Типы химической связи в S2, K2O и h3S; N2, Li3N и Cl3N.
S
2Электронная формула серы 1s22s22p63s23p4
На внешнем энергетическом уровне у серы 6 электронов, из которых 2 неспаренных на p-орбиталях:
До устойчивой электронной конфигурации сере не хватает двух электронов, поэтому между двумя атомами серы образуется две общие пары электронов (двойная связь):
Структурная формула: S=S
Такая связь является ковалентной неполярной.
K
2OКалий – это элемент IA группы 4-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Ему проще всего отдать электрон, чем принимать чужие.
Кислород – это элемент VIA группы 2-го периода с шестью электронами на внешнем энергетическом уровне. Для завершения уровня ему не хватает всего 2 электрона. Поэтому кислород – активный неметалл с высокой окислительной способностью.
Схема образования ионной связи:
H
2SЭлектронная формула водорода 1s1 и, казалось бы, ему легко отдать электрон.
Однако не будем забывать, что водород находится в первом периоде, где всего 1 энергетический уровень, способный принять лишь 2 электрона. Таким образом, до завершения энергетического уровня водороду не хватает также одного электрона. Это объясняет высокую электроотрицательность водорода (ОЭО = 2,1) по сравнению с щелочными металлами. Тем не менее ОЭО серы выше (2,58) поэтому связь будет ковалентно полярная.
Электронная формула серы 1s22s22p63s23p4
Сере до завершения энергетического уровня не хватает двух электронов, поэтому она соединяется с двумя атомами водорода:
Структурная формула H-S-H, связь ковалентная полярная.
N
2У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s22s22p3
Между атомами азота образуется три общие электронные пары (тройная связь):
Эта связь ковалентная неполярная.
Li
3NЛитий – это элемент IA группы 2-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Относительно легко отдаёт электрон.
Электронная формула лития 1s22s1
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s22s22p3
Схема образования ионной связи:
Cl
3NХлор имеет семь электронов на внешнем энергетическом уровне и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает всего одного электрона.
Электронная формула 1s22s22p63s23p7
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s22s22p3
Относительная электроотрицательность хлора 2,83, азота 3,07 поэтому связь будет ковалентная полярная.
Схема образования связи:
Лабораторный опыт №4
1. У атомов водорода и фосфора почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина PH3?
3. В какой из молекул – хлороводорода HCl или фтороводорода HF – ковалентная химическая связь более полярна?
4. В следующих предложениях впишите пропущенные слова и выражения: «Ковалентная химическая связь образуется за счёт … . По числу общих электронных пар она бывает … . По ЭО ковалентную связь делят на … и … ».
5. Определите валентности элементов в соединениях с формулами: PbS, PbO2, FeS2, Fe2S3, SF6.
6. Запишите формулы хлоридов – соединений элементов с одновалентным хлором: железа (III), меди (I), меди (II), марганца (IV), фосфора (V).
Лучший ответ по мнению автора | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
.. — Учеба и наука
| |||||||||||||||||
04.14
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
| Похожие вопросы |
Дихлорпроизводное алкана содержит 5,31% водорода.
..
Fe HNO3(конц ) → Fe2O3…
Решено
Помогите решить S—SO2—SO3—BaSO4
решение задач по химии
Решено
3h3O что это?
Пользуйтесь нашим приложением
| 1 | Найдите количество нейтронов | Х | |
| 2 | Найдите массу 1 моля | Н_2О | |
| 3 | Баланс | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
| 4 | Найдите массу 1 моля | Х | |
| 5 | Найдите количество нейтронов | Фе | |
| 6 | Найдите количество нейтронов | ТК | |
| 7 | Найдите электронную конфигурацию | Х | |
| 8 | Найдите количество нейтронов | Са | |
| 9 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 10 | Найдите число нейтронов | С | |
| 11 | Найдите число протонов | Х | |
| 12 | Найдите количество нейтронов | О | |
| 13 | Найдите массу 1 моля | СО_2 | |
| 14 | Баланс | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
| 15 | Найдите атомную массу | Х | |
| 16 | Определить, растворимо ли соединение в воде | Н_2О | |
| 17 | Найдите электронную конфигурацию | Нет | |
| 18 | Найдите массу отдельного атома | Х | |
| 19 | Найдите количество нейтронов | № | |
| 20 | Найдите количество нейтронов | Золото | |
| 21 | Найдите количество нейтронов | Мн | |
| 22 | Найдите количество нейтронов | Ру | |
| 23 | Найдите электронную конфигурацию | О | |
| 24 | Найдите массовые проценты | Н_2О | |
| 25 | Определить, растворимо ли соединение в воде | NaCl | |
| 26 | Найдите эмпирическую/простейшую формулу | Н_2О | |
| 27 | Найти степени окисления | Н_2О | |
| 28 | Найдите электронную конфигурацию | К | |
| 29 | Найдите электронную конфигурацию | Мг | |
| 30 | Найдите электронную конфигурацию | Са | |
| 31 | Найдите количество нейтронов | Рх | |
| 32 | Найдите количество нейтронов | Нет | |
| 33 | Найдите количество нейтронов | Пт | |
| 34 | Найдите количество нейтронов | Быть | Быть |
| 35 | Найдите количество нейтронов | Кр | |
| 36 | Найдите массу 1 моля | ||
| 37 | Найдите массу 1 моля | HCl | |
| 38 | Найдите массу 1 моля | Фе | |
| 39 | Найдите массу 1 моля | С | |
| 40 | Найдите количество нейтронов | Медь | |
| 41 | Найдите количество нейтронов | С | |
| 42 | Найдите степени окисления | Х | |
| 43 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 44 | Найдите атомную массу | О | |
| 45 | Найдите атомный номер | Х | |
| 46 | Найдите количество нейтронов | Пн | |
| 47 | Найдите количество нейтронов | ОС | |
| 48 | Найдите массу 1 моля | NaOH | |
| 49 | Найдите массу 1 моля | О | |
| 50 | Найдите электронную конфигурацию | Фе | |
| 51 | Найдите электронную конфигурацию | С | |
| 52 | Найдите массовые проценты | NaCl | |
| 53 | Найдите массу 1 моля | К | |
| 54 | Найдите массу отдельного атома | Нет | |
| 55 | Найдите число нейтронов | Н | |
| 56 | Найдите количество нейтронов | Ли | |
| 57 | Найдите количество нейтронов | В | |
| 58 | Найдите число протонов | № 92О | |
| 60 | Упростить | ч*2р | |
| 61 | Определить, растворимо ли соединение в воде | Х | |
| 62 | Найдите плотность на STP | Н_2О | |
| 63 | Найти степени окисления | NaCl | |
| 64 | Найдите атомную массу | Он | Он |
| 65 | Найдите атомную массу | Мг | |
| 66 | Найдите количество электронов | Х | |
| 67 | Найдите число электронов | О | |
| 68 | Найдите число электронов | С | |
| 69 | Найдите число нейтронов | Пд | |
| 70 | Найдите количество нейтронов | рт. ст. | |
| 71 | Найдите количество нейтронов | Б | |
| 72 | Найдите массу отдельного атома | Ли | |
| 73 | Найдите эмпирическую формулу | Н=12%, С=54%, N=20 | , , |
| 74 | Найдите число протонов | Быть | Быть |
| 75 | Найдите массу 1 моля | На | |
| 76 | Найдите электронную конфигурацию | Со | |
| 77 | Найдите электронную конфигурацию | С | |
| 78 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 79 | Баланс | Н_2+О_2→Н_2О | |
| 80 | Найдите электронную конфигурацию | Р | |
| 81 | Найдите электронную конфигурацию | Пб | |
| 82 | Найдите электронную конфигурацию | Ал | |
| 83 | Найдите электронную конфигурацию | Ар | |
| 84 | Найдите массу 1 моля | О_2 | |
| 85 | Найдите массу 1 моля | Н_2 | |
| 86 | Найдите количество нейтронов | К | |
| 87 | Найдите количество нейтронов | Р | |
| 88 | Найдите число нейтронов | Мг | |
| 89 | Найдите количество нейтронов | Вт | |
| 90 | Найдите массу отдельного атома | С | |
| 91 | Упростить | н/д+кл | |
| 92 | Определить, растворимо ли соединение в воде | Н_2SO_4 | |
| 93 | Найдите плотность на STP | NaCl | |
| 94 | Найти степени окисления | C_6H_12O_6 | |
| 95 | Найти степени окисления | Нет | |
| 96 | Определить, растворимо ли соединение в воде | C_6H_12O_6 | |
| 97 | Найдите атомную массу | Кл | |
| 98 | Найдите атомную массу | Фе | |
| 99 | Найдите эмпирическую/самую простую формулу | СО_2 | |
| 100 | Найдите количество нейтронов | Мт |
Сколько граммов Li3N можно получить из 12,1 граммов Li? Предположим избыток азота (N2).
6 Li(т) + N2(г) → 2 Li3N(т)Наука Биология Химия Физика Стехиометрия Ap Биология Ap Химия Ap Физика
Ангел Р.
спросил 02.04.20Формула: 6 Li(т) + N2(г) → 2 Li3N(т)
Подписаться І 1
Подробнее
Отчет
1 ответ эксперта
Лучший Новейшие Самый старыйАвтор: Лучшие новыеСамые старые
Сьюзен Г. ответил 02.04.20
Репетитор
5 (567)
Квалифицированный преподаватель биологии
Об этом репетиторе ›
Об этом репетиторе ›
Чтобы определить массу Li 3 N, которую мы могли бы образовать, нам сначала нужно определить, какой реагент является лимитирующим.
Нашими реагентами являются металлический литий и газообразный азот. У нас избыток газообразного азота, поэтому нашим ограничивающим реагентом будет металлический литий.
Чтобы определить моли Li 3 N, которые могут образоваться, мы должны определить моли доступного лития. Мы можем преобразовать массу лития в моли лития через атомную массу лития:
12,1 г Li (1 моль / 6,941 г) = 1,74 моль Li
Далее мы исследуем сбалансированное уравнение. Мы видим, что на каждые 6 молей прореагировавшего металлического лития образуется 2 моля Li 3 N. Используя эту информацию, мы можем преобразовать моли Li в моли Li 3 N:
1,74 моль Li (2 моль Li 3 N / 6 моль Li) = 0,581 моль Li 3 N
Мы можем определить молярную массу, используя атомные массы из таблицы Менделеева:
молярная масса Li 3 N = 3 * атомная масса лития + 1 * атомная масса азота = 3 * 6,941 + 1 * 14,01 = 34,8 г/моль
Мы можем использовать это для преобразования молей в граммы:
0,581 моль Li 3 N (34,8 г/моль) = 20,2 г Li 3 N
Голосовать за 1 Понизить
Подробнее
Отчет
Все еще ищете помощи? Получите правильный ответ, быстро.
