H2S koh избыток: H2S +KOH = ? уравнение реакции

Сероводород и оксид серы — презентация онлайн

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

1. Сероводород.

Лавандой, ландышем, фиалкой
Или простой еловой палкой
Пусть будет пахнуть – нам не жалко.
Но никогда не будет моды
На запах сероводорода!
«… Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо»…
А. С. Пушкин
Состав. Строение сероводорода
h3S
+
+δ
─δ
H S
+δ
H
ковалентная полярная
молекулярная
Кристаллическая решетка:
Химическая связь:

3.

Нахождение в природеСероводород входит в состав вулканических газов, а
также содержится в воде некоторых минеральных
источников. Сероводород образуется при гниении
серосодержащих остатков растительного и животного
происхождения.

4. Получение сероводорода

В промышленности сероводород получают как побочный
продукт при очистке нефти, природного и коксового газов.
В лаборатории его получают взаимодействием соляной
или разбавленной серной кислот с сульфидами цинка или
железа.
Составьте уравнение реакции взаимодействия сульфида
цинка и соляной кислоты:
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + h3S
ZnS + 2H+ + 2Cl¯ = Zn2+ + 2Cl¯ + h3S
ZnS + 2H+ = Zn2+ + h3S
Проверка:
H 2S
HS¯
H+ + HS¯
H+ + S2─
h3S + CuSO4 = CuS + h3SO4
2H+ + S2-+ Cu2+ + SO42- = CuS + 2H+ + SO42Cu2+ + S2- = CuS
Химические свойства
Какую степень окисления проявляет сера в сероводороде?
-2
Какие свойства характерны для соединений, в которых элемент
проявляет низшую степень окисления?
Сероводород – это сильный восстановитель.
Составьте уравнение реакции сгорания сероводорода в кислороде:
2h3S + 3O2 = 2SO2 + 2h3O (избыток кислорода)
2h3S + O2 = 2S + 2h3O
(недостаток кислорода)
опыт
Сероводород легко окисляется галогенами
, оксидом серы (IV),
хлоридом железа (III):
На воздухе сероводород окисляет
серебро, что и объясняет почернение
2h3S + SO2 = 2h3O + 3S
серебряных изделий, которое
h3S + 2FeCl3 + S + 2HCl
наблюдается со временем.
2h3S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2h3O
Сульфиды металлов
Как двухосновная, сероводородная средние (сульфиды)
кислота образует два ряда солей – кислые (гидросульфиды)
Нерастворимые сульфиды
металлов окрашены в
различные цвета.
2KOH + h3S = K2S + 2h3O
KOH + h3S = KHS + h3O
Ag+
Zn2+
Pb2+
Mn2+ Bi
3+
Cu2+
Sn2+
Hg2+ Cd2+
S2- Ag2S
ZnS
PbS
MnS
Bi2S3
CuS
SnS
HgS
CdS
Как и сероводород и сульфиды являются сильными восстановителями
Составьте уравнения реакций горения сульфида меди (II), рассмотрите
с т. зр. ОВР.
2CuS-2 + 3O20 = 2CuO-2 + 2S+4O2
S-2 ─ 6e → S+4 6 2 CuS (за счет S-2)─восстановитель, пр. окисления
O20 +4e →2O-2 4 3 О2 – окислитель, пр.восстановления
Состав. строение оксида серы (IV)
δ+
S
SO2 O O
δ−
δ−
Степень окисления серы
+4
Валентность
IV
Химическая связь
Кристаллическая решетка
ковалентная полярная
молекулярная
Физические свойства
Оксид серы (IV) – сернистый газ.
Это бесцветный газ с резким запахом,
вызывающим приступы удушья; t плавления = −75°С,
t кипения=−10°С; в 100 г воды при н.у. растворяется
7,89 л сернистого газа. Водный раствор SO2 –
сернистая кислота
Сернистый газ и экологические проблемы
облако водяного пара
Ооксид серы
(IV) SO
2
Часть SO2 реагирует с
SO2 выбрасывается
в атмосферу ТЭЦ и
промышленными
предприятиями
кислородом и влагой в
атмосфере образуя
серную кислоту
Серная
кислота
оказывает
агрессивное
Сера содержащаяся
воздействие на кирпичные и бетонные
в угле и нефти сгорает
строения; повреждаются растения; вода
с образованием SO2
открытых водоемов закисляется, рыба гибнет;
повышается кислотность почвы.
Экология нас учит: если кислый дождь из тучи, то природная
среда вся в опасности тогда.
Получение оксида серы (IV)
Какое вещество используется для получения оксида серы (IV)?
Как обнаружить продукт?
Имеет ли значение: кислород или воздух пропускают через трубку?
На что это влияет?
Укажите уравнение химической реакции.
S + O2 = SO2
Оксид серы (IV) или сернистый газ получают при горении
сероводорода, а также при обжиге сульфидов.
Составьте уравнения реакций данных способов получения
сернистого газа.
2h3S + 3O2 = 2SO2 + 2h3O
2CuS + 3O2 = 2SO2 + 2h3O
В лаборатории SO2 получают реакцией обмена
между сульфитом и раствором серной кислоты.
Составьте уравнения реакций данного способа получения
сернистого газа.
Na2SO3 + h3SO4 = SO2 + h3O + Na2SO4
Можно получить SO2 также взаимодействием
концентрированной серной кислоты с медью при
нагревании.
Составьте уравнения реакций данного способа получения
сернистого газа.
Cu + 2h3SO4 = SO2 + 2h3O + CuSO4
К какому типу оксидов относится оксид серы (IV)
Оксид серы (IV) солеобразующий кислотный оксид.
Перечислите свойства кислотных оксидов
Взаимодействие с водой (кроме SiO2), основными оксидами,
растворимыми основаниями
Составьте уравнения реакций оксида серы (IV) с водой, оксидом натрия,
гидроксидом калия.
SO2 + h3O ↔ h3SO3
SO2 + Na2O = Na2SO3
SO2 + KOH = K2SO3 + h3O
SO2 + KOH = KHSO3
Окислительно-восстановительные свойства оксида серы (IV)
Определите степень окисления серы
S
SO2
h3S
h3SO3
h3SO4
K2SO3
Na2SO4
0
+4
−2
+4
+6
+4
+6
Расположите полученные значения степени окисления серы
в порядке возрастания:
−2
низшая с.о.
0
+4
промежуточная с.о.
+6
высшая с.о.
Сравните полученные значения с номером группы,
в которой находится сера и друг с другом
Только восстановительные свойства проявляют элементы,
находящиеся в низшей степени окисления
Только окислительные свойства проявляют элементы,
находящиеся в высшей степени окисления
Элементы, находящиеся в промежуточной степени
окисления, могут проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства, т. к способны как к отдаче
электронов, так и к приему электронов
Оксид серы (IV) может быть как окислителем, так и
восстановителем. Определите в каких реакциях SO2
является окислителем, а каких восстановителем?
SO2 + O2 → SO3
SO2 + h3O + Br2 → HBr + h3SO4
SO2 + HNO3 → h3SO4 + NO2
SO2 + C → S + CO2
SO2 + h3S → S + h3O
проверка

English     Русский Правила

1. В химической реакции, протекающей по уравнению:

Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)

Тепловой эффект реакции (∆Нх.р.), исходя из следствия закона Гесса, равен сумме теплот образования ∆Нобр. продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.

∆Нх.р.= ∑Нобр.прод. — ∑Нобр.исх.

∆Нх.р.= (2 ∆Н°Fe(к) +3∆Н°Н2О (г)) – (∆Н° Fe2O3(к) + 3 ∆Н°Н2г)

— теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю;

— теплота образования Н2О (г) равна -241. 83 (по табл. №5)

— теплота образования Fe2O3(к) равна -822.10 (см.табл.№5)

Исходя из указанных данных:

∆Нх.р.= 3(-241.83) – (-822.10) = -725.49 – (-822.10) = 96.61 кДж

Ответ: ∆Нх.р.= 96.61 кДж

Примечание: в условии задачи №113 (стр. 51 методических указаний) в праой части уравнения перед молекулой воды проставлен коэффициент 2, считаю, что коэффициент должен быть 3.

2. Изменение энтропии продуктов химической реакции, протекающей по уравнению

Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г),

Рассчитывается по формуле:

∆Sх.р.= ∑Sпрод. — ∑Sисх.

∆Sх.р.= (2 ∆S°Fe(к) +3∆S°Н2О (г)) – (∆S° Fe2O3(к) + 3 ∆S°Н2г), где:

∆S°Fe(к)= 27.2 Дж/(моль*К)

∆S°Н2О (г))= 188.72 Дж/(моль*К)

∆S° Fe2O3(к) = 89.96 Дж/(моль*К)

∆S° O/h3(г) = 130. 59 Дж/(моль*К)

(данные из табл.7)

С учетом этих данных:

∆Sх.р.= (2*27.2 +3*188.72) – (89.96+3*130.59) = 620.56-481.73 = 138.83 Дж/(моль*К)

Ответ: ∆Sх.р.= 138.83 Дж/(моль*К)

3. Мерой химического сродства (∆G°) является убыль энергии Гиббса (изменение изобарно- термического потенциала или энергии Гиббса).

Убыль энергии Гиббса ∆G°х.р. в химической реакции

Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)

вычисляем по формуле:

∆G°х.р = ∆Н° — Т*∆S°

∆G°х.р = 96.61 – 298*0.13883 = 96.61-41.37 = +55.24кДж

Ответ: ∆G°х.р = +55.24кДж

Т.к. ∆G°х.р. > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; при этих условиях пойдет обратная реакция — окисление железа (коррозия).

Определяем температуру, при которой ∆G°х.р. = 0

∆Н = Т*∆S, отсюда Т = ∆Н/∆S = 96.61/0.13883 = 695.9°К,

отсюда находим убыль энергии при 500°К :

∆G500 =96.61-500*0.13883 кДж = +27.19 кДж

Таким образом, ∆G при температуре 500°К составляет +27.19 кДж,

т.е. ∆G > 0 и реакция невозможна.

При температуре 2000°К находим ∆G2000 аналогично:

∆G2000 = 96.61 – 2000*0.13883 = 96.61 -277.66 = — 181.кДж

∆G2000 = — 181.кДж

∆G2000 <0, значит при температуре 2000°К реакция возможна.

Примечание:

Поскольку изначальная температура, при которой начинается реакция по уравнению

Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г),

из вышеприведенных расчетов равна 695.9°К, то путем сравнения температур можно сразу определить, что при температуре 500°К реакция не пойдет, а при температуре выше 695.

9, т.е. при 2000°К пойдет с получением продуктов согласно уравнению.

Химическая кинетика и равновесие

Задача №139.

Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N2 +3 H2 ↔2 NH3 и не смещается равновесие системы

N2 + O2↔ 2NO?

Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и братной скорости реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

Решение.

Имеются два уравнения реакции

1). N2 +3 h3 ↔2 Nh4

2). N2 + O2↔ 2NO?

В уравнении (1) обозначим концентрации реагирующих веществ:

[N2] = a; [h3] = b; [Nh4] = с

Согласно закону действующих масс, скорость прямой и обратной реакций до изменения давления равны

Vпр = Ка*b³ Vобр = К1*с²

Предположим, что давление гомогенной системы увеличилось в два раза, тогда концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в два раза:

[N2] = 2a; [h3] = 2b; [Nh4] = 2с

при новых концентрациях скорости прямой и обратной реакций равны:

V´пр = К(2а)*(2b)³ = 16Кab³ V´обр = К1*(2с)² = 4К1*с²

Отсюда:

V´пр/ Vпр = 16К*a*b³/ К*а*b³ = 16;

V´обр /Vобр = 4К1*с²/ К1*с² = 4.

Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 16 раз, а обратной только в 4 раза. Равновесие системы сместилось в сторону образования Nh4.

Теперь рассмотрим уравнение (2).

Обозначим концентрации реагирующих веществ:

[N2] = a; [О2] = b; [NО] = с

Тогда скорости прямой и обратной реакций будут равны

Vпр = Ка*b Vобр = К1*с²

При увеличении давления в два раза концентрации будут равны:

[N2] = 2a; [О2] = 2b; [NО] = 2с

а скорости прямой и обратной реакций:

V´пр = К(2а)*(2b) = 4Кab; V´обр = К1*(2с)² = 4К1с²

Отсюда:

V´пр/ Vпр = 4Кab/ Ка*b = 4

V´обр/ Vобр = 4К1с²/ К1*с² = 4.

Скорости прямой и обратной реакций изменились одинаково, т.е. в 4 раза. Равновесие системы не изменилось и реакция не идет.

При равновесии скорости прямой и обратной реакции равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы.

Для реакции по уравнению

N2(г) +3 h3(г) ↔2 Nh4(г)

Vпр = К[N2] [h3]³ Vобр = К1 [Nh4]²

Кравн = К/К1 = [Nh4]²/ [N2] [h3]³

Для реакции по уравнению:

N2(г) + O2(г)↔ 2NO(г)

Vпр = К[N2] [O2] Vобр = К1 [NO]²

Кравн = К/К1 =[NO]² /[N2] [O2].

Тема Концентрации

Задача №146

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75см3 0.3н раствора серной кислоты прибавить 125см3 0.2н раствора KOH?

2KOH + h3 SO4= K2 SO4+ 2h3O

Вещества вступают во взаимодействие в количествах, обратно пропорциональных их концентрациям, при этом для этого уравнения будет действительно равенство:

Vк*Ск = Vщ*Cщ

Определим, какое количество 0,2н раствора KOH израсходуется на нейтрализацию 75см3 0. 3н раствора серной кислоты.

Vк*Ск = Vщ*Cщ

Vщ= Vк*Ск / Cщ=75*0,3/0,2=112.5см3

Избыток KOH составляет

125 — 112.5 = 12.5см3 0,2н раствора KOH

Эквивалент KOH равна молярной массе, деленной на валентность металла.

Э = М/1 = 56г

Количество KOH в 12.5см3 0,2н раствора составляет

0.2*56/1000*12.5=0,14г KOH

Ответ: 0,14г KOH

Тема: Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена

Задача № 189

Какие из веществ KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S взаимодействуют с раствором H2 SO4?

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

2KHCO3+ h3 SO4= K2 SO4+ h3O +CO2

2K+ 2HCO3¯ +2H+ + SO4¯² = 2K+ SO4¯²+h3O + CO2

2HCO3¯= h3O + CO2

Na2S + h3 SO4= Na2S O4 + h3S

2Na+ + S¯² +2H+ SO4¯² = 2Na + SO4¯²+ h3S

S¯² +2H= h3S

Ch4COOH+ h3 SO4= Ch4COO¯+H+ + 2H+ + SO4¯²

NiSO4+ h3 SO4= Ni+² + SO4¯²+2H+ + SO4¯²

Реакция с кислоты с кислотой и кислоты с солью, образованной от этой же кислоты не идет до конца, образуется равновесная система или смесь растворов.

Тема Свойства растворов

№167

Вычислите температуру кипения 5%ного раствора нафталина С10H8 в бензоле. Температура кипения бензола 80.2ºС. Эбулиоскопическая константа его 2.57ºС.

По закону Рауля повышение температуры кипения раствора по сравнению с температуры кипения растворителя выражается уравнением:

,где

∆Т – изменение температуры кипения раствора, ºС

К — эбулиоскопическая константа,ºС;

m — масса растворенного вещества, г;

m1- масса растворителя,г;

М — молярная масса растворенного вещества, г

М С10H8 = 12*10+ 1*8 = 128г

= 2. 57 =1.05ºС

Ткип = 80,2+1.05=81.25ºС.

Ответ: Температура кипения 5%ного раствора нафталина С10H8 в бензоле 81.25ºС.

Тема: Гидролиз солей.

Задача №209.

Какое значение PH (7 < pH<7) имеют растворы солей:

Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Гидролиз – это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением pH среды.

1.Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) h4PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.

Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:

Nah3PO4 –первичный фосфат Na, хорошо растворимый

Na2HPO4 – вторичный фосфат Na, практически нерастворимый

Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый.

Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.

1 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

PO4¯³ + h3O ↔ HPO4¯² + OH¯

Молекулярное уравнение:

Na3PO4 + h3O ↔ Na2HPO4 + NaOH

2 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

Na2HPO4 + h3O↔ h3PO4¯² +OH¯

Молекулярное уравнение

Na2HPO4 + h3O↔ Nah3PO4 + NaOH

3 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

h3PO4¯+ h3O = h4PO4 + OH¯

Молекулярное уравнение

Nah3PO4 + h3O = h4PO4 + NaOH

Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца.

Так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е. pH>7.

2.Соль K2S, сульфид калия – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты h3S. Гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. Соль K2S при растворении в воде диссоциирует на катион К+ и сульфид-анион S¯². Катион К+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит KOH, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион S¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение.

1 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

S¯² + h3O = HS¯ + OH¯

Молекулярное уравнение

K2S + h3O = KHS + KOH

2 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

HS¯ + h3O = h3S + OH¯

Молекулярное уравнение

KHS + h3O = h3S + KOH

Гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, pH>7.

3. CuSO4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания . Cu(OH)2 . Гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли CuOH+.

1 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

Cu+² + h3O↔ CuOH+ + H+

Молекулярное уравнение

CuSO4+ h3O ↔ (CuOH)2SO4 + h3SO4

По 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося избытка ионов водорода сильной серной кислоты. Среда имеет кислую реакцию, pH<7.

Тема: Окислительно-восстановительные реакции.

Задача №229.

Реакции выражаются схемами

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. При этом одно вещество окисляется, другое восстанавливается, это процесс взаимосвязанный.

Под степенью окисления понимают условный заряд атома, который вычисляют, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.

Степень окисления – это условный заряд, который приобрел бы атом элемента, если предположить, что он принял или отдал то или иное количество электронов.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Отдающий электрон – восстановитель, сам при этом окисляется,

Принимающий электрон- окислитель, сам при этом восстанавливается.

Химия тиолов

Тиолы могут быть получены реакцией алкилгалогенида с КОН и избытком сероводорода.

ХИМИЯ ТИОЛОВ

Ключ Примечания

Подготовка

Тиолы можно получить реакцией алкилгалогенида с KOH и избытком сульфид водорода. Образуется сероводородный анион, который претерпевает S _N 2 реакция с алкилгалогенидом. Сероводород должен быть в избытке, чтобы чтобы ограничить дальнейшую реакцию на тиоэфир. Альтернативно, алкилгалогенид может обрабатывать тиомочевиной с образованием S -алкилизотиуроний соль, которую затем гидролизуют водным основанием с получением тиола. Дисульфиды могут быть восстановлены до тиолов цинком и кислотой.

Свойства

Водород связь слабая, что приводит к температурам кипения ниже, чем у сопоставимых спирты и аналогичные тиоэфирам.

Реакционная способность

Тиолы (RSH) содержат большой поляризуемый атом серы. Связь S–H слабее по сравнению с спирты, что делает тиолы склонными к окислению. Ионы тиолата чрезвычайно хороши нуклеофилы, будучи слабыми основаниями. Тиолы более сильные кислоты, чем спирты.

Реакции

Тиолы окисляются бромом или йодом с образованием дисульфидов. Лечение тиола с основание приводит к образованию тиолат-иона.

Подготовка

Тиолы могут быть получены обработкой алкилгалогениды с избытком КОН и сероводородом ( рис. 1а ). Препарат представляет собой реакцию S _N 2 с участием образование аниона сероводорода (HS ^— ) как нуклеофил. А Проблема с этой реакцией заключается в возможности ионизации продукта и взаимодействие со второй молекулой алкилгалогенида с образованием тиоэфира (RSR) как побочный продукт. Чтобы избежать этого, обычно используют избыток сероводорода. проблема.

Проблема образования тиоэфира также может быть можно избежать, используя альтернативную процедуру с использованием тиомочевины (, рис. 1b, ). Тиомочевина действует как нуклеофил в S _N 2 реакция с получением соли S -алкилизотиурония, которую затем гидролизуют водным раствором основание для получения тиола.

Тиолы также могут образовываться при восстановлении дисульфидов с цинком в присутствии кислоты ( рис. 1с ).

Свойства

Тиолы образуют чрезвычайно слабые водородные связи – намного слабее, чем спирты, поэтому температуры кипения тиолов аналогичны к сопоставимым простым тиоэфирам и которые ниже, чем сопоставимые спирты. За например, этантиол кипит при 37°C тогда как этанол кипит при 78°C.

Низкомолекулярные тиолы печально известны наличие неприятных запахов.

Реакционная способность

Тиолы являются сернистым эквивалентом спиртов (РСХ). Атом серы больше и более поляризуем, чем кислород, что означает что соединения серы в целом являются более мощными нуклеофилами, чем соответствующие соединения кислорода. Ионы тиолата (например, CH ₃ CH ₂ S ^— ) находятся более сильные нуклеофилы и более слабые основания, чем соответствующие алкоксиды (CH ₃ СН ₂ О ^— ). И наоборот, тиолы являются более сильными кислотами, чем соответствующие спирты.

Относительная разница в размерах между серой и кислород также означает, что связывающие орбитали серы более размыты, чем орбитали кислорода. связывающие орбитали. Это приводит к худшему связывающему взаимодействию между серой и водородом, чем между кислородом и водородом. В результате связь S–H тиолов слабее, чем связь O–H спиртов (80 ккал моль ^-1 против. 100 ккал моль ^-1 ). Это, в свою очередь, означает, что связь S–H тиолов более склонны к окислению, чем связь O–H спиртов.

Действия

Тиолы легко окисляются мягким окислением агенты, такие как бром или йод, для получения дисульфидов ( рис. 2 ).

Тиолы реагируют с основанием с образованием тиолат-ионов которые могут действовать как мощные нуклеофилы.

 

• Предыдущая страница
• Следующая страница

Учебный материал, Лекционные заметки, Задание, Справочник, Вики описание объяснение, краткое описание

Органическая химия: Спирты, фенолы и тиолы : Химия тиолов |

Сбалансируйте уравнение $KOH + {H_2}S{O_4} \\to {K_2}S{O_4} + {H_2}O$

Ответ

Проверено

137,1 тыс. + просмотров

Подсказка: Химикат Уравнение — это символ химической реакции, в которой реагенты и продукты представлены их химическими формулами. Часть химического уравнения слева от знака «$ \to $» — это сторона реагента, а часть справа от символа стрелки — сторона продукта.

Полный ответ:
Данное химическое уравнение:
$KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + {H_2}O$
Сбалансированное уравнение:
$2KOH + {H_2 }S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O$
В приведенной выше реакции гидроксид калия реагирует с серной кислотой с образованием сульфата калия и воды.
Реагентами являются гидроксид калия и серная кислота, а продуктами являются сульфат калия и вода.
Это реакция двойного смещения.
Реакции двойного замещения определяются как реакции, в которых два соединения реагируют путем обмена ионами с образованием двух новых молекул. Положительные ионы обмениваются партнерами с отрицательными ионами во время процессов двойного замещения. Между ионными химическими веществами, растворенными в воде, происходит множество процессов двойного вытеснения. Общее уравнение можно использовать для моделирования реакции двойного замещения.
$AB + CD \to AD + BC$

Дополнительная информация:
Реакции нейтрализации и осаждения представляют собой два типа реакций двойного замещения. Применение реакций двойного замещения: 1) Кислотное расстройство желудка 2) Извлечение металла 3) Пламенная фотометрия. Когда два водных ионогенных соединения реагируют с образованием нового ионогенного соединения, не растворимого в воде, это называется реакцией осаждения. Между кислотой и основанием реакции нейтрализации представляют собой тип реакции двойного замещения.

Примечание:
Реагенты и продукты реакции двойного замещения обычно представляют собой ионные соединения, но они также могут быть кислотами или основаниями. Растворителем для реакции двойного замещения обычно является вода, а реагентами и продуктами обычно являются ионные соединения, но они также могут быть кислотами или основаниями.

No related posts.