Co2 koh уравнение реакции: KOH + CO2 = ? уравнение реакции

alexxlab / / Разное

3.1: Сохранение массы – новой материи не существует

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    105275

    • Может показаться, что горение уничтожает материю, но после костра остается то же количество или масса материи, что и раньше. Посмотрите на рисунок \(\PageIndex{1}\) ниже. Он показывает, что при горении древесина соединяется с кислородом и превращается не только в пепел, но и в углекислый газ и водяной пар. Газы улетучиваются в воздух, оставляя только пепел. Предположим, вы измерили массу дров до того, как они сгорели, и массу пепла после того, как они сгорели. Также предположим, что вы смогли измерить количество кислорода, используемого при пожаре, и газов, образующихся при пожаре.

    Что бы вы нашли? Общая масса материи после пожара будет такой же, как и общая масса материи до пожара.

    Рисунок \(\PageIndex{1}\): Сжигание — это химический процесс. Пламя, возникающее в результате сгорания топлива (горения). Изображения использованы с разрешения (CC BY-SA 2.5; Эйнар Хелланд Бергер для огня и Вальтер Зигмунд для пепла).

    Закон сохранения массы

    Закон сохранения массы был открыт в 1789 году французским химиком Антуаном Лавуазье. Закон сохранения массы гласит, что материя не может быть создана или уничтожена в результате химической реакции. Например, при горении дерева масса сажи, золы и газов равна первоначальной массе древесного угля и кислорода, когда он впервые прореагировал. Таким образом, масса продукта равна массе реагента. Реагент — это когда два или более элемента химически взаимодействуют с образованием нового вещества, а продукт — это вещество, которое образуется в результате химической реакции (видео \(\PageIndex{1}\)). Масса и материя не могут быть созданы или уничтожены, но они могут превращаться в другие субстанции, такие как жидкости, газы, твердые тела и т.

    д.

    Видео \(\PageIndex{1}\): Это небольшая демонстрация закона сохранения массы в действии.

    Важно хорошо знать закон, потому что если вы находитесь в ситуации, когда сгорает дерево весом 300 кг, когда оно догорает, остается только пепел, и все они вместе весят 10 кг. Что ж, заставляет задуматься, куда делись остальные 290 кг. Недостающие 290 кг были выброшены в атмосферу в виде дыма, поэтому единственное, что вы могли видеть, это 10 кг пепла, и если бы вы знали закон сохранения массы, то вы бы знали, что остальные 290 кг должен был куда-то уйти, потому что он должен был сравняться с массой дерева, прежде чем сгореть.

    Пример \(\PageIndex{1}\)

    Если при нагревании 10,0 г карбоната кальция (CaCO 3 ) образуется 4,4 г диоксида углерода (CO 2 ) и 5,6 г оксида кальция (CaO), покажите что эти наблюдения согласуются с законом сохранения массы.

    Раствор

    \[\begin{align*} \text{Масса реагентов} &= \text{Масса продуктов} \\[5pt] 10,0\, \text{г } \ce{ CaCO3} &= 4,4 \,\text{г }\ce{CO2} + 5,6\, \text{г } \ce{ CaO} \\[5pt] 10,0\,\text{г реагента} &= 10.0\, \text{g товаров} \end{align*}\]

    Поскольку масса реагента равна массе продуктов, наблюдения согласуются с законом сохранения массы.

    Упражнение \(\PageIndex{1}\)

    Гидроксид калия (\(\ce{KOH}\)) легко реагирует с диоксидом углерода (\(\ce{CO2}\)) с образованием карбоната калия (\( \ce{K2CO3}\)) и вода (\(\ce{h3O}\)). Сколько граммов карбоната калия получится, если 224,4 г \(\ce{KOH}\) прореагируют с 88,0 г \(\ce{CO2}\). В результате реакции также образовалось 36,0 г воды.

    Ответить
    276,4 г карбоната калия

    Закон также применим как к химическим, так и к физическим изменениям, например, если у вас есть кубик льда, который тает в жидкость, и если вы нагреваете эту жидкость, она становится газом. Вроде исчез, а он все-таки есть.

    Резюме

    • Горение и другие изменения материи не разрушают материю.
    • Масса материи всегда одинакова до и после того, как происходят изменения.
    • Закон сохранения массы гласит, что материя не может быть создана или уничтожена.

    Авторы и ссылки

    • Бинод Шреста (Университет Лотарингии)

    • Мариса Альвиар-Агню (Городской колледж Сакраменто)

    • Генри Эгнью (Калифорнийский университет в Дэвисе)

    1. Наверх
      • Была ли эта статья полезной?
      1. Тип изделия
        Раздел или Страница
        хайтоп
        да
        Лицензия
        CC BY-NC-SA
        Версия лицензии
        4,0
        Показать страницу TOC
        нет на странице
      2. Теги
        1. сохранение массы

      Исследование активации углеродных сфер калием на основе адсорбции CO2

      1. Раза А., Голами Р., Резаи Р., Расули В., Рабии М. Важные аспекты улавливания и хранения углерода — обзор. Нефть. 2019;5:335–340. doi: 10.1016/j.petlm.2018.12.007. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]

      2. Лау Х.К., Рамакришна С., Чжан К., Радхамани А.В. Роль улавливания и хранения углерода в энергетическом переходе. Энергетическое топливо. 2021; 35: 7364–7386. doi: 10.1021/acs.energyfuels.1c00032. [CrossRef] [Google Scholar]

      3. Xu C., Yu G., Yuan J., Strømme M., Hedin N. Микропористые органические полимеры в качестве адсорбентов CO 2 : достижения и проблемы. Матер. Сегодня Адв. 2020;6:100052–100061. doi: 10.1016/j.mtadv.2019.100052. [CrossRef] [Google Scholar]

      4. Xu C., Hedin N. Микропористые адсорбенты для CO 2 захват — случай для микропористых полимеров? Матер. Сегодня. 2014; 17: 397–403. doi: 10.1016/j.mattod.2014.05.007. [CrossRef] [Google Scholar]

      5. Jong H.C., Hyojin K., Chang S.H. Варианты типа MOF-74 для захвата CO 2 . Матер. хим. Передний. 2021; 5: 5172–5185. [Google Scholar]

      6. Ганбари Т., Абниса Ф., Ван Дауд В.М.А. Обзор производства металлоорганических каркасов (МОК) для адсорбции СО 2 . науч. Общая окружающая среда. 2020;707:135090. doi: 10.1016/j.scitotenv.2019.135090. [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

      7. Абд А.А., Отман М.Р., Ким Дж. Обзор применения активированного угля для улавливания углекислого газа: текущие характеристики, подготовка и модификация поверхности для дальнейшего улучшения. Окружающая среда. науч. Загрязн. Рез. 2021;28:43329–43364. doi: 10.1007/s11356-021-15121-9. [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

      8. Guo Y., Tan C., Sun J., Li W., Zhang J., Zhao C. Пористые активированные угли, полученные из отходов жмыха сахарного тростника для CO 2 адсорбция. хим. англ. Дж. 2020; 381:122736. doi: 10.1016/j.cej.2019.122736. [CrossRef] [Google Scholar]

      9. Алфе М., Аммендола П., Гарджуло В., Раганати Ф., Чироне Р. Оценка способности композитов магнетит/углерод при адсорбции CO 2 в условиях псевдоожижения со звуковым сопровождением. хим. англ. Транс. 2015;43:1081–1086. [Google Scholar]

      10. Пелех И., Сибера Д., Стачива П., Кусяк-Нейман Э., Капица-Козар Ю., Ванаг А., Наркевич Ю., Моравски А.В. ZnO/углеродные сферы с отличной регенерируемостью для дожигания CO

      2 захват. Материалы. 2021;14:6478. doi: 10.3390/ma14216478. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

      11. Шрирам Г., Суприя С., Куркури М., Хегде Г. Эффективная адсорбция CO 2 с использованием мезопористого углерода из биоотходов. Матер. Рез. Выражать. 2020;7:015605. doi: 10.1088/2053-1591/ab5f2c. [CrossRef] [Google Scholar]

      12. Huang G., Wu X., Hou Y., Cai J. Устойчивый пористый углерод из биоотходов кожуры чеснока и активация KOH с превосходным CO 2 Адсорбционная способность. Биомасса Конв. биореф. 2020;10:267–276. doi: 10.1007/s13399-019-00412-6. [CrossRef] [Google Scholar]

      13. Wei H., Haijun C., Fu N., Chen J., Guoxian L., Wei Q., ​​Yuping L., Lin H., Han S. Превосходные электрохимические свойства и большой CO 2 улавливание легированным азотом активированным пористым углем, синтезированным из отходов раковин лонгана.

      Электрохим. Акта. 2017; 231:403–411. doi: 10.1016/j.electacta.2017.01.194. [CrossRef] [Google Scholar]

      14. Yue L., Xia Q., Wang L., Wang L., DaCosta H., Yang J., Hu X. CO 2 адсорбция на активированном азотом угле, полученном K 2 CO 3 активация скорлупы кокосового ореха, модифицированной мочевиной. J. Коллоидный интерфейс Sci. 2018; 511: 259–267. doi: 10.1016/j.jcis.2017.09.040. [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

      15. Li H., Miao Q., Chen Y., Yin M., Qi H., Yang M., Deng Q., Wang S. Модифицированные углеродные сферы как универсальные материалы для адсорбции катионных вредных веществ (паракват и красители) в воде. Микропористая мезопористая материя. 2020; 297:1387–1811. doi: 10.1016/j.micromeso.2020.110040. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]

      16. Викрамаратне Н.П., Яронец М. Шарики из активированного угля для адсорбции CO

      2 . Приложение ACS Матер. Интерфейсы. 2013; 5:1849–1855. doi: 10.1021/am400112m. [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

      17. Wang Y., Chang B., Guan D., Dong X. Мезопористые сферы из активированного угля, полученные из резорциноформальдегидной смолы с высокими характеристиками для суперконденсаторов. J. Твердотельная электрохимия. 2015;19:1783–1791. doi: 10.1007/s10008-015-2789-8. [CrossRef] [Академия Google]

      18. Ли М., Ли В., Лю С. Контроль морфологии и химических свойств углеродных сфер, полученных из глюкозы гидротермальным методом. Дж. Матер. Рез. 2012;27:1117–1123. doi: 10.1557/jmr.2011.447. [CrossRef] [Google Scholar]

      19. Трипати Н.К. Пористые углеродные сферы: последние разработки и приложения. ЦЕЛИ Матер. науч. 2018;5:1016–1052. doi: 10.3934/matersci.2018.5.1016. [CrossRef] [Google Scholar]

      20. Викрамаратне Н.П., Сюй Дж., Ван М., Чжу Л., Дай Л., Яронец М. Обогащенные азотом пористые углеродные сферы: привлекательные материалы для электродов суперконденсаторов и CO 2 адсорбция. хим. Матер. 2014;26:2820–2828. doi: 10.1021/см5001895. [CrossRef] [Google Scholar]

      21. Ромеро-Аная А.Дж., Лилло-Роденас М.А., Линарес-Солано А. Сферические активированные угли для адсорбции толуола низкой концентрации. Углерод. 2010;48:2625–2633. doi: 10.1016/j.carbon.2010.03.067. [CrossRef] [Google Scholar]

      22. Xuan W., Zhou J., Xing W., Liu B., Zhang J., Lin H., Cui H., Zhuo S. Пористый углерод на основе резорцин-формальдегидной смолы сферы с высоким содержанием CO 2 возможностей захвата. J. Energy Chem. 2017;26:1007–1013. [Google Scholar]

      23. Файзал А.Н.М., Зайни М.А.А. Адсорбционные свойства красителей резорцин-формальдегидных углеродных гелей, активированных КОН, — кинетические, изотермические и динамические исследования. Токсин, ред. 2022; 41:186–197. doi: 10.1080/15569543.2020.1857773. [CrossRef] [Google Scholar]

      24. Крстич С., Крагович М., Паньякко М., Додевски В., Калуджерович Б., Момчилович М., Ристович И., Стойменович М. Гидротермальные синтезированные и щелочные активированные угли, полученные из глюкоза и фруктоза — подробная характеристика и тестирование удаления тяжелых металлов и метиленового синего. Минералы. 2018;8:246. дои: 10.3390/мин8060246. [CrossRef] [Google Scholar]

      25. Zhang C., Hatzell K.B., Boota M., Dyatkin B., Beidaghi M., Long D., Qiao W., Kumbur E.C., Gogotsi Y. Высокопористые углеродные сферы для электрохимических конденсаторы и емкостные проточные подвесные электроды. Углерод. 2014;77:155–164. doi: 10.1016/j.carbon.2014.05.017. [CrossRef] [Google Scholar]

      26. Yu Q., Guan D., Zhuang Z., Li J., Shi C., Luo W., Zhou L., Zhao D., Mai L. Массовое производство монодисперсных углеродные микросферы с производительностью суперконденсатора, зависящей от размера, посредством водной самокаталитической полимеризации. ХимПлюсХим. 2017; 82: 872–878. doi: 10.1002/cplu.201700182. [PubMed] [CrossRef] [Академия Google]

      27. Мэн Л.-Ю., Пак С.-Дж. Влияние активации ZnCl 2 на адсорбцию CO 2 нанопористых углей, легированных азотом, из полипиррола. J. Химия твердого тела. 2014; 218:90–94. doi: 10.1016/j.jssc.2014.06.005. [CrossRef] [Google Scholar]

      28. Ромеро-Аная А.Дж., Оззин М., Лилло-Роденас М.А., Линарес-Солано А. Сферические углероды: синтез, характеристика и процессы активации. Углерод. 2014; 68: 296–307. doi: 10.1016/j.carbon.2013.11.006. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]

      29. Mao H., Chen X., Huang R., Chen M., Yang R., Lan P., Zhou M., Zhang F., Yang Y., Zhou X. Быстрое получение углеродных сфер из ферментативных гидролиз лигнина: влияние условий гидротермальной карбонизации. науч. Респ. 2018; 8:9501. doi: 10.1038/s41598-018-27777-4. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

      30. Местре А.С., Фрейре К., Пирес Дж., Карвальо А.П., Пинто М.Л. Высокоэффективные микросферические активированные угли для хранения метана и обогащения свалочного газа или биогаза. Дж. Матер. хим. А. 2014;2:15337–15344. дои: 10.1039/C4TA03242J. [CrossRef] [Google Scholar]

      31. Ludwinowicz J., Jaroniec M. Синтез высокомикропористых углеродных сфер с помощью калийной соли для адсорбции CO 2 . Углерод. 2015; 82: 297–303. doi: 10.1016/j.carbon.2014.10.074. [CrossRef] [Google Scholar]

      32. Пелех И., Стачива П., Сибера Д., Кусяк-Нейман Э., Моравски А.В., Капица-Козар Ю., Наркевич Ю. Эффект модификации углеродных сфер с ZnCl 2 на адсорбционные свойства по отношению к CO 2 . Молекулы. 2022;27:1387. doi: 10,3390/молекулы27041387. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

      33. Ma X., Gan L., Liu M., Tripathi P.K., Zhao Y., Xu Z., Zhu D., Chen L. Mesoporous углеродные микросферы регулируемого размера и их электрохимические характеристики для электродов суперконденсаторов. Дж. Матер. хим. А. 2014;2:8407–8415. doi: 10.1039/C4TA00333K. [CrossRef] [Google Scholar]

      34. Берингер Б., Герра Гонсалес О., Экле И., Мюллер М., Гибельхаузен Дж.-М., Шраге К., Фихтнер С. Сферические активированные угли на полимерной основе. адсорбционные свойства для фильтрующей производительности. хим. Инж. Тех. 2011;83:53–60. doi: 10.1002/cite.201000166. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]

      35. Сунь Н., Сунь С., Лю Х., Лю Дж., Стивенс Л., Драге Т., Снейп С.Е., Ли К., Вэй В., Сунь Ю. Синтез, характеристика и оценка активированных сферических углеродные материалы для улавливания СО 2 . Топливо. 2013; 113:854–862. doi: 10.1016/j.fuel.2013.03.047. [CrossRef] [Google Scholar]

      36. Родригес-Рейносо Ф., Сепульведа-Эскрибано А. В: Глава 9 — Пористый углерод в адсорбции и катализе, Справочник по поверхностям и границам раздела материалов. Налва Х.С., редактор. Академическая пресса; Кембридж, Массачусетс, США: 2001. стр. 309.–355. [Google Scholar]

      37. Wang Y., Yang R., Li M., Zhao Z. Гидротермальное получение высокопористых углеродных сфер из гемицеллюлозы ствола конопли ( Cannabis sativa L.) для использования в приложениях, связанных с энергетикой. Инд. Культуры Прод. 2015;65:216–226. doi: 10.1016/j.indcrop.2014.12.008. [CrossRef] [Google Scholar]

      38. Dassanayake A.C., Jaroniec M. Активированные углеродные сферы на основе полипиррола для превосходного поглощения CO 2 в условиях окружающей среды. Коллоидный прибой. Физикохим. англ. Асп. 2018;549: 147–154. doi: 10.1016/j.colsurfa.2018.04.002. [CrossRef] [Google Scholar]

      39. Staciwa P., Sibera D., Pelech I., Narkiewicz U., Lojkowski W., Dabrowska S., Cormia R. Влияние параметров микроволнового сольвотермического процесса на адсорбционные свойства диоксида углерода микропористых углеродных материалов. Микропористая мезопористая материя. 2021;314:110829. doi: 10.1016/j.micromeso.2020.110829. [CrossRef] [Google Scholar]

      40. Пелех И., Сибера Д., Стачива П., Наркевич У., Кормиа Р. Синтез микропористых углеродных сфер без давления и низкого давления применительно к адсорбции СО2. Молекулы. 2020;25:5328. дои: 10.3390/молекул 25225328. [PMC free article] [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

      41. Staciwa P., Narkiewicz U., Sibera D., Moszyński D., Wróbel R.J., Cormia R.D. Сферы Carbon Spheres как CO 2 сорбенты. заявл. науч. 2019;9:3349. doi: 10.3390/app9163349. [CrossRef] [Google Scholar]

      42. Ello A.S., de Souza L.K.C., Trokourey A., Jaroniec M. Разработка микропористого углерода для захвата CO 2 путем активации KOH скорлупы африканской пальмы. J. Утилизация CO2. 2013;2:35–38. doi: 10.1016/j.jcou.2013.07.003. [Перекрестная ссылка] [Академия Google]

      43. Севилья М., Фуэртес А.Б. Устойчивый пористый уголь с превосходными характеристиками для улавливания CO 2 . Энергетическая среда. науч. 2011; 4: 1765–1771. doi: 10.1039/c0ee00784f. [CrossRef] [Google Scholar]

      44. Sethia G., Sayari A. Комплексное исследование ультрамикропористого активированного угля, легированного азотом, для улавливания CO 2 . Углерод. 2015;93:68–80. doi: 10.1016/j.carbon.2015.05.017. [CrossRef] [Google Scholar]

      45. Мунианди Л., Адам Ф., Мохамед А.Р., Нг Е.П. Синтез и характеристика смешанного микропористого/мезопористого активированного угля высокой чистоты из рисовой шелухи с использованием химической активации NaOH и KOH. Микропористая мезопористая материя. 2014;197: 316–323. doi: 10.1016/j.micromeso.2014.06.020. [CrossRef] [Google Scholar]

      46. Ахмед М.Дж., Тейдан С.К. Оптимизация условий микроволновой подготовки активированного угля из семенных коробочек Albizia lebbeck для адсорбции красителя метиленового синего. Дж. Анал. заявл. Пиролиз. 2014; 105:199–208. doi: 10.1016/j.jaap.2013.11.005. [CrossRef] [Google Scholar]

      47. Ву Ф.-К., Ву П.-Х., Ценг Р.-Л., Джуанг Р.-С. Приготовление активированных углей из несгоревшего угля в зольных остатках с активацией КОН для жидкофазной адсорбции. Дж. Окружающая среда. Управление 2010;91: 1097–1102. doi: 10.1016/j.jenvman.2009.12.011. [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

      48. Chen L., Watanabe T., Kanoh H., Hata K., Ohba T. Совместная адсорбция CO 2 способствует высокой плотности адсорбции CO 2 в широком диапазоне оптимальных значений. диапазон нанопор. Адсорбировать. науч. Технол. 2018; 36: 625–639. doi: 10.1177/0263617417713573. [CrossRef] [Google Scholar]

      49.

      No related posts.

      Добавить комментарий

      Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *