Таблица протонов и нейтронов химия – Состав атомного ядра. Число протонов — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Состав атомного ядра. Число протонов — урок. Химия, 8–9 класс.

Предложенная Э. Резерфордом в \(1911\) году ядерная (планетарная) модель строения атома сводится к следующим положениям:

атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов;
более \(99,96\) % массы атома сосредоточено в его ядре;
диаметр ядра примерно в сто тысяч раз меньше диаметра самого атома.

Согласно этой модели можно дать следующее определение атома:

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Ядро атома состоит из элементарных частиц: протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют общее название нуклоны (ядерные частицы).

Протон (\(p\)) — частица, имеющая заряд \(+1\) и относительную массу, равную \(1\).

Нейтрон (\(n\)) — частица без заряда с относительной массой \(1\).

К элементарным частицам относятся также электроны (\(e\)), которые образуют электронную оболочку атома.

Протоны и нейтроны имеют одинаковую массу. Масса электрона составляет 11840 массы протона и нейтрона. Поэтому основная масса атома сосредоточена в его ядре.

Протон имеет положительный заряд \(+1\). Заряд электрона — отрицательный и по величине равен заряду протона: \(–\)\(1\).

Частицы	Обозначения	Относительная масса	Относительный заряд
Протон	\(p\)	\(1\)	\(+1\)
Нейтрон	\(n\)	\(1\)	\(0\)
Электрон	\(e\)	\(1/1840\)	\(–1\)

Установлено, что число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической таблице.

Заряд ядра определяется числом протонов в нём. Значит, заряд ядра тоже равен порядковому номеру элемента.

Атом — электронейтральная частица, поэтому число электронов в нём равно числу протонов.

Обрати внимание!

Порядковый номер элемента \(=\) заряд ядра атома \(=\) число протонов в ядре \(=\) число электронов в атоме.

Водород — элемент № \(1\). Заряд ядра его атома равен \(+1\). В ядре находится один протон, а в электронной оболочке — один электрон.

Углерод — элемент № \(6\). Заряд ядра его атома равен \(+6\), в нём — \(6\) протонов. В атоме содержится \(6\) электронов с общим зарядом \(–\)\(6\).

Обрати внимание!

Заряд ядра — главная характеристика атома.

Изучение строения атомных ядер привело к уточнению формулировки периодического закона. Современная формулировка звучит следующим образом:

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.

www.yaklass.ru

Урок 2. Изотопы элементов – HIMI4KA

В уроке 2 «Изотопы элементов» из курса «Химия для чайников» рассмотрим что такое изотопы элементов и как правильно их обозначают; кроме того мы научимся определять массовое число, дефект массы и энергию связи ядра. Данный урок полностью опирается на основы химии, изложенные в первом уроке, в котором мы рассмотрели строение атома и атомного ядра, поэтому настоятельно вам рекомендую его изучить от корки до корки.

Что такое изотоп?

Хотя все атомы одного элемента имеют одинаковое число протонов, эти атомы могут отличаться числом имеющихся у них нейтронов. Такие различные атомы одного и того же элемента называются изотопами. Количество протонов, а также количество электронов у изотопа и исходного элемента совпадает. По этой причине в природе существует гораздо больше химических элементов, чем указано в таблице Менделеева, которая систематизирует элементы по числу протонов (порядковый номер).

Например, все атомы Li имеют 3 протона, но в природе существуют изотопы, содержащие от 3 до 5 нейтронов. Для обозначения изотопа, слева от символа элемента подписывают нижним индексом его порядковый номер, а верхним — массовое число. Массовое число — это суммарное число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре, численно близкое к атомной массе элемента. Нижний индекс, обозначающий порядковый номер элемента, указывать не обязательно, так как все атомы лития имеют в своем ядре по 3 протона. Также, обсуждая эти изотопы, можно пользоваться записью «литий-6» и «литий-8».

На рисунке выше изображен состав четырех изотопов гелия (Не). Все атомы гелия содержат два протона (и, следовательно, два электрона), но число нейтронов у них может быть разным. В природе большинство атомов гелия имеет два нейтрона (гелий-4) и реже одного раза на миллион встречаются атомы гелия с одним нейтроном (гелий-3). Другие изотопы гелия — гелий-5 , гелий-6 и гелий-8 (не показанный на рисунке) — неустойчивы и обнаруживаются лишь на очень непродолжительное время в ядерных реакциях (подробнее об этом будем говорить еще не скоро). Размеры ядер на рисунке очень сильно увеличены. Если бы они были такими, как это показано на рисунке, диаметр атома должен был достигать примерно 0,5 км.

Пример 1. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме урана-238? Запишите символ этого изотопа.

Решение: Порядковый номер урана (см. таблицу Менделеева) равен 92, а массовое число изотопа равно 238 (по условию). Следовательно, он содержит 92 протона, 92 электрона и 238 — 92 = 146 нейтронов. Его символ ²³⁸U.

Дефект массы и энергия связи ядра

Затронув тему изотопов, нельзя пройти мимо феномена дефект массы ядра. Когда из отдельных нуклонов образуется атомное ядро, часть их массы превращается в энергию. Другими словами, вот взяли вы щепотку протонов и нейтронов, хорошенько их смяли вместе, и получили ядро, но его масса будет меньше массы исходных компонентов. Это и есть дефект масс. Формула для расчета дефекта массы ядра:

где M_я – масса ядра, Z – число протонов в ядре, N – число нейтронов в ядре, m_p – масса протона, m_n – масса нейтрона.

Если к атому подвести энергию (которая эквивалентна дефекту масс), то можно разделить его ядро обратно на нуклоны. Эта энергия носит название энергия связи ядра. Формула для расчета энергии связи ядра:

где с — скорость света, ∆m — дефект массы ядра

Проверьте себя, как вы усвоили понятия дефект массы и энергия связи ядра, самостоятельно решив задачу пользуясь формулами выше.

Пример 2. Если образовать атом углерода-12 из субатомных частиц, какое значение будет иметь дефект масс?

Показать

Ответ: 0,0990 а.е.м.

[свернуть]

Теперь нам известно, что каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно

(0,7553·34,97 а.е.м.) + (0,2447·36,97 а.е.м.) = 35,46 а.е.м.

Атомные массы, указанные в таблице Менделеева представляют собой во всех случаях средневзвешенные значения атомных масс изотопов, встречающихся в природе, и именно этими значениями мы будем пользоваться в дальнейшем, за исключением тех случаев, когда будет обсуждаться какой-нибудь конкретный изотоп. Все изотопы одного элемента в химическом отношении ведут себя практически одинаково. На рисунке ниже изображены состав и свойства некоторые атомов, ионов и изотопов элементов.

Пример 3. Магний (Mg) в основном состоит из трех естественных изотопов: 78,70% всех атомов магния имеют атомную массу 23,985 а.е.м., 10,13% — 24,986 а.е.м. и 11,17% — 25,983 а.е.м. Сколько протонов и нейтронов содержится в каждом из этих трех изотопов? Чему равно средневзвешенное значение их атомных масс?

Решение: Все изотопы магния содержат по 12 протонов. Изотоп с атомной массой 23,985 а.е.м. имеет массовое число 24 (суммарное число протонов и нейтронов), следовательно, он имеет 24 — 12 = 12 нейтронов. Символ этого изотопа ²⁴Mg. Аналогично находим, что изотоп с атомным весом 24,986 а.е.м. имеет массовое число 25, содержит 13 нейтронов и имеет символ ²⁵Mg. Третий изотоп (25,983 а.е.м.) имеет массовое число 26, содержит 14 нейтронов и имеет символ ²⁶Mg. Средняя атомная масса магния находится следующим образом:

(0,7870·23,985 а.е.м.) + (0,1013·24,986 а.е.м.) + (0,1117·25,983 а.е.м.) = 24,31 а.е.м.

Надеюсь урок 2 «Изотопы элементов» помог вам понять что из себя представляют изотопы. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

Число нейтронов в атоме. Изотопы — урок. Химия, 8–9 класс.

Число нейтронов в атоме

Мы знаем, что масса атома определяется массой ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, относительные массы которых равны \(1\). Масса ядра равна сумме масс протонов и нейтронов. Число протонов определяем по порядковому номеру элемента. Значит, число нейтронов в ядре можно найти, если от относительной атомной массы отнять порядковый номер.

Пример:
фтор — элемент № \(9\). Его относительная атомная масса равна \(19\).

В ядре атома фтора — \(9\) протонов и \(19\) \(–\) \(9\) \(=\) \(10\) нейтронов.

Рубидий — элемент № \(37\). Его относительная атомная масса равна \(85\).

В ядре атома рубидия — \(37\) протонов и \(85\) \(–\) \(37\) \(=\) \(48\) нейтронов.

Нуклиды

Вид атомов с определённым числом протонов и нейтронов в ядре называется нуклидом.

Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов \(Z\)

(порядковый номер), вверху слева указывается массовое число \(A\) (сумма чисел протонов и нейтронов) — RZA, например: C612, Se3479.

Для обозначения нуклидов используют и другие способы записи:

углерод — \(12\), C — \(12\), C12;

селен — \(79\), Se — \(79\), Se79.

Изотопы

Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массы. Существуют атомы водорода с массами \(1\), \(2\) и \(3\), атомы хлора с массами \(35\) и \(37\) и т. д.

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами.

С учётом знаний о строении ядра это определение можно сформулировать по-другому.

Изотопы — разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов.

Значит, изотопы отличаются только числом нейтронов.

Протоны определяют свойства атома, то есть придают ему индивидуальность. А нейтроны не влияют на свойства атома, а отражаются на его массе. Поэтому все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.

Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра.

Относительная атомная масса элемента

Большинство химических элементов существуют в виде смеси изотопов. Приведённая в Периодической таблице относительная атомная масса элемента — это средняя величина атомных масс всех его изотопов.

Пример:

определим относительную атомную массу хлора. \(25\) % его атомов — это атомы с массой \(37\), а \(75\) % — с массой \(35\). Найдём среднее значение:

Ar(Cl)=(37 ·25+35 ·75)100 \(=\) 35,5.

www.yaklass.ru

Как найти количество нейтронов, протонов и электронов

Протоны, нейтроны и электроны – основные частицы, из которых состоит атом. Протоны заряжены положительно, электроны – отрицательно, а нейтроны и вовсе не имеют заряда.[1] Масса электронов очень мала, а масса протонов и нейтронов практически одинакова.[2] На самом деле, найти в атоме количество протонов, нейтронов и электронов довольно просто, нужно только научиться ориентироваться по периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева.Часть 1 из 2: Как найти чисто протонов, электронов и нейтронов1

Возьмите периодическую таблицу элементов. Это система, в которой элементы организованы в зависимости от их атомной структуры. Цветное одно- или двухбуквенное сокращение – это название элемента в сокращенном виде. В таблице также представлена информация об атомном номере элемента и атомной массе.[3]Таблицу Менделеева можно найти в учебнике по химии или в Интернете.Во время контрольных работ периодическую таблицу обычно предоставляют.2Найдите в таблице нужный вам элемент. Каждый элемент в таблице располагается под своим номером. Все элементы можно разделить на металлы, неметаллы и метоллоиды (полуметаллы). В этих группах элементы классифицируются еще на несколько групп: щелочные металлы, галогены, инертные газы.[4]Группы (столбцы) и периоды (строки) нужны для систематизации, по ним легко найти нужный вам элемент.Если вы ничего не знаете о нужном вам элементе, просто найдите его в таблице.3Найдите атомный номер элемента. Атомный номер обозначает число протонов в ядре атома.[5] Атомный номер располагается над символом элемента, обычно в левом верхнем углу клетки. Он покажет вам, сколько протонов содержится в одном атоме элемента.Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому у него 5 протонов.4Определите количество электронов. Протоны — это положительно заряженные частицы в ядре атома. Электроны представляют собой частицы, которые несут отрицательный заряд. Поэтому когда элемент находится в нейтральном состоянии, то есть его заряд будет равен нулю, число протонов и электронов будет равным.Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому можно смело утверждать, что у него 5 электронов и 5 протонов.Однако если элемент содержит отрицательный или положительный ион, то протоны и электроны не будут одинаковыми. Вам придется вычислить их. Число ионов выглядит как маленький, верхний индекс после элемента.5Найдите атомную массу элемента. Чтобы найти число нейтронов, вам сначала нужно вычислить атомную массу элемента. Атомная масса – это средняя масса атомов данного элемента, ее нужно рассчитывать. Имейте в виду, что у изотопов атомная масса отличается.[6]. Атомная масса указана под символом элемента.Округляйте атомную массу до ближайшего целого числа. Например, атомная масса бора = 10,811, соответственно, ее можно округлить до 11.6Вычтите из атомной массы атомный номер. Чтобы определить количество нейтронов, нужно вычесть атомный номер из атомной массы. Помните, что атомный номер — это число протонов, которое вы уже определили.[7]Возьмем наш пример с бором: 11 (атомная масса) – 5 (атомный номер) = 6 нейтронов.Часть 2 из 2: Расчет электронов с присутствующими ионами1Определите число ионов. Ион — это атом, состоящий из положительно заряженного ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и отрицательно заряженных электронов. Атом несет нейтральный заряд, но заряд может быть положительным и отрицательным из-за электронов, которые атом может отдавать и принимать.[8] Поэтому число протонов в атоме не меняется, а число электронов в ионе может меняться.Электрон несет отрицательный заряд, поэтому если атом отдает электроны, то сам становится заряженным положительно. Когда атом принимает электроны, он становится отрицательно заряженным ионом.Например, у N3- заряд -3, а у Ca2+ заряд +2.Помните, если число ионов не указано в таблице, вам не нужно делать подобные вычисления.2Вычтите заряд из атомного номера. Если ион положительно заряжен, нужно вычесть из атомного номера заряд. Если у иона положительный заряд, значит, он отдал электроны. Чтобы подсчитать оставшееся число электронов, нужно вычесть заряд от атомного номера. Если ион заряжен положительно, значит, в нем больше протонов, чем электронов.Например, у Ca2+ заряд +2, поэтому можно сказать, что он отдал два электрона. Атомный номер кальция = 20, поэтому у его иона 18 электронов (20-2=18).3Если ион заряжен отрицательно, чтобы узнать число электронов, нужно добавить заряд к атомному номеру. Потому что ион стал отрицательным из-за того, что принял лишние электроны. Так что нужно просто прибавить заряд к атомному номеру, тогда вы получите число электронов. Разумеется, если ион заряжен отрицательно, то электронов в нем больше, чем протонов.Например, у N3- заряд -3, значит, азот получил три дополнительных электрона. Атомный номер азота 7, поэтому число электронов у азота = 10. (то есть 7+3=10).

tvoiznaniya.com

Изотопы | Chemistry-gid.ru

Изотопы — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.

Термин изотоп формируется из греческих корней isos (ἴσος «equal») и topos (τόπος «место»), что означает «то же место»; Таким образом, смысл имени заключается в том, что разные изотопы одного элемента занимают одинаковое положение в периодической таблице.

Три естественных изотопа водорода. Тот факт, что каждый изотоп имеет один протон, имеет варианты водорода: тождество изотопа определяется числом нейтронов. Слева направо изотопы представляют собой протий (1H) с нулевыми нейтронами, дейтерий (2H) с одним нейтроном и тритий (3H) с двумя нейтронами.

Число протонов в ядре атома называется атомным числом и равно числу электронов в нейтральном (неионизированном) атоме. Каждое атомное число идентифицирует конкретный элемент, но не изотоп; Атом данного элемента может иметь широкий диапазон по числу нейтронов. Число нуклонов (как протонов, так и нейтронов) в ядре — это массовое число атома, и каждый изотоп данного элемента имеет разное массовое число.

Например, углерод-12, углерод-13 и углерод-14 представляют собой три изотопа элементарного углерода с массовыми числами 12, 13 и 14 соответственно. Атомный номер углерода равен 6, что означает, что каждый атом углерода имеет 6 протонов, так что нейтронные числа этих изотопов составляют 6, 7 и 8 соответственно.

Нуклиды и изотопы

Нуклид относится к ядру, а не к атому. Идентичные ядра принадлежат одному нуклиду, например, каждое ядро нуклида углерод-13 состоит из 6 протонов и 7 нейтронов. Концепция нуклидов (относящаяся к отдельным ядерным видам) подчеркивает ядерные свойства по сравнению с химическими свойствами, тогда как изотопная концепция (группирующая все атомы каждого элемента) подчеркивает химическую реакцию над ядерной. Нейтронное число оказывает большое влияние на свойства ядер, но его влияние на химические свойства пренебрежимо мало для большинства элементов. Даже в случае самых легких элементов, где отношение количества нейтронов к атомному номеру изменяется в наибольшей степени между изотопами, оно обычно имеет лишь незначительный эффект, хотя это имеет значение в некоторых случаях (для водорода, самого легкого элемента, изотопный эффект является большим Чтобы сильно повлиять на биологию). Поскольку изотоп — это более древний термин, он лучше известен, чем нуклид, и до сих пор иногда используется в контекстах, где нуклид может быть более подходящим, например, ядерные технологии и ядерная медицина.

Обозначения

Изотоп или нуклид определяется по имени конкретного элемента (это указывает номер атома), за которым следует дефис и массовое число (например, гелий-3, гелий-4, углерод-12, углерод-14, уран-235 и Уран-239). Когда используется химический символ, например. «C» для углерода, стандартная нотация (теперь известная как «AZE-нотация», потому что A — это массовое число, Z — атомный номер и E для элемента) — указать массовое число (число нуклонов) с верхним индексом в верхней Слева от химического символа и указать атомный номер с нижним индексом в левом нижнем углу). Поскольку атомный номер задается символом элемента, обычно указывается только массовое число в верхнем индексе и не указывается индекс атома. Букву m иногда присоединяют после массового числа, чтобы указать ядерный изомер, метастабильное или энергетически-возбужденное ядерное состояние (в отличие от основного состояния с наименьшей энергией), например, 180м 73Ta (тантал-180м).

Радиоактивные, первичные и стабильные изотопы

Некоторые изотопы являются радиоактивными и поэтому называются радиоизотопами или радионуклидами, тогда как другие никогда не наблюдались для радиоактивного распада и называются стабильными изотопами или стабильными нуклидами. Например, ¹⁴С представляет собой радиоактивную форму углерода, тогда как ¹²С и ¹³С являются стабильными изотопами. На Земле существует около 339 естественных нуклидов, из которых 286 являются первичными нуклидами, что означает, что они существуют с момента образования Солнечной системы.

Первоначальные нуклиды включают 32 нуклида с очень большим периодом полураспада (более 100 миллионов лет) и 254, которые формально считаются «стабильными нуклидами», поскольку они не наблюдались для распада. В большинстве случаев, по очевидным причинам, если элемент имеет стабильные изотопы то эти изотопы преобладают в элементарной распространенности, обнаруженной на Земле и в Солнечной системе. Однако в случае трех элементов (теллур, индий и рений) наиболее распространенным изотопом, обнаруженным в природе, является фактически один (или два) чрезвычайно долгоживущий радиоизотоп(ы) элемента, несмотря на то, что эти элементы имеют один или более устойчивых изотопов.

Теория предсказывает, что многие, по-видимому, «стабильные» изотопы / нуклиды являются радиоактивными, с чрезвычайно длинными периодами полураспада (не учитывая возможность распада протонов, что сделает все нуклиды в конечном итоге неустойчивыми). Из 254 нуклидов, которые никогда не наблюдались, только 90 из них (все из первых 40 элементов) теоретически устойчивы ко всем известным формам распада. Элемент 41 (ниобий) теоретически нестабилен спонтанным делением, но это никогда не было обнаружено. Многие другие устойчивые нуклиды в теории энергетически восприимчивы к другим известным формам распада, таким как альфа-распад или двойной бета-распад, но продукты распада еще не наблюдались, и поэтому считается, что эти изотопы являются «стабильными по наблюдениям». Прогнозируемые периоды полураспада для этих нуклидов часто значительно превышают расчетный возраст Вселенной, и на самом деле существует также 27 известных радионуклидов с периодами полураспада, превышающими возраст Вселенной.

Радиоактивные нуклиды, созданные искусственно, в настоящее время их известно 3 339 нуклидов. К ним относятся 905 нуклидов, которые либо стабильны, либо имеют периоды полувыведения более 60 минут.

Свойства изотопов

Химические и молекулярные свойства

Нейтральный атом имеет такое же число электронов, как и протоны. Таким образом, разные изотопы данного элемента имеют одинаковое число электронов и имеют сходную электронную структуру. Поскольку химическое поведение атома в значительной степени определяется его электронной структурой, различные изотопы демонстрируют почти идентичное химическое поведение.

Исключением из этого является кинетический изотопный эффект: из-за их больших масс более тяжелые изотопы имеют тенденцию реагировать несколько медленнее, чем более легкие изотопы того же элемента. Это наиболее ярко выражено для протия (¹H), дейтерия (²H) и трития (³H), так как дейтерий имеет в два раза больше массы протия, а тритий имеет в три раза больше массы протия. Эти различия в массе также влияют на поведение их соответствующих химических связей, изменяя центр тяжести (уменьшенную массу) атомных систем. Однако для более тяжелых элементов относительная разность масс между изотопами намного меньше, так что эффекты разности масс в химии обычно незначительны. (Тяжелые элементы также имеют относительно больше нейтронов, чем более легкие элементы, поэтому отношение массы ядра к совокупной электронной массе несколько больше).

Аналогично, две молекулы, которые отличаются только изотопами их атомов (изотопологи), имеют одинаковую электронную структуру и следовательно почти неразличимые физические и химические свойства (опять же с первичными исключениями являются дейтерий и тритий). Колебательные моды молекулы определяются ее формой и массами составляющих ее атомов; Поэтому разные изотопологи имеют разные наборы вибрационных мод. Поскольку колебательные моды позволяют молекуле поглощать фотоны соответствующих энергий, изотопологи имеют различные оптические свойства в инфракрасном диапазоне.

Ядерные свойства и стабильность

Изотопные периоды полураспада. График для стабильных изотопов отклоняется от линии Z = N при увеличении номера элемента Z

Атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, связанных друг с другом остаточной сильной силой. Поскольку протоны заряжены положительно, они отталкивают друг друга. Нейтроны, которые электрически нейтральны, стабилизируют ядро двумя способами. Их соприкосновение немного отодвигает протоны, уменьшая электростатическое отталкивание между протонами, и они оказывают привлекательную ядерную силу друг на друга и на протоны. По этой причине один или несколько нейтронов необходимы для того, чтобы два или более протона связывались с ядром. По мере увеличения числа протонов увеличивается и отношение нейтронов к протонам, необходимое для обеспечения стабильного ядра (см. график справа). Например, хотя отношение нейтрон: протон ³₂He составляет 1:2, отношение нейтрон: протон _²³⁸92U
Больше 3:2. Ряд более легких элементов имеет устойчивые нуклиды с отношением 1:1 (Z = N). Нуклид ⁴⁰₂₀Ca (кальций-40) является наблюдательным самым тяжелым стабильным нуклидом с таким же числом нейтронов и протонов; (Теоретически, самый тяжелый стабильный — это сера-32). Все стабильные нуклиды, более тяжелые, чем кальций-40, содержат больше нейтронов, чем протоны.

Число изотопов на один элемент

Из 81 элемента со стабильными изотопами, наибольшее число стабильных изотопов наблюдаемыми для любого элемента составляет десять (для элемента олова). Ни один элемент не имеет девять стабильных изотопов. Ксенон — единственный элемент с восемью стабильными изотопами. Четыре элемента имеют семь стабильных изотопов, восемь из которых имеют шесть стабильных изотопов, десять имеют пять стабильных изотопов, девять имеют четыре стабильных изотопа, пять имеют три стабильных изотопа, 16 имеют два стабильных изотопа, а 26 элементов имеют только один (Из них 19 являются так называемыми мононуклидными элементами, имеющими единственный примордиальный стабильный изотоп, который доминирует и фиксирует атомный вес естественного элемента с высокой точностью, 3 также присутствуют радиоактивные мононуклидные элементы). В общей сложности имеется 254 нуклидов, которые не наблюдались для распада. Для 80 элементов, которые имеют один или более стабильных изотопов, среднее число стабильных изотопов составляет 254/80 = 3,2 изотопов на элемент.

Четные и нечетные числа нуклонов

Протоны: отношение нейтронов не является единственным фактором, влияющим на ядерную стабильность. Это зависит также от четности или нечетности его атомного номера Z, числа нейтронов N, следовательно их суммы массового числа A. Нечетные как Z так и N имеет тенденцию к снижению ядерной энергии связи, создавая нечетные ядра, как правило менее стабильные. Это значимое различие ядерной энергии связи между соседними ядрами, особенно нечетные изобары, имеют важные последствия: неустойчивые изотопы с неоптимальным числом нейтронов или протонов распадаются на бета-распад (включая позитронный распад), захват электронов или другие экзотические средства, такое как спонтанное деление и распад кластеров.

Большинство устойчивых нуклидов являются четным числом протоннов и четным числом нейтронов, где все числа Z, N и A четные. Нечетные стабильные нуклиды делятся (примерно равномерно) на нечетные.

Атомный номер

148 четных протонных, четных нейтронов (ЭЭ) нуклидов составляют ~ 58% всех стабильных нуклидов. Имеются также 22 первичных долгоживущих четных нуклида. В результате каждый из 41 четных элементов от 2 до 82 имеет по крайней мере один стабильный изотоп, и большинство из этих элементов имеют несколько первичных изотопов. Половина этих четных элементов имеет шесть или более стабильных изотопов. Крайняя стабильность гелия-4 из-за двойного соединения двух протонов и двух нейтронов предотвращает существование любых нуклидов, содержащих пять или восемь нуклонов, достаточно долго, чтобы служить платформами для накопления более тяжелых элементов посредством ядерного синтеза.

Эти 53 стабильных нуклида имеют четное число протонов и нечетное число нейтронов. Они являются меньшинством по сравнению с четными изотопами, которые примерно в 3 раза многочисленны. Среди 41 четно-Z элементов, которые имеют стабильный нуклид, только два элемента (аргон и церий) не имеют четных нечетных устойчивых нуклидов. Один элемент (олово) имеет три. Имеется 24 элемента, которые имеют один четно-нечетный нуклид и 13, которые имеют два нечетно-четных нуклида.

Из-за их нечетных нейтронных чисел, четно-нечетные нуклиды имеют тенденцию иметь большие сечения захвата нейтронов из-за энергии, которая возникает из-за эффектов соединения нейтронов. Эти стабильные нуклиды могут быть необычными по обилию в природе, в основном потому что для образования и вступления в первобытное обилие они должны избежать захвата нейтронов, чтобы образовать еще другие стабильные четно-нечетные изотопы в течение, как s — процесс и r — процесс захвата нейтронов при нуклеосинтезе.

Нечетный атомный номер

48 стабильных нечетно-протонных и четно-нейтронных нуклидов, стабилизированных их четным числом спаренных нейтронов, образуют большинство стабильных изотопов нечетных элементов; Очень немногие нечетные-протон-нечетные нейтронные нуклиды составляют другие. Есть 41 нечетных элементов с Z = 1 по 81, из которых 39 имеют стабильные изотопы (у элементов технеция (⁴³Tc) и прометия (⁶¹Pm) нет стабильных изотопов). Из этих 39 нечетных Z элементов 30 элементов (включая водород-1, где 0 нейтронов четный) имеют один стабильный четно-нечетный изотоп, а девять элементов: хлор (¹⁷Cl), калий (19K), медь (²⁹Cu), галлий (³¹Ga ), Бром (³⁵Br), серебро (⁴⁷Ag), сурьма (⁵¹Sb), иридий (⁷⁷Ir) и таллий (⁸¹Tl) имеют по два нечетно-четных стабильных изотопа. Таким образом получается 30 + 2 (9) = 48 стабильных четно-четных изотопов.

Только пять устойчивых нуклидов содержат как нечетное число протонов, так и нечетное число нейтронов. Первые четыре «нечетно-нечетных» нуклида происходят в низкомолекулярных нуклидах, для которых изменение протона на нейтрон или наоборот приведет к очень однобокому соотношению протон-нейтрон.

Единственной полностью «стабильной», нечетно-нечетным нуклидом является ^180m₇₃Ta, который считается самым редким из 254 стабильных изотопов и является единственным изначальным ядерным изомером, который еще не наблюдался до распада, несмотря на экспериментальные попытки.

Нечетное число нейтронов

Актиниды с нечетным числом нейтронов, как правило, делятся (с тепловыми нейтронами), в то время как с четным нейтронным числом, как правило, нет, хотя они делятся на быстрые нейтроны. Все наблюдательно устойчивые нечетно-нечетные нуклиды имеют ненулевой целочисленный спин. Это объясняется тем, что одиночный неспаренный нейтронный и неспаренный протон имеют большее притяжение ядерной силы друг к другу, если их спины выровнены (производя полный спин по крайней мере на 1 единицу), а не выровнены.

Возникновение в природе

Элементы состоят из одного или более естественных изотопов. Нестабильные (радиоактивные) изотопы являются либо первичными, либо постпримерными. Изначальные изотопы были продуктом звездного нуклеосинтеза или другого типа нуклеосинтеза, такого как расщепление космических лучей, и сохранялись вплоть до настоящего времени, потому что их скорость распада настолько низкая (например, уран-238 и калий-40). Постприродные изотопы были созданы путем бомбардировки космическими лучами как космогенные нуклиды (например, тритий, углерод-14) или распад радиоактивного первичного изотопа на дочь радиоактивного радиогенного нуклида (например, от урана до радия). Несколько изотопов естественным образом синтезируются как нуклеогенные нуклиды, другими естественными ядерными реакциями, например, когда нейтроны от естественного деления ядер поглощаются другим атомом.

Как обсуждалось выше, только 80 элементов имеют стабильные изотопы, а 26 из них имеют только один стабильный изотоп. Таким образом, около двух третей стабильных элементов происходят естественным образом на Земле в нескольких стабильных изотопах, причем наибольшее число стабильных изотопов для элемента составляет десять, для олова (50Sn). На Земле существует около 94 элементов (до плутония включительно), хотя некоторые обнаружены только в очень малых количествах, таких как плутоний-244. Ученые считают, что элементы, которые происходят естественным образом на Земле (некоторые только как радиоизотопы), встречаются в виде 339 изотопов (нуклидов) в целом. Только 254 из этих естественных изотопов устойчивы в том смысле, что на сегодняшний день их не наблюдали. Еще 35 первичных нуклидов (в сумме 289 первичных нуклидов) являются радиоактивными с известными периодами полураспада, но имеют периоды полураспада более 80 миллионов лет, что позволяет им существовать с начала Солнечной системы.

Все известные стабильные изотопы естественным образом происходят на Земле; Другие природные изотопы являются радиоактивными, но из-за их относительно длительного периода полураспада или же из-за других способов непрерывного естественного производства. К ним относятся упомянутые выше космогенные нуклиды, нуклеогенные нуклиды и любые радиогенные изотопы, образующиеся в результате продолжающегося распада первичного радиоактивного изотопа, такого как радон и радий из урана.

В ядерных реакторах и ускорителях частиц созданы еще ~ 3000 радиоактивных изотопов, не обнаруженных в природе. Многие короткоживущие изотопы, не найденные естественным путем на Земле, также наблюдались спектроскопическим анализом, естественно создаваемым в звездах или сверхновых. Примером может служить алюминий-26, который, естественно, не встречается на Земле, но встречается в изобилии в астрономических масштабах.

Табулированные атомные массы элементов представляют собой средние величины, которые объясняют наличие множественных изотопов с различными массами. До открытия изотопов эмпирически определенные неинтегрированные значения атомной массы путали ученых. Например, образец хлора содержит 75,8% хлора-35 и 24,2% хлора-37, что дает среднюю атомную массу 35,5 атомных единиц массы.

Согласно общепринятой теории космологии, только изотопы водорода и гелия, следы некоторых изотопов лития и бериллия и возможно, некоторые боры, были созданы при Большом взрыве, а все остальные изотопы были синтезированы позже, в звездах и сверхновых звездах, а также в Взаимодействия между энергичными частицами, такими как космические лучи, и ранее полученными изотопами. Соответствующее изотопное содержание изотопов на Земле обусловлено величинами, образованными этими процессами, их распространением через галактику и скоростью распада изотопов, которые являются неустойчивыми. После первоначального слияния Солнечной системы изотопы были перераспределены в соответствии с массой и изотопный состав элементов слегка меняется от планеты к планете. Это иногда позволяет проследить происхождение метеоритов.

Атомная масса изотопов

Атомная масса (mr) изотопа определяется главным образом его массовым числом (т. е. Числом нуклонов в его ядре). Небольшие поправки обусловлены энергией связи ядра, небольшим различием в массе между протоном и нейтроном и массой электронов, связанных с атомом.

Массовое число — безразмерная величина. Атомная масса, с другой стороны, измеряется с использованием единицы атомной массы, основанной на массе атома углерода-12. Он обозначается символами «u» (для унифицированной атомной единицы массы) или «Da» (для дальтона).

Атомные массы естественных изотопов элемента определяют атомную массу элемента. Когда элемент содержит N изотопов, нижеприведенное выражение применяется для средней атомной массы:

Где m₁, m₂, …, mN — атомные массы каждого отдельного изотопа, а x₁, …, xN — относительное обилие этих изотопов.

Применение изотопов

Существует несколько приминений, которые используют свойства различных изотопов данного элемента. Разделение изотопов является важной технологической проблемой, особенно с тяжелыми элементами, такими как уран или плутоний. Более легкие элементы, такие как литий, углерод, азот и кислород, обычно разделяются газовой диффузией их соединений, таких как СО и NO. Разделение водорода и дейтерия необычно, поскольку оно основано на химических, а не физических свойствах, например, в сульфидном процессе Гирдлера. Изотопы урана были разделены по объему путем диффузии газов, газового центрифугирования, лазерного ионизационного разделения и (в Манхэттенском проекте) по типу масс-спектрометрии производства.

Использование химических и биологических свойств

Изотопный анализ — это определение изотопной сигнатуры, относительной распространенности изотопов данного элемента в конкретном образце. Для биогенных веществ, в частности, могут иметь место существенные изменения изотопов С, N и О. Анализ таких вариаций имеет широкий спектр применений, таких как обнаружение фальсификации в пищевых продуктах или географическое происхождение продуктов с использованием изоскапий. Идентификация некоторых метеоритов, возникших на Марсе, основана частично на изотопной сигнатуре содержащихся в них следовых газов.
Изотопическое замещение может быть использовано для определения механизма химической реакции посредством кинетического изотопного эффекта.
Другим распространенным применением является изотопная маркировка, использование необычных изотопов в качестве индикаторов или маркеров в химических реакциях. Обычно атомы данного элемента неотличимы друг от друга. Однако, используя изотопы разных масс, даже различные нерадиоактивные стабильные изотопы можно отличить с помощью масс-спектрометрии или инфракрасной спектроскопии. Например, при «стабильном маркировании изотопов аминокислотами в культуре клеток» (SILAC), стабильные изотопы используются для количественного определения белков. Если используются радиоактивные изотопы, они могут быть обнаружены излучаемым ими излучением (это называется радиоизотопным маркированием).
Изотопы обычно используются для определения концентрации различных элементов или веществ с использованием метода изотопного разбавления, при котором известные количества изотопически замещенных соединений смешиваются с образцами, и изотопные характеристики полученных смесей определяются с помощью масс-спектрометрии.

Использование ядерных свойств

Методом, подобным радиоизотопному меток, является радиометрическое датирование: с использованием известного периода полураспада неустойчивого элемента можно вычислить время, прошедшее с момента существования известной концентрации изотопа. Наиболее широко известный пример — радиоуглеродная датировка, используемая для определения возраста углеродистых материалов.
Некоторые формы спектроскопии основаны на уникальных ядерных свойствах конкретных изотопов, как радиоактивных, так и стабильных. Например, спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР) может быть использована только для изотопов с отличным от нуля ядерным спином. Наиболее распространенными изотопами, используемыми при ЯМР-спектроскопии, являются ¹H, ²D, ¹⁵N, ¹³C и ³¹P.
Мессбауэровская спектроскопия также опирается на ядерные переходы конкретных изотопов, таких как ⁵⁷Fe.
Радионуклиды также имеют важное применение. Для развития ядерной энергетики и ядерного оружия требуются относительно большие количества конкретных изотопов. Ядерная медицина и радиационная онкология используют радиоизотопы, соответственно, для медицинской диагностики и лечения.

Rating: 5.0/5. From 1 vote.

Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра, имеющего положительный электрический заряд, и отрицательно заряженных электронов. Заряд ядра любого химического элемента равен произведению Z на e, где Z — порядковый номер данного элемента в периодической системе химических элементов, е — величина элементарного электрического заряда.

Электрон — это мельчайшая частица вещества с отрицательным электрическим зарядом е=1,6·10^-19 кулона, принятым за элементарный электрический заряд. Электроны, вращаясь вокруг ядра, располагаются на электронных оболочках К, L, М и т. д. К — оболочка, ближайшая к ядру. Размер атома определяется размером его электронной оболочки. Атом может терять электроны и становиться положительным ионом или присоединять электроны и становиться отрицательным ионом. Заряд иона определяет число потерянных или присоединенных электронов. Процесс превращения нейтрального атома в заряженный ион называется ионизацией.

Атомное ядро (центральная часть атома) состоит из элементарных ядерных частиц — протонов и нейтронов. Радиус ядра примерно в сто тысяч раз меньше радиуса атома. Плотность атомного ядра чрезвычайно велика. Протоны — это стабильные элементарные частицы, имеющие единичный положительный электрический заряд и массу, в 1836 раз большую, чем масса электрона. Протон представляет собой ядро атома самого легкого элемента — водорода. Число протонов в ядре равно Z. Нейтрон — это нейтральная (не имеющая электрического заряда) элементарная частица с массой, очень близкой к массе протона. Поскольку масса ядра складывается из массы протонов и нейтронов, то число нейтронов в ядре атома равно А — Z, где А — массовое число данного изотопа (см. Периодическая система химических элементов). Протон и нейтрон, входящие в состав ядра, называются нуклонами. В ядре нуклоны связаны особыми ядерными силами.

В атомном ядре имеется огромный запас энергии, которая высвобождается при ядерных реакциях. Ядерные реакции возникают при взаимодействии атомных ядер с элементарными частицами или с ядрами других элементов. В результате ядерных реакций образуются новые ядра. Например, нейтрон может переходить в протон. В этом случае из ядра выбрасывается бета-частица, т. е. электрон.

Переход в ядре протона в нейтрон может осуществляться двумя путями: либо из ядра испускается частица с массой, равной массе электрона, но с положительным зарядом, называемая позитроном (позитронный распад), либо ядро захватывает один из электронов с ближайшей к нему К-оболочки (К-захват).

Иногда образовавшееся ядро обладает избытком энергии (находится в возбужденном состоянии) и, переходя в нормальное состояние, выделяет лишнюю энергию в виде электромагнитного излучения с очень малой длиной волны — гамма-излучение. Энергия, выделяющаяся при ядерных реакциях, практически используется в различных отраслях промышленности.

Атом (греч. atomos — неделимый) наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Каждый элемент состоит из атомов определенного вида. В состав атома входят ядро, несущее положительный электрический заряд, и отрицательно заряженные электроны (см.), образующие его электронные оболочки. Величина электрического заряда ядра равна Z-e, где е — элементарный электрический заряд, равный по величине заряду электрона (4,8·10^—10 эл.-ст. ед.), и Z — атомный номер данного элемента в периодической системе химических элементов (см.). Так как неионизированный атом нейтрален, то число электронов, входящих в него, также равно Z. В состав ядра (см. Ядро атомное) входят нуклоны, элементарные частицы с массой, примерно в 1840 раз большей массы электрона (равной 9,1·10^-28 г), протоны (см.), заряженные положительно, и не имеющие заряда нейтроны (см.). Число нуклонов в ядре называется массовым числом и обозначается буквой А. Количество протонов в ядре, равное Z, определяет число входящих в атом электронов, строение электронных оболочек и химические свойства атома. Количество нейтронов в ядре равно А—Z. Изотопами называются разновидности одного и того же элемента, атомы которых отличаются друг от друга массовым числом А, но имеют одинаковые Z. Таким образом, в ядрах атомов различных изотопов одного элемента имеется разное число нейтронов при одинаковом числе протонов. При обозначении изотопов массовое число А записывается сверху от символа элемента, а атомный номер внизу; например, изотопы кислорода обозначаются:

Размеры атома определяются размерами электронных оболочек и составляют для всех Z величину порядка 10^—8 см. Поскольку масса всех электронов атома в несколько тысяч раз меньше массы ядра, масса атома пропорциональна массовому числу. Относительная масса атома данного изотопа определяется по отношению к массе атома изотопа углерода С¹², принятой за 12 единиц, и называется изотопной массой. Она оказывается близкой к массовому числу соответствующего изотопа. Относительный вес атома химического элемента представляет собой среднее (с учетом относительной распространенности изотопов данного элемента) значение изотопного веса и называется атомным весом (массой).

Атом является микроскопической системой, и его строение и свойства могут быть объяснены лишь при помощи квантовой теории, созданной в основном в 20-е годы 20 века и предназначенной для описания явлений атомного масштаба. Опыты показали, что микрочастицы — электроны, протоны, атомы и т. д.,— кроме корпускулярных, обладают волновыми свойствами, проявляющимися в дифракции и интерференции. В квантовой теории для описания состояния микрообъектов используется некоторое волновое поле, характеризуемое волновой функцией (Ψ-функция). Эта функция определяет вероятности возможных состояний микрообъекта, т. е. характеризует потенциальные возможности проявления тех или иных его свойств. Закон изменения функции Ψ в пространстве и времени (уравнение Шредингера), позволяющий найти эту функцию, играет в квантовой теории ту же роль, что в классической механике законы движения Ньютона. Решение уравнения Шредингера во многих случаях приводит к дискретным возможным состояниям системы. Так, например, в случае атома получается ряд волновых функций для электронов, соответствующих различным (квантованным) значениям энергии. Система энергетических уровней атома, рассчитанная методами квантовой теории, получила блестящее подтверждение в спектроскопии. Переход атома из основного состояния, соответствующего низшему энергетическому уровню Е₀, в какое-либо из возбужденных состояний E_i происходит при поглощении определенной порции энергии Е_i — Е₀. Возбужденный атом переходит в менее возбужденное или основное состояние обычно с испусканием фотона. При этом энергия фотона hv равна разности энергий атома в двух состояниях: hv= E_i— Е_k где h — постоянная Планка (6,62·10^—27 эрг·сек), v — частота света.

Кроме атомных спектров, квантовая теория позволила объяснить и другие свойства атомов. В частности, были объяснены валентность, природа химической связи и строение молекул, создана теория периодической системы элементов.