Hcooh валентность и степень окисления: 1)Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях:CO… — Учеба и наука

alexxlab / / Разное

Содержание

1)Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях:CO… — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора
06. 10.18
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Читать ответы

Ольга
Читать ответы

Ирина Владимировна
Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

В каком году была сформулирована теория — предшественница кислородной теории горения.

Структурная формула всех изомеров С7Н16

рассчитайте массу кристаллогидрата и объем…

Решено

2-метилбутен — 1 Написать уравнения реакций данного алкена с хлором, хлороводородом, водой, кислородом, реакцию Вагнера

Решено

Напишите структуру тетрапептида состоящего из полярной незаряженной, гидрофобной, положительно заряженной и отрицательно заряженной аминокислот….

Пользуйтесь нашим приложением

97. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях ,,hcooh, .

Ответ.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что оно состоит только из ионов. Степень окисления может принимать отрицательное, положительное и нулевое значение.

Сумма степеней окисления атомов в соединении всегда равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона.

Запишем структурные формулы указанных в условии соединений:

Как видно, во всех указанных соединениях валентность углерода равна 4, так как углерод связан 4 ковалентными связями с другими элементами.

Степень окисления атома углерода в соединениях разная:

В метане степень окисления углерода равна; в метанолестепень окисления углерода равна; в муравьиной кислотеHCOOH степень окисления углерода ; в диоксиде углеродастепень окисления углерода.

122. Рассчитайте ∆h , если известно, что:

, кДж;

, кДж;

, кДж.

Ответ.

Стандартной теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию рассматриваемого элемента при температуре 298 К и стандартном давлении.

Так, теплота образования 1 моль равна тепловому эффекту реакции образования сульфата цинка в данной его кристаллической модификации из металлического цинка, кристаллической серы и газообразного кислорода:

Термохимические расчеты проводят на основании закона Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от пути, по которому протекает процесс, а определяется только природой исходных веществ и продуктов реакции и их физическим состоянием. Согласно закону Гесса, при расчетах с термохимическими уравнениями можно производить любые алгебраические действия, то есть переносить члены уравнений из одной части уравнения в другую, складывать, вычитать и т.д.

Имеем:

кДж

кДж

кДж

кДж

Нетрудно заметить, что для получения уравнения (5) необходимо к уравнению (1) прибавить уравнение (2), вычесть умноженное на 2 уравнение (3) и прибавить умноженное на 2 уравнение (4), а полученный результат разделить на 2. Такие же действия проведем и с энтальпиями этих реакций, то есть теплота образования сульфата цинка будет равна:

Подставляя значения, получим:

147. Определите расчетом, какие из реакций, уравнения которых:

а) ;

б) ;

г) ;

будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. Сделайте вывод о возможности протекания реакции.

Ответ.

В изолированной системе самопроизвольно протекают процессы, идущие с ростом энтропии (). Определяем изменении энтропии реакций согласно закона Гесса:

Как видно из расчетов, самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях могут протекать реакции (б) и (г), для которых .

Зная, что есть функция состояния и чтодля простых веществ, находящихся в устойчивых при стандартных условиях агрегатных состояниях, равны нулю, находимреакций (б) и (г):

Полученные значения указывают на возможность протекания реакций.

172. Исходные концентрации азота и водорода в реакции были (моль/л):,. К моменту наступления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вычислить давление газовой смеси в этот момент, если температура ее была 500°С.

Ответ.

Согласно условию, к моменту наступления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота, то есть моль. В соответствии с уравнением реакции, 1 моль взаимодействует с 3 мольи при этом образуется 2 моль. Следовательно, 0,2 мольпрореагирует смольс образованиеммоль.

Таким образом, количества молей каждого газа и общее количество молей газов в 1 л смеси в момент равновесия равно:

Для вычисления давление газовой смеси в этот момент воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа), которое устанавливает соотношение между количеством вещества газа (, моль), температурой (T, К), давлением (, Па) и объемом (V, ):

где R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль∙К).

Отсюда давление газовой смеси определим по уравнению:

Подставляя значения и учитывая, что , а, получим:

Mathway | Популярные задачи

1Найти число нейтроновH
2Найти массу одного моляH_2O
3БалансH_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4Найти массу одного моляH
5Найти число нейтроновFe
6Найти число нейтроновTc
7Найти конфигурацию электроновH
8Найти число нейтроновCa
9БалансCH_4+O_2→H_2O+CO_2
10Найти число нейтроновC
11Найти число протоновH
12Найти число нейтроновO
13Найти массу одного моляCO_2
14БалансC_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15Найти атомную массуH
16Определить, растворима ли смесь в водеH_2O
17Найти конфигурацию электроновNa
18Найти массу одного атомаH
19Найти число нейтроновNb
20Найти число нейтроновAu
21Найти число нейтроновMn
22Найти число нейтроновRu
23Найти конфигурацию электроновO
24Найти массовую долюH_2O
25Определить, растворима ли смесь в водеNaCl
26Найти эмпирическую/простейшую формулуH_2O
27Найти степень окисленияH_2O
28Найти конфигурацию электроновK
29Найти конфигурацию электроновMg
30Найти конфигурацию электроновCa
31Найти число нейтроновRh
32Найти число нейтроновNa
33Найти число нейтроновPt
34Найти число нейтроновBeBe
35Найти число нейтроновCr
36Найти массу одного моляH_2SO_4
37Найти массу одного моляHCl
38Найти массу одного моляFe
39Найти массу одного моляC
40Найти число нейтроновCu
41Найти число нейтроновS
42Найти степень окисленияH
43БалансCH_4+O_2→CO_2+H_2O
44Найти атомную массуO
45Найти атомное числоH
46Найти число нейтроновMo
47Найти число нейтроновOs
48Найти массу одного моляNaOH
49Найти массу одного моляO
50Найти конфигурацию электроновFe
51Найти конфигурацию электроновC
52Найти массовую долюNaCl
53Найти массу одного моляK
54Найти массу одного атомаNa
55Найти число нейтроновN
56Найти число нейтроновLi
57Найти число нейтроновV
58Найти число протоновN
59УпроститьH^2O
60Упроститьh*2o
61Определить, растворима ли смесь в водеH
62Найти плотность при стандартной температуре и давленииH_2O
63Найти степень окисленияNaCl
64Найти атомную массуHeHe
65Найти атомную массуMg
66Найти число электроновH
67Найти число электроновO
68Найти число электроновS
69Найти число нейтроновPd
70Найти число нейтроновHg
71Найти число нейтроновB
72Найти массу одного атомаLi
73Найти эмпирическую формулуH=12% , C=54% , N=20 , ,
74Найти число протоновBeBe
75Найти массу одного моляNa
76Найти конфигурацию электроновCo
77Найти конфигурацию электроновS
78БалансC_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79БалансH_2+O_2→H_2O
80Найти конфигурацию электроновP
81Найти конфигурацию электроновPb
82Найти конфигурацию электроновAl
83Найти конфигурацию электроновAr
84Найти массу одного моляO_2
85Найти массу одного моляH_2
86Найти число нейтроновK
87Найти число нейтроновP
88Найти число нейтроновMg
89Найти число нейтроновW
90Найти массу одного атомаC
91Упроститьna+cl
92Определить, растворима ли смесь в водеH_2SO_4
93Найти плотность при стандартной температуре и давленииNaCl
94Найти степень окисленияC_6H_12O_6
95Найти степень окисленияNa
96Определить, растворима ли смесь в водеC_6H_12O_6
97Найти атомную массуCl
98Найти атомную массуFe
99Найти эмпирическую/простейшую формулуCO_2
100Найти число нейтроновMt

Степень окисления.

Определение степени окисления в соединении

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Под степенью окисления понимается условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Степень окисления обозначается арабской цифрой, которую ставят перед символом элемента, со знаком «+» или «−», соответствующим отдаче или приобретению электронов. Степень окисления представляет собой всего лишь удобную форму для учета переноса электронов, ее не следует рассматривать ни как эффективный заряд атома в молекуле (например, в молекуле LiF эффективные заряды Li и F равны соответственно +0,89 и −0,89, тогда как степени окисления +1 и −1), ни как валентность элемента (например в соединениях CH 4 , CH 3 OH, HCOOH, CO 2 валентность углерода равна 4, а степени окисления соответственно равны −4, −2, +2, +4).

Численные значения валентности и степени окисления могут совпадать по абсолютной величине лишь при образовании соединений с ионной связью. При определении степени окисления используют следующие правила:

1. Атомы элементов, находящихся в свободном состоянии или в виде молекул простых веществ, имеют степень окисления, равную нулю, например Fe, Cu, H 2 , N 2 и т.п.

2. Степень окисления элемента в виде одноатомного иона в соединении, имеющем ионное строение, равна заряду данного иона, например,

3. Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, за исключением гидридов металлов (NaH, LiH), в которых степень окисления водорода равна −1.

Наиболее распространенная степень окисления кислорода в соединениях –2, за исключением пероксидов (Na 2 O 2 , Н 2 О 2 – степень окисления кислорода равна −1) и F 2 O (степень окисления кислорода равна +2).

Для элементов с непостоянной степенью окисления ее значение можно рассчитать, зная формулу соединения и учитывая, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. В сложном ионе эта сумма равна заряду иона. Например, степень окисления атома хлора в молекуле HClO 4 , вычисленная исходя из суммарного заряда молекулы = 0, х – степень окисления атома хлора), равна +7. Степень окисления атома серы в ионе SO равна +6.

Окислительно-восстановительные свойства элемента зависят от степени его окисления. У атомов одного и того же элемента различают низшую , высшую и промежуточные степени окисления .

Зная степень окисления элемента в соединении, можно предсказать, окислительные или восстановительные свойства это соединение проявляет.

В качестве примера рассмотрим серу S и ее соединения H 2 S, SO 2 и SO 3 . Связь между электронной структурой атома серы и его окислительно-восстановительными свойствами в этих соединениях наглядно представлена в таблице 7.1.

Видеокурс «Получи пятерку» включает все темы, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ по математике на 60-65 баллов. Полностью все задачи 1-13 Профильного ЕГЭ по математике. Подходит также для сдачи Базового ЕГЭ по математике. Если вы хотите сдать ЕГЭ на 90-100 баллов, вам надо решать часть 1 за 30 минут и без ошибок!

Курс подготовки к ЕГЭ для 10-11 класса, а также для преподавателей. Все необходимое, чтобы решить часть 1 ЕГЭ по математике (первые 12 задач) и задачу 13 (тригонометрия). А это более 70 баллов на ЕГЭ, и без них не обойтись ни стобалльнику, ни гуманитарию.

Вся необходимая теория. Быстрые способы решения, ловушки и секреты ЕГЭ. Разобраны все актуальные задания части 1 из Банка заданий ФИПИ. Курс полностью соответствует требованиям ЕГЭ-2018.

Курс содержит 5 больших тем, по 2,5 часа каждая. Каждая тема дается с нуля, просто и понятно.

Сотни заданий ЕГЭ. Текстовые задачи и теория вероятностей. Простые и легко запоминаемые алгоритмы решения задач. Геометрия. Теория, справочный материал, разбор всех типов заданий ЕГЭ. Стереометрия. Хитрые приемы решения, полезные шпаргалки, развитие пространственного воображения. Тригонометрия с нуля — до задачи 13. Понимание вместо зубрежки. Наглядное объяснение сложных понятий. Алгебра. Корни, степени и логарифмы, функция и производная. База для решения сложных задач 2 части ЕГЭ.

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Число электронов, смещенных от атома данного элемента или к атому данного элемента в соединении называют степенью окисления .

Положительная степень окисления обозначает число электронов, которые смещаются от данного атома, а отрицательная — число электронов, которые смещаются к данному атому.

Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N 2 , H 2 , Cl 2).

Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2 , Al +3 F -1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.

Высшая степень окисления

Для элементов, проявляющих в своих соединениях различные степени окисления, существуют понятия высшей (максимальной положительной) и низшей (минимальной отрицательной) степеней окисления. Высшая степень окисления химического элемента обычно численно совпадает с номером группы в Периодической системе Д. И. Менделеева. Исключения составляют фтор (степень окисления равна -1, а элемент расположен в VIIA группе), кислород (степень окисления равна +2, а элемент расположен в VIA группе), гелий, неон, аргон (степень окисления равна 0, а элементы расположены в VIII группе), а также элементы подгруппы кобальта и никеля (степень окисления равна +2, а элементы расположены в VIII группе), для которых высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе (максимальная положительная степень окисления меди и серебра равна +2, золота +3).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

ОтветБудем поочередно определять степень окисления серы в каждой из предложенных схем превращений, а затем выберем верный вариант ответа.
  • В сероводороде степень окисления серы равна (-2), а в простом веществе — сере — 0:

Изменение степени окисления серы: -2 → 0, т.е. шестой вариант ответа.

  • В простом веществе — сере — степень окисления серы равна 0, а в SO 3 — (+6):

Изменение степени окисления серы: 0 → +6, т.е. четвертый вариант ответа.

  • В сернистой кислоте степень окисления серы равна (+4), а в простом веществе — сере — 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Изменение степени окисления серы: +4 → 0, т.е. третий вариант ответа.

ЗаданиеВалентность III и степень окисления (-3) азот проявляет в соединении: а) N 2 H 4 ; б) NH 3 ; в) NH 4 Cl; г) N 2 O 5
РешениеДля того, чтобы дать верный ответ на поставленный вопрос будем поочередно определять валентность и степень окисления азота в предложенных соединениях.

а) валентность водорода всегда равна I. Общее число единиц валентности водорода равно 4-м (1×4 = 4). Разделим полученное значение на число атомов азота в молекуле: 4/2 = 2, следовательно, валентность азота равна II. Этот вариант ответа неверный.

б) валентность водорода всегда равна I. Общее число единиц валентности водорода равно 3-м (1×3 = 3). Разделим полученное значение на число атомов азота в молекуле: 3/1 = 2, следовательно, валентность азота равна III. Степень окисления азота в аммиаке равна (-3):

Это верный ответ.

ОтветВариант (б)

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, он получает атом в результате полного принятия электронов, его вычисляют из предположения, что все связи представляют собой ионный характер. Как определить степень окисления?

Определение степени окисления

Существуют заряженные частицы ионы, положительный заряд которых равняется количеству электронов, получаемых от одного атома. Отрицательный заряд иона равняется числу электронов, принимаемых одним атомом химического элемента. К примеру, запись такого элемента как Ca2+ значит, что атомы элементов потеряли одного, двух или же трех элементов. Чтобы найти состав ионных соединений и соединений молекул нам необходимо знать, как определить степень окисления элементов. Степени окислений бывают отрицательными, положительными и нулевыми. Если учитывать числа атомов, то алгебраическая степень окисления в молекуле равна нулю.

Чтобы определить степень окисления элемента нужно руководствоваться определёнными знаниями. Например, в соединениях металлов степень окисления положительная. А высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где и находится элемент. У металлов степени окисления могут быть положительными и отрицательными. Это будет зависеть от того фактора, каким именно атомом соединен металл. Например, если соединен с атомом металла, то тогда степень будет отрицательной, если же соединен с неметаллом, то степень будет положительная.

Отрицательную же высшую степень окисления металла определить можно вычитанием из цифры восемь номер группы, где находится необходимый элемент. Как правило, она бывает равна числу электронов, находящихся на внешнем слое. Число этих электронов тоже соответствует номеру группы.

Как рассчитать степень окисления

В большинстве случаев степень окисления атома конкретного элемента не совпадает с числом связей, которые он образует, то есть она не равна валентности этого элемента. Наглядно это можно увидеть на примере органических соединений.

Напомню, валентность углерода в органических соединениях равняется 4 (т.е образует 4 связи), но степень окисления углерода, например, в метаноле CH 3 OH равна -2, в CO 2 +4, в Ch5 -4, в муравьиной кислоте HCOOH +2. Валентность измеряется числом ковалентных химических связей, включая те, которые возникли по донорно-акцепторному механизму.

При определении степени окисления атомов в молекулах, электроотрицательный атом, при смещении в свою сторону одной электронной пары, приобретает заряд -1, если же две электронные пары то -2 будет заряд. На степень окисления не влияет связь между одинаковыми атомами. Например:

  • Связь атомов C-C равняется их нулевой степени окисления.
  • Связь C-H – здесь, углероду как наиболее электроотрицательному атому будет соответствовать заряд -1.
  • Связь C-O заряд углерода, как менее электроотрицательный, будет равняться +1.

Примеры определения степени окисления

  1. В такой молекуле как CH 3Cl три связи C-HC). Таким образом, степень окисления атома углерода в данном соединении будет равна:-3+1=-2.
  2. Найдем степень окисления атомов углерода в молекуле уксусного альдегида Cˉ³h4-C¹O-H. В данном соединении три связи C-H будут давать общий заряд на атоме C, который равен (Cº+3e→Cˉ³)-3. Двойная же связь C=O (здесь кислород будет забирать электроны у атома углерода, т.к кислород более электроотрицательный) дает заряд на атоме C, он равен +2 (Cº-2e→C²), связь же C-H заряд -1, значит общий заряд на атоме C равняется: (2-1=1)+1.
  3. Теперь найдем степень окисления в молекуле этанола: Cˉ³H-Cˉ¹h3-OH. Здесь три связи C-H дадут общий заряд на атоме C, он равен (Cº+3e→Cˉ³)-3. Две связи C-H дадут заряд на атоме C, который будет равен -2, связь же C→O даст заряд +1, значит общий заряд на атоме C: (-2+1=-1)-1.

Теперь Вы знаете, как определить степень окисления элемента. Если Вы имеете хотя бы базовые знания по химии, то для Вас данная задача будет не проблемой.

Как определить степень окисления? Таблица Менделеева позволяет записывать данную количественную величину для любого химического элемента.

Определение

Для начала попробуем понять, что представляет собой данный термин. Степень окисления по таблице Менделеева представляет собой количество электронов, которые приняты либо отданы элементом в процессе химического взаимодействия. Она может принимать отрицательное и положительное значение.

Связь с таблицей

Как определяется степень окисления? Таблица Менделеева состоит из восьми групп, расположенных вертикально. В каждой из них есть две подгруппы: главная и побочная. Для того чтобы установить показатели для элементов, необходимо использовать определенные правила.

Инструкция

Как рассчитать степени окисления элементов? Таблица позволяет в полной мере справиться с подобной проблемой. Щелочные металлы, которые располагаются в первой группе (главной подгруппе), степень окисления проявляют в соединениях, она соответствует +, равна их высшей валентности. У металлов второй группы (подгруппы А) +2 степень окисления.

Таблица позволяет определить данную величину не только у элементов, проявляющих металлические свойства, но и у неметаллов. Их максимальная величина будет соответствовать высшей валентности. Например, для серы она составит +6, для азота +5. Как вычисляется у них минимальная (низшая) цифра? Таблица отвечает и на этот вопрос. Необходимо вычесть номер группы из восьми. Например, у кислорода она составит -2, у азота -3.

Для простых веществ, которые не вступали в химическое взаимодействие с другими веществами, определяемый показатель считается равным нулю.

Попробуем выявить основные действия, касающиеся расстановки в бинарных соединениях. Как поставить в них степень окисления? Таблица Менделеева помогает решить проблему.

Для примера возьмем оксид кальция СаО. Для кальция, расположенного в главной подгруппе второй группы, величина будет являться постоянной, равной +2. У кислорода, имеющего неметаллические свойства, данный показатель будет являться отрицательной величиной, и он соответствует -2. Для того чтобы проверить правильность определения, суммируем полученные цифры. В итоге мы получим ноль, следовательно, вычисления верны.

Определим подобные показатели еще в одном бинарном соединении CuO. Так как медь располагается в побочной подгруппе (первой группе), следовательно, изучаемый показатель может проявлять разные значения. Поэтому для его определения необходимо сначала выявить показатель для кислорода.

У неметалла, располагающегося в конце бинарной формулы, степень окисления имеет отрицательное значение. Так как этот элемент располагается в шестой группе, при вычитании из восьми шести получаем, что степень окисления у кислорода соответствует -2. Так как в соединении отсутствуют индексы, следовательно, показатель степени окисления у меди будет положительным, равным +2.

Как еще используется химическая таблица? Степени окисления элементов в формулах, состоящих из трех элементов, также вычисляются по определенному алгоритму. Сначала расставляют эти показатели у первого и последнего элемента. Для первого этот показатель будет иметь положительное значение, соответствовать валентности. У крайнего элемента, в качестве которого выступает неметалл, данный показатель имеет отрицательное значение, он определяется в виде разности (от восьми отнимают номер группы). При вычислении степени окисления у центрального элемента используют математическое уравнение. При расчетах учитывают индексы, имеющиеся у каждого элемента. Сумма всех степеней окисления должна быть равна нулю.

Пример определения в серной кислоте

Формула данного соединения имеет вид H 2 SO 4 . У водорода степень окисления составит +1, у кислорода она равна -2. Для определения степени окисления у серы, составим математическое уравнение: + 1 * 2 + Х + 4 * (-2) = 0. Получаем, что степень окисления у серы соответствует +6.

Заключение

При использовании правил можно расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Данный вопрос рассматривается в курсе химии девятого класса школьной программы. Кроме того, информация о степенях окисления позволяет выполнять задания ОГЭ и ЕГЭ.

404 Cтраница не найдена

Размер:

AAA

Изображения Вкл. Выкл.

Обычная версия сайта

К сожалению запрашиваемая страница не найдена.

Но вы можете воспользоваться поиском или картой сайта ниже

  • Университет
    • История университета
    • Анонсы
    • Объявления
    • Медиа
      • Представителям СМИ
      • Газета «Технолог»
      • О нас пишут
    • Ректорат
    • Структура
      • Филиал
      • Политехнический колледж
      • Медицинский институт
        • Лечебный факультет
        • Педиатрический факультет
        • Фармацевтический факультет
        • Стоматологический факультет
        • Факультет послевузовского профессионального образования
      • Факультеты
      • Кафедры
    • Ученый совет
    • Дополнительное профессиональное образование
    • Бережливый вуз – МГТУ
      • Новости
      • Объявления
      • Лист проблем
      • Лист предложений (Кайдзен)
      • Реализуемые проекты
      • Архив проектов
      • Фабрика процессов
      • Рабочая группа «Бережливый вуз-МГТУ»
    • Вакансии
    • Профсоюз
    • Противодействие терроризму и экстремизму
    • Противодействие коррупции
    • WorldSkills в МГТУ
    • Научная библиотека МГТУ
    • Реквизиты и контакты
    • Документы, регламентирующие образовательную деятельность
  • Абитуриентам
    • Подача документов онлайн
    • Абитуриенту 2022
    • Экран приёма 2022
    • Иностранным абитуриентам
      • Международная деятельность
      • Общие сведения
      • Кафедры
      • Новости
      • Центр Международного образования
      • Академическая мобильность и международное сотрудничество
        • Академическая мобильность и фонды
        • Индивидуальная мобильность студентов и аспирантов
        • Как стать участником программ академической мобильности
    • Дни открытых дверей в МГТУ
    • Подготовительные курсы
      • Подготовительное отделение
      • Курсы для выпускников СПО
      • Курсы подготовки к сдаче ОГЭ и ЕГЭ
      • Онлайн-курсы для подготовки к экзаменам
      • Подготовка школьников к участию в олимпиадах
    • Малая технологическая академия
      • Профильный класс
      • Индивидуальный проект
      • Кружковое движение юных технологов
      • Олимпиады, конкурсы, фестивали
    • Архив
    • Веб-консультации для абитуриентов
    • Олимпиады для школьников
      • Отборочный этап
      • Заключительный этап
      • Итоги олимпиад
    • Профориентационная работа
    • Стоимость обучения
  • Студентам
    • Студенческая жизнь
      • Стипендии
      • Организация НИРС в МГТУ
      • Студенческое научное общество
      • Студенческие научные мероприятия
      • Конкурсы
      • Команда Enactus МГТУ
      • Академическая мобильность и международное сотрудничество
    • Образовательные программы
    • Подготовка кадров высшей квалификации
      • Аспирантура
      • Ординатура
    • Расписание занятий
    • Расписание звонков
    • Онлайн-сервисы
    • Социальная поддержка студентов
    • Общежития
    • Трудоустройство обучающихся и выпускников
      • Информация о Центре
        • Цели и задачи центра
        • Контактная информация
        • Положение о центре
      • Договоры о сотрудничестве с организациями, предприятиями
      • Партнеры
      • Работодателям
        • Размещение вакансий
        • Ярмарки Вакансий
      • Студентам и выпускникам
        • Вакансии
        • Стажировки
        • Карьерные мероприятия
      • Карьерные сайты

        Сегодня Современный Государственный Университет — это один из самых крупных многопрофильных вузов Поволжья, обеспечивающий формирование интеллектуального потенциала и способствующий социально-экономическому развитию региона.

        • HeadHunter
        • Работа в России
        • Факультетус
      • Карьерные возможности для лиц с инвалидностью и ОВЗ
      • Трудоустройство иностранных студентов
    • Обеспеченность ПО
    • Инклюзивное образование
      • Условия обучения лиц с ограниченными возможностями
      • Доступная среда
    • Ассоциация выпускников МГТУ
    • Перевод из другого вуза
    • Вакантные места для перевода
  • Наука и инновации
    • Научная инфраструктура
      • Проректор по научной работе и инновационному развитию
      • Научно-технический совет
      • Управление научной деятельностью
      • Управление аспирантуры и докторантуры
      • Точка кипения МГТУ
        • О Точке кипения МГТУ
        • Руководитель и сотрудники
        • Документы
        • Контакты
      • Центр коллективного пользования
      • Центр народной дипломатии и межкультурных коммуникаций
      • Студенческое научное общество
    • Новости
    • Научные издания
      • Научный журнал «Новые технологии»
      • Научный журнал «Вестник МГТУ»
      • Научный журнал «Актуальные вопросы науки и образования»
    • Публикационная активность
    • Конкурсы, гранты
    • Научные направления и результаты научно-исследовательской деятельности
      • Основные научные направления университета
      • Отчет о научно-исследовательской деятельности в университете
      • Результативность научных исследований и разработок МГТУ
      • Финансируемые научно-исследовательские работы
      • Объекты интеллектуальной собственности МГТУ
      • Результативность научной деятельности организаций, подведомственных Минобрнауки России (Анкеты по референтным группам)
    • Студенческое научное общество
    • Инновационная инфраструктура
      • Федеральная инновационная площадка
      • Проблемные научно-исследовательские лаборатории
        • Научно-исследовательская лаборатория «Совершенствование системы управления региональной экономикой»
        • Научно-исследовательская лаборатория проблем развития региональной экономики
        • Научно-исследовательская лаборатория организации и технологии защиты информации
        • Научно-исследовательская лаборатория функциональной диагностики (НИЛФД) лечебного факультета медицинского института ФГБОУ ВПО «МГТУ»
        • Научно-исследовательская лаборатория «Инновационных проектов и нанотехнологий»
      • Научно-техническая и опытно-экспериментальная база
      • Центр коллективного пользования
    • Конференции
      • Международная научно-практическая конференция «Актуальные вопросы науки и образования»
      • VI Международная научно-практическая онлайн-конференция
  • Международная деятельность
    • Иностранным студентам
    • Международные партнеры
    • Академические обмены, иностранные преподаватели
      • Академическая мобильность и фонды
      • Индивидуальная мобильность студентов и аспирантов
      • Как стать участником программ академической мобильности
      • Объявления
    • Факультет международного образования
  • Сведения об образовательной организации

Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях: co2, c2h6, hcooh, ch4on

23. 05.2019 15:40, Aminabr

Похожие вопросы:

Химия, 27.02.2019 19:50

Серная кислота не реагирует с веществом: naoh na2sio3 sio2 mgo

Ответов: 2

Открыть

Химия, 28.02.2019 15:40

Расчитать колличество молекул веществ вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции al(2)o(3)+3h(2)5o(4)=al(2)(so()+h(2 )

Ответов: 2

Открыть

Химия, 28.02.2019 20:30

.(При разложении 4.84 г смеси гидрокарбонатов калия и натрия образовалось 0.56л углекислого газа (н. у). определите состав взятой и полученной смеси. решение).

Ответов: 3

Открыть

Химия, 28.02.2019 22:20

Окаких элементах идет речь, если строение их атомной оболочки выражается следующим распределением электронов по слоям: а)2, 8, 1 б)2, 1 в)2, 8, 4 г)2, 3 д)2,8,8 е)2,8

Ответов: 3

Открыть

Химия, 01.03.2019 00:50

4. дайте характеристику элементу №12. план ответа: а) укажите «адрес» элемента, б) число протонов, электронов, нейтронов в его атоме, в) распределите электроны по энергетическим уровням, г) укажите: металлом или неметаллом
является данный элемент, д) укажите степень окисления его, е) запишите формулу высшего оксида и гидроксида. 5. определите степень окисления элементов в соединениях: hcl, cucl2, fecl3, sio2, so2, so3, p2o5, p2o3, pbo, h3so4, hno3, h4po4, na2so4. 6. составьте
формулы соединений, образованных кислородом и следующими элементами: al, zn, n, ca, s, ba, p, mg, na. назовите вещества. 7. из ниже перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов металлов, оксидов неметаллов и оснований; дайте им
названия: mgo, koh, co2, ca(oh)2, p2o5, cuo, naoh, n2o5, al2o3. 8. составьте формулы следующих солей: хлорид калия, нитрат натрия, сульфат алюминия, карбонат натрия, фосфат кальция. 9. назовите следующие соли: fe2(so4)3, na3po4, kno3, сaco3. 10. составьте уравнения
реакций: исходные вещества: оксид азота (iv), кислород и вода продукт реакции: азотная кислота уравнение реакции: 11. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакции: cucl2+ fe = fecl2 + cu; mg+ h4po4 = м g3(po4)2+ h3 cuso4+ al =
al2(so4)3 + cu; fe+ cl2 = fecl3

Ответов: 2

Открыть

Химия, 01. 03.2019 03:00

Решите две : 1) найдите молекулярную формулу углеводорода , массовая доля углерода в котором составляет 83,3 % . относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36 . 2) найдите молекулярную формулу углеводорода ,
массовая доля водорода в котором составляет 15,79 % . относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93 .

Ответов: 3

Открыть

Химия, 01.03.2019 04:40

Пентен2: написать 3 структурных изомера разных видов

Ответов: 4

Открыть

Химия, 01.03.2019 22:40

Как, используя простые вещества — кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция? напишите уравнения соответствующих реакций

Ответов: 4

Открыть

Химия, 02.03.2019 04:10

Определите объем 3,612 x 10 [в степени 23] молекул no[ тут маленькая цифра 2 снизу]

Ответов: 3

Открыть

Химия, 02.03.2019 04:10

Какой объём будет занимать кислород массой 150 грамм при нормальных условиях

Ответов: 2

Открыть

Химия, 02. 03.2019 05:00

Li и cu с хлором, водой и соляной кислотой

Ответов: 4

Открыть

Химия, 02.03.2019 19:30

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (ii), оксидом железа (iii), и карбонатом натрия

Ответов: 4

Открыть

Вопросы по другим предметам:

Математика, 21.05.2020 10:01

Картоплю розвезли у три магазини. У перший магазин завезли 240 кг. Маса картоплі завезеної у другий магазин становить 5/8 тієї,що у першому і 30% маси картоплі яка опинилася у трет…

Литература, 21.05.2020 10:01

Https://t. me/znanieh во и ответ ты только подпишись ​…

Математика, 21.05.2020 10:01

Овощной магазин реализовал 240кг картофеля. В первый день было продано 3/16 картофеля а во второй 7/16. Сколько картофеля магазин реализовал за два дня С
Р
О
Ч

Математика, 21.05.2020 10:01

45783т сколько тонн центнерови кг…

Русский язык, 21.05.2020 10:01

кто сможет одно задание 12. …

Математика, 21.05.2020 10:01

Запиши числовое выражение и найди его значение: произведение числа 844 и суммы чисел 642 и 33. Памагити

​…

Немецкий язык, 21.05.2020 10:01

!ОЧЕНЬ Контрольная работа
Класс 8

Задание 1а. Прочитайте текст. Отметьте верные и неверные ответы.

Задание 1в. Выпиши предложения сложноподчиненные,…

Математика, 21.05.2020 10:01

Вычислите -1 4/5*(-15)…

Математика, 21.05.2020 10:01

3/11*2/3 дроби решите​…

Русский язык, 21.05.2020 10:01

Как пишется слово? здано…

Еще вопросы по предмету: Химия Другие вопросы

Мэтуэй | Популярные задачи

1 Найдите количество нейтронов Х
2 Найдите массу 1 моля Н_2О
3 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4 Найдите массу 1 моля Х
5 Найдите количество нейтронов Фе
6 Найдите количество нейтронов ТК
7 Найдите электронную конфигурацию Х
8 Найдите количество нейтронов Са
9 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10 Найдите число нейтронов С
11 Найдите число протонов Х
12 Найдите количество нейтронов О
13 Найдите массу 1 моля СО_2
14 Баланс C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15 Найдите атомную массу Х
16 Определить, растворимо ли соединение в воде Н_2О
17 Найдите электронную конфигурацию Нет
18 Найдите массу отдельного атома Х
19 Найдите количество нейтронов №
20 Найдите количество нейтронов Золото
21 Найдите количество нейтронов Мн
22 Найдите количество нейтронов Ру
23 Найдите электронную конфигурацию О
24 Найдите массовые проценты Н_2О
25 Определить, растворимо ли соединение в воде NaCl
26 Найдите эмпирическую/простейшую формулу Н_2О
27 Найти степени окисления Н_2О
28 Найдите электронную конфигурацию К
29 Найдите электронную конфигурацию Мг
30 Найдите электронную конфигурацию Са
31 Найдите количество нейтронов Рх
32 Найдите количество нейтронов Нет
33 Найдите количество нейтронов Пт
34 Найдите количество нейтронов Быть Быть
35 Найдите количество нейтронов Кр
36 Найдите массу 1 моля Н_2SO_4
37 Найдите массу 1 моля HCl
38 Найдите массу 1 моля Фе
39 Найдите массу 1 моля С
40 Найдите количество нейтронов Медь
41 Найдите количество нейтронов С
42 Найдите степени окисления Х
43 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44 Найдите атомную массу О
45 Найдите атомный номер Х
46 Найдите количество нейтронов Пн
47 Найдите количество нейтронов ОС
48 Найдите массу 1 моля NaOH
49 Найдите массу 1 моля О
50 Найдите электронную конфигурацию Фе
51 Найдите электронную конфигурацию С
52 Найдите массовые проценты NaCl
53 Найдите массу 1 моля К
54 Найдите массу отдельного атома Нет
55 Найдите число нейтронов Н
56 Найдите количество нейтронов Ли
57 Найдите количество нейтронов В
58 Найдите число протонов № 92О
60 Упростить ч*2р
61 Определить, растворимо ли соединение в воде Х
62 Найдите плотность на STP Н_2О
63 Найти степени окисления NaCl
64 Найдите атомную массу Он Он
65 Найдите атомную массу Мг
66 Найдите количество электронов Х
67 Найдите число электронов О
68 Найдите число электронов С
69 Найдите число нейтронов Пд
70 Найдите количество нейтронов рт. ст.
71 Найдите количество нейтронов Б
72 Найдите массу отдельного атома Ли
73 Найдите эмпирическую формулу Н=12%, С=54%, N=20 , ,
74 Найдите число протонов Быть Быть
75 Найдите массу 1 моля На
76 Найдите электронную конфигурацию Со
77 Найдите электронную конфигурацию С
78 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79 Баланс Н_2+О_2→Н_2О
80 Найдите электронную конфигурацию Р
81 Найдите электронную конфигурацию Пб
82 Найдите электронную конфигурацию Ал
83 Найдите электронную конфигурацию Ар
84 Найдите массу 1 моля О_2
85 Найдите массу 1 моля Н_2
86 Найдите количество нейтронов К
87 Найдите количество нейтронов Р
88 Найдите число нейтронов Мг
89 Найдите количество нейтронов Вт
90 Найдите массу отдельного атома С
91 Упростить н/д+кл
92 Определить, растворимо ли соединение в воде Н_2SO_4
93 Найдите плотность на STP NaCl
94 Найти степени окисления C_6H_12O_6
95 Найти степени окисления Нет
96 Определить, растворимо ли соединение в воде C_6H_12O_6
97 Найдите атомную массу Кл
98 Найдите атомную массу Фе
99 Найдите эмпирическую/самую простую формулу СО_2
100 Найдите количество нейтронов Мт

HCOOH Структура Льюиса, гибридизация, молекулярная геометрия и валентные углы

Химическая формула HCOOH представляет собой муравьиную кислоту. Соединение также называют «метановой кислотой». В чистом виде соединение представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом и дымом. Растворим в воде и полярных растворителях. Муравьиная кислота существует в форме димера в паровой фазе, а также в углеводородах.

Муравьиная кислота получила свое название от латинского слова Formica, что переводится как муравьи. Некоторые муравьи и другие насекомые используют муравьиную кислоту для защиты от хищников или других угроз.

HCOOH можно получить несколькими способами. Реакция монооксида углерода с метанолом в присутствии метоксида натрия дает метилформиат. Этот посредник подвергается гидролизу с образованием муравьиной кислоты.

Ch4OH + CO → HCO2Ch4

HCO2Ch4 + h3O → HCOOH + Ch4OH

Вышеуказанная реакция требует избытка воды и может быть неэффективной. Некоторые производители обошли эту проблему, применив новые методы, такие как жидкостная экстракция, для отделения муравьиной кислоты от воды.

Муравьиная кислота также получается как побочный продукт при производстве уксусной кислоты путем окисления. Окисление биомассы, электрохимическое восстановление и биосинтез — другие методы, с помощью которых можно получить муравьиную кислоту.

HCOOH также является простейшей карбоновой кислотой. Он используется в основном в качестве консерванта для корма для скота. Он также используется в качестве припоя, дубильного вещества в кожевенной промышленности и в качестве альтернативы водороду в топливных элементах.

Муравьиная кислота может вызывать легкое раздражение и образование волдырей. Длительное воздействие может привести к хроническому заболеванию почек. Некоторые свойства HCOOH приведены ниже:

Наименование молекулы HCOOH
Компания валентных электронов (2 x 1) + (4 x 1) + (6 x 2) = 18 валентных электронов
Гибридизация Центральный Atom SP2
Углы связи Приблизительно 120 ° (124-126)
Молекулярная геометрия HCOOH

1111111111111111111111111111111 собой. 0966 HCOOH Валентные электроны

Чтобы определить структуру Льюиса конкретного соединения, мы должны сначала определить количество доступных нам валентных электронов. Валентные электроны присутствуют во внешней оболочке атома и могут разрываться, образуя химические связи.

Они используются для представления химических связей и октетов в структуре Льюиса.

Теперь посчитаем количество валентных электронов, доступных нам в HCOOH.

Углерод находится в группе 4 периодической таблицы с электронной конфигурацией [He] 2s22p2. Следовательно, один атом углерода вносит 4 x 1 = 4 валентных электрона.

Водород имеет электронную конфигурацию 1s1. Следовательно, два атома водорода вносят 1 x 2 = 2 валентных электрона.

Находясь в группе 6 периодической таблицы, кислород имеет шесть валентных электронов и имеет валентность -2. Электронная конфигурация кислорода 1s22s22p4. Следовательно, два атома кислорода, присутствующие в молекуле, вносят 6 x 2 = 12 валентных электронов.

Следовательно, общее число валентных электронов в муравьиной кислоте (HCOOH):

4[C] + 2[H] + 12[O] = 18 валентных электронов

HCOOH Структура Льюиса

Структура Льюиса молекулы дает представление о ее различных свойствах. Некоторые из них включают молекулярную структуру и полярность. Помимо представления базовой структуры молекулы, это важный инструмент для классификации и визуализации.

Чтобы получить структуру Льюиса HCOOH, мы должны сначала определить доступные валентные электроны. Выше было рассчитано, что это число равно 18.

Углерод действует как центральный атом и облегчает связывание. Другие атомы окружают его. Есть два атома водорода и два атома кислорода. Один из них действует как гидроксильная (ОН) группа.

Два валентных электрона размещаются между атомами, образуя ковалентные связи. Это представлено на рисунках ниже.

Теперь, когда химические связи сформированы, октеты составляющих атомов должны быть заполнены. Оставшиеся валентные электроны затем размещаются вокруг самых внешних атомов, заполняя их внешние оболочки. Это показано ниже:

К атомам кислорода теперь присоединено 8 электронов. Атомы водорода также удовлетворяют требованиям внешней оболочки. У углерода 6 электронов, и поэтому ему нужно еще два валентных электрона, чтобы завершить свой октет.

В этом случае мы можем переместить два валентных электрона от одинокого атома кислорода. Это приводит к двойной связи с центральным атомом углерода. Это показано ниже:

В приведенной выше структуре можно наблюдать, что все составляющие атомы в структуре HCOOH удовлетворяют требованиям внешней оболочки/октета. У углерода теперь есть двойная связь с одиноким атомом кислорода, и у них есть 4 общих электрона. Это позволяет как углероду, так и кислороду соответствовать их требованиям октета, что приводит к стабильной структуре.

Окончательная структура Льюиса для муравьиной кислоты (HCOOH) приведена ниже:

Гибридизация HCOOH

Гибридизацию центрального атома углерода можно определить, наблюдая структуру Льюиса. Мы можем просто подсчитать количество электронных доменов, присоединенных к углероду, чтобы определить гибридизацию. Неподеленные пары и сигма-связи являются примерами электронных доменов.

Это похоже на подсчет стерического числа. Стерическое число представляет собой количество атомов/неподеленных пар, присоединенных к атому. Стерические числа 2, 3 и 4 соответствуют sp, sp 2 и sp 3 , соответственно.

В этом случае центральный атом углерода связан с атомом водорода, атомом кислорода и гидроксильной группой (ОН). Это дает ему стерическое число 3.

Следовательно, гибридизация атома углерода в HCOOH представляет собой sp 2 .

HCOOH Валентные углы

В соответствии с теорией VSEPR составляющие атомы отталкиваются каждой парой, что приводит к тригональной плоской геометрии. Таким образом, валентный угол HCOOH теоретически составляет 120 °.

Однако из-за большего отталкивания от двойной связи валентные углы несколько выше. Это представлено на рисунке ниже:

HCOOH Молекулярная геометрия и форма

Чтобы определить молекулярную геометрию муравьиной кислоты, мы должны наблюдать ее структуру Льюиса. Центральный атом углерода образует одинарные ковалентные связи с атомом водорода и гидроксильной группой. Существует также двойная связь с атомом кислорода.

Это дает ему стерическое число 3 и предполагает треугольную плоскую форму. Согласно теории VSEPR, атом кислорода с двойной связью отталкивает другие атомы в молекуле.

Мы также можем использовать концепцию A-X-N и ее таблицу для проверки и определения молекулярной геометрии HCOOH.

«А» представляет собой центральный атом. Углерод является центральным атомом. Значение «A» здесь равно 1.

«X» представляет собой количество атомов, связанных с центральным атомом. В этом случае с атомом углерода связаны три атома. Это можно наблюдать из приведенной выше структуры Льюиса.

Следовательно, X =3.

«N» представляет собой количество неподеленных пар, присоединенных к центральному атому. В молекуле нет неподеленных пар. Следовательно, N=0.

Следовательно, это дало бы нам обозначение AX3 для молекулы HCOOH. Из приведенной ниже таблицы A-X-N мы можем определить молекулярную геометрию.

8) 0003
F формула Форма Угол соединения ( Теоретический

AX2 Linear 180
AX3 Trigonal Planar 120
AX4 Tetrahedral 109.5
AX5 Trigonal Bipyrimidal 120, 90
AX6 Octahedral 90
AX2N Bent 120
AX2N2 BET 109. 50011

Формула AX3 соответствует тригонально-плоской молекулярной геометрии.

Следовательно, муравьиная кислота (HCOOH) имеет тригонально-плоскую молекулярную геометрию.

Заключительные замечания

Давайте кратко суммируем характеристики и свойства муравьиной кислоты (HCOOH)

  • HCOOH также называют метановой кислотой. Это простейшее соединение карбоновой кислоты.
  • Углерод действует как центральный атом и образует ковалентные связи с водородом, кислородом и гидроксильной группой.
  • Гибридизация центрального атома углерода в HCOOH дается как sp 2 .
  • HCOOH имеет тригональную плоскую молекулярную структуру с валентными углами около 120°.

органическая химия — Какова правильная структура Льюиса для HCOOH?

Спросил

Изменено 4 года, 6 месяцев назад

Просмотрено 32k раз

$\begingroup$

Я попытался нарисовать структуру Льюиса $\ce{HCOOH}$, но не получил правильного представления.

Как вы можете видеть на картинке ниже, по адресу №. 1 я поместил $\ce{C}$ в качестве центрального атома, потому что он имеет меньшую электроотрицательность, чем $\ce{O}$ ($\ce{H}$ не может быть центральным атомом). Я нарисовал структуру, но она неверна, потому что нарушает правило октетов.

Затем я придумал другую структуру, как показано под номером

. 2, и мне это казалось правильным, но когда я поискал в гугле правильную структуру, то обнаружил, что ошибаюсь.

Почему нет структуры, которую я нарисовал? +2 неправильно, хотя формальные обвинения равны нулю?

Как определить правильный порядок атомов в таких молекулах, как приведенная выше. Я имею в виду, откуда я знаю, что $\ce{C}$ будет иметь $\ce{H}$ слева и один $\ce{O}$ вверху и $\ce{O, H}$ на правая сторона?

  • органическая химия
  • связь
  • структура Льюиса

$\endgroup$

$\begingroup$

При знакомстве вы поймете, что $\ce{COOH}$ в формуле обычно относится к группе карбоновой кислоты. Иногда вы также можете увидеть $\ce{CO_2H}$. Любой приемлем. Уксус, или уксусная кислота, является карбоновой кислотой. Его формула $\ce{Ch4COOH}$ или $\ce{h4CCOOH}$.

Важно понимать, что карбоксильная группа НЕ является перекисью. Пероксиды имеют связи О-О. Вы также можете обобщить, что атомы кислорода в пероксидах имеют отрицательную степень окисления. Распространенной перекисью является перекись водорода, $\ce{h3O2}$ или $\ce{HOOH}$.

Также обратите внимание, что углерод, как правило, четырехвалентен, т. е. обычно встречается в стабильных молекулах, так как имеет октет электронов. Кроме того, углерод обычно не имеет общего формального заряда. Таким образом, это говорит о том, что большую часть времени вы будете видеть углерод, образующий четыре связи — и так оно и есть в большинстве случаев. Эта конфигурация не дает углероду чистого формального заряда и заполняет его октет.

Конечно, вы можете найти карбокатионы или карбоанионы, но карбокатионы крайне нестабильны и существуют лишь временно. Также существуют карбоанионы; см. пример цианид-иона.

Вышеизложенное, в дополнение к тому, что карбоновая кислота представляет собой кислоту Бренстеда/Лоури , т.е. донор протонов, должно позволить построить приемлемую структуру Льюиса.

$\endgroup$

3

$\begingroup$

Из формулы суммы типа $\ce{HCOOH}$ обычно невозможно построить структуру Льюиса. В этом случае есть некоторые очевидные моменты, почему ваши структуры не могут быть правильными.

  1. Один из атомов кислорода имеет только секстет электрона. Поскольку кислород является наиболее электроотрицательным элементом в этом соединении, это просто невозможно. Но вы видели это сами.

  2. В этих структурах углерод имеет только секстет электрона. Поскольку он гораздо более электроотрицательный, чем водород, это тоже может быть неверным.

Таким образом, на практике формулы сумм всегда должны сопровождаться названием или схематическим рисунком.

Например, если вы попытаетесь сформулировать структуру Льюиса на основе формулы суммы $\ce{C2H6O}$, вы получите диметиловый эфир или этиловый спирт/этанол.

$\endgroup$

8

$\begingroup$

Официальные обвинения не говорят всей истории. Какие атомы с чем связаны, это первое, что вам нужно рассмотреть. Обратите внимание, что $\ce{HCOOH}$ дает вам подсказку, что $\ce{OH}$ идет вместе, а не 2-й $\ce{H}$ присоединяется к $\ce{C}$. (Хотя линейная формула по-прежнему вводит в заблуждение, поскольку оба атома $\ce{O}$ присоединены к $\ce{C}$, чего в формуле, по-видимому, нет).

$\endgroup$

$\begingroup$

Физическая причина, по которой ответ 2 неверен, заключается в том, что он представляет класс соединений, которые очень реакционноспособны (карбен), и если бы соединения в (2) действительно существовали, они, вероятно, очень быстро перегруппировались бы в изомеры карбоновых кислот. Причина, по которой может произойти перегруппировка, заключается в силе связи (т. Е. Энергии, необходимой для гомолитического разрыва химической связи) — связи углерод-кислород прочнее, чем связи кислород-кислород. См. эту ссылку для приблизительных цифр по этому свойству

$\endgroup$

2

$\begingroup$

  • Структура Льюиса:

  • Правильный способ определения структуры Льюиса на основе этого примера:

    1. Всего валентных электронов: $4 + 6\cdot2 + 1\cdot2 = 18$
    2. Всего электронов, необходимых для октетов/дублетов: $8\cdot3+2\cdot2 = 28$
    3. Всего общих/связывающих электронов: $28-18 = 10$ (Другими словами, существует только пять связей.)
    4. Всего электронов в неподеленных парах: $\text{Шаг 1} — \text{Шаг 3} = 18 — 10 = 8$ (Другими словами, всего 4 пары неподеленных электронов (все для $\ce{O} $)

  • Дополнительную информацию о том, как рисовать структуры Льюиса, можно найти по ссылке

$\endgroup$

$\begingroup$

Кислород может иметь меньше октета. И вот почему:

В резонансной структуре тройной связи $\ce{CO}$ $\ce{O}$ имеет 5 электронов вокруг себя, что дает формальный заряд +1. То же верно и для $\ce{O}$ справа в структуре 1.

$\ce{O}$ имеет эквивалент 3 неподеленных пар электронов (то есть 6 электронов) для образования связи. Если он использует 1 неподеленную пару из 2,2,1,1 расположения $\ce{O}$ для образования одинарной связи (что он и делает), то $\ce{O}$ использовал 2 электрона для образования связь, оставляющая 4 несвязывающих электрона. Если вы разделите $\ce{O}$ и $\ce{C}$, разорвав связь, $\ce{O}$ будет иметь свои исходные 6. Он превышает октет, который недействителен для периода 2, не менее октета.

9-}$. Существует также небольшое количество нейтрального атомарного кислорода (который является бирадикалом). Карбкатионы существуют по той же причине, что и ионы кислорода с менее чем 8 электронами. Эта причина в том, что наличие менее октета не является недопустимым.

$\endgroup$

2

Твой ответ

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Обязательно, но не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

.

HCOOH Структура Льюиса, молекулярная геометрия, гибридизация и полярность

HCOOH известна как муравьиная кислота (обычное название) или метановая кислота (название IUPAC). Это органическое соединение и первый член семейства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты представляют собой органические соединения с формулой RCOOH, где R может быть H (первый член) или алкильной группой (высшие члены).

Муравьиная кислота была выделена из перегонки муравьиных тел в прежние времена, и ее также производят из метанола в промышленных масштабах.

Молярная масса муравьиной кислоты составляет 46,03 г/моль, а ее температура кипения почти равна молекуле воды, т. е. 100,8°.
Муравьиная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким проникающим запахом. Он хорошо растворим в воде и полярных растворителях. Он существует в виде димера с водородными связями в паровой фазе, а также в углеводородах.

Здесь мы обсудим химическую связь в муравьиной кислоте, нарисовав ее структуру Льюиса, поняв ее молекулярную геометрию и гибридизацию. Затем мы перейдем к полярной природе муравьиной кислоты.
Начнем со структуры Льюиса муравьиной кислоты HCOOH.

 

HCOOH Структура Льюиса

Структуры Льюиса или структуры электронных точек представляют собой двумерные диаграммы, которые представляют связывающие электронные пары между атомами молекулы и неподеленные пары электронов на атоме, если они присутствуют. Связывающие и несвязывающие электроны представляют собой валентные электроны, которые присутствуют в самой внешней оболочке атома.

В соответствии с правилом Льюиса или правилом октета атом имеет тенденцию связываться с другими атомами таким образом, что каждый атом имеет восемь электронов в своей валентной оболочке, кроме водорода и гелия.

Рисунок структуры Льюиса состоит из следующих шагов:

Шаг 1 : Подсчитайте общее количество валентных электронов в молекуле, записав электронную конфигурацию атома.

Электронная конфигурация атомов углерода, водорода и кислорода: [He] 2s22p2, 1s1 и [He] 2s22p4 соответственно. Следовательно, валентные электроны в C, H и O равны 4, 1 и 6 соответственно.

В муравьиной кислоте два атома водорода и два атома кислорода. Следовательно, общее число валентных электронов в муравьиной кислоте равно 4 + (1 * 2) + (6 * 2) = 18 электронов.

Шаг 2 : Наименее электроотрицательный атом с максимальным числом групповой валентности действует как центральный атом.
Валентность группы — это максимальное количество связей, которые атом может образовать с другими атомами. Групповая валентность C, H и O равна 4, 1 и 2 соответственно.

Следовательно, атом углерода будет действовать как центральный атом. В скелетной структуре муравьиной кислоты атом углерода будет окружен группами H, O и OH.

Шаг 3 : Расположите все валентные электроны в скелетной структуре молекулы.

У нас есть 18 валентных электронов, которые нужно расположить в льюисовской структуре муравьиной кислоты. Прежде всего, начните с атома углерода, так как это центральный атом. Атом углерода будет окружен восемью электронами в соответствии с правилом октета.

Он завершит дуплет водорода, который присоединен непосредственно к атому углерода. Теперь атом кислорода, присоединенный к атому углерода, будет иметь четыре общих электрона или две пары связей электрона с атомом углерода. У него также будет две неподеленные пары электронов (четыре электрона), чтобы завершить его октет.

Остальные шесть электронов будут распределены в группе ОН, связанной с атомом углерода. Таким образом, возможная структура Льюиса муравьиной кислоты будет следующей:

Два связывающих электрона образуют одинарную связь, а четыре связывающих электрона образуют двойную связь. Следовательно, структуру Льюиса муравьиной кислоты можно изобразить следующим образом:

Структура Льюиса представляет собой простое представление молекулы. Он не дает никакой информации о форме молекулы и гибридизации атома в молекуле. Для этого нам необходимо изучить теорию отталкивания пар электронов валентной оболочки (VSEPR) и теорию валентной связи (VBT).

 

HCOOH Молекулярная геометрия

Молекулярную геометрию или форму можно предсказать с помощью теории VSEPR. Он рассматривает отталкивание между связывающими и несвязывающими (неподвижной парой) электронами валентной оболочки.

Согласно структуре муравьиной кислоты по Льюису, атом углерода является центральным атомом и имеет три пары связей без какой-либо неподеленной пары электронов. В теории VSEPR двойная связь рассматривается как одна пара связей для предсказания формы молекулы.

Следовательно, форму муравьиной кислоты можно легко предсказать по следующей таблице.

Общая формула Количество пар облигаций Молекулярная форма/геометрия
ТОПОР 1 Линейный
AX2 2 Линейный
AX3 3 Тригональная планарная
AX4 4 Тетраэдрический
AX5 5 Тригонально-бипирамидальный
AX6 6 Октаэдрический

Следовательно, муравьиная кислота будет иметь тригональную плоскую геометрию вокруг атома углерода и тетраэдрическую геометрию вокруг атома кислорода, поскольку она имеет две неподеленные пары и две пары связей.

Тригонально-плоская геометрия муравьиной кислоты вокруг атома углерода должна обеспечивать валентный угол (H-C-O или O-C-O) равным 120°, чтобы свести к минимуму отталкивание пар связей вокруг атома углерода .

Однако фактический валентный угол немного отличается от 120°, поскольку между парой двойной связи и парой одинарной связи будет большее отталкивание. Следовательно, валентные углы H-C=O и O=CO больше 120°.

Аналогично, валентный угол вокруг атома кислорода, т. е. C-O-H, должен составлять 109,5 °, имея тетраэдрическую геометрию. Но валентный угол C-O-H составляет 106 °, чтобы минимизировать отталкивание между двумя неподеленными парами, присутствующими на атоме кислорода .

Длины связей, определенные с помощью рентгеновского дифрактометра, показаны на следующем рисунке:

Гибридизацию атомов углерода и кислорода в муравьиной кислоте можно определить с помощью теории валентной связи (VBT) и стерического числа.

 

HCOOH Гибридизация

Гибридизация – это процесс смешения атомных орбиталей и образования гибридных орбиталей эквивалентной энергии. Количество гибридных орбиталей равно количеству объединенных атомных орбиталей. Полученная гибридная орбиталь перекрывается либо с гибридной орбиталью других атомов, либо с атомной орбиталью, образуя ковалентную связь.

Гибридизацию атома углерода в муравьиной кислоте можно определить следующим образом:

Электронная конфигурация атома углерода в основном состоянии [He] 2s22p2. Один из электронов с 2s-орбитали будет возбужден на 2p-орбиталь атома углерода и приведет к конфигурации возбужденного состояния атома углерода как [He] 2s12p3.

Поскольку атом углерода образует три сигма-связи с другими атомами и, следовательно, одна 2s-орбиталь и две 2p-орбитали атома углерода будут смешиваться и образовывать три sp2-гибридные орбитали, а одна из p-орбиталей останется негибридизированной, которые образуют pi связь с атомом кислорода. Орбитальная диаграмма муравьиной кислоты, представляющая сигма-связи, показана ниже.

Из орбитальной диаграммы видно, что атом углерода находится в состоянии sp2-гибридизации, и один из атомов кислорода также находится в состоянии sp2-гибридизации, тогда как другой атом кислорода, связанный с атомом водорода и углерода, находится в состоянии sp3-гибридизации.

Гибридизацию и форму также можно определить с помощью описанных выше методов или непосредственно по стерическому числу.

Стерическое число равно сумме числа атомов, связанных с конкретным атомом, и числа неподеленных пар электронов у одного и того же атома.

Если стерическое число равно 2, 3 и 4, то гибридизация будет sp, sp2 и sp3 соответственно. Гибридизация различных атомов в муравьиной кислоте объясняется в следующей таблице исходя из стерического числа.

 

HCOOH Полярность

Суммарный дипольный момент и распределение зарядов определяют полярность молекулы. Значения электроотрицательности атома водорода, атома углерода, атома кислорода равны 2,5, 2,2 и 3,5 соответственно.

Атом углерода является центральным атомом в муравьиной кислоте. Разность электроотрицательностей связи С-Н составляет 2,5 – 2,2 = 0,3, тогда как для связи С-О и О-Н 1,0 и 1,3 соответственно.

Следовательно, связь C-H слабо полярна. Связи О-Н и С-О являются полярными ковалентными связями. Он создает диполь в связях CO с частичным положительным зарядом на углероде и частичным отрицательным зарядом на атоме кислорода. Точно так же связь OH также является дипольной. Это приводит к полярному характеру муравьиной кислоты.

Заряды также неравномерно распределены в муравьиной кислоте и, следовательно, муравьиная кислота является полярной молекулой . Он хорошо растворим в воде и большинстве полярных растворителей из-за его полярной природы.

 

Заключение

Муравьиная кислота – органическое соединение с резким запахом. Это первый член семейства карбоновых кислот.
Здесь мы изучили основные свойства муравьиной кислоты в отношении ее связывающей природы.

В муравьиной кислоте атом углерода является центральным атомом. Все атомы, кроме водорода, следуют правилу октетов в структуре Льюиса муравьиной кислоты. Молекулярная геометрия у центрального атома углерода и гибридизация центрального атома представляют собой тригонально-плоскую и sp2-гибридизацию соответственно. Муравьиная кислота представляет собой полярную молекулу, что делает ее растворимой в полярных растворителях.

Не стесняйтесь задавать вопросы относительно связывающей природы муравьиной кислоты.

Спасибо.

Счастливого обучения.

Муравьиная кислота — Яватпойнт

следующий → ← предыдущая

Муравьиная кислота — дымящаяся жидкость. Его химическая формула HCOOH. Он также известен как метановая кислота (название IUPAC). Это первый член в ряду гомологичных карбоновых кислот. Он естественным образом содержится в яде муравьев и пчел и является важным промежуточным звеном в химическом синтезе. Зуд или жжение, которые мы чувствуем при укусах ос, медоносных пчел и т. д., вызваны попаданием в наш организм муравьиной кислоты. Кроме того, он также присутствует в небольших количествах в поте, моче и мясном экстракте.

Структура муравьиной кислоты

Муравьиная кислота имеет простую структуру с одним атомом углерода, поэтому ее называют метановой кислотой. В его молекуле атом углерода связан с водородом одинарной связью и связан с кислородом двойной связью и связан с другим атомом кислорода одинарной связью, этот кислород в свою очередь связан с атомом водорода. Короче говоря, одна группа карбоновой кислоты связана с одним атомом водорода.

Физические свойства муравьиной кислоты

  • Выглядит как густая прозрачная жидкость.
  • Его температура плавления очень низкая и составляет 8,4 градуса по Цельсию.
  • Имеет температуру кипения 100 градусов по Цельсию, лишь немного выше, чем у воды.
  • Имеет плотность 1,22 г/см3, что не очень плотно для жидкости.
  • Поскольку муравьиная кислота является первым членом гомологического ряда, ее молекулярная масса также не очень высока. Он имеет молекулярную массу 46,03 г/моль.
  • Пахнет резко и раздражающе.
  • Растворим в воде и этаноле во всех соотношениях, так как образует водородные связи с молекулами воды и этанола.
  • В газообразном состоянии не подчиняется закону идеального газа из-за образования водородных связей.
  • В паровой фазе он состоит из димеров, связанных водородными связями, а не из дискретных молекул.
  • В твердом состоянии он состоит из сети молекул, связанных водородными связями.

Химические свойства муравьиной кислоты

  • Красит синий лакмус.
  • Является донором водородной связи, поскольку отдает атом водорода водородной связи.
  • Основанием сопряжения является формиат.
  • Он имеет только ковалентные связи, все из которых образованы атомами углерода.
  • Может восстанавливать хлорид ртути до хлорида ртути с образованием белого осадка; реакция следующая;

HCOOH + 2HgCl 2 → Hg 2 Cl 2 + 2HCl + CO 2

  • Реагирует с пентахлоридом фосфорной кислоты с образованием формилхлорида, фосфорилхлорида и хлористого водорода. Реакция протекает следующим образом;

HCOOH + PCl 5 → HCOCl + POCl 3 + HCl

Промышленная подготовка:

i) Реакцией формиата натрия и серной кислоты:

Формиат натрия получают из монооксида углерода и гидроксида натрия, реакция протекает следующим образом;

CO + NaOH + H 2 O → HCOONa (формиат натрия) + H 2 SO 4 → HCOOH (муравьиная кислота)

ii) Гидролизом метилформиата

Метилформиат образуется при соединении метанола с монооксидом углерода в присутствии сильного основания, как показано ниже;

CH 3 OH + CO → HCO 2 CH 3 (Метилформиат)

Метилформиат подвергается гидролизу с образованием муравьиной кислоты, как показано ниже;

HCO 2 CH 3 + H 2 O → HCOOH + CH 3 OH

iii) Реакцией формамида с серной кислотой

В некоторых случаях метилформиат обрабатывают аммиаком с образованием формамида, который затем гидролизуется серной кислотой с образованием муравьиной кислоты, как показано ниже:

HCO 2 CH 3 + NH 3 →HC(O)NH 2 + CH 3 OH

2HC(O)NH 2 + 2H 2 O + H 2 SO 4 → 2HCO 2 H + (NH 4 ) 2 SO 4

Лабораторный метод

В этом методе получают из глицерина и щавелевой кислоты . Шаги описаны ниже:

i) Добавьте 40 г кристаллов щавелевой кислоты и 50 мл безводного глицерина в колбу для перегонки.

ii) Медленно нагрейте колбу со 100°С до 110°С, используя песочный котел.

iii) Водный раствор муравьиной кислоты перегоняют и затем собирают в приемнике. Глицерин остается в перегонной колбе. Итак, муравьиную кислоту можно приготовить повторно, добавив в перегонную колбу щавелевую кислоту и нагрев ее до необходимой температуры.

Реакции, используемые в описанном выше методе, следующие:

i) Глицерин и щавелевая кислота реагируют с образованием монооксалата глицерина.

ii) Когда монооксалат глицерина нагревают до 100 градусов Цельсия, одна молекула диоксида углерода отделяется и превращается в добавку моноформиата глицерина.

iii) Моноформиат глицерина реагирует с водой, полученной на первой стадии этой реакции, и кристаллами щавелевой кислоты с образованием муравьиной кислоты и глицерина.

Применение муравьиной кислоты

  • Используется в сочетании с лимонной кислотой для удаления отложений оксида железа.
  • Действует как восстановитель для восстановления бихромата калия и натрия.
  • Используется пчеловодами как акарицид против клеща варроа.
  • Также используется в текстильной и кожевенной промышленности.
  • Некоторые сложные эфиры формиата, используемые в качестве искусственных ароматизаторов
  • Это основной ингредиент в некоторых домашних хозяйствах, таких как средство для удаления известкового налета и средство для чистки унитазов.
  • В лабораториях он используется в качестве модификатора растворителя, т.е. при разделении белков и пептидов с помощью ВЭЖХ.
  • Он также служит источником ионов гидрида и водорода.
  • Он также является источником угарного газа и формильной группы в лаборатории.
  • Он также используется в качестве консерванта и антибактериального агента для кормов для животных.
  • Он используется в качестве летучего модификатора pH в капиллярном электрофорезе.
  • Используется для производства топливных элементов с муравьиной кислотой и водородных топливных элементов.
  • Это также эффективный пестицид, защищающий сельскохозяйственные культуры от большого количества вредителей.
  • Кроме того, благодаря своим антибактериальным свойствам широко используется в сельском хозяйстве.

Опасности для здоровья

Разбавленная муравьиная кислота не токсична, действует как пищевая добавка. Но в концентрированном виде он очень едкий и вредный. Например, если кто-то вдохнет его пары, это может вызвать раздражение слизистой оболочки, а также ожоги и волдыри на коже. Кроме того, воздействие муравьиной кислоты в течение длительного времени может привести к повреждению почек.

Следующая темаКислоты и основания Льюиса

← предыдущая следующий →

[PDF] He I photoelectron spectroscopy of four isotopologues of formic acid: HCOOH, HCOOD, DCOOH and DCOOD

  • DOI:10.1016/S0301-0104(02)00917-5
  • Corpus ID: 51765389
 @inproceedings{Leach3003HeIP,
  title={Фотоэлектронная спектроскопия He I четырех изотопологов муравьиной кислоты: HCOOH, HCOOD, DCOOH и DCOOD},
  автор = {Сидней Лич, Мартин Швелл, Дабиа Талби, Гастон Бертье, Клаус Хоттманн, Х.  В. Йохимс и Гельмут Баумг,
  год = {2003}
}
  • S. Leach, M. Schwell, H. Baumgärtel
  • Опубликовано 2003
  • Физика, химия

Взгляд через издатель

LISA.U-PEC.FR

The Phisperatormental Exceermental Phisperationalmentalmentalmentalmentalmentalmentalmental. валентная область.

Теория функционала плотности и теория функционала плотности, зависящая от времени, используются для расчета энергий основного и возбужденного электронных состояний нейтральной и ионной муравьиной кислоты, а также их фрагментов и мод нормальных колебаний.

Computation of Franck-Condon factors for many-atom systems: simulated photoelectron spectra of formic acid isotopologues

  • Elias Rudberg, T. Brinck

  • Chemistry, Physics

  • 2004

Formic and acetic acid: Valence threshold исследования полного выхода ионов фотоэлектронов и фотоионизации

  • M. Siggel-King, A. Yencha, G. King, A. Malins, Marie Eypper

  • Физика

  • 2012

Ro-вибрационная спектроскопия мономера муравьиной кислоты-d1, внедренного в нанокапли гелия

  • P. Das, Chrissy J. Knapp, W. Jäger

  • Химия, физика

  • 2017
98 Vacetic спектр поглощения98 кислота от 6 до 20 эВ
  • S. Leach, M. Schwell, S. Un, H. Jochims, H. Baumgärtel

  • Физика, химия

  • 2006

Инфракрасные спектры транс-COOH, H.COOH+,

и HCO2- в твердом неоне

  • Daniel Forney, M. Jacox, W. E. Thompson

  • Physics

  • 2003

5 K с атомами неона, которые были пропущены через микроволновый разряд, в инфракрасном спектре образовавшегося твердого вещества появляются новые поглощения, которые могут… исследование масс-спектрометрии совпадений

  • F. Battin-Leclerc, J. Bourgalais, M. Hochlaf

  • Химия

  • 2020

Водородные связи в электронно-возбужденных состояниях: сравнение димера муравьиной кислоты и ее монозамещенных тиопроизводных.

Представлено исследование теории возмущений второго порядка полного активного пространства с несколькими состояниями (MS-CASPT2) валентных синглетных электронных возбужденных состояний димера муравьиной кислоты, обнаружившее, что геометрия состояния S(1) значительно различается между два уровня.

ВУФ фотохимия малых биомолекул

  • M. Schwell, H. Jochims, H. Baumgärtel, F. Dulieu, S. Leach

  • Химия

  • 2006

    • 2006

    Кислотный мономер и димер
    • K. Nixon, W. Lawrance, M. Brunger

    • Химия

    • 2008

    , показывая 1-10 из 49 СПИСОК

    Сорт. изотопомеры кислот HCOOH и DCOOD

    • M. Schwell, S. Leach, K. Hottmann, H. Jochims, H. Baumgärtel

    • Физика, химия

    • 2001

    He(I), фотоспектрометрия порогового состояния винилхлорида и константная ионно-хлороскопия (C2H4Cl)

    • R. Locht, B. Leyh, K. Hottmann, H. Baumgärtel

    • Physics, химия

    • 1997

    Теоретическое сравнение Formic Acid и The Formate of

111169
    • 6669 9116
        666666666666. Р. Бюнкер

      • Химия

      • 1969

      Ab initio SCF Расчеты MO и CI приведены для муравьиной кислоты HCOOH и формиат-иона HCOO-. Рассмотрена упрощенная теоретическая трактовка солей муравьиной кислоты, в которой голая…

      Спектры комбинационного рассеяния газообразной муравьиной кислоты -h3 и -d2

      • Дж. Берти, К. Михаэлян

      • Химия

      • 1982
          7

        Спектры комбинационного рассеяния газообразной муравьиной кислоты -h3 и -d2 при 21 °C и более высоких температурах были зарегистрированы в диапазоне примерно от 70 до 4000 см-1. Изотопные соотношения частот интермономера…

        Механизмы фотодиссоциативной ионизации HCOOH: тепло в формировании COOH+

        • B. Ruscic, M. Schwarz, J. Berkowitz

        • Physics

        • 19168

          9119

        • 19168

          10101010101110

          • . +e был повторно исследован. Эксперименты с DCOOH и HCOOD демонстрируют, что перегруппировка конкурирует с прямым разрывом связи в этом…

          Бимодальное выделение кинетической энергии при мономолекулярной диссоциации энерговыделенного иона муравьиной кислоты

          • T. Nishimura, G. Meisels, Y. Niwa

          • Физика, химия

          • 1989

          Диссоциация HCOOH+ и DCOOH+ исследована с помощью пороговой фотоэлектронно-фотоионной фотоионной фотометрии (TPICOPICO). Подробные диаграммы пробоя были получены на внутренних…

          Теоретическое исследование ионных состояний с анализом колебательных уровней фотоэлектронного спектра муравьиной кислоты (Ch3O2 и CD2O2)

          • К. Такешита

          • Chemistry, Physics

          • 1995

          Empirically adjusted ab initio calculations for the valence and rydberg excited states of formic acid