Ca oh 2 hcl уравнение реакции: что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

1. В бюретку отбирали стандартизированную HCl, в коническую колбу отбирали данный гидроксид кальция.
2. Добавлено 1-2 капли индикатора фенолфталеина.
3. Медленно добавляли HCl из бюретки в коническую колбу при постоянном перемешивании до тех пор, пока раствор из бесцветного не становился светло-розовым.
4. Повторил процедуру, чтобы получить 3 согласующихся показания.

HCL + CA(OH)2 суммарное ионное уравнение

Поскольку реакция между гидроксидом кальция Ca(OH) ₂ и соляной кислотой (HCl) является реакцией нейтрализации, результирующая ионная реакция следует за реакцией нейтрализации, которая выглядит следующим образом:

H ⁺ (водн. ) + OH ^– (водн.) → H ₂ O (л)

Сопряженные пары HCL + CA(OH)2

HCl + OH ^– → Cl ^–      + H ₂ O

(кислота ) (Основной)    (Основной)  (Кислотный)                  

В этой реакции HCl и Cl ^– представляют собой сопряженные кислотно-основные пары, а OH ^– и H ₂ O представляют собой еще одну сопряженную кислотно-основную пару.

Межмолекулярные силы HCL и CA(OH)2

• В HCl диполь-дипольные взаимодействия и лондоновские дисперсионные межмолекулярные силы представляют собой межмолекулярные силы, которые удерживают ионы водорода и хлорида вместе.
• Ca(OH) ₂ представляет собой ионное соединение с сильными силами электростатического притяжения между Ca ²⁺ и ионы ОН ^– .

Энтальпия реакции HCL + CA(OH)2

Стандартная энтальпия реакции между соляной кислотой и гидроксидом кальция отрицательна.

Является ли HCL + CA(OH)2 буферным раствором?

HCl + Ca(OH) ₂ пар растворенных веществ не образуют сильный буферный раствор, поскольку HCl является сильной, а не слабой кислотой. Кислота должна быть слабой, поэтому добавление большего количества кислоты не приведет к существенному изменению pH.

Является ли HCL + CA(OH)2 полной реакцией?

Вышеуказанная реакция является неполной, так как не происходит образования продукта. Мы можем определить, будет ли реакция завершена, только если мы увидим какой-либо продукт в правой части.

Является ли реакция HCL + CA(OH)2 экзотермической или эндотермической?

Реакция между соляной кислотой и гидроксидом кальция   экзотермическая . Следовательно, это тепло будет движущей силой для завершения реакции.

Является ли HCL + CA(OH)2 окислительно-восстановительной реакцией?

HCl + Ca(OH) ₂  не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку степень окисления реагентов и продуктов не изменяется.

Является ли HCL + CA(OH)2 реакцией осаждения?

HCl + Ca(OH) ₂  не является реакцией осаждения. HCl представляет собой водный раствор, тогда как Ca(OH) ₂ представляет собой белый осадок. При протекании реакции после растворения белого осадка образуется бесцветный раствор.

Является ли реакция HCL + CA(OH)2 обратимой или необратимой?

Реакция между гидроксидом кальция Ca(OH) ₂ и соляной кислотой (HCl) является необратимой, поскольку образующиеся продукты не реагируют вместе с реагентами риформинга.

Является ли реакция замещения HCL + CA(OH)2?

Вышеупомянутая реакция является реакцией двойного замещения, потому что катионы и анионы меняются местами, образуя воду и соль.

Вывод

В этой статье описана реакция HCl + Ca(OH) ₂ как тип реакции кислотно-щелочной нейтрализации.

ChemTeam: Титрование до точки эквивалентности: Использование масс (задачи №1)

Титрование до точки эквивалентности с использованием масс: определение неизвестной молярности при титровании сильной кислоты (основания) сильным основанием (кислотой)

Десять примеров

Задачи №11-25

Вернуться в меню Acid Base

Задача №1: Сколько мл 1,80 М соляной кислоты требуется для полной реакции с 30,0 г гидроксида кальция?

Решение:

1) Моли Ca(OH) ₂ :

30,0 г / 74,0918 г/моль = 0,4049031 моль

2) Химическое уравнение реакции:

2HCl + Ca(OH) ₂ —> CaCl ₂ + 2H ₂ O

Молярное соотношение между HCl и гидроксидом кальция составляет 2:1.

Два моля HCl расходуются на каждый моль прореагировавшего Ca(OH) ₂ .

3) Моль использованной HCl:

0,4049031 моль умножить на 2 = 0,8098062 моль

4) Требуемый объем HCl:

молей = МВ

0,8098062 моль = (1,80 моль/л) (x)

х = 0,449892 л

x = 450 мл (до трех знаков цифры, обратите внимание на явную десятичную точку)

Проблема №2: Сколько миллилитров 0,122 М HCl потребуется для титрования 6,45 г Ba(OH)

Решение:

1) Сбалансированное уравнение реакции:

2HCl(водн.) + Ba(OH) ₂ (т) —> BaCl ₂ (водн.) + 2H ₂ O(л)

2) Моль Ba(OH) ₂ :

6,45 г / 171,3438 г/моль = 0,0376436 моль

3) Существует молярное соотношение между HCl и Ba(OH) 2:1 ₂ . Следовательно:

(0,0376436 моль) (2) = 0,0752872 моль используемой HCl

4) Требуемый объем HCl:

0,0752872 моль / 0,122 моль/л = 0,617 л = 617 мл

Обратите внимание, что MV = масса/молярная масса не использовалась. MV = масса/молярная масса работает только при молярном соотношении 1:1.

Задача №3: ​​ Какова молярность вашего раствора HCl, если для достижения второй точки эквивалентности при титровании против 0,2225 г стандартного карбоната натрия требуется 35,25 мл?

Решение №1:

Достижение второй точки эквивалентности означает эту реакцию:

2HCl(водн.) + Na ₂ CO ₃ (т) —> 2NaCl(водн.) + CO ₂ (г) + H ₂ O(ℓ)

Это соотношение 2:1: два моля HCl необходимы для реакции с одним молем карбоната натрия.

0,2225 г / 105,988 г/моль = 0,0020993 моль Na

0,0041986 моль/0,03525 л = 0,1191 М

Решение №2:

Рассмотрим эту реакцию:

HCl(водн.) + Na ₂ CO ₃ (т) —> NaHCO ₃ (водн.) + NaCl(водн.)

Это реакция для первой точки эквивалентности.

35,25 мл разделить на 2, чтобы получить первое экв. точка —>

17,625 мл

0,2225 г / 105,988 г/моль = 0,0020993 моль карбоната натрия

HCl и Na ₂ CO ₃ реагируют в молярном соотношении 1:1 с образованием NaHCO ₃

Потребовалось 0,0020993 моль HCl.

0,0020993 моль/0,017625 л = 0,1191 М

Задача №4: Сколько миллилитров 0,200 М HCl может вступить в реакцию с 6,25 г CaCO ₃ ?

Решение:

CaCO ₃ (т) + 2HCl(водн.) —> CaCl ₂ (водн.) + CO ₂ (г) + H ₂ O(л)

моль CaCO ₃ —> 6,25 г / 100,086 г/моль = 0,0624463 моль

Согласно сбалансированному уравнению, на каждый моль CaCO требуется 2 моля HCl ₃ .

моль HCl —> 0,0624463 моль умножить на 2 = 0,1248926 моль

Требуемый объем HCl —> 0,1248926 разделить на 0,200 моль/л = 0,624463 л

624 мл (до трех знаков инжира)

Задача № 5: Какова молярность серной кислоты, если для нейтрализации 0,455 г гидрокарбоната натрия требуется 43,90 мл H ₂ SO ₄ ?

Решение:

1) Реакция:

H ₂ SO ₄ (водн. ) + 2NaHCO ₃ (водн.) —> Na ₂ SO ₄ (водн.) + 2CO 2 9 0006 (г) + 2Н ₂ О (ℓ)

Ключевым соотношением является то, что на каждые 2 моля NaHCO ₃ требуется 1 моль серной кислоты.

2) Моли NaHCO ₃ :

0,455 г / 84,0059 г/моль = 0,0054163 моль

3) Моли H ₂ SO ₄ требуется:

0,0054163 моль / 2 = 0,00270815 моль

То, что я разделил на два, вытекает из того, как была сформулирована задача. Обычно это формулируется так, чтобы произвести умножение на два. Не в этой проблеме.

4) Молярность:

0,00270815 моль/0,04390 л = 0,0617 М

Задача № 6: Какова молярность азотной кислоты, если для нейтрализации 0,555 г карбоната натрия требуется 42,60 мл HNO ₃ ?

Решение:

1) Реакция:

2HNO ₃ (водн. ) + Na ₂ CO ₃ (водн.) —> 2NaNO ₃ (водн.) + CO ₂ + H ₂ О(л)

Ключевое молярное соотношение заключается в том, что на каждый моль нейтрализуемого карбоната натрия требуется 2 моля азотной кислоты.

2) Моли Na ₂ CO ₃ :

0,555 г / 105,988 г/моль = 0,00523644 моль

3) Необходимые моли азотной кислоты:

(0,00523644 моль) (2) = 0,01047288 моль

4) Молярность:

0,01047288 моль/0,04260 л = 0,246 М

Задача №7: Какова молярность гидроксида натрия, если для нейтрализации 0,631 г щавелевой кислоты H ₂ C ₂ O ₄ требуется 35,60 мл NaOH?

Решение №1:

1) Реакция:

H ₂ C ₂ O ₄ (водн.) + 2NaOH (водн.) —> Na ₂ C ₂ O ₄ (водн. ) + 2H ₂ O(ℓ)

Ключевым моментом является молярное соотношение между щавелевой кислотой и гидроксидом натрия 1:2.

2) Моль щавелевой кислоты:

0,631 г / 90,0338 г/моль = 0,0070085 моль

3) Требуемые моли NaOH:

(0,0070085 моль) (2) = 0,014017 моль

4) Молярность:

0,014017 моль/0,03560 л = 0,394 М

Решение №2:

Это решение основано на идее, что требуется половина объема раствора гидроксида натрия, чтобы достичь первая точка эквивалентности .

1) Реакция на первую точку эквивалентности:

H ₂ C ₂ O ₄ (водн.) + NaOH (водн.) —> NaHC ₂ O ₄ (водн.) + H ₂ О (ℓ)

Основная идея заключается в том, что молярное соотношение между реагентами составляет один к одному.

2) Моль щавелевой кислоты:

0,631 г / 90,0338 г/моль = 0,0070085 моль

3) Требуемые моли NaOH:

0,0070085 моль (при соотношении 1:1)

4) Молярность:

0,0070085 моль/0,0178 л = 0,394 М

Обратите внимание на использование объема, равного половине 35,60 мл. Это потому, что мы титровали только до первой точки эквивалентности.

Задача №8: Какой объем 0,189 М гидроксида бария потребуется для нейтрализации 1,228 г гидрофталата калия KHC ₈ H ₄ O ₄ (204,23 г/моль)?

Решение:

1) Реакция:

2KHC ₈ H ₄ O ₄ (водн.) + Ba(OH) ₂ (водн.) —> BaC ₈ H ₄ O ₄ (с) + К ₂ C ₈ H ₄ O ₄ (водный) + 2H ₂ O(ℓ)

Ключевым соотношением является молярное соотношение 2:1 между KHP и гидроксидом бария.

2) моль КНР:

1,228 г / 204,23 г/моль = 0,006013 моль

3) моль гидроксида бария:

0,006013 моль/2 = 0,0030065 моль

4) требуемый объем:

0,189 моль/л = 0,0030065 моль/х

x = 0,0159 л (или 15,9 мл)

Задача №9: Какой объем 0,765 M H ₃ PO ₄ требуется для точной нейтрализации 2,000 г гидроксида кальция?

Решение:

2,000 г / 74,0918 г/моль = 0,02699354 моль Ca(OH) ₂

2H ₃ PO ₄ (водн. ) + 3Ca(OH) ₂ (с) —> Ca ₃ (ПО ₄ ) ₂ (с) + 6H ₂ О(ℓ)

Два моля H ₃ PO ₄ требуется на каждые три моля Ca(OH) ₂

2 к 3, как x к 0,02699354 моль

x = 0,01799569 моль H ₃ PO ₄ требуется

0,01799569 моль разделить на 0,765 моль/л = 0,0235 л = 23,5 мл

Задача №10: 2,61 М раствор фосфорной кислоты (H ₃ PO ₄ ) должен реагировать с гидроксидом алюминия с образованием фосфата алюминия и воды. Сколько мл раствора ортофосфорной кислоты потребуется для реакции с 26,7 г гидроксида алюминия?

Решение:

H ₃ PO ₄ (водн.) + Al(OH) ₃ (т) —> AlPO ₄ (т) + 3H ₂ O(ℓ)

Один моль H ₃ PO ₄ требуется на один моль Al(OH) ₃

26,7 г / 78,00367 г/моль = 0,342292 моль Al(OH) ₃

Благодаря молярному соотношению реагентов 1:1 прореагировало 0,342292 моль H ₃ PO ₄ .

0,342292 моль / 2,61 моль/л = 0,131 л = 131 мл (до трех цифр)

Бонусная задача №1: Искусственный фруктовый напиток содержит 12,00 г винной кислоты (двуосновная кислота), H ₂ C ₄ H ₄ O ₆ , для достижения t искусство. Его титруют основным раствором плотностью 1,045 г/см 9 .0161 3 и содержит 5000 массовых процентов КОН. Какой объем основного раствора требуется?

Решение:

1) Нам нужно знать моли кислоты:

12,00 г / 150,0854 г/моль = 0,0799545 ​​моль

2) Кислота двухосновная, поэтому мы знаем, что нам нужно в два раза больше молей основания, чем молей кислоты. Вот химическое уравнение (H ₂ T = винная кислота):

H ₂ T + 2KOH —> K ₂ T + 2H ₂ О

0,0799545 ​​моль x 2 = необходимо 0,159909 моль КОН

3) Поскольку для концентрации раствора существует массовый процент, переведем в граммы КОН:

0,159909 моль умножить на 56,1049 г/моль = 8,97168 г

4) При какой массе 5% раствора получится 8,97168 г КОН?

8,97168 г / 0,05 = 179,4336 г

5) Каков объем 179,4336 г 5% раствора КОН?

179,4336 г / 1,045 г/см ³ = 171,7068 см ³

Четыре значащих цифры дают 171,7 см ³ для ответа.

Бонусное задание №2: Студент хотел определить процентное содержание NaCl по массе в смеси (3000 г), содержащей NaCl и KHP. Ему дали немного раствора KOH неизвестной концентрации и немного 0,2470 M H ₂ SO ₄ . Что он должен сделать?

Обсуждение:

Для тех из вас, кто не знает, KHP означает гидрофталат калия, C ₈ Н ₅ КО ₄ . Более полное название – 1,2-бензолдикарбоновая кислота, монокалиевая соль. Он широко используется в качестве основного стандарта в кислотно-щелочном мире, и широко используется KHP.

На всякий случай убедитесь, что вы понимаете, что буква P означает фталат, а не фосфор.

Кроме того, 20,00 мл и 1,500 г были просто выбраны автором вопроса. zОн/она мог бы использовать любой набор цифр, который он/она пожелал

Решение:

1) Он оттитровал 20,00 мл H ₂ SO ₄ и обнаружил, что потребовалось 33,70 мл KOH. Рассчитайте молярность раствора КОН.

H ₂ SO ₄ + 2KOH —> K ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

ммоль H ₂ SO ₄ —> (0,2470 ммоль/мл) ( 20,00 мл) = 4,94 ммоль

H ₂ SO ₄ и КОН реагируют в молярном соотношении 1:2

Израсходовано

ммоль КОН —> (4,940 ммоль) (2) = 9,880 ммоль

молярность раствора КОН —> 9,880 ммоль / 33,70 мл = 0,293175 М (сохранить некоторые защитные цифры)

2) Оттитровать 1,500 г смеси KOH, обнаружив, что для достижения конечной точки требуется 11,50 мл KOH. Определить массу вступившего в реакцию КГП.

KHP + KOH —> K ₂ P +H ₂ O

ммоль KOH —> (0,293175 ммоль/мл) (11,50 мл) = 3,3715125 ммоль

КОН и КГП реагируют в молярном соотношении 1:1, поэтому израсходовано 3,3715125 ммоль КГП.

3,3715125 ммоль = 0,0033715125 моль

(204,2215 г/моль) (0,0033715125 моль) = 0,68853534 г

3) Определить массовую долю NaCl:

0,68853534 г / 1,500 г = 0,4590 (десятичные проценты КНР)

1 — 0,4590 = 0,5410 (десятичные проценты NaCl)

NaCl 54,10%

Другим способом было бы сначала вычесть, чтобы получить массу NaCl.

No related posts.