Kmno4 koh – KMnO4 + KOH = ? уравнение реакции

KMnO4 + KOH = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия насыщенного раствора перманганата калия с 15%-м раствором гидроксида этого же металла (KMnO4 + KOH = ?) при кипячении реакционной смеси происходит образование средней соли манганата калия, воды и выделение кислорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и кислород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Манганат калия представляет собой кристаллическое вещество темно-зеленого цвета. При нагревании разлагается. Устойчив в сильнощелочном растворе. Кристаллогидратов не образует. Проявляет окислительно-восстановительные свойства; разлагается водой (быстро — в кислотной среде) с образованием перманганата калия, твердого оксида марганца (IV) и гидроксида калия.

ru.solverbook.com

Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + h3O расставить коэффициенты

Записываем формулы исходных и конечных веществ:
Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + h3O.
Данная реакция окислительно-восстановительная, так как произошло изменение степеней окисления серы (повышение с +4 до +6) и марганца (понижение с +7 до +6). Составим электронные уравнения (баланс):

   

   

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 1:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, второе из них нужно домножить на 2. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

   

Реакции на катион марганца :
— реакция с раствором щелочи или . Щелочи с катионами белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления до с образованием осадка марганцовистой кислоты (или ).
— реакция окисления катионов до -ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора . В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.

— окисление катионов персульфатом аммония . Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион до или даже до .

ru.solverbook.com

Nh4 + KMnO4 + KOH = ? уравнение реакции

В ходе взаимодействия аммиака с перманганатом калия в щелочной среде (Nh4 + KMnO4 + KOH = ?) образуется манганат калия, воды и выделяется азот. Степень окисления азота повышается, а марганца понижается.

   

   

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении азота (равно 1:3), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

   

Аммиак самый практически важный, хотя и не единственный гидрид азота. И сам аммиак, и соли аммония известны давно (среди солей аммония наибольшее значение имеют хлорид, нитрат, сульфат, карбонат и фосфат).
Аммиак образуется по реакции

   

в результате возникновения трех ковалентных связей между атомом азота и тремя атомами водорода.
Электронодонорные свойства аммиака проявляются и в его способности образовывать комплексные соединения с большинством металлов. Наиболее прочные аммиакаты дают переходные металлы. К числу таких координационных соединений относятся, например, комплексы , и др.
Аммиак обладает следующими физическими свойствами. Это бесцветный газ, в 1,7 раза легче воздуха. Критическая температура аммиака высокая (). Поэтому можно превратить в жидкое состояние действием высокого давления (прямым сжатием) без предварительного охлаждения, подвергая компрессии газообразный аммиак при обычной температуре.

ru.solverbook.com

NaNO2 + KMnO4 + KOH = ? уравнение реакции

Нитрит-ион относится к третьей аналитической группе анионов.

Нитриты хорошо растворимы в воде; нитрит серебра растворяется при нагревании. Анион бесцветен.

Реакции на нитрит-анион :

— реакция с сульфаноловой кислотой и -нафтиамином приводит к появлению красного окрашивания.

— в результате реакции с антипирином наблюдается ярко-зеленое окрашиваниенитрозоантипирина .

— разбавленные кислоты разлагают нитриты с выделением бурой двуокиси азота :

   

  • реакция с иодидом калия. В слабокислой среде нитриты оксиляют ион до свободного йода:

   

— перманганат калия в кислой среде окисляет ион до иона .

В ходе нитрита натрия с перманганатом калия в щелочной среде, создаваемой присутствием в реакционной среде гидроксида калия (NaNO2 + KMnO4 + KOH =?) образуются манганат калия, нитрат натрия и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

ru.solverbook.com

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = ? уравнение реакции

В результате окисления сульфита натрия перманганатом калия в щелочной среде, создаваемой гидроксидом калия (KMnO4 + Na2SO3 + KOH = ?) происходит образование средних солей сульфата натрия и манганата калия, а также вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это сульфит натрия).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это перманганат калия).
 
 
 
 
 
 
 

ru.solverbook.com

KMnO4 + K2SO3 + KOH = ? уравнение реакции

В результате окисления сульфита калия перманганатом калия в щелочной среде, создаваемой гидроксидом калия (KMnO4 + K2SO3 + KOH = ?) происходит образование манганата и сульфата калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это сульфит калия).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это перманганат калия).

Сульфат калия представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого термически устойчивые. Он хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Вступает в реакции обмена. Восстанавливается водородом, углеродом.
В промышленных масштабах сульфат калия получают из природного минерала арканита. Среди лабораторных способов получения этой соли наиболее часто используют реакции взаимодействия оксида / гидроксида / карбоната калия с серной кислотой.

ru.solverbook.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *