Al no3 al oh 3: HTTP Status 404 – Not Found — Таловская средняя школа

Содержание

Net Ionic Equations 2 — ответы

Арканзас Государственный университет
Отдел Химии
и Физика

Ответы

Сводные ионные уравнения

Для каждого из следующих наборов реагентов

1. Напишите сбалансированное молекулярное уравнение:

2. Напишите ионное уравнение:

3. Список ионов зрителей:

4. Напишите суммарное ионное уравнение:

Набор 1: Al (NO ₃ ) _{3 (водный)} + 3 NaOH _(водн.) ——-> Al(OH) _{3 (т)} + 3 NaNO _{3 (водн.)}

ионное уравнение:

Ал ⁺³ _{(водный)} + 3 NO ₃

^— _{(водн. )} + 3 Na ⁺ _(водн.) + 3 OH ^— _{(водный)} ——-> Al(OH) _{3 (т)} + 3 Na ⁺ _(водн.) + 3 NO ₃ ^— _(водн.)

результирующее ионное уравнение:

Ал ⁺³ _{(водный)} + 3 ОН ^— _{(водный)} ——-> Al(OH) _{3 (т)}

зрителей ионов:

3 Na ⁺ _{(водный)} , 3 NO ₃ ^— _{(водный)}

Комплект 2: 2 Li ₃ Заказ на покупку _{4 (водн.)} + 3 Sr(OH) _{2 (водн.)} ——-> 6 LiOH _{(водный)} + Sr ₃ (PO ₄ ) _{2 (s)}

ионное уравнение:

6 литов ⁺ _{(водный)} + 2 PO ₄ ^3-

(водный) + 3 Sr ⁺² _{(водн. )} + 6 OH ^— _(водн.) ——-> 6 Li ⁺ _(водн.) + 6 OH ^— _(водн.) + Sr ₃ (PO ₄ ) _{2 (s)}

результирующее ионное уравнение:

3 Старший ⁺² _(водн.) + 2 PO ₄ ^3- _(водн.) ——-> Ср ₃ (ПО ₄ ) _{2 (с)}

зрителей ионов:

6 литов ⁺ _{(водный)} , 6 OH ^— _{(водный)}

Набор 3: 2 CuClO _{4
(водн.)} + Sr(OH) _{2 (водн.)} ——-> 2 CuOH _(с) + Sr(ClO ₄ ) _{2 (водный)}

ионное уравнение:

2 Cu ⁺ _{(водный)} + 2 ClO ₄ ^— _{(водный)} + Sr ⁺² _(водн.) + 2 OH ^— _{(водн. )} ——-> 2 CuOH _(т) + Sr ⁺² _(водн.) + 2 ClO ₄ ^— _(водн.)

результирующее ионное уравнение:

2 Медь ⁺ _{(водный)} + 2 OH ^— _{(водный)} ——-> 2 CuOH _(с)

зрителей ионов:

Старший ⁺² _{(водный)} , 2 ClO ₄ ^— _(водн.)

Набор 4: Na ₂ CO _{3 (водный)} + FeSO _{4 (водн.)} ——-> Na ₂ SO _{4
(водн.)} + FeCO _{3 (т)}

ионное уравнение:

2 Na ⁺ _{(водный)} + CO ₃ ^2- _{(водный)} + Fe ⁺² _{(водный)} + SO ₄ ^2- _{(водный)} ——-> 2 Na ⁺ _{(водн. )} + SO ₄ ^2- _(водн.) + FeCO _{3 (т)}

результирующее ионное уравнение:

Fe ⁺² _{(водный)} + CO ₃ ^2- _{(водный)} ——-> FeCO _{3 (с)}

зрителей ионов:

2 Na ⁺ _{(водный)} , SO ₄ ^2- _{(водный)}

(в) Al + NO3 – в основном растворе Al(OH), т Nh4 ?

1 ответ

Арья Анил

12 класс

Баланс в основной среде.

Al + NO3- ———- [Al(OH)4]- + Nh4

Шаг 1: Запишите половину реакции окисления и восстановления.
Превращение Al в Al(OH)4]- изменяет степень окисления Al с 0 на +3, так что это полуреакция окисления.
Превращение NO3- в Nh4, изменение степени окисления N от +5 до +3, так что это реакция восстановления.
Половина реакции окисления: Al → [Al(OH)4]- + e-
Половина реакции восстановления: NO3- + e- → Nh4
2-й этап: Сбалансируйте все атомы с обеих сторон для двух реакций. Добавьте воду и H+, чтобы сбалансировать H и O.
Половина реакции окисления: Al + 4h3O → [Al(OH)4]- + 4H+ + e-
Половина реакции восстановления: NO3- + 9H+ + e- → Nh4 + 3h3O
3-я стадия: Уравновешивание зарядов с обеих сторон
Половина реакции окисления: Al + 4h3O → [Al(OH)4]- + 4H+ + 3 e-
( Общий заряд в левой части равен 0. В правой части 2+, увеличение коэффициента для электрона до 3 делает заряд правой стороны равным 0)

Половина реакции восстановления: NO3- + 9H+ + 8e- → Nh4 + 3h3O поместить в щелочную среду, добавить OH- к обеим частям двух уравнений (H+ превращается в h3O)
Половина реакции окисления: Al + 4h3O + 4OH- → [Al(OH)4]- + 4h3O + 3 e- или
Al + 4OH- → [Al(OH)4]- + 3 e-
Половина реакции восстановления: NO3- + 9h3O + 8e- → Nh4 + 3h3O + 9OH- или
NO3- + 6h3O + 8e- → Nh4 + 9OH-
Шаг 4: Умножьте две полуреакции с коэффициентами так, чтобы количество электронов было одинаковым для обеих.

Уравнение окисления × 8 8Al + 32 OH- → 8[Al(OH)4]- + 24e-
Половина реакции восстановления × 3 3 NO3- + 18h3O + 24e- → 3Nh4 + 27 OH-
Этап 5: Добавьте два полуреакции и вычесть члены, общие для обеих сторон (электроны и ОН- )
8Al + 5OH- + 3 NO3- + 18h3O → 8[Al(OH)4]- + 3Nh4

Приведенное выше уравнение сбалансировано.

1	Поделитесь этим ответом

500000+ вопросов ответов 😊

Al no3 al oh 3: HTTP Status 404 – Not Found

Net Ionic Equations 2 — ответы