Hg cu no3 2: Cu + Hg(NO3)2 = ? уравнение реакции

6. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде при электролизе раствора Hg(no3)2 (анод графитовый) в течение 10 минут при силе тока 8а?

Решение:

При электролизе водных растворов солей в нейтральной среде на катоде возможно протекание двух восстановительных процессов. Один из них – восстановление катионов металла:

Hg²⁺ + 2e^— = Hg .

Другой возможный процесс – восстановление водорода из молекул воды:

2H₂O + 2e^—  = H₂ + 2OH^– .

В данном случае на катоде будут восстанавливаться катионы ртути, т.к. этот металл входит в группу малоактивных металлов, и для его восстановления необходима меньшая отрицательная поляризация электрода, чем для восстановления водорода.

На катоде: Hg²⁺ + 2e^— = Hg;

Количество выделившейся ртути, согласно законам Фарадея, равно:

m_Hg =  I t _(сек)=  8  600 = 5 г.

Примеры решения задач

1. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Решение. Стандартным электродным потенциалом металла называют его электродный потенциал, возникающий при погружении металла в раствор собственного иона с концентрацией (или активностью), равной 1 моль/л, измеренный по сравнению со стандартным водородным электродом, потенциал которого при 25 ⁰С условно принимается равным нулю (Е⁰=0; ).

Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

где Е⁰ — стандартный электродный потенциал; n- число электронов. принимающих участие в процессе; С – концентрация (активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л. Е⁰ для Zn²⁺/Zn равен -0,763 В.

По условию задачи потенциал цинкового электрода должен быть на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала, т.е. -0,763 В — 0,015 В= -778 В. По уравнению Нернста рассчитываем концентрацию ионов Zn²⁺ (в моль/л).

отсюда

C_Zn²⁺=0,316 моль/л

2. При электролизе раствора CuSO₄ на аноде выделилось 168 см³ газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.

Решение. Составляем уравнение реакции электролиза.

CuSO₄ Cu²⁺ + SO₄^2-

Анодный процесс:

катодный процесс: Cu² +2e=Cu

Общее уравнение реакции электролиза

При образовании на катоде двух грамм-атомов меди (2 х 63 =126 г) на аноде выделяется 22,4 л или 22400 мл кислорода (н.у.). По условиям задачи выделилось 168 см

3 или 168 мл газа (н. у.). При этом образовалось

г меди

3. Электролиз раствора К₂SO₄ проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Решение: Электролизом называют окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав. Ионы металлов с малой алгебраической величиной стандартного потенциала – от Li⁺ до Al³⁺ включительно обладают весьма слабой тенденцией к обратному присоединению электронов, уступая в этом отношении ионам Н

+. Именно поэтому при электролизе водных растворов соединений, содержащих эти катионы, функцию окислителя на катоде выполняют ионы Н⁺.

При электролизе водных растворов сульфатов, нитратов, фосфатов и т. п. функцию восстановителя выполняет кислород воды, окисляясь при этом по схеме:

2H₂O – 4 e  O₂ + 4H⁺

Количественная храктеристика процессов электролиза введена Фарадеем

где m- масса электролита, подвергшаяся химическому превращению, или масса веществ, продуктов электролиза, выделившихся на электродах; Э- молярная масса эквивалентов вещества или иона. г/моль. Подвергающихся электролизу; I – сила тока, А; t – продолжительность элетролиза, с; F – число Фарадея (96500 Кл/моль).

В водном растворе К₂SO

4 будут находится ионы K⁺, SO₄^2- ,Н⁺ и ОН^—:

К₂SO₄ 2K⁺ + SO₄^2-

Н₂О Н⁺ + ОН^—

При электролизе раствора на аноде будет окисляться вода

2H₂O – 4 e  O₂ + 4H⁺

На катоде восстанавливается ион водорода

2Н⁺ + 2е  Н₂

При этом химическому превращению фактически подвергается вода, а суммарный процесс может быть выражен схемой: 2H₂O  O₂ + 2H₂. Учитывая, что 1 моль эквивалентов воды имеет массу 9 г. Рассчитываем количество разложившейся воды:

Используем уравнение Фарадея для газов

При нормальных условиях 1 моль эквивалентов водорода и кислорода занимают 11,2 л и 5,6 л, соответственно. Используя эквивалентные объемы водорода и кислорода вычисляем объемы, выделившихся водорода и кислорода

водорода

кислорода

Нитрат меди (II)

Нитрат меди (II) — неорганическое вещество с формулой  Cu(NO₃)₂ , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди (II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.

Содержание

• 1 Нахождение в природе
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
  • 3.1 Разложение
  • 3.2 Гидролиз
  • 3.3 Обменные реакции
  • 3. 4 Прочие реакции
• 4 Получение
• 5 Применение
• 6 Токсичность

Нахождение в природе

Нитрат меди (II) (в форме осно́вной соли) встречается в природе в виде минералов герхардтита и руаита. Свойства минералов представлены в таблице:

	Герхардтит	Руаит
Состав	Cu2NO3(OH)3	Cu2NO3(OH)3
Цвет	зелёный	темно-зелёный
Сингония	орторомбическая	моноклинная
Плотность, г/см³	3,40—3,43	3,38
Твердость	2	2

Физические свойства

Безводный нитрат меди (II) при нормальных условиях — твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде (124,7 г/100 г H₂O при 20 °C; 207,7 г/100 г H₂O при 80 °C), этаноле, метаноле, этилацетате, ацетонитриле, ДМСО.

При кристаллизации из водных растворов образует ряд кристаллогидратов: нона-, гекса- и тригидраты. Также известны кристаллогидраты, содержащие 1,5 и 2,5 молекулы H₂O. Параметры кристаллической решетки кристаллогидратов:

• Cu(NO₃)₂·6H₂O: триклинная сингония, пространственная группа P1, параметры ячейки a = 0,591 нм, b = 0,777 нм, c = 0,543 нм, α = 97,65°, β = 93,88°, γ = 72,53°, Z = 1.
• Cu(NO₃)₂·3H₂O: ромбическая сингония, пространственная группа Pmn2₁, параметры ячейки a = 1,12 нм, b = 0,505 нм, c = 0,528 нм, Z = 4.
• Cu(NO₃)₂·2,5H₂O: моноклинная сингония, пространственная группа I2/a, параметры ячейки a = 1,64539 нм, b = 0,49384 нм, c = 1,59632 нм, β = 93,764°, Z = 8.
• Cu(NO₃)₂·1,5H₂O: моноклинная сингония, пространственная группа C2/c, параметры ячейки a = 2,22 нм, b = 0,490 нм, c = 1,54 нм, β = 48°, Z = 8.

Гексагидрат разлагается при нагревании до 100 °C в вакууме. Тригидрат разлагается при 120 °C.

Химические свойства

Разложение

Нитрат меди (II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди (II) и диоксида азота:

 2Cu(NO₃)₂ →^>170∘C 2CuO + 4NO₂ + O₂

Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:

 3NO₂ + H₂O ⟶ 2HNO₃ + NO↑ 

Гидролиз

Нитрат меди (II) в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:

 Cu(NO₃)₂ + 4H₂O ⟶   [Cu(H₂O)₄]²⁺ + 2NO₃⁻

Катион тетрааквамеди (II) подвергается обратимому гидролизу:

 [Cu(H₂O)₄]²⁺ + H₂O ⇄   [Cu(H₂O)₃(OH)]⁺ + H₃O⁺ ,   pKa = 7,34

В упрощённом виде:

 Cu²⁺ + H₂O ⇄   CuOH⁺ + H⁺

Обменные реакции

В водных растворах нитрат меди (II) вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью (выпадает голубой осадок)

 Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ⟶  Cu(OH)₂ ↓ + 2NaNO₃ 

с фосфатом натрия (выпадает синий осадок)

 3Cu(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ + 3H₂O ⟶  Cu3(PO₄)₂ ⋅ 3H₂O↓ + 6NaNO₃

с жёлтой кровяной солью (выпадает красный осадок)

 2Cu(NO₃)₂ + K₄[Fe(CN)₆] ⟶   Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 4KNO₃

с концентрированным раствором аммиака (раствор приобретает тёмно-синий цвет)

 Cu(NO₃)₂ + 4NH₃ ⋅ H₂O ⟶   [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ + 4H₂O

с азидами щелочных металлов (выпадает коричневый осадок азида меди (II))

 Cu(NO₃)₂ + 2MN₃ →^0−10∘C   Cu(N₃)₂ ↓ + 2MNO₃ (M  =  Li, Na)

Прочие реакции

Нитрат меди (II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди (I):

 4Cu(NO₃)₂ + 18(NH₂OH ⋅ H₂O) ⟶ 4CuN₃↓ + 9N₂O↑ + 12NH₃↑ + 27H₂O

 4Cu(NO₃)₂ + (N₂H₄ ⋅ H₂O) + 4NaOH ⟶ 4CuN₃↓ + N₂↑ + 4NaN₃ + 5H₂O

Нитрат меди (II) реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:

 Cu(NO₃)₂ + N₂O₄ ⟶   Cu(NO₃)₂ ⋅ N₂O₄↓

Получение

Нитрат меди (II) может быть получен растворением в азотной кислоте металлической меди, оксида меди (II) или гидроксида меди (II):

 Cu + 4HNO₃ ⟶   Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

 CuO + 2HNO₃ ⟶   Cu(NO₃)₂ + H₂O

 Cu(OH)₂ + 2HNO₃ ⟶   Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Безводный нитрат меди (II) может быть получен при взаимодействии меди с тетраоксидом диазота (реакция ведётся при 80 °C в этилацетате):

 Cu + 2N₂O₄ ⟶   Cu(NO₃)₂ + 2NO↑

Применение

Нитрат меди (II) используют для получения чистого оксида меди (II), медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей.

В сочетании с уксусным ангидридом используется в органическом синтезе в качестве реагента для нитрования ароматических соединений (т. н. «условия Менке»).

Токсичность

Нитрат меди (II) является умеренно-токсичным веществом — LD₅₀ для крыс перорально 950 мг/кг (тригидрат).

При контакте с кожей и слизистыми оболочками вызывает раздражение, при попадании в глаза — сильное раздражение с риском помутнения роговицы.

Представляет опасность для окружающей среды — LC₅₀ для рыб 0,29 мг/л в течение 96 ч.

Cu + Hg2(NO3)2 = Cu(NO3)2 + 2Hg

Поиск

медь + нитрат ртути(I) = нитрат меди(ii) + ртуть |

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

6

моль0006

5460″> Медь	+	Hg 2 (NO 3 ) 2	→	Hệ số
							Нгуен-Фантукхой (г/моль)
							Кхой лунг (г)
13	0 Реклама Дополнительная информация об уравнении Cu + Hg 2 (NO 3 ) 2 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Hg Какие условия реакции )2 (ртути(I) нитрат) ? Не найдено информации для этого химического уравнения Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации. Как могут происходить реакции с образованием Cu(NO3)2 (нитрат меди(ii)) и Hg (ртути) ? В полном предложении вы также можете сказать, что Cu (медь) реагирует с Hg2(NO3)2 (нитрат ртути(I)) и производит Cu(NO3)2 (нитрат меди(ii)) и Hg (ртуть) Явление после реакции Cu (меди) с Hg2(NO3)2 (нитрат ртути(I)) Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении. В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта Hg (ртуть), появляющийся в конце реакции. Или если какое-либо из следующих реагентов Hg2(NO3)2 (Нитрат ртути(I)), исчезает Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции. Категории уравнений Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями Cu + Hg 2 (NO 3 ) 2 → Cu(NO 3 ) 2 2 Вопросы, связанные с реакцией Cu + Hg меди) Каковы химические и физические характеристики Cu (меди)? В каких химических реакциях используется Cu (медь) в качестве реагента? Вопросы, связанные с реагентом Hg2(NO3)2 (нитрат ртути(I)) Каковы химические и физические характеристики Hg2(NO3)2 (нитрат ртути(I))? В каких химических реакциях используется Hg2(NO3)2 (нитрат ртути(I)) в качестве реагента? Вопросы, связанные с продуктом Cu(NO3)2 (нитрат меди(ii)) Каковы химические и физические характеристики Cu(NO3)2 (нитрат ртути(I))? NO3)2 (нитрат меди(ii)) в качестве продукта? Вопросы, связанные с продуктом Hg (ртуть) Каковы химические и физические характеристики Hg (нитрата ртути(I))? Каковы химические реакции, в которых Hg (ртуть) является продуктом? Essentt — Подобранные товары Подобранные товары Необходимы для работы из дома! Уравнения с медью в качестве реагента медь 2AGNO 3 + CU → 2AG + CU (№ 3 ) 2 CU + 2H 2 SO 4 → 2H 2 O + SO 2 + COS 2 O + SO 2 + COS 2 O + SO 2 + COS . S → CuS Просмотреть все уравнения с медью в качестве реагента Уравнения с Hg2(NO3)2 в качестве реагента Нитрат ртути(I) HG 2 (№ 3 ) 2 → 2HGO + 2NO 2 H 2 S + HG 2 (№ 3 ) 2 → HG + 2HN + 2HA + 2HS + 2936 + 2936 + 2 . H 2 O + Hg 2 (NO 3 ) 2 → HNO 3 + Hg 2 NO 3 OH Просмотреть все уравнения с Hg2(NO3)2 в качестве реагента Реклама Уравнения с Hg2(NO3)2 в качестве произведения Нитрат ртути(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 .2H 2 O → 2H 2 O + Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg + Hg(NO 3 ) 2 → HG 2 (NO 3 ) 2 H 2 O 2 + 2HG (№ 3 ) 2 → 2HNO 3 + O 2 + HNO 3 + O 2 + HNO 3 + O 2 + HNO 3 + O 2 + HNO 3 + + HNO 3 + O + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + HNO 3 . 3 ) 2 Просмотреть все уравнения с Hg2(NO3)2 в качестве произведения Уравнения с Hg2(NO3)2 в качестве продукта Меркурий (I) Нитрат HG 2 (№ 3 ) 2 .2H 2 O → 2H 2 O + HG 2 (№ 3 ) 2 HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + HG + № 3 ) 2 → HG 2 (№ 3 ) 2 H 2 O 2 + 2HG (№ 3 ) 2 → 2HG 3HN 3 ) 2 → 2HG3636 + 2HN + 2HN + 2HN + 2HN + 2HN + 2HN + 2HN + 2HN + 2HN + 2HN + 2HS 2HG36. + Hg 2 (НО 3 ) 2 Просмотреть все уравнения с Hg2(NO3)2 в качестве произведения Раствор, содержащий по одному молю на литр Cu(NO3)2, AgNO3, Если вы видите это сообщение, это означает, что JavaScript отключен в вашем браузере , пожалуйста, включите JS , чтобы это приложение заработало. (2+) = + 0,79(2+) = -2,37 В ` С ростом напряжения последовательность осаждения металлов на катоде будет Другие вопросы и ответы по теме 3,0 тыс. Нравится 3,0 тыс. ПРОСМОТРОВ 1,5 тыс. ПОДЕЛИТЬСЯ 3,0K Like 3,0K Просмотры 1,5K Акции 3,0K Like 3,0K Views 1,5K Shares 3,0K Like 3.0K Views ,5K 3,0K Like 3,0K Views 1,5K. 3.0k ПРОСМОТРОВ 1,5K Акции 3,0K Like 3,0K просмотр 1,5K Акции 3,0K Like 3,0K Views 1,5K Shares 3,0K HISE 1,5K SARES 3. 0K 3,0K 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001 3 9001. 3,0K Like 3,0K Просмотр 1,5K Акции 3,0K Like 3,0K Views 1,5K Акти. 3.0k ПРОСМОТРОВ 1,5K Акции 3,0K Like 3,0K Просмотр 1,5K Акции 3,0K любят 3,0K просмотр 1,5K. 3.0k LIKES 3.0k VIEWS 1.5k SHARES 3.0k LIKES 3.0k VIEWS 1.5k SHARES 3.0k LIKES 3. 0k VIEWS 1.5k SHARES Disclaimer Вопросы, размещенные на сайте, создаются исключительно пользователями. Doubtnut не владеет и не контролирует характер и содержание этих вопросов. Doubtnut не несет ответственности за какие-либо расхождения относительно дублирования контента по этим вопросам. Подобные вопросы, задаваемые пользователями Раствор, содержащий по одному молю на литр Cu(NO3)2, AgNO3, Hg2(NO3)2 и Mg(NO3)2, подвергается э… Стандартные электродные потенциалы восстановления Zn, Ag и Cu составляют -0,76, 0,80 и 0,34 вольт соответственно Данные электродные потенциалы: Ag+/Ag=0,80 В, Co2+/Co=0,28 В Cu2+/Cu=0,34 В, Zn2+/Zn=-0,76 В Наиболее реакц… Из перечисленных ниже металлов, которые нельзя получить электролизом водного раствора их солей… При серебряном покрытии меди K[Ag(CN)2] используется вместо AgNO3. причина [ CBSE PMT 200… Провод лампы-вспышки изготовлен из ..[CPMT 1988] а) мг б) медь в) Ба г) Ag (n-1)d10ns2 — общая электронная конфигурация .. [Pb CET 1998] а) Fe, Co, Ni б) Cu, Ag, A… Правильный порядок химической реакции с водой согласно электрохимическому ряду: ..[MP PM… Соединение, не проявляющее парамагнетизм, это [ IIT Отборочный тест 1992] а) [Cu(Nh4)4]Cl2 б) [… Азот нельзя получить нагреванием.. [ИИТ 1985] а)KNO3 б) Pb(NO3)2 в)Cu(NO3)2 г) AgNO3 Стандартный восстановительный потенциал Cu2+/Cu и Cu2+/Cu+ составляет 0,337 и 0,153 соответственно. … Напряжение ячейки, полуячейки которой приведены ниже, равно Mg2+ + 2e- ? Мг(т), -2,37 В Cu2+ + 2e- ? … Минерал, связанный с цитохромом, представляет собой … ….. [CBSE 1991] а) медь б) мг в) Fe и Mg г) Fe и C. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт