Урок 15. Моляльность и молярность – HIMI4KA
В уроке 15 «Моляльность и молярность» из курса «Химия для чайников» рассмотрим понятия растворитель и растворенное вещество научимся выполнять расчет молярной и моляльной концентрации, а также разбавлять растворы. Невозможно объяснить что такое моляльность и молярность, если вы не знакомы с понятием моль вещества, поэтому не поленитесь и прочитайте предыдущие уроки. Кстати, в прошлом уроке мы разбирали задачи на выход реакции, посмотрите если вам интересно.
Химикам нередко приходится работать с жидкими растворами, так как это благоприятная среда для протекания химических реакций. Жидкости легко смешивать, в отличие от кристаллических тел, а также жидкость занимает меньший объем, по сравнению с газом. Благодаря этим достоинствам, химические реакции могут осуществляться гораздо быстрее, так как исходные реагенты в жидкой среде часто сближаются и сталкиваются друг с другом. В прошлых уроках мы отмечали, что вода относится к полярным жидкостям, и потому является неплохим растворителем для проведения химических реакций. Молекулы H2O, а также ионы H+ и OH—, на которых вода диссоциирована в небольшой степени, могут способствовать запуску химические реакций, благодаря поляризации связей в других молекулах или ослаблению связи между атомами. Вот почему жизнь на Земле зародилась не на суше или в атмосфере, а именно в воде.
Растворитель и растворенное вещество
Раствор может быть образован путем растворения газа в жидкости или твердого тела в жидкости. В обоих случаях жидкость является растворителем, а другой компонент — растворенное вещество. Когда раствор образован путем смешивания двух жидкостей, растворителем считается та жидкость, которая находится в большем количестве, иначе говоря имеет бОльшую концентрацию.
Расчет концентрации раствора
Молярная концентрация
Концентрацию можно выражать по разному, но наиболее распространенный способ — указание его молярности. Молярная концентрация (молярность) — это число молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Единица молярности обозначается символом M. Например два моля соляной кислоты на 1 литр раствора обозначается 2 М HCl. Кстати, если на 1 литр раствора приходится 1 моль растворенного вещества, тогда раствор называется одномолярным. Молярная концентрация раствора обозначается различными символами:
- cx, Смx, [x], где x — растворенное вещество
Формула для вычисления молярной концентрации (молярности):
где n — количество растворенного вещества в молях, V — объем раствора в литрах.
Пару слов о технике приготовления растворов нужной молярности. Очевидно, что если добавить к одному литру растворителя 1 моль вещества, общий объем раствора будет чуть больше одного литра, и потому будет ошибкой считать полученный раствор одномолярным. Чтобы этого избежать, первым делом добавляем вещество, а только потом доливаем воду, пока суммарный объем раствора не будет равным 1 л. Полезно будет запомнить приближенное правило аддитивности объемов, которое гласит, что объем раствора приближенно равен сумме объемов растворителя и растворенного вещества. Растворы многих солей приближенно подчиняются данному правилу.
Пример 1. Химичка дала задание растворить в литре воды 264 г сульфата аммония (NH4)2SO4, а затем вычислить молярность полученного раствора и его объем, основываясь на предположении об аддитивности объемов. Плотность сульфата аммония равна 1,76 г/мл.
Решение:
Определим объем (NH4)2SO4 до растворения:
- 264 г / 1,76 г/мл = 150 мл = 0,150 л
Пользуясь правилом аддитивности объемов, найдем окончательный объем раствора:
- 1,000 л + 0,150 л = 1,150 л
Число молей растворенного сульфата аммония равно:
- 264 г / 132 г/моль = 2,00 моля (Nh5)2SO4
Завершающий шаг! Молярность раствора равна:
- 2,000 / 1,150 л = 1,74 моль/л, т.е 1,74 М (NH4)2SO4
Приближенным правилом аддитивности объемов можно пользоваться только для грубой предварительной оценки молярности раствора. Например, в примере 1, объем полученного раствора на самом деле имеет молярную концентрацию равную 1,8 М, т.е погрешность наших расчетов составляет 3,3%.
Моляльная концентрация
Наряду с молярностью, химики используют моляльность, или моляльную концентрацию, в основе которой учитывается количество использованного растворителя, а не количество образующегося раствора. Моляльная концентрация — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (а не раствора!). Моляльность выражается в моль/кг и обозначается маленькой буквой m. Формула для вычисления моляльной концентрации:
где n — количество растворенного вещества в молях, m — масса растворителя в кг
Для справки отметим, что 1 л воды = 1 кг воды, и еще, 1 г/мл = 1 кг/л.
Пример 2. Химичка попросила определить моляльность раствора, полученного при растворении 5 г уксусной кислоты C2H4O2 в 1 л этанола. Плотность этанола равна 0,789 г/мл.
Решение:
Число молей уксусной кислоты в 5 г равно:
- 5,00 г / 60,05 г/моль = 0,833 моля C2H4O2
Масса 1 л этанола равна:
- 1,000 л × 0,789 кг/л = 0,789 кг этанола
Последний этап. Найдем моляльность полученного раствора:
- 0,833 моля / 0,789 кг растворителя = 0,106 моль/кг
Единица моляльности обозначается Мл, поэтому ответ также можно записать 0,106 Мл.
Разбавление растворов
В химической практике часто занимаются разбавлением растворов, т.е добавлением растворителя. Просто нужно запомнить, что число молей растворенного вещества при разбавлении раствора остается неизменным. И еще запомните формулу правильного разбавления раствора:
- Число молей растворенного вещества = c1V1 = c2V2
где с1 и V1 — молярная концентрация и объем раствора до разбавления, с2 и V2 — молярная концентрация и объем раствора после разбавления. Рассмотрите задачи на разбавление растворов:
Пример 3. Определите молярность раствора, полученного разбавлением 175 мл 2,00 М раствора до 1,00 л.
Решение:
В условие задача указаны значения с1, V1 и V2, поэтому пользуясь формулой разбавления растворов, выразим молярную концентрацию полученного раствора с2
- с2 = c1V1 / V2 = (2,00 М × 175 мл) / 1000 мл = 0,350 М
Пример 4 самостоятельно. До какого объема следует разбавить 5,00 мл 6,00 М раствора HCl, чтобы его молярность стала 0,1 М?
Ответ: V2 = 300 мл
Без сомнения, вы и сами догадались, что урок 15 «Моляльность и молярность» очень важный, ведь 90% все лабораторных по химии связаны с приготовлением растворов нужной концентрации. Поэтому проштудируйте материал от корки до корки. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
| | Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru: главная страница / / Техническая информация / / Химический справочник / / Концентрация. Доля. / / Концентрации растворов. Массовая и молярная концентрация, Титр, Моляльность, Мольная, массовая, объемная доли. Нормальная (эквивалентная) концентрация, Фактор эквивалентности, Молярная масса эквивалента вещества Поделиться:
|
Молярность раствора переход к моляльной концентрации
Для перехода от молярных концентраций М (г-моль на 1 л раствора) к моляльным т (г-моль на 1000 г Н2О), следует пользоваться следующим уравнением [c.226]Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]
Концентрация раствора и различные способы ее выражения. Процентная, молярная, моляльная и нормальная концентрации. Титр. Расчеты при переходе от одной концентрации к другой. Приготовление раствора по навеске вещества и разбавлением концентрированного раствора. [c.84]
Пример 7. Вычисления, связанные с взаимным переходом одних форм выражения концентрации в другие. Вычислите нормальность, молярность И моляльность 10%-ного раствора USO4, плотность которого р = 1107 кг/м .
Количество каждого компонента раствора может быть выражено в различных единицах, в связи с чем состав раствора выражают несколькими способами — молярными долями, моляльностью, молярностью и т. д. В табл. 1 приводятся формулы, позволяющие проводить необходимые пересчеты при переходе от одной системы выражения концентраций к другой. [c.51]
Л. На практике часто осуществляют переход от одного выражения концентрации к другому. Так как процентная н моляльная концентрации относятся к определенной массе раствора, а молярная и нормальная к его объему, то для перехода от одного способа выражения концентрации к другому нужно знать плотность раствора. [c.129]
Значения функций для перехода от моляльных концентраций т к молярным концентрациям с для водных растворов 1,1-электролитов [c.517]
Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонентами и способная в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества на 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]
На основании (1.54) или (1.55) приходим к тому же уравнению Нернста (1.44), но выраженному через моляльные или рациональные активности, либо моляльные концентрации или мольные доли и соответствующие моляльные и рациональные-коэффициенты активности. При этом значение стандартного ОВ потенциала изменяется на постоянное слагаемое, содержащее плотность чистого растворителя [переход к ( °Ox/Red)m] либо плотность и молярную массу растворителя [переход к ( °ох/кеа) я]. Для водных растворов, поскольку для воды ро 1, активности йс йт и, следовательно, стандартные потенциалы ( °0х/Ееа)с и (Е°ох/пед)т практически одинаковы. Поэтому, хотя экспериментально чаще определяют с помощью уравнений, содержащих моляльные активности, второй потенциал, мы будем , пользоваться последним (без индексов т или с ) и для уравнений типа (1.44), содержащих молярные активности. При этом нужно помнить, что речь идет только о водных растворах. Переход же к ( °ox/Red)з и для водных, и других растворов, требует внесения определенной поправки. Проиллюстрируем это, используя практически важное соотнощение для ОВ потенциа- ч ла амальгамы металла, хотя в нем и не все активности выраже- ны через
Разность химических потенциалов в соответствии с (VI. ) равна разности парциальных молярных энергий Гиббса и, следовательно, равна максимальной работе. Таким образом, соотношения ( 1.17) показывают, что коэффициент активности характеризует работу перенесения моля растворенного вещества из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. Левые части уравнений ( 1.17) неодинаковы (и правые, естественно, тоже), так как изменение химического потенциала, выражаемое этими уравнениями, относится к процессам перехода от идеального раствора к реальному при разных условиях при постоянной моляльности, постоянной молярности или постоянной молярной доле. В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности, и поэтому [c.103]
Коэффициент активности зависит от температуры и давления и, в свою очередь, является функцией концентрации раствора. Как коэффициент активности, так и сама активность зависят также от используемой шкалы концентраций. Справочные данные по коэффициентам активности для растворов электролитов почти всегда приводятся по шкале моляльностей (число молей растворенного вещества на килограмм растворителя). Используют также шкалу молярностей (число молей растворенного вещества на литр раствора) или мольных долей. Формулы перехода между коэффициентами активности разных шкал см. в [1, С. 49-52].
Растворимость. Обычно в технике растворимость выражают в процентах (содержание вещества в 100 г раствора—р). Мы будем однако пользоваться для характеристики растворимости концентрацией насыщенного раствора, выраженной в молях на литр раствора (молярность L), или в молях на 1000 г растворителя (моляльность /). Последняя величина имеет ряд преимуществ легкость ее определения весовым путем (которы всегда точнее объемного), большее соответствие теоретическим формулам и т. д. К сожалению, более старые данные больше частью относятся к величине L, переход от которой к / возмо жен, лишь когда известен удельный вес d. [c.224]
Способы выражения концентрации растворов — Студопедия
Раствор представляет собой гомогенную смесь веществ переменного состава, состоящую из растворителя и растворённых веществ. В зависимости от агрегатного состояния растворителя раствор может быть жидким или твёрдым. Жидкими являются растворы газов, жидкостей или твёрдых веществ в жидких растворителях. В зависимости от природы растворителя различают водные и неводные растворы. Наиболее распространёнными и имеющими наибольшую важность являются водные растворы, которые и рассматриваются в контрольной работе.
Важнейшей характеристикой любого раствора является его концентрация. Концентрация представляет собой отношение количества растворённого вещества к общему количеству раствора или растворителя.
Молярная концентрация (молярность) СМ равна отношению числа молей растворённого вещества nв к объёму раствора V: СМ = 
где mв – масса растворённого вещества в граммах, М – его молярная масса.
Поскольку на практике объём жидкостей чаще всего выражают в литрах, молярная концентрация выражается в моль/л. Для обозначения молярности растворов часто используется иная символика. Так записи 1М и 0,1М означают, соответственно, одно- и децимолярный растворы.
Нормальная концентрация (нормальность) Сн равна отношению числа молей эквивалентов растворённого вещества nэ к объёму раствора V:
Сн = 
= 
,где mв – масса растворённого вещества в граммах, Э – его эквивалентная масса – масса 1 моля эквивалентов в граммах. Размерность нормальности – моль-экв/л. Например, Сн=2моль-экв/л – двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л – сантинормальный раствор. Как и в случае молярности, для обозначения нормальности можно пользоваться краткими записями: 2н – двунормальный раствор; 0,01н – сантинормальный раствор.
Титр показывает число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора:
Т = 
, где m – масса растворенного вещества, г; V – объем раствора, мл.
Процентной концентрацией раствора называется массовая доля растворённого вещества, выраженная в процентах. Массовая доля растворённого вещества w равна отношению его массы mв к общей массе раствора: w = 
∙ 100%,выражается в % или в долях единицы.
Моляльная концентрация (моляльность) показывает число моль растворенного вещества в 1000 г растворителя:
, где cm– моляльная концентрация, m и М – соответственно масса и мольная масса растворенного вещества, г; L – масса растворителя, г.
Переход от одного способа выражения концентрации к другомупроизводят по формулам:
; 
; 
; 
; 
;
; 
; 
; 
; 
;
; 
; 
; 
; 
.
Задача 1.В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ.
а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации, титр полученного раствора;
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1?
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?
а) V(H2O) = 500 мл, вещество – H2SO4, m(H2SO4) = 68,5 г, ρ = 1,08 г/мл ;
б) V1 = 200 мл, См1 = 0,8М
в) вещество Х – NH3, Сн(NH3) = 0,6н.
а) Найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации, титр полученного раствора.
Находим массу раствора: m(р-ра) = m(растворенного вещества) + m(воды)
m(воды) = V(воды)∙ρ(воды) = 500 мл ∙ 1 г/мл = 500 г.
m(р-ра) = m(H2SO4) + m (H2O) = 68,5 г + 500 г = 568,5 г.
ω = 
∙100% = 
∙ 100% = 12,06 %.
Для расчета молярной концентрации (СМ ) данного раствора требуется значение молярной массы растворенного вещества, находим его по сумме атомных масс элементов, входящих в состав вещества:
M(H2SO4) = 2∙Ar(H) + Ar(S) + 4∙Ar(O) = 2∙1 + 32 + 4∙16 = 98 г/моль.
Далее рассчитываем СМ, используя имеющиеся данные:
СМ = 
= 
= 1,32 моль/л
Для расчета молярной концентрации эквивалента (Сн) данного раствора требуется значение молярной массы эквивалента растворенного вещества; эквивалент кислоты определяется как отношение его молярной массы к количеству катионов водорода H+ в кислоте:
Э(кислоты) = 
= 
= 49 г-экв/моль.
Далее рассчитываем Сн, используя имеющиеся данные:
Сн = 
= 
= 2,64 моль-экв/л
Для расчета титра (Т) раствора необходимо рассчитать объем (V) данного раствора: V(раствора) = 
= 
= 526,4 мл.
Рассчитываем Т, используя имеющиеся данные:
Т = 
= 
= 0,13 г/мл
б)Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1?
Для выполнения задания удобно использовать диагональную схему, в которой в центре записывается значение заданной (т.е. той концентрации вещества, которая должна быть в приготовленном растворе), в верхнем левом углу указывается концентрация исходного (т.е. того раствора, который взят для приготовления заданного раствора), в левом нижнем углу – концентрация раствора для смешивания с исходным раствором (в данной задаче по условию взята чистая вода, без содержания в ней каких-либо веществ, таким образом в левом нижнем углу будет указана концентрация – 0).
|
Затем производят вычитание (из большего меньшее) по каждой диагонали
|
(1,32 – 0,8= 0,52 и 0,8 – 0 = 0,8) и ответы записывают по концам диагонали справа:
Полученные цифры показывают, сколько частей по объему следует взять при смешивании исходных растворов 0,8 частей 1,32М исходного раствора серной кислоты и 0,52 частей воды) для приготовления 0,8М раствора.
Далее рассчитываем необходимые объемы компонентов (исходного раствора и воды) для приготовления заданного раствора (с концентрацией СМ = 0,8М и объемом V = 200 мл):
V(H2SO4) = 
∙V(заданный) = 
∙200мл = 78,8 мл
V(H2O) = 
∙V(заданный) = 
∙200мл = 121,2 мл
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?
2NH3 + H2SO4 →(NH4)2SO4
Для расчета необходимо воспользоваться законом эквивалентов для растворов с нормальной концентрацией: Сн1V1 = Сн2V2
В пункте б данной задачи был получен раствор с концентрацией 0,8М, т.е. с молярной концентрацией, поэтому нужно перейти от молярной концентрации к молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации):
Сн(H2SO4) = 
= 
= 1,6 моль-экв/л
Сн(NH3) = 0,6 моль-экв/л – по условию задачи. Рассчитываем объем NH3, необходимый для нейтрализации 200 мл 1,6н раствора H2SO4:
Сн (NH3)∙V(NH3)= Сн(H2SO4)∙V(H2SO4), отсюда
V(NH3) = 
= 
= 533 мл.
Концентрации и доли. Как перевести одну концентрацию в другую.
При решении химических задач, при расчётах на работе, да и просто в жизни иногда приходится рассчитывать концентрации. Неважно, будет это школьная теоретическая задача, необходимость приготовить электролит для аккумулятора автомобиля, надобность узнать количество сахара для компота — все расчёты концентраций выполняются по известным формулам, которых не так много. Однако, с этим часто возникают трудности.
Прочитав эту статью, Вы научитесь легко рассчитывать концентрации веществ и при надобности играючи переводить одну концентрацию в другую. В статье приводятся примеры задач с решениями, а в конце приведём справочную табличку с формулами, которую можно распечатать и держать под рукой.
Массовая доля
Начнём с простого, но в то же время нужного способа выражения концентрации компонента в смеси — массовой доли.
Массовая доля есть отношение массы данного компонента к сумме масс всех компонентов. Обозначать её принято буквой w или ω (омега).
Рассчитывается массовая доля по формуле:
\Large w_{i}=\frac{m_{i}}{m}, \;\;\;\;\;(1)
где \Large w_{i} — массовая доля компонента i в смеси,
\Large m_{i} — масса этого компонента,
m — масса всей смеси.
И сразу разберём на примере:
Задача:
Зимой дороги посыпают песком с солью. Известно, что куча имеет массу 50 кг, и в неё всыпали 1 кг соли и перемешали. Найти массовую долю соли.
Решение:
Масса соли есть \Large m_{i} по формуле выше. Масса всей смеси нам пока неизвестна, но найти её легко. Просуммируем массу песка и соли:
\Large m = m_{п}+m_{с}= 50 кг + 1 кг = 51 кг
А теперь находим и массовую долю:
\Large w_{с} = \frac{m_{с}}{m} = <em>1 кг / 51 кг = 0.0196, </em>
или умножаем на 100% и получаем 1.96%.
Ответ: 0.0196, или 1.96%.
Теперь решим что-то посложнее, и ближе к ЕГЭ.
Задача:
Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой концентрацией 25% и 300 г раствора глюкозы с массовой концентрацией 10%. Найти массовую концентрацию полученного раствора, ответ округлить до целых.
Решение:
Обозначим первый и второй растворы соответственно \Large m_{1} и \Large m_{2}. Массу полученного после смешения раствора обозначим \Large m и найдём:
\Large m = m_{1} + m_{2} = 200 г + 300 г = 500 г
Массу самой глюкозы в первом и втором растворе обозначим \Large m_{гл. 1} и \Large m_{гл. 2}. По формуле (1) это будут наши массы компонентов. Массы растворов нам известны, их массовые концентрации тоже. Как найти массу компонента? Очень просто, находим неизвестное делимое умножением (и не забываем, что проценты — это сотые части):
\Large m_{гл. 1} = w_{1}\cdot m_{1} = 0.25 \cdot 200 г = 50 г
\Large m_{гл. 2} = w_{2}\cdot m_{2} = 0.1 \cdot 300 г = 30 г</em> <em>
Таким образом, общая масса глюкозы \Large m_{гл}:
\Large m_{гл} = m_{гл. 1} + m_{гл. 2} = 50 г + 30 г = 80 г.
Ответ: 80 г.
Задачи на смешение раствором с разными концентрациями одного вещества можно решать с помощью «конверта Пирсона».
Объёмная доля
Часто, когда мы имеем дело с жидкостями и газами, удобно оперировать их объёмами, а не массой. Поэтому, чтобы выражать долю какого-либо компонента в таких смесях (но и в твёрдых тоже вполне можно), пользуются понятием объёмной доли.
Объёмная доля компонента — отношение объёма компонента к сумме объёмов компонентов до смешивания. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах. Обычно обозначается греческой буквой φ (фи).
Рассчитывается объёмная доля по формуле:
\Large \phi_{B}=\frac{V_{B}}{\sum{V_{i}}}, \; \;\;\;\; (2)
где \Large \phi_{B} — объёмная доля компонента B;
\Large V_{B} — объём компонента B;
\Large \sum{V_{i}} — сумма объёмов всех компонентов.
Здесь важно понимать, что в формулу по возможности подставляем именно сумму объёмов всех компонентов, а не объём смеси, так как при смешивании некоторых жидкостей суммарный объём уменьшается. Так, если смешать литр воды и литр спирта, два литра аквавита мы не получим — будет примерно 1800 мл. В школьных задачах, как правило, это не так важно, но в уме держим и помним.
Задача:
Смешали 6 объёмов воды и 1 объём серной кислоты. Найти объёмную долю кислоты в полученном растворе.
Решение:
Так как объёмная доля — безразмерная величина, объёмы компонентов в условии задачи могут даваться в любых единицах — литрах, стаканах, баррелях, штофах, сексталях — главное, чтобы в одинаковых. Если не так — переводим одни в другие, если одинаковые — решаем. В нашем условии описаны просто некоторые «объёмы», их и подставляем.
\Large \phi_{H_{2}SO_{4}} = \frac{V_{ H_{2}SO_{4} }} { V_{ H_{2}SO_{4}} + V_{H_{2}O}} = \frac{1 \: объём}{1 \: объём + 6 \: объёмов} = \frac{1 \: объём}{7 \: объёмов} = 0.143, \: или \: 14.3%
Ответ: 14.3 %.
С газами всё обстоит немного интереснее — при не очень больших давлениях и температурах объёмная доля какого-либо газа в газовой смеси равна его мольной доле. (Ведь мы знаем, что молярный объём газов почти равен 22.4 л/моль).
Задача:
Мольная доля кислорода в сухом воздухе составляет 0.21. Найдите объёмную долю азота, если объёмная доля аргона составляет 1%.
Решение:
Внимательный читатель заметил, что мы написали о том, что объёмная и мольная доля для газов в смеси равны. Поэтому, объёмная доля кислорода равна также 0.21, или 21%. Найдём объёмную долю азота:
\Large 100\% — 21\% — 1\% = 78\%.
Ответ: 78%.
Мольная доля
В тех случаях, когда нам известны количества веществ в смеси, мы можем выразить содержание того или иного компонента с помощью мольной доли.
Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы. ИЮПАК рекомендует обозначать мольную долю буквой x (а для газов — y).
Находят мольную долю по формуле:
\Large x_{B} = \frac{n_{B}}{\sum{n_{i}}}, \;\;\;\;\;(3)
где \Large x_{B} — мольная доля компонента B;
\Large n_{B} — количество компонента B, моль;
\Large \sum{n_{i}} — сумма количеств всех компонентов.
Разберём на примере.
Задача:
При неизвестных условиях смешали 3 кг азота, 1 кг кислорода и 0.5 кг гелия. Найти мольную долю каждого компонента полученной газовой смеси.
Решение:
Сначала находим количество каждого из газов (моль):
\Large n_{N_{2}} = \frac{ m_{N_{2}}}{M_{N_{2}}} = \frac {3000 \: г}{28 \: ^г/_{моль}} = 107.14 \: моль
\Large n_{O_{2}} = \frac{ m_{O_{2}}}{M_{O_{2}}} = \frac {1000 \: г}{32 \: ^г/_{моль}} = 31.25 \: моль
\Large n_{He} = \frac{ m_{He}}{M_{He}} = \frac {500 \: г}{4 \: ^г/_{моль}} = 125 \: моль
Затем считаем сумму количеств:
\Large \sum {n} = 107.14 \: моль + 31.25 \: моль + 125 \: моль = 263.39 \: моль
И находим мольную долю каждого компонента:
\Large y_{N_{2}} = \frac {107.14 \: моль}{263.39 \: моль} = 0.4068, \: или \: 40.68 \%;
\Large y_{O_{2}} = \frac {31.25 \: моль}{263.39 \: моль} = 0.1186, \: или \: 11.86 \%;
\Large y_{He} = \frac {125 \: моль}{263.39 \: моль} = 0.4746, \: или \: 47.46 \%;
Проверяем:
\Large 40.68 \% + 11.86 \% + 47.46 \% = 100\%.И радуемся правильному решению.
Ответ: 40.68%, 11.86% , 47.46%.
Молярность (молярная объёмная концентрация)
А сейчас рассмотрим, вероятно, самый часто встречающийся способ выражения концентрации — молярную концентрацию.
Молярная концентрация (молярность, мольность) — количество вещества (число молей) компонента в единице объёма смеси. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л.
Также иногда говорят просто «молярность», и обозначают буквой М. Это значит, что, например, обозначение «0.5 М раствор соляной кислоты» следует понимать как «полумолярный раствор соляной кислоты», или 0.5 моль/л.
Обозначают молярную концентрацию буквой c (латинская «цэ»), или заключают в квадратные скобки вещество, концентрация которого указывается. Например, [Na+] — концентрация катионов натрия в моль/л. Кстати, слово «моль» в обозначениях не склоняют — 5 моль/л, 3 моль/л.
Рассчитывается молярная концентрация по формуле:
\Large c_{B} = \frac{n_{B}}{V} \; \; \;\;\; (4)
где \Large n_{B} — количество вещества компонента B, моль;
\Large V — общий объём смеси, л.
Разберём на примере.
Задача:
В пивную кружку зачем-то насыпали 24 г сахара и до краёв заполнили кипятком. А нам зачем-то нужно найти молярную концентрацию сахарозы в полученном сиропе. И кстати, дело происходило в Британии.
Решение:
Молекулярная масса сахарозы равна 342 (посчитайте, может мы ошиблись — C12H22O11). Найдём количество вещества:
\Large n_{сахарозы} = \frac{24 \: г}{342 \: г/моль} = 0.0702 моль
Британская пинта (мера объёма такая) равна 0.568 л. Поэтому молярная концентрация находится так:
\Large c_{сахарозы} = \frac{0.0702 \: моль}{0.568 \: л} = 0.1236 моль/л
Ответ: 0.1236 моль/л.
Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента, «нормальность»)
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов).
Обозначается нормальная концентрация как сн, сN, или даже c(feq B). Рассчитывается нормальная концентрация по формуле:
\Large c_{N} = z \cdot c_{B} = z \cdot \frac{n_{B}}{V}= \frac{1}{f_{eq}} \cdot \frac {n_{B}}{V} \; \;\;\;\; (5)
где \Large n_{B} — количество вещества компонента В, моль;
V — общий объём смеси, л;
z — число эквивалентности (фактор эквивалентности \Large f_{eq} = 1/z ).
Значение нормальной концентрации для растворов записывают как «н» или «N», а говорят «нормальность» или «нормальный». Например, раствор с концентрацией 0.25 н — четвертьнормальный раствор.
Разберём на примере.
Задача:
Рассчитать нормальность раствора объёмом 1 л, если в нём содержится 40 г перманганата калия. Раствор приготовили для последующего проведения реакции в нейтральной среде.
Решение:
В нейтральной среде перманганат калия восстанавливается до оксида марганца (IV). При этом в окислительно-восстановительной реакции 1 атом марганца принимает 3 электрона (проверьте на любой окислительно-восстановительной реакции перманганата калия с образованием оксида, расставив степени окисления), что означает, что число эквивалентности будет равно 3. Для расчёта концентрации по формуле (5) выше нам ещё не хватает количества вещества KMnO4. найдём его:
\Large n_{KMnO_{4}}=\frac{m _{KMnO_{4}}}{M _{KMnO_{4}} } = \frac{40 \: г}{158 г/моль}= 0.253 моль
Теперь считаем нормальную концентрацию:
\Large c_{N_{KMnO_{4}}}= z \cdot \frac{n_{KMnO_{4}}}{V} = 3 \cdot \frac{0.253 \: моль}{1 \: л} = 0.759 моль-экв/л
Ответ: 0.759 моль-экв/л.
Таким образом, заметим важное на практике свойство — нормальная концентрация больше молярной в z раз.
Мы не будем рассматривать в данной статье особо экзотические способы выражения концентраций, о них вы можете почитать в литературе или интернете. Поэтому расскажем ещё об одном способе, и на нём остановимся — массовая концентрация.
Моляльная концентрация
Моляльная концентрация (моляльность, молярная весовая концентрация) — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.
Измеряется моляльная концентрация в молях на кг. Как и с молярной концентрацией, иногда говорят «моляльность», то есть раствор с концентрацией 0.25 моль/кг можно назвать четвертьмоляльным.
Находится моляльная концентрация по формуле:
\Large m_{B} = \frac{n_{B}}{m_{A}}, \;\;\;\;\; (6)
где \Large n_{B} — количество вещества компонента B, моль;
\Large m_{A} — масса растворителя, кг.
Казалось бы, зачем нужна такая единица измерения для выражения концентрации? Так вот, у моляльной концентрации есть одно важное свойство — она не зависит от температуры, в отличие, например, от молярной. Подумайте, почему?
Потому что в формуле расчёта молярной концентрации участвует объём раствора, а жидкости, как известно, в большинстве своём расширяются с ростом температуры.
Массовая концентрация
Массовая концентрация — отношение массы растворённого вещества к объёму раствора. По рекомендации ИЮПАК, обозначается символом γ или ρ.
Находится массовая концентрация по формуле:
\Large \rho_{B}=\frac{m_{B}}{V}, \;\;\;\;\; (7)
где \Large m_{B} — масса растворенного вещества, г;
\Large V — общий объём смеси, л.
В системе СИ выражается в кг/м3.
Разберём на примере.
Задача:
Рассчитать массовую концентрацию перманганата калия по условиям предыдущей задачи.
Решение:
Решение будет совсем простым. Считаем:
\Large \rho_{ KMnO_{4} }=\frac{m_{ KMnO_{4} }}{V} =\frac{40 \: г}{1 \: л} = 40 г/л.
Ответ: 40 г/л.
Также в аналитической химии пользуются понятием титра по растворенному веществу. Титр по растворенному веществу находится так же, как и массовая концентрация, но выражается в г/мл. Легко догадаться, что в задаче выше титр будет равен 0.04 г/мл (для этого надо умножить наш ответ на 0.001 мл/л, проверьте). Кстати, обозначается титр буквой Т.
А теперь, как обещали, табличка с формулами перевода одной концентрации в другую.
Таблица перевода одной концентрации в другую.
В таблице слева — ВО ЧТО переводим, сверху — ЧТО. Если стоит знак «=», то, естественно, эти величины равны.
| Массовая доля, \large \omega, % | Мольная доля, \large x , % | Объёмная доля, \large \phi, % | Молярная концентрация, \large c, моль/л | Нормальная концентрация, \large c_{N} , моль-экв/л | Моляльная концентрация, \large m, моль/кг | Массовая концентрация, \large \rho, г/л | |
| Массовая доля, \large \omega, % | = | \large \omega_{B}=\frac{x_{B} \cdot M(B)}{\sum x_{i} \cdot M_{i}} | Для газов: \omega = \frac{\phi_{A} \cdot M(A)}{\sum (M_{i} \cdot \phi_{i})} | \large \omega_{B}= \frac{c_{B} \cdot M(B)}{\rho} | \large \omega_{B}=\frac{c_{N} \cdot M(B)}{\rho \cdot z} | \large \omega_{B}= \frac{\gamma_{B}}{\rho} | |
| Мольная доля, \large x , % | \large x_{B}=\frac{\frac{\omega_{B}}{M(B)}}{\sum \frac{\omega_{i}}{M_{i}}} | = | \large x_{B}=\frac{m_{B}}{m_{B}+\frac{1}{M(A)}} | ||||
| Объёмная доля, \large \phi, % | Для газов: \large \phi_{A}=\frac{\frac{\omega_{A}}{M(A)}}{\sum \frac{\omega_{i}}{M_{i}}} | = | |||||
| Молярная концентрация, \large c, моль/л | \large c_{B}=\frac{\rho \cdot \omega_{B}}{M(B)} | = | \large c_{B}=\frac{c_{N}}{z} | ||||
| Нормальная концентрация, \large c_{N} , моль-экв/л | \large c_{N}=\frac{\rho \cdot \omega_{B} \cdot z}{M(B)} | \large c_{N}=c_{B} \cdot z | = | ||||
| Моляльная концентрация, \large m, моль/кг | \large m_{B}=\frac{x_{B}}{M(A)(1-x_{B})} | = | |||||
| Массовая концентрация, \large \gamma, г/л | \large \gamma_{B}=\rho \cdot \omega_{B} | = |
Таблица будет пополняться.
Способы выражения концентраций
Среди окружающих нас веществ, лишь немногие представляют собой чистые вещества. Большинство являются смесями, состоящими из нескольких компонентов, которые могут находиться в одном или различных фазовых состояниях. Смеси, имеющие однородный состав являются гомогенными, неоднородный состав – гетерогенными. Иначе, гомогенные смеси, называют растворами, в которых одно вещество полностью растворяется в другом (растворителе). Растворитель – это тот компонент раствора, который при образовании раствора сохраняет свое фазовое состояние. Он обычно находится в наибольшем количестве. Существуют растворы газовые, жидкие и твердые. Но более всего распространены жидкие растворы, поэтому, в данном разделе, именно на них мы сосредоточим свое внимание.
Существует множество способов измерить количество вещества, находящегося в единице объема или массы раствора, это так называемые способы выражения концентрации раствора. Каждый их методов занимает важное место в количественном и качественном анализе и находит в химии свое применение, поэтому при изучении химии, необходимы знания о том, каким образом можно выразить концентрацию растворов. Итак, приступим к рассмотрению каждого из методов.
Концентрацию раствора можно охарактеризовать как качественную и количественную.
Качественная концентрация характеризуется такими понятиями, как разбавленный и концентрированный раствор.
С этой точки зрения растворы можно классифицировать на:
- Насыщенные – растворы с максимально возможным количеством растворенного вещества. Количество растворяемого вещества, необходимое для получения насыщенного раствора определяет растворимость этого вещества.
- Ненасыщенные – любые растворы, которые все еще могут растворять введенное вещество.
- Пересыщенные – растворы, в которых растворено больше вещества, чем максимально возможное. Такие растворы очень нестабильны и в определенных условиях растворенное вещество будет выкристаллизовываться из него, до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор.
Количественная концентрация выражается через молярную, нормальную (молярную концентрацию эквивалента), процентную, моляльную концентрации, титр и мольную долю.
- Наиболее распространенный способ выражения концентрации растворов – молярная концентрация растворов или молярность. Она определяется как количество молей n растворенного вещества в одном литре раствора V:
См = n/V, моль/л (моль ·л-1 )
Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным — растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным — растворено 0,001 моля вещества.
Термин «молярная концентрация» распространяется на любой вид частиц. Вместо обозначения единицы измерения — моль/л, возможно такое ее обозначение – М, например, 0,2 М HCl.
- Молярная концентрация эквивалента или нормальная концентрация растворов (нормальность).
Понятие эквивалентности мы уже вводили здесь. Напомним, что эквивалент – это условная частица, которая равноценна по химическому действию одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях. Например, эквивалент KMnO4 в окислительно – восстановительной реакции в кислой среде представляет собой 1/5 (KMnO4).
Введем понятие фактор эквивалентности – число, обозначающее, какая доля условной частицы реагирует с 1 ионом водорода в данной кислотоно-основной реакции или с одним электроном в данной окислительно – восстановительной реакции. Он может быть равен 1 или быть меньше 1. Фактор эквивалентности для предыдущего примера fэкв(KMnO4) = 1/5.
Следующее понятие – молярная масса эквивалента вещества х. Это масса 1 моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества х:
Мэ = fэкв· М(х)
Молярная концентрация эквивалента определяется числом молярных масс эквивалентов на 1 литр раствора. Эквивалент определяется в соответствии с типом рассматриваемой реакции.
Сн = nэ/V, моль/л (моль ·л-1)
Для обозначения нормальной концентрации допускается сокращение «н» вместо «моль/л».
- Процентная концентрация раствора или массовая доля показывает сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Это отношение массы m (х) вещества x к общей массе m раствора или смеси веществ:
ω (х) = m (х)/m,
Массовую долю выражают в долях от единицы или процентах.
- Моляльная концентрация раствора b (x) показывает количество молей n растворенного вещества х в 1 кг. растворителя m:
b (x) = n(x)/m, моль/кг
- Титр раствора показывает массу растворенного вещества х, содержащуюся в 1 мл. раствора:
Т (х) = m (х)/V, г/мл
- Мольная или молярная доля α (х) вещества х в растворе равна отношению количества данного вещества n(х) к общему количеству всех веществ, содержащихся в растворе Σn:
α (х) = n(х)/ Σn.
Между приведенными способами выражения концентраций существует взаимосвязь, которая позволяет, зная одну единицу измерения концентрации найти (пересчитать) ее в другие единицы. Существуют формулы, позволяющие провести такой пересчет, которые, в случае необходимости, вы сможете найти в сети. В разделе задач показано, как произвести такой пересчет, не зная формул.
Молярная концентрация | CHEMEGE.RU
Молярная концентрация (молярность), Сm – это характеристика раствора, способ выражения концентрации растворенного вещества в растворе. Молярная концентрация равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора:
где νр.в. – количество растворенного вещества, моль
Vр-ра – объем раствора, л
Иногда молярную концентрацию вещества А обозначают так: [A].
Молярная концентрация измеряется в моль/л или М.
Несколько задач на молярную концентрацию.
1. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, если в 500 мл раствора содержится 6,3г азотной кислоты. Ответ: 0,2М
Решение: молярная концентрация — это отношение количества растворенного вещества к объему раствора в литрах. Количество азотной кислоты:
ν(HNO3) = m/M(HNO3) = 6,3 г/ 63 г/моль = 0,1 моль
С(HNO3) = ν(HNO3)/Vр-ра = 0,1 моль/ 0,5 л = 0,2 моль/л
2. Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если в 2л раствора содержится 0,98г кислоты. Ответ: 0,005М
3. Какую массу хлорида натрия надо растворить в воде, чтобы получить 1л раствора с молярной концентрацией соли 0,02моль/л? Ответ: 1,17г
4. Какое количество вещества (в моль) гидроксида калия содержится в 200мл раствора, если молярная концентрация щёлочи равна 0,9моль/л? Ответ: 0,18моль
5. Какая масса хлороводорода содержится в 250мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 1 моль/л? Ответ: 9,125г
6. В каком объёме раствора серной кислоты с концентрацией 1 моль/л содержится 4,9г серной кислоты? Ответ: 50мл
7. Смешали 400мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 1 моль/л и 600мл раствора хлорида натрия с концентрацией соли 2 моль/л. Определить количество вещества хлорида натрия в получившемся растворе и молярную концентрацию этого раствора. Ответ: 1,6М
Перевести миллимолярные единицы в молярные — Перевод единиц измерения
›› Перевести миллимолярные единицы в молярные
Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин
›› Дополнительная информация в конвертере величин
Сколько миллимолей в 1 моляре?
Ответ — 1000.
Мы предполагаем, что вы переводите между молярных и молярных .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
миллимолярных или
молярный
Производная единица СИ для концентрации количества вещества — это моль / кубический метр.
1 моль / кубический метр равен 1 миллимолю или 0,001 моль.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать миллимолярные значения в молярные.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!
›› Таблица преобразования из миллимолярных в молярные
1 миллимолярный моляр = 0,001 моль
10 миллимолярных моляров = 0,01 моль
50 молярных молярных единиц = 0,05 молярных
100 миллимолярных молярных единиц = 0.1 моляр
200 миллимолярных единиц в молярных = 0,2 молярных
500 миллимолярных молярных единиц = 0,5 молярных
1000 миллимолярных единиц в молярных = 1 молярных
›› Хотите другие единицы?
Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из моляр в миллимоляр, или введите любые две единицы ниже:
›› Обычные преобразования концентрации количества вещества
от миллимоля до наномоля
от миллимоля до наномоля / литр
от миллимоля до миллимоля / кубический дециметр
от миллимоля до миллимоля на кубический метр
от миллимоля до фемтомоля / литр
от миллимоля до пикомоля от
от миллимоля до моль / литр от
от миллимоля до моль / л от
от миллимоля до моль / куб пикомоль на литр
миллимоль в миллимоль на миллилитр
›› Определение: Миллимолярный
Префикс системы СИ «милли» представляет собой коэффициент 10 -3 , или в экспоненциальной записи 1E-3.
Итак, 1 миллимолярный = 10 -3 моляр.
›› Метрические преобразования и др.
ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы. Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!
.Перевести моляр в миллимоль — Перевод единиц измерения
›› Перевести молярные единицы в миллимолярные
Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин
›› Дополнительная информация в конвертере величин
Сколько моляр в 1 миллимоль?
Ответ — 0,001.
Мы предполагаем, что вы переводите между молярных и миллимолярных .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
моляр или
миллимолярный
Производная единица СИ для концентрации вещества — моль / кубический метр.
1 моль / кубический метр равен 0,001 моль или 1 миллимоляр.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать молярные значения в миллимолярные.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!
›› Таблица преобразования молярных единиц в миллимолярные
1 моль в миллимоляр = 1000 миллимоляр
2 моль в миллимоль = 2000 миллимоляр
3 моль в миллимоляр = 3000 миллимоляр
4 моль в миллимоляр = 4000 миллимоляр
5 молярных единиц в миллимолярные = 5000 миллимолярных
6 молярных единиц в миллимолярные = 6000 миллимолярных
7 молярных единиц в миллимолярные = 7000 миллимолярных
8 молярных единиц в миллимолярные = 8000 миллимолярных
9 молярных единиц в миллимолярные = 9000 миллимолярных
10 молярных единиц в миллимолярные = 10000 миллимолярных
›› Хотите другие единицы?
Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из миллимолярный к молярному, или введите любые две единицы ниже:
›› Обычные преобразования концентрации количества вещества
моль на миллимоль / миллилитр
моль на микромоль / кубический сантиметр
моляр на микромоль
моляр на наномоль
моль на фемтомоль / литр
моль на наномоль / литр
моль на километр / кубический метр
моль на миллимоль / кубический сантиметр
моль на миллимоль / кубический сантиметр моль / литр
моль в миллимоль на кубический дециметр
›› Определение: Миллимолярный
Префикс системы СИ «милли» представляет собой коэффициент 10 -3 , или в экспоненциальной записи 1E-3.
Итак, 1 миллимолярный = 10 -3 молярный.
›› Метрические преобразования и др.
ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы. Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!
.Перевести микромоль в моляр — Перевод единиц измерения
›› Перевести микромоль в моляр
Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин
›› Дополнительная информация в конвертере величин
Сколько микромолей в 1 моляре?
Ответ: 1000000.
Мы предполагаем, что вы конвертируете микромолярных в молярных .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
микромоль или
молярный
Производная единица СИ для концентрации количества вещества — это моль / кубический метр.
1 моль / кубический метр равен 1000 микромоль или 0,001 моль.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать микромолярное значение в молярное.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!
›› Хотите другие единицы?
Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из молярный к микромолярному, или введите любые две единицы ниже:
›› Обычные преобразования концентрации количества вещества
микромоль до наномоля
микромоль до моль / кубический метр
микромоль до миллимоля
микромоль до наномоль / литр
микромоль до фемтомоль
микромоль до пикомоль / литр
микромоль до моль / кубический дециметр от
микромоль до
микромоль / кубромоль метр литр
микромоль в микромоль на кубический метр
›› Определение: микромолярный
Префикс SI «micro» представляет собой коэффициент 10 -6 , или в экспоненциальной записи 1E-6.
Так 1 микромоляр = 10 -6 моляр.
›› Метрические преобразования и др.
ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы. Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!
.Перевести молярные единицы в микромолярные — Перевод единиц измерения
›› Перевести молярные единицы в микромолярные
Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин
›› Дополнительная информация в конвертере величин
Сколько моляр в 1 микромоль?
Ответ — 1.0E-6.
Мы предполагаем, что вы конвертируете молярных в микромолярных .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
моляр или
микромолярный
Производная единица СИ для концентрации вещества — это моль / кубический метр.
1 моль / кубический метр равен 0,001 моль или 1000 микромоль.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать молярное значение в микромолярное.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!
›› Таблица преобразования из молярных в микромолярные
1 моль в микромоль = 1000000 мкмоль
2 моль в микромоль = 2000000 мкмоль
3 моль в микромоль = 3000000 мкмоль
4 моль в микромоль = 4000000 мкмоль
5 моль в микромоль = 5000000 микромоль
6 моль в микромоль = 6000000 микромоль
от 7 молярных к микромолярным = 7000000 микромолярных
8 моль в микромоль = 8000000 микромоль
9 моль в микромоль =
00 мкмоль
10 моль в микромоль = 10000000 микромоль
›› Хотите другие единицы?
Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из микромоль в моляр, или введите любые две единицы ниже:
›› Обычные преобразования концентрации количества вещества
моль на микромоль / кубический сантиметр
моль на микромоль / кубический сантиметр
моляр на микромоль / кубический дециметр
моляр на наномоль / литр
молярный на пикомолярный
молярный на моль / кубический метр
молярный на миллимоль / миллилитр
моль на моль / литр
моль на моль / литр моляр в миллимоль на кубический сантиметр
моляр в микромоль на кубический метр
›› Определение: микромолярный
Префикс SI «micro» представляет собой коэффициент 10 -6 , или в экспоненциальной записи 1E-6.
Так 1 микромоль = 10 -6 моляр.
›› Метрические преобразования и др.
ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы. Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!
.