество раствора гидроксида натрия – 20 миллилитров. Для ее нейтрализации добавили те же 30 миллилитров 1М соляной кислоты. Однако, в отличие от предыдущей задачи, оказалось, что кислота была взята в избытке, и для ее нейтрализации пришлось израсходовать 5 миллилитров 2М раствора гидроксида калия. Каков титр раствора гидроксида натрия в этом случае?

Начните с написания уравнения реакции кислоты с едким кали:HCl + KOH = KCl + h3O.

Рассуждая аналогично вышеприведенному примеру и произведя расчеты, вы увидите: во-первых, изначально соляной кислоты было 0,03 моля, а во-вторых, в реакцию с кислотой вступило 2х0,005 = 0,01 моля едкого кали. Эта щелочь, соответственно, связала 0,01 моля соляной кислоты. Следовательно, на первую реакцию с другой щелочью – едким натром – ушло 0,03 – 0,01 = 0,02 моля соляной кислоты. Из чего становится ясно, что и едкого натра в растворе содержалось 0,02 моля, то есть, 40х0,02 = 0,8 грамм.

А дальше определить титр этого раствора – проще некуда, в одно действие. Разделив 0,8 на 20, получите ответ: 0,04 грамма/миллилитр. Решение задачи заняло чуть больше времени, но и здесь не было ничего сложного.

www.kakprosto.ru

Концентрация растворов

концентрация растворов
Концентрация  — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора), правильно называть «долями». Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин «концентрация» и говорят о концентрации растворов.

Существует много способов выражения концентрации растворов.

Содержание

• 1 Массовая доля
• 2 Объёмная доля
• 3 Молярность (молярная объёмная концентрация)
• 4 Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента, «нормальность»)
• 5 Мольная (молярная) доля
• 6 Моляльность (молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)
• 7 Титр раствора
• 8 Весообъёмные (массо-объёмные) проценты
• 9 Другие способы выражения концентрации растворов
• 10 Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства
• 11 Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
• 12 Наиболее распространённые единицы
• 13 Примечания

Массовая доля

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:

где:

• m1 — масса растворённого вещества, г;
• m — общая масса раствора, г.

Массовое процентное содержание компонента, m%

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример: зависимость плотности растворов h3SO4 от её массовой доли в водном растворе при 25 °C

ω, %	5	10	15	20	30	40	50	60	70	80	90	95
ρ h3SO4, г/мл	1,032	1,066	1,102	1,139	1,219	1,303	1,395	1,498	1,611	1,727	1,814	1,834

Объёмная доля

Основная статья: Объёмная доля

Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

• V1 — объём растворённого вещества, л;
• V — общий объём раствора, л.

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.

Примечание: После числа пишут «моль», подобно тому, как после числа пишут «см», «кг» и т. п., не склоняя по падежам.

,

где:

• ν — количество растворённого вещества, моль;
• V — общий объём раствора, л.

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента, «нормальность»)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

,

где:

• ν — количество растворённого вещества, моль;
• V — общий объём раствора, литров;
• z — число эквивалентности (фактор эквивалентности ).

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор h3SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

Мольная (молярная) доля

Основная статья: Мольная доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

,

где:

• νi — количество i-го компонента, моль;
• n — число компонентов;

Моляльность (молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)

Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

,

где:

• ν — количество растворённого вещества, моль;
• m2 — масса растворителя, кг.

Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Титр раствора

Основная статья: Титр раствора

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

,

где:

• m1 — масса растворённого вещества, г;
• V — общий объём раствора, мл;

В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.

Весообъёмные (массо-объёмные) проценты

Соответствуют отношению массы одной части вещества (например, 1 г) к 100 частям объёма раствора (например, к 100 мл). Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в фармакопейном анализе.

Другие способы выражения концентрации растворов

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот в лабораторной практике часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (ppm — от англ. parts per million). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.

Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим

От массовой доли к молярности:

,

где:

• ρ — плотность раствора, г/л;
• ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;
• M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От молярности к нормальности:

,

где:

• M — молярность, моль/л;
• z — число эквивалентности.

От массовой доли к титру:

,

где:

• ρ — плотность раствора, кг/л;
• ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;

От молярности к титру:

,

где:

• M — молярность, моль/л;
• M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От молярности к моляльности:

,

где:

• M — молярность, моль/л;
• ρ — плотность раствора, г/мл;
• M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От моляльности к мольной доле:

,

где:

• mi — моляльность, моль/кг;
• M2 — молярная масса растворителя, г/моль.

Наиболее распространённые единицы

Эта статья или раздел содержит незавершённый перевод с английского языка. Вы можете помочь проекту, закончив перевод.

Часто используемые единицы

Измеряемая величина	Запись	Формула	Типичная единица
Атомный процент/Атомная доля (A)	или at.%		%
Атомный процент (B)	at.%		%
Массовый процент (доля)	или wt%		%
Mass-volume percentage	—		% though strictly %г/мл
Volume-volume percentage	—		%
Молярность	M		моль/л (или M или моль/дм³)
Molinity	—		моль/кг
Моляльность	m		моль/кг (или m**)
Мольная доля	Χ (хи)		(decimal)
Formal	F		моль/л (или F)
Нормальность	N		N
Частей на сотню	% (или pph)		даг/кг
Частей на тысячу	‰ (или ppt*)		г/кг
Частей на миллион	ppm		мг/кг
Частей на миллиард	ppb		мкг/кг
Частей на триллион	ppt*		нг/кг
Частей на квадриллион	ppq		пг/кг

Примечания

1. ↑ Способы приготовления растворов на МедКурс. Ru
2. ↑ Бернштейн И. Я., Каминский Ю. Л. Спектрофотометрический анализ в органической химии. — 2-е изд. — Ленинград: Химия, 1986. — с. 5

концентрация растворов

---

Концентрация растворов Информацию О

---

---

Концентрация растворов Комментарии

Концентрация растворов
Концентрация растворов
Концентрация растворов Вы просматриваете субъект

Концентрация растворов что, Концентрация растворов кто, Концентрация растворов описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

www.turkaramamotoru.com

Как вычислить процентную концентрацию раствора 🚩 формула концентрации раствора 🚩 Естественные науки

Вам понадобится

• -раствор щелочи точной коцентрации
• -бюретка
• -конические колбы
• -мерные пипетки
• -индикатор
• -набор ареометров

Инструкция

Одним из наиболее простых способов определения концентрации кислоты является прямое титрование (процесс постепенного добавления раствора с известной концентрацией(титранта) к раствору определяемого вещества с целью зафиксировать точку эквивалентности (конец реакции)). В данном случае удобно использовать нейтрализацию щелочью. Завершение ее можно легко определить с помощью добавления индикатора (к примеру, в кислоте фенолфталеин прозрачен, а при добавлении щелочи становится малиновым; метиловый оранжевый в кислой среде — розовый, а в щелочной — оранжевый). Возьмите бюретку (объемом 15-20 мл), установите ее в штативе с помощью лапки. Она должна быть четко зафиксирована, иначе с раскачивающего кончика могут упасть несколько лишних капель, которые испортят вам весь процесс. Порой одна капелька меняет цвет индикатора. Этот момент необходимо засечь.

Запаситесь посудой и реактивами: коническими колбами для титрования (4-5 штук небольшого объема), несколькими пипетками (как Мора — без делений, так и размерными), мерной колбой на 1 л, фиксаналом щелочи, индикатором, дистиллированной водой.

Приготовьте раствор щелочи точной концентрации (к примеру, NaOH). Для этого лучше используйте фиксанал (ампула с запаянным в нее веществом, при разведении которого в 1л воды получается 0,1 нормальный раствор). Конечно, можно пустить в ход точную навеску. Но первый вариант точнее и надежнее.

Далее заполните бюретку раствором щелочи. В коническую колбу поместите 15 мл кислоты неизвестной концентрации (возможно, HCl), в нее же добавьте 2-3 капли индикатора. И приступайте непосредственно к титрованию. Как только индикатор изменит цвет и примерно 30 с будет таким оставаться, прекращайте процесс. Запишите, сколько ушло щелочи (к примеру, 2,5 мл).

Затем выполните данный ход работы еще 2-3 раза. Это делается для получения белее точного результата. После подсчитайте средний объем щелочи. Vср = (V1+V2+V3)/3, V1 — результат первого титрования, мл, V2 — результат второго, мл, V3 — объем третьего, мл, 3 — количество проделанных реакций. Например, Vср = (2,5+2,7+2,4)/3 = 2,53 мл.

После проведения эксперимента, можно приступить к основным подсчетам. В данной ситуации справедливо соотношение: C1*V1 = C2*V2, где C1 — концентрация раствора щелочи, нормальная (н), V1 — средний объем израсходованной на реакцию щелочи, мл, С2 — концентрация раствора кислоты, н, V2 — объем кислоты, участвующей в реакции, мл. С2 — величина неизвестная. Значит, ее необходимо выразить через известные данные. С2 = (C1*V1)/V2, т.е. С2 = (0,1 * 2,53)/ 15 = 0,02 н. Вывод: при титровании HCl раствором 0,1 н NaOH, была выяснена концентрация кислоты — 0,02 н.

Еще одним распространненым способом выяснить концентрацию кислоты — это, для начала, узнать ее плотность. Для этого приобретите набор ареометров (в специализированном химическом или магазине, также можно заказать по интернету или посетить точки торговли принадлежностей для автомобилистов).

Налейте кислоту в химический стакан и помещайте в него ареометры до тех пор, пока они не престанут тонуть или выталкиваться на поверхность. Когда же прибор станет, как поплавок, отметьте числовое значение на нем. Данная цифра и есть плотность кислоты. Далее, используя соответствующую литературу (можно справочник Лурье), не составит труда определить по таблице нужную концентрацию.

В независимости от того, какой способ вы выберите, не забывайте про соблюдение техники безопасности.

www.kakprosto.ru

ХИМИЯ Найти молярную концентрацию раствора (h3SO4) C%=18%

с = n / V, пусть V раствора 1 л. Не хватает в условии плотности раствора. n = 1000*0,18 *плотность / (98 * 1)

Ну а попробовать элементарно мозг включить? Для того, чтобы вообще решить любую задачу, надо найти печку, от которой начать плясать) При решении подобных задач отталкиваться надо либо от массы раствора, либо от объема раствора в зависимости от того, с каким выражением концентрации имеем дело изначально, то есть данной в условии задачи. Если в условии речь идет об массовой доле, то отталкиваемся от массы раствора, так как массовая доля показывает, какую часть по массе составляет растворенное вещество от массы всего раствора; если в условии идет речь о молярной концентрации, то отталкиваемся от объема раствора, так как молярная концентрация выражается в молях на литр (моль/л) . В этой задаче в условии дана массовая доля, следовательно, отталкиваться надо от массы раствора. Мы можем взять любую удобную массу (так как она не оговорена в условии) . Пусть, например, 1000 г 18%-го раствовра h3SO4). После того, как мы нашли, от чего отталкиваться, намечаем конечную цель — то, что надо получить в ходе решения задачи. Нам требуется рассчитать молярную концентрацию. Формула молярной концентрации Cm = n / V, где n — это количество ратсворенного вещества (моль) , V — объем раствора (л) . Вот и все. Теперь только остается из на основе имеющихся данных расчитать количество растворенного вещества и объем раствора. 1. Количество вещества. n = m / M, m — масса вещества (г) , M — молярная масса вещества (г/моль) , то есть масса 1 моля вещества Молярную массу мы знаем, это табличаня величина, у серной кислоты она равна 98 г/моль Теперь надо найти просто массу серной кислоты (m). Ее легко найти, зная массу раствора и массовую долю серной кислоты. w% = (m раств. в-ва / m р-ра) * 100% , где w% — массовая доля растворенного вещества, m раств. в-ва — масса растворенного вещества, m р-ра -масса раствора Из этой формулы выводим нужную нам для нахождения массы расторенного вещества m раств. в-ва = (m р-ра * w%) / 100% m (h3SO4) = 1000 *18% / 100% = 180 г Теперь количества вещества n (h3SO4) = 180 / 98 = 1,84 моль 2. Объем раствора Объем раствора можно рассчитать, зная массу и плотность раствора. Массу мы знаем, плотность -табличная величина. Из таблицы находим, что плотность 18%-го раствора h3SO4 равна примерно 1,1394 г /мл. Формула плотности: p = m / V ===> V = m / p V (р-ра h3SO4) = 1000 / 1,394 = 717 мл = 0.717 л 3. Молярная концентрация Cm (h3SO4) = 1,84 / 0,717 = 2.57 моль/л

touch.otvet.mail.ru

❶ Как найти концентрацию 🚩 Наука 🚩 Популярное

Инструкция

Предположим, речь идет о сплаве. Например, бронза – сплав меди с оловом. Когда-то она имела такое значение, что в историю цивилизации вошла целая эпоха – «Бронзовый век». Итак, у вас имеется бронзовая деталь весом 1 кг, отлитая из сплава, содержащего 750 г меди и 250 г олова. Требуется найти концентрацию этих веществ. Здесь вам на помощь придет понятие «массовая доля», она же – «процентная концентрация». Как легко можно понять из самого названия, она выражается величиной, характеризующей отношение массы компонента к общей массе. 750/1000 = 0,75 (или 75%) – для меди, 250/1000 = 0,25 (или 25%) – для олова.

А как быть в случае раствора? Вот, например, хорошо знакомая вам пищевая сода – бикарбонат натрия, NaHCO3. Предположим, 20 г этого вещества растворили в некотором количестве воды. Взвесив сосуд с раствором, и вычтя массу самого сосуда, получили массу раствора – 150 г. Как можно вычислить концентрацию раствора бикарбоната натрия?

Во-первых, посчитайте его массовую долю (или процентную концентрацию). Разделите массу вещества на общую массу раствора: 20/150 = 0,133. Или, переведите в проценты 0,133 * 100 = 13,3%.

Во-вторых, вы можете вычислить его молярную концентрацию, то есть посчитать, какое количество молей бикарбоната натрия находилось бы чему равен 1 моль этого вещества. Складывая атомные веса элементов, входящих в состав молекулы бикарбоната натрия (и не забывая при этом об индексах), получите его молярную массу: 23 + 1 + 12 + 48 = 84 г/моль.

То есть, если бы в 1 литре раствора содержалось бы 84 грамма этого вещества, у вас был бы 1-молярный раствор. Или, как принято записывать, 1М. А у вас – 20 грамм, к тому же в меньшем объеме. Учитывая, что плотность воды равна 1, для упрощения расчетов примите, что объем раствора составляет 130 мл (130 г + 20 г = 150 г, по условиям задачи). Небольшим изменением объема при растворении соли можно пренебречь, погрешность будет незначительной.

130 мл примерно в 7,7 раз меньше, чем 1000 мл. Следовательно, если бы в этом объеме содержалось 84/7,7 = 10,91 грамм бикарбоната натрия, это был бы 1М раствор. Но у вас 20 грамм вещества, следовательно: 20/10,91 = 1,83М. Вот такова молярная концентрация бикарбоната натрия в данном случае.

Полезный совет

Можно вычислить концентрацию, используя также понятия «мольная доля», «нормальность», «титр».

www.kakprosto.ru

Как найти концентрацию?

Знакомая нам с детства такая величина как концентрация определяет количество находящегося в любом растворе вещества. И чаще всего задача, как найти концентрацию используется в такой науке как химия, в основном, при различных экспериментах. Потому что очень важно, чтобы нужный раствор был правильно приготовлен, ведь от этого многое будет зависеть.

Кроме химии, то, как найти концентрацию раствора применяется и в других научных направлениях, а зачастую используется человеком и в повседневной жизни при приготовлении точного раствора сахара, соли или соды, например.

Виды концентраций и формулы

Если говорить о химии, то тут в основном используют три основных вида концентраций. Это, как правило, концентрация молярная или (молярность), далее идет моляльная (моляльность), а также сюда следует добавить эквивалентную или нормальную концентрацию.

1. Что касается первой (молярной) концентрации, то она являет собой отношение полного количества растворяемого вещества к самому объему раствора:

   См = n/V

   Символы:

   • n — это количество всего вещества, моль,
   • V — это объем самого раствора, л.

   Еще такую концентрацию, как правило, обозначают буквой М. В случае, если М стоит после числа 5, то это — 5 моль/л.

2. В отношении моляльной концентрации или моляльности, это отношение количества

   вещества к массе самого растворителя:

   m = n/ M (раствора)

   Здесь:

   • n — количество вещества, моль,
   • М — масса раствора.
3. Еще один вид концентрации называется — эквивалентная, или (нормальная) концентрация – отношение числа эквивалентов того вещества, которое растворяем, к объему самого раствора. Обозначается: Сн или буквой н после числа (3 нНСl — в литре р-ра — 3 эквивалента вещества).

Решение задач

Пример 1

1 кг соли растворяем в 9 литров чистой воды. Вопрос: как найти концентрацию раствора и чему она будет равна? (масса 1 литра воды равна 1 кг).

Решение:

Знаем,

elhow.ru