Al oh 3 h2so4 уравнение реакции: Закончить уравнение: H2SO4+Al(OH)3 —> — ответ на Uchi.ru

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы

Написано Манси шармаin Химия

H₂SO₄ относится к категории сильных кислот. Ал (ОН)₃, представляет собой основание Льюиса, которое можно найти в природе. Давайте рассмотрим больше информации об этой реакции.

H₂SO₄, также известная как серная кислота, имеет молекулярную массу 98 г/моль и представляет собой бесцветную жидкость без запаха, смешивающуюся с водой. Другие названия гидроксида алюминия включают алюминиевую кислоту и гидроксид алюминия. Имея молекулярную массу 78 г/моль, он является амфотерным по своей природе..

В этой статье мы узнаем больше подробностей об этой реакции.

Что является произведением H

₂SO₄ и Al (ОН)₃

Серная кислота реагирует с гидроксидом алюминия с образованием сульфата алюминия и воды.

H₂SO₄ + Al (OH)₃ = Аль₂(ТАК₄)₃ + H₂O

Какой тип реакции Н

₂SO₄ + Al (OH)₃

H₂SO₄ + Al (OH)₃ — это смещение а также осадки реакция.

Как сбалансировать H

₂SO₄ + Al (OH)₃

При балансировке химического уравнения необходимо выполнить следующие шаги.

• Шаг 1 : Записывается как несбалансированная химическая реакция

H₂SO₄ + Al (OH)₃ = Аль₂(ТАК₄)₃ + H₂O

• Шаг 2: Запишите количество молей каждого элемента со стороны реагента и продукта.

Элемент	реагент	Продукт
H	5	2
S	1	3
O	7	13
Al	1	2

Количество молей в реагенте и продукте

• Шаг 3: Теперь количество молей, присутствующих на каждой стороне реагента и продукта, должно быть равным, чтобы сбалансировать химическое уравнение. При этом количество молей в каждом элементе варьируется.

• Шаг 4: Необходимо сбалансировать химическое уравнение, выполнив следующие действия.

• Al (OH)₃ необходимо, чтобы сторона реагента умножалась на 2.
• Со стороны реагента H₂SO₄ нужно умножить на 3.
• Со стороны продукта H₂O нужно умножить на 6.

• Шаг 5: Наконец, сбалансированное химическое уравнение

3H₂SO₄ + 2Al (ОН)₃ = Аль₂(SO4)₃ + 6H₂O

H

₂SO₄ + Al (OH)₃ чистое ионное уравнение

Сеть ионное уравнение для этой реакции будет:

2Al (ОН)₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 6H₂O

H

₂SO₄ + Al (OH)₃ сопряженные пары

Компания сопряженные кислотно-основные пары Он:

• H₂SO₄ (Сопряженное основание) = HSO₄^–
• H₂O (сопряженное основание) = OH^–

Н

₂SO₄ + Al (OH)₃ буферный раствор

H₂SO₄ + Al (OH)₃ не является буферным раствором из-за присутствия сильной кислоты H₂SO₄.

Н

₂SO₄ + Al (OH)₃ полная реакция

Реакция между H₂SO₄ и Al (ОН)₃ завершено. Поскольку все моли реагента полностью превращаются и потребляются продуктом при равновесии.

Н

₂SO₄ + Al (OH)₃ экзотермическая или эндотермическая реакция

H₂SO₄ + Al (OH)₃ есть эндотермический реакция потому что на стороне продукта выделяется тепло.

Н

₂SO₄ + Al (OH)₃ окислительно-восстановительная реакция

H₂SO₄ + Al (OH)₃ не окислительно-восстановительная реакция поскольку степень окисления центрального атома металла как в реагенте, так и в продукте не меняется.

Н

₂SO₄ + Al (OH)₃ реакция осаждения

H₂SO₄ + Al (OH)₃ реакция включает образование соли, следовательно, это осадки реакция.

Н

₂SO₄ + Al (OH)₃ обратимая или необратимая реакция

H₂SO₄ + Al (OH)₃ является необратимой реакцией, так как однажды образовавшиеся продукты не могут быть превращены в реагенты.

Н

₂SO₄ + Al (OH)₃ реакция смещения

H₂SO₄ + Al (OH)₃ является реакцией замещения, потому что Al превращается в Al₂(SO4)₃ со стороны продукта, а водород в H₂SO₄ в реагенте вытесняется.

Заключение

Минеральная кислота, состоящая из элементов водорода, кислорода и серы, называется серной кислотой. Гидроксид алюминия представляет собой аморфный белый порошок.

Узнайте больше фактов о h3SO4:

Последние посты

ссылка на 17 фактов о HCl + FeCl2: реакция с несколькими элементами

17 фактов о HCl + FeCl2: реакция с несколькими элементами

HCl + FeCl2 — это обозначение химической реакции, происходящей между HCl и FeCl2, которая также дает некоторые специфические продукты. Давайте сосредоточимся на фактах о реакции здесь. Самый главный факт…

Продолжить чтение

ссылка на 7 фактов о Naoh + h3so4: реакция с несколькими элементами

7 фактов о Naoh + h3so4: реакция нескольких элементов

Эта статья о naoh + h3so4 (реакционная смесь) и объясняет, как происходит реакция, образование продукта, уравновешивание и как проводить титрование данных смесей. Гидроксид натрия…

Продолжить чтение

Реакции ионного обмена — презентация онлайн

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

«Реакции ионного обмена»

2.

Цели презентации:научить школьников составлять ионные уравнения
реакций;
рассмотреть условия протекания реакций ионного
обмена до конца;
формировать системный подход и способность
предсказывать результат реакций на основе полученных
знаний;
раскрыть значение реакций ионного обмена.
Презентация может быть использована для дистанционного обучения.

3. Методические рекомендации

В презентации используются гиперссылки, триггеры.
Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «до конца»
(курсор наводим на стаканы –клик).
Уравнение
реакции
Выпадение осадка –записываем уравнение реакции
-клик.
Слайд 7. При определении растворимости веществ используем
таблицу
. После записи реакции в ионном виде возвращаемся на
слайд 6.
Выделение газа, образование слабого электролита (действия
аналогичны).
В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка
ответов – клик на цифры
. Правильный ответ
,
неправильный ответ
.

4. Реакции ионного обмена

Реакции
ионного обмена
Необратимые
Обратимые
(протекают до
конца)
(протекают в двух
направлениях)

6. Реакции ионного обмена

Идут до конца:
CuSO4 + NaOH
2-
SO4 OH
2+
Cu
Na
—
h3S
Na2S + HCl
Na
Сu(OH)2
H+
+
+
K+
H+
h3O
Cl-
NO3- OH-
2-
S
HNO3 + KOH
Выпадает
осадок
Выделяется газ
Образуется
слабый
электролит
Уравнение
реакции
Уравнение
реакции
Уравнение реакции

7. Алгоритм составления уравнений

3.Составить
ионное ионы
уравнение
(записать
4.Найти полное
одинаковые
в левой
и
1.Записать
уравнение
реакции
в
диссоциацию
растворимых
исходных
веществ
2.По
таблице
растворимости
определить
правой
частях,
сократить
их
и
записать
молекулярном
виде
и продуктов реакции)
растворимость
каждого
вещества
сокращенное ионное
уравнение
Молекулярное уравнение
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Полное ионное уравнение
2+
+
2-
—
+
Т1
2-
Cu + SO4 +2Na+2OH =Cu(OH)2 +2Na +SO4
Сокращенное ионное уравнение
2+
—
Cu + 2OH = Cu(OH)2

8.

Не расписываются на ионы:Вода h3O.
Слабые
кислоты
(HNO2,
h3CO3,
h3SO3,
Ch4COOH и др.).
Слабые основания (Nh5OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и
др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3,
FeS и др.).
Амфотерные
гидрооксиды
(↓):
Al(OH)3,
Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Газообразные вещества( CO2, SO2, h3, h3S,
Nh4 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO,
P2O5, SiO2, и т.д).

9. Таблица растворимости

Баженов А.А.
Б
а
ж
е
н
о
в
А
.
А
.
Баженов А.А.
1
2
3
4.

10. Составление уравнений

Молекулярное уравнение
Na2S+2HCl = h3S + 2NaCl
Полное ионное уравнение
+
—
+
2-
Т2
+
—
2Na + S +2H +2 Cl = h3S + 2Na + 2 Cl
Сокращенное ионное уравнение
2-
S
+
+ 2H
= h3S

11. Составление уравнений

Молекулярное уравнение
HNO3+KOH = KNO3 + h3O
Полное ионное уравнение
+
—
+
—
+
—
Т3
H + NO3 + K + OH = K + NO3 + h3O
Сокращенное ионное уравнение
+
H + OH
—
= h3O

12.

Не расписываются на ионы:Вода h3O.
Слабые
кислоты
(HNO2,
h3CO3,
h3SO3,
Ch4COOH и др.).
Слабые и нерастворимые основания (Nh5OH,
Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3,
FeS и др.).
Амфотерные
гидрооксиды
(↓):
(Al(OH)3,
Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
Газообразные вещества( CO2, SO2, h3, h3S,
Nh4 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO,
P2O5, SiO2, и др.).

13. Обратимые реакции

Na2SO4 + KNO3
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
слабый электролит
Na+
NO3-
SO42K+

14. Составление уравнений

Молекулярное уравнение
Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4
Полное ионное уравнение
+
2-
+
—
+
—
+
Т4
2-
2Na+SO4 +2K +2NO3 2Na+2NO3+2K + SO4
Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях

15. Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка:

21. SO4 и
+
+
2.Cl и Fe
2+
2+
—
2+
—
H ; Ag и Cl
; Fe
3.OH и Cu
2+
4.Ba
; Na и
2-
и SO4
и OH
+
2+
; Cu
AgCl
—
Fe(OH)2
—
2SiO3
—
и OH
Cu(OH)2
BaSO4
Cu(OH)2

16. В каких случаях РИО идут до конца

Na2Молодец
CO3 + HNO3
AlCl
Молодец
3 + NaOH
NaOH
+ h3SO4
Молодец
CaCl
Ошибка
2 + HNO3
LiNO
Ошибка
3 + K2SO4
Молодец
ZnO
+ HCl
Запишите уравнения возможных реакций
в молекулярном, ионном виде.

17. Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

+
2H + CO3
2-
= CO2 + h3O
1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + h3O
2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + h3O
3.h3SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + h3O
4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + h3O
Правильно
Ошибка

18. Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

+
3+
Al2O3 + 6H = 2Al
+ 6h3O
1. Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3
2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3
3.Al2O3 + 3h3SO4 = Al2(SO4)3 + 6h3O
4.AlCL3 + h3O = AlOHCl2+ + HCl
Правильно
Ошибка

19. Назовите числа правильных ответов

1.Выберите
Суммы
всех
ряд,
коэффициентов
в Вопрос
котором
каждое
в полном
и
Выберите
Сокращенное
пары
веществ,
ионное
которые
уравнение
ввещество
водном
не
сокращенном
записывается
ионных
в виде
реакции
растворе
H+взаимодействуют
+
OH- уравнениях
= ионов
h3O при с
составлении
Fe(OH)3 +
H
SO4= равны
уравнений.
соответственно:
2ионных
соответствует
образованием
реакции:
газа.
Вопрос 1.
1
H
28
и
и3
HNO
2SO
2SO
4+Zn(OH)
3
2
34
HNa
Na
CuSO
2S,
2S,
2
KCl,
NaHS
HNO
Ca(HCO
283 и
+
и NaOH
18
NaOH
3)2, HI
NaHS
H
h32CO
CO
1433и
,и+
K10
H
KOH
CO
2
2SO
3,4
Cu(OH)2
Вопрос 2.
Вопрос 3.
Вопрос 4.
3
HCl
KHCO
CO22
Al(OH)
и
2,+H
32SiO
3, 3
и
16HCl
h3SO3
4

20. Применение

Ионитами называют вещества или материалы,
способные к обмену ионов при соприкосновении
с растворами электролитов
Иониты
Ионообменные смолы
Природные
Искусственные
Синтетические
Цеолит

21. Применение ионитов

Очистка воды
1. Для уменьшения жёсткости воды
путём замены обусловливающих её
ионов кальция и магния на другие,
например, натрия.
2. Для обессоливания воды, при этом
удаляются и катионы, и анионы
путём
последовательного
прохождения воды через катионит и
анионит.
3. Для обезжелезивания воды особую
роль играет возможность катионов
удалять двухвалентное железо.
4. Очистка
сточных
вод
промышленных предприятий.

22. Применение ионитов

В пищевой промышленности:
1.Очистка соков в производстве сахара.
2. В производстве дрожжей, фруктовых соков,
глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,
кофе со сгущенным молоком.

23. Применение ионитов

Для извлечения металлов
С помощью ионитов извлекаются
редкие и рассеянные элементы из
полиметаллических руд.
W
В сельском хозяйстве иониты
используются для доставки
растениям необходимых им
элементов.
Mo

24. Применение ионитов

В медицине:
1.Для увеличения сроков хранения крови.
2.Для производства, выделения и очистки антибиотиков.
3.Использование ионитов, селективно извлекающих
токсические вещества из крови человека.

25. Интернет -ресурсы

http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Баженов А.А.)
http://shopfurniture.ru/?ps_category=kofeiniki-i-vse-dlya-kofe&paged=2 (стакан)
http://vsem-darom.ru/products/categories/3199/severodvinsk (шарик)
http://do.gendocs.ru/docs/index-265718.html (лестница успеха)
http://ru.123rf.com/photo_8623287_3d-human-ladder-wall-success-business-up-red. html (человечек с
портфелем)
http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь
http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь)
http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар)
http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки)
http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprod
ukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко)
https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита)
http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола)
http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты)
http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит)
http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html (строение цеолита)
http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)

26. Интернет -ресурсы

http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(хранение крови)
http://youreld.clan.su/?page2(пенициллин)
http://ogorod01. narod.ru/obschie_podkormka_rasteniy.html (растение)
http://www.tiensmed.ru/news/tetraciklinus1.html (тетрациклин)
http://www.periodictable.ru/074W/W.html (Молибден, вольфрам)

27. Литература

Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях), А.П.
Гаршин, «Лань» Санкт-Петербург,2000г
Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г.
Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.

English     Русский Правила

What, How to Balance & FAQs – Lambda Geeks

Автор Mansi Sharmain Chemistry

H ₂ SO ₄ относится к категории сильных кислот. Al(OH) ₃ представляет собой основание Льюиса, встречающееся в природе. Давайте рассмотрим больше информации об этой реакции.

H ₂ SO ₄ , также известная как серная кислота, имеет молекулярную массу 98 г/моль и представляет собой бесцветную жидкость без запаха, смешивающуюся с водой. Другие названия гидроксида алюминия включают алюминиевую кислоту и гидроксид алюминия. Имея молекулярную массу 78 г/моль, он является амфотерным по своей природе .

В этой статье мы узнаем больше подробностей об этой реакции.

Что является продуктом H

₂ SO ₄ и Al(OH) ₃

Серная кислота реагирует с гидроксидом алюминия с образованием сульфата алюминия и воды.

H ₂ SO ₄ + AL (OH) ₃ = AL ₂ (SO ₄ ) ₃ + H ₂ O

. ЧИСТЬ ПЕРЕДИТ 2

СО ₄ + Al(OH) ₃

H ₂ SO ₄ + Al(OH) ₃ представляет собой реакцию замещения, а также реакции осаждения 9 9.

Как сбалансировать H

₂ SO ₄ + Al(OH) ₃

При балансировке химического уравнения необходимо выполнить следующие шаги.

• Стадия 1 : Записывается как несбалансированная химическая реакция

H ₂ SO ₄ + AL (OH) ₃ = AL ₂ (SO ₄ ) ₃ + H ₂ O

• . моли каждого элемента на стороне реагента и продукта.

Element	Reactant	Product
H	5	2
S	1	3
O	7	13
Al	1	2

No. of moles in reactant and product

• Step 3: Теперь количество молей, присутствующих с каждой стороны реагента и продукта, должно быть равным, чтобы сбалансировать химическое уравнение. При этом количество молей в каждом элементе варьируется.

• Шаг 4: Необходимо сбалансировать химическое уравнение, выполнив следующие действия.

• AL (OH) ₃ необходимо увеличить сторону реагента на 2.
• на стороне реагента, H ₂ SO ₄ . Со стороны продукта H ₂ O необходимо умножить на 6.

• Шаг 5: Наконец, сбалансированное химическое уравнение равно 9.0019

3H ₂ SO ₄ + 2AL (OH) ₃ = AL ₂ (SO4) ₃ + 6H ₂ O

H

₂ SO _{4 9000 4 9000 49000 49000 49000 49000 49000 49000 49000 49000 4 9000 49000 49000 49000 49000 49000 49000 49000 49000 4} + +

H

2 ₄ . AL (OH) ₃ Чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение для этой реакции будет:

2AL (OH) ₃ + 6H ⁺ = 2AL ³⁺ + 6H ₂ = 2AL ³⁺ + 6H ₂ 7 = 2AL ³⁺ + 6H ₂ = 2AL ³⁺ + 40246 2 . O

H

₂ SO ₄ + Al(OH) ₃ conjugate pairs

The conjugate acid-base pairs are :

• H ₂ SO ₄ (Conjugate base) = HSO ₄ ^–
• H ₂ O (Конъюгатная основа) = OH ^—

IS H

₂ SO ₄ + AL (OH) ₃ ОБРАЗОВАНИЕ БЕЗНАЧЕНИЯ

H ₂ SO ₄ + AL (OH) _{6. 3} не является буферным раствором из-за присутствия сильной кислоты H ₂ СО ₄ . Реакция завершена Так как все моли реагента полностью превращаются и поглощаются продуктом при равновесии .

Is H

₂ SO ₄ + Al(OH) ₃ экзотермическая или эндотермическая реакция

H ₂ SO ₄ + Al(OH) ₃ является эндотермической реакцией , поскольку на стороне продукта выделяется тепло. окислительно-восстановительная реакция состояние центрального атома металла как в реагенте, так и в продукте со стороны не меняется.

Н

₂ SO ₄ + Al(OH) ₃ реакция осаждения

H ₂ SO ₄ + Al(OH) ₃ реакция включает образование соли, следовательно, это реакция осаждения.

IS H

₂ SO ₄ + AL (OH) ₃ Обратимая или необратимая реакция

H ₂ SO ₄ + Al (OH) ₃ — нерешительная реакция, потому что продукты продукты. однажды сформированные не могут быть преобразованы в реагенты.

Is H

₂ SO ₄ + Al(OH) ₃ реакция замещения

H ₂ SO ₄ + Al(OH) 9000 Al ₂ (SO4) ₃ со стороны продукта, а водород H ₂ SO ₄ в реагенте вытесняется.

Заключение

Минеральная кислота, состоящая из элементов водорода, кислорода и серы, называется серной кислотой. Гидроксид алюминия представляет собой аморфный белый порошок.

Подробнее о h3SO4:

Последние сообщения

ссылка на 17 фактов о HCl + FeCl2: реакция с несколькими элементами

17 фактов о HCl + FeCl2: реакция с несколькими элементами

HCl + FeCl2 — это обозначение химической реакции происходит между HCl и FeCl2, что также дает некоторые специфические продукты. Давайте сосредоточимся на фактах о реакции здесь. Главный факт…

Продолжить чтение

ссылка на 7 фактов о Наох + h3so4: реакция с несколькими элементами

7 Факты о Naoh + h3so4: реакция с несколькими элементами

Эта статья посвящена реакции naoh + h3so4 (реакционная смесь) и объясняет, как происходит реакция, образование продукта, уравновешивание и как действовать при титровании данных смесей. Гидроксид натрия…

Продолжить чтение

2Al(OH)3 + 3h3SO4 = Al2(SO4)3 + 6h3O

Поиск

гидроксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия + вода |

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

png» substance-weight=»78.0036″> 2Al(OH) 3	+
(dung dịch)		(dung dịch)		(Dung Dịch)		(LỏNG)
(TRắNG)		(Không Màu)	9	(không Màu)	9	. 0139		(không màu)
2		3		1		6	Hệ số
							Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Хой лунг (г)

Реклама

Дополнительная информация об уравнении 2AL (OH)

₃ + 3H ₂ SO ₄ → AL ₂ (SO ₄ ) ₃ + 6H ₂ O

Что является условием реакции AL (OH)3 (гидроксид алюминия) реагирует с h3SO4 (серная кислота) ?

Для этого химического уравнения не найдено информации

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) и h3O (вода)?

h3SO4 реагирует с Al(OH)3

В полном предложении вы также можете сказать, что Al(OH)3 (гидроксид алюминия) реагирует с h3SO4 (серной кислотой) и производит Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) и h3O (вода)

Явление после Al(OH)3 (гидроксид алюминия) реагирует с h3SO4 (серная кислота)

Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.

В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта h3O (вода), появляющаяся в конце реакции.

Или если какое-либо из следующих реагентов h3SO4 (кислота серная), исчезающая

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнений

Другие вопросы, связанные с химическими реакциями 2Al(OH)

₃ + 3H ₂ SO ₄ → AL ₂ (SO ₄ ) ₃ + 6H ₂ O

Вопросы, связанные с реагентом Al (OH) 3 (Aluminum Hydroxide)

Что каковы химические и физические характеристики Al(OH)3 (гидроксид алюминия)? Каковы химические реакции, в которых Al(OH)3 (гидроксид алюминия) используется в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом h3SO4 (серная кислота)

Каковы химические и физические характеристики h3SO4 (серная кислота)? В каких химических реакциях используется h3SO4 (серная кислота) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом Al2(SO4)3 (сульфат алюминия)

Каковы химические и физические характеристики Al2(SO4)3 (серная кислота)? Каковы химические реакции, в которых Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) ) как товар?

Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)

Каковы химические и физические характеристики h3O (серная кислота)? Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)?

Уравнения с Al(OH)3 в качестве реагента

гидроксид алюминия

2AL (OH) ₃ → AL ₂ O ₃ + 3H ₂ O AL (OH) ₃ + 3HCL → ALCL ₃ + 3H ₂ O 2AL (OH) ₃ + 3ZnSO ₄ → Al ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3Zn(OH) ₂ Просмотреть все уравнения с Al(OH)3 в качестве реагента

Уравнения с h3SO4 в качестве реагента

серная кислота

10FeO + 18H ₂ SO ₄ + 2KMNO ₄ → 5FE ₂ (Итак, ₄ ) ₃ + 18H ₂ O + 2MNSO ₄ + K ₂ SO ₄ H ₂ + K ₂ SO ₄ H ₂ + K ₂ SO ₄ H ₂

+ K ₂ SO ₄ H ₂ + K ₂ SO ₄ H ₂ + K 2 Итак, ₄ + NA ₂ SO ₃ → H ₂ O + NA ₂ SO ₄ + SO ₂ H ₂ SO ₄ + Zn → H ₂ + ZNSO ₄ Просмотреть все уравнения с h3SO4 в качестве реагента

Реклама

Уравнения с h3SO4 в качестве продукта

серная кислота

2H ₂ O + 2KMNO ₄ + 5SO ₂ → 2H ₂ SO ₄ + 2MNSO ₄ + K ₂ SO ₄ 24HNO ₃ + FECS _{7 2} 40007 2 2_{7 2 7 2 2} 2 2 _{7 2 7 2 7 2 40007 2 7 2 7 2 7 2 7 2 7 2 2 7 2 2 2 2 2 7 2 2 2 2} 400067 2

2 40006 40007 24.

No related posts.