Al + h3SO4 = Al2(SO4)3 + SO2 + h3O
10 июля 2018 г. Туба для обучения Химическая реакция
Алюминий (Al·h3SO4) реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата алюминия, диоксида серы, а также воды, когда серная кислота очень концентрирована. Реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию.
Al + H 2 SO 4 (конц.) = Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O
Нажмите, чтобы узнать, что происходит при использовании разбавленной серной кислоты- Al + h3SO4=?Является ли реакция окислительно-восстановительной:
Да, приведенная выше реакция является реакцией окисления-восстановления, потому что-
- Степень окисления Al в реагентах равна нулю, а Al в левой части + 3 в алюминии сульфат.
- С другой стороны, степень окисления серы в реагентах равна +6, но степень окисления понижена до +4 слева в диоксиде серы.
Это означает, что реакция является окислительно-восстановительной реакцией.
Это означает, что реакция является окислительно-восстановительной реакцией.Серная кислота и алюминий (Al h3SO4):
Химический элемент с символом Al и атомным номером 13 — Алюминий или Алюминий . Это металл и очень полезный для нашей повседневной жизни. Это серебристо-белый, мягкий и немагнитный металл.
Серная кислота имеет молекулярную формулу H 2 SO 4 и минеральная кислота. Это бесцветная сиропообразная жидкость без запаха, растворимая в воде. В этой реакции он действует как кислый, а также как окислитель. Его коррозионная активность может быть связана в первую очередь с его мощной кислотной природой и его дегидратирующими и окислительными свойствами при повышенной концентрации. 9Уравнение реакции ) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O
Поскольку реакция является окислительно-восстановительной реакцией, мы можем использовать ионно-электронный метод для определения баланса уравнения.
Ионно-электронный метод
Уравнение окислительно-восстановительной реакции между алюминием и серной кислотой (Al h3SO4) в скелетной форме –
AL +H 2 SO 4 (Conc.) = AL 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 +H 2 O
+H 2 O
♦ H3O4. function as both acid and oxidizing agent in this situation.♦
Here,
The Oxidizing agent: H 2 SO 4
The Reducing agent: Al
Oxidation Half Реакция:
⇒ AL- 3E — = AL 3+ …………… (1)
РЕЗЕПЕНЬ РЕЗЕПЕНИЯ:
⇒ 4H + + SO 4 3131 2-9013E 4 3131 2- + 2. – = SO 2 + 2H 2 O … … … … (2)
Теперь уравнение (1)x2 + (2)x3,
2Al – 6e – 31 Al 32 = +
12H + + 3SO 4 2- + 6e – = 3SO 2 + 6H 2 O
⇒ 2Al + 12H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 2 + 6H 2 O
Теперь добавляем необходимые ионы и радикалы, которые мы получаем,
⇒ 2AL +(12H + +3SO 4 2- ) +3SO 4 2- = AL 2 (так 40013 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 40013 4 40013 4 4.
= AL 2 (так 40013 4 4. = AL 2 (так 4. ).
⇒ 2Al + (12H 2 + 6SO 4 2- )= Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
⇒ 2 AL+6 H 2 SO 4 (CONC) = AL 2 (SO 4 ) 3 +3 SO 2 +6 H 2 O
676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767676767. все. Это предварительный просмотр грядущих событий жизни.
— Альберт Эйнштейн
Нажмите на реакцию, чтобы научиться легко уравновешивать окислительно-восстановительную реакцию ионно-электронным методом
KMnO4 + h3O2 + h3SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O )3 + MnSO4 + h3O + K2SO4
NaCl + KMnO4 + h3SO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + h3O
%%title%% %%page%% %%sep%% %%sitename%% Al h3SO4 al2so43 h3
10 июля 2018 г.
Туба для обучения
Химическая реакция
0
Когда серная кислота разбавляется, алюминий реагирует с разбавленной серной кислотой (Al h3SO4) с образованием сульфата алюминия, а также газообразного водорода. Реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию. Таким образом, реакция составляет
AL + H 2 SO 4 (DIL.) = AL 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑
КЛЮЧ. возникает при концентрированной серной кислоте – Al + H 2 SO 4 (конц.) =?Вышеупомянутая реакция является реакцией окисления-восстановления, потому что-
- Степень окисления Al в реагентах равна нулю, а Al слева +3 в сульфате алюминия.
- С другой стороны, степень окисления водорода в реагентах равна +1, но слева степень окисления уменьшена до 0. Это означает, что между реагентами происходит замена электрона. Вот почему реакция является окислительно-восстановительной реакцией.
Металлический алюминий и разбавленная серная кислота (Al h3SO4 разбавленный)
Алюминий Металл мягкий, серебристо-белый, немагнитный. Это очень полезный металл. Это элемент периодической таблицы с атомным номером 13.
С другой стороны, Разбавленная серная кислота является минеральной кислотой. Это бесцветная сиропообразная жидкость без запаха, растворимая в воде. Разбавленная серная кислота действует только как кислота в этой химической реакции. Разбавленная серная кислота не обладает окисляющей способностью.
Подобно другим кислотам Разбавленная серная кислота вступает в реакцию с алюминием с образованием газообразного водорода.
Уравновешивание уравнения реакции:
Поскольку реакция является окислительно-восстановительной, уравнение реакции можно уравновесить с помощью ионно-электронного метода.
После балансировки уравнения реакции-
2Al + 3H 2 SO 4 (разв.
) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑
Балансировка (с использованием ионно-электронного метода)
Метод I-Electron0
Скелетная реакция между алюминием и разбавленной серной кислотой (Al·h3SO4) выглядит следующим образом: H 2 ↑
Здесь,
Окислительный агент: H 2 SO 4 или H +
Ренцирующий агент: AL
Половина. Половина. стать +3
⇒ Al – 3e – = Al 3+ … … … … … (1)
Полуреакция восстановления: Каждые три H + отдали три электрона, занятые атомом Al. Затем H 9Ионы 0131 + превращаются в газообразный водород.
⇒ 2H + + 2E — = H 2 ↑…………… (2)
СЕЙЧАС, Уравнение (1) x2 + (2) x3,
2.