KMnO4 + KOH = ? уравнение реакции
В результате взаимодействия насыщенного раствора перманганата калия с 15%-м раствором гидроксида этого же металла (KMnO4 + KOH = ?) при кипячении реакционной смеси происходит образование средней соли манганата калия, воды и выделение кислорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и кислород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Манганат калия представляет собой кристаллическое вещество темно-зеленого цвета. При нагревании разлагается. Устойчив в сильнощелочном растворе. Кристаллогидратов не образует. Проявляет окислительно-восстановительные свойства; разлагается водой (быстро — в кислотной среде) с образованием перманганата калия, твердого оксида марганца (IV) и гидроксида калия.
ru.solverbook.com
Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + h3O расставить коэффициенты
Записываем формулы исходных и конечных веществ:
Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + h3O.
Данная реакция окислительно-восстановительная, так как произошло изменение степеней окисления серы (повышение с +4 до +6) и марганца (понижение с +7 до +6). Составим электронные уравнения (баланс):
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 1:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, второе из них нужно домножить на 2. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
Реакции на катион марганца :
— реакция с раствором щелочи или . Щелочи с катионами белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления до с образованием осадка марганцовистой кислоты (или ).
— окисление катионов персульфатом аммония . Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион до или даже до .
Nh4 + KMnO4 + KOH = ? уравнение реакции
В ходе взаимодействия аммиака с перманганатом калия в щелочной среде (Nh4 + KMnO4 + KOH = ?) образуется манганат калия, воды и выделяется азот. Степень окисления азота повышается, а марганца понижается.
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении азота (равно 1:3), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Аммиак самый практически важный, хотя и не единственный гидрид азота. И сам аммиак, и соли аммония известны давно (среди солей аммония наибольшее значение имеют хлорид, нитрат, сульфат, карбонат и фосфат).
Аммиак образуется по реакции
в результате возникновения трех ковалентных связей между атомом азота и тремя атомами водорода.
Электронодонорные свойства аммиака проявляются и в его способности образовывать комплексные соединения с большинством металлов. Наиболее прочные аммиакаты дают переходные металлы. К числу таких координационных соединений относятся, например, комплексы , и др.
ru.solverbook.com
NaNO2 + KMnO4 + KOH = ? уравнение реакции
Нитрит-ион относится к третьей аналитической группе анионов.
Нитриты хорошо растворимы в воде; нитрит серебра растворяется при нагревании. Анион бесцветен.
Реакции на нитрит-анион :
— реакция с сульфаноловой кислотой и -нафтиамином приводит к появлению красного окрашивания.
— в результате реакции с антипирином наблюдается ярко-зеленое окрашиваниенитрозоантипирина .
— разбавленные кислоты разлагают нитриты с выделением бурой двуокиси азота :
- реакция с иодидом калия. В слабокислой среде нитриты оксиляют ион до свободного йода:
— перманганат калия в кислой среде окисляет ион до иона .
В ходе нитрита натрия с перманганатом калия в щелочной среде, создаваемой присутствием в реакционной среде гидроксида калия (NaNO2 + KMnO4 + KOH =?) образуются манганат калия, нитрат натрия и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
ru.solverbook.com
KMnO4 + Na2SO3 + KOH = ? уравнение реакции
В результате окисления сульфита натрия перманганатом калия в щелочной среде, создаваемой гидроксидом калия (KMnO4 + Na2SO3 + KOH = ?) происходит образование средних солей сульфата натрия и манганата калия, а также вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это сульфит натрия).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это перманганат калия).
KMnO4 + K2SO3 + KOH = ? уравнение реакции
В результате окисления сульфита калия перманганатом калия в щелочной среде, создаваемой гидроксидом калия (KMnO4 + K2SO3 + KOH = ?) происходит образование манганата и сульфата калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это сульфит калия).
Сульфат калия представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого термически устойчивые. Он хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Вступает в реакции обмена. Восстанавливается водородом, углеродом.
В промышленных масштабах сульфат калия получают из природного минерала арканита. Среди лабораторных способов получения этой соли наиболее часто используют реакции взаимодействия оксида / гидроксида / карбоната калия с серной кислотой.
ru.solverbook.com