H2So4 степени окисления: СРООЧНО!!!!!!!!!!! Определите степени окисления всех элементов-H2SO4

Содержание

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.


Моё видео:















Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности


Окислительные свойства серной кислоты | Дистанционные уроки

29-Дек-2014 | комментариев 5 | Лолита Окольнова

ОВР в статье специально выделены цветом. Обратите на них особое внимание. Эти уравнения могут попасться в ЕГЭ.

Разбавленная серная ведет себя, как и остальные кислоты, окислительные свои возможности прячет:

 

Zn + h3SO4 → ZnSO4 + h3↑

 

Автор статьи — Саид Лутфуллин

И еще, что надо помнить про разбавленную серную кислоту: она не реагирует со свинцом. Кусок свинца, брошенный в разбавленную h3SO4 покрывается слоем нерастворимого (см. таблицу растворимости) сульфата свинца и реакция моментально прекращается.

 

Pb + h3SO4 ≠

 

 

Концентрированная серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, не летучая, не имеет вкуса и запаха

 

За счет серы в  степени окисления +6(высшей) серная кислота приобретает сильные окислительные свойства.

 

Правило для задания 24 (по-старому А24) при приготовлении растворов серной кислоты никогда нельзя в нее  лить воду.  Концентрированую серную кислоту нужно тонкой струйкой вливать в воду, постоянно помешивая.

 

 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

 

Эти реакции строго стандартизированны и идут по схеме:

h3SO4(конц.) + металл → сульфат металла + h3O + продукт восстановленной серы.

 

Есть два нюанса:

 

1) Алюминий, железо и хром с h3SO4 (конц) в нормальных условиях не реагируют, из-за пассивации. Нужно нагреть.

2) С платиной и золотом h3SO4 (конц)  не реагирует вообще.

 

Сера в концентрированной серной кислоте

– окислитель

 

  • значит, сама будет восстанавливаться;
  • то, до какой степени окисления будет восстанавливаться сера, зависит от металла.

 

Рассмотрим диаграмму степеней окисления серы:

 

 

  • До -2 серу могут восстановить только очень активные металлы — в ряду напряжений до алюминия включительно.

Реакции будут идти вот так:

8Li + 5H2SO4(конц.) → 4Li2SO4 + 4H2O + H2S↑

 

4Mg + 5H2SO4(конц.) → 4MgSO4 + 4H2O + H2S↑

 

8Al + 15H2SO4(конц. ) (t)→ 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H

2S↑

 

  • при взаимодействии h3SO4 (конц) с  металлами в ряду напряжений после алюминия, но до железа, то есть с металлами со средней активностью сера восстанавливается до 0:

 

3Mn + 4H2SO4(конц.) → 3MnSO4 + 4H2O + S↓

 

2Cr + 4H2SO4(конц.) (t)→ Cr2(SO4)3 + 4H2O + S↓

 

3Zn + 4H2SO4(конц.) → 3ZnSO4 + 4H2O + S↓

 

  • все остальные металлы, начиная с железа в ряду напряжений (включая те, что после водорода, кроме золота и платины, конечно), могут восстановить серу только до +4. Так как это малоактивные металлы:

 

2Fe + 6H2SO4(конц.) (t)→ Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO

2↑

 

(обратите внимание, что железо окисляется до +3, до максимально возможной, высшей степени окисления, так как оно имеет дело с сильным окислителем)

 

Cu + 2H2SO4(конц. ) → CuSO4 + 2H2O + SO2

 

2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + 2H2O + SO2

 

 

Конечно, все относительно. Глубина восстановления будет зависеть от многих факторов: концентрации кислоты (90%, 80%, 60%), температуры и т.д. Поэтому совсем уж точно предсказать продукты нельзя. Приведенная выше таблица тоже имеет свой процент приблизительности, но пользоваться ей можно. Еще необходимо помнить, что в ЕГЭ, когда продукт восстановленной серы не указан, и металл не отличается особой активностью, то, скорее всего, составители имеют в виду SO

2. Нужно смотреть по ситуации и искать зацепки в условиях.

 

SO2 – это вообще частый продукт ОВР с участием конц. серной кислоты.

 

h3SO4 (конц) окисляет некоторые неметаллы (которые проявляют восстановительные свойства), как правило, до максимальной — высшей степени окисления (образуется оксид этого неметалла). Сера при этом тоже восстанавливается до SO2:

 

C + 2H2SO4(конц.) → CO2↑ + 2H2O + 2SO2

 

2P + 5H2SO4(конц.) → P2O5 + 5H2O + 5SO2

Свежеобразованный оксид фосфора (V) реагирует с водой, получается ортофосфорная кислота. Поэтому реакцию записывают сразу:

 

2P + 5H2SO4(конц) → 2H3PO4 + 2H2O + 5SO2

 

То же самое с бором, он превращается в ортоборную кислоту:

 

2B + 3H2SO4(конц) → 2H3BO3 + 3SO2

 

Очень интересны взаимодействие серы со степенью окисления +6 (в серной кислоте) с «другой» серой (находящейся в другом соединении). В рамках ЕГЭ рассматривается взаимодействиеh3SO4 (конц)  с серой (простым веществом) и сероводородом.

Начнем с взаимодействия серы (простого вещества) с концентрированной серной кислотой. В простом веществе степень окисления 0, в кислоте +6. В этой ОВР сера +6 будет окислять серу 0. Посмотрим на диаграмму степеней окисления серы:

Сера 0 будет окисляться,  а сера +6 будет восстанавливаться, то есть понижать степень окисления.  Будет выделяться сернистый газ:

 

2H2SO4(конц.) + S → 3SO2↑ + 2H2O

 

Но в случае с сероводородом:

 

 

 Образуется и сера (простое вещество), и сернистый газ:

 

H2SO4(конц.) + H2S → S↓ + SO2↑ + 2H2O

 

Этот принцип часто может помочь в определении продукта ОВР, где окислитель и восстановитель – один и тот же элемент, в разных степенях окисления. Окислитель и восстановитель «идут навстречу друг другу» по диаграмме степеней окисления.

 

h3SO4 (конц) , так или иначе, взаимодействует с галогенидами. Только вот тут надо понимать, что фтор и хлор – «сами с усами» и с фторидами и хлоридами ОВР не протекает, проходит обычный ионно-обменный процесс, в ходе которого образуется газообразный галогеноводород:

 

CaCl2 + H2SO4(конц.) → CaSO4 + 2HCl↑

 

CaF2 + H2SO4(конц.) → CaSO4 + 2HF↑

 

А вот галогены в составе бромидов и иодидов (как и в составе соответствующих галогеноводородов) окисляются ей до свободных галогенов. Только вот сера восстанавливается по-разному: иодид является более cильным восстановителем, чем бромид. Поэтому иодид восстанавливает серу до сероводорода, а бромид до сернистого газа:

 

2H2SO4(конц.) + 2NaBr → Na2SO4 + 2H2O + SO2↑ + Br2

 

H2SO4(конц. ) + 2HBr → 2H2O + SO2↑ + Br2

 

5H2SO4(конц.) + 8NaI → 4Na2SO4 + 4H2O + H2S↑ + 4I2

H2SO4(конц.) + 8HI → 4H2O + H2S↑ + 4I2

 

Хлороводород и фтороводород (как и их соли) устойчивы к окисляющему действию h3SO4 (конц).

 

И наконец, последнее: для концентрированной серной кислоты это уникально, больше никто так не может. Она обладает водоотнимающим свойством.

 

Это позволяет использовать концентрированную серную кислоту самым разным образом:

 

Во-первых, осушение веществ. Концентрированная серная кислота забирает воду от вещества и оно «становится сухим».

 

Во-вторых, катализатор в реакциях, в которых отщепляется вода (например, дегидратация и этерификация):

 

H3C–COOH + HO–CH3 (H2SO4(конц. ))→ H3C–C(O)–O–CH3 + H2O

 

H3C–CH2–OH (H2SO4(конц.))→ H2C=CH2 + H2O

 

  • Подписка на рассылку

(Правила комментирования)

.Определите степени окисления элементов в веществах:. h3SO4, Nh5NO3, H… — Учеба и наука

Ответы

14. 01.18

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Ирина Владимировна

Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

FeSO4+KClO3+h3SO4=Fe2(SO4)3+KCl+h3O

CaC2->C2h3->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-Nh3

какую массу карбоната кальция следует добавить к 300 граммам раствора азотной кислоты с массовой долей 60%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 20 %?

Решено

ИЗ С2h3 ПОЛУЧИТЬ C6H6 Из. ..

Смесь углекислого газа и газа Х имеет относительную плотность по гелию равную 11,2. При пропускании исходной смеси через склянку с раствором перекиси

Пользуйтесь нашим приложением

Проверочная работа «Сера и её соединения»

 

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Вариант 1

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

Для серы характерна степень окисления:

    1. -2 2. -3 3. -4 4. +7

    Сера – более сильный окислитель, чем

      1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород

      Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ

        1. S, SO2, SO3 2. h3SO4, SO2, h3S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S

        Схема превращения S+6 S+4 соответствует уравнению реакции

          1. SO3 + h3O → h3SO4 3. h3SO4 + Zn → ZnSO4 + h3

          2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2h3SO4 → CuSO4 + SO2 + 2h3O

          Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

            1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

            2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH

            И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ

              1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. h3O и Cl2 4. h3S и О2

              Для осуществления превращения H2SSO2SO3K2SO4 нужно последовательно использовать

                1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий

                2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород, карбонат калия

                Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

                  1. 2H+ + SO42- → h3SO4 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. S2- + 2H+ → h3S

                  Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

                    1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор

                    Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

                      А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.

                      Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

                      1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

                      Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

                      Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

                      11. В ряду S – Se – Te

                      1. Уменьшается радиус атома.

                      2. Усиливаются восстановительные свойства.

                      3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

                      4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

                      5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

                      12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

                       

                      № п/п

                      Исходные вещества

                      № п/п

                      Продукты реакции

                      1

                      h3S + O2 (избыток) →

                      1

                      не взаимодействует

                      2

                      Ag + h3SO4 (разб) →

                      2

                      h3O + S

                      3

                      SO2 + NaOН(избыток) →

                      3

                      NaHSO3

                      4

                      Fe + S →

                      4

                      Na2SO3 + h3O

                       

                      5

                      Ag2SO4 + h3↑

                      6

                      Fe2S3

                      7

                      h3O + SO2↑

                      8

                      FeS

                       

                       

                       

                      Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

                      (4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 31,5 г.)

                      ( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

                        S → h3S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

                        (3 балла) Для реакции h3SO4(конц.) + Zn → …. + h3S + h3O определить коэффициенты методом

                          электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

                           

                           

                          Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

                          Вариант 2

                          Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

                          Для серы нехарактерна степень окисления:

                            1. -2 2. -4 3. +4 4. +6

                            Сера является восстановителем в реакции с:

                              1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом

                              Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ

                                1. S, SO2, SO3 2. h3SO4, SO2, h3S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S

                                Схема превращения S+6 S-2 соответствует уравнению реакции

                                  1. SO3 + h3O → h3SO4 3. h3SO4 + Zn → ZnSO4 + h3S + h3O

                                  2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2h3SO4 → CuSO4 + SO2 + 2h3O

                                  Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

                                    1. MgO, SO2, NaCl, Fe(OH)3 3. Fe(OH)3, CaO, Zn, K2SO3

                                    2. CuO, Ag, HNO2, NaOH 4. Ba(OH)2, NaCl, FeO, Zn

                                    И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ

                                      1. Н2О и СО2 2. КOH и MgO 3. h3O и SO3 4. Na2S и О2

                                      Для осуществления превращения SSO2SO3 BaSO4 нужно последовательно использовать

                                        1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария

                                        2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария

                                        Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

                                          1. Pb2+ + S2-→PbS 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. 2H+ + SO32- → SO2 + h3O

                                          Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

                                            1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор

                                            Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

                                              А. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы.

                                              Б. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

                                              1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

                                              Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

                                              Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

                                              11. В ряду Р – S – Cl

                                              1. Уменьшается радиус атома.

                                              2. Усиливаются восстановительные свойства.

                                              3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

                                              4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

                                              5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

                                              12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

                                               

                                              № п/п

                                              Исходные вещества

                                              № п/п

                                              Продукты реакции

                                              1

                                              h3S + O2 (недостаток) →

                                              1

                                              не взаимодействует

                                              2

                                              Au + h3SO4 (разб) →

                                              2

                                              h3O + S

                                              3

                                              SO3 + NaOН(избыток) →

                                              3

                                              NaHSO4

                                              4

                                              Fe + h3SO4 (разб) →

                                              4

                                              Na2SO4 + h3O

                                               

                                              5

                                              Au2SO4 + h3↑

                                              6

                                              Fe2(SO4)3 + h3↑

                                              7

                                              h3O + SO2↑

                                              8

                                              FeSO4 + h3↑

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                              Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

                                              13. (4 балла) Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 34,8 г.)

                                              14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

                                              SО2 → SО3 → h3SО4 → ВаSО4 Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

                                              15. (3 балла) Для реакции Mg + h3SO4 → …. + S + h3O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

                                               

                                              Ответы к проверочной работе по теме «Сера и её соединения» 9 класс

                                              № п/п

                                              Вариант 1

                                              Балл

                                              № п/п

                                              Вариант 2

                                              Балл

                                              1

                                              1

                                              1

                                              1

                                              2

                                              1

                                              2

                                              3

                                              1

                                              2

                                              1

                                              1

                                              3

                                              3

                                              1

                                              3

                                              2

                                              1

                                              4

                                              4

                                              1

                                              4

                                              3

                                              1

                                              5

                                              4

                                              1

                                              5

                                              3

                                              1

                                              6

                                              2

                                              1

                                              6

                                              2

                                              1

                                              7

                                              2

                                              1

                                              7

                                              3

                                              1

                                              8

                                              3

                                              1

                                              8

                                              4

                                              1

                                              9

                                              3

                                              1

                                              9

                                              1

                                              1

                                              10

                                              1

                                              1

                                              10

                                              1

                                              1

                                              11

                                              23

                                              2

                                              11

                                              14

                                              2

                                              12

                                              7148

                                              2

                                              12

                                              2148

                                              2

                                              13

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                              4

                                              13

                                               

                                              4

                                              14

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                              5

                                              14

                                               

                                              5

                                              15

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                              3

                                              15

                                               

                                              3

                                               

                                              Критерий: 0-9 = 2, 10-16 =3, 17-23 = 4, 24-26 = 5

                                               

                                              Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

                                              Вариант 3

                                              Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

                                              1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

                                              1) 2, 6                         2) 2, 8, 8                                 3) 2, 8, 6                                 4) 2, 8, 8, 6

                                              2. Сера — более сильный окислитель, чем:

                                              1) фтор                       2)хлор                                    3) фосфор                              4) кислород

                                              3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

                                              1)S, SO2, SO3                  2) h3SO4, SO2, h3S               3) Na2SO4, K2S, S                  4) SO2, K2SO3, S

                                              4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

                                              1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3                                               3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

                                              2) CuO, Fe, HNO3, NaOH                                       4) Mg(OH)2, BaCl2,   FeO,  Zn

                                              5. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции:

                                              1) SO3 + h3O = h3SO4                                                            3) h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3

                                              2) 2SO2 + O2 = 2SO3                                                                4) Cu +2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O

                                              6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

                                              1) h3O , CO2                   2) NaOH, CaO                                  3) h3O, Cl2                                       4) h3S, O2

                                              7. Для осуществления превращения H2→ SO→ SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:

                                              1) воду, кислород, оксид калия                               3) кислород, воду, калий

                                              2) кислород, кислород. гидроксид калия              4) воду, кислород, карбонат калия

                                              8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2OH2SO4 + HBr , сера

                                              1) является восстановителем                                 3) является окислителем

                                              2) понижает степень окисления                            4) не изменяет степень окисления

                                              9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

                                              1) CuO, HCl                2) Cu, NaCl                            3) Zn, NaOH                          4) CuSO4, MgO

                                              10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

                                              А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

                                              Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

                                              Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

                                              Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

                                              11. В ряду S – Se – Te

                                              1. Уменьшается радиус атома.

                                              2. Усиливаются восстановительные свойства.

                                              3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

                                              4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

                                              5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

                                              12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

                                              № п/п

                                              Исходные вещества

                                              № п/п

                                              Продукты реакции

                                              1

                                              h3S + O2 (избыток) →

                                              1

                                              не взаимодействует

                                              2

                                              Ag + h3SO4 (разб) →

                                              2

                                              h3O + S

                                              3

                                              SO2 + NaOН(избыток) →

                                              3

                                              NaHSO3

                                              4

                                              Fe + S →

                                              4

                                              Na2SO3 + h3O

                                               

                                              5

                                              Ag2SO4 + h3↑

                                              6

                                              Fe2S3

                                              7

                                              h3O + SO2↑

                                              8

                                              FeS

                                              Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

                                              (4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.

                                              ( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

                                                S → h3S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

                                                (3 балла) Для реакции h3SO4 + Zn  …. + h3S + h3O определить коэффициенты методом

                                                  электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

                                                   

                                                  Ответы к диагностике по сере

                                                  3 вариант

                                                  1

                                                  3

                                                  1

                                                  2

                                                  3

                                                  1

                                                  3

                                                  3

                                                  1

                                                  4

                                                  4

                                                  1

                                                  5

                                                  4

                                                  1

                                                  6

                                                  2

                                                  1

                                                  7

                                                  2

                                                  1

                                                  8

                                                  1

                                                  1

                                                  9

                                                  3

                                                  1

                                                  10

                                                  Б

                                                  1

                                                  11

                                                  23

                                                  2

                                                  12

                                                  7148

                                                  2

                                                  13

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                  4

                                                  14

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                  5

                                                  15

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                  3

                                                  Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

                                                  Чтобы поделиться, нажимайте

                                                  Характерной особенностью окислительно-восстановительных реакций являет­ся изменение степени окисления, по меньшей мере двух атомов: окисление одного (потеря электронов) и восстановление другого (при­соединение электронов).

                                                  Окисление и восстановление — два полупроцесса, самостоятельное существование каждого из которых невозможно, но их одновременное протекание обес­печивает прохождение окислительно-восстановительного процесса.

                                                  Вещества, содержащие атомы, которые понижают свою степень окисления и присоединяют электроны, называются окислителями, а вещества, содержащие ато­мы, которые повышают степень окисления и отдают электроны — восстановителями.

                                                  Еще есть такое шутливое правило:

                                                  окислитель — грабитель,

                                                  восстановитель — потерпевший.

                                                  Если в роли окислителей и восстановителей выступают простые вещества, названия реаген­тов совпадают с названиями атомов, изменяющих свои степени окисления. Так, в реакции

                                                  2Na + Cl2 = 2NaCl

                                                  окислителем является простое вещество — хлор, поскольку оно со­держит атомы хлора, присоединяющие электроны, а восстановите­лем — металлический натрий, содержащий атомы натрия, которые отдают электроны.

                                                  В реакции

                                                  K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2 (SО4) 3 + 4K2SO4 + 4H2O

                                                  окислителем является дихромат калия, в который входят атомы хрома, присоединяющие электроны, а восстановите­лем — сульфит калия, в который входят атомы серы, отдающие электроны.

                                                  Существуют несколько типов окислительно-восстановительных ре­акций.

                                                  1. Межмолекулярные окислительно-восстанови­тельные реакции — атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической приро­де атомных или молекулярных частицах. Меж­молекулярные процессы составляют наибольшую часть окислительно-восстановительных реакций.
                                                  2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реак­ции — атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной и той же молекулярной частице:

                                                  2KNO3 = 2KNO2 + О2

                                                  В этом случае атомы азота, изменяющие степень окисления от +5 до +3, принимают электроны, а атомы кислорода, степень окис­ления которых меняется от -2 до 0, их отдают.

                                                  Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных ре­акций выделяют реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Они сопровождаются одновременным увели­чением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном сос­тоянии. Например, атомы хлора из степени окисления 0 переходят как в степень окисления –1 (KCl), так и в состояние +5 (KClO3):

                                                  Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

                                                  В реакциях усреднения происходит изменение сте­пени окисления одного и того же элемента с образовани­ем одной и той же молекулы:

                                                  2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O

                                                  Составление окислительно-восстановительных реакций сводится к подбору коэффициентов при окислителе и восстановителе. Главная закономерность — в окислитель­но-восстановительных процессах общее число электронов, присоединяемых окислителем, равно общему числу элек­тронов, отдаваемых восстановителем. Следует пользоваться примерно таким алгоритмом подбора коэффициентов (метод электронного баланса).

                                                  1. Написать схему уравнения без коэффициентов, то есть указать исход­ные вещества и продукты реакций.
                                                  2. Найти элементы, изменяющие степень окисления, и цифрами над символами этих элементов указать степень окисления.
                                                  3. Указать процессы окисления и восстановления с учетом количества атомов элементов, участвую­щих в этих процессах
                                                  4. Определить основные коэффициенты при окисли­теле и восстановителе. Вводят дополнительные множители, устанавливающие электронный баланс. Их подбирают по правилу нахождения наименьшего общего кратного и получают стехиометрические коэффициенты при окислителе и восстано­вителе.
                                                  5. Расстав­ляют коэффициенты перед прочими реагентами.
                                                  6. Проверяют число атомов водорода и кислорода в левой и правой частях уравнения и определяют число участвующих в реакции молекул воды.

                                                   

                                                  Например:

                                                  +2         +5         +3                      +6       +4

                                                  FeS2 + HNO3 = Fe(NO3) 3 + H2SO4 + NO2 + H2O

                                                  Записываем полуреакции окисления и восстановления:

                                                  +2           +3                           -1              +6

                                                  Fe – e = Fe ,                        2S – 14e = 2S,  и далее:

                                                  +3      +6          +5         +4

                                                  FeS2 – 15e = Fe + 2S,          N + e = N

                                                   

                                                  Общее кратное 15, ставим его перед NOв левой части уравнения, подбираем прочие коэффициенты:

                                                  FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3) 3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

                                                  И несколько примеров расстановки коэффициентов методом электронного баланса из заданий ЕГЭ и ЦТ:

                                                  Также вы можете посмотреть ВИДЕО-уроки на эту тему:

                                                  И выполнить задания из ЦТ и ЕГЭ на эту тему вы можете здесь

                                                  А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

                                                  • Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
                                                  • Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
                                                  • Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку

                                                  Сера — химические и физические свойства

                                                  Химия

                                                  12. 11.21

                                                  8 мин.

                                                  Сера – важнейший элемент в современной промышленности.

                                                  Оглавление:

                                                  • Что такое сера и как она выглядит
                                                  • Характеристика серы
                                                  • Области применения
                                                  • Нахождение серы в природе
                                                  • Биологическая роль серы

                                                  Особые свойства серы (антисептические и антипаразитарные) делают её незаменимым компонентном многих лекарственных препаратов.

                                                  Что такое сера и как она выглядит

                                                  Сера – химический элемент, находящийся по 16 номером в таблице Д. И. Менделеева и обозначающийся буквой S (по первой букве латинского названия Sulphur).

                                                  Молярная масса серы равна 32, 065 г/моль, атомная масса — 32,066 а. е. м. Это вещество может быть как ярко-желтого, так и коричневого цвета.

                                                  Различают порошкообразную (молотую) и жидкую серу.

                                                  Характеристика серы

                                                  Сера – вещество с переменной степенью окисления. На внешней электронной орбитали серы находятся шесть валентных электронов, для заполнения не хватает ещё двух, поэтому в соединениях с металлами и водородом она проявляет валентность -2.

                                                  При взаимодействии с кислородом и галогенами, т. е. с элементами с большей электроотрицательностью, сера может проявлять положительную валентность, например, +4 и +6.

                                                  Физические свойства

                                                  Как простое вещество, сера образует несколько аллотропных модификаций:

                                                  1. Ромбическая – то, что мы привыкли называть обычной серой. Она устойчива при обычных условиях, встречается чаще всего недалеко от действующих или потухших вулканов.
                                                  2. Пластическая – представляет собой замкнутые или открытые цепочки соединяющейся между собой серы, получаемые обычно при её сжигании. Имеет самую большую молекулярную массу среди всех разновидностей серы.
                                                  3. Моноклинная (S8) – соединение серы, которое в молекулярном виде представляет собой восьмиугольник с атомами серы в вершинах. Выглядит как множество цилиндров, похожих на иглы. При комнатной температуре быстро превращается в ромбическую.

                                                  Приблизительная молярная масса одной молекулы моноклинной серы – 256 г/моль. В России сера, в основном, бывает только двух товарных видов: гранулированная и комовая.

                                                  Сера – легкоплавкое вещество, температура плавления около 120 градусов. Нерастворима в воде и не намокает про соприкосновении с ней.

                                                  Не обладает электролитическими свойствами и теплопроводностью. Плотность серы — 2,070 г/см³.

                                                  Химические свойства

                                                  В соединениях с водородом образует серную (химическая формула h3SO4) со степенью окисления серы +6 и сернистую (h3SO3) со степенью окисления +4 кислоты, которые дают соответственно сульфаты и сульфиты.

                                                  В нормальных условиях реагируют с активными металлами и ртутью, образуя сульфиды:

                                                  Hg + S = HgS

                                                  Na + S = Na2S

                                                  Также образует сульфиды при нагревании с большинством неактивных металлов, кроме платины и золота:

                                                  Fe + S (t) = Fe2S3

                                                  Проявляет восстановительные свойства в реакции с кислородом при нагревании, образуя кислотный оксид:

                                                  S + O2 = SO2

                                                  В реакциях с водородом образует сернистый газ, летучее бесцветное вещество с неприятным запахом тухлых яиц:

                                                  h3 + S = h3S

                                                  Области применения

                                                  Широко применяется в медицине, обладает антисептическими и антипаразитарными свойствами, используется для дезинфекции помещений и избавления от паразитов.

                                                  В низких концентрациях способствует формированию новых клеток эпидермиса, из-за чего её часто используют для лечения воспалений. Помимо этого сера имеет слабительное действие, а при приеме внутрь оказывает отхаркивающий эффект.

                                                  Благодаря легковоспламеняемости и горючим свойствам, сера хорошо горит. Например, самое простое, где можно взять серу, это открыть полный спичечный коробок — сера входит в состав спичечной головки.

                                                  При трении головка касается шероховатой поверхности (например, наждачной бумаги), и спичка легко загорается.

                                                  Серная кислота (h3SO4) – важнейший продукт химической промышленности, используется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах, применяется для получения соляной, азотной, борной и других кислот.

                                                  Серная кислота является необходимым сульфирующим средством при получении многих лекарственных веществ и красок.

                                                  Сероводород (h3S) используется для выделения чистой серы, сульфитов и серной кислоты из растворов.

                                                  Оксиды серы (SO2 и SO3) находят применения в производстве серной и азотной кислот, а также используются в бытовой химии: входят в состав отбеливателей, дезинфицирующих средств.

                                                  Нахождение серы в природе

                                                  Чаще всего в природе находится самородная сера (S), однако встречаются и её соединения с другими элементами: FeS2 (сульфат железа (II), пирит), ZnS (сульфат цинка, цинковая обманка), CaSO4*2h3O (гипс), PbS (сульфат свинца, свинцовый блеск) и другие.

                                                  Биологическая роль серы

                                                  Сера содержится в живых организмах, особенно много её в белках ногтей, волос, копыт. Общая масса серы в человеческом организме составляет около 130 грамм. Также это вещество встречается в составе некоторых витаминов и гормонов.

                                                  Сера обладает уникальными химическими и физическими свойствами, благодаря чему является важнейшим компонентом промышленности и незаменима при создании лекарственных препаратов.

                                                  via GIPHY

                                                  Люди не знали об этом свойстве олова, поэтому из него делали пуговицы и кружки для солдат, а также другие полезные предметы, которые после пребывания на морозе превращались в порошок. Это ставило армии в невыгодное положение. Например, некоторые историки считают, что это свойство олова снижало боеспособность армии Наполеона.

                                                  Получение олова

                                                  Основным методом получения олова является восстановление металла из руды, содержащей оксид олова(IV), углем, алюминием или цинком.

                                                  SnO₂ + C = Sn + CO₂.

                                                  Олово особо чистое получают электрохимическим рафинированием или методом зонной плавки.

                                                  Химические свойства олова

                                                  При комнатной температуре олово достаточно устойчиво к воздействию воздуха или воды, так как на поверхности металла образуется тонкая оксидная пленка. На воздухе олово начинает окисляться при температуре выше 150°С:

                                                  Sn + O₂ → SnO₂.

                                                  Волокна SnO₂ (оптический микроскоп) [Викимедиа]

                                                  Если олово нагреть, элемент будет реагировать с большинством неметаллов, образуя соединения со степенью окисления +4, что более характерно для этого элемента.

                                                  Sn + 2Cl₂ → SnCl₄

                                                  Взаимодействие олова и концентрированной соляной кислоты происходит достаточно медленно:

                                                  Sn + 4HCl → H₂[SnCl₄] + H₂

                                                  С концентрированной серной кислотой олово реагирует очень медленно, при этом не вообще не вступают в реакцию с разбавленной серной кислотой.

                                                  Очень интересна реакция олова с азотной кислотой, которая зависит от концентрации раствора. Реакция протекает с образованием оловянной кислоты H₂SnO₃, которая представляет собой белый аморфный порошок.

                                                  3Sn + 4HNO₃ + nH₂O = 3H₂SnO₃·nH₂O + 4NO

                                                  Если олово смешать с разбавленной азотной кислотой, элемент проявит металлические свойства с образованием нитрата олова.

                                                  4Sn + 10HNO₃ = 4Sn(NO3)₂ + NH4NO₃ + 3H₂O

                                                  Если олово нагреть, оно может реагировать со щелочами с выделением водорода.

                                                  Sn + 2KOH + 4H₂O = K₂[Sn(OH)₆] + 2H₂

                                                  Здесь вы найдете удивительные и безопасные эксперименты с оловом

                                                  нуль.

                                                  Sn также может иметь степень окисления +2: оксид олова (II) SnO, хлорид олова (II) SnCl₂, гидроксид олова (II) Sn(OH)₂.

                                                  Степень окисления +4 наиболее характерна для этого элемента в оксиде олова(IV) SnO₂ и галогенидах(IV), например SnCl4, сульфиде олова(IV) SnS₂ и нитриде олова(IV) Sn₃N₄.

                                                  У нас есть для вас еще статьи по химии:

                                                  • Эксперимент «Адсорбция». Как очистить воздух с помощью активированного угля
                                                  • Эксперимент «Фиолетовая дымка». Как сделать фиолетовый дым с алюминием и йодом

                                                  Вы можете провести десятки химических опытов дома!

                                                  Оловянный дендрит

                                                  Учить больше

                                                  Попытайся

                                                  Difference Between Sulfuric Acid and Sulfurous Acid

                                                  Key Difference –  Sulfuric  Acid  vs. Sulfurous Acid

                                                   

                                                  Sulfuric acid (H 2 SO 4 ) and sulfurous acid (H 2 SO 3 ) — две неорганические кислоты, содержащие в качестве элементов серу, водород и кислород. ключевое различие между серной кислотой и серной кислотой заключается в степени окисления серы . Более того, когда мы сравниваем две кислоты по кислотности, серная кислота более кислая, чем сернистая кислота . Другими словами, серная кислота — очень сильная кислота, а сернистая кислота — относительно слабая.

                                                  Что такое серная кислота?

                                                  Серная кислота представляет собой очень сильную дипротонную минеральную кислоту , которая полностью смешивается с водой в любой пропорции. Растворение серной кислоты в воде является экзотермической реакцией. Это едкая и вредная жидкость, вызывающая множество травм, таких как кислотные ожоги кожи или глаз. Это включает как краткосрочные, так и долгосрочные эффекты в зависимости от концентрации кислоты и времени контакта. Серная кислота обладает высокой коррозионной активностью из-за нескольких факторов; кислотность, окисляющая способность, дегидратация, вызванная концентрированными растворами, и теплота, выделяющаяся при экзотермической реакции.

                                                  Что такое сернистая кислота?

                                                  Сернистая кислота имеет химическую формулу H 2 SO 3 , где степень окисления серы равна +4. Это прозрачная, бесцветная, слабая и нестабильная кислота. Имеет резкий запах горелой серы. Он образуется при растворении диоксида серы в воде, а чистая безводная форма сернистой кислоты никогда не была выделена или обнаружена. Сернистая кислота быстро разлагается и распадается на химические составляющие; так как он термодинамически нестабилен. Реакция разложения

                                                  H 2 SO 3(aq)   →  H 2 O (l)    +   SO 2 (g)

                                                  9063

                                                  Структура и химическая формула:

                                                  Серная кислота: Химическая формула серной кислоты: H 2 SO 4 , где степень окисления серы равна +6. Геометрическая структура этой молекулы тетраэдрическая.

                                                  Сернистая кислота: Химическая формула серной кислоты H 2 SO 3 , где степень окисления серы равна +4. Геометрическая структура этой молекулы тригонально-пирамидальная.

                                                  Кислотность:

                                                  Серная кислота:  Серная кислота является одной из самых сильных кислот и является двухосновной кислотой. Константы кислотной диссоциации серной кислоты равны; K 1 = 2,4×10 6 (сильная кислота) и K 2 = 1,0×10 −2 .

                                                  Сернистая кислота: Кислотность сернистой кислоты по шкале рН равна 1,5. Это не считается очень сильной кислотой, но и не слишком слабой кислотой.  

                                                  Свойства:

                                                  Серная кислота: Серная кислота обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами в дополнение к своим кислотным свойствам. Поэтому он реагирует как с металлами, так и с неметаллами; он реагирует с металлами, как и другие кислоты, с образованием газообразного водорода и соответствующей соли металла.

                                                  Реакции с металлами:

                                                  Fe (тв) + H 2 SO 4 (водн. ) → H 2 (г) + FeSO 4 (водн.)

                                                  Cu + 2 H 1 3 SO 4 2 + 2 H 2 O + SO 4 2– + CU 2+

                                                  Реакции с неметалами:

                                                  C + 2 H 2 SO 4 9008 it 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O

                                                  S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O

                                                  Сернистая кислота: Сернистая кислота не существует в виде раствора в безводной форме, подобной серной кислоте. Однако есть данные, что молекулы серы существуют в газовой фазе. В отличие от H 2 SO 4, сернистая кислота вступает в очень ограниченное число химических реакций.

                                                  CaCO 3 ( s ) + H 2 SO 3 ( водный раствор ) → CO 2 ( г 2 0 9 O 9 90 690 ) + H 30694 l ) + CaSO 3 ( aq )

                                                  Применение:

                                                  Серная кислота: Серная кислота широко используется во всем мире в самых разных отраслях промышленности. Например, он используется для производства удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, моющих средств, красителей и красящих материалов. Кроме того, это очень важно в химическом синтезе, обработке поверхностей, нефтяной и текстильной промышленности.

                                                  Сернистая кислота: Сернистая кислота используется в качестве очень сильного восстановителя. Он обладает некоторыми отбеливающими свойствами и используется в качестве отбеливающего агента.

                                                   

                                                  Изображение предоставлено:

                                                  1. Химическая структура серной кислоты Автор DMacks (собственная работа) [общественное достояние], через Wikimedia Commons

                                                  2. Сернистая кислота-2D Автор Benjah-bmm27 (собственная работа) [общественное достояние] , через Wikimedia Commons

                                                  Разница между серной кислотой и сернистой кислотой

                                                  Основное отличие — серная кислота против сернистой кислоты

                                                  Сера — это химический элемент, имеющий химический символ «S» и атомный номер 16. Электронная конфигурация серы [Ne ] 3с²3п⁴. Следовательно, он имеет 6 электронов на самой внешней электронной оболочке, которые могут участвовать в химической связи. Сера может образовывать максимум 6 ковалентных связей. Он образует самые разнообразные химические соединения. Серная кислота и серная кислота являются двумя такими соединениями, которые являются кислотами. Основное различие между серной кислотой и сернистой кислотой заключается в том, что серная кислота имеет химическую формулу H 2 , поэтому 4 и является хорошим окислителем, тогда как серная кислота имеет химическую формулу H 2 SO 3 и является хорошим восстановителем.

                                                  Ключевые области, охватываемые

                                                  1. Что представляет собой серная кислота
                                                  — Определение, химические свойства, реакции
                                                  2. Что является серной кислотой
                                                  — Определение, определение.8 3. В чем разница между серной кислотой и серной кислотой

                                                       – Сравнение ключевых различий

                                                  Ключевые термины: Атомный номер, ковалентные связи, степень окисления, восстановитель, серная кислота, серная кислота Тетраэдрическая, тригональная пирамидальная

                                                  Что такое серная кислота

                                                  Серная кислота представляет собой кислоту, имеющую химическую формулу H 2 SO 4 . При комнатной температуре это бесцветная сиропообразная жидкость без запаха. Молярная масса серной кислоты равна 9.8,079 г/моль. Это сильная кислота, вызывающая коррозию. Поэтому при обращении с этой кислотой следует соблюдать осторожность.

                                                  Температура плавления серной кислоты 10 o С, температура кипения 337 °С. При рассмотрении химической структуры серной кислоты атом серы находится в середине молекулы. Две группы –OH связаны с атомом серы одинарными ковалентными связями. Два атома кислорода связаны с атомами серы двойными связями. Молекула имеет тетраэдрическую структуру.

                                                  Рисунок 1: Химическая структура серной кислоты

                                                  Молекула серной кислоты имеет две связи –OH, которые очень полярны. Из-за этой полярности атомы H могут быть легко потеряны. Ионизация серной кислоты происходит в два этапа.

                                                  H 2 SO 4(aq)     +       H 2 O (l)        →     HSO 4 (aq)    +       H 3 O + (aq)

                                                  ХСО 4 (aq) +H 2 O (L) → SO 4 -2 (AQ) +H 3 O + (A 3 O +

                                                  (A 3 O + (AQ) (AQ) (AQ) (AQ) (AQ) + 3 O

                                                  + (AQ) (AQ) (AQ) Серная кислота является сильным окислителем в концентрированных условиях. Но когда он разбавлен, окислительная сила снижается. Например, при более высоких температурах концентрированная серная кислота может окислять Br– до Br 2 .

                                                  2HBr (водный)      +       H 2 SO 4(aq)         Br 2(aq)            +           SO 2(aq)        +       2 H 2 O (l)          

                                                  The oxidation state of атом серы в серной кислоте +6. Это максимальная степень окисления, которую может удерживать атом серы. Следовательно, серную кислоту можно восстановить до более низких степеней окисления, но она не может действовать как восстановитель.

                                                  Что такое сернистая кислота

                                                  Сернистая кислота представляет собой кислоту, имеющую химическую формулу H 2 СО 3 . Это ковалентное соединение, содержащее только ковалентные химические связи. Молярная масса сернистой кислоты 82,07 г/моль. Сернистая кислота является слабой кислотой и неустойчива. Он образуется при растворении диоксида серы (SO 2 ) в воде.

                                                  Рис. 2: Химическая структура сернистой кислоты

                                                  Химическая геометрия сернистой кислоты тригонально-пирамидальная. Хотя электронная геометрия молекулы является тетраэдрической, молекулярная геометрия является тригонально-пирамидальной из-за наличия неподеленной электронной пары.

                                                  Сернистую кислоту нельзя выделить в чистом виде, поскольку она образуется только в водном растворе. Сернистая кислота (водный раствор) является восстановителем. Это связано с тем, что атом серы в этом соединении находится в степени окисления +4 и может быть дополнительно окислен до высшей степени окисления серы; +6. Сернистая кислота также действует как отбеливатель.

                                                  Разница между серной кислотой и серной кислотой

                                                  Определение

                                                  Серная кислота: Серная кислота представляет собой кислоту, имеющую химическую формулу H 2 SO 4 .

                                                  Сернистая кислота: Сернистая кислота представляет собой кислоту, имеющую химическую формулу H 2 SO 3 .

                                                  Молярная масса

                                                  Серная кислота: Молярная масса серной кислоты составляет 98,079 г/моль.

                                                  Сернистая кислота: Молярная масса сернистой кислоты составляет 82,07 г/моль.

                                                  Степень окисления серы

                                                  Серная кислота: Степень окисления атома серы в серной кислоте равна +6.

                                                  Сернистая кислота: Степень окисления атома серы в сернистой кислоте +4.

                                                  Геометрия

                                                  Серная кислота: Молекула серной кислоты имеет тетраэдрическую структуру.

                                                  Сернистая кислота: Молекула сернистой кислоты имеет тригонально-пирамидальную структуру.

                                                  Nature

                                                  Серная кислота: Серная кислота является хорошим окислителем.

                                                  Сернистая кислота: Сернистая кислота является хорошим восстановителем.

                                                  Заключение

                                                  Серная кислота и сернистая кислота представляют собой кислые ковалентные соединения, содержащие атомы S, H и O. Основное различие между серной кислотой и сернистой кислотой заключается в том, что серная кислота имеет химическую формулу h 2 , поэтому 4 , тогда как серная кислота имеет химическую формулу 2 , поэтому 3 .

                                                  Ссылки:

                                                  1. «Формула серной кислоты – использование, свойства, структура и формула серной кислоты». Математика, доступна здесь.
                                                  2. «Сернистая кислота». Изучающий химию, доступно здесь.
                                                  3. «Сернистая кислота». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 декабря 2017 г., доступно здесь.

                                                  Изображение предоставлено:

                                                  1. «Химическая структура серной кислоты» Автор DMacks (разговор) — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
                                                  2. «Серная кислота-2D-пирамида» Автор Benjah-bmm27 — собственная работа ( Public Domain) через Commons Wikimedia

                                                  Номер окисления — MCAT Physical

                                                  Все физические ресурсы MCAT

                                                  8 Диагностические тесты 303 практических теста Вопрос дня Карточки Learn by Concept

                                                  ← Предыдущая 1 2 Следующая →

                                                  Физическая помощь MCAT » Общая химия » Снижение окисления » Число окисления

                                                  Какова степень окисления серы в H 2 SO 4 ?

                                                  Возможные ответы:

                                                  -5

                                                  +4

                                                  +6

                                                  0

                                                  -2

                                                  Правильный ответ:

                                                  +6

                                                  Объяснение:

                                                  Поскольку в соединении нет общего заряда, степени окисления должны компенсироваться. Хотя степень окисления гидридов равна +1, в соединении необходимо учитывать две степени. То же верно и для кислорода; хотя степень окисления кислорода равна -2, присутствует четыре кислорода, что в сумме составляет -8. Вклад в состояние +2 от гидридов и -8 от атомов кислорода приводит к заряду -6. Степень окисления серы должна быть +6, чтобы молекула была нейтральной.

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  Какова степень окисления хрома в бихромате кальция (CaCr 2 O 7 )?

                                                  Возможные ответы:

                                                  +7

                                                  -2

                                                  0

                                                  +2

                                                  +6

                                                  Правильный ответ:

                                                  +6

                                                  8 Пояснение:

                                                  Поскольку ион кальция имеет заряд +2, анион дихромата должен иметь заряд -2. Кислород всегда имеет степень окисления -2, поэтому семь атомов кислорода в молекуле имеют общее число -14. Остается заряд +12, который должны уравновесить два хрома (-2 — (-14) = 12). Следовательно, каждый хром должен иметь степень окисления +6.

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  Какова степень окисления азота в HNO 3 ?

                                                  Возможные ответы:

                                                  Правильный ответ:

                                                  Объяснение:

                                                  При применении степеней окисления необходимо соблюдать определенные иерархические правила.

                                                  1. Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле должна составлять общий заряд.

                                                  2. Элементы группы 1 и группы 2 имеют степени окисления +1 и +2 соответственно.

                                                  3. Фтор имеет степень окисления –1.

                                                  4. Водород имеет степень окисления +1 (кроме гидридов металлов).

                                                  5. Кислород имеет степень окисления –2.

                                                  6. Элементы одной группы (за исключением переходных металлов) обычно имеют одинаковую степень окисления.

                                                  При применении степени окисления к HNO 3 водород имеет степень окисления +1, а каждая из молекул кислорода имеет степень окисления -2. Поскольку существует только одна молекула водорода и три молекулы кислорода, степень окисления азота должна уравновешивать заряд молекулы водорода и объединенных молекул кислорода.

                                                  Азот должен иметь степень окисления +5.


                                                   

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  Какова степень окисления водорода в NaH?

                                                  Возможные ответы:

                                                  Правильный ответ:

                                                  Объяснение:

                                                  При применении степеней окисления необходимо соблюдать определенные иерархические правила.

                                                  1. Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле должна составлять общий заряд.

                                                  2. Элементы группы 1 и группы 2 имеют степени окисления +1 и +2 соответственно.

                                                  3. Фтор имеет степень окисления –1.

                                                  4. Водород имеет степень окисления +1 (кроме гидридов металлов).

                                                  5. Кислород имеет степень окисления –2.

                                                  6. Элементы одной группы (за исключением переходных металлов) обычно имеют одинаковую степень окисления.

                                                  В соответствии с правилами окисления элементы группы 1 должны иметь степень окисления +1.

                                                  Чтобы сбалансировать общий нулевой заряд, водород в этом соединении должен иметь степень окисления –1. Обратите внимание, что NaH представляет собой гидрид металла; следовательно, степень окисления водорода не обязательно +1.

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  Какова правильная степень окисления цинка в соединении  ?

                                                  Возможные ответы:

                                                  +2

                                                  -1

                                                  +1

                                                  -2

                                                  0

                                                  Правильный ответ:

                                                  +2

                                                  Пояснение:

                                                  Сумма степеней окисления каждого элемента в этом соединении должна прибавляться к общему заряду -2. Водород всегда имеет степень окисления +1, а кислород всегда имеет степень окисления -2.

                                                  Итак, в сумме для кислорода имеем (4) * (-2) = -8, а для водорода имеем (4) * (+1) = +4.

                                                  Объединяя кислород и водород, (+4) + (-8) = -4, поэтому нам нужно дополнительно +2, чтобы получить общий заряд -2. Zn должен обеспечивать этот уравновешивающий заряд и иметь степень окисления +2.

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  Какое из следующих утверждений между HClO 4 и HClO 3 верно?

                                                  Возможные ответы:

                                                  Степень окисления хлора в HClO 4 уменьшилась в HClO 3

                                                  Степени окисления всех атомов одинаковы в обеих молекулах

                                                  Степень окисления хлора в HClO 4  увеличилась в HClO 3

                                                  Степень окисления кислорода в HClO 4 уменьшилась в HClO 3

                                                  Правильный ответ:

                                                  Степень окисления хлора в HClO 4 уменьшилась в HClO 3

                                                   9 9
                                                                Пояснение: 

                                                  Число окисления — это понятие, с которым вы также столкнетесь на лекциях по электрохимии. Он используется для отслеживания электронов в окислительно-восстановительной реакции. В целом сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна равняться общему заряду молекулы. Важно помнить некоторые из общепринятых степеней окисления атомов, чтобы можно было предсказать степени окисления других атомов. Вот некоторые ключевые степени окисления, которые полезно знать для MCAT:

                                                  1. Атомы в элементарной форме имеют степень окисления 0.

                                                  2. Галогены обычно имеют степень окисления –1.

                                                  3. Водород и щелочные металлы обычно имеют степень окисления +1.

                                                  4. Кислороду обычно присваивается степень окисления –2.

                                                  Помня об этих правилах, мы можем предположить, что атомы водорода и кислорода в двух соединениях сохраняют одинаковую степень окисления. Хлор, однако, связан с кислородом меньше в HClO 3 . В результате степень окисления Cl уменьшилась с +7 до +5 при сравнении HClO 4 с HClO 3 .

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  Какой элемент в данных соединениях имеет самую высокую степень окисления?

                                                  Возможные ответы:

                                                  Углерод в

                                                  Алюминий в

                                                  Сера в

                                                  Серная0699

                                                  Объяснение:

                                                  Мы можем вычислить степень окисления в каждом ответе, чтобы найти наибольшее значение.

                                                  В кислород будет иметь значение и молекула нейтральна. Сера должна иметь степень окисления, чтобы сбалансировать три кислорода.

                                                  В кислород будет иметь значение и молекула нейтральна. Углерод должен иметь степень окисления, чтобы сбалансировать два кислорода.

                                                  В хлор будет иметь значение  и молекула нейтральна. Алюминий должен иметь степень окисления, чтобы сбалансировать три хлора.

                                                  В кальций будет иметь значение  и молекула нейтральна. Сера должна иметь степень окисления, чтобы сбалансировать кальций.

                                                  — молекула, состоящая из одного элемента; каждый атом будет иметь степень окисления .

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  Какова степень окисления хлора в перхлорат-ионе?

                                                  Возможные ответы:

                                                  Правильный ответ:

                                                  Объяснение:

                                                  Чтобы найти степень окисления, сначала помните, что общий заряд должен сохраниться. Суммарный заряд перхлорат-иона равен .

                                                  Каждый кислород будет иметь степень окисления . Окисление хлора необходимо использовать, чтобы сбалансировать этот отрицательный заряд.

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  Какая молекула содержит атом со степенью окисления ?

                                                  Возможные ответы:

                                                  Правильный ответ:

                                                  Объяснение:

                                                  Правила для степени окисления отмечают, что некоторые атомы будут иметь постоянные степени окисления, в то время как другие, скорее всего, изменятся. Кислород, например, всегда будет иметь степень окисления , щелочные металлы всегда будут иметь степень окисления , а водород (почти) всегда будет иметь степень окисления .

                                                  Все указанные соединения являются нейтральными, а это означает, что их степени окисления должны суммироваться до нуля. Используя наши перечисленные правила для просмотра этих молекул, мы можем попытаться найти любые недостающие значения.

                                                  Хром в бихромате калия является единственным атомом в этом наборе, имеющим степень окисления .

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  Какая разница в степени окисления марганца в и ?

                                                  Возможные ответы:

                                                  Правильный ответ:

                                                  Пояснение:

                                                  Сумма степеней окисления каждого атома в молекуле должна равняться суммарному заряду молекулы.

                                                  Кислород всегда будет иметь степень окисления . В мы можем найти степень окисления марганца с помощью следующего уравнения:

                                                  Решая это, мы видим, что заряд марганца должен быть .

                                                  В ионах марганца имеется только один атом, а суммарный заряд равен . Окисление этого атома марганца должно уравновесить ионный заряд.

                                                  Разница между этими степенями окисления:

                                                  Сообщить об ошибке

                                                  ← Предыдущая 1 2 Следующая →

                                                  Уведомление об авторских правах

                                                  Все физические ресурсы MCAT

                                                  8 Диагностические тесты 303 практических теста Вопрос дня Карточки Learn by Concept

                                                  Гидроксиапатит, полученный из биоотходов, встроенный в двумерные нанолисты g-C3N4 для разложения опасного красителя и фармакологического препарата посредством переноса заряда по Z-схеме

                                                  %PDF-1.6 % 1 0 объект > эндообъект 2 0 объект >поток 2022-07-07T19:03:17+05:30Springer2022-07-07T22:04:04+02:002022-07-07T22:04:04+02:00application/pdfhttps://doi.org/10.1038/s41598-022-15799-y

                                                1. Издательская группа Nature UK
                                                2. Научные отчеты, https://doi.org/10.1038/s41598-022-15799-y
                                                3. Гидроксиапатит, полученный из биоотходов, встроенный в двумерные нанолисты g-C3N4 для разложения опасного красителя и фармакологического препарата посредством переноса заряда по Z-схеме
                                                4. Паланисами Говиндасами
                                                5. Бхуванешвари Кандасами
                                                6. Пажанивел Тангавелу
                                                7. Селварадж Барати
                                                8. Майялаган Тандавараян
                                                9. Мохд. Шкир
                                                10. Джинтэ Ли
                                                11. 10.1038/s41598-022-15799-y2010-04-23true
                                                12. springer.com
                                                13. springerlink.com
                                                14. https://doi.org/10.1038/s41598-022-15799-y10.1038/s41598-022-15799-y2045-2322journalScientific ReportsThe Author(s)2010-04-23true10.1038/s41598-022-15799-ynoindex
                                                15. springer.com
                                                16. springerlink.com
                                                17. VoRuuid:ad0f53ce-eaa9-44d9-a041-abf40b439b63uuid:9436b166-d351-4ed1-a9f7-36e2cacf1acbdefault1
                                                18. converteduuid:8119f2df-2a21-4c54-94cd-46db1a776c07converted to PDF/A-2bpdfToolbox2022-07-07T19:04:26+05: 30
                                                19. преобразованныйuuid:37dbe649-63c7-4bf6-9b12-618f28e183caпреобразованный в PDF/A-2bpdfToolbox2022-07-07T19:05:15+05:30
                                                20. Библиотека Adobe PDF 15.0; изменено с помощью iText® 5.3.5 © 1T3XT BVBA, 2000-2012 (SPRINGER SBM; лицензионная версия) 2B
                                                21. http://ns. adobe.com/pdfx/1.3/pdfxAdobe Document Info Схема расширения PDF
                                                22. externalMirrors crossmark:MajorVersionDateCrossmarkMajorVersionDateText
                                                23. externalMirrors crossmark:CrossmarkDomainExclusiveCrossmarkDomainExclusiveText
                                                24. крестик внутренних зеркал: DOIdoiText
                                                25. externalMirrors crossmark:CrosMarkDomainsCrossMarkDomainsseq Текст
                                                26. internalA имя объекта, указывающее, был ли документ изменен для включения информации о перехвате robotsText
                                                27. внутренний идентификатор стандарта PDF/XGTS_PDFXVersionText
                                                28. внутренний уровень соответствия стандарту PDF/XGTS_PDFXConformanceText
                                                29. internalCompany создает PDFCompanyText
                                                30. internalDate, когда документ был последний раз измененSourceModifiedText
                                                31. http://crossref. org/crossmark/1.0/crossmarkCrossmark Схема
                                                32. внутренняя Обычно такая же, как у prism:doiDOIText
                                                33. externalThe дата публикации публикацииe.MajorVersionDateText
                                                34. internalCrossmarkDomainExclusiveCrossmarkDomainExclusiveText
                                                35. internalCrossMarkDomainsCrossMarkDomainsseq Text
                                                36. http://prismstandard.org/namespaces/basic/2.0/prismPrism Схема
                                                37. externalЭтот элемент содержит URL-адрес статьи или единицы контента. Платформа атрибутов необязательно разрешена для ситуаций, в которых необходимо указать несколько URL-адресов. PRISM рекомендует использовать в сочетании с этим элементом подмножество значений платформы PCV, а именно «мобильный» и «веб-сайт». ПРИМЕЧАНИЕ. PRISM не рекомендует использовать значение #other, разрешенное в словаре, контролируемом платформой PRISM. Вместо использования #other обратитесь к группе PRISM по адресу [email protected], чтобы запросить добавление вашего термина в словарь, контролируемый платформой.urlURI
                                                38. externalЦифровой идентификатор объекта для статьи. DOI также может использоваться в качестве идентификатора dc:identifier. При использовании в качестве dc:identifier форма URI должна быть захвачена, а голый идентификатор также должен быть захвачен с помощью prism:doi. Если в качестве требуемого dc:identifier используется альтернативный уникальный идентификатор, то DOI следует указывать как голый идентификатор только в пределах prism:doi. Если необходимо указать URL-адрес, связанный с DOI, то prism:url можно использовать вместе с prism:doi для предоставления конечной точки службы (т. е. URL-адреса). текст
                                                39. externalISSN для электронной версии выпуска, в котором встречается ресурс. Разрешает издателям включать второй ISSN, идентифицирующий электронную версию выпуска, в котором встречается ресурс (поэтому e(lectronic)Issn. Если используется, prism:eIssn ДОЛЖЕН содержать ISSN электронной версии.issnText
                                                40. внутренний номер томаvolumeText
                                                41. внутренний номер проблемы номер текста
                                                42. внутренняя стартовая страницаstartingPageText
                                                43. InternalEnding pageendingPageText
                                                44. externalТип агрегации указывает единицу агрегации для коллекции контента. Комментарий PRISM рекомендует использовать словарь управляемого типа агрегации PRISM для предоставления значений для этого элемента. Примечание. PRISM не рекомендует использовать значение #other, разрешенное в настоящее время в этом контролируемом словаре. Вместо использования #other, пожалуйста, обратитесь в группу PRISM по адресу [email protected], чтобы запросить добавление вашего термина в словарь контролируемого типа агрегации. агрегатионтипетекст
                                                45. externalНазвание журнала или другого издания, в котором был/будет опубликован ресурс. Обычно это будет использоваться для предоставления названия журнала, в котором статья появилась в качестве метаданных для статьи, а также такой информации, как название статьи, издатель, том, номер и дата обложки. Примечание. Название публикации можно использовать, чтобы различать печатный журнал и онлайн-версию, если названия различаются, например «magazine» и «magazine.com».publicationNameText
                                                46. externalCopyrightcopyrightText
                                                47. http://ns.adobe.com/pdf/1.3/pdfAdobe PDF Schema
                                                48. internalОбъект имени, указывающий, был ли документ изменен для включения информации треппингаTrappedText
                                                49. http://ns. adobe.com/xap/1.0/mm/xmpMMXMP Схема управления мультимедиа
                                                50. внутренний идентификатор на основе UUID для конкретного воплощения документаInstanceIDURI
                                                51. internalОбщий идентификатор для всех версий и представлений документа. DocumentIDURI
                                                52. internalОбщий идентификатор для всех версий и представлений документа.OriginalDocumentIDURI
                                                53. internalСсылка на исходный документ, из которого получен этот документ. Это минимальная ссылка; недостающие компоненты можно считать неизменными. Например, для новой версии может потребоваться указать только идентификатор экземпляра и номер версии предыдущей версии, а для представления может потребоваться указать только идентификатор экземпляра и класс представления исходной версии.DerivedFromResourceRef
                                                54. Идентифицирует часть документа. Это может быть позиция, в которой документ был изменен с момента самой последней истории событий (stEvt:changed). Для ресурса в списке xmpMM:Ingredients ResourceRef использует этот тип, чтобы идентифицировать как часть содержащего документа, которая ссылается на ресурс, так и часть ссылочного ресурса, на который ссылаются.http://ns.adobe.com /xap/1.0/sType/Part#stPartPart
                                                55. http://www.aiim.org/pdfa/ns/id/pdfaidPDF/A ID Schema
                                                56. internalPart of PDF/A standardpartInteger
                                                57. внутреннее изменение стандарта PDF/AamdText
                                                58. внутренний уровень соответствия стандарту PDF/A, текст
                                                59. http://ns.adobe.com/xap/1.0/t/pg/xmpTPgXMP Paged-Text
                                                60. internalXMP08 Спецификация: упорядоченный массив имен форм, необходимых для печати документа (включая любые содержащиеся в нем документы).
                                                61. Добавить комментарий

                                                  Ваш адрес email не будет опубликован.