| 1 | Найти число нейтронов | H | |
| 2 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 3 | Баланс | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
| 4 | Найти массу одного моля | H | |
| 5 | Найти число нейтронов | Fe | |
| 6 | Найти число нейтронов | Tc | |
| 7 | Найти конфигурацию электронов | H | |
| 8 | Найти число нейтронов | Ca | |
| 9 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 10 | Найти число нейтронов | C | |
| 11 | Найти число протонов | H | |
| 12 | Найти число нейтронов | O | |
| 13 | Найти массу одного моля | CO_2 | |
| 14 | Баланс | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
| 15 | Найти атомную массу | H | |
| 16 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2O | |
| 17 | Найти конфигурацию электронов | Na | |
| 18 | Найти массу одного атома | H | |
| 19 | Найти число нейтронов | Nb | |
| 20 | Найти число нейтронов | Au | |
| 21 | Найти число нейтронов | Mn | |
| 22 | Найти число нейтронов | Ru | |
| 23 | Найти конфигурацию электронов | ||
| 24 | Найти массовую долю | H_2O | |
| 25 | Определить, растворима ли смесь в воде | NaCl | |
| 26 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | H_2O | |
| 27 | Найти степень окисления | H_2O | |
| 28 | Найти конфигурацию электронов | K | |
| 29 | Найти конфигурацию электронов | Mg | |
| 30 | Найти конфигурацию электронов | Ca | |
| 31 | Найти число нейтронов | Rh | |
| 32 | Найти число нейтронов | Na | |
| 33 | Найти число нейтронов | Pt | |
| 34 | Найти число нейтронов | Be | Be |
| 35 | Найти число нейтронов | Cr | |
| 36 | Найти массу одного моля | H_2SO_4 | |
| 37 | Найти массу одного моля | HCl | |
| 38 | Найти массу одного моля | Fe | |
| 39 | Найти массу одного моля | C | |
| 40 | Найти число нейтронов | Cu | |
| 41 | Найти число нейтронов | S | |
| 42 | Найти степень окисления | H | |
| 43 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 44 | Найти атомную массу | O | |
| 45 | Найти атомное число | H | |
| 46 | Найти число нейтронов | Mo | |
| 47 | Найти число нейтронов | Os | |
| 48 | Найти массу одного моля | NaOH | |
| 49 | Найти массу одного моля | O | |
| 50 | Найти конфигурацию электронов | Fe | |
| 51 | Найти конфигурацию электронов | C | |
| 52 | Найти массовую долю | NaCl | |
| 53 | Найти массу одного моля | ||
| 54 | Найти массу одного атома | Na | |
| 55 | Найти число нейтронов | N | |
| 56 | Найти число нейтронов | Li | |
| 57 | Найти число нейтронов | V | |
| 58 | Найти число протонов | N | |
| 59 | Упростить | H^2O | |
| 60 | Упростить | h*2o | |
| 61 | Определить, растворима ли смесь в воде | H | |
| 62 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | H_2O | |
| 63 | Найти степень окисления | NaCl | |
| 64 | Найти атомную массу | He | He |
| 65 | Найти атомную массу | Mg | |
| 66 | Найти число электронов | H | |
| 67 | Найти число электронов | O | |
| 68 | Найти число электронов | S | |
| 69 | Найти число нейтронов | Pd | |
| 70 | Найти число нейтронов | Hg | |
| 71 | Найти число нейтронов | B | |
| 72 | Найти массу одного атома | Li | |
| 73 | Найти эмпирическую формулу | H=12% , C=54% , N=20 | , , |
| 74 | Найти число протонов | Be | Be |
| 75 | Найти массу одного моля | Na | |
| 76 | Найти конфигурацию электронов | Co | |
| 77 | Найти конфигурацию электронов | S | |
| 78 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 79 | Баланс | H_2+O_2→H_2O | |
| 80 | Найти конфигурацию электронов | P | |
| 81 | Найти конфигурацию электронов | Pb | |
| 82 | Найти конфигурацию электронов | Al | |
| 83 | Найти конфигурацию электронов | Ar | |
| 84 | Найти массу одного моля | O_2 | |
| 85 | Найти массу одного моля | H_2 | |
| 86 | Найти число нейтронов | K | |
| 87 | Найти число нейтронов | P | |
| 88 | Найти число нейтронов | Mg | |
| 89 | Найти число нейтронов | W | |
| 90 | Найти массу одного атома | C | |
| 91 | Упростить | na+cl | |
| 92 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2SO_4 | |
| 93 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | NaCl | |
| 94 | Найти степень окисления | C_6H_12O_6 | |
| 95 | Найти степень окисления | Na | |
| 96 | Определить, растворима ли смесь в воде | C_6H_12O_6 | |
| 97 | Найти атомную массу | Cl | |
| 98 | Найти атомную массу | Fe | |
| 99 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | CO_2 | |
| 100 | Найти число нейтронов | Mt |
Таблица менделеева — Электронный учебник K-tree
Электронный учебник
Периодический закон, открытый Д.
И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов,
или таблица менделеева.
1
H
1.008
2
He
4.003
3
Li
6.938
4
Be
9.012
5
B
10.806
6
C
12.01
7
N
14.006
8
O
15.999
9
F
18.998
10
Ne
20.18
11
Na
22.99
12
Mg
24.304
13
Al
26.982
14
Si
28.084
15
P
30.974
16
S
32.059
17
Cl
35.446
18
Ar
39.948
19
K
39.098
20
Ca
40.078
21
Sc
44.956
22
Ti
47.867
23
V
50.942
24
Cr
51.996
25
Mn
54.938
26
Fe
55.845
27
Co
58.933
28
Ni
58.693
29
Cu
63.546
30
Zn
65.
38
31
Ga
69.723
32
Ge
72.63
33
As
74.922
34
Se
78.971
35
Br
79.901
36
Kr
83.798
37
Rb
85.468
38
Sr
87.62
39
Y
88.906
40
Zr
91.224
41
Nb
92.906
42
Mo
95.95
44
Ru
101.07
45
Rh
102.906
46
Pd
106.42
47
Ag
107.868
48
Cd
112.414
49
In
114.818
50
Sn
118.71
51
Sb
121.76
52
Te
127.6
53
I
126.904
54
Xe
131.293
55
Cs
132.905
56
Ba
137.327
57
La
138.905
72
Hf
178.49
73
Ta
180.948
74
W
183.84
75
Re
186.207
76
Os
190.23
77
Ir
192.217
78
Pt
195.
79
Au
196.967
80
Hg
200.592
81
Tl
204.382
82
Pb
207.2
83
Bi
208.98
58
Ce
140.116
59
Pr
140.908
60
Nd
144.242
62
Sm
150.36
63
Eu
151.964
64
Gd
157.25
65
Tb
158.925
66
Dy
162.5
67
Ho
164.93
68
Er
167.259
69
Tm
168.934
70
Yb
173.045
71
Lu
174.967
90
Th
232.038
91
Pa
231.036
92
U
238.029
В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы — последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.
Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
© 2015-2022 — K-Tree.
ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]
Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.
Примеры состояния окисления — Онлайн-репетитор по химии
В моем последнем сообщении в блоге я представил понятие степени окисления. В этом сообщении блога вы найдете множество примеров работы.
Должен применяться следующий набор правил.
Металлы группы 1, группы 2 и алюминий
Металл образует положительный ион, соответствующий номеру группы, так как это число электронов во внешней электронной оболочке. Неметалл образует отрицательный ион с зарядом, равным количеству электронов, необходимых для заполнения его внешней электронной оболочки.
В качестве примера возьмем сульфид магния (MgS). Магний находится в группе 2, поэтому его степень окисления +2.
Соединение не имеет общего заряда, поэтому степень окисления серы должна быть -2.
Однако в сульфате магния (MgSO 4 ), поскольку кислород должен иметь степень окисления -2, сера должна иметь положительное число. В этом случае сера имеет степень окисления +6, чтобы сбалансировать общую степень окисления -8 от четырех атомов кислорода. Магний, конечно, еще +2. Полное название этого соединения – сульфат магния (VI).
Соединения, содержащие переходный металл
Переходные металлы известны своей способностью принимать различные степени окисления. Классический пример — элемент марганец.
В таблице ниже приведены примеры соединений, содержащих марганец, со степенью окисления от +2 до +7.
В отношении других элементов применяются обычные правила. Следовательно, калий принимает степень окисления +1, фтор -1, кислород -2 и водород +1.
Пример в квадратных скобках известен как комплекс переходного металла. Он содержит шесть молекул воды с координационными связями с марганцем.
Поскольку каждая молекула воды имеет общую степень окисления, равную нулю, они не вносят вклад в общую степень окисления +2 комплекса, которая, следовательно, должна быть приписана исключительно марганцу.
Степени окисления азота
Азот может принимать различные степени окисления в зависимости от того, связан ли он с элементами, более или менее электроотрицательными, чем он сам. Следующая таблица содержит ряд примеров.
Азот может принимать любую степень окисления от -3 до +5.
Полезное эмпирическое правило для элементов p-блока, проявляющих различные степени окисления, состоит в том, что диапазон возможных степеней окисления находится между номером группы и номером группы минус восемь.
Степени окисления хлора
Применение этого эмпирического правила к хлору показывает, что он может принимать любую степень окисления от -1 до +7. Но не забывайте, что в соединении будет -1, если только оно не связано с кислородом фтора.
Надеюсь, мои примеры степеней окисления были вам полезны. Если вам нужна дополнительная помощь или у вас есть идея для моего следующего поста в блоге, свяжитесь со мной по электронной почте, в Twitter или Facebook.
Эта запись была размещена в разделе Химия уровня A с пометкой Состояние окисления.Стив Смит
Окисление и восстановление
Окисление и сокращение
| Окислительно-восстановительный Реакции | Роль окисления Числа в окислительно-восстановительных реакциях | Число окисления по сравнению с Истинный заряд ионов |
| Окислители и Восстанавливающие агенты | Окисляющий конъюгат Пары агент/восстановитель | Родственник Сильные стороны металлов как восстановителей |
Окислительно-восстановительный Реакции
Термин окисление первоначально использовался для описания
реакции, в которых элемент соединяется с кислородом.
Пример: Реакция между металлическим магнием и кислородом с образованием образование оксида магния включает окисление магния.
Термин сокращение происходит от латинской основы, означающей «вернуть назад». Все, что ведет обратно к поэтому металлический магний включает восстановление.
Реакция между оксидом магния и углеродом при 2000°С до из металлического магния и монооксида углерода является примером восстановление оксида магния до металлического магния.
После открытия электронов химики убедились что окислительно-восстановительные реакции связаны с переносом электронов от одного атома к другому. С этой точки зрения, реакция между магнием и кислородом записывается следующим образом.
2 Мг + О 2 2 [Mg 2+ ][O 2- ]
В ходе этой реакции каждый атом магния теряет два электронов с образованием иона Mg 2+ .
Mg Mg 2+ + 2 e —
Каждая молекула O 2 получает четыре электрона, образуя
пара ионов O 2-.
О 2 + 4 e — 2 О 2-
Поскольку электроны не создаются и не разрушается в результате химической реакции окисления и восстановления. связаны. Одно без другого невозможно, как показано на рисунке ниже.
Роль окисления Числа в окислительно-восстановительных реакциях
Химики со временем расширили идею окисления и сведение к реакциям, формально не связанным с переносом электронов.
Рассмотрим следующую реакцию.
CO( г ) + H 2 O( г ) CO 2 ( г ) + H 2 ( г )
Как видно из рисунка ниже, общее количество электронов на валентной оболочке каждого атома остается постоянным в эта реакция.
В этой реакции изменяется степень окисления этих
атомы.
Степень окисления углерода увеличивается с +2 до +4,
а степень окисления водорода уменьшается с +1 до 0,
Поэтому лучше всего подходят окисление и восстановление определяется следующим образом. Окисление происходит, когда степень окисления атома становится больше. Переходник происходит, когда степень окисления атома становится меньше.
| Интерактивный
учебник по присвоению степеней окисления от требует Макромедиа Шоквейв |
Числа окисления в сравнении Истинный заряд ионов
Термины ионный и ковалентный описывают
крайности континуума связи. есть какая-то ковалентная
характер даже в самых ионных соединениях и наоборот.
Полезно подумать о соединениях основной группы металлов, как если бы они содержали положительные и отрицательные ионы. химия оксида магния, например, легко понять если предположить, что MgO содержит Mg 2+ и О 2- ионы. Но никакие соединения не являются на 100% ионными. Есть экспериментальный доказательства, например, что истинный заряд магния и атомов кислорода в MgO +1,5 и -1,5.
Степени окисления обеспечивают компромисс между мощной моделью окислительно-восстановительных реакций, основанных на предположении, что эти соединения содержат ионы и наши знания о том, что истинные заряд ионов в этих соединениях не так велик, как этот модель предсказывает. По определению, степень окисления атома заряд, который нес бы атом, если бы соединение было чисто ионный.
Для активных металлов групп IA и IIA разница
между степенью окисления атома металла и зарядом на
этот атом достаточно мал, чтобы им можно было пренебречь. Металлы основной группы в
Однако группы IIIA и IVA образуют соединения, которые имеют
значительное количество ковалентного характера.
Это заблуждение, ибо
например, предположить, что бромид алюминия содержит Al 3+ ионы Br — . На самом деле существует как Al 2 Br 6 молекулы.
Эта проблема становится еще более серьезной, когда мы обращаемся к химия переходных металлов. MnO, например, является ионным достаточно, чтобы считаться солью, содержащей Mn 2+ и O 2- ионы. Мн 2 О 7 , с другой стороны, представляет собой ковалентное соединение, которое кипит при комнатной температуре. Это Поэтому полезнее думать об этом соединении так, как если бы оно содержал марганец в степени окисления +7, а не Mn 7+ ионы.
Окислители и Восстановители
Рассмотрим роль, которую играет каждый элемент в реакция, в которой определенный элемент приобретает или теряет электроны.
Когда магний реагирует с кислородом, атомы магния отдают
электронов на молекулы O 2 и тем самым уменьшить
кислород.
Таким образом, магний действует как восстановитель в
эта реакция.
| 2 мг | + О 2 | 2 MgO | |
| восстановитель |
Молекулы O 2 , с другой стороны, получить электроны от атомов магния и тем самым окислить магний. Таким образом, кислород является окислителем .
| 2 мг + | О 2 | 2 MgO | |
| окислитель агент |
Окислители и восстановители, таким образом, могут быть определены как
следует.
Окислители приобретают электроны. Сокращение
агенты теряют электроны.
В таблице ниже указаны восстановитель и окислитель для некоторых реакций, обсуждаемых в этой сети страница. Сразу бросается в глаза одна тенденция: Металлы основной группы действуют как восстановители во всех своих химических реакциях.
Типичные реакции металлов основной группы
| Реакция | Сокращение Агент | Окислитель Агент | ||
| 2 Na + Cl 2 2 NaCl | На | Класс 2 | ||
| 2 К + Н 2 2 КН | К | Н 2 | ||
| 4 Li + O 2 2 Li 2 O | Ли | О 2 | ||
| 2 Na + O 2 Na 2 O 2 | На | О 2 | ||
| 2 Na + 2 H 2 O 2 Na + + 2 OH — + H 2 | На | Н 2 О | ||
| 2 K + 2 NH 3 2 K + + 2 NH 2 — + Н 2 | К | НХ 3 | ||
| 2 Mg + O 2 2 MgO | Мг | О 2 | ||
| 3 Мг + Н 2 Мг 3 Н 2 | Мг | Н 2 | ||
| Ca + 2 H 2 O Ca 2+ + 2 OH — + H 2 | Са | Н 2 О | ||
| 2 Al + 3 Br 2 Al 2 Br 6 | Ал | Бр 2 | ||
| Мг + 2 Н + Мг 2+ + Н 2 | Мг | Н + | ||
| Mg + H 2 O MgO + H 2 | Мг | Н 2 О |
Окисление конъюгата Пары агент/восстановитель
Металлы действуют как восстановители в своих химических реакциях.
Например, при нагревании меди над пламенем поверхность
медленно чернеет, так как металлическая медь восстанавливает кислород в
атмосфере с образованием оксида меди(II).
Если мы выключим пламя и продуем H 2 газом над поверхность горячего металла, черный CuO, образовавшийся на поверхности металл медленно превращается обратно в металлическую медь. В ходе этой реакции CuO восстанавливается до металлической меди. Таким образом, Н 2 является восстановителем в этой реакции, а CuO действует как окислитель.
Важной особенностью окислительно-восстановительных реакций может быть
определяется путем изучения того, что происходит с медью в этой паре
реакций. Первая реакция превращает металлическую медь в CuO,
тем самым превращая восстановитель (Cu) в окислитель
агент (CuO). Вторая реакция превращает окислитель
(CuO) в восстановитель (Cu). Каждый восстановитель
следовательно, связанный или связанный с сопряженным окислителем, и
наоборот.
Каждый раз, когда восстановитель теряет электроны, он образует окислитель, который мог бы получить электроны, если бы реакция была перевернутый.
И наоборот, каждый раз, когда окислитель получает электроны, он образует восстановитель, который может потерять электроны, если реакция пошел в обратном направлении.
Идея о том, что окислители и восстановители связаны, или спаренные, поэтому их называют сопряженными окисляющими агенты и восстановители. Сопряжение происходит от латинского основа, означающая «соединяться вместе». Поэтому используется для описания вещей, которые связаны или связаны, например, окисление агенты и восстановители.
Все металлы основной группы являются восстановителями. Они, как правило, «сильные» восстановители. Активные металлы в группе ИА, например, лучше любых других элементов отдают электроны в периодической таблице.
Тот факт, что активный металл, такой как натрий, является сильным
восстановитель должен рассказать нам что-то об относительном
сила Na 9Ион 0116 + в качестве окислителя.
Если
металлический натрий относительно хорошо отдает электроны, Na + ионы должны быть необычно плохо улавливают электроны. Если На является
сильным восстановителем, ион Na + должен быть слабым
окислитель.
И наоборот, если O 2 имеет такое высокое сродство к электронов, что он необычайно хорошо принимает их от других элементы, он должен иметь возможность цепляться за эти электроны, как только он подбирает их. Другими словами, если O 2 сильный окислителем, то ион O 2- должен быть слабым Восстановитель.
В целом взаимосвязь между сопряженным окислением и
восстановители можно описать следующим образом. Каждый сильный
восстановитель (например, Na) имеет слабый сопряженный окислитель
(например, ион Na + ). Каждый сильный
окислитель (такой как O 2 ) имеет слабую
сопряженный восстанавливающий агент (такой как O 2- ион).
Относительная сила металлов как восстановителей
Мы можем определить относительную силу пары металлов как восстановители, определяя, происходит ли реакция, когда один одного из этих металлов смешивается с солью другого. Рассмотрим относительная прочность железа и алюминия, например. Ничего происходит, когда мы смешиваем порошкообразный металлический алюминий с оксидом железа (III). Однако если мы поместим эту смесь в тигель и получим реакция начинается с приложения небольшого количества тепла, бурная реакция происходит с образованием оксида алюминия и расплавленного металлического железа.
2 Al( s ) + Fe 2 O 3 ( s ) Al 2 O 3 ( s ) + 2 Fe( l )
Присвоив степени окисления, мы можем определить окисление и восстановление половин реакции.
Алюминий окисляется до Al 2 O 3 в этом
реакции, а это значит, что Fe 2 O 3 должен быть
окислитель.
И наоборот, Fe 2 О 3 есть
восстанавливается до металлического железа, а это означает, что алюминий должен быть
Восстановитель. Потому что восстановитель всегда превращается
в сопряженный с ним окислитель в окислительно-восстановительной
реакция, продукты этой реакции включают новый окислитель
агент (Al 2 O 3 ) и новый восстановитель
(Фе).
Поскольку реакция идет в этом направлении, кажется разумно предположить, что исходные материалы содержат более сильный восстановитель и более сильный окислитель.
Другими словами, если алюминий восстанавливает Fe 2 O 3 для формирования Al 2 O 3 и металлического железа, алюминий должен быть более сильным восстановителем, чем железо.
Из того факта, что алюминий не может восстанавливать
хлорид натрия с образованием металлического натрия, который исходные материалы
в этой реакции более слабый окислитель и более слабый
Восстановитель.
Мы можем проверить эту гипотезу, спросив: что происходит, когда мы попробовать запустить реакцию в обратном направлении? (Натрий достаточно прочный металл, чтобы восстановить соль алюминия до алюминия металл?) При проведении этой реакции мы обнаруживаем, что металлический натрий может, фактически восстанавливают хлорид алюминия до металлического алюминия и натрия хлорида, когда реакцию проводят при температурах, достаточно высоких для расплавить реагенты.
3 Na( l ) + AlCl 3 ( l ) 3 NaCl( l ) + Al( l )
Если натрий достаточно силен, чтобы восстановить Al 3+ соли к металлическому алюминию, а алюминий достаточно прочен, чтобы восстановить солей Fe 3+ к металлическому железу, относительная сила эти восстановители можно резюмировать следующим образом.
Na > Al > Fe
| Практическая задача 4: Использование
следующие уравнения для определения относительного
сильные стороны натрия, магния, алюминия и кальция
металл как восстановитель. |
