Fe + h3SO4 = ? уравнение реакции
В зависимости от концентрации серной кислоты, вышеуказанное взаимодействие Fe + h3SO4 = ? может привести к образованию различных веществ. Так, в случае концентрированного раствора кислоты образуются сульфат железа (III), вода и выделяется диоксид серы, разбавленного же – сульфат железа (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, однако, следует учесть, что простые вещества, вода и оксиды являются малодиссоциирующими соединениями, т.е. не распадаются на ионы.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что серная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по железу.
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса сульфата железа (II) будет равна (молярная масса – 152 g/mole):
Fe + h3SO4 (разб) = ? уравнение реакции
Реакция взаимодействия между железом и разбавленной серной кислотой (Fe + h3SO4 разб = ?) приводит к образованию сульфата железа (II) и выделению водорода и относится к окислительно-восстановительным. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, однако, следует учесть, что простые вещества и вода являются малодиссоциирующими соединениями, т.е. не распадаются на ионы.
Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что серная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по железу.
значит
Тогда масса сульфата железа (II) будет равна (молярная масса – 152 g/mole):
ru.solverbook.com
Fe(OH)2 + h3SO4 = ? уравнение реакции
В результате взаимодействия гидроксида железа (II) с серной кислотой (разбавленный раствор) (Fe(OH)2 + h3SO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата железа (II) и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и гидроксид железа (II) на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Безводный сульфат железа (II) представляет собой кристаллы белого цвета (в виде кристаллогидрата – светло-зеленого), разлагающиеся при нагревании. Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Быстро окисляется в растворе кислородом воздуха (медленнее — в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет. Окисляется концентрированной азотной кислотой. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Присоединяет монооксид азота.
Основной промышленный способ получения сульфата железа (II) заключается в протравливании железных пластин разбавленной серной кислотой:
ru.solverbook.com
Fe2O3 + h3SO4 = ? уравнение реакции
В результате взаимодействия оксида железа (III) с серной кислотой (Fe2O3 + h3SO4 = ?) образовалась средняя соль – сульфат железа (III) и вода. Данная реакция относится к реакциям обмена.
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей сульфата железа (III), образовавшегося в ходе данной реакции ():
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса оксида железа (III) будет равна (молярная масса – 160 g/mole):
ru.solverbook.com