H2So4 fe уравнение реакции – Fe + H2SO4 = ? уравнение реакции

Fe + h3SO4 = ? уравнение реакции

В зависимости от концентрации серной кислоты, вышеуказанное взаимодействие Fe + h3SO4 = ? может привести к образованию различных веществ. Так, в случае концентрированного раствора кислоты образуются сульфат железа (III), вода и выделяется диоксид серы, разбавленного же – сульфат железа (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

   

Запишем ионные уравнения, однако, следует учесть, что простые вещества, вода и оксиды являются малодиссоциирующими соединениями, т.е. не распадаются на ионы.

   

 

   

   

 
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):

   

   

   

   

   

   

Это означает, что серная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по железу.
Согласно уравнению реакции

   

значит

   

Тогда масса сульфата железа (II) будет равна (молярная масса – 152 g/mole):

   

ru.solverbook.com

Fe + h3SO4 (разб) = ? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между железом и разбавленной серной кислотой (Fe + h3SO4 разб = ?) приводит к образованию сульфата железа (II) и выделению водорода и относится к окислительно-восстановительным. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, однако, следует учесть, что простые вещества и вода являются малодиссоциирующими соединениями, т.е. не распадаются на ионы.

   

   

Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):

   

   

   

   

   

   

Это означает, что серная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по железу.

Согласно уравнению реакции

   

значит

   

Тогда масса сульфата железа (II) будет равна (молярная масса – 152 g/mole):

   

 
 

ru.solverbook.com

Fe(OH)2 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия гидроксида железа (II) с серной кислотой (разбавленный раствор) (Fe(OH)2 + h3SO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата железа (II) и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и гидроксид железа (II) на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Безводный сульфат железа (II) представляет собой кристаллы белого цвета (в виде кристаллогидрата – светло-зеленого), разлагающиеся при нагревании. Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Быстро окисляется в растворе кислородом воздуха (медленнее — в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет. Окисляется концентрированной азотной кислотой. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Присоединяет монооксид азота.

   

   

   

Основной промышленный способ получения сульфата железа (II) заключается в протравливании железных пластин разбавленной серной кислотой:

   

ru.solverbook.com

Fe2O3 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия оксида железа (III) с серной кислотой (Fe2O3 + h3SO4 = ?) образовалась средняя соль – сульфат железа (III) и вода. Данная реакция относится к реакциям обмена.

Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей сульфата железа (III), образовавшегося в ходе данной реакции ():

   

 

   

Согласно уравнению реакции

   

значит

   

Тогда масса оксида железа (III) будет равна (молярная масса – 160 g/mole):

   

 

ru.solverbook.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *