Nacl pb no3 2: HTTP Status 404 – Not Found — Таловская средняя школа

Содержание

FeS+HCl= CuSO4+KOH= Pb(NO3)2+NaCl=… -reshimne.ru

Новые вопросы

Ответы

FeS+2HCl=FeCl2+h3S
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓
Pb(NO3)2+2NaCl=2NaNO3+PbCl2↓

pb(no3)2+> pbcl2(вниз стрелочка)+2nano3 что дальше?

Химия, 10. 03.2019 08:30, saschatuba

Показать ответы

Другие вопросы по: Химия

Ввагон в одинаковых мешках погрузили пшеницу и рожь, пшеницы на 240кг больше, чем ржи. сколько килограммов каждого зерна погрузили в вагон, если пшеницы было 5 мешков, а ржи 9 мешк…

Опубликовано: 28.02.2019 05:40

Ответов: 2

1. из точки а к окружности с центром о проведены касательные ab и ас, b и c — точки касания. найдите углы треугольника abo, если угол boc=130°. рисунки сделайте в пэинте и киньте ф…

Опубликовано: 28.02.2019 06:10

Ответов: 2

.(Вкружках народного творчества занимается 84 учащихся. одна третья часть из них играет на кобызе, а на домбре в 2 раза больше. сколько учащихся играет на домбре?)….

Опубликовано: 28.02.2019 12:40

Ответов: 2

Найдите все дроби со знаменателем 15 которые больше 8/9 и меньше.

3-3x…

Опубликовано: 01.03.2019 06:00

Ответов: 2

Участок прямоугольной формы примыкает к дому, длина которого 10 м. с трех сторон участок обнесен изгородью длиной 130 м. чему равна площадь этого участка?…

Опубликовано: 01.03.2019 06:30

Ответов: 2

Спишите предложения, расставляя знаки препинания: 1)месяц бледнел на западе и готов был погрузиться в черные свои тучи висящие на дальних вершинах как клочки разорванного занавеса…

Опубликовано: 01.03.2019 10:00

Ответов: 3

Из 12 дней каникул лена была 7 дней у бабушки. какую часть каникул лена была у бабушки?…

Опубликовано: 02.03.2019 14:30

Ответов: 3

Треугольники abc и mke подобны, причем ab: km=bc: ek=ac: em, угол a=40 градусов угол е=56 градусов чему равен угол в.

Опубликовано: 02.03.2019 21:40

Ответов: 1

Какие из металлов: литий, кальций, железо, серебро, взаимодействуя с водой, образуют щелочи? напишите уравнения возможных реакций….

Опубликовано: 02.03.2019 23:40

Ответов: 3

Электрический обогреватель мощность 4,4 квт подключен к сети с напряжением 220в. какой величины ток проходит по нему? если одновременно с электрообогревателем включена электрическа…

Опубликовано: 03.03.2019 06:20

Ответов: 2

Время отправления поезда 6ч40мин вкакое время поезд прибудет на конечную станцию если он инаходится в пути двое суток?…

Опубликовано: 03.03.2019 11:50

Ответов: 3

Составить 5предложений на тему «утро», со словами радостно, хрустнуло, солнце, опасность, окрестность. …

Опубликовано: 03.03.2019 17:00

Ответов: 1

√из 51-13x =5 найти корень уравнения…

Опубликовано: 06.03.2019 21:50

Ответов: 1

Больше вопросов по предмету: Химия Случайные вопросы

Напишите сбалансированное уравнение образования PbCl2 из раствора PbNO32. a

Если вы видите это сообщение, это означает, что JavaScript отключен в вашем браузере , включите JS , чтобы это приложение заработало.
Получение изображения
Подождите…

Предыдущий вопросСледующий вопрос

Вопрос:

Ответ:

Связанный ответ (3))_(2)` раствор. и раствор NaCl.

7.5: Стехиометрия раствора — Химия LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 79574

Пол Р. Янг
Университет Иллинойса в Чикаго via ChemistryOnline.com

Как мы узнали из главы 5, реакции двойного замещения включают реакцию между ионными соединениями в растворе, и в ходе реакции ионы в двух реагирующих соединениях «переключаются» (они заменяют друг друга). Например, нитрат серебра и хлорид натрия реагируют с образованием нитрата натрия и нерастворимого соединения , хлорида серебра.

\[\ce{AgNO3 (водн.) + NaCl (водн.) → AgCl (тв.) + NaNO3 (водн.)} \номер \]

Поскольку эти реакции происходят в водном растворе, мы можем использовать понятие молярности для непосредственного расчета количества молей образующихся продуктов и, следовательно, массы осадков. В приведенной выше реакции, если мы смешаем 123 мл 1,00 М раствора NaCl с 72,5 мл 2,71 М раствора AgNO

3 , мы могли бы вычислить количество молей (и, следовательно, массу) AgCl, которое будет образовано следующим образом:
Сначала мы должны изучить стехиометрию реакции. В этой реакции один моль AgNO ₃ реагирует с одним молем NaCl с образованием одного моля AgCl. Поскольку наши коэффициенты равны, нам не нужно включать их в уравнение. Далее нам нужно рассчитать количество молей каждого реагента:
\[0.123L\times \left ( \frac{1.00\: моль}{1.00\: L} \right )=0.123\: моли\: NaCl \nonumber \]
\[0,0725L\times \left ( \frac{2,71\: моль}{1,00\: L} \right )=0,196\: моли\: AgNO_{3} \nonumber \]
Так как это проблема лимитирующего реагента , нам нужно вспомнить, что количество молей продукта, которое может образоваться, будет равно
меньшему количеству молей двух реагентов. В этом случае NaCl является лимитирующим, а AgNO ₃ избыточным. Поскольку наша стехиометрия один к одному, мы образуем 0,123 моля AgCl. Наконец, мы можем преобразовать это в массу, используя молярную массу AgCl:
\[0,0725L\times \left ( \frac{2,71\: моль}{1,00\: L} \right )=0,196\: моли\: AgNO_{3} \nonumber \]
В реакции, где стехиометрия не является однозначной, вам просто нужно включить стехиометрическое соотношение в свои уравнения. Так, для реакции между нитратом свинца (II) и йодидом калия на каждый моль образующегося йодида свинца (II) требуется два моля йодида калия.
\[\ce{Pb(NO3)2 (водн.) + 2 KI (водн.) → PbI2 (тв.) + 2 KNO3 (водн.)} \номер \] Например: 1,78 грамма нитрата свинца (II) растворено в 17,0 мл воды и затем смешивают с 25,0 мл 2,5 М раствора йодида калия. Что 9{-3}\: моли\: \times \left ( \frac{461\: граммы}{1\: моль} \right )=1,44\: граммы\: PbI_{2} \nonumber \]
Для определения концентрации нитрата калия в конечном растворе необходимо учесть, что на каждый моль PbI образуется два моля нитрата калия ₂ , или стехиометрическое соотношение \[\left ( \frac{2\: моли\: KNO_{3}}{1\: моль\: PbI_{2}} \право ) \номер\]
Наш окончательный объем равен (17,0 + 25,0) = 42,0 мл, а концентрация нитрата калия рассчитывается как: 9{-3}\: моль\:PbI_{2}\раз \влево ( \frac{2\: моль\: KNO_{3}}{1\: моль\: PbI_{2}} \вправо )}{0,0420 \: L}=0,148\; родинки\; KNO_{3}/л\; или же\; 0,148\; М \номер \]
Образец 12,7 г сульфата натрия (Na ₂ SO ₄ ) растворяют в 672 мл дистиллированной воды.
Какова молярная концентрация сульфата натрия в растворе?
Какова концентрация иона натрия в растворе?
Сколько молей сульфата натрия нужно добавить к водному раствору, содержащему 2,0 моля хлорида бария, чтобы осадить 0,50 моля сульфата бария?
Если 1,0 г NaN ₃ реагирует с 25 мл 0,20 М NaNO ₃ в соответствии с приведенной ниже реакцией, сколько молей N ₂ (g) образуется?
\[5 NaN3(т) + NaNO3(водн.) → 3 Na2O(т) + 8 N2(г) \номер \]
Пол Р. Янг, профессор химии, Иллинойский университет в Чикаго, Wiki : Спроси Ботаника; PRYaskthenerd.com — pyounguic.edu; ChemistryOnline.com
Эта страница под названием 7.5: Solution Stoichiometry распространяется под лицензией CC BY-SA 4.0 и была создана, изменена и/или курирована Полом Р. Янгом (ChemistryOnline.com) посредством исходного контента, который был отредактирован в соответствии со стилем и стандарты платформы LibreTexts; подробная история редактирования доступна по запросу.
No related posts.