Hcl nahco3: NaHCO3 + HCl = ? уравнение реакции

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Сахил Сингх

Процесс превращения реагентов в два или более различных продукта называется химической реакцией. Давайте подробно рассмотрим, как HCl реагирует с NaHCO.₃ .

Хлористый водород классифицируется как сильная кислота, которая при реакции с бикарбонатом натрия, который на самом деле является слабым основанием, будет выделять соль и воду. Бикарбонат натрия (NaHCO₃) представляет собой кристаллическое твердое вещество с моноклинная кристаллическая структура, но он, естественно, выходит в виде порошка.

Мы подробно обсудим важные механизмы реакции, такие как окислительно-восстановительный потенциал, осаждение, тип реакции, межмолекулярные силы, уравновешивание химического уравнения и т. д.

Что является продуктом HCl и NaHCO₃

HCl и NaHCO₃ реагировать с образованием хлорида натрия (NaCl), двуокиси углерода (CO₂) и вода (H₂О) освобождается. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом;

HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂О + СО₂.

Какой тип реакции HCl и NaHCO?₃

HCl + NaHCO₃ — это реакция нейтрализации, где кислота (HCl) и основание (NaHCO₃) реагируют с образованием соли и воды.

HCl (водн.) + NaHCO₃ (водн.) = NaCl (водн.) + H₂О (л) + СО₂ (Г)

Как сбалансировать HCl и NaHCO₃

Ниже приведены шаги, необходимые для балансировки химического уравнения:

• Шаг 1: Напишите общее химическое уравнение:
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂О + СО₂.
• Шаг 2: Теперь, как мы видим, атомы на стороне реагента такие же, как и на стороне продукта.
• Поэтому нет необходимости уравновешивать данное химическое уравнение, поскольку оно уже уравновешено.

HCl и NaHCO₃ титрование

NaHCO₃ титруется против HCl, чтобы определить неизвестную концентрацию NaHCO₃ в заданном решении. Следующие этапы участвуют в титровании HCl и NaHCO.₃.

Используемый аппарат:

Нам нужно,

• бюретка
• Держатель бюретки
• Мензурка
• Коническая колба
• Мерная колба

Показатель:

Лучшим индикатором рассматриваемого титрования является Метил Апельсин.

Процедура:

• Промойте, ополосните и заполните бюретку раствором NaHCO.₃ раствора и отметьте начальное показание бюретки.
• Пипеткой отбирают 10 мл раствора HCl и переносят в промытую колбу для титрования.
• В колбу для титрования добавляют 2-3 капли индикатора метилового оранжевого.
• Теперь начните добавлять раствор бикарбоната натрия в колбу для титрования по каплям, пока окраска не станет светло-розовой.
• Запишите окончательные показания бюретки и найдите объем раствора бикарбоната натрия, использованного для нейтрализации раствора HCl.
• Повторите эксперимент, чтобы получить больше показаний.
• Неизвестную концентрацию можно найти по формуле S₁V₁ = С₂V₂.

HCl и NaHCO₃ чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение:

HCO₃^– (водн.) + Н⁺ (водн.) = CO₂ (г) + Н₂О (л)

HCl и NaHCO₃ сопряженная пара

В этой реакции

HCl (водн. ) + NaHCO₃ (водн.) = NaCl (водн.) + H₂О (л) + СО₂ (Г)

• Сопряженная пара HCl = Cl^–
• Сопряженная пара H₂О = ОН^–
• Сопряженная пара NaHCO₃ = ХСО₃^–
• Для NaCl нет сопряженной пары.

HCl и NaHCO₃ межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы в данной реакции перечислены следующим образом:

HCl (водн.) + NaHCO₃ (водн.) = NaCl (водн.) + H₂О (л) + СО₂ (Г)

Реактивы	Межмолекулярные силы	Каталог	Межмолекулярные силы
HCl	1. Диполь-дипольное взаимодействие 2. Лондонские дисперсионные силы	NaCl	1. Лондонско-дипольная сила 2. Диполь-индуцированное дипольное взаимодействие
NaHCO3	3. Ионная связь	H2O	1. Водородная связь 2. Лондонские дисперсионные силы

HCl и NaHCO3 межмолекулярные силы

HCl и NaHCO₃ энтальпия реакции

HCl + NaHCO₃энтальпия реакции составляет +28.5 кДж/моль. Информация об энтальпии для участвующих реагентов и продуктов следующая:

• Энтальпия образования реагента HCl: -393.509 кДж / моль
• Энтальпия образования реагента NaHCO₃: -950. 8 кДж / моль
• Энтальпия образования продукта NaCl: -411.15 кДж / моль
• Энтальпия образования продукта H₂О: -285.8 кДж / моль
• Энтальпия образования продукта CO₂: -167.16 кДж / моль

Таким образом, ∆_fH (Энтальпия реакции) = Сумма стандартных энтальпий образования продуктов – сумма стандартных энтальпий образования реагентов.

Δ_fH = +28.5 кДж/моль.

Is HCl и NaHCO₃ буферный раствор

HCl + NaHCO₃ не является буферным раствором, потому что соли не могут рассматриваться как буфер, так как они легко диссоциируют на ионы, что делает их неспособными поддерживать рН раствора.

Is HCl и NaHCO₃ полная реакция

HCl + NaHCO₃ представляет собой полную реакцию, в которой HCl и NaHCO₃ полностью реагировать с образованием таких продуктов, как CO₂, H₂О и NaCl без дальнейшего процесса.

Is HCl и NaHCO₃ экзотермическая или эндотермическая реакция

HCl и NaHCO₃ реакция является эндотермической реакцией, так как энтальпия реакции положительна, а это означает, что повышение температуры сместит равновесие в правую сторону.

Is HCl и NaHCO₃ окислительно-восстановительная реакция

HCl и NaHCO₃ реакцию нельзя назвать окислительно-восстановительная реакция потому что нет изменения степени окисления на стороне реагента и продукта.

Is HCl и NaHCO₃ реакция осаждения

HCl + NaHCO₃ не является реакцией осаждения, поскольку после завершения реакции не образуется нерастворимый продукт.

Is HCl и NaHCO₃ обратимая или необратимая реакция

HCl + NaHCO₃ реакция необратима реакция поскольку реагенты полностью расходуются, и указанную выше реакцию нельзя обратить вспять, если не будут применены некоторые особые условия.

Is HCl и NaHCO₃ реакция смещения

HCl + NaHCO₃ реакция является реакцией двойного замещения.

• Атом натрия вытесняет водород из хлороводорода с образованием H₂CO₃.
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂CO₃.

Заключение

Реакция HCl и NaHCO₃ нейтрализуют друг друга, образуя соль и воду с углекислым газом в качестве побочного продукта. Степени окисления реагентов и продуктов остаются неизменными. Это двухстадийная реакция, в которой H₂CO₃, первоначально образовавшийся, разлагается на воду и углекислый газ.

What, How to Balance & FAQs —

By Sahil Singh

Процесс превращения реагентов в два или более различных продукта называется химической реакцией. Давайте подробно рассмотрим, как HCl реагирует с NaHCO ₃ .

Хлористый водород классифицируется как сильная кислота, которая при реакции с гидрокарбонатом натрия, который на самом деле является слабым основанием, будет выделять соль и воду. Бикарбонат натрия ( NaHCO ₃ ) представляет собой кристаллическое твердое вещество с моноклинной кристаллической структурой, но естественным образом выходит в виде порошка.

Мы подробно обсудим важные механизмы реакции, такие как окислительно-восстановительный потенциал, осаждение, тип реакции, межмолекулярные силы, уравновешивание химического уравнения и т. д.

Что является продуктом HCl и NaHCO ₃

HCl и NaHCO ₃ реагируют с образованием хлорида натрия (NaCl), двуокиси углерода (CO ₂ ) и выделяется вода (H ₂ O). Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом;

HCl + NaHCO ₃ = NaCl + H ₂ O + CO ₂ .

Тип реакции HCl и NaHCO ₃

HCl + NaHCO ₃ реакция нейтрализации, где кислота (HCl) и соль реагируют с образованием 0000 6 90 вода .

HCl (водн.) + NaHCO ₃ (водн.) = NaCl (водн.) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Как сбалансировать HCl и NaHCO ₃ 90 Шаги, необходимые для балансировки химического уравнения:

• Шаг 1: Напишите общее химическое уравнение:
• HCl + NaHCO ₃ = NaCl + H ₂ O + CO 2

  6.

• Шаг 2: Теперь, как мы видим, атомы на стороне реагента такие же, как и на стороне продукта.
• Поэтому нет необходимости балансировать данное химическое уравнение, так как оно уже сбалансировано.

HCL и NAHCO ₃ Титрование

NAHCO ₃ титров против HCL, чтобы определить неизвестную концентрацию NAHCO ₃ в данном решении. Следующие этапы включают титрование HCl и NaHCO ₃ .

Используемый аппарат:

We need,

• Burette
• Burette holder
• Beaker
• Conical flask
• Volumetric flask

Indicator:

The best indicator рассматриваемого титрования – метиловый оранжевый.

Процедура:

• Промойте, ополосните и заполните бюретку раствором NaHCO ₃ и запишите начальное показание бюретки.
• Пипеткой отберите 10 мл раствора HCl и перенесите его в промытую колбу для титрования.
• Добавьте 2-3 капли индикатора метилового оранжевого в колбу для титрования.
• Теперь начните добавлять по каплям раствор бикарбоната натрия в колбу для титрования, пока цвет не изменится на светло-розовый.
• Запишите окончательные показания бюретки и найдите объем раствора бикарбоната натрия, использованного для нейтрализации раствора HCl.
• Повторите эксперимент, чтобы получить больше показаний.
• Неизвестную концентрацию можно найти по формуле S ₁ V ₁ = S ₂ V ₂ .

HCL и NAHCO ₃ Чистое ионное уравнение

Ионное уравнение —

HCO ₃ ^— (AQ) + H

6 + ^— (AQ.) + H 9026 + ^— (AQ.) + H ^{+ — (AQ). CO ₂ (г) + H ₂ O (л)}

HCl и NAHCO ₃ Конъюгатная пара

В этой реакции

HCl (aq.) + Nahco ₃ (aq. ₂ O (l) + CO ₂ (g)

• Conjugate pair of HCl = Cl ^–
• Conjugate pair of H ₂ O = OH ^–
• Сопряженная пара NaHCO ₃ = HCO ₃ ^—
• Не существует конъюгатной пары для NaCl

HCL и NAHCO ₃ Intermolecular SICLE . следующим образом:

HCl (водн.) + NaHCO ₃ (водн.) = NaCl (водн.) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г) 1

9 Реагенты Intermolecular forces Products Intermolecular Forces HCl
1. Dipole-dipole interaction
2. London Dispersion forces NaCl 1. London-dipole force
2. Dipole-induced -дипольное взаимодействие

NaHCO ₃ 3. Ионная связь H ₂ O 1. Водородная связь 2. Лондона30334 HCl and NaHCO3 intermolecular forces

HCl and NaHCO ₃ reaction enthalpy

HCl + NaHCO ₃ reaction enthalpy is + 28,5 кДж/моль. Информация об энтальпии реагентов и продуктов представлена ​​ниже:

• Энтальпия образования реагента HCl: -393,509 kJ/mol
• Enthalpy of formation for reactant NaHCO ₃ : -950.8 kJ/mol
• Enthalpy of formation for product NaCl: -411.15 kJ/mol
• Enthalpy of formation for Продукт H ₂ O: -285,8 кДж/моль
• Энтальпия формирования для продукта CO ₂ : -167,16 кДж/моль

Таким реакция) = Сумма стандартных энтальпий образования продуктов – сумма стандартных энтальпий образования реагентов.

Δ _f H = +28,5 кДж/моль .

IS HCl и NAHCO ₃ A Buffer Solution

HCL + NAHCO ₃ не является буферным раствором, потому что соли не могут рассматриваться как буфер, так как они . ионов, что делает их неспособными поддерживать рН раствора.

Is HCl и NaHCO ₃ полная реакция

HCl + NaHCO ₃ полная реакция, в которой HCl и NaHCO ₃ полностью реагируют с образованием таких продуктов, как CO ₂ , H ₂ O и NaCl 1 без дальнейшего процесса .

IS HCl и NAHCO ₃ Экзотермическая или эндотермическая реакция

HCl, а Nahco ₃ — эндотермическая реакция, как ароматическая реакция, что означает, что означает, что означает, что означает температура сместит равновесие в правую сторону. 9окислительно-восстановительная реакция .

IS HCL и NAHCO ₃ A Реакция осадков

HCL + NAHCO ₃ не является реакцией осаждения, потому что не является инсолютной продуктом после завершения повторной реакции.

IS HCL и NAHCO ₃ Обратимая или необратимая реакция

HCl + Nahco ₃ Реакция. вышеуказанная реакция не может быть обращена вспять, если не применяются некоторые особые условия.

Is HCl и NaHCO ₃ реакция замещения

HCl + NaHCO ₃ реакция представляет собой реакцию двойного замещения.

• Атом натрия вытесняет водород из хлороводорода с образованием H ₂ CO ₃ .
• HCl + NaHCO ₃ = NaCl + H ₂ CO ₃ .

Заключение

Реакция HCl и NaHCO ₃ нейтрализует друг друга с образованием соли и воды с двуокисью углерода в качестве побочного продукта. Степени окисления реагентов и продуктов остаются неизменными. Это двухстадийная реакция, в которой H ₂ CO ₃ , первоначально образовавшийся, разлагается на воду и углекислый газ.

Stoichiometry 6.1-Лектура Демонстрационные демонстрации уступая химии-универсальности Massachusetts Amherst

DISTICHIOMETRY ›6,1

Стоихиометрия

6.1 STOICHIOMETRY

-lemitemetry

6.1. твердого бикарбоната натрия добавляют в колбы, содержащие 1М HCl. Воздушные шары, прикрепленные к колбе, будут собирать CO ₂ выделился газ. Скорость надувания и объем надувания определяются начальным количеством использованных материалов.

Материалы:

• 3 надувных шарика
• 2,94 г бикарбоната натрия – разделить на части по 1,68 г, 0,84 г и 0,42 г ‡
• 3 колбы по 250 мл
• 300 мл 0,1 М HCl‡
• Градуированный цилиндр 100 мл
• Шпатель
• 3 Зажимы для колб
• 3 подставки для колец*
• Универсальный индикатор ‡
• Пластиковая воронка
• Лодки для взвешивания (рядом с весами)

*Общие элементы.

Кольцевые стойки располагаются над скамейкой на полке.
‡Соляная кислота находится в шкафу под капотом. Универсальный индикатор находится в шкафу с горючими материалами. Гидрокарбонат натрия находится на общей полке хранения химикатов.

Предварительная подготовка:
Примечание. Может оказаться полезным зафиксировать колбы с помощью зажимов и кольцевых подставок, чтобы предотвратить их опрокидывание.

1. Предварительно растяните шарики и наклейте этикетки весом 1,68 г, 0,84 г и 0,42 г.
2. Взвесьте бикарбонат натрия и поместите его в каждый баллон с помощью воронки.
3. Добавьте в каждую колбу по 100 мл 0,1 М HCl. Добавьте несколько капель универсального индикатора.
4. Натяните горлышки воздушных шаров на колбы. Будьте осторожны, чтобы твердое вещество не попало в колбы, пока оно не будет готово.

Процедура:

1. Встряхните бикарбонат натрия из баллонов одновременно с кислотами.

2. Наблюдать за темпом и объемом инфляции.

Обсуждение:

Ниже приведена реакция между кислотой и бикарбонатом натрия:

HCl(водн.) + NaHCO ₃ (водн.) → CO ₂ (г) + H ₂ O(л) + NaCl(водн.)

Суммарное ионное уравнение:

2H+(водн.) + CO ₃ ^2- (водн.) → CO ₂ (г) + H ₂ O(л)

Количество молей в 100 мл 0,1 М HCl определяется по формуле: 0,1 л HCl * 0,1 моль/л = 0,01 моль HCl бикарбонат натрия реагирует с 0,01 моль HCl.

0,01 моль бикарбоната натрия * 84,01 г/моль = 0,84 грамма бикарбоната натрия.

Баллон с 1,68 г бикарбоната натрия содержит вдвое больше стехиометрического количества и является избытком. HCl является ограничивающим реагентом и будет израсходован. Некоторое количество бикарбоната натрия останется, и индикатор покажет, что раствор является слабощелочным.

Баллон с 0,84 г бикарбоната натрия стехиометрически эквивалентен HCl, поэтому и бикарбонат натрия, и HCl израсходованы. Когда реакция подходит к концу, реакция замедляется, и может потребоваться больше времени, чтобы достичь того же объема, что и у первого баллона.

Баллон с 0,42 г бикарбоната натрия содержит половину стехиометрического эквивалента и не будет надуваться в той же степени, что и два других баллона. Раствор останется кислым из-за остатков кислоты, а индикатор останется красным.

Безопасность: Соблюдайте осторожность при работе с соляной кислотой. Используйте перчатки и защитные очки при подготовке и выполнении этого эксперимента.

Утилизация: Растворы можно смыть водой в канализацию. Воздушные шары можно выбросить в мусор или использовать повторно.

Ссылки:

1. Л. Саммерлин, К. Боргфорд, Дж. Или. Химические демонстрации: справочник для учителей; Том 2; 1987 год; п. 141-142

2. Университет штата Орегон, химический факультет, веб-сайт ChemDemos: http://chemdemos.

No related posts.