Koh определить степень окисления: определить степень окисления Na2CO3,KOH,H2O — ответ на Uchi.ru

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4	Найти массу одного моля	H
5	Найти число нейтронов	Fe
6	Найти число нейтронов	Tc
7	Найти конфигурацию электронов	H
8	Найти число нейтронов	Ca
9	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10	Найти число нейтронов	C
11	Найти число протонов	H
12	Найти число нейтронов	O
13	Найти массу одного моля	CO_2
14	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15	Найти атомную массу	H
16	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
17	Найти конфигурацию электронов	Na
18	Найти массу одного атома	H
19	Найти число нейтронов	Nb
20	Найти число нейтронов	Au
21	Найти число нейтронов	Mn
22	Найти число нейтронов	Ru
23	Найти конфигурацию электронов	O
24	Найти массовую долю	H_2O
25	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
26	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
27	Найти степень окисления	H_2O
28	Найти конфигурацию электронов	K
29	Найти конфигурацию электронов	Mg
30	Найти конфигурацию электронов	Ca
31	Найти число нейтронов	Rh
32	Найти число нейтронов	Na
33	Найти число нейтронов	Pt
34	Найти число нейтронов	Be	Be
35	Найти число нейтронов	Cr
36	Найти массу одного моля	H_2SO_4
37	Найти массу одного моля	HCl
38	Найти массу одного моля	Fe
39	Найти массу одного моля	C
40	Найти число нейтронов	Cu
41	Найти число нейтронов	S
42	Найти степень окисления	H
43	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44	Найти атомную массу	O
45	Найти атомное число	H
46	Найти число нейтронов	Mo
47	Найти число нейтронов	Os
48	Найти массу одного моля	NaOH
49	Найти массу одного моля	O
50	Найти конфигурацию электронов	Fe
51	Найти конфигурацию электронов	C
52	Найти массовую долю	NaCl
53	Найти массу одного моля	K
54	Найти массу одного атома	Na
55	Найти число нейтронов	N
56	Найти число нейтронов	Li
57	Найти число нейтронов	V
58	Найти число протонов	N
59	Упростить	H^2O
60	Упростить	h*2o
61	Определить, растворима ли смесь в воде	H
62	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
63	Найти степень окисления	NaCl
64	Найти атомную массу	He	He
65	Найти атомную массу	Mg
66	Найти число электронов	H
67	Найти число электронов	O
68	Найти число электронов	S
69	Найти число нейтронов	Pd
70	Найти число нейтронов	Hg
71	Найти число нейтронов	B
72	Найти массу одного атома	Li
73	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
74	Найти число протонов	Be	Be
75	Найти массу одного моля	Na
76	Найти конфигурацию электронов	Co
77	Найти конфигурацию электронов	S
78	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79	Баланс	H_2+O_2→H_2O
80	Найти конфигурацию электронов	P
81	Найти конфигурацию электронов	Pb
82	Найти конфигурацию электронов	Al
83	Найти конфигурацию электронов	Ar
84	Найти массу одного моля	O_2
85	Найти массу одного моля	H_2
86	Найти число нейтронов	K
87	Найти число нейтронов	P
88	Найти число нейтронов	Mg
89	Найти число нейтронов	W
90	Найти массу одного атома	C
91	Упростить	na+cl
92	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2SO_4
93	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	NaCl
94	Найти степень окисления	C_6H_12O_6
95	Найти степень окисления	Na
96	Определить, растворима ли смесь в воде	C_6H_12O_6
97	Найти атомную массу	Cl
98	Найти атомную массу	Fe
99	Найти эмпирическую/простейшую формулу	CO_2
100	Найти число нейтронов	Mt

определите степень окисления элементов и.

.. — Учеба и наука

определите степень окисления элементов и укажите какая реакций окислительно востановительная CO2+KOH-K2CO3+h3O

Ответы

☉ Кирилл ♃ СO2 + 2KOH = K2CO3 + h3O Это реакция обмена, она не является окислительно восстановительной, потому что элементы не меняют своих степеней окисления Степени окисления: С +4 О -2 К +1 Н +1 28. 11.13

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

9.

Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при –0,519 °C. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент.

получить 2,3 — диметилбутен-1 из…

Решено

При действии избытка соляной кислоты…

Надо срочно решить!

Решено

скорость химических реакций

WebElements Periodic Table » Калий » гидроксид калия

• Формула: КОН
• Формула системы Хилла: H ₁ K ₁ O ₁
• Регистрационный номер CAS: [1310-58-3]
• Вес формулы: 56.106
• Класс: гидроксид
• Цвет: белый
• Внешний вид: кристаллическое твердое вещество
• Температура плавления: 406°C
• Температура кипения: 1327°C
• Плотность: 2044 кг·м ^-3

Ниже приведены некоторые синонимы гидроксида калия :

• гидроксид калия
• гидроксид калия(I)

Степень окисления калия в гидроксиде калия составляет 1 .

Синтез

Нет в наличии

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для KOH (гидроксид калия).

Элемент	%
Н	1,80
К	69,69
О	28,52

Изотопная схема KOH

На приведенной ниже диаграмме показана рассчитанная изотопная картина для формулы KOH с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Каталожные номера

Данные на страницах этих соединений собраны и адаптированы из основной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

• Р.Т. Сандерсон в Chemical Periodicity , Reinhold, New York, USA, 1960.
• Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2-е издание, Butterworth, UK, 1997.
• Ф. А. Коттон, Г. Уилкинсон, К.А. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
• А. Ф. Тротман-Дикенсон, (редактор) в Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
• Р.В.Г. Wyckoff, in Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
• A.R.West в Базовая химия твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
• А. Ф. Уэллс в Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
• Дж.Д.Х. Донней, (ред.) в Определяющие таблицы данных о кристаллах , монография ACA № 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
• Д.Р. Лиде, (редактор) в справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996.
• Дж.В. Меллор в Всесторонний трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1-16, Longmans, Лондон, Великобритания, 1922-1937.
• Дж. Э. Макинтайр (редактор) в Словаре неорганических соединений , тома 1–3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.

Исследуйте периодические свойства по этим ссылкам

Соуль требуется часть4 — myQnt1notes

… Сова 4.8i Мас -кислота/Базовая нейтрализация: объем требуется , какой объем 0,122 M Calcium hydroxide 0122 M Calcium hydroxide 0,122 M Calcium hydroxide 0,122 M Calcium hydroxide 0122 M . мл раствора 0,184 M азотной кислоты ? Обратная связь: 1. Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции: 2 HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca (NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 2. Determine the number of moles of acid used in the titration: mol HNO 3   =   26.3 mL HNO 3 soln     1 L     0.184 mol HNO 3   =   4.84E-3 mol HNO 3 1000 mL L soln 3. Определите количество молей гидроксида кальция , нейтрализованного:0221 4.84E-3 mol HNO 3	1 mol Ca(OH) 2	=   2. 42E-3 mol Ca(OH) 2
2 mol HNO 3

4. Find the volume of the base:

mL Ca(OH) 2   =	2.42E-3 mol Ca(OH) 2		1 L		1000 mL	=   19.8 mL Ca(OH ) 2
			0.122 mol Ca(OH) 2		1 L

OWL 4.8n МАС-титрование: M кислота/основание
Водный раствор гидроксида калия стандартизуют титрованием 0,191 М раствором азотной кислоты .

Если для нейтрализации 15,4 мл кислоты требуется 31,1 мл основания, какова молярность раствора гидроксида калия ?

Обратная связь:
1. Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции:

HNO ₃ + KOH K NO ₃ + H ₂ O

2. Определите число молеров ACID ACID в TITRATE:

2. Определите число молеров ACID ACID в TITRATE:

2. Определите число молеров ACID AINTIRTATE:

2. Определите число молеров ACID AINTRATION:

2. Определите число молеров ACID AINTIR mol HNO ₃   =   15.4 mL HNO ₃ soln    

1 L     0.191 mol HNO ₃   =   2. 94E-3 mol HNO ₃

---

---

1000 mL L soln

3 Определить число молей гидроксида калия , нейтрализованного:

моль KOH =	2,94E-3 моль 3 HNO 3 1 0 1	1 mol KOH	=   2.94E-3 mol KOH
		1 mol HNO 3

4. Find the molarity of the base:

M KOH =	2. 94E-3 mol KOH		1000 mL	=   9.46E-2 M KOH
	31.1 mL		1 L

4.9 c MAS-степени окисления
Присвоение номеров окисления

Используйте эти правила по порядку.
Сумма всех степеней окисления всех элементов = заряд вещества

8

		Степень окисления:	Примеры:
1.	Атомы в их элементарном состоянии 6 0 905
Fe, H 2 , O 2
2.	Одноатомные ионы	= заряд	F − , Fe 3+

В СОЕДИНЕНИЯХ

3.	Группа 1А	+1	NaCl, KNO 3
4.	Группа 2А	+2	MgO
5.	Фтор	−1	HF, ClF
6.	Водород	+1	H 2 O
7.	Кислород	−2	SO 2 , HClO 4
8.	Группа 7А	−1	HCl
9.	Группа 6А	−2	PbS 2

Используйте правила (по порядку), чтобы присвоить степени окисления каждому из элементов в соединениях ниже.

…	hydrogen phosphite ion HPO 3 2-	…..	H 1	…	P 3	…	O -2
	hydrogen peroxide H 2 O 2	O -1	H 1
	oxalic acid H 2 C 2 O 4	H 1	C 3	O -2

Feedback:

The oxidation numbers for элементы в HPO ₃ ^2- определяются путем присвоения сначала степеней окисления H и O с использованием правил:

. ..	Водород в соединениях имеет степень окисления +1. Кислород имеет степень окисления -2 в соединениях.

Затем вы можете рассчитать степень окисления P , помня, что сумма всех степеней окисления в HPO ₃ ^2- = -2.
… x + 1(+1) + 3(-2) = -2 … и … x = 3

---

Степени окисления элементов в H ₂ O ₂ определяются путем присвоения сначала степени окисления H по правилу:

…	Водород имеет степень окисления +1 в соединениях.

Затем вы можете рассчитать степень окисления O , помня, что сумма всех степеней окисления в H ₂ O ₂ = 0,
… 2x + 2(+1) = 0 … и … x = -1

---

Степени окисления элементов в H ₂ C ₂ O ₄ определяются путем присвоения сначала степеней окисления H и O по правилам:

16 Водород имеет степень окисления + 1 в соединениях.
Кислород имеет степень окисления -2 в соединениях.

Затем вы можете рассчитать степень окисления C , помня, что сумма всех степеней окисления в H ₂ C ₂ O ₄ = 0.
… 2x + 2(+1) + 4(-2) = 0 … и … x = 3

===
Использование правила (по порядку) присвоения степеней окисления каждому из элементов в соединениях ниже.

…	nitrous acid HNO 2	…..	H 1	…	N 3	…	O -2
	sulfur trioxide SO 3	S 6	O -2
	bismuth hydroxide Bi(OH) 3	H 1	Bi 3	O -2

FIRBLACK: ₂

: 2

. 0171 HNO ₂ определяются путем присвоения сначала степеней окисления H и O по правилам:

…	Водород имеет степень окисления +1 в соединениях. Кислород имеет степень окисления -2 в соединениях.

Затем можно рассчитать степень окисления N , помня, что сумма всех степеней окисления в HNO ₂ = 0,
… x + 1(+1) + 2(-2 ) = 0 … и … x = 3

---

Степени окисления для элементов в SO ₃ определяются путем присвоения сначала степени окисления элементу O по правилу:

11 …	Кислород имеет степень окисления -2 в соединениях.

Затем вы можете рассчитать степень окисления S , помня, что сумма всех степеней окисления в SO ₃ = 0,
. .. х + 3(-2) = 0 … и … х = 6

---

Степени окисления элементов в Bi(OH) ₃ определяются по первой присвоение степеней окисления H и O по правилам:

…	Водород имеет степень окисления +1 в соединениях. Кислород имеет степень окисления -2 в соединениях.

Затем вы можете рассчитать степень окисления Bi помня, что сумма всех степеней окисления Bi(OH) ₃ = 0,
… х + 3(+1) + 3(-2) = 0 … и .. x = 3

===
Степень окисления элемента является «зарядом» элемента. было бы, если бы все его связи были полностью ионными; то есть, если электронные пары каждой связи переносятся на более электроотрицательные атом.

Для одноатомных ионов степень окисления – это просто заряд иона. Для ковалентно связанных элементов степень окисления является бухгалтерским устройством и не означает, что элемент несет фактический заряд.

Определите степень окисления каждого из перечисленных ниже элементов.

…
	The oxidation state of	…	mercury	…	in	..	ион ртути(?) Hg 2 2+	…	это	…	1 .
	The oxidation state of	chlorine	in	magnesium chloride MgCl 2	is	-1 .
	The oxidation state of	manganese	in	manganese(?) oxide Mn 2 O 3	is	3 .

Обратная связь:

Степень окисления ртути в Hg ₂ ²⁺ определяют, применяя правило:

…	Одноатомные ионы имеют степень окисления, равную заряду иона. Это двухатомный ион (немного необычный), и вы должны разделить заряд на 2, чтобы получить степень окисления +1 для ртути.

---

Степень окисления хлора в MgCl ₂ определяют, применяя правила:

. ..	Сумма всех степеней окисления в MgCl 2 = 0. Элементы группы 2А имеют в соединениях степень окисления +2.

Пусть x = степень окисления Cl. Then:

…

2x + 1(2) = 0

…

and

…

x = -1

---

Состояние окисления для марганье в млн. ₂ O ₃ определяется применением правил:

…

Сумма всех окисляющих номеров в МН 2 11111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111 есть

. 3 = 0, Кислород имеет степень окисления -2 в соединениях.

Пусть x = степень окисления Mn. Тогда:

…

2x + 3(-2) = 0

…

и

…

x = 3

===

4.9F MAS-Analyze Reacsces: Oxidizing/Reducing Agent 9052 4.9F Analysized Analyze Реакции: Oxidizing/Reducing Agent

4.9F. виды восстановлены, окислитель и восстановитель в следующей реакции переноса электрона.

Pb ²⁺ + 2 Cr ²⁺ Pb + Cr 2 2

Ваш ответ:    

Pb2+

 
окислитель   восстановитель

Правильный ответ:	Pb2+
	9
Ваш ответ:	Пб

.

Обратная связь:
Восстановление определяется как прирост электронов. Реакция восстановления:
Pb ²⁺ + 2 e ^— Pb

Восстанавливается Pb ²⁺

90. Поскольку восстанавливаемые вещества вызывают окисление, их называют окислителями.

Окисление определяется как потеря электронов. Реакция окисления:
Cr ²⁺ Cr ³⁺ + e ^—

Окисляется соединение Cr ²⁺

9 . Поскольку частицы, которые окисляются, вызывают восстановление, их называют восстановителями.

Электроны переносятся от восстановителя Cr ²⁺ к окислителю Pb ²⁺ .

Обратите внимание, что общее число молей переданных электронов для сбалансированного уравнения общей реакции составляет 2 .

===

4.9g MAS- analyze redox reactions: oxidizing/reducing agents
Sb ₂ O ₅ + 2 Ni + 6 H ⁺ 2 Ni ²⁺ + 2 SbO ⁺ + 3 Н ₂ О

В приведенная выше окислительно-восстановительная реакция, используйте степени окисления, чтобы идентифицировать элемент окисляется, элемент восстанавливается, окислитель и восстановитель агент.

Обратная связь:
Для помощи в присвоении степеней окисления см. ниже:

Окисление — это увеличение степени окисления. Вещество, которое окисляется, является восстановителем.
Степень окисления никеля меняется с 0 в Ni до +2 в Ni ²⁺ . Следовательно, никель окисляется, а Ni является восстановителем.

Восстановление – это уменьшение степени окисления. Вещество, которое восстанавливается, является окислителем.
Степень окисления сурьмы изменяется от +5 в Sb ₂ O ₅ до +3 в SbO +

. Следовательно,

сурьма восстанавливается, а Sb ₂ O ₅ является окислителем.

Присвоение степеней окисления:

никель :
1) Найдите степень окисления никеля в Ni , используя правила присвоения степеней окисления.
Каждый атом чистого элемента имеет нулевую степень окисления.

Ni = 0

2) Найдите степень окисления никеля в Ni ²⁺ .
Для одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона.

Ni = +2

3)
Окисление: Ni Ni ²⁺
Степень окисления1 никеля
172 меняется с 0 на +2 , поэтому никель окисляется.

сурьма :
1) Найдите степень окисления сурьмы в Sb ₂ O ₅ , используя приведенные выше правила присвоения степеней окисления.
O = -2, заряд = 0
2(Sb) + 5(-2) = 0
Sb = +5

2) Найти степень окисления сурьмы СбО ⁺ .
o = -2, заряд = +1
SB +(-2) = +1
SB = +3

3)
Снижение: SB 2

3)
. SbO ⁺
Степень окисления сурьмы изменяется с +5 на +3 , поэтому сурьма восстанавливается.

===

4.10a MAS-анализ окислительно-восстановительных реакций: степени окисления и перенос электрона
2 Cl ^— + NiO ₂ + 2 H ₂ O Ni(OH) ₂ + Cl ₂ + 2 OH ^—

В приведенной выше реакции степень окисления никеля изменяется с +4 в +2 .

Сколько электронов передается в реакции? 2

Обратная связь:
1) Найдите степень окисления никеля в NiO ₂ , используя приведенные выше правила присвоения степеней окисления.
«O = -2, заряд = 0»
Ni + 2(-2) = 0
Ni = +4

2) Найдите степень окисления никеля в Ni ( ОН) ₂ .
«ОН = -1, заряд = 0»
Ni + 2(-1) = 0
Ni = +2

3) Степень окисления никеля изменяется с +4 на +2 , поэтому 2 электронов на каждый атом никеля переносится по 1 7 9002 . Общее количество переданных электронов равно ( 2 электронов / Ni )( 1 Ni ) = 2 электронов .

===

2 Ал + 3 Zn ²⁺ 3 Zn + 2 Al ³⁺

2 +2 в 0 .

Сколько электронов передается в реакции? 6

Обратная связь:
1) Найдите степень окисления цинка в Zn ²⁺ , используя приведенные выше правила присвоения степеней окисления.
Для одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона.

Zn = +2

2) Найдите степень окисления цинка в Zn .

No related posts.