Fe cuso4 уравнение: CuSO4+Fe=FeSO4+Fe; Сu+O2=Cuo расставить коэффициенты,объяснить тип каждой реакции.

Задачи к разделу Электродные процессы, Гальванический элемент

В настоящем разделе представлены типовые задачи на гальванические элементы: Определение ЭДС гальванического элемента, составление схемы гальванического элемента, определение энергии химической реакции в кДж.

Задача 1.  Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:

(-) Mg / MgSO₄  // CuSO₄ / Cu (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Показать решение »

Решение.

Дана схема гальванического элемента, из которой видно, что анодом является магний, а катодом — медь

(-) Mg /  MgSO₄  // CuSO₄ / Cu (+)

А: Mg⁰ -2e^— = Mg²⁺

К: Cu²⁺ +2e^— = Cu

Mg⁰ + Cu²⁺ = Mg²⁺ + Cu

Mg + CuSO₄ = MgSO

4 + Cu

 

Вычислим ЭДС гальванического элемента:

ЭДС = E⁰_кат — E⁰_ан = E⁰_Cu2+/Cu — E⁰_Mg2+/Mg

E⁰_Cu2+/Cu = +0,337 В

E⁰_Mg2+/Mg = -2,37 В

ЭДС =0,337 + 2,37 = 2,71 В

 

Определим энергию химической реакции:

ΔG⁰₂₉₈ = -nFE = -2∙96500∙2,71 = — 523030 Дж = — 523 кДж

Задача 2. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 0,01 М раствор PbCl₂. На каком электроде идёт процесс окисления, а на каком — восстановление?

Показать решение »

Решение.

E⁰_2H+/h3 = 0,00 В

E⁰_Pb2+/

_Pb = -0,126 В

 

В данной паре потенциал свинца имеет более отрицательное значение, поэтому анодом является свинец:

А: Pb⁰ -2e^— = Pb²⁺

К: 2H⁺ +2e^— = H₂

Pb⁰ + 2H⁺= Pb²⁺ + H₂

 

Определим электродный потенциал свинца:

E = E° + (0,059/n)lgC

E = -0,126 + (0,059/2)∙lg0,01 = -0,185 В

 

Вычислим ЭДС гальванического элемента:

ЭДС = E⁰_кат — E⁰_ан = E⁰_2H+/h3 — E⁰_Pb2+/Pb

ЭДС = 0 + 0,185 = 0,185 В

Задача 3. По уравнению токообразующей реакции составьте схему гальванического элемента:

Ni + СuSO₄ = NiSO₄ + Cu Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС.

Показать решение »

Решение.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E⁰_Ni2+/Ni и E⁰_Cu2+/Cu

E⁰_Ni2+/Ni = -0,250 В

E⁰_Cu2+/Cu = +0,337 В

 

В данной паре потенциал никеля имеет более отрицательное значение, поэтому анодом является никель:

А: Ni⁰ -2e^— = Ni²⁺

К: Cu²⁺ +2e^— = Cu⁰

Ni⁰ + Cu²⁺ = Ni²⁺ + Cu⁰

Ni⁰ + CuSO₄ = NiSO₄ + Cu⁰

 

Составим схему гальванического элемента:

(-) Ni⁰|NiSO₄ || CuSO₄|Cu

0 (+)

Рассчитаем стандартную ЭДС реакции:

ЭДС = E⁰_кат — E⁰_ан = E⁰_Cu2+/Cu — E⁰_Ni2+/Ni

ЭДС = 0,337 – (- 0,250) = 0,587 В

Задача 4. Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов:

[Mg²⁺] = 0,001 моль/л, [Pb²⁺] = 1 моль/л. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.

Показать решение »

Решение.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E⁰_Mg2+/Mg и E⁰_Pb2+/Pb

E⁰

_Mg2+/Mg = -2,37 В

E⁰_Pb2+/Pb = -0,126 В

 

В данной паре потенциал магния имеет более отрицательное значение и является анодом:

А: Mg⁰ -2e^— = Mg²⁺

К: Pb²⁺ +2e^— = Pb⁰

Mg⁰ + Pb²⁺ = Mg²⁺ + Pb⁰

Составим схему гальванического элемента:

(-) Mg⁰|Mg²⁺ || Pb²⁺|Pb⁰ (+)

Применяя уравнение Нернста, найдем E_Pb2+/Pb и E_Mg2+/Mg заданной концентрации:

E = E° + (0,059/n)lgC

E_Mg2+/Mg = -2,37 + (0,059/2)lg0,001 = -2,46 В

E_Pb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В

 

Рассчитаем стандартную ЭДС

реакции

ЭДС = E_кат — E_ан = E_Pb2+/Pb — E_Mg2+/Mg

ЭДС = -0,126 – (-2,46) = 2,334 В

Задача 5. Как изменится (увеличится, уменьшится) или останется постоянной масса пластины из кобальта, погруженной в раствор, содержащий соли Fe (II), Mg, Ag (I). Напишите молекулярные уравнения реакций.

Показать решение »

Решение.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E⁰_Mg2+/Mg, E⁰_Co2+/Co, E⁰_Fe2+/Fe, E⁰_Ag+/Ag

E⁰_Mg2+/Mg = -2,37 В

E⁰_Fe2+/Fe = -0,440 B

E⁰_Co2+/Co = -0,277 B

E⁰_Ag+/Ag = +0,799 B

 

Протекание реакции возможно при условии, когда E⁰_восст 0_ок.

В нашем случае восстановителем является кобальт и условие E⁰_восст 0_ок соблюдается только для пары

Co – Ag.

Co⁰ + Ag⁺ = Co²⁺ + Ag⁰

 

Молекулярное уравнение, например:

Co⁰ + 2AgNO₃ = Co(NO₃)₂ + 2Ag⁰

 

В процессе пластина из кобальта будет растворяться, но одновременно на ее поверхности будет осаждаться серебро.

 

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль кобальта, образуется 2 моль серебра.

Мольная масса кобальта M(Co) = 59 г/моль, мольная масса серебра M(Ag) = 108 г/моль.

Найдем массы металлов:

n = m/M, m = n∙M

m(Co) = 1∙59 = 59 г

m(Ag) = 2∙108 = 216 г.

 

Таким образом, масса осажденного серебра больше, чем масса растворенного кобальта, т.е. масса пластины из кобальта увеличится.

В случаях, когда пластина опущена в раствор соли железа или соли магния ее масса не изменится, т.к. кобальт не вытесняет эти металлы из их солей. Т.е. реакции не происходит и масса пластины остается неизменной.

Задача 6. Составьте схему гальванического элемента, уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе гальванического элемента, анодом которого является никель. Подберите материал для катода. Рассчитайте стандартную ЭДС этого гальванического элемента.

Показать решение »

Решение.

По условию задачи материал анода известен – никель.

Электродный потенциал анода всегда имеет более отрицательное значение, т.е. анод состоит из более активного металла, чем катод.

Поэтому нам надо подобрать такой металл, значение потенциала которого, будет иметь большее значение, чем значение электродного потенциала никеля. Например, медь:

E⁰_Ni2+/Ni = -0,250 В

E⁰_Cu2+/Cu = +0,337 В

 

Составим уравнения полуреакций анодного и катодного процессов и молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе гальванического элемента.

А: Ni⁰ -2e^— = Ni²⁺

К: Cu²⁺ +2e^— = Cu⁰

Ni⁰ + Cu²⁺ = Ni²⁺ + Cu⁰

Ni⁰ + CuSO₄ = NiSO₄ + Cu⁰

 

Составим схему гальванического элемента:

(-) Ni⁰|NiSO₄ || CuSO₄|Cu⁰ (+)

Рассчитаем стандартную ЭДС реакции

ЭДС = E⁰_кат — E⁰_ан = E⁰_Cu2+/Cu — E⁰_Ni2+/Ni

ЭДС = 0,337 – (- 0,250) = 0,587 В

 

Категории ОБЩАЯ ХИМИЯ, Окислительно-восстановительные реакции

Тест: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс | Тест по химии (9 класс) на тему:

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов»

Вариант 1.

1. Что такое электролитическая диссоциация?

1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

2. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1. FeCl3 = Fe2+ + 3Cl-;

 2) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-;  

 3) FeCl3 = Fe3+ + 2Cl-;    

   4) FeCl3 = Fe3+ + Cl3-.

3. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:

1. HNO3 ↔ H+ + 3NO-;

2) HNO3 ↔ H+ + NO3-;  

3) HNO3 ↔ H+1 + NO3-1;                                          

       4) HNO3 ↔ 3H+ + 3NO-.

4.  Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

5.   Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

6. Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:

1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.

7. Электролиты – это:

1. оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;

 4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.

8. Кислотная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно   Н+ОН-; 4) другим ионом.

9. Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:

1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

10. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO42− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al3+; 2) карбонат анион CO32−; 3) катион водорода H+; 4) катион бария Ba2+.

11. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:

1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH)2;  4) HCl.

12. Нейтральная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно   Н+ОН-; 4) другим ионом.

13. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:

1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

14. Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО32− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н+; 2) карбонат анион CO32−; 3) катион серебра Ag+; 4) катион бария Ba2+.

15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.

!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:

                 FeCl3 + NaOН =

Тест №7      Тема: «Реакции в растворах электролитов»

Вариант 2.

1. Какие вещества называются кристаллогидратами:

1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.

2. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1) Cu(NO3)2 = Cu2+ + NO6−;   2) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 6NO-;   3) Cu(NO3)2 = 2Cu2+ + NO3-;                  

 4) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-;  

3. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:

1) Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + OH-;   2) Ca(OH)2 ↔ Ca+2 + OH-;   3) Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-;                                 4) Ca(OH)2 ↔ Ca+2 + OH-1.

4. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

5. Все общие свойства кислот обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

6. Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:

1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.

7. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:

1) NaCl; 2) Cu(OH)2;  3) CaCO3;  4) h3SiO3.

8. Щелочная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно   Н+ОН-; 4) другим ионом.

9. Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

10. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al3+; 2) карбонат анион CO32−; 3) катион серебра Ag+; 4) катион бария Ba2+.

11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

1) М;  2) Н;  3) ?;   4) Р.

12. Сколько сред раствора существует:

1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.

13. Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

14. Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag+ необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н+; 2) хлорид анион Cl−; 3) катион серебра Ag+; 4) катион бария Ba2+.

15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.

Ответы. Тема: «ТЭД»

1 вариант

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
1)				х				х						х	х
2)		х	х			х							х
3)							х				х	х
4)	х				х				х	х

2 вариант

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
1)	х				х		х
2)						х		х				х		х
3)			х	х					х	х
4)		х									х		х		х

a Запишите уравнение в ионной форме CuSO4 aq Fe s FeSO4 aq Cu s b Разделите приведенное выше уравнение на .

..

Перейти к

• Упражнение 6А
• Упражнение 6Б
• Упражнение 6С
• Упражнение 6D

• Глава 1. Язык химии
• Глава 2 Химические изменения и реакции
• Глава 3 Вода
• Глава 4. Атомная структура и химическая связь
• Глава 5 Периодическая таблица
• Глава 6 Изучение первого элемента водорода
• Глава 7 Изучение газовых законов
• Глава 8. Загрязнение атмосферы

Главная > Селина Солюшнс Класс 9 Химия > Глава 6 — Глава 6 Изучение первого элемента водорода > Упражнение 6D > Вопрос 7

Вопрос 7 Упражнение 6D

(а) Запишите уравнение в ионной форме

CuSO4 (водн. ) + Fe (тв) → FeSO4 (водн.) + Cu (тв)

(б) Разделите приведенное выше уравнение на полуреакции окисления и восстановления

Ответ:

а) Уравнение в ионной форме:

Cu2+ SO4

2- + Fe → Fe2+ SO4

2- + Cu

б) Fe2+ ​​2 e- —- Окисление

Cu2+ + 2 e → Cu —- Восстановление

Связанные вопросы

**Кратко опишите ионную концепцию окисления и восстановления. Приведите уравнение для иллюстрации**

**Существенно ли, что окисление и восстановление должны происходить параллельно в химической реакции? Объяснить…

** Укажите, аргументируя, были ли вещества, выделенные жирным шрифтом, окислены или восстановлены…

**Укажите, являются ли следующие превращения реакциями окисления или восстановления. ****(a) PbO2 + SO2 —…

**В следующей реакции: A+ + B —>A + B. Напишите полуреакции для этой реакции и назовите:****…

**Разделите следующие окислительно-восстановительные реакции на полуреакции окисления и восстановления.****(i) Zn + Pb2+…

Фейсбук WhatsApp

Копировать ссылку

Было ли это полезно?

Упражнения

Упражнение 6A

Упражнение 6B

Упражнение 6C

Упражнение 6D

Главы

Глава 1 Язык химии 9

Глава 2. Химические превращения и реакции

Глава 3. Вода

Глава 4. Атомная структура и химическая связь 8 Атмосферное загрязнение

Курсы

Быстрые ссылки

Условия и политика

Условия и политика

2022 © Quality Tutorials Pvt Ltd Все права защищены

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Поиск

железо + сульфат меди(ii) = медь + |

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Окислительно-восстановительная реакция Реакция одинарного замещения

‘>

Fe	+	png» substance-weight=»159.6086″> CuSO 4	→	Cu	+	FeSO 4
iron		copper(ii) sulfate		copper
(rắn)		(dd)		(rắn)		(dd)
(trắng xám)		(xanh lam)		(đỏ)		(lục nhạt)
1		1		1		1	Hệ số
							Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Реклама

Дополнительная информация об уравнении Fe + CuSO

₄ → Cu + FeSO ₄

В каких условиях Fe (железо) реагирует с CuSO4 (сульфатом меди(ii))?

Не найдено информации для этого химического уравнения

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием Cu (меди) и FeSO4 () ?

Поместите железные гвозди в раствор CuSO4

В полном предложении вы также можете сказать, что Fe (железо) реагирует с CuSO4 (сульфатом меди(ii)) и производит Cu (медь) и FeSO4 ()

Явление после реакции Fe (железа) с CuSO4 (сульфатом меди(ii))

Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

Железо действует химически более сильно, чем медь

Категории уравнений

Другие вопросы, связанные с химическими реакциями Fe + CuSO

₄ → Cu + FeSO ₄

Вопросы, связанные с реагентом Fe (железо)

Что такое химический и физические характеристики Fe (железа)? В каких химических реакциях используется Fe (железо) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом CuSO4 (сульфатом меди(ii))

Каковы химические и физические характеристики CuSO4 (сульфата меди(ii))?Каковы химические реакции, в которых CuSO4 (сульфат меди(ii)) используется в качестве реагента ?

Вопросы, связанные с продуктом Cu (медь)

Каковы химические и физические характеристики Cu (сульфата меди(ii))?Каковы химические реакции, в которых Cu (медь) является продуктом?

Вопросы, связанные с продуктом FeSO4 ()

Каковы химические и физические характеристики FeSO4 (сульфата меди(ii))? Каковы химические реакции, в которых FeSO4 () является продуктом?

Essentt — Товары, подобранные вручную

Продукты, подобранные вручную Необходимы для работы из дома!

Уравнения с Fe в качестве реагента

железо

Fe + S → FeS Fe + 2HCl → FeCl ₂ + H ₂ 3Fe + 2O ₂ → Fe ₃ O ₄ Просмотреть все уравнения с Fe в качестве реагента

Уравнения с CuSO4 в качестве реагента

сульфат меди(ii)

2H ₂ O + 2K + CUSO ₄ → CU (OH) ₂ + H ₂ + K ₂ SO ₄ FE + CUSO ₄ SO ₄ FE + CUSO ₄ . + CuSO ₄ → Cu(OH) ₂ + Na ₂ SO ₄ Просмотреть все уравнения с CuSO4 в качестве реагента

Реклама

Уравнения с CuSO4 в качестве продукта

сульфат меди(ii)

CU + 2H ₂ SO ₄ → 2H ₂ O + SO ₂ + CUSO ₄ 3CU + 4H ₂ SO ₄ 3CU + 4H ₂ SO ₄ + 4H ₂ SO ₄ + 4H ₂ 4 3CU + ₂ 4 3CU + ₂ 4 3CU + ₂ 4 3CU + ₂ 4 + _{. Na 2 SO 4 + 2NO + 3CuSO 4 CuO + H 2 SO 4 → H 2 O + CuSO 4 Просмотреть все уравнения с CuSO4 в качестве продукта}

Уравнения с CuSO4 в качестве продукта

сульфат меди(ii)

Cu + 2H ₂ SO ₄ → 2H ₂ O + SO ₂ + CUSO ₄ 3CU + 4H ₂ SO ₄ 3CU + 4H ₂ SO ₄ + 4H ₂ SO ₄ + 4H ₂ 4 3CU.