NO2 + O2 + h3O = ? уравнение реакции
Реакция взаимодействия между оксидом азота (IV), кислородом и водой (NO2 + O2 + h3O = ?) приводит к образованию азотной кислоты (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы азот и кислород изменяют свою степень окисления. не изменяет свою степень окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Чистая азотная кислота – бесцветная жидкость, при застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары её образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана.
Азотная кислота не отличается прочностью. Уже под влияние света она постепенно разлагается:
Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.
Азотная кислота образуется в результате действия окислителей на азотистую кислоту:
Безводная азотная кислота может быть получена перегонкой при пониженном давлении концентрированного раствора азотной кислоты в присутствии или в полностью стеклянном оборудовании без смазки в темноте.
Промышленный процесс производства азотной кислоты основан на каталитическом окислении аммиака над нагретой платиной:
ru.solverbook.com
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
ru-chem.livejournal.com
Nh4 + O2 = NO + h3O расставить коэффициенты
Реакция протекает по схеме:
Nh4 + O2 = NO + h3O.
В ходе реакции степень окисления азота повышается от (-3) до (+2) (азот окисляется), а кислорода – понижается от 0 до (-2) (кислород восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления азота:
Уравнение полуреакции восстановления кислорода:
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении кислорода и отданных при окислении азота, равно 2:5, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 2, а второе – на 5:
В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
Оксид (окись) азота (II) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. В воде он мало растворим: 1 объем воды при растворяет всего 0,07 объема .
По химическим свойствам монооксид азота относится к безразличным оксидам, так как не образует никакой кислоты.
В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с медью:
В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.
Для монооксида азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.
ru.solverbook.com
CuS + HNO3 = CuSO4 + NO2 + h3O расставить коэффициенты
Реакция протекает по схеме:
CuS + HNO3 = CuSO4 + NO2 + h3O.
В ходе реакции степень окисления серы повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется), а азота понижается от (+5) до (+4) (азот восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления серы:
Уравнение полуреакции восстановления азота:
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, то второе из них нужно домножить на 8. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
Реакцию проводят при кипении.
Диоксид (двуокись) азота– бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом, который при комнатной температуре является смесью мономера и его димера , а при температуре выше — только мономер . Он легко сгущается в красноватую жидкость, которая при охлаждении постепенно светлеет и при замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу.
При растворении на холоде обратимо диспропорционирует:
ru.solverbook.com
C + HNO3 = CO2 + NO + h3O расставить коэффициенты
Электронно-ионный метод (метод полуреакций) основан на составлении ионных уравнений для окислительно-восстановительных реакций на балансе зарядов ионов.
При составлении окислительно-восстановительных реакций в электронно-ионной форме учитывают, что реакции проводят в водных растворах. Поэтому в реакциях участвуют не только ионы реагирующих веществ, но и молекулы и ионы воды ().
В качестве примера рассмотрим реакцию окисления углерода концентрированной азотной кислотой:
Раздельно напишем реакции (полуреакции) восстановления и окисления по схемам:
При проведении реакции в кислой среде, в ту часть уравнения полуреакции, где не достает кислорода добавляем необходимое количество молекул воды, а в другую часть – ионов водорода.
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота при окислении углерода, равно 1:1, то, ни одно из уравнений ни на что домножать не нужно:
В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
ru.solverbook.com
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + h3O расставить коэффициенты
Реакция протекает по схеме:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + h3O.
В ходе реакции степень окисления меди повышается от 0 до (+2) (медь окисляется), а азота – понижается от (+5) до (+2) (азот восстанавливается).
Уравнение полуреакции восстановления азота:
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении меди, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 3, а второе – на 2:
В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
Оксид (окись) азота (II) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. В воде он мало растворим: 1 объем воды при растворяет всего 0,07 объема .
По химическим свойствам монооксид азота относится к безразличным оксидам, так как не образует никакой кислоты.
В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с медью:
В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.
Для монооксида азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.
ru.solverbook.com