Ионные уравнения онлайн решать: Окислительно-восстановительные и ионные реакции, уравнения реакций

Окислительно-восстановительные и ионные реакции, уравнения реакций

Ионные уравнения реакций — это уравнения, в которых участвуют ионы. Когда вещество помещают в среду растворителя, происходит процесс распада вещества на ионы, т.е диссоциация. Ионы, имеющие заряд положительный (+) называются катионами, если заряд отрицательный (-), то какой ион называется анионом.

Рассмотрим в качестве растворителя воду, как наиболее изучаемую среду в рамках школьной программы. В водных растворах все электролиты, в той или иной степени ионизированы, поэтому и реакции протекают между ионами. При помещении кристаллов поваренной соли NaCl в воду мы наблюдаем растворение (физический процесс), далее происходит диссоциация соли, распад молекулы NaCl на ионы Na⁺ и Cl^—. Реакция диссоциации записывается так: NaCl = Na⁺ + Cl^—.

Чтобы узнать подвергается ли вещество диссоциации, нужно обратиться к таблице растворимости кислот, солей и оснований в воде. В таблице названия столбцов — это катионы, название строк — анионы, при пересечении ячеек находим окошко с буквой, в ней и скрыт ответ. Вещество нерастворимо, то есть не подвергается диссоциации — Н, вещество растворимо (диссоциирует на ионы) — Р, буква М обозначает, что вещество мало растворимо в воде, значит, если оно образуется в ходе реакции, т.е. находится в продуктах реакции в уравнении, то мы его считаем нерастворимым (осадком), на ионы не распадается, а если находится в исходных веществах, то диссоциации подвергается, смело записываем в виде ионов, что касается знака вопроса в таблице растворимости или прочерка, то это означает, что это вещество не может получиться в продукте реакции, значит реакция не ионного обмена, а окислительно-востановительная и идет с изменением степеней окисления. Если в исходных веществах и продуктах реакции все вещества растворимые, то такая реакция ионного обмена является обратимой.

Обычно уравнения реакций мы записываем в молекулярном виде, опуская тот факт, что в реакции участвуют ионы. Для более подробного описания реакций существует запись в ионном виде (полное ионное уравнение и краткое ионное уравнение).

Нужна помощь репетитора по химии для подготовки к ЕГЭ? Загляните в каталог TutorOnline!

Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов

1. Запишем реакцию в молекулярном виде: сначала левую часть уравнения реакции (исходные вещества через математический знак сложения), затем после знака равно правую часть (продукты реакции через знак «+», используя знания о химических свойствах реагирующих веществ).

NaCl + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + NaNO

2. Находим признак, протекаемой реакции. Если в результате реакции образуется газ, осадок, малодиссоциируемое вещество, вода, то такая реакция идет. Для нахождения осадка пользуемся таблицей растворимости, вещество нерастворимо — значит осадок.

В нашем случае, образуется осадок PbCl₂↓, значит реакция идет.

3. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции, используя правило, сначала уравниваем металлы, затем любые неметаллы, затем водород и проверяем всю реакцию по кислороду.

2NaCl + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + 2NaNO₃

4. Запишем полное ионное уравнение реакции, учитывая стехиометрические коэффициенты: подвергнем диссоциации вещества, которые растворимы в воде. Вещества нерастворимые, газы, осадки, вода, оксиды диссоциации не подвергаются.

2Na⁺ + 2Cl^— + Pb²⁺ + 2NO₃^— = PbCl₂↓ + 2Na⁺ +2NO₃^—

Помним, что заряд иона пишется сначала цифра затем знак, а не наоборот как степень окисления.

5. Составим краткое ионное уравнение (в сокращенной ионной форме): сократим одинаковые ионы в левой и правой части.

2Na⁺ + 2Cl^— + Pb²⁺ + 2NO₃^— = PbCl₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^—

6. Запишем краткое ионное уравнение (сначала катион, затем анион)

Pb²⁺ + 2Cl^— = PbCl₂↓

Окислительно-восстановительные реакции в растворах

Существует множество химических реакций, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому, такие реакции называются окислительно-восстановительными, где атомы одного вещества принимают электроны, а другого отдают.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов элементов.

Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны, подвергается процессу окисления. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и подвергается процессу восстановления. Окислителем и восстановителем могут быть только исходные вещества. Частицы с промежуточной степенью окисления, в зависимости от условий могут проявлять как окислительные так и восстановительные свойства.

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1. Составим уравнение реакции, расставляем стехиометрические коэффициенты:

2. Определяем степень окисления каждого атома:

3. Подчеркиваем атомы, которые меняли свою степень окисления:

4. Описываем изменения степеней окисления: помним, что перед подсчетом электронов нужно уравнять атомы в левой и правой части.

5. Отчеркиваем и переписываем значения электронов:

6. Отчеркиваем, находим общий множитель между этими цифрами:

7. Отчеркиваем, делим общий множитель на каждое из чисел:

8. Мы нашли базовые коэффициенты в уравнении реакции, ставим их перед наиболее простыми веществами в уравнении реакции:

9. Запишем названия процессов: магний электроны отдает, значит он подвергается процессу окисления, водород — принимает, процесс восстановление.

10. Расставляем коэффициенты, уравнивая атомы в левой и правой частях. В нашем случае, перед каждым веществом коэффициент 1.

11. Запишем, какое исходное вещество является окислителем, а какое восстановителем:

12. В итоге полная запись ОВР выглядит таким образом:

Метод электронно-ионного баланса

Метод электронно-ионного баланса или метод полуреакций имеет отличие в том, что составляют два уравнения, используя молекулы или ионы, в состав которых входят окислитель, восстановитель и продукты реакции.

Пример, взаимодействие магния с концентрированной серной кислотой, где ^— окислитель за счет

Химические уравнения тест (8 класс) по химии онлайн

Последний раз тест пройден более 24 часов назад.

Для учителя

1. Вопрос 1 из 10

   Реакция, уравнение которой H

   ₂SO₄ + CuS = CuSO₄ + H₂S является реакцией

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

2. Вопрос 2 из 10

   Какое уравнение соответствует реакции замещения?

   • MgO + CO₂ = MgCO₃

   • 2NaI + Cl₂=2NaCl + I₂

   • NaCl + AgNO₃=NaNO₃ + AgCl

   • СaСO₃ = CO₂ + CaO

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

3. Вопрос 3 из 10

   Реакция, уравнение которой P

   ₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ является реакцией

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

4. Вопрос 4 из 10

   Какое уравнение соответствует реакции обмена?

   • Na₂CO₃+ CO₂ +H₂O = 2NaHCO₃

   • FeCl₃+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃

   • MgСO₃ = CO₂ + MgO

   • 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

5. Вопрос 5 из 10

   Реакция, уравнение которой 2H

   ₂S + O₂=2S + 2H₂O является реакцией

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

6. Вопрос 6 из 10

   В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

   • Закон постоянства состава вещества

   • Закон сохранения массы вещества

   • Периодический закон

   • Закон динамики

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

7. Вопрос 7 из 10

   Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия: 3H

   ₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O относится к реакции

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

8. Вопрос 8 из 10

   Реакция, уравнение которой 2KClO

   ₃ = 2KCl + 3O₂ является реакцией

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

9. Вопрос 9 из 10

   Химическим уравнением называют:

   • Условную запись химической реакции

   • Условную запись состава вещества

   • Запись условия химической задачи

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

10. Вопрос 10 из 10

    Реакция, уравнение которой 2HCl + Zn = ZnCl

    ₂ + H₂ является реакцией

    • замещения

    • разложения

    • обмена

    • соединения

    Подсказка

    Правильный ответ

    Неправильный ответ

    В вопросе ошибка?

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Тесты «Химические уравнения» (8 класс) предназначены для подготовки учеников средней школы к занятиям по теме. Вопросы проверяют умение решать химические уравнения различной сложности, применяя знания о взаимодействии химических веществ. Представленные задания могут использовать ученики старших классов для повторения материала и подготовки к ЕГЭ по предмету. Решать задания можно онлайн. К тесту прилагаются правильные ответы, что позволяет сразу запоминать то, что «упущено».

Тест по химии «Уравнения реакций» – один из эффективных способов качественной подготовки к самостоятельным и контрольным работам, а также к текущим урокам.

Рейтинг теста

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 4970.

---

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест.

Калькулятор чистого ионного уравнения — все шаги + примеры

Главная > Химические калькуляторы > Калькулятор чистого ионного уравнения

Калькулятор чистого ионного уравнения — это онлайн-инструмент, позволяющий «составить уравнение, отображающее только те молекулы или ионы, которые активно участвуют в реакции или те, которые претерпевают изменение». Калькулятор чистого ионного уравнения — отличный инструмент, чтобы увидеть активную молекулу в реакции.

Суммарное ионное уравнение представляет только те ионы, которые фактически участвуют в химической реакции, исключая ионы-наблюдатели.

[Ионы-спектаторы — это ионы, которые не участвуют в химической реакции, а остаются неизменными как со стороны реагента, так и со стороны продукта полного ионного уравнения.] 20 важных уравнений, выберите любое из них, щелкнув раскрывающийся список, после выбора инструмент калькулятора чистого ионного уравнения покажет все шаги, связанные с вычислением чистого ионного уравнения для данного уравнения.

Калькулятор чистого ионного уравнения 6 Как рассчитать результирующее ионное уравнение? Вы можете выполнить следующие простые шаги при расчете чистого ионного уравнения. Напишите полное ионное уравнение из уравнения химической реакции. Определите ионы-спектаторы из полного ионного уравнения. Уберите ионы-наблюдатели с обеих сторон уравнения. Получите результирующее ионное уравнение. Давайте разберемся с процессом написания суммарных ионных уравнений на примерах. Шаг 1 : Напишите полное ионное уравнение из уравнения химической реакции. Например, химическая реакция происходит между сульфатом меди (II) и хлоридом натрия в водной форме. Химическая формула сульфата меди (II) — CuSO 4 , а химическая формула хлорида натрия — NaCl. Химическая реакция между CuSO 4 и NaCl может быть представлена ​​сбалансированным химическим уравнением, показанным ниже. Со стороны реагента CuSO 4 диссоциирует на ионы Cu 2+ и SO 4 2- в водном растворе. Аналогично 2 NaCl диссоциирует в водном растворе на 2 иона Na + и 2 Cl – . Со стороны продукта Na 2 SO 4 диссоциирует на 2 Na + и SO 4 2- , в то время как CuCl 2 представляет собой осадок (он находится в твердой форме), поэтому он не будет диссоциировать на соответствующие ионы и останется таким, какой он есть. Таким образом, приведенное выше химическое уравнение можно записать как полное ионное уравнение , как показано ниже. Шаг 2 : Определите ионы-спектаторы из полного ионного уравнения. В уравнении выше видно, что 2 Na 9Ионы 0077 + и ион SO 4 2- остаются неизменными как со стороны реагента, так и со стороны продукта. Так как эти ионы не участвуют в химической реакции, они помечены как ионы-спектаторы. Шаг 3 : Уберите ионы-наблюдатели с обеих сторон уравнения Убедитесь, что результирующее ионное уравнение является сбалансированным уравнением. Этап 4 : Получите результирующее ионное уравнение Итак, сбалансированное результирующее ионное уравнение для этой реакции: расчет чистых ионных уравнений. Пример 1 кислота (НСl). Сбалансированное химическое уравнение реакции приведено ниже.

  NaOH диссоциирует на ионы Na ⁺ и OH ^– , а HCl диссоциирует на H ⁺ и Cl ^– на стороне реагента. В то время как со стороны продукта, NaCl также растворим в воде, поэтому он распадается на ионы Na ⁺ и Cl ^– в присутствии H ₂ O. Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:

Это суммарное ионное уравнение показывает, что между водородом (H ⁺ ) и только ионы гидроксида (OH ^– ).

Пример 2

Реакция нейтрализации происходит между гидроксидом магния Mg(OH) 2 и серной кислотой (H 2 SO 9 0065 4 ). Сбалансированное химическое уравнение реакции приведено ниже.

Mg(OH) ₂ диссоциирует на ионы Mg ²⁺ и 2 OH ^– при этом H ₂ SO ₄ диссоциирует на 2 H ⁺ и SO ₄ ^2- на стороне реагента. В то время как со стороны продукта MgSO ₄ образует водорастворимое ионное соединение, поэтому оно диссоциирует на ионы Mg

2+ и SO ₄ ^2- в водных условиях. Таким образом, полное ионное уравнение этой реакции имеет вид:

0065 3 ) ₂ реагирует с йодидом калия (KI) с образованием нитрата калия и ярко-желтого осадка йодида свинца (PbI ₂ ).

Pb(NO ₃ ) ₂ диссоциирует на ионы Pb ²⁺ и 2 NO ₃ ^– , а 2 KI диссоциирует на ионы Pb 2 иона K ⁺ и 2 I ^– на сторона реагента. 2 KNO ₃ диссоциирует на 2 K ⁺ и 2 NO ₃ ^– ионы, в то время как PbI ₂ остается нетронутым со стороны продукта, так как представляет собой осадок. Таким образом, полное ионное уравнение этой реакции:

gNO ₃ ) с получением белого хлорида серебра ( AgCl ) выпадает в осадок, а нитрат натрия (NaNO ₃ ) образуется в качестве побочного продукта.

NaCl диссоциирует на ионы Na ⁺ и Cl ^– , а AgNO ₃ диссоциирует на Ag ⁺ и NO ₃ ^{– 90 078 ионов на стороне реагента. NaNO ₃ диссоциирует на ионы Na + и NO ₃ – , в то время как AgCl остается неповрежденным на стороне продукта. Итак, полное ионное уравнение этой реакции:Ион 0077 –} записывается в результирующем ионном уравнении. Это связано с тем, что по соглашению положительно заряженный катион записывается перед отрицательно заряженным ионом на стороне реагента при написании сводных ионных уравнений.

Однако это правило не является обязательным.

Вы также должны иметь в виду, что в дополнение к одинаковым молям элемента как со стороны реагента, так и со стороны продукта, положительные и отрицательные заряды также должны быть сбалансированы, в чем вы можете убедиться из любого из результирующих ионных уравнений, которые мы обсуждали в Эта статья.

Теперь давайте посмотрим на другой пример.

Пример 5

Хлорид меди (II) (CuCl 2 ) реагирует с фосфатом натрия (Na 3 PO 90 065 4 ) с образованием синего твердого осадка, известного как медь (II). фосфат и хлорид натрия.

3 CuCl ₂ диссоциирует на 3 Cu ²⁺ и 6 Cl ^– ионы 2 Na ₃ PO ₄ диссоциирует на 6 ионов Na

+ и 2 PO ₄ ^3- на стороне реагента. 6 NaCl диссоциирует на ионы 6 Na ⁺ и 6 Cl ^– , в то время как Cu ₃ (PO ₄ ) ₂ остается неизменным со стороны продукта. Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:

Положительные и отрицательные заряды в обеих частях ионного уравнения уравновешены.

Вы можете заметить, что положительные и отрицательные заряды также уравновешены в этом чистом ионном уравнении, то есть +6 и -6 соответственно в обеих частях уравнения.

Пример 6

Нитрат свинца Pb(NO 3 ) 2 реагирует с бромидом лития (LiBr). В результате образуются нитрат лития (LiNO 3 ) и бромид свинца (PbBr 2 ), как показано в химическом уравнении, приведенном ниже.

Теперь в приведенном выше уравнении символы физического состояния всех реагентов и продуктов не указаны. В такой ситуации необходимо определить, какие из реагентов и продуктов растворимы в воде, а какие нет.

Применяя правила растворимости, мы определим, что бромид свинца появляется в виде белого твердого вещества при t. t.p. Он имеет очень низкую растворимость в воде, то есть 0,455 г на 100 г H ₂ O _. Следовательно, в описанной выше химической реакции образуется осадок PbBr ₂ . Все остальные соединения растворимы в воде, поэтому они представляют собой водные растворы.

Pb(NO ₃ ) ₂ диссоциирует на Pb ²⁺ и 2 NO ₃ ^– ионы, а 2 LiBr диссоциирует на 2 Li ⁺ и ионы 2 Br ^– со стороны реагента. 2 LiNO ₃ диссоциирует на ионы 2 Li ⁺ и 2 NO ₃ ^– , в то время как PbBr ₂ остается недиссоциированным на стороне продукта. Таким образом, полное ионное уравнение этой реакции:

нитрат Ca(NO ₃ ) ₂ производит водный раствор нитрата натрия (NaNO ₃ ) и йодида кальция (CaI ₂ ).

Теперь в этой реакции не образуются осадки. Таким образом, все ионные соединения будут диссоциировать на свои ионы как на стороне реагента, так и на стороне продукта.

2 NaI диссоциирует на 2 Na ⁺ и 2 I ^– , а Ca(NO ₃ ) ₂ диссоциирует на Ca ²⁺ и 2 NO ₃ ^– ионов на стороне реагента. Со стороны продукта 2 NaNO ₃ диссоциирует на ионы 2 Na ⁺ и 2 NO ₃ ^– , в то время как CaI ₂ распадается на ионы Ca ²⁺ и 2 I 90. 077 – ионов.

Все ионы здесь оказываются ионами-спектаторами, поэтому все ионы компенсируются. Значит, такой реакции нет. Так что никакого чистого ионного уравнения.

Часто задаваемые вопросы

Что представляет собой результирующее ионное уравнение?

Суммарное ионное уравнение представляет только те ионы, которые фактически участвуют в химической реакции, исключая ионы-наблюдатели.

Что такое калькулятор чистого ионного уравнения?

Калькулятор чистого ионного уравнения представляет собой онлайн-инструмент, который показывает «химическое уравнение», «полное ионное уравнение», «Отмену ионов-спектаторов» и «Чистое ионное уравнение».

В чем разница между сбалансированным и чистым ионным уравнением?

Сбалансированное уравнение показывает все подробности о видах, которые находятся в системе. Он дает фактическое количество молекул каждого реагента и продукта. В то время как итоговое ионное уравнение показывает только вещества, участвующие в реакции, оно не показывает ионы зрителя. Вы можете легко сбалансировать химическое уравнение, используя этот инструмент, указанный ниже –

Mathway | Популярные проблемы

1	Найдите число нейтронов	Х
2	Найдите массу 1 моля	Н_2О
3	Весы	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4	Найдите массу 1 моля	Х
5	Найдите число нейтронов	Fe
6	Найдите число нейтронов	ТК
7	Найти электронную конфигурацию	Х
8	Найдите число нейтронов	Са
9	Весы	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10	Найдите количество нейтронов	С
11	Найдите количество протонов	Х
12	Найдите число нейтронов	О
13	Найдите массу 1 моля	СО_2
14	Весы	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15	Найдите атомную массу	Х
16	Определить, растворимо ли соединение в воде	Н_2О
17	Найти электронную конфигурацию	Нет
18	Найдите массу отдельного атома	Х
19	Найдите число нейтронов	№
20	Найдите число нейтронов	Золото
21	Найдите число нейтронов	Мн
22	Найдите число нейтронов	Ру
23	Найти электронную конфигурацию	О
24	Найдите массовые проценты	Н_2О
25	Определить, растворимо ли соединение в воде	NaCl
26	Найдите эмпирическую/простейшую формулу	Н_2О
27	Найдите числа окисления	Н_2О
28	Найти электронную конфигурацию	К
29	Найти электронную конфигурацию	Мг
30	Найти электронную конфигурацию	Са
31	Найдите число нейтронов	Рх
32	Найдите число нейтронов	Нет
33	Найдите число нейтронов	Пт
34	Найдите число нейтронов	Быть	Быть
35	Найдите число нейтронов	Кр
36	Найдите массу 1 моля	Н_2SO_4
37	Найдите массу 1 моля	HCl
38	Найдите массу 1 моля	Fe
39	Найдите массу 1 моля	С
40	Найдите число нейтронов	Медь
41	Найдите число нейтронов	С
42	Найдите числа окисления	Х
43	Весы	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44	Найдите атомную массу	О
45	Найдите атомный номер	Х
46	Найдите число нейтронов	Пн
47	Найдите число нейтронов	ОС
48	Найдите массу 1 моля	NaOH
49	Найдите массу 1 моля	О
50	Найти электронную конфигурацию	Fe
51	Найти электронную конфигурацию	С
52	Найдите массовые проценты	NaCl
53	Найдите массу 1 моля	К
54	Найдите массу отдельного атома	Нет
55	Найдите количество нейтронов	Н
56	Найдите число нейтронов	Ли
57	Найдите число нейтронов	В
58	Найдите количество протонов	№ 92О
60	Упростить	ч*2р
61	Определить, растворимо ли соединение в воде	Х
62	Найти плотность на STP	Н_2О
63	Найдите числа окисления	NaCl
64	Найдите атомную массу	Он	Он
65	Найдите атомную массу	мг
66	Найдите количество электронов	Х
67	Найдите число электронов	О
68	Найдите число электронов	С
69	Найдите количество нейтронов	Пд
70	Найдите число нейтронов	рт. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт