Как получить из h2so4 na2so4: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Содержание

Оксид Серы IV и VI

Оксид серы(IV) — SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

ПОЛУЧЕНИЕ

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

В лабораторных условиях и в природе SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота h3SO3 сразу разлагается на SO2 и h3O:

Na2SO3 + h3SO4 = Na2SO4 + h3SO3

h3SO3 = h3O + SO2.

Также диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O.

ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO2 + h3O = h3SO3.

Со щелочами образует сульфиты:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + h3O.

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2 + Br2 + 2h3O = h3SO4 + 2HBr,

SO2 + I2 + 2h3O = h3SO4 + 2HI,

2SO2 + O2 = 2SO3,

3SO2 + 2KMnO4 + 2h3O =2h3SO4 + 2MnO2 + K2SO4,

Fe2(SO4)3 + SO2 + 2h3O = 2FeSO4+ 2h3SO4.

Предпоследняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32− и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):

SO2 + 2CO = 2CO2 + S.

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

Ph4 + SO2 = h4PO2 + S.

ПРИМЕНЕНИЕ

Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таковом его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, h3O, и как следствие присутствия воды h3SO4 и h3SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной h3SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

ТОКСИЧНОСТЬ

SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

Оксид серы (VI) — SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3

ПОЛУЧЕНИЕ

Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или NaVO3 или оксид железа(III) Fe2O3):

Можно получить термическим разложением сульфатов:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

или взаимодействием SO2 с озоном:

SO2 + O3 = SO3 + O2

Для окисления SO2 используют также NO2:

SO2 + NO2 = SO3 + NO

Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА

1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO3 + h3O = h3SO4

Однако в данной реакции серная кислота образуется в виде аэрозоля, и поэтому в промышленности оксид серы(VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации.

Взаимодействует с основаниями:

2KOH + SO3 = K2SO4 + h3O

и оксидами:

CaO + SO3 = CaSO4

SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум.

2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:

5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2

3SO3 + h3S = 4SO2 + H_O

2SO3 + 2KI = SO2 + I2 + K2SO4

3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:

SO3 + HCl = HSO3Cl

Также взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид:

SO3 + Cl2 + 2SCl2 = 3SOCl2

Серная кислота: получение и химические свойства

Серная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Серная кислота H₂SO₄ – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

Способы получения

1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS₂.

Основные стадии получения серной кислоты :

Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
Очистка полученного газа от примесей.
Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
Взаимодействие серного ангидрида с водой.

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Аппарат	Назначение и уравнения реакций
Печь для обжига	4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800^оС
Циклон	Из печи выходит печной газ, который состоит из SO₂, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
Электрофильтр	Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра).
Сушильная башня	Осушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота.
Теплообменник	Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
Контактный аппарат	2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO₃): температура: оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным выходом SO₃ является температура 400-500^оС. Для того чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор – оксид ванадия (V) V₂O₅. давление: прямая реакция протекает с уменьшением объемов газов. Для смещения равновесия вправо процесс проводят при повышенном давлении. Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO₂ в SO₃. Образовавшийся оксид серы SO₃ выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню.
Поглотительная башня	Получение H₂SO₄ протекает в поглотительной башне. Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H 2SO₄·nSO₃. nSO₃ + H₂SO₄ → H₂SO₄·nSO₃ Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.

Общие научные принципы химического производства:

Непрерывность.
Противоток
Катализ
Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
Теплообмен
Рациональное использование сырья

Химические свойства

Серная кислота – это сильная двухосновная кислота.

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄^–

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO₄^– ⇄ H⁺ + SO₄^2–

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например, серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

Еще пример: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

H₂SO₄ + КОН → KHSО₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2КОН → К₂SО₄ + 2H₂O

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Например, серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Н₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Или с силикатом натрия:

H₂SO₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

NaNO₃_(тв.) + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например, хлорида натрия:

NaCl_{(тв. )} + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

4. Также серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например, серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например, серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

H₂SO₄₍_разб.) + Fe → FeSO₄ + H₂

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

H₂SO₄ + NH₃ → NH₄HSO₄

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO₂. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н₂S.

Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

6H₂SO_4(конц.) + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

6H₂SO₄₍_конц_.) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

2H₂SO₄₍_конц_.) + Cu → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

2H₂SO₄₍_конц_{. )} + Hg → HgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

2H₂SO₄₍_конц_.) + 2Ag → Ag₂SO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

5H₂SO₄₍_конц_.) + 4Zn → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например, концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

5H₂SO₄₍_конц_.) + 2P → 2H₃PO₄ + 5SO₂↑ + 2H₂O

2H₂SO_4(конц.) + С → СО₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

2H₂SO_4(конц.) + S → 3SO₂ ↑ + 2H₂O

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

3H₂SO₄₍_конц_.) + 2KBr → Br₂↓ + SO₂↑ + 2KHSO₄+ 2H₂O

5H₂SO₄₍_конц_{. )} + 8KI → 4I₂↓ + H₂S↑ + K₂SO₄ + 4H₂O

H₂SO_4(конц.) + 3H₂S → 4S↓ + 4H₂O

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

2NaOH + h3SO4 rarr Na2SO4 + 2h3O Он ведет себя как …………………………..

ICSE-СЕРНАЯ КИСЛОТА-РАБОЧИЙ ЛИСТ-2

20 видео

Ab Padhai каро бина объявления ке

Khareedo DN Про и дехо сари видео бина киси объявление ки рукаават ке!

Ответить

Пошаговое решение, разработанное экспертами, чтобы помочь вам в решении вопросов и получении отличных оценок на экзаменах.

Стенограмма

привет всем заданный вопрос вопрос определите свойство серной кислоты участвовать в следующей реакции реакция 2 + h3 S o4 + 2 x 2 близнецы реакция напишите реакцию кошелек который в два раза больше любого который + h3 S o4 сообщите s4c, что ваш гидроксид гидроксида натрия и ядро пожертвованы Audi Proton Donor

Протонное вещество, раствору которого дается реакция с ионами водорода, следовательно, оно действует так же, как и в данной пище. ↑

203458141

В реакции 2NAOH + H_3PO_4 TO NA_2HPO_4 + 2H_2O, эквивалентный вес кислоты составляет

637868080

в реакции 2CUCL_2 + 2H_2O + SO_2 RARR A + H_2SCLE A + HI_2SCLI_2SCLI_ 2H_2SCLI_2SCLI_2SCLI_2H_2SCLI_2SCLI_2SCLI_2SLI_2SLI_20003

639944221

Роль SO2 в следующей реакции соответственно:
(a)Fe2(SO4)3+SO2+2h3O→2FeSO4+h3SO4,
(b) 2h3S+SO2→2h3O+3S

6429250307 В 9 реакция, 2Ag + H_2SO_4 rarr Ag_2SO_4 + 2H_2O + SO_2, H_2SO_4 это:

643010526

Укажите свойство серной кислоты участвовать в следующих реакциях:
NaCl+h3SO4→Na2SO4+HCl
Она ведет себя как ….. ……………..

643554220

Определите свойство серной кислоты участвовать в следующих реакциях:
HCOOH+h3SO4(Conc.)→CO↑⏐+h3O
Ведет себя как …………….

643554221

Определите свойство серной кислоты, связанное со следующими реакции : CuSO_4.5H_2O + оверсет(H_2SO_4 Delta) rarr CuSO_4 + 5H_2O Он ведет себя как

643554222

Определите свойство серной кислоты, участвующее в следующие реакции : CuSO_4. 5H_2O + оверсет(H_2SO_4 Delta ) rarr CuSO_4 + 5H_2O ведет себя как…………………

643554223

Некоторые свойства серной кислоты перечислены ниже. Выберите свойство A, B, C или D, которое отвечает за реакцию: NaCl + H_2SO_4 rarr NaHSO_4 +HCl

643554304

Некоторые свойства серной кислоты перечислены ниже. Выберите свойство A, B, C или D, отвечающее за реакцию: CuO +H_2SO_4 rarr CuSO_4 + H_2O

643554305

Некоторые свойства серной кислоты перечислены ниже. Выберите свойство A, B, C или D, которое отвечает за реакции с (i) по (v). Некоторые свойства могут повторяться: Na_2CO_3 + H_2SO_4 rarr Na_2SO_4 + H_2O + CO_2

643554306

Некоторые свойства серной кислоты перечислены ниже. Выберите роль серной кислоты в виде A, B, C или D, которая отвечает за реакции.
Zn+2h3SO4(конц.)→ZnSO4+SO2+2h3O

643554339

Укажите тип реакции Na_2CO_3 + 2H_2O в 2NaOH + H_2CO_3

643924975

3 A 9 Zn + H_2SO_4 или ZnSO_4 + 2H_2O + SO_2 . 2C_2H_5OH + H_2SO_4 или C_2H_5-O-C_2H_5 + H_2O. 2NaOH + H_2SO_4 или Na_2SO_4 + 2H_2O . HCOOH + H_2SO_4 или H_2O + CO . 3H_2S + H_2SO_4 или 4H_2O + 4S . 2P + 5H_2SO_4 rarr 2H_3PO_4 + 2H_2O + 5SO_2. Классифицируйте реакции на 3 группы на основе следующих свойств H_2SO_4: — Окисляющее свойство.

645097643

KMnO4 + h3SO4 + Na2SO3 = K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + h3O

16 июня 2020 г. Трубка для обучения Химическая реакция

Сульфит натрия реагирует с перманганатом калия и серной кислотой. Сульфит натрия, перманганат калия и серная кислота (KMnO4 h3SO4 Na2SO3) — очень распространенные и хорошо известные химические вещества во всем мире. Он также доступен почти во всех химических лабораториях. Они реагируют с образованием сульфата калия, сульфата марганца (II), воды, а также сульфата натрия. С другой стороны, реакция является окислительно-восстановительной реакцией.

О KMnO4 Na2SO3 h3SO4

Перманганат калия – это неорганическое химическое соединение и лекарство. Это сильный окислитель. KMnO ₄ представляет собой соль, состоящую из ионов K ⁺ и MnO ₄ ^-1, и имеет химическую формулу KMnO ₄ . Он растворяется в воде с образованием интенсивно розовых или фиолетовых растворов. В твердом состоянии образует призматические пурпурно-черные блестящие кристаллы.

Сульфит натрия (сульфит натрия) представляет собой растворимую натриевую соль сернистой кислоты (сульфит) с химической формулой Na2SO3. Это продукт очистки от диоксида серы, часть процесса сероочистки дымовых газов. Он также используется в качестве консерванта для предотвращения обесцвечивания сухофруктов и для консервирования мяса. Он также используется так же, как тиосульфат натрия, для преобразования элементарных галогенов в соответствующие галогеноводородные кислоты, в фотографии и для снижения уровня хлора в бассейнах.

Серная кислота – минеральная кислота с молекулярной формулой H₂SO₄. Это бесцветная сиропообразная жидкость без запаха, растворимая в воде. В этой реакции он действует только как кислая среда.

Сульфит натрия реагирует с перманганатом калия и серной кислотой

Сульфит натрия реагирует с перманганатом калия и серной кислотой с образованием сульфата калия, сульфата марганца (II), воды, а также сульфата натрия. Скелетная реакция –

KMnO ₄ + H ₂ SO ₄ + NA ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + MNSO ₄ + NA ₂ SO ₄ + H _{2 ₂ SO ₄ + H _{2 ₂}} . используя ионно-электронный метод, мы можем сбалансировать реакцию окисления-восстановления.

Ионно-электронный метод

Ионно-электронный метод является очень эффективным методом балансировки уравнений окислительно-восстановительных реакций.

из реакции скелета мы видим, что –

Здесь,

The Oxidizing agent: KMnO ₄ or MnO ₄ ^-1
The Reducing agent: SO ₃ ^2-

Reduction Half Reaction:

MnO ₄ ^-1 +5e + 8H ⁺ = Mn ^2- + 4H ₂ O … …. …. …. (1)

Половина реакции окисления:

SO ₃ ^2- – 2e + O ^2- = SO ₄ ^2-…………… (2)

Теперь,

Уравнение (1) x2 + (2) X5,

2MNO ₄ ^{-1 9011 + 10e + 16H ⁺ = 2Mn ^2- + 8H ₂ O}

5SO ₂ ^2- – 10e + 5O ^2- = 5SO ₄ ^-2

2MnO ₄ ^-1 + 16H ⁺ + 5SO ₃ ^2- + 5O ^2- = 2Mn ^2- + 8H ₂ O + 5SO ₄ ^-2

⇒ 2MnO ₄ ^-1 + 6H ⁺ +10H ⁺ + 5O ^2- + 5SO ₃ ^2- = 2MN ^2- + 8H ₂ O + 5SO ₄ ^-2

⇒ Добавляйте необходимые of и Radicals We Get We, Get We, Get We, Get We, Get We, Get We Get We,

3

⇒.