Как из so3 получить h2so4: как из SO3 получить реакцию H2SO4

What, How To Balance & FAQs —

By Моника Сайни

Туман олеума создается, когда H₂SO₄ и так₃ через реакцию двойного замещения. Рассмотрим некоторые сведения о реакциях между H₂SO₄ и так₃.

Серная кислота (H₂SO₄) имеет молекулярную массу 98.07 г/моль. Компоненты водород, кислород и сера составляют серную кислоту, также известную по химической формуле H.₂SO₄. Различные химические вещества и Кристаллические структуры можно найти в Sтриоксид серы ( SO₃) в его многочисленных различных формах.

Триоксид серы (SO₃) и вода объединяются с образованием серной кислоты (H₂SO₄). Давайте изучим факты и реакцию между H₂SO₄ + ТАК₃ более подробно в разделе ниже.

Что является произведением H₂SO₄ и так₃?

Образование олеума/пиросерной кислоты (H₂S₂O₇)/Дисульфуровая кислота происходит, когда Серная кислота (H₂SO₄) и триоксид серы (SO₃)_{реагировать / сочетаться. Олеум представляет собой туман из мелких капель, образующихся из серной кислоты.} и реакция выглядит следующим образом:

H₂SO_{4 (л)} + ТАК_{3 (г)} → Н₂S₂O_{7 (л)}

Какой тип реакции Н₂SO₄ + ТАК₃?

H₂SO₄ + ТАК₃ представляет собой реакцию синтеза или прямого соединения из-за движения ионов, которые производят серную кислоту, когда она соединяется с водой.

H₂SO₄ + ТАК₃ → Н₂S₂O₇

H₂S₂O_{7 (л)} + H₂O_(L) → 2ч₂SO_{4 (л)}

Как сбалансировать H₂SO₄ + ТАК₃?

Эта реакция между H₂SO₄ + ТАК₃ уже уравновешен,

• Написать Сбалансированное уравнение: Ч₂SO₄ + ТАК₃ → Н₂S₂O₇
• Количество молекул элементов 2H, 2S и 7O присутствует на стороне реагента, что означает, что реакция между H₂SO₄ и так₃ уже находится в равновесии.  
• Сторона продукта содержит атомы 2S, 7O и 2H.
• Метод исключения Гаусса используется для определения всех коэффициентов и переменных, поскольку результатом является коэффициент 1:1:1.
• Сбалансированное химическое уравнение: H₂SO₄ + ТАК₃ → Н₂S₂O₇

H₂SO₄ + ТАК₃ титрование

Компания Bариум-торин метод титрования можно использовать для титрования между H₂SO₄ и так₃.

Требуется аппарат

Необходимо иметь пипетки мерные (10 мл, 100 мл), бюретки (50 мл), колбы Эрленмейера (250 мл), мерные цилиндры (100 мл), капельницы, стеклянные палочки, воронки, бюретки. стоит.

Индикаторные

Индикатор барий-торин используется во время титрования между H₂SO₄ и так₃ Решение.

Процедура

• Встряхните бутылку с фильтром и раствор изопропанола. 
• Аликвоту образца следует взять через несколько минут, если фильтр расслаивается.
• 100 мл этого раствора пипеткой переносят в колбу Эрленмейера вместимостью 250 мл, добавляют 2-4 капли барий-торинового индикатора и титруют 0.0100 н стандартным раствором бария до получения розового цвета.
• титрование следует проводить со второй аликвотой образца, а значения титрования следует усреднять. 
• Повторное титрование должно быть в пределах 1% от первого. 
• Метод следует повторить трижды для получения достоверных результатов.
• Необходимое количество можно рассчитать по формуле N₁V₁ = N₂V₂.

H₂SO₄ + ТАК₃ чистое ионное уравнение

H₂SO₄ + ТАК₃ иметь следующую сеть ионный уравнение,

2H⁺_(L) + ТАК₄^2-_(L) + ТАК_{3 (г)} → 2ч⁺_(L) + S₂O_{7 (л)}

• Шаги должны быть предприняты для достижения чистого ионного уравнения.
• Создайте сбалансированное химическое уравнение и включите физическое представление состояний реагентов и продуктов.
• H₂SO_{4 (л)} + ТАК_{3 (г)} → Н₂S₂O_{7 (л)}
• Чистая субстанция и молекулы не могут диссоциировать на ионы, как это делают соли, кислоты и основания.
• Окончательное чистое ионное уравнение: 
• 2H⁺_(L) + ТАК₄^2-_(L) + ТАК_{3 (г)} → 2ч⁺_(L) + ХСО₃⁺_(L) + ХСО₄^–_(L)

H₂SO₄ + ТАК₃ сопряженные пары

H₂SO₄ + ТАК₃ имеет следующие сопряженные пары,

• H₂SO₄ представляет собой сопряженную пару оснований (HSO₄^–).

• SO₃ не имеет сопряженная кислотно-основная пара потому что это газ.

Сопряженная кислотно-основная пара

H₂SO₄ и так₃ межмолекулярные силы

H₂SO₄ + ТАК₃ имеет следующее межмолекулярные силы,

• H₂SO₄ и Водородная связь, дисперсионные силы и диполь-дипольные взаимодействия.
• Есть только слабые дисперсионные силы между молекулами SO₃ благодаря своей симметричности.

H₂SO₄ + ТАК₃ энтальпия реакции

H₂SO₄ + ТАК₃ реакция имеет Стандартная энтальпия реакции -125кДж/моль. Реагенты и продукты реакции имеют стандартные энтальпии образования

Молекулы	реакция энтальпия (в кДж/моль)
H2SO4	-814.4
SO3	-191
H2S2O7	-880

Энтальпия реакции молекул

• ΔH⁰f(реакция) = ΣΔH⁰f(продукты) – ΣΔH⁰f(реагенты)=-ve
• H₂SO_{4 (л)} + ТАК_{3 (г)}→ Н₂S₂O_{7 (л)}
• ΔH⁰f(реакция) = [-880 – (-191 – 814.4) ] = -125 кДж/моль.

Н₂SO₄ + ТАК₃ буферный раствор?

H₂SO₄ + ТАК₃ реакция не является Буферный раствор потому что он содержит сильную кислоту, а скорее слабую кислоту. Кислота Льюиса статус для SO₃ происходит из-за его способности служить акцептором электронов, но его неспособности противостоять изменениям рН.

Н₂SO₄ + ТАК₃ полная реакция?

H₂SO₄ + ТАК₃ реакция завершена, потому что H₂SO₄ и так₃ производят дымящуюся пиросерную кислоту или олеум. Олеум(Н₂S₂O₇) реагирует с водой, дает желаемую концентрацию серной кислоты ( H₂SO₄).

Н₂SO₄ + ТАК₃ экзотермическая или эндотермическая реакция?

H₂SO₄ + ТАК₃ реакция представляет собой экзотермический один, потому что тепло выделяется, когда SO₃ пузырится через H₂SO₄ и в результате получается серная кислота/олеум. При образовании продукта значение энтальпии образования также отрицательно.

Н₂SO₄ + ТАК₃ окислительно-восстановительная реакция?

H₂SO₄ + ТАК₃ реакция не является Окислительно-восстановительная реакция, потому что это реакция присоединения. Кроме того, степени окисления атомов не меняются.

Н₂SO₄ + ТАК₃ реакция осаждения?

H₂SO₄ + ТАК₃ реакция не является Реакция на осаждение поскольку серная кислота используется для поглощения SO₃, а потому что ТАК₃, или триоксид серы, является кислым оксидом, реакция с водой очень экзотермична и проявляется реакцией гидратации.

Н₂SO₄ + ТАК₃ обратимая или необратимая реакция?

H₂SO₄ + ТАК₃ реакция Обратимый потому что ТАК₃ поглощается серной кислотой во время реакции с водой, в результате чего образуется олеум, к которому затем медленно добавляют воду для риформинга серной кислоты. Обратимая реакция

Н₂SO₄ + ТАК₃ реакция смещения?

H₂SO₄ + ТАК₃ реакция — это Двойная реакция смещения. Двойная реакция смещения

Заключение

H₂SO₄ + ТАК₃ закончили свою реакцию через реакцию двойного замещения. Олеум производится, когда H₂SO₄  пузырьки с SO₃  а затем объединяется для создания высокореактивной жидкости с сильным запахом H₂S₂O₇. Определение H₂SO₄  и газообразный SO₂ выбросы от стационарных источников.

3.Абсорбция триоксида серы.

Последней стадией процесса производства серной кислоты контактным способом является абсорбция триоксида серы из газовой смеси и превращение его в серную кислоту. nSO3 + h3O = h3SO4 + (n-1)SO3+Q………(3) если n>1, то получается олеум (раствор SO3 в h3SO4) если n=1 , то получается моногидрат (98,3% h3SO4) если n0

Туман плохо улавливается в обычной абсорбционной аппаратуре и в основном уносится с отходящими газами в атмосферу, при этом загрязняется окружающая среда и возрастают потери серной кислоты.

Высказанные соображения позволяют решить вопрос о выборе абсорбента. Оптимальным абсорбентом является 98,3%-ная серная кислота (техническое название – моногидрат), соответствующая азеотропному составу. Действительно, над этой кислотой практически нет ни паров воды, ни паров SO3. Протекающий при этом процесс можно условно описать уравнением реакции:

SO3 + nh3SO4 + h3O= (n+1) h3SO4

Использование в качестве поглотителя менее концентрированной серной кислоты может привести к образованию сернокислотного тумана, а над 100%- ной серной кислотой или олеумом в паровой фазе довольно велико равновесное парциальное давление SO3, поэтому он будет абсорбироваться не полностью. Однако если в качестве одного из продуктов процесса необходимо получить олеум, можно совместить абсорбцию олеумом (1-й абсорбер) и абсорбцию 98,3%-ной кислотой (2-й абсорбер).

В принципе при высоких температурах над 98,3%-ной кислотой может быть значительным парциальное давление паров самой кислоты, что также будет снижать степень абсорбции SO3. Ниже 100*С равновесное давление паров h3SO4 очень мало и поэтому может быть достигнута практически 100%-ная степень абсорбции.

Таким образом, для обеспечения высокой степени поглощения следует поддерживать в абсорбере концентрацию серной кислоты, близкую к 98,3%, а температуру ниже 100*С. Однако в процессе абсорбции SO3 происходит закрепление кислоты (повышение ее концентрации) и в силу экзотермичности реакции увеличивается температура. Для уменьшения тормозящего влияния этих явлений абсорбцию ведут так, чтобы концентрация h3SO4 при однократном прохождении абсорбера повышалась только на 1-1,5%, закрепившуюся серную кислоту разбавляют в сборнике до концентрации 98,3%, охлаждают в наружном холодильнике и вновь подают на абсорбцию, обеспечивая высокую кратность циркуляции.

Задание для расчета

Вариант №3

Стадии производства серной кислоты:

1. подготовка сырья: очистка и плавление серы; очистка, сушка и дозировка воздуха;

2. сжигание серы: S + O2 = SO2 (1) .Процесс ведут с избытком воздуха;

3. контактное окисление SO2 в SO3: SO2 + 0,5O2 = SO3 (2).Процесс идет на ванадиевом катализаторе при температуре 420-550*С;

4. абсорбция SO3 : SO3 + h3O = h3SO4 (3). Абсорбционная колонна орошается 98,3% h3SO4. Перед отправкой на склад кислота разбавляется до ~93% h3SO4 в соответствии с требованиями ГОСТа.

Исходные данные для расчета

|Показатель |Значения | |Степень превращения |92.0 | |серы в SO2, % | | |Степень превращения |99.0 | |SO2 в SO3, % | | |Степень абсорбции SO3, % |99.8 | |Содержание SO2 в газе, поступающем в |8.0 | |контактный аппарат, % (по объему) | | |Содержание h3SO4 в целевом продукте, %|92.5 | |по массе | | |Базис расчета, кг h3SO4 |2000 |

Выполнение расчета.

1.Составляем блок-схему производства.

03

011

12

23 302

012

301

011 — Сера жидкая

012 — Воздух

12. — SO2 содерж. газ

23 — SO3 содерж. газ

3. — Вода

301. — Выхлопные газы

302. – Серная кислота

2. Составление уравнений по каждому узлу.

1.Составляем уравнения по первому узлу:

0.92*N011=N12SO2

N12SO2=N12*0.08 N011=X1

0.92*N011=N12*0.08 N12=X3

0.92*X1=X3*0.08 (1)

2. Составляем уравнения по второму узлу:

а) 0,99*N12SO2=N23SO3

0.99*N12*0.08=N23SO3 N23SO3=X4

0.99*X3*0.08=X4 (2)

б) N12*(0.21-0.08)=2N23SO3

X*(0.21-0.08)=2X4 (3)

3.Составляем уравнение по третьему узлу:

а) G302*0.925=2000 базисное уравнение G302=X7

X7*0.925=2000 (4)

б) 0.998*N23SO3=2000/Mr(h3SO4)

0. 998*X4=2000/98 (5)

в) N301=N301SO2 + N301N2 + N301SO3 + N301O2

N301SO2=N12SO2*(1-0.99)=N12SO2*0.01=N12*0.08*0.01

N301N2= 0.79*N012

N301SO3=N23SO3*(1-0.998)=0.002*N23SO3

N301O2=N12*(0.21-0.08)-1/2*N12*(0.21-0.08)=N12*0.13*(1-

1/2)=0.13/2*N12

N301=N12*0.08*0.01+0.79*N012+0.002*N23SO3+0.065*N12

N301=0.0658*N12+0.79*N012+0.002*N23SO3

X6=0.0658*X3+0.79*X2+0.002*X1 (6)

N012=X2

N301=X6

Но надо учесть , что N12=N012 ,т.е. X2=X3 (7)

6 неизвестных и 7 уравнений. Выбрасываем уравнение (3) и получаем систему уравнений:

0,92*X1=0.08*X3

0.99*0.08*X3=X4

0.925*X7=2000

0.998*X4=20.41

X6=0.0658*X3+0. 79*X2+0.002*X4

X3=X2

0.92*X1-0.08*X3=0

0.0792*X3-X4=0

X7=2162.2

X4=20.45

0.8558*X3+0.002*X4- X6=0

0.92*X1-0.08*X3=0

0.0792*X3-20.45=0

X7=2162.2

X4=20.45

0.8558*X3+0.002*20.45-X6=0

0.92*X1-0.08*X3=0

X3=257.23

X7=2162.2

X4=20.45

0.8558*X3+0.041-X6=0

0.92*X1=0.08*257.23

X3=257.23

X7=2162.2

X4=20.45

0.8558*257.23+0.041-X6=0

X1=22.37=N011

X3=257.23=X2=N12=N012

X7=2162.2=G301

X4=20.45=N23SO3

X6=220.18=N301

1. Количество целевого продукта:

X7=G301=2162.2 кг 92.5% серной кислоты

2. Расход серы:

X1=N011=22.37 кмоль ms=Ns*MS=22.37*32=715.84 кг

GSнач=715,84/0,92=778,1 кг было введено в систему

3. Расход воздуха:

X2=X3=N012=257.23 кмоль

Gвозд=Nвозд*Mвозд=257,23*29=7459,67 кг

4.Определение расхода кислорода и азота

GO2=7459,67*0,21=1566,7 кг

GN2=7459,67*0,79=5893,1 кг

5. Определяем количество SO2, содержащегося в газе:

X3=N12=257.23 кмоль

N12SO2=257.23*0.08=20.58 кмоль

GSO2=NSO2*MSO2=20.58*64=1317 кг

6. Определение SO3, содержащегося в газе:

X4=N23SO3=20.45 кмоль

GSO3=NSO3*MSO3=20.45*80=1636 кг

7. Расход воды на абсорбцию:

G03=G301*Mh3O/Mh3SO4=2162.2*18/98=397 кг

8. Выхлопные газы:

X6=N301=220.18 кмоль

G301=G301SO2+G301N2+G301SO3+G301O2=1317*0.01+5893.1+

0.002*1636+0.065*7459.67=13.17+5893.1+3.27+484.88=

6394.42 кг

3.Материальный баланс.

|Введено |Получено | |Реагенты |кг |% масс |Продукты |кг |%масс | |Сера |778,1 |9 |Серная |2162,2 |25 | | | | |кислота: | | | |Вода |397 |4,6 |h3SO4 |2000 |23,2 | |Воздух: |7459,67 |86,4 |h3O |162,2 |1,8 | |21% О2 |1566,7 |18,1 |Выхлопные |6394,42 |74,1 | | | | |газы: | | | |79%N2 |5893,1 |69,3 |SO2 |13,17 |0,15 | | | | |N2 |5893,1 |68,25 | | | | |SO3 |3,27 |0,06 | | | | |O2 |484,88 |5,64 | | | | |Невязка |78,15 |0,9 | | | | | | | | |Всего |8634,77 |100 |Всего |8634,77 |100 |

Список литературы.

1. Г.Н. Кононова, В.В. Сафонов, Н. Г. Чабан. Разработка алгоритма и расчет материального баланса химико-технологической системы. Москва. 1995.

2. Учебник для химико-технологических специальностей ВУЗов под редакцией проф. И.П. Мухленова. Общая химическая технология. Часть

2 « Важнейшие химические производства». Москва «Высшая школа»1984.

3. А.М. Кутепов, Т.И. Бондарева, М.Г. Беренгартен. Общая химическая технология. Издание второе исправленное и дополненное. Москва

«Высшая школа» 1990.

4. Конспект лекций (лектор: Г.Н. Кононова) ———————— Колчедан

Na2SO3

Сульфитная целлюлоза

Нитрозный способ

h3SO4

Производство сульфатов Na, K, Fe, Cu, Zn, Al и др.

Производство K2Cr2O7 и Na2Cr2O7

Взрывчатые вещества

Получение спиртов, эфиров и др.

органических веществ

Органические красители

Производство патоки и глюкозы

Химические волокна, текстильная промышленность

Очистка нефтепродуктов и минеральных масел

Минеральные пигменты

Минеральные кислоты HF, h4PO4, h4BO3

Металлургия: Al, Mg, Cu, Hg, Co, Ni, Au и др.

Сульфат аммония (Nh5)2SO4

Травление металлов

Минеральные удобрения

Процессы сульфирования

SO3

Контактный

способ

гипс

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах. Почти половину всей производимой в ГДР серной кислоты (это составляет около полумиллиона тонн в год) потребляют две отрасли хозяйства: производство синтетических волокон и суперфосфата. Серная кислота также необходима для получения красителей, взрывчатых веществ, средств для консервирования, ядохимикатов, медикаментов и моющих средств. Почти всем предприятиям металлургической и горнодобывающей промышленности серная кислота необходима для обогащения руд. В промышленности концентрированную серную кислоту используют для сушки газов (нам это также известно из лабораторных опытов), а из нефти с помощью серной кислоты можно удалить примеси. Наконец, серная кислота служит электролитом в свинцовых аккумуляторах. Не случайно перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок. В настоящее время серную кислоту получают на 13 предприятиях ГДР. Самыми известными среди них являются химический комбинат в Биттерфельде, предприятия по производству серной кислоты и суперфосфата в Косвиге, завод а Магдебурге, свннцовоплавильный завод во Фрайберге комбинат им. Вильгельма. Пика в Малсфельде и, наконец, предприятия по производству искусственных волокон и искусственного шелка в Шварце и Премнине. В республике работают три установки, построенные польскими специалистами. Производство серной кислоты на душу населения составляет в ГДР более 60 кг в год.

Стандартное изменение энтальпии для Reaciton SO3 (G) с H3O (…

Недавние каналы

• Общая химия

Химия

• Общая химия
• Органическое химии
• Аналитическая химии
• 7 700077
• . Химия
• Биохимия

Биология

• Общая биология
• Микробиология
• Анатомия и физиология
• Генетика
• Cell Biology

Math

• College Algebra
• Trigonometry
• Precalculus

Physics

• Physics

Business

• Microeconomics
• Macroeconomics
• Financial Accounting

Social Sciences

• Psychology

Начните вводить текст, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.

Общая химия8. ТермохимияЗакон Гесса

7:18

минуты

Задача 106

Вопрос из учебника

Проверенное решение

Наши преподаватели рекомендовали это видео-решение как полезное для описанной выше задачи.

397просмотров

Было ли это полезно?

Смотреть дальше

Мастер Закон Гесса с кратким видео-объяснением от Жюля Бруно

Начать обучение

Похожие видео0005

Ben’s Chem Video

121Views

Алекс — Использование Закона Hess для расчета чистой энтальпии реакции

Тони Сент

Практическая задача: Закон Гесса

Профессор Дэйв объясняет

174views

Энтальпия реакции

Наука Бозмана

94views

Вопрос о юридической трюке Hess. Вы должны знать

Melissa Maribel

156Views

Закон HESS и HEATS of Formation

Профессор Дейв объясняет

124Views

Законодательство Hess. Пример 1

Жюль Брюно

312просмотров

Закон Гесса

Жюль Брюно

306просмотров

Закон Гесса Пример 2

Jules Bruno

204Views

Закон HESS

Pearson

73Views

Инфракрасные спектры поглощения H3SO4, SO3, SO2 и H3O на 300C и 350C (DataSet), SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3, SO3 и H3O. при 300C и 350C (набор данных) | ОСТИ.GOV

перейти к основному содержанию

• Полная запись
• Другие родственные исследования

Среднеинфракрасные спектры поглощения серной кислоты (h3SO4), триоксида серы (SO3), диоксида серы (SO2) и воды (h3O) собирали в высокотемпературной газовой ячейке, работающей при 300°C или 350°C. Спектры были собраны с использованием перестраиваемых квантово-каскадных лазеров с внешним резонатором (ECQCL), которые были способны работать в диапазоне длин волн примерно от 7 микрон до 9 микрон, где h3SO4 и SO3 имеют самые сильные характеристики поглощения. Спектры можно использовать в качестве библиотеки для разработки газовых сенсоров.

Авторов:

Крисель, Джейсон; Дунаевский, Илья

Дата публикации:

28.04.2022

Исследовательская организация:

Национальная лаборатория энергетических технологий (NETL), Питтсбург, Пенсильвания, Моргантаун, Западная Вирджиния, и Олбани, Орегон (США). обмен энергетическими данными; Национальная лаборатория энергетических технологий (NETL), Питтсбург, Пенсильвания, Моргантаун, Западная Вирджиния (США)

Организация-спонсор:

Управление ископаемой энергии Министерства энергетики США (FE)

Идентификатор ОСТИ:

1899775

Номер(а) отчета:

а0а54дф5-3д43-48ф5-9077-7аа6417еа724

Номер контракта Министерства энергетики:  

ФЕ0031560

Тип ресурса:

Данные

Страна публикации:

США

Язык:

Английский

Тема:

инфракрасное поглощение; лазерная спектроскопия поглощения; сера; триоксид серы; серная кислота

---

Форматы цитирования

• MLA
• АПА
• Чикаго
• БибТекс

Крисель, Джейсон, и Дунаевский, Илья. Спектры инфракрасного поглощения h3SO4, SO3, SO2 и h3O при 300°С и 350°С . США: Н. П., 2022. Веб. дои: 10.18141/1899775.

Копировать в буфер обмена

Крисель Джейсон и Дунаевский Илья. Спектры инфракрасного поглощения h3SO4, SO3, SO2 и h3O при 300°С и 350°С . Соединенные Штаты. https://doi.org/10.18141/1899775

Копировать в буфер обмена

Крисель, Джейсон, и Дунаевский, Илья. 2022. «Инфракрасные спектры поглощения h3SO4, SO3, SO2 и h3O при 300°C и 350°C». Соединенные Штаты. https://doi.org/10.18141/1899775. https://www.osti.gov/servlets/purl/1899775.

Копировать в буфер обмена

@статья{osti_1899775,
title = {Инфракрасные спектры поглощения h3SO4, SO3, SO2 и h3O при 300°C и 350°C},
автор = {Кризель, Джейсон и Дунаевский, Илья},
abstractNote = {Средние инфракрасные спектры поглощения серной кислоты (h3SO4), триоксида серы (SO3), диоксида серы (SO2) и воды (h3O) были собраны в высокотемпературной газовой ячейке, работающей при 300C или 350C. Спектры были собраны с использованием перестраиваемых квантово-каскадных лазеров с внешним резонатором (ECQCL), которые были способны работать в диапазоне длин волн примерно от 7 микрон до 9 мкм.микрон, где h3SO4 и SO3 обладают наиболее сильными абсорбционными свойствами. Спектры можно использовать в качестве библиотеки для разработки газовых сенсоров.},
дои = {10.18141/1899775},
URL-адрес = {https://www.osti.gov/biblio/1899775}, журнал = {},
номер =,
объем = ,
место = {США},
год = {2022},
месяц = ​​{4}
}

Копировать в буфер обмена

---

Просмотр набора данных

https://doi.org/10.18141/1899775

---

Экспорт метаданных

Сохранить в моей библиотеке

Вы должны войти в систему или создать учетную запись, чтобы сохранять документы в своей библиотеке.