Ba oh 2 молекулярная масса: Молярная масса of Ba(OH)2

Урок 17. Реакция нейтрализации » Kupuk.net

В уроке 17 «Реакция нейтрализации» из курса «Химия для чайников» рассмотрим процесс нейтрализации, а также понятия химический эквивалент вещества и грамм-эквивалент; кроме того научимся вычислять нормальную концентрацию раствора. С реакцией нейтрализации тесно связаны понятия «кислота» и «основание», поэтому настоятельно рекомендую подробно изучить урок 16 «Кислоты и основания»

Нейтрализация

Важным свойством кислот и оснований является их способность образовывать в растворе ионы H+ и OH-, которые могут атаковать другие имеющиеся там молекулы и вызывать химические превращения, с трудом или медленно протекающие в их отсутствии. Когда кислоты и основания реагируют друг с другом, ионы H+ и OH— соединяются, образуя молекулы воды. Этот процесс называется нейтрализацией:

• H+ + OH— → h3O

Химический эквивалент

С реакцией нейтрализации тесно связано процедура кислотно-основного титрования. Грубо говоря, титрование — это способ определения имеющегося количества кислоты или основания в растворе, путем измерения количества основания или кислоты с заданной концентрацией необходимого для полной нейтрализации имеющегося реагента. При титровании пользуются понятием химический эквивалент.

Химический эквивалент кислоты — количество кислоты, которое при нейтрализации основания высвобождает 1 моль ионов H+.

Химический эквивалент основания — количество основания, которое при нейтрализации основания высвобождает 1 моль ионов OH—.

Полная нейтрализация происходит в том случае, если в реакцию вступают одинаковые количества химических эквивалентов кислоты и основания.

Грамм-эквивалент — это масса кислоты (или основания) в граммах, которая образует 1 моль ионов H+ (или OH—)

Для кислот, способных высвобождать 1 ион H+ на молекулу, как, например, HCl или HNO3, химический эквивалент представляет собой то же самое количество вещества, что и моль, а 1 грамм-эквивалент — то же самое, что и молекулярная масса. Однако поскольку h3SO4 способна высвобождать два иона H+ на молекулу, 1 молю h3SO4 соответствуют два эквивалента, и поэтому в реакциях кислотно-основной нейтрализации грамм-эквивалент серной кислоты равен половине ее молекулярной массы. Грамм-эквивалент фосфорной кислоты h4PO4, т.е. такая ее масса в граммах, которая образует 1 моль ионов H+, равен 1/3 молекулярной массы этой кислоты. Точно так же для NaOH, KOH и Nh4, молекулярные массы совпадают с грамм-эквивалентами этих веществ, но грамм-эквивалент Ca(OH)2 равен половине его молекулярной массы.

В удобстве использования понятий химического эквивалента и грамм-эквивалента можно убедиться при рассмотрении нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом магния:

Рассмотрим решение конкретной задачи по химическим эквивалентам и грамм-эквивалентам:

Пример 1. Используя метод эквивалентов, найдите число граммов HNO3 необходимо для нейтрализации 100,0 г Ba(OH)2.

Решение:

Первым делом выпишем молекулярные массы и грамм-эквиваленты для HNO3 и Ba(OH)2:

Реагент	Молекулярная масса, г/моль	Грамм-эквивалент, г/экв
Азотная кислота, HNO3	63,01	63,01 / 1 = 63,01
Гидроксид бария, Ba(OH)2	171,34	171,34 / 2 = 85,67

Отлично! Теперь найдем сколько химических эквивалентов гидроксида бария содержится в 100,0 г:

• 100,0 г / 85,67 г/экв = 1,167 экв Ba(OH)2

В начале урока мы говорили, что полная нейтрализация получается, когда в реакцию вступают одинаковые количества химических эквивалентов кислоты и основания. Поэтому для нейтрализации 1,167 экв Ba(OH)2 потребуется 1,167 экв HNO3:

• 1,167 экв × 63,01 г/экв = 73,53 г HNO3

Ответ получен! Кстати, данную задачу можно решить по другому, используя полное уравнение реакции:

• 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2h3O

Число моль Ba(OH)2, вступающего в реакцию, равно:

• 100,0 г / 171,3 г/моль = 0,5838 моля Ba(OH)2

Из полного уравнения реакции следует, что в ней должно принять участие вдвое большее молярное количество азотной кислоты, чем гидроксида бария:

• 0,5838 моля × 2 = 1,167 моля HNO3

А в граммах это составит:

• 1,167 моля × 63,01 г/моль = 73,53 г HNO3

Ответы совпадают, т.е оба метода решения верны, однако метод эквивалентов позволяет обойтись без использования полного уравнения реакции.

Нормальная концентрация

Нормальная концентрация, или нормальность раствора (н.) показывает, сколько эквивалентов вещества содержится в 1 л его раствора. Например, по аналогии с молярной концентрацией, 1,00 М раствор h4PO4 имеет нормальность 3,00 н, а 0,010 М раствор Mg(OH)2 имеет нормальность 0,020 н.

Пример 2. Определите молярность и нормальность 500 мл раствора, полученного при растворении в воде 4,00 г NaOH.

Решение:

По таблице Менделеева находим молекулярную массу гидроксида натрия, она равна 40,0 г/моль. В нашем распоряжении ровно 4,00 г NaOH, и в них содержится:

• 4,00 г / 40,0 г/моль = 0,100 моля NaOH

Нам уже известно, что молярная концентрация представляет собой отношение числа моль растворенного вещества на общий объем раствора, следовательно молярность раствора гидроксида натрия равна:

• 0,100 моля NaOH / 0,500 л раствора = 0,200 моль/л, или 0,2 М NaOH

В данном случае молярность раствора совпадает с его нормальностью, поскольку каждый моль гидроксида натрия дает 1 эквивалент OH— ионов. Следовательно нормальность полученного раствора равна также 0,200 н.

Пример 3. В 750 мл раствора содержится 10,0 г серной кислоты h3SO4. Определите молярность и нормальность данного раствора.

Решение:

• 10,0 г / 98,1 г/моль = 0,102 моля серной кислоты
• 0,102 моля / 0,750 л = 0,136 М раствор серной кислоты

Поскольку каждый моль серной кислоты высвобождает 2 эквивалента ионов H+, полученный раствор серной кислоты имеет нормальность, равную 2·0,136=0,272 н., т.е. представляет собой 0,272 н. раствора h3SO4.

Надеюсь урок 17 «Реакция нейтрализации» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Контрольные вопросы

1. Основные химические понятия и законы

1. Дайте формулировки основных стехиометрических законов (постоянства состава, простых объемных отношений, простых кратных отношений, Авогадро, эквивалентов).

2. Дайте определения химическим понятиям: атом, молекула, атомная и молекулярная масса, элемент, эквивалент, простое и сложное вещество.

3. Дайте определения химическим понятиям: моль, молярная масса, молярный объем, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента, относительная плотность газа.

4. Охарактеризуйте типы химических реакций (соединения, разложения, обмена, замещения).

5. Дайте определения основным классам неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли).

6. Изложите основные принципы номенклатуры неорганических соединений.

7. Приведите классификацию и охарактеризуйте свойства оксидов.

8. Приведите классификацию и охарактеризуйте общие химические свойства кислот.

9. Приведите классификацию и охарактеризуйте общие химические свойства оснований.

10. Приведите классификацию, опишите свойства и способы получения солей.

Пример 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CoCoOCo(OH)₂CoCl₂.

Данное задание направлено на актуализацию знаний о классах неорганических соединений и их генетических связях. Необходимо написать соответствующие реакции и расставить коэффициенты.

Для получения из кобальта его оксида необходимо окислить металл кислородом:

2Co + O₂ = 2CoO

оксид кобальта (II)

2) Оксиду кобальта соответствует нерастворимый гидроксид, поэтому его нельзя получить непосредственно реакцией с водой. Необходимо растворить оксид в сильной кислоте, а затем из раствора полученной соли осадить нерастворимый гидроксид реакцией со щелочью.

а) CoO + H₂SO₄ = CoSO₄ + H₂O

б) CoSO₄+2KOH=Co(OH)₂+Na₂SO₄

гидроксид

кобальта(II)

3) Получить соль из гидроксида кобальта (II) можно реакцией нейтрализации с соответствующей кислотой:

Co(OH)_2­ + 2HCl = 2H₂O + CoCl₂

хлорид кобальта(II)

Пример 2

. Какой объем при н.у. займет углекислый газ, полученный при термическом разложении 10 г карбоната кальция? Какова масса этой порции газа? Сколько молекул она содержит?

Дано: m(CaCO3)= 10 г	Решение. Напишем уравнение реакции: 10 г х (л), у (г) CaCO 3 = CaO + CO2
Найти: V(CO2), N(CO2), m(CO2).	М=100 г/моль, Vm=22,4 л/моль М=44 г/моль
По уравнению реакции из одного моля карбоната кальция получается 1 моль углекислого газа, определим, сколько молей СаСО3 взято для реакции: =m/М, (СаСО3)=10/100=0,1(моль). Следовательно (СО2)=0,1 моль. Найдем объем этого количества газа: V=Vm, V=0,122,4=2,24(л). Найдем массу газа: m=M, m=0,144=4,4 (г) Найдем число молекул: N=NA, NA=6,021023 моль-1, N=0,16,021023=6,021022(молекул) Ответ: V(CO2)=2,24 л, m(CO2)=4,4 г, N(CO2)=6,021022 молекул.

Пример 3. Определите массу углекислого газа, который при 17

оС и давлении 95 кПа занимает объем, равный 2 л.

Дано:	Решение. Воспользуемся уравнением Менделеева – Клапейрона:
p = 95 кПа = 95103 Па tо = 17oC; V=2 л = 210-3 м3	pV=mRT/M, откуда m=pVM/RT р=95103Па, V=210-3 м3, Т=17+273=290 К, R=8,314 Дж/мольК, М(СО2)=4410-3 кг/моль,
Найти: m(СО2)

m=9510³210^-34410^-3/8,314290=346,7510^-3 (кг)

Ответ: m(CO₂)= 346,75 г.

Пример 4. Вычислите молекулярную массу газа, если плотность его по кислороду 1,38.

Дано: D(O2)=1,38	Решение. D(O2)=Мr(газа )/Мr(О2), Мr(газа ) = D(O2) Мr(О2)
Найти: Мr(газа)	Мr(O2) = 162=32 , Мr(газа )=1,3832=44.

Ответ: М_r(газа)=44.

Пример 5. При восстановлении водородом 2,68 г оксида металла образовалось 0,648 г воды. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Дано: m(MexOy)=2,68 г	Решение. Найдем массу кислорода. Из схемы реакции видно, что весь кислород, входивший в состав оксида, перешел в воду:
M(H2O) = 0,648 г
Найти: МЭ(Ме)	MexOy + H2  Me + H2O

M(H₂O)=18 г/моль, (H₂O) =O,648:18=0,036 (моль)

(O) =  (H₂O) = 0,036 моль

М(О) = 16 г/моль

m(O) = 0,03616 = 0,576 (г)

Найдем массу металла.

M (Me) = m (Me_xO_y) – m (O)

m (Me) = 2,68 – 0,576 = 2,104 (г)

Найдем молярную массу эквивалента металла, пользуясь законом эквивалентов, учитывая, что М_Э (О)=8 г/моль-экв:

Ответ: М_Э(Ме) = 29,2 г/моль-экв.

Пример 6. Рассчитайте молярную массу эквивалента соли – Cr₂(SO₄)₃.

Дано: Cr 2(SO4)3	Решение: МЭ=Мf, fсоли=1/число атомов металлавалентность металла
Найти: МЭ	М(Cr2(SO4)3)=252+3(32+416)=392(г/моль), f(Cr2(SO4)3)= МЭ=3691/6=65,3 (г/моль-экв)

Ответ: М_Э=65,3 г/моль-экв.

Пример 7. При взаимодействии 2,33 г смеси железа и цинка с кислотой выделилось 896 мл водорода при н.у. Вычислите массу железа и цинка в смеси.

Дано:	Решение: x моль х моль y моль y моль
m(Zn+Fe)=2,33 г	2HCl + Zn= ZnCl2 + H2 , Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
V(H2)=896 мл=0,896 л	1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
Найти: m(Zn), m(Fe).	M=M, M(Zn)=65 г/моль, M(Fe)=56 г/моль m(Zn)=65x (г), m(Fe)=56y (г)

(моль) 65х+56у=2,33

х + у = 0,04

х=0,01 моль, m(Zn)=650,01=0,65 (г)

у=0,03 моль, m(Fe)=560,03=1,68 (г).

Ответ: m(Zn)=0,65 г; m(Fe)=1,68 г.

Задания для самостоятельного решения

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ZnZnOZnSO₄Zn(OH)₂ZnO.

2. Сколько цинка надо растворить в кислоте для получения 2,8 л водорода (при н.у.)?

3. Какой объем займут 8 г кислорода при 27^оС и давлении 5 атмосфер? Сколько молекул содержится в этой порции газа?

4. Чему равна молярная масса эквивалента гидроксида бария в реакции: Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O?

5. Определите молекулярную массу газа, если его относительная плотность по азоту равна 2,54.

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: PP₂O₅H₃PO₄Na₃PO₄Ca₃(PO₄)₂.

2. Какое количество вещества водорода потребуется для восстановления меди из 20 г CuO? Какой объем при нормальных условиях займет это количество газа?

3. Вычислите молекулярную массу газа, если плотность его при 127^оС и давлении 3 атмосферы равна 4 г/л.

4. Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции: H₃PO₄+Ca(OH)₂=CaHPO₄+2H₂O?

5. Относительная плотность газа по воздуху 0,97. Определите молекулярную массу газа.

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:CaCaOCa(OH)₂CaCO₃CaCl₂.

2. Какова масса хлорида меди, образовавшегося при взаимодействии меди с 11,2 л хлора? Определите число молекул хлора в данной порции газа.

3. Вычислите молекулярную массу газа, если плотность его по воздуху 2,45.

4. Чему равна молярная масса эквивалента кальция, если 1 г его вытесняет из кислоты 560 мл водорода?

5. Какой объем займут 56 г азота при температуре 25^оС и давлении 120 кПа?

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SSO₂SO₃H₂SO₄BaSO₄.

2. Какой объем и какое количество вещества кислорода потребуется для полного сжигания 1 л сероводорода?

3. Стальной баллон емкостью 20 л наполнен кислородом при температуре 17^оС и давлении 10⁸ Па. Вычислите массу кислорода.

4. Молярная масса эквивалента металла равна 23 г/моль. Сколько граммов этого металла необходимо взять для выделения 135,6 мл водорода из кислоты при н.у?

5. Определите молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху 2,45.

Вариант 5

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: MgMgOMg(NO₃)₂Mg(OH)₂MgO.

2. Какой объем и какое количество вещества углекислого газа образуется при сжигании 32 г метана?

3. Вычислите массу 400 м³ оксида углерода(II) при 27^оС и давлении 107 кПа.

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента соли – Ca₃(PO₄)₂.

5. Относительная плотность газа по кислороду равна 0,5. Рассчитайте его молекулярную массу.

Вариант 6

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NNONO₂HNO₃Al(NO₃)₂.

2. Вычислите, сколько моль углекислого газа выделится при термическом разложении 10 г карбоната кальция? Какой объем займет этот газ при н. у.?

3. Вычислите, какой объем займут 40 м³ газа, взятого при н.у., если температура газа станет равной 36^оС, а давление 10 атм.

4. На восстановление 9,2 г металла из его оксида израсходовалось 3,36 л водорода, взятого при н.у. Определите молярную массу эквивалента металла.

5. Рассчитайте молекулярную массу газа, если его относительная плотность по водороду 35,5.

Вариант 7

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: BaBaOBa(OH)₂BaCl₂BaSO₄.

2. Какой объем при н.у. занимает 2,510²¹ молекул азота? Сколько г аммиака можно получить из такого количества азота?

3. Определите молекулярную массу газа, если при 17^оС и давлении 95 кПа 2,15 г его занимают объем 2 л.

4. На восстановление 12,8 г двухвалентного металла из его оксида потребовалось 4,48 л водорода при н. у. Определите молярную массу эквивалента металла.

5. Чему равна молекулярная масса газа, относительная плотность которого по кислороду 0,94?

Вариант 8

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CCO₂H_2­CO₃Na₂CO₃CaCO₃

2. Определите относительную молекулярную массу газа, если 1,65 г (н.у.) его занимают объем 0,52 л.

3. Вычислить объем 200 г метана (СН₄) при температуре 50^оС и давлении 253,25 кПа.

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида алюминия в реакции: Al(OH)₃+2HCl=AlOHCl₂+2H₂O.

5. Сколько молей хлороводорода можно получить из газовой смеси, содержащей при н.у. 10 л водорода и 11 л хлора?

Вариант 9

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SiSiO₂K₂SiO₃H₂SiO₃SiO₂.

2. Какова масса 12,0410²⁵ молекул воды? Какой объем кислорода потребуется для получения такой массы воды?

3. Какой объем займут10 л газа, взятого при н.у., если температура его станет равной 17^оС, а давление 20 атмосфер?

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента соли – Fe₂(SO₄)₃.

5. Рассчитайте молекулярную массу газа, относительная плотность которого по водороду 22.

Вариант 10

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFe₂O₃FeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃.

2. Какова масса 5 л хлора при н. у? Сколько молекул хлора содержится в этом объеме газа? Какой объем хлороводорода можно получить из этого газа?

3. Вычислите объем 350 г хлора при температуре 37^оС и давлении 5 атмосфер.

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента СаСО₃.

5. Относительная плотность газа по азоту равна 1,57. Какова относительная молекулярная масса этого газа?

Вариант 11

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAl₂O₃Al(NO₃)₃Al(OH)₃Al₂O₃.

2. Сколько молекул содержится в 3 л аммиака при н.у.? Какой объем водорода потребуется для получения такого объема аммиака?

3. Какой объем займут 40 г хлора при 27^оС и давлении 1012 кПа?

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента Н₃РО_4.

5. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,55. Определите относительную молекулярную массу газа

Вариант 12

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: LiLi­₂OLiOHLi₂SO₄LiCl.

2. Определите относительную молекулярную массу газа, если при н.у. 0,4 г его занимают объем 0,56 л. Сколько молекул содержится в данной порции газа?

3. Какова масса 1 м³ воздуха при 27^оС и давлении 10⁵ Па, если средняя молекулярная масса воздуха равна 29?

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента борной кислоты Н₃ВО₃.

5. Относительная плотность газа по воздуху 1,17. Определите относительную молекулярную массу газа.

Вариант 13

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CrCr₂O₃CrCl₃Cr(OH)₃Cr₂O₃.

2. Какое количество вещества содержится в 10 л азота при н.у? Сколько молекул содержит данная порция газа? Какой объем аммиака можно получить из этого газа?

3. Какова масса 1 л воздуха при температуре 25^оС и давлении 10⁵ Па, если при н.у. масса 1 л воздуха 1,293 г?

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента ВаСО₃.

5. Чему равна относительная плотность углекислого газа по воздуху?

Вариант 14

1..Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SrSrOSr(OH)₂Sr(NO₃)₂SrSO₄.

2. Сколько молекул содержится в 3 л кислорода?

3. Какой объем займут 10 г водорода при 100^оС и давлении 10 атм?

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента серной кислоты в реакции: H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O.

5. Рассчитайте относительную плотность этилена (С₂Н₄) по азоту.

Вариант 15

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cl₂O₇HclO₄Ca(ClO₄)₂CaCO₃CO₂.

2. Какой объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии 0,2 моль соляной кислоты с цинком? Сколько молекул водорода содержится в этом объеме?

3. Вычислите массу 1 л ацетилена (С₂Н₂) при температуре 60^оС и давлении 5 атм.

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента соли — ZnSO₄.

5. Чему равна относительная плотность кислорода по воздуху?

Учебные материалы по химии, ЗФ

Skip to main content

Sorry, the requested file could not be found

More information about this error

Jump to. .. Jump to…ОбъявленияЛекции по химии почвСвойства и особенности формирования почв Томской областиТемы рефератовВопросы для подготовки к зачетуХимический состав почвХимия. Сборник задач и упражнений. Часть 2

Skip Calendar

◄ | October 2022 | ►

					No events, Saturday, 1 October 1	No events, Sunday, 2 October 2
No events, Monday, 3 October 3	No events, Tuesday, 4 October 4	No events, Wednesday, 5 October 5	No events, Thursday, 6 October 6	No events, Friday, 7 October 7	No events, Saturday, 8 October 8	No events, Sunday, 9 October 9
No events, Monday, 10 October 10	No events, Tuesday, 11 October 11	No events, Wednesday, 12 October 12	No events, Thursday, 13 October 13	No events, Friday, 14 October 14	No events, Saturday, 15 October 15	No events, Sunday, 16 October 16
No events, Monday, 17 October 17	No events, Tuesday, 18 October 18	No events, Wednesday, 19 October 19	No events, Thursday, 20 October 20	No events, Friday, 21 October 21	No events, Saturday, 22 October 22	No events, Sunday, 23 October 23
No events, Monday, 24 October 24	No events, Tuesday, 25 October 25	No events, Wednesday, 26 October 26	No events, Thursday, 27 October 27	No events, Friday, 28 October 28	No events, Saturday, 29 October 29	No events, Sunday, 30 October 30
No events, Monday, 31 October 31

• Hide site events
• Hide category events
• Hide course events
• Hide group events
• Hide user events
• Hide other events

Skip Online users

No online users (last 5 minutes)

Skip Statistics

BA (OH) 2

Chembk On Mobile

Название: гидроксид бария

CAS: 17194-00-2

Молекулярная формула: BA (OH) 2

Молекулярная масса: 171,342

1. 63.
2. CAS
3. CAS 171
4. CAS 17194-00-2

ba(oh)2 —

Имена и идентификаторы

Имя	Barium hydroxide
Synonyms	Ba(OH)2 Barium hydroxide, alpha bariumdihydroxide bariumhydroxide(ba(oh)2) Bariumhydroxide,anhydrous dihydroxybarium
CAS	17194-00- 2
EINECS	241-234-5
ИнЧИ	ИнЧИ=1/Ba.2h3O/h;2/1h3/q+2;;/3p-2 -3/h3-3H

ba(oh)2 —

Физико-химические свойства

Молекулярная формула	BA (OH) 2
Molar Mass	171,342
. Точка смещения	> 300 ° Shert. Характерный белый моноклинный кристалл. температура плавления 78 ℃ относительная плотность 2,18 (16 ℃) Растворимость мало растворим в этаноле. Растворим в воде, его водный раствор сильно щелочной.

BA (OH) 2 —

Риск и безопасность

Символы опасности	C — Corrosive
Коды риска	r20/22 — 22 — 22 — 22 — 22 — 22 — 2 22 — 2 22 — 2 22 — 2 22 — 2 22 — 22. R34 — Вызывает ожоги
Описание безопасности	S26 — При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством воды и обратиться к врачу. S36/37/39 — Носите подходящую защитную одежду, перчатки и средства защиты глаз/лица. S45 — В случае несчастного случая или при плохом самочувствии немедленно обратитесь за медицинской помощью (по возможности покажите этикетку). температура плавления 78 °С(лит.) плотность 2,18 г/мл при 25 °C(лит.) морфология кристаллический Константа равновесия осадков Ksp пКсп: 3,59 Последнее обновление：2022-03-07 23:08:54 ba(oh)2 — Информация о безопасности 3 знак опасных грузов С код категории опасности 22/22-34 инструкции по технике безопасности 26-36/37/39-45 номер перевозки опасных грузов ООН 3262 8/PG 2 WGK Германия 1 Ф 9-34 Последнее обновление：2022-03-07 23:08:55 Jinan Shiji Tongda Chemical Co. , Ltd Название продукта： Гидроксид бария Тел. 053185917586 Электронная почта: [email protected] Мобильный телефон: 13075318675 QQ: 2256668363 Wechat: 13075318675 Qianyan Chemical Co., Ltd 9)0005 Название продукта ： Barium Hydroxide Buy in Stock CAS ： 17194-00-2 Тел. ： Электронная почта ： [email protected] Мобильный ： 15927344290 QQ ： 29729658813 СПИСКОВЫЙ ПРОДУКЦИЯ ：VELOG 9000 9000 2 9000 2 9000 2 . , ООО Product Name： Barium hydroxide CAS ： 17194-00-2 Tel： 0086-551-65418679 Email： [email protected] 　　　　 [email protected] Mobile： 0086 158 5698 8503 QQ ：2885216886 Wechat: 0086 189 4982 3763 WhatsApp ： 0086 189 4982 3763 Список продуктов ： Посмотреть каталог Wuhan Hotian Chemicals Limited Название продукта ： Гидроксид бария CAS ： 17194-00-29 TEL ： +86 8555 45 4 41666 8555 4196 Электронная почта ： sales@hotiangroup. com Hosky Group Limited Название продукта ： Barium Hydroxide CAS ： 17194-00-2 Cell ： +86-27-85305818 . XINJI XIBO CHEMICAL INDUSTRY CO., LTD. Название продукта ： Barium Hydroxide CAS ： 17194-00-2 Тел. Гидроксид CAS: 17194-00-2 Телефон: +86-453-6297887,6255887,6228414 Электронная почта: [email protected] Acroyali Holdings Qingdao Co., Ltd Название продукта: Гидроксид бария CAS: 17194-00-2 Тел.: +86-532-86677827 Электронная почта: [email protected] ба(о)2 16454-60-7 89996-01-0 1599440-33-1 387334-31-8 9064-91-9 102282-28-0 30811-19-9 6-50-9 1333 644 48-9 13778-31-9 464927-84-2 25791-96-2 5371-52-8 1678-93-9 13759-83-6 4493-44-5	7 НЕОДИМА НИТРАТА ГЕКСАГИДРАТ (3-Аминопропил)трифенилфосфония бромид DXD BMPO Стандартный раствор AS Цитратного буфера Диэтиламиноэтил-декстр гидрохлорид Botyryl-Coenzyme Aly-wydrate L-4-гидроксифенил-3,5-дилеране L-4-гидроксифенил-3,5-дилевой L-4-гидроксифенил-3,5-дилевой L-4-гидроксифенил-3,5-дилевой L-4-гидроксифенил-3,5-дилевой L-4-гидроксифенил-3,5-дилевой L-4-гидроксифенил-3,5-дилевой L-4-гидроксифенил-3,5-дилеране. N,N-ДИЭТИЛ-N-МЕТИЛ-N-(2-МЕТОКСЕТИЛ)АММОНИЙ БИС(ТРИФТОРМЕТАНСУЛУФОНИЛ)ИМИД Поли(пропиленгликоль) 2-Гидрокситетрагидрофуран N-БУТИЛЦИКЛОГЕКСАН САМАРИЯ НИТРАТА ГЕКСАГИДРАТ КСИЛОЛЦИАНОЛ FF Поли(имино-1,2-этандиилгидрохлорид) Стандартный раствор формазина Гидроксид бария: подробная концепция выделяется как пятый элемент под группой 2 как мягкий и серебристый щелочной металл. Но что, если мы скажем вам, что в этом элементе есть нечто большее, чем кажется на первый взгляд? В этом всеобъемлющем обзоре элемента и его влияния на общий аспект химии. Давайте начнем! Гидроксид бария: обзор Гидроксид бария, также называемый баритом или баритовой водой, является не только важным химическим соединением, но и предметом обсуждения в этой статье. Это соединение можно представить в химии как Ba(OH) 2 . Следовательно, это химическая формула гидроксида бария. Это прозрачный белый порошок без заметного запаха, когда он доступен в продаже. В формулу гидроксида бария входят химические молекулы, придающие ему ироничный характер. Помимо свойства катализировать реакции металлизации карбоксамида, он также может быть опасен. Получение гидроксида бария Как мы уже упоминали, формула гидроксида бария: Ba(OH) 2 . Чтобы лучше понять структуру, вы должны сначала узнать, как она готовится. Гидроксид бария образуется в результате химической реакции между оксидом бария (Bao) и водой. Bao растворяется в воде с образованием гидроксида бария. Во-первых, он появляется в кристаллической форме, называемой октагидратом гидроксида бария. На открытом воздухе он превращается в моногидрат или желаемую форму гидроксида бария. Но как нам доказать, что в этой реакции есть какая-то логика или это оксид бария, который в реакции с водой дает гидроксид бария? В качестве доказательства исследователи доказали, что если гидроксид бария проходит в вакууме при 100°C, он дает Бао и воду. Как мы видим, химическая формула гидроксида бария содержит Ba и OH. Как гидроксид бария получил химическую формулу Теперь возникает вопрос, почему тогда формула гидроксида бария представлена ​​как Ba(OH) 2 , а не NaOH? Ну, для этого вам нужно понять концепцию валентности. Каждая молекула имеет атомный номер в универсальной периодической таблице. Для бария это 56. Теперь, согласно известной теории, конфигурация бария имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2, что намекает на наличие у него двух неспаренных электронов на внешней оболочке. В случае ОН отрицательный ион, иначе называемый анионом, имеет один неспаренный электрон на внешней орбите. Он должен дополнять валентность, чтобы смешать эти два вещества с образованием одного соединения. Ну, это возможно только тогда, когда один ион бария с валентностью +2 связывается с 2 ионами ОН с валентностью +1 каждый. Чтобы дать вам лучшее представление, вот обзорная таблица, которая определяет основные свойства гидроксида бария – Ba(OH) 2 . Ва(ОН)2 Свойства Запах Без запаха Плотность 3,74 г/см³ Молярная масса 171,34 г/моль Ковалентно-связанный блок 3 Растворимость Малорастворимый (холодная вода) рН 11.21 Давление паров 0,48 кПа при 17,6°С   Октагидрат гидроксида бария Первый продукт, получаемый в процессе получения химической формулы гидроксида бария в форме октагидрата. Октагидрат гидроксида бария химически представлен формулой Bah28O10 или Ba(OH)2,8h3O. Это неорганическое основание широко используется в процедурах химического анализа и титрования. Октагидрат гидроксида бария имеет центры Ba2+ с восемью координатными центрами. Но он отличается от формы моногидрата тем, что не имеет общих лигандов. Свойства гидроксида бария В этом разделе мы описываем основные физические и химические свойства гидроксида бария. Молярная масса гидроксида бария Гидроксид бария имеет молекулярную массу или молярную массу 137,33, причем в состав соединения входит только барий. Чтобы разбить его дальше, водород имеет молярную массу 1,008, а формула включает два разных атома водорода с общей массой 2,016. Прибавив к этому, молярная масса кислорода составляет 15,9.99. Учитывая формулу Ba(OH) 2 с двумя атомами кислорода, двумя атомами водорода и одним атомом бария, общая молярная масса гидроксида бария составляет 171,344 г/моль. Является ли гидроксид бария сильным основанием? Согласно химии, соединение называется основанием, если оно нейтрализует кислоты при взаимодействии с ионами водорода. Гидроксид бария. Итак, является ли гидроксид бария сильным основанием или сильной кислотой? Барий — это металл, относящийся к группе IIA периодической таблицы. Это означает, что он легко растворяется в воде и дает раствор сильного основания, что является предметом нашего беспокойства. Итак, что вы думаете сейчас? Является ли гидроксид бария сильной кислотой? Это действительно так! Не просто прочный, но такой же прочный, как гидроксиды металлов IA. Гидроксид бария может быть полностью лизирован с образованием ионов бария и гидроксильных ионов. Температура кипения гидроксида бария Температура кипения оксида бария составляет 780 градусов Цельсия. Кипячение вещества до температуры 800 градусов по Цельсию приведет к его распаду и выделению оксида бария. Температура плавления Температура плавления относится к точной температуре, при которой соединение начинает плавиться. Количество воды в соединении играет важную роль в определении его температуры плавления. Чем больше содержание воды, тем меньше температура плавления. В случае гидроксида бария октагидрат представляет собой форму, которая содержит максимальное количество воды, поэтому плавится при 78 градусах Цельсия. В то время как безводная форма, содержащая наименьшее количество воды, плавится при 407 градусах Цельсия. Моногидратная форма плавится между этими двумя температурами, которые составляют 300 градусов Цельсия. Растворимость металла Говоря о растворимости гидроксида бария в воде, можно с уверенностью сказать, что он не так растворим. Из-за уменьшения энергии решетки наименьшая молярная концентрация, необходимая для растворения гидроксида бария в воде, составляет 0,1 М. Не только вода, но и менее растворима даже в других растворителях. Практическое применение гидроксида бария Гидроксид бария, как в форме моногидрата, так и в форме октагидрата, находит широкое применение во всем мире. Вот обзор различных практических применений металла: Получение органических соединений и солей бария  Ионы, присутствующие в водном состоянии солей бария и сульфата, объединяются для получения сульфата бария в лаборатории. Здесь отходы, состоящие из соли бария, иногда смешивают с сульфатом натрия для детоксикации и иммобилизации химического элемента. Таким образом, процесс исключает наиболее опасную соль на основе бария из-за ее нерастворимости. В качестве добавки в нефтяной промышленности Гидроксид бария обладает многими свойствами. Он обладает всеми свойствами идеальной щелочи, которую можно использовать в нефтяной промышленности. Работа, которую он выполняет в нефтяной промышленности, заключается в том, что он используется в качестве присадки к маслу. Используется в качестве аналитической химии для титрования слабыми кислотами Эта обработка благоприятствует неорганическим кислотам. Здесь гарантировано, что прозрачный водный раствор не содержит карбонатов, в отличие от гидроксида калия и гидроксида натрия, такого как углерод бария, который нерастворим в воде. Таким образом, раствор можно использовать в качестве индикатора тимолфталеина или фенолфталеина (с щелочным изменением цвета) без риска для процесса титрования из-за присутствия ионов углерода. Ниже приведены некоторые другие применения этого соединения: Наряду с работой в качестве присадки к маслу, оно также очищает нефтепродукты. Вот что делает его важным компонентом нефтеперерабатывающих заводов и отраслей промышленности. Многие виды медицинского оборудования и методов лечения не могут обойтись без гидроксида бария. В качестве классического примера, рентгеновский снимок бариевой муки или проглатывания бария является обязательным для рентгеновского изображения структуры мягких тканей. Это также важно в вискозной, стекольной и керамической промышленности. Гидроксид бария используется в качестве реагента для гидролиза сложных эфиров и нитрилов, кроме того, нейтрализует сильные кислоты. Он работает как основной реагент для углекислого газа. Молярная масса гидроксида бария позволяет ему производить воду и соединение металла BaCO 3 при реакции с CO . Будь то бурение нефтяных скважин или резиновая промышленность, барит — лучший реагент, которым вы можете воспользоваться. Другим применением гидроксида бария является подсчет концентрации раствора, приготовленного из гидратирующего вещества. Теперь ты знаешь! На этом мы подошли к концу нашего обширного блога о соединении гидроксида бария. Теперь, когда вы прочитали его здесь, мы надеемся, что у вас есть все необходимые сведения об особенностях и функциях этого уникального соединения. Помните, что состав очень эффективен внутри лаборатории, но опасен вне ее. Будьте осторожны и следите за наличием таких химических соединений в вашем окружении. Всего наилучшего! Часто задаваемые вопросы о гидроксиде бария 1. Является ли гидроксид бария ионным? Да, соединение гидроксида бария является ионным в исходном состоянии; Гидроксид бария является ионным. Он состоит из катиона (Ba2 + ) и аниона (OH – ), что делает его нейтрализуемым в этой форме. Поэтому для нейтрализации пласта ионы OH – умножаются в два раза. 2. Каковы физические свойства гидроксида бария? Ba(OH) 2  – это химическая формула гидроксида бария. По физическим свойствам это прозрачный белый гранулированный порошок без запаха. Однако следует отметить, что химическое соединение ядовито. 3. Что делает гидроксид бария небезопасным? Гидроксид бария представляет собой быстро реагирующее соединение. Он не только вступает в реакцию с кожей, но и опасен во многих аспектах. Соединение может вызвать несколько опасностей, таких как повреждение глаз, раздражение кожи и отравление. Гидроксид бария Гидрат | AMERICAN ELEMENTS® РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ. BA-OH-02-C.XHYD , BA-OH-03-C.XHYD , BA-OH-04-C.XHYD , BA-OH-05-C.XHYD Номер CAS: 40226-30-0 Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки Подробная информация о поставщике: American Elements 10884 Weyburn Ave. Los Angeles, CA Тел.: +1 310-208-0551 Факс: +1 310-208-0351 6 Телефон службы экстренной помощи2: 9, Северная Америка: +1 800-424-9300 Международный: +1 703-527-3887 РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ Внешний вид: твердое вещество белого цвета. Опасность! Вызывает ожоги при всех путях воздействия. Вреден при вдыхании или проглатывании. Чувствителен к воздуху. Органы-мишени: Дыхательная система, желудочно-кишечный тракт, мышцы, глаза, кожа. Потенциальное воздействие на здоровье Глаза: Вызывает ожоги глаз. Кожа: Вызывает ожоги кожи. Проглатывание: Вреден при проглатывании. Вызывает ожоги желудочно-кишечного тракта. Вдыхание: Вреден при вдыхании. Вызывает химические ожоги дыхательных путей. Хронический: повторное воздействие может вызвать баритоз, характеризующийся отложением твердых частиц в легких. РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ/ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ CAS# Химическое название Процент EINECS/ELINCS 40226-30-0 Гидроксид бария 99 нет в списке РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ Глаза: Немедленно промыть глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, время от времени поднимая верхние и нижние веки. Немедленно обратитесь за медицинской помощью . Кожа: Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Немедленно промойте кожу большим количеством воды в течение не менее 15 минут, сняв загрязненную одежду и обувь . Проглатывание: Не вызывать рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Вдыхание: Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Немедленно удалите из зоны воздействия и выйдите на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород. Примечания для врача: лечите симптоматически и поддерживающе. РАЗДЕЛ 5. ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ Общая информация: Как и при любом пожаре, надевайте автономный дыхательный аппарат в условиях давления-требования, MSHA/NIOSH (утвержденный или эквивалентный), и полное защитное снаряжение. Средства пожаротушения: Используйте пену, сухой химикат или двуокись углерода. Точка воспламенения: недоступно. Температура самовоспламенения: нет данных. Пределы взрываемости, нижний: недоступен. Верхний: Недоступно. Рейтинг NFPA: (приблизительно) Здоровье: 3; Воспламеняемость: ; Нестабильность: РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ Общая информация: Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, как указано в Разделе 8. Разливы/утечки: Соберите пылесосом или подметите материал и поместите в подходящий контейнер для утилизации. РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ Обращение: Не вдыхайте пыль, туман или пары. Не допускать попадания в глаза, на кожу или одежду. Использовать только в химическом вытяжном шкафу. Хранение: Хранить в прохладном, сухом месте. Хранить в плотно закрытой таре. Область агрессивных веществ. Хранить под азотом. РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ Технические меры: Помещения, где хранится или используется этот материал, должны быть оборудованы средствами для промывки глаз и аварийным душем. Используйте адекватную вентиляцию для поддержания низких концентраций в воздухе. Пределы воздействия Химическое название ACGIH NIOSH OSHA — Окончательные значения PEL Гидроксид бария 0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba) (внесен в список под барием, растворимые соединения ). 0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba, кроме сульфата бария) (перечислен под Барий, растворимые соединения). 0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на барий) (в перечне барий, растворимые соединения ). Гидроксид бария 0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba) (перечислен в разделе Барий, растворимые соединения ). 0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba, кроме сульфата бария) (перечислен под Барий, растворимые соединения). 0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba) (в перечне под барием, растворимы соединения ). OSHA Vacated PELs: Гидроокись бария: для этого химического вещества не указаны OSHA Vacated PELs. Гидроксид бария: для этого химического вещества не внесены в список освобожденные OSHA PEL . Средства индивидуальной защиты Глаза: Наденьте защитные очки от брызг химикатов. Кожа: Наденьте соответствующие защитные перчатки, чтобы предотвратить воздействие на кожу. Одежда: Носите соответствующую защитную одежду, чтобы предотвратить воздействие на кожу. Респираторы : Соблюдайте правила OSHA в отношении респираторов, приведенные в 29CFR 1910.134 или европейский стандарт EN 149. Используйте респиратор, одобренный NIOSH/MSHA или европейским стандартом EN 149, если превышены пределы воздействия или если возникает раздражение или другие симптомы. РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Физическое состояние: твердое вещество Внешний вид: белый Запах: без запаха pH: 12,5 (5% водный раствор) Давление паров: Недоступно. Плотность пара: нет в наличии. Скорость испарения: недоступно. Вязкость: Недоступно. Точка кипения: нет данных. Температура замерзания/плавления: недоступно. Температура разложения: недоступно. Растворимость: растворим. Удельный вес/плотность: Недоступно. Молекулярная формула: h3BaO2.xh3O Молекулярная масса: 171,35 РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ Химическая стабильность: Стабилен при нормальных температурах и давлениях. Поглощает углекислый газ из воздуха. Поглощает углекислый газ из воздуха до , образуя нелетучий карбонат. Поглощает CO2 из воздуха и становится не полностью растворимым. Условия, которых следует избегать: Образование пыли, длительное воздействие воздуха. Несовместимость с другими материалами: кислоты. Опасные продукты разложения: Оксид бария. Опасная полимеризация: не происходит. РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ RTECS#: CAS# 40226-30-0 нет в списке. CAS# 17194-00-2: CQ9200000 LD50/LC50: Недоступно. CAS# 17194-00-2: Перорально, крыса: LD50 = 308 мг/кг; Канцерогенность: CAS# 40226-30-0: Не указано ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65. CAS# 17194-00-2: Не указано ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65. Эпидемиология: данные отсутствуют. Тератогенность: Данные отсутствуют. Репродуктивные эффекты: Данные отсутствуют. Мутагенность: Данные отсутствуют. Нейротоксичность: Данные отсутствуют. Другие исследования: РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ Нет доступных данных. РАЗДЕЛ 13. СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выбрасываемое химическое вещество как опасные отходы. Рекомендации Агентства по охране окружающей среды США для определения классификации перечислены в части 261.3 40 CFR. Кроме того, производители отходов должны сверяться с государственными и местными правилами по опасным отходам , чтобы обеспечить полную и точную классификацию. RCRA P-серии: нет в списке. RCRA U-серии: нет в списке. РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ Наименование: КОРРОЗИОННОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО ТОКСИЧНОЕ, Н. У.К. Класс опасности: 8 8(6.1) Номер ООН: UN2923 UN2923 Группа упаковки: III III РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ US FEDERAL TSCA CAS# 40226-30-0 не включен в перечень TSCA, поскольку он является гидратом. Он считается включенным в список, если номер CAS для безводной формы присутствует в реестре (40CFR720.3(u)(2)). CAS # 17194-00-2 указан в реестре TSCA. Список отчетности по охране здоровья и безопасности Ни одно из химических веществ не включено в Список отчетности по охране здоровья и безопасности. Правила химических испытаний Ни один из химических веществ в этом продукте не подпадает под действие правил химических испытаний. Раздел 12b Ни одно из химических веществ не указано в разделе 12b TSCA. TSCA Важное новое правило использования Ни один из химических веществ в этом материале не имеет SNUR согласно TSCA. CERCLA Hazardous Substances и соответствующие RQ Ни один из химических веществ в этом материале не имеет RQ. SARA Section 302 Чрезвычайно опасные вещества Ни одно из химических веществ в этом продукте не имеет TPQ. Коды SARA CAS № 17194-00-2: немедленно, с задержкой. Раздел 313 Этот материал содержит гидроксид бария (перечисленный как соединения бария, н.у.к.), %, (CAS № 17194-00-2), который подпадает под действие требований к отчетности раздела 313 Закона о защите окружающей среды SARA, раздел III и 40 CFR, часть 373. Закон о чистом воздухе: Этот материал не содержит опасных загрязнителей воздуха. Этот материал не содержит озоноразрушающих веществ класса 1. Этот материал не содержит озоноразрушающих веществ класса 2. Закон о чистой воде: Ни одно из химических веществ, содержащихся в этом продукте, не занесено в список опасных веществ CWA. Ни один из химикатов в этом продукте не включен в список приоритетных загрязнителей CWA. Ни одно из химических веществ в этом продукте не указано в списке токсичных загрязнителей согласно CWA. OSHA: Ни одно из химических веществ, содержащихся в этом продукте, не считается OSHA особо опасным. ШТАТ CAS № 40226-30-0 можно найти в следующих списках прав на информацию штата: Калифорния (перечислена как барий, растворимые соединения), Миннесота (перечислена как барий, растворимые соединения). CAS № 17194-00-2 можно найти в следующих списках прав на информацию штата: Калифорния (перечислен как барий, растворимые соединения), Нью-Джерси, 9.0035 (перечислены как соединения бария, н.у.к.), Пенсильвания (перечислены как соединения бария, н.у.к.), Миннесота (перечислены как барий, растворимые соединения). Калифорния Незначительный уровень риска: Ни один из химических веществ, содержащихся в этом продукте, не указан. Европейские/международные правила Европейская маркировка в соответствии с директивами ЕС Символы опасности: C Фразы риска: R 20/22 Вреден при вдыхании и проглатывании. R 34 Вызывает ожоги. Фразы безопасности: S 26 При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством воды и обратитесь к врачу. S 36/37/39 Носите подходящую защитную одежду, перчатки и средства защиты глаз/лица pr . S 45 В случае несчастного случая или при плохом самочувствии немедленно обратитесь к врачу (по возможности покажите этикетку). S 28A При попадании на кожу немедленно промыть большим количеством воды . WGK (водоопасность/защита) CAS# 40226-30-0: данные отсутствуют. CAS# 17194-00-2: 1 Канада — DSL/NDSL CAS# 17194-00-2 включен в список DSL Канады. Канада — WHMIS Этот продукт имеет классификацию WHMIS E, D1B. Этот продукт был классифицирован в соответствии с критериями опасности Положений о контролируемых продуктах, и паспорт безопасности содержит всю информацию , требуемую этими правилами. Канадский список раскрытия информации об ингредиентах CAS# 40226-30-0 (указан как барий, растворимые соединения) включен в Канадский список раскрытия информации об ингредиентах. CAS № 17194-00-2 (указанный как Барий, растворимые соединения) внесен в Канадский список раскрытия информации об ингредиентах. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт