Na2S2O3 степень окисления: Помогите определить степень окисления Серы у (S2O3) и его устойчивость (Кислоты или кислотного остатка) — Спрашивалка

Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал Волгоградского государственного медицинского университета

Согласно Приказу Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации № 434 от 28 апреля 2012 года 1 октября 2012 года завершилась реорганизация государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации и государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Пятигорская государственная фармацевтическая академия» Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации в форме присоединения второго учреждения к первому с последующим образованием на основе присоединённого учреждения обособленного подразделения (филиала).

Определено, что полное наименование филиала вуза (бывшей Пятигорской государственной фармацевтической академии), с учетом разделения Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации на два министерства, следующее:

Пятигорский филиал государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации

Сокращённое наименование: «Пятигорский филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России».

Согласно Приказу Министерства здравоохранения Российской Федерации № 51 от 04 февраля 2013 года указаны изменения, которые вносятся в устав государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации.

В пункте 1.10 абзацы третий и четвёртый изложить в следующей редакции:

«полное наименование: Пятигорский медико-фармацевтический институт — филиал государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации

»,

сокращённое наименование:

«Пятигорский медико-фармацевтический институт — филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России».

Переименование произведено с 14.03.2013.

В соответствии с приказом по Университету от «15» июля 2016  г. №1029-КМ «О введение в действие новой редакции Устава и изменении наименования Университета» с 13.07.2016 г. в связи с переименованием Университета  считать:

— полным наименованием Университета: федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации;

— сокращенным наименованием Университета: ФГБОУ ВО ВолгГМУ Минздрава России;

— полным наименованием филиала Университета: Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации;

— сокращенным наименованием филиала Университета: Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал ФГБОУ ВО ВолгГМУ Минздрава России.

Переименование произведено с 13. 07.2016.

Узнать больше о вузе

Противодействие коррупции

     Платежные реквизиты вуза     

What, How To Balance & FAQs – Lambda Geeks

HCl и Na₂S₂O₃ are the chemical names of hydrochloric acid and sodium thiosulfate. Here, we are discussing the chemical reaction within HCl and Na₂S₂O₃ соединения.

Hydrochloric acid is a strong acid composed of two elements i.e. hydrogen atom and chlorine atom. Тиосульфат натрия is an inorganic salt and is composed of mainly three elements i.e. 2 sodium atoms, 2 sulfur atoms, and 3 oxygen atoms.

In this article, we learn about the balanced equation, product, intermolecular forces, titration, enthalpy, net ionic equation, and many more facts with some FAQs on HCl + Na₂S₂O₃ химическая реакция.

Что является продуктом HCl и Na

₂S₂O₃?

The product of HCl + Na₂S₂O₃ is хлористый натрий (NaCl), water (H₂O), sulfur dioxide gas (SO₂), а также расширение сера (S) metal.

 Na₂С₂О₃ ​+ 2 HCl → 2 NaCl + H₂О + ТАК₂ ​+ S

Какой тип реакции HCl + Na

₂S₂O₃?

HCl + Na₂S₂O₃ is a disproportionate or dismutation reaction.

Как сбалансировать HCl + Na

₂S₂O₃?

HCl + Na₂S₂O₃ chemical reaction is balanced with the help of the following steps:

• The unbalanced reaction of HCl + Na₂S₂O₃ дается ниже:
• Na₂С₂О₃ ​+ HCl → NaCl + H₂О + ТАК₂ ​+ S
• We have to multiply HCl on the left-hand side by 2, so we get.
• Na₂С₂О₃ ​+ 2 HCl → NaCl + H₂О + ТАК₂ ​+ S
• Later we have to multiply Na2S2O3 on the right-hand side by 2, and мы получаем.
• Na₂С₂О₃ ​+ 2 HCl → 2 NaCl + H₂О + ТАК₂ ​+ S

HCl + Na

₂S₂O₃ титрование

HCl + Na₂S₂O₃ реакция титрование experiment is done to determine the rate of reaction by applying different concentrations of Na₂S₂O₃ treated with HCl.

Устройство:

• 5 – 100 ml beakers
• 2 – 50 or 100 ml Graduated cylinders.
• 5 – 10 ml Graduated cylinders
• Перманентный маркер
• Lightbox or overhead projector
• Timer or stopwatch
• Стержни для перемешивания

Химические вещества:

• 25 ml, 2 molars, Hydrochloric acid solution
• 150 ml, 0.15 molar, Sodium thiosulfate solution.
• Deionized or distilled water

Titration of HCl +Na2S2O3

Процедура:

• Label the entire five 100 ml beakers as 1 to 5 and clean the bottom of every beaker.
• Make a large “X” at the bottom of the beaker and place it on the stage of the lightbox or projector, so the X can be visible.
• Using a separate graduated cylinder, add the 0.15M Na₂S₂O₃ solutions in each of the five beakers as 1 – 50 ml, 2 – 40 ml, 3 – 30 ml, 4 – 20 ml, and 5 – 10 ml.
• Later add the distilled water in the same five beakers 1 – 0 ml, 2 – 10 ml, 3 – 20 ml, 4 – 30 ml, and 5 – 40 ml.
• Now, evaluate the Na₂S₂O₃ final concentration in each beaker from 1 to 5.
• Note the values of volume of Na₂S₂O₃ in a beaker, concentration of Na₂S₂O₃, distilled water volume, reaction time in seconds, and 1/reaction time i. e. reaction rate.
• Take 5 ml of 2 M HCl solution in each five 10 ml graduated cylinders.
• Add the 5 ml HCl solution in each of the 5 beakers containing Na₂S₂O₃ and distilled water solution, stir it with a stirring rod and immediately start the stopwatch.
• Stop the timer if the “X” on the beaker is not visible. Note the reaction time (sec) and repeat the same procedure with 2 to 5 beakers.
• Calculate the reaction rate for each trial and plot two separate graphs against concentration Vs reaction time and concentration Vs reaction rate.

HCl + Na

₂S₂O₃ чистое ионное уравнение

• Игровой автомат чистое ионное уравнение для HCl + Na₂S₂O₃ chemical reaction is.
• 2Na⁺ + S₂O₃^– + 2H⁺ + 2Cl^– → 2На⁺ + 2Cl^– + H₂О + ТАК₂ + S
• Cancel the same moieties on both sides we get.
• S₂O₃^– + 2H⁺ → Н₂О + ТАК₂ + S

HCl + Na

₂S₂O₃ сопряженные пары

HCl + Na₂S₂O₃ is a conjugate pair as HCl donates its proton and acts as conjugate acid, while Na₂S₂O₃ accepts a proton and forms NaCl thus acting как сопряженное основание.

HCl и Na

₂S₂O₃ межмолекулярные силы

The intermolecular forces shown by HCl and Na₂S₂O₃ находятся,

• HCl = dipole-dipole and London dispersion force.
• Na₂S₂O₃ = ионно-дипольная межмолекулярная сила.

HCl + Na

₂S₂O₃ энтальпия реакции

• Реакция энтальпия of the HCl + Na₂S₂O₃ reaction is -338. 916 kJ/mol.
• Enthalpy of HCl is = −92.3 kJ/mol
• Энтальпия Na₂S₂O₃ is = −586.2kJ/mol
• Enthalpy of NaCl is = -821.98 kJ/mol
• Enthalpy of H₂O is = -241,826 kJ/mol
• Enthalpy of SO₂ is = −296.81kJ/mol
• Enthalpy of S is = −395. 8kJ/mol
• Reaction enthalpy (∆H) of HCl + Na₂S₂O₃ = Enthalpy of product – enthalpy of reactant
• (∆H) of HCl + Na₂S₂O₃ = -1017.416 kJ/mol – (-678.5) kJ/mol
• (∆H) of HCl + Na₂S₂O₃ = -338.916 кДж/моль

HCl + Na

₂S₂O₃ буферный раствор?

HCl + Na₂S₂O₃ is not a buffer solution, because the buffer solution is only formed between weak acid and weak base. HCl is a strong acid and Na₂S₂O₃ это соль.

HCl + Na

₂S₂O₃ полная реакция?

HCl + Na₂S₂O₃ is not a complete reaction as it is not a reversible reaction and cannot achieve equilibrium.

HCl + Na

₂S₂O₃ экзотермическая или эндотермическая реакция?

HCl + Na₂S₂O₃ is an exothermic reaction because it has the negative value of enthalpy of formation. The HCl shows exothermic and Na₂S₂O₃ shows endothermic reaction as it is a salt.

HCl + Na

₂S₂O₃ окислительно-восстановительная реакция?

HCl + Na₂S₂O₃ is a redox reaction because the oxidation number of sulfur gets changed in the reactant and product. The oxidation number of the S atom in Na₂S₂O₃ is +2, in SO₂ is +4, and in sulfur, metal is zero. This is a form of disproportionate reaction.

HCl + Na

₂S₂O₃ реакция осаждения?

HCl + Na₂S₂O₃ is a precipitation reaction because the sulfur metal gets precipitated as a product in the reaction.

HCl + Na

₂S₂O₃ обратимая или необратимая реакция?

HCl + Na₂S₂O₃ is an irreversible reaction because in this reaction the product cannot give back the reactants.

HCl + Na

₂S₂O₃ реакция смещения?

HCl + Na₂S₂O₃ is a double displacement reaction and not a single displacement reaction. In this reaction, the atoms get exchanged and none of the atoms get displaced with other higher reactive atoms.

Как сбалансировать Na

₂S₂O₃ + КМnО₄ + HCl = Na₂SO₄ + MnCl₂ + КСl + Н₂O?

The steps to the balanced chemical equation of the Na₂S₂O₃ + КМnО₄ + HCl reaction are given below.

• Add 5 on LHS and RHS to make the balanced Na atoms we get.
• 5Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + MnCl₂ + КСl + Н₂O
• Then add 2 on LHS and RHS to balance the K, Mn, and Cl atoms we get.
• 5Na₂S₂O₃ + 2KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + H₂O
• Finally, add 6 before HCl and 3 before h3O to balance all atoms of the equation we get.
• 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + 3H₂O

Как сбалансировать К

₂Cr₂O₇ + На₂S₂O₃ + HCl = KCl + Na₂SO₄ + CrCl₃ + H₂O?

The balanced chemical equation of the K₂Cr₂O7 + Na₂S₂O₃ + HCl reaction is given below.

• Add 3 on LHS and RHS to balance the Na atoms on both sides we get.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + HCl → KCl + 3Na₂SO₄ + Циклический₃ + H₂O
• Then add 2 on RHS before KCl and Циклический₃ and 8 on LHS before HCl we get.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2Циклический₃ + H₂O
• Finally, add 4 before H₂O to balance the whole equation we get.
• K₂Cr₂O₇ + 3На₂SO₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2CrCl₃ + 4ч₂O

Вывод:

HCl + Na₂S₂O₃ reaction forms the products NaCl, H₂О, ТАК₂, and S metal. It is a double-displacement, redox, and precipitation reaction. It shows an irreversible exothermic reaction. It cannot form a buffer solution and has a reaction enthalpy value of -338.916 kJ/mol.

Два атома серы в $N{a_2}{S_2}{O_3}$ имеют: (A) степени окисления $ — 2$ и $ + 4$ (B) степени окисления $ + 4$ и $ + 6$ (C ) $ + 6$ и $

Ответ

Проверено

171,9 тыс. + просмотров

Подсказка: Степень окисления определяется как общее количество электронов, потерянных или полученных для образования химической связи с другим атомом. В тиосульфате натрия присутствуют два атома серы. Два типа серы присутствуют в разных формах, т.е. координируют связи между акцепторным атомом серы и центральным атомом серы, из-за чего их степени окисления различны, что необходимо выяснить.

Полный ответ:
Нам дали тиосульфат натрия, имеющий химическую формулу $N{a_2}{S_2}{O_3}$ . Нарисуем структуру тиосульфата натрия
Структура выглядит следующим образом

Здесь мы видим, что существует два типа атома серы, такие как акцепторный атом серы, в котором существует координационная связь между серой. Таким образом, степень окисления акцепторного атома серы $-2$.
И мы должны найти степень окисления другого атома серы.
Пусть степень окисления центрального атома серы в тиосульфате натрия равна x
Тогда мы знаем, что сумма всех степеней окисления составляющих атомов равна нулю. Тогда мы получаем следующее
 $2( + 1) + 3( — 2) + x + 1( — 2) = 0$
 $ \Rightarrow x = + 6$
Здесь в уравнении степень окисления акцептора координатной связи атом серы равен $ — 2$
Следовательно, степень окисления атомов серы в $N{a_2}{S_2}{O_3}$ равна $ — 2$ и $ + 6$.

Следовательно, правильный ответ — вариант C.

Примечание:
Когда координационная связь образуется между двумя одинаковыми электроотрицательными элементами, то элемент-донор электронов проявляет степень окисления $ + 2$. Электронодонорный элемент имеет степень окисления $-2$. Кроме того, координатная связь несет два электрона, поэтому акцепторный атом серы имеет заряд $-2$.

Недавно обновленные страницы

Большинство эубактериальных антибиотиков получают из биологии Rhizobium класса 12 NEET_UG

Саламиновые биоинсектициды были извлечены из биологии класса A 12 NEET_UG

Какое из следующих утверждений относительно бакуловирусов класса 12 биологии NEET_UG

Канализационные или городские канализационные трубы не должны быть непосредственно классом биологии 12 NEET_UG

Очистка сточных вод осуществляется микробами A Микробы B Удобрения класса 12 биологии NEET_UG

Ферментная иммобилизация активный фермент класса 12 биологии NEET_UG

Большинство эубактериальных антибиотиков получают из биологии класса 12 ризобий NEET_UG

Саламиновые биоинсектициды были извлечены из биологии класса А 12 NEET_UG

Какое из следующих утверждений относительно бакуловирусов класса 12 биологии NEET_UG

Канализационные или городские канализационные трубы не должны быть непосредственно классом биологии 12 NEET_UG

Очистка сточных вод осуществляется микробами A Микробы B Удобрения класса 12 биологии NEET_UG

Ферментная иммобилизация активный фермент, класс 12, биология NEET_UG

Актуальные сомнения

Студенты также читают

Сера и ее аллотропные формы

Атомы и молекулы

диоксид серы-SO₂

Разница между элементами и атомами

Электронная конфигурация атомов и ионов

Элементы P-блока

2,4-динитрофенилгидразин

Изучение.

Знакомство с элементами p-Block

Почему у нас два глаза?

неорганическая химия. Окисление тиосульфата натрия йодом

спросил 3 года 11 месяцев назад

Изменено 3 года, 11 месяцев назад

Просмотрено 8к раз

$\begingroup$

При взаимодействии $\ce{Na2S2O3}$ с $\ce{I2}$ происходит окислительно-восстановительная реакция по типу

$$\ce{2 Na2S2O3 + I2 -> Na2S4O6 + 2 NaI}$$

Сера окисляется из состояния $+2$ в состояние $+2,5$. Почему он не окисляется дальше, скажем, до $3+$, с образованием соединения типа $\ce{Na2HSO3}$?

Я заметил, что в уравнении не участвует водород, но, может быть, реакция происходит в кислой среде?

Может ли кто-нибудь сказать мне, возможен ли описанный выше сценарий и почему?

• неорганическая химия
• редокс
• титрование

$\endgroup$

$\begingroup$

Будет ли соединение $\ce{X}$ восстанавливаться/окисляться и в какой степени, в основном определяется соответствующим окислительно-восстановительным потенциалом данной среды.