Ca oh 2 mg oh 2: Нужно записать соответствующие оксиды к формулам основания:1.Ba(OH)2 = 2.Mg(OH)2 =3.NaOH =4.Ca(OH)2 =5.Fe(OH)2 =

alexxlab / / Разное

Ответы к упражнениям § 39. Химия 8 класс.

Найти: на reshebnikxim.narod.ru Народ.Ру Яндексе

Упражнение: 1

Выберите сильное основание: а) NH3 • H2O; б) Cu(OH)2; в) KOH;

Сильное основание КОН – щелочь α → 1

Упражнение: 2

Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.


Формула Ва(ОН)2
Растворимость в водеРастворимое
Степень электролитической диссоциацииЩелочь α → 1
КислотностьДвухкислотное основание

Упражнение: 3

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения: а) P2O5 + KOH(изб) →
б) Fe(OH)2 + HNO3(изб) →
в) (NH4)2SO4 + NaOH(изб) →
г) Ca(OH)2(изб) + CO2 →
д) Ba(OH)2 + Fe(NO

3)3 →
е) KOH + NaNO3 →
ж) Mg(OH)2 + FeO →
з) CuOH →
Если реакция не будет протекать, укажите причину этого.


а) P2O5 + 6KOH(изб) = 2K3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6K+ +6OH − = 6K+ + 2PO43− + 3H2O
P2O5 + 6OH − = 2PO43− + 3H2O

б) Fe(OH)2 + 2HNO3(изб) = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2NO(изб)− = Fe2+ + 2NO3− + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

в) (NH4)2

SO4 + 2NaOH(изб) = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42− + 2Na+ + 2OH − = 2Na+ + SO42− + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2OH − = 2NH3↑ + 2H2O

г) Ca(OH)2(изб) + CO2 = CaCO2↓ H2O
Ca2+ + 2OH − + CO2 = CaCO2↓ H2O

д) 3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 3Ba(NO3)2 + 2 Fe(OH)3↓
3Ba2+ + 6OH − + 2Fe3+ +6NO3− = 3Ba2+ +6NO3−+ 2 Fe(OH)3↓
6OH − + 2Fe3+ = 2 Fe(OH)3↓

е)

KOH + NaNO3 = KNO3 + NaOH
K+ +OH − + Na + + NO3− = K + + NO3− + Na + + OH −
K+ + OH − + Na+ + NO3− = K+ + NO3− + Na+ + OH −
Реакция не идет до конца так как: не образуется вода, не выделяется газ, не выпадает осадок.

ж) Mg(OH)2 + FeO ≠ Реакция не идет так как гидроксиды металлов не взаимодействуют с оксидами металлов

з) 2CuOH = Cu2O + H2O

Упражнение: 4

Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделиться при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Солько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?


Дано:
NH4NO3, NaOH
m(смеси)= 890 г
ω( примеси) = 0,2
ω( NaOH) = 0,2
V(NH4NO3) =?
m(щелочи) = ?		 Решение:
m(NH4NO3) = m(смеси) • ω( NH4NO3) =
= m(смеси) • (1 − ω( примеси))
m(Mg) = 890 • (1 − 0,2) = 712 г
M(NH4NO3) = 14+ 1•4 + 14 + 16•3 = 80 г / моль

712 : 80 = х : 22,4;    х = 199,36 л аммиака
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г / моль

712 : 80 = х : 40    х = 356 г (NaOH)
В 100г раствора содержится 20 г NaOH
В х г раствора содержится 356 г NaOH

100 : х = 20 : 356;    х = 1780 г или 1,789кг раствора
Ответ: V(NH3) = 199,36 л. аммиака, 1780г 20% раствора щелочи потребуется для реакции.

Упражнение: 5

Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам: Cu(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2. NaOH.


ГидроксидСоответствующий оксид
Cu+2 (OH)2Cu+2O−2
Cu+1OH		Cu2+1O−2
Fe+3 (OH)3Fe2+3O3−2
Fe+2 (OH)2Fe+2O−2
Na+1OHNa2+1O−2
   http://Reshebnikxim. narod.ru/

СУНЦ УрФУ

Расписание

Электронный журнал

Поступающим

Олимпиады, турниры, конкурсы

Планы работы

Подготовительные курсы

Новости:

07.05.2023

Учимся и побеждаем!

Лицеисты заняли I и II места в Школе практического программирования.

06.05.2023

Поэзии чарующие звуки…

В СУНЦ стартует регистрация на поэтический вечер, который пройдёт 15 мая в 15:30 в актовом зале.

05.05.2023

Заключительный этап. Успех!

Наши лицеисты достойно выступили на заключительном этапе Всероссийской олимпиады школьников.

04.05.2023

Успехи на международном форуме в Кыргызстане

Лицеисты привезли из солнечного Кыргызстана золотую и бронзовую медали международного форума «Мы — интеллектуалы XXI века!».

04.05.2023

Зарядись «Энергией будущего»!

Лицеисты СУНЦ с успехом выступили на всероссийском конкурсе научно-исследовательских работ и проектов.

25.04.2023

Время зарабатывать!

Соцэки СУНЦ совершенствуют свои практические навыки.

Больше новостей

Видеогалерея:

Мужчины СУНЦ о 8 Марта (2023)

Концерт к 8 Марта (2023)

Поздравление с Днем защитника Отечества (2023)

Больше видео

О нас:

Специализированный учебно-научный центр (СУНЦ) — структурное подразделение ФГАОУ ВО «УрФУ имени первого Президента России Б.Н. Ельцина», созданное в 1990 году как нетиповое структурное подразделение вуза, осуществляющее углубленное дифференцированное обучение по программам основного общего и среднего общего образования. Всего в России 10 СУНЦев. До мая 2011 года СУНЦ работал в составе Уральского государственного университета имени А. М. Горького (УрГУ).

В настоящее время СУНЦ имеет в своем составе 8 кафедр, укомплектованных профессорско-преподавательским составом УрФУ и учителями. Обучение производится по авторским  программам, разработанным в соответствии с федеральными государственными образовательными стандартами; в составе СУНЦ — 8–11 классы различных профилей.

Иногородние обучающиеся проживают в уютном общежитии.

Прием производится в 8, 9, 10 и 11 классы. Работают подготовительные курсы.

Подробнее о правилах приема в СУНЦ можно узнать в отделе конкурсного отбора
по телефону +7 343 367-82-22 и в разделе нашего сайта «Поступающим».

Как нас найти:

Данилы Зверева ул., 30, Екатеринбург. N56°52´4˝ E60°39´16˝

Проезд:

  • автобусами № 48, 52, 81 до остановки «Фирма Авангард»;
  • автобусами № 28, 58 до остановки «Данилы Зверева», далее 7 минут пешком по улице Данилы Зверева;
  • троллейбусом № 18 до остановки «Данилы Зверева», далее 14 минут пешком по улицам Сулимова, Данилы Зверева;
  • троллейбусами № 4 до остановки «Сулимова», № 19, 32 до остановки «Боровая», далее 15 минут пешком по улицам Боровая, Вилонова, Данилы Зверева.

Основное исследование электронных, термодинамических и диэлектрических свойств монослоя Ca(OH)2 и Mg(OH)2

. 2022 23 мая; 12 (10): 1774.

дои: 10.3390/nano12101774.

Мехрдад Ростами Осанлу 1 , Коладе А Оекан 2 , Уильям Дж. Ванденберге 2

Принадлежности

Принадлежности

  • 1 Факультет физики Техасского университета в Далласе, Ричардсон, Техас 75080, США.
  • 2 Факультет материаловедения и инженерии, Техасский университет в Далласе, Ричардсон, Техас 75080, США.
  • PMID: 35630994
  • PMCID: PMC9147085
  • DOI: 10. 3390/нано12101774

Бесплатная статья ЧВК

Мехрдад Ростами Осанлу и др. Наноматериалы (Базель). .

Бесплатная статья ЧВК

. 2022 23 мая; 12 (10): 1774.

дои: 10.3390/nano12101774.

Авторы

Мехрдад Ростами Осанлу 1 , Коладе А Оекан 2 , Уильям Дж. Ванденберге 2

Принадлежности

  • 1 Факультет физики Техасского университета в Далласе, Ричардсон, Техас 75080, США.
  • 2 Факультет материаловедения и инженерии, Техасский университет в Далласе, Ричардсон, Техас 75080, США.
  • PMID: 35630994
  • PMCID: PMC9147085
  • DOI: 10.3390/нано12101774

Абстрактный

Мы выполняем первопринципные расчеты для изучения электронных, термодинамических и диэлектрических свойств двумерных (2D) слоистых гидроксидов щелочноземельных металлов Ca(OH)2 и Mg(OH)2. Мы рассчитываем параметры решетки, энергии расслоения и фононные спектры монослоев, а также исследуем тепловые свойства этих монослоев, такие как свободная энергия Гельмгольца, теплоемкость при постоянном объеме и энтропия как функция температуры. Мы используем теорию возмущений функционала плотности (DFPT) для расчета статической диэлектрической проницаемости в плоскости и вне плоскости объемных и монослойных образцов. Мы вычисляем значения ширины запрещенной зоны и сродства к электрону с помощью функционала HSE06 и оцениваем плотность тока утечки транзисторов с монослоями Ca(OH)2 и Mg(OH)2 в качестве диэлектриков в сочетании с HfS2 и WS2 соответственно. Наши результаты показывают, что бислой Mg(OH)2 (EOT∼0,60 нм) с более низкой растворимостью в воде обеспечивает более высокие диэлектрические проницаемости вне плоскости и более низкие токи утечки, чем бислой Ca(OH)2 (EOT∼0,56 нм). Кроме того, внеплоскостная диэлектрическая проницаемость, ток утечки и EOT Mg(OH)2 превосходят двухслойный h-BN. Мы проверяем применимость правила Андерсона и делаем вывод, что бислои Ca(OH)2 и Mg(OH)2, соответственно, в паре с согласованными по решетке монослоями HfS2 и WS2 являются эффективными структурными комбинациями, которые могут привести к развитию инновационных многослойных структур. функциональные полевые транзисторы (FET).

Ключевые слова: гетеробислой (OH)2/HfS2; двумерные диэлектрические материалы; 2D-диэлектрики с TMD-каналами; двумерные гетероструктуры для полевых транзисторов; двумерные ван-дер-ваальсовые диэлектрики; Гетеробислой Mg(OH)2/W2.

Заявление о конфликте интересов

Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.

Цифры

Рисунок 1

Схематический вид…

Рисунок 1

Схематическое изображение полевого транзистора из монослойного диэлектрика M(OH) 2…

Рисунок 1

Схематическое изображение полевого транзистора, изготовленного из монослойного диэлектрика M(OH)2 и монослойного TMD-канала.

Рисунок 2

Структуры гидроксидов щелочноземельных металлов…

Рисунок 2

Структуры гидроксидов щелочноземельных металлов. Вид сбоку ( и ) и сверху…

фигура 2

Структуры гидроксидов щелочноземельных металлов. Вид сбоку ( a ) и вид сверху монослоя ( d ) в дополнение к виду бислоя сбоку ( c ). ( b ) демонстрирует длину связи Ca-O/Mg-O (l1) и O-H (l2), а также углы между связями (α и β). Толщина монослоя ( t ) указана на двухслойных конструкциях.

Рисунок 3

M(OH) 2 фононная дисперсия…

Рисунок 3

M(OH) 2 Дисперсионные кривые фононов. ( a ) Фононный дисперсионный спектр…

Рисунок 3 Кривые дисперсии фононов

M(OH)2. ( a ) Фононный дисперсионный спектр Ca(OH)2. ( b ) Фононный дисперсионный спектр Mg(OH)2. Моды Eg (синий), A1g (красный), Eg(OH) (оранжевый) и A1g(OH) (зеленый) соответственно представляют собой поступательное движение и возвратно-поступательное движение связей O-H. На вставках визуализируются плоские и внеплоскостные колебательные моды OH. Ломаная ось показывает, что между 9 и 9 фононными ветвями нет.0 и 450 мэВ. Плоские энергетические кривые на высокоэнергетических модах (∼470 мэВ) связаны с внеплоскостными смещениями водорода и кислорода.

Рисунок 4

Термодинамические свойства Ca(OH) 2…

Рисунок 4

Термодинамические свойства Ca(OH) 2 и Mg(OH) 2 . Энтропия( S v (…

Рисунок 4

Термодинамические свойства Ca(OH)2 и Mg(OH)2. Энтропия (Sv(T)), теплоемкость при постоянном объеме (Cv), внутренняя энергия ( U ( T )) и свободная энергия Гельмгольца ( A ( T )) Mg(OH)2 (Ca (OH)2) показаны сплошными (пунктирными) синими, зелеными, голубыми и красными линиями соответственно. Меньшая свободная энергия Гельмгольца означает, что с термодинамической точки зрения монослой Ca(OH)2 является лучшим материалом по сравнению с монослоем Mg(OH)2.

Рисунок 5

Структура полосы и общий DOS…

Рисунок 5

Полосная структура и суммарная ПЭС монослоя ( a ) Ca(OH) 2 и…

Рисунок 5

Зонная структура и суммарная ПЭС монослоя ( a ) Ca(OH)2 и ( b ) Mg(OH)2. Гибридные функционалы HSE06 используются для коррекции обычной недооценки ширины запрещенной зоны. Оба материала имеют прямую запрещенную зону с шириной запрещенной зоны Ca(OH)2 (5,19эВ) немного больше ширины запрещенной зоны Mg(OH)2 (4,93 эВ).

Рисунок 6

Выравнивание полос Ca(OH) 2…

Рисунок 6

Выравнивание полос Ca(OH) 2 и Mg(OH) 2 . ( и ) В…

Рисунок 6

Выравнивание полос Ca(OH)2 и Mg(OH)2. ( a ) Смещение полос HfS2 и WS2 с Ca(OH)2, Mg(OH)2. Уровень вакуума установлен на ноль, и для сравнения включен монослой h-BN. ( b ) Средний потенциал гетероструктур (Ca(OH)2/HfS2 и Mg(OH)2/WS2) показан относительно направления z, перпендикулярного плоскости листов. Максимум зоны проводимости (CBM) и минимум валентной зоны (VBM) каждого материала показаны цветными сплошными и пунктирными линиями. CBM и VBM каждой гетероструктуры показаны длинными сплошными горизонтальными линиями. Правило Андерсона используется для расчета ширины запрещенной зоны и сродства к электрону каждой гетероструктуры.

См. это изображение и информацию об авторских правах в PMC

Похожие статьи

  • Нитрид-галогенидные диэлектрики переходных металлов для дихалькогенидных транзисторов переходных металлов.

    Ростами Осанлу М., Саадат А., Ван де Пут М.Л., Латурия А., Ванденберге В.Г. Ростами Осанлу М. и др. Наномасштаб. 2021 23 декабря; 14 (1): 157-165. дои: 10.1039/d1nr05250k. Наномасштаб. 2021. PMID: 348

  • Идентификация двумерных слоистых диэлектриков из первых принципов.

    Осанлоо М. Р., Ван де Пут М.Л., Саадат А., Ванденберге В.Г. Осанлу М.Р. и соавт. Нац коммун. 2021 19 августа; 12 (1): 5051. doi: 10.1038/s41467-021-25310-2. Нац коммун. 2021. PMID: 34413289 Бесплатная статья ЧВК.

  • Сверхвысокое внеплоскостное пьезоэлектричество, низкая теплопроводность и фотокаталитическая способность в сверхтонких двумерных ван-дер-ваальсовых гетероструктурах монофосфида бора и нитрида галлия.

    Моханта М.К., Рават А., Димпл, Джена Н., Ахамед Р., Де Саркар А. Моханта М.К. и др. Наномасштаб. 21 ноября 2019 г .; 11 (45): 21880-21890. дои: 10.1039/c9nr07586k. Наномасштаб. 2019. PMID: 31697290

  • Структуры и характеристики атомарно тонкого ZrO 2 от монослоя к бислою и двумерного гетероперехода ZrO 2 -MoS 2 .

    Венг Дж., Гао С.П. Венг Дж. и соавт. RSC Adv. 2019 16 октября; 9 (57): 32984-32994. дои: 10.1039/c9ra06074j. Электронная коллекция 2019 15 октября. RSC Adv. 2019. PMID: 35529155 Бесплатная статья ЧВК.

  • Сотовый монослой HfO 2 и расчет статической диэлектрической проницаемости, исключающий влияние вакуумного зазора.

    Венг Дж., Гао С.П. Венг Дж. и соавт. Phys Chem Chem Phys. 2018 7 ноября; 20 (41): 26453-26462. дои: 10.1039/c8cp04743j. Epub 2018 11 октября. Phys Chem Chem Phys. 2018. PMID: 30306170

Посмотреть все похожие статьи

Рекомендации

    1. Гейм А.К., Новоселов К.С. Нанонаука и технологии: сборник обзоров журналов Nature. Всемирный научный; Сингапур: 2010 г. Расцвет графена; стр. 11–19.
    1. Новоселов К.С., Фалхо В.И., Коломбо Л., Геллерт П., Шваб М., Ким К. Дорожная карта для графена. Природа. 2012; 490:192–200. дои: 10.1038/природа11458. — DOI — пабмед
    1. Нето А.С., Гвинея Ф., Перес Н.М., Новоселов К.С., Гейм А.К. Электронные свойства графена. Преподобный Мод. физ. 2009;81:109. doi: 10.1103/RevModPhys.81.109. — DOI
    1. Ванденберге В. Г. Определение электронных, структурных, диэлектрических, магнитных и транспортных свойств в новых электронных материалах: использование методов первых принципов. IEEE Нанотехнологии. Маг. 2021;15:68-C3. дои: 10.1109/МНАНО.2021.3113223. — DOI
    1. Гао Э., Линь С.З., Цинь З., Бюлер М.Дж., Фэн С.К., Сюй З. Механическое расслоение двумерных материалов. Дж. Мех. физ. Твердые вещества. 2018; 115: 248–262. doi: 10.1016/j.jmps.2018.03.014. — DOI

Грантовая поддержка

  • 1802166/Национальный научный фонд

Растворимость гидроксидов, сульфатов и карбонатов

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    3679
    • Джим Кларк
    • Школа Труро в Корнуолле

    На этой странице обсуждается растворимость гидроксидов, сульфатов и карбонатов элементов 2-й группы — бериллия, магния, кальция, стронция и бария — в воде

    Основность оксида металла группы II и растворимость гидроксида в воде увеличиваются по мере продвижения вниз по колонке. BeO и Be(OH)2 амфотерны и реагируют с кислотами и сильными основаниями, такими как NaOH. MgO является основным, а Mg(OH)2 является слабоосновным и не растворяется в растворе NaOH. Оксиды кальция, стронция и бария являются основными, а гидроксиды — сильноосновными. Растворимость гидроксидов в воде следует в следующем порядке: Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2.

    Оксиды металлов Основность

    Оксиды металлов группы II становятся более щелочными по мере продвижения вниз по колонке. Эту тенденцию легко увидеть, если сравнить электроотрицательность металла II группы с электроотрицательностью кислорода.

    Элемент Электроотрицательность ∆Электроотрицательность
    О 3,44
    Быть 1,57 1,87
    мг 1,31 2,13
    Са 1,00 2,44
    Старший 0,95 2,49
    Ба 0,89 2,55

    Как вы можете видеть, электроотрицательность металлов уменьшается вниз по столбцу, в результате чего изменение электроотрицательности увеличивается вниз по группе. Чем больше разница в электроотрицательности, тем более ионной становится связь металл-кислород. Чем более ионна связь металл-кислород, тем более основным является оксид.0003

    Растворимость гидроксидов

    Гидроксиды металлов группы II становятся более растворимыми в воде по мере продвижения вниз по колонке. Эту тенденцию можно объяснить уменьшением энергии решетки гидроксида соли и увеличением координационного числа иона металла по мере спуска по колонке.

    Элемент Энергия решетки (кДж/моль) Координационный номер
    Be 3620 4
    мг 2998 6
    Са 2637 6
    Старший 2474 8
    Ба 2330 8

    Чем больше энергия решетки, тем больше энергии требуется для ее разрушения на ионы металла и гидроксида. Поскольку атомные радиусы увеличиваются вниз по группе, имеет смысл, что координационные числа также увеличиваются, потому что чем больше ион металла, тем больше места для координации с ним молекул воды.

    Следующие примеры иллюстрируют эту тенденцию:

    • Гидроксид магния нерастворим в воде. Однако, если его встряхнуть в воде и профильтровать, раствор будет слегка щелочным. Это свидетельствует о том, что в растворе больше гидроксид-ионов, чем в исходной воде. Это связано с тем, что часть гидроксида магния растворилась.
    • Раствор гидроксида кальция называют «известковой водой». В литре чистой воды растворяется около 1 г гидроксида кальция при комнатной температуре.
    • Гидроксид бария достаточно растворим для получения раствора с концентрацией около 0,1 моль дм -3 при комнатной температуре.

    Растворимость сульфатов

    • Сульфаты становятся менее растворимыми вниз по группе.

    Эта простая тенденция верна при условии, что рассматривается гидратированный сульфат бериллия, а не безводный сульфат бериллия. В книге данных Наффилда любой водный сульфат бериллия BeSO 4 указан как нерастворимый, тогда как гидратированная форма BeSO 4 .4H 2 O растворим, с растворимостью около 39 г BeSO 4 на 100 г воды при комнатной температуре. Показатели растворимости сульфата магния и сульфата кальция также варьируются в зависимости от того, гидратирована ли соль или нет, но изменения менее значительны.

    Два распространенных примера иллюстрируют эту тенденцию:

    1. Известная реакция — это реакция между магнием и разбавленной серной кислотой с образованием газообразного водорода и бесцветного раствора сульфата магния. Обратите внимание, что образуется раствор, а не осадок, что означает растворимость сульфата магния.
    2. Сульфат бария существует в виде белого осадка в растворе. Быстрое образование осадка указывает на то, что сульфат бария совершенно нерастворим. Фактически, 1 литр воды растворяет около 2 мг сульфата бария при комнатной температуре.

      No related posts.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *