Критична точка – Критична точка / Телеканал Україна

Критична точка / Телеканал Україна

07:59 пʼятниця, 28 лютого 2014, 16:00

пʼятниця, 28 лютого 2014, 16:00

Корупційні чиновники

07:57 четвер, 27 лютого 2014, 16:00

четвер, 27 лютого 2014, 16:00

Реальні сценарії гостросюжетних пограбувань

06:39 середа, 26 лютого 2014, 16:00

середа, 26 лютого 2014, 16:00

Шкільна жорстокість

05:35 середа, 26 лютого 2014, 16:00

середа, 26 лютого 2014, 16:00

Як можна попередити дитячу жорстокість?

09:53 вівторок, 25 лютого 2014, 16:00

вівторок, 25 лютого 2014, 16:00

В які пастки потрапляють тварини

03:57 вівторок, 25 лютого 2014, 16:00

вівторок, 25 лютого 2014, 16:00

Як убезпечити вашу дитину в квартирі?

{$ e.onAirAt $}

{$ e.futureEpisodeTitle $}

{$ e.onAirAt $}

{$ e.name $}

tochka.kanalukraina.tv

КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА — это… Что такое КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА?

-точка на диаграмме состояния веществ, соответствующая критическому состоянию, в к-ром две (или более) фазы, находящиеся в термодинамич. равновесии, становятся тождественными по своим свойствам. В частности, с приближением к критическому состоянию различия в плотности, составе и др. свойствах сосуществующих фаз, а также теплота фазового перехода и межфазное поверхностное натяжение уменьшаются, а в К. т. равны нулю.

Рис. 1. Изотермы двуокиси углерода для нескольких температур, р — давление, — удельный объём, К — критическая точка. Сплошные линии-изотермы, штриховые — кривые сосуществования жидкости и газа.

На диаграмме состояния однокомпонентной системы существует лишь одна К. т. равновесия жидкость — газ, характеризующаяся значениями критич. темп-ры Т _с, критич. давления р _с, критич. удельного объёма (см. табл. и рис. 1).

Критические параметры некоторых веществ

	Оксид углерода СО
	Диоксид углерода СО 2
	Гексафторид серы SF6
	Сероводород H2S
	Диоксид серы SO2
	Триоксид серы SO3

При темп-pax выше Т _с возможен непрерывный (без фазового превращения) переход вещества из газообразного состояния в жидкое, поэтому К. т. является конечной точкой линии двухфазного равновесия.

В К. т. соприкасаются линия двухфазного равновесия (бинодаль) и граница термодинамич. устойчивости (спинодаль), поэтому К. т. характеризуется условием В бинарных (двухкомпонентных) растворах существуют линии К. т. (критич. кривые), при этом возможны не только К. т. равновесия жидкость — газ (рис. 2), но и К. т. равновесия двух жидких фаз (К. т. растворимости, рис. 3), двух газовых фаз (рис. 4) или двух твёрдых фаз. Линии К. т. равновесия жидкость — газ начинаются и оканчиваются в К. т. индивидуальных веществ. Чаще всего (в однокомпонентной системе всегда) расслоение на две фазы происходит при понижении темп-ры. Однако в растворах возможно существование нижних К. т. или даже одновременно нижних и верхних К. т. (рис. 5). К. т. растворов дополнительно характеризуются критической концентрацией х _с. К. т. любого типа в бинарных растворах определяется условием где — разность хим. потенциалов компонентов раствора, х — концентрация одного из компонентов. Линии К. т. равновесия жидкость — жидкость и газ — газ обычно пересекаются с линиями др. фазовых равновесий. При этом К. т. равновесия двух фаз в присутствии третьей (некритич. фазы) наз. конечной критич. точкой. В многокомпонентных растворах (3 и более компонентов) существуют линии конечных К. т. В точке, где сливаются линии конечных К. т. равновесия жидкость — жидкость (в присутствии некритич. газовой фазы) и равновесия жидкость — газ (в присутствии некритич. жидкой фазы), становятся тождественными 3 фазы. Такая точка наз. трикритической. Возможно существование точек высш. порядка (поликритических), в к-рых становятся тождественными 4 фазы и более.

Рис. 2. Кривые равновесия жидкость -пар и критическая кривая системы пропан- изопентан; 1, 2 — кривые жидкости (сплошные) и пара (пунктирные) для смесей с мольной долей изопентана 0,206 и 0,607; К _п, К _И — критические точки пропана и изопентана, K_1,2 — критические точки этих смесей.

Рис. 3. Кривая расслоения на две фазы жидкого раствора вода — фенол при р = const, K_B — верхняя критическая точка. Заштрихована область двухфазного равновесия.

Рис. 4. Кривые фазового равновесия газ — газ в системе азот — аммиак при высоких давлениях, К _i — критические точки

Переход системы из однофазного состояния в двухфазное вне К. т. и изменение состояния в самой К. т. существенно различаются. В первом случае при расслаивании на две фазы переход начинается с появлением небольшого кол-ва (зародыша) 2-й фазы, свойства к-рой отличаются от свойств 1-й фазы, что сопровождается выделением или поглощением теплоты фазового перехода. Поскольку возникновение зародыша новой фазы приводит к появлению поверхности раздела фаз и поверхностной энергии, для его рождения требуется определ. энергия. Это означает, что такой фазовый переход (1-го рода) может начаться лишь при нек-ром переохлаждении (перегреве) вещества, способствующем появлению устойчивых зародышей новой фазы (см. Кинетика фазовых переходов).

Рис. 5. В двухкомпонентной жидкой системе никотин — вода имеются верхняя критическая точка растворения К _в и нижняя К _н; заштрихована область двухфазного равновесия.

К. т. обнаруживает глубокую аналогию с точками фазовых переходов 2-го рода: в К. т. фазовый переход происходит в масштабах всей системы, а свойства флуктуационно возникающей новой фазы бесконечно мало отличаются от свойств исходной фазы. Поэтому возникновение новой фазы не связано с поверхностной энергией, т. е. исключается перегрев (переохлаждение), и фазовый переход не сопровождается выделением или поглощением теплоты, что характерно для фазовых переходов 2-го рода. Как и вблизи фазовых переходов 2-го рода, вблизи К. т. наблюдается ряд особенностей в поведении физ. свойств, обусловленных аномальным ростом флуктуации.

Лит. см. в ст. Критические явления. М. А. Анисимов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988.

dic.academic.ru

КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА • Большая российская энциклопедия

• В книжной версии

  Том 16. Москва, 2010, стр. 68

• Скопировать библиографическую ссылку:

  ---

Авторы: И. К. Камилов

КРИТИ́ЧЕСКАЯ ТО́ЧКА, ко­неч­ная точ­ка кри­вой со­су­ще­ст­во­ва­ния фаз (фа­зо­вой гра­ни­цы), опи­сы­ваю­щей на фа­зо­вой диа­грам­ме тер­мо­ди­на­мич. рав­но­ве­сие двух фаз ве­ще­ст­ва. К. т. со­от­вет­ст­ву­ет кри­ти­че­ское со­стоя­ние ве­ще­ст­ва; в ок­ре­ст­но­сти К. т. на­блю­да­ют­ся кри­ти­че­ские яв­ле­ния.

Диаграмма равновесия жидкость – газ для чистого вещества; T1, T2, Tкр, T3 – изотермы, K – критическая точка, aKb – пограничная кривая (бинодаль).

Для сис­те­мы жид­кость – газ экс­пе­рим. за­ви­си­мость дав­ле­ния $p$ от объ­ё­ма $V$ при раз­ных темп-рах $T$ (изо­тер­мы) име­ет вид, пред­став­лен­ный на рис. Точ­ки пе­ре­хо­да изо­терм на го­ри­зон­таль­ные уча­ст­ки об­ра­зу­ют по­гра­нич­ную кри­вую (би­но­даль) $аKb$, ни­же ко­то­рой сис­те­ма жид­кость – газ на­хо­дит­ся в двух­фаз­ном со­стоя­нии, а вы­ше – в од­но­фаз­ном. Го­ризон­таль­ные уча­ст­ки изо­терм с рос­том $T$ не­пре­рыв­но стя­ги­ва­ют­ся в точ­ку $K$, в ко­то­рой удель­ные объ­ё­мы (или плот­но­сти) жид­ко­сти и га­за ста­но­вят­ся рав­ны­ми. В этой точ­ке ис­че­за­ет двух­фаз­ное со­стоя­ние, об­ра­зу­ет­ся но­вое со­стоя­ние (фа­за). Оно на­зы­ва­ет­ся кри­ти­че­ским, а са­ма точ­ка $K$ – кри­тич. точ­кой. Этой точ­ке со­от­вет­ст­ву­ют т. н. кри­ти­че­ские па­ра­мет­ры: $T_{кр}$ (кри­тич. темп-ра), $p_{кр}$ (кри­тич. дав­ле­ние), $V_{кр}$ (кри­тич. объ­ём). Ка­ж­дое ве­ще­ст­во име­ет свою К. т. В од­но­ком­по­нент­ной сис­те­ме су­ще­ст­ву­ет толь­ко од­на К. т. В мно­го­ком­по­нент­ных сис­те­мах су­ще­ст­ву­ют кри­вые или по­верх­но­сти К. т. В рас­тво­рах (сме­сях) при из­ме­не­нии со­дер­жа­ния од­но­го из ком­по­нен­тов на­блю­да­ет­ся кри­вая кри­тич. то­чек, т. к. при этом до­бав­ля­ет­ся но­вый па­ра­метр – кри­тич. кон­цен­тра­ция $x_{кр}$.

К. т. яв­ля­ет­ся в ма­те­ма­тич. от­но­ше­нии осо­бой точ­кой для тер­мо­ди­на­мич. функ­ций сис­те­мы, ко­то­рые в этой точ­ке при­ни­ма­ют экс­тре­маль­ные зна­че­ния – ли­бо бес­ко­неч­ность, ли­бо нуль. В ча­ст­но­сти, те­п­ло­ём­кость, сжи­мае­мость, ко­эф. тер­мич. рас­ши­ре­ния, ко­эф. по­гло­ще­ния зву­ка об­ра­ща­ют­ся в бес­ко­неч­ность, а те­п­ло­та пе­ре­хо­да, ско­рость зву­ка, ко­эф. диф­фу­зии, раз­ность плот­но­стей жид­ко­сти и па­ра, по­верх­но­ст­ное на­тя­же­ние об­ра­ща­ют­ся в нуль.

В со­от­вет­ст­вии с чис­лом фаз, ко­то­рые ста­но­вят­ся то­ж­де­ст­вен­ны­ми в К. т., вве­де­ны по­ня­тия трик­ри­ти­че­ской, тет­ра­к­ри­ти­че­ской и др. по­ли­кри­ти­чес­ких (муль­ти­кри­ти­чес­ких) то­чек. Кри­ти­че­ские и по­ли­кри­ти­че­ские точ­ки об­на­ру­же­ны на фа­зо­вых диа­грам­мах спон­тан­но упо­ря­до­чен­ных сред. В маг­не­ти­ках эти точ­ки по­лу­чи­ли назв. маг­нит­ных К. т., в сег­не­то­элек­три­ках – сег­не­то­элек­три­че­ских К. т., и т. д.

bigenc.ru

Критическая точка

Как следует из фазовой P–Vдиаграммы (рис.3.3) по мере роста давления различие между удельными объемами кипящей жидкости (V’) и сухого насыщенного пара (V») постепенно уменьшается и в точке К становится равным нулю. Такое состояние называется критическим, а точка К – критической точкой вещества.

P_к,T_к, V_к ,S_к – критические термодинамические параметры вещества.

Например, для воды:

P_к = 22,129 МПа;

T_к = 374, 14⁰С;

V_к= 0, 00326 м³/кг

В критической точке свойства жидкой и газообразной фаз одинаковы.

Как следует из фазовой Т – Sдиаграммы (рис 3.4) в критической точке теплота парообразования, изображаемая как площадь под горизонтальной линией фазового перехода (С’ — С»), от кипящей жидкости к сухому насыщенному пару , равна нулю.

Точка К для изотермы Т_к в фазовойP–Vдиаграмме (рис.3.3) является точкой перегиба.

Изотерма Т_к , проходящая через точку К, являетсяпредельной изотермой двухфазной области, т.е. отделяет область жидкой фазы от области газообразной.

При температуре выше Т_к изотермы уже не имеют ни прямолинейных участков, свидетельствующих о фазовых переходах, ни точки перегиба, характерной для изотермы Т_к , а постепенно принимают вид плавных кривых, близких по форме к изотермам идеального газа.

Понятия «жидкость» и «газ» (пар) в известной степени условны, т.к. взаимодействия молекул в жидкости и газе имеют общие закономерности, отличаясь лишь количественно. Этот тезис можно проиллюстрировать рисунком3.6, где переход из точки Е газообразной фазы в точку L жидкой фазы произведен в обход критической точки К по траектории EFL.

Рис.3.6. Два варианта фазового перехода

из газообразной в жидкую фазу

При переходе по линии ADв точке С происходит разделение вещества на две фазы и затем вещество постепенно переходит из газообразной (парообразной) фазы в жидкую.

В точке С свойства вещества изменяются скачком (в фазовой P–Vдиаграмме точка С фазового перехода превращается в линию фазового перехода (С’ — С»)).

При переходе по линии EFLпревращение газа в жидкость происходит непрерывно, так как линияEFLнигде не пересекает кривую парообразования ТК, где вещество одновременно существует в виде двух фаз: жидкой и газообразной. Следовательно, при переходе по линииEFLвещество не будет распадаться на две фазы и останется однофазным.

Критическая температура Т_к– это предельная температура равновесного сосуществования двух фаз.

Применительно к термодинамическим процессам в сложных системах это классическое лаконичное определение Т_кможет быть развернуто следующим образом:

Критическая температура Т_к — это нижняя температурная граница области термодинамических процессов, в которых невозможно появление двухфазного состояния вещества «газ — жидкость» ни при каких изменениях давления и температуры. Это определение иллюстрируются рис.3.7 и 3.8. Из этих рисунков следует, что эта область ограниченная критической температурой, охватывает только газообразное состояние вещества (газовую фазу). Газообразное состояние вещества, именуемое паром в эту область не входит.

Рис. 3.7. К определению критической Рис.3.8.К определению критиче-

температуры ской температуры

Из этих рисунков следует, что эта заштрихованная область, ограниченная критической температурой, охватывает только газообразное состояние вещества (газовую фазу). Газообразное состояние вещества, именуемое паром в эту область не входит.

Используя понятие критической точки, можно из общего понятия «газообразное состояние вещества» выделить понятие «пар».

Пар– это газообразная фаза вещества в области температур ниже критической.

В термодинамических процессах, когда линия процесса пересекает или кривую парообразования ТК, или кривую сублимации 3, газообразная фаза всегда сначала является паром.

Критическое давление Р_к – это давление, выше которого разделение вещества на две одновременно и равновесно сосуществующие фазы: жидкость и газ невозможно при любой температуре.

Это классическое определение Р_к, применительно к термодинамическим процессам в сложных системах можно сформулировать более подробно:

Критическое давление Р_к – это нижняя по давлению граница области термодинамических процессов, в которых невозможно появление двухфазного состояния вещества «газ — жидкость» ни при каких изменениях давления и температуры. Это определение критического давления иллюстрируется рис.3.9. и 3.10. Из этих рисунков следует, что эта область, ограниченная критическим давлением, охватывает не только часть газообразной фазы, расположенную выше изобары Р_к, но и часть жидкой фазы, расположенную ниже изотермы Т_к.

Для сверхкритической области за вероятную (условную) границу «жидкость-газ» условно принимают критическую изотерму.

Рис.3.9.К определению критичес — Рис.3.10. К определению критического

кого давления давления

Если давление перехода много больше давления в критической точке, то вещество из твердого (кристаллического) состояния будет переходить прямо в газообразное состояние, минуя жидкое состояние.

Из фазовых Р-Т диаграмм аномального вещества (рис 3.6, 3.7, 3.9) это не очевидно, т.к. на них не показана та часть диаграммы, где вещество, имеющее при больших давлениях несколько кристаллических модификаций (и, соответственно, несколько тройных точек), снова приобретает нормальные свойства.

На фазовой Р – Т диаграмме нормального вещества рис. 3.11 этот переход из твердой фазы сразу в газообразную показан в виде процесса А’D’.

Рис. 3.11. Переход нормального

вещества из твердой фазы сразу в

газообразную при Р>Ртр

Переход вещества из твердой фазы в паровую, минуя жидкую, возложен лишь при Р<Р_тр. Примером такого перехода, называемого сублимацией, является процесс АDна рис 3.11.

Критическая температура имеет весьма простое молекулярно – кинетическое истолкование.

Объединение свободно движущихся молекул в каплю жидкости при сжижении газа происходит исключительно под действием сил взаимного притяжения. При Т>Т_ккинетическая энергия относительного движения двух молекул больше энергии притяжения этих молекул, поэтому образование капель жидкости (т.е. сосуществование двух фаз) невозможно.

Критические точки имеют только кривые парообразования, так как они соответствуют равновесному сосуществованию двух изотропных фаз: жидкой и газообразной. Линии плавления и сублимации не имеют критических точек, т.к. они соответствуют таким двухфазным состояниям вещества, когда одна из фаз (твердая) являетсяанизотропной.

studfiles.net

Критическая точка — это… Что такое Критическая точка?



Критическая точка

Критическая точка — многозначный термин:

Категория:

• Многозначные термины

Wikimedia Foundation. 2010.

• Шабельников, Юрий Леонидович
• Убить Билла. Фильм 1

Смотреть что такое «Критическая точка» в других словарях:

• КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА — точка на диаграмме состояния, соответствующая критическому состоянию. К. т. двухфазного равновесия жидкость пар явл. конечной точкой на кривой испарения и характеризуется критич. значениями темп ры Tк, давления рк и объёма Vк (табл.). ПАРАМЕТРЫ… …   Физическая энциклопедия

• КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА — изображает на диаграммах состояния критическое состояние вещества. Критическая точка заканчивается, напр., кривая фазового равновесия жидкость пар в системе координат: температура T, давление p …   Большой Энциклопедический словарь

• КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА — предельная точка на кривой (см.) равновесия фаз системы, напр. жидкость пар, в которой исчезает различие между жидкостью и паром, а точка соответствует (см.) …   Большая политехническая энциклопедия

• критическая точка — Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая критическому состоянию вещества. [Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 103. Термодинамика. Академия наук СССР. Комитет научно технической терминологии. 1984 г.] Тематики термодинамика… …   Справочник технического переводчика

• КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА — КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА, температура и давление, при превышении которых становится невозможным дальнейшее совместное существование жидкости и ее пара (или газа). Если газ медленно сжимать при температурах, превышающих критическую, или охлаждать при… …   Научно-технический энциклопедический словарь

• критическая точка — [critical point] критическая точка A1 [A1 critical point] температура превращения перлита ↔ аустенит в равновесной системе Fe Fe3C; критическая точка A2 [А2 critical point] температура, соответствующая точке Кюри феррита; критическая точка A3 [A3 …   Энциклопедический словарь по металлургии

• критическая точка — 3.2 критическая точка (critical point): Точка на кривой зависимости деформации образца от силы, в которой прямая, касательная к этой кривой, расходится с ней (см. рисунок 4а). Источник …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• критическая точка — изображает на диаграммах состояния критическое состояние вещества; ею заканчивается, например, кривая фазового равновесия жидкость  пар в системе координат: температура  давление. * * * КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА, изображает на… …   Энциклопедический словарь

• Критическая точка — Critical point Критическая точка. (1) Температура или давление, при которых возникают изменения в кристаллической структуре, фазе, физических свойствах. Также называемая температу рой превращения. (2) В диаграмном равновесии сочетание состава… …   Словарь металлургических терминов

• критическая точка — kritinis taškas statusas T sritis automatika atitikmenys: angl. critical point vok. kritischer Punkt, m rus. критическая точка, f pranc. point critique, m …   Automatikos terminų žodynas

Книги

• Ресторанные ведомости № 11/2018, РИК Ресторанофф. В новом номере (ноябрь 2018) журнала «Ресторанные ведомости»: Cover story Ростислав Ордовский-Танаевский Бланко  был одним из первых, кто начал развивать ресторанный бизнес в России. Он… Подробнее  Купить за 250 руб электронная книга

dic.academic.ru

51. Критические точки.

Критические точки – точки, подозрительные на экстремум.

Если производная функции в точкеравна нулю или не существует, то эта точка – подозрительная на экстремум (критическая точка).

Каждая точка экстремума – критическая (но не наоборот).

52. Достаточные условия экстремума.

Достаточное условие экстремума. Если непрерывная функция , дифференцируема в некоторой окрестности точкии при переходе через нее производная меняет свой знак, то— точка экстремума.

Если при переходе через точку экстремума производная меняет свой знак с плюса на минус, то эта точка – точка максимума, если с минуса на плюс – точка минимума.

53. Исследование функций с помощью производных высших порядков.

Если функция во всех точках (a;b) имеет положительную (отрицательную) вторую производную, то график функции на этом интервале выпуклый вниз (вверх).

54. Выпуклость и вогнутость кривой.

График дифференцируемой функции называетсявыпуклым вниз на интервале (a;b), если он расположен выше любой касательной на этом интервале, выпуклым вверх, если он расположен ниже.

55. Точки перегиба.

Точка, при переходе через которую график функции переходит с одной стороны касательной на другую (вторая производная меняет свой знак) называется точкой перегиба.

56. Асимптоты.

Асимптота кривой – прямая, расстояние от которой до точки, лежащей на кривой, стремится к нулю при неограниченном удалении от начала координат от этой точки по кривой.

Асимптоты могут быть вертикальными, наклонными и горизонтальными

Прямая являетсявертикальной асимптотой графика функции , если, или, или

Уравнение наклонной асимптоты будем искать в виде y = kx + b. ,.

Горизонтальная асимптота – частный случай наклонной (когда ),

57. Схема исследования функций.

1. Область определения функции (D(y))

2. Точки пересечения графика с осями координат

3. Интервалы знакопостоянства

4. Четность\нечетность (- нечетная,- четная)

5. Асимптоты

6. Интервалы монотонности (возрастание\убывание)

7. Экстремумы (минимумы\макимумы)

8. Интервалы выпуклости\вогнутости и точки перегиба

58. Неопределенный интеграл.

Функция F(x) называется первообразной функции f(x) на интервале (a;b), если для любого выполняется равенство(или)

Если функция F(x) является первообразной функции f(x) на (a;b), то множество всех первообразных для f(x) задается формулой F(x) + C, где C – постоянное число.

Множество всех первообразных функций F(x)+C для f(x) называется неопределенным интегралом от функции f(x) и обозначается символом

, f(x) – подынтегральная функция, f(x)dx – подынтегральное выражение, х – переменная интегрирования, — знак неопределенного интеграла.

59. Свойства неопределенного интеграла.

1) Дифференциал от неопределенного интеграла равен подынтегральному выражению, а производная неопределенного интеграла равна подынтегральной функции .

2) Неопределенный интеграл от дифференциала некоторой функции равен сумме этой функции и произвольной постоянной

3) Постоянный множитель можно вынести за знак интеграла

4) Неопределенный интеграл от алгебраической суммы конечного числа непрерывных функций равен алгебраической сумме интегралов от слагаемых.

5) (Инвариантность формулы интегрирования). Если , то и, где— произвольная функция, имеющая постоянную производную

studfiles.net

КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА — это… Что такое КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА?



КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА

КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА, температура и давление, при превышении которых становится невозможным дальнейшее совместное существование жидкости и ее пара (или газа). Если газ медленно сжимать при температурах, превышающих критическую, или охлаждать при давлении, превышающем критическое, он не разделяется внезапно на две ФАЗЫ, а постепенно превращается из газа в жидкость.

Научно-технический энциклопедический словарь.

• КРИТИЧЕСКАЯ МАССА
• КРИТИЧЕСКИЙ УГОЛ

Смотреть что такое «КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА» в других словарях:

• КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА — точка на диаграмме состояния, соответствующая критическому состоянию. К. т. двухфазного равновесия жидкость пар явл. конечной точкой на кривой испарения и характеризуется критич. значениями темп ры Tк, давления рк и объёма Vк (табл.). ПАРАМЕТРЫ… …   Физическая энциклопедия

• Критическая точка — Критическая точка  многозначный термин: Критическая точка (математика)  точка, где производная равна нулю, либо неопределена. Критическая точка (термодинамика)  температура, при которой две фазы находятся в равновесии. Критическая… …   Википедия

• КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА — изображает на диаграммах состояния критическое состояние вещества. Критическая точка заканчивается, напр., кривая фазового равновесия жидкость пар в системе координат: температура T, давление p …   Большой Энциклопедический словарь

• КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА — предельная точка на кривой (см.) равновесия фаз системы, напр. жидкость пар, в которой исчезает различие между жидкостью и паром, а точка соответствует (см.) …   Большая политехническая энциклопедия

• критическая точка — Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая критическому состоянию вещества. [Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 103. Термодинамика. Академия наук СССР. Комитет научно технической терминологии. 1984 г.] Тематики термодинамика… …   Справочник технического переводчика

• критическая точка — [critical point] критическая точка A1 [A1 critical point] температура превращения перлита ↔ аустенит в равновесной системе Fe Fe3C; критическая точка A2 [А2 critical point] температура, соответствующая точке Кюри феррита; критическая точка A3 [A3 …   Энциклопедический словарь по металлургии

• критическая точка — 3.2 критическая точка (critical point): Точка на кривой зависимости деформации образца от силы, в которой прямая, касательная к этой кривой, расходится с ней (см. рисунок 4а). Источник …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• критическая точка — изображает на диаграммах состояния критическое состояние вещества; ею заканчивается, например, кривая фазового равновесия жидкость  пар в системе координат: температура  давление. * * * КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА, изображает на… …   Энциклопедический словарь

• Критическая точка — Critical point Критическая точка. (1) Температура или давление, при которых возникают изменения в кристаллической структуре, фазе, физических свойствах. Также называемая температу рой превращения. (2) В диаграмном равновесии сочетание состава… …   Словарь металлургических терминов

• критическая точка — kritinis taškas statusas T sritis automatika atitikmenys: angl. critical point vok. kritischer Punkt, m rus. критическая точка, f pranc. point critique, m …   Automatikos terminų žodynas

Книги

• Ресторанные ведомости № 11/2018, РИК Ресторанофф. В новом номере (ноябрь 2018) журнала «Ресторанные ведомости»: Cover story Ростислав Ордовский-Танаевский Бланко  был одним из первых, кто начал развивать ресторанный бизнес в России. Он… Подробнее  Купить за 250 руб электронная книга

dic.academic.ru