No2 h2o no – . NO+NO2 +H2O()=2HNO2(), NO + NO2 +H2O = 2HNO2()

NO2 + O2 + h3O = ? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между оксидом азота (IV), кислородом и водой (NO2 + O2 + h3O = ?) приводит к образованию азотной кислоты (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы азот и кислород изменяют свою степень окисления. не изменяет свою степень окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Чистая азотная кислота – бесцветная жидкость, при застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары её образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана.
Азотная кислота не отличается прочностью. Уже под влияние света она постепенно разлагается:

   

Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.
Азотная кислота образуется в результате действия окислителей на азотистую кислоту:

   

Безводная азотная кислота может быть получена перегонкой при пониженном давлении концентрированного раствора азотной кислоты в присутствии или в полностью стеклянном оборудовании без смазки в темноте.
Промышленный процесс производства азотной кислоты основан на каталитическом окислении аммиака над нагретой платиной:

   

ru.solverbook.com

NO2 + h3O — Вопросы Химии



Май 2019
 1234
567891011
12131415161718
19202122232425
262728293031


NO2 + h3O 13 июл, 2007 @ 01:26
привет, кто-нибудь может, пожалуйста, сказать, как проходит реакция 
NO2 + h3O
и каковы продукты

спс

From:(Anonymous)
Date:Июль, 13, 2007 05:57 (UTC)
(Link)
При растворении в отсутствии кислорода:
2NO2 + h3O = HNO2 + HNO3
В присутствии:
4NO2 + 2h3O +O2 = 4HNO3
Школьный учебнег, раздел «производство азотной кислоты».
Ну да. А требовалось чего-то большего?
и бактерии с ферментами не нужны? Сама идет эта реакция?
А что тут бактерии и ферменты делать могут в этой реакции?
From:kleksa
Date:Июль, 13, 2007 15:24 (UTC)
(Link)

ru-chem.livejournal.com

Nh4 + O2 = NO + h3O расставить коэффициенты

Реакция протекает по схеме:
Nh4 + O2 = NO + h3O.
В ходе реакции степень окисления азота повышается от (-3) до (+2) (азот окисляется), а кислорода – понижается от 0 до (-2) (кислород восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления азота:

   

Уравнение полуреакции восстановления кислорода:

   

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении кислорода и отданных при окислении азота, равно 2:5, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 2, а второе – на 5:

   

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

   

Оксид (окись) азота (II) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. В воде он мало растворим: 1 объем воды при растворяет всего 0,07 объема .
По химическим свойствам монооксид азота относится к безразличным оксидам, так как не образует никакой кислоты.
В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с медью:

   

В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.
Для монооксида азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.

ru.solverbook.com

CuS + HNO3 = CuSO4 + NO2 + h3O расставить коэффициенты

Реакция протекает по схеме:
CuS + HNO3 = CuSO4 + NO2 + h3O.
В ходе реакции степень окисления серы повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется), а азота понижается от (+5) до (+4) (азот восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления серы:

   

Уравнение полуреакции восстановления азота:

   

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, то второе из них нужно домножить на 8. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

   

Реакцию проводят при кипении.
Диоксид (двуокись) азота– бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом, который при комнатной температуре является смесью мономера и его димера , а при температуре выше — только мономер . Он легко сгущается в красноватую жидкость, которая при охлаждении постепенно светлеет и при замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу.

Диоксид азота в лаборатории получают нагреванием взаимодействие концентрированной азотной кислоты с тяжелыми металлами. обычно существует в равновесии со своим димером , при охлаждении образуя жидкость бледно-зеленого цвета:

   

При растворении на холоде обратимо диспропорционирует:

   

ru.solverbook.com

C + HNO3 = CO2 + NO + h3O расставить коэффициенты

Электронно-ионный метод (метод полуреакций) основан на составлении ионных уравнений для окислительно-восстановительных реакций на балансе зарядов ионов.
При составлении окислительно-восстановительных реакций в электронно-ионной форме учитывают, что реакции проводят в водных растворах. Поэтому в реакциях участвуют не только ионы реагирующих веществ, но и молекулы и ионы воды ().
В качестве примера рассмотрим реакцию окисления углерода концентрированной азотной кислотой:

C + HNO3 = CO2 + NO + h3O.
Раздельно напишем реакции (полуреакции) восстановления и окисления по схемам:

   

   

При проведении реакции в кислой среде, в ту часть уравнения полуреакции, где не достает кислорода добавляем необходимое количество молекул воды, а в другую часть – ионов водорода.
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота при окислении углерода, равно 1:1, то, ни одно из уравнений ни на что домножать не нужно:

   

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

   

ru.solverbook.com

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + h3O расставить коэффициенты

Реакция протекает по схеме:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + h3O.
В ходе реакции степень окисления меди повышается от 0 до (+2) (медь окисляется), а азота – понижается от (+5) до (+2) (азот восстанавливается).

Уравнение полуреакции окисления меди:

   

Уравнение полуреакции восстановления азота:

   

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении меди, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 3, а второе – на 2:

   

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

   

Оксид (окись) азота (II) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. В воде он мало растворим: 1 объем воды при растворяет всего 0,07 объема .
По химическим свойствам монооксид азота относится к безразличным оксидам, так как не образует никакой кислоты.
В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с медью:

   

В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.
Для монооксида азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.

ru.solverbook.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.