Nah2Po2 степень окисления: What, How to Balance & FAQs —

alexxlab / / Разное

What, How to Balance & FAQs —

By Аджай Шарма

Гипофосфит стронция представляет собой кислую соль. Давайте посмотрим несколько фактов о HCl+ NaH.2PO2.

Гипофосфит стронция имеет молярную массу 87.98 г/моль и плотность 800 кг/м3. Три — это количество акцепторов водородной связи. HCl также называется соляной кислотой и имеет молекулярная масса из 36.46. Он показывает четыре пика в ГХ-МС спектр.

Давайте обсудим тип реакции, энтальпию реакции, количество тепла, выделяющегося в реакции, результирующее ионное уравнение и балансировку в этой статье.

Что является продуктом HCl и NaH2PO2?

HCl и NaH2PO2 есть следующие продукты. Гидрофосфат натрия (NaH2PO3), фосфор, газообразный водород и хлорид натрия (NaCl)

6 NaH2PO2 + 2 HCl → 4 NaH2PO3 + 2 П + 3 Н2 + 2 NaCl

Какой тип реакции HCl + NaH2PO2?

Реакция между HCl + NaH2PO2 является экзотермической реакцией, поскольку выделяется тепло, и окислительно-восстановительной реакцией.

Как сбалансировать HCl + NaH2PO2?

Эта реакция между HCl + NaH2PO2 не уравновешен, потому что количество молекул в левой и правой частях неодинаково. 

  •  Неа2PO2 + HCl → NaH2PO3 + П + Н2 + NaCl
  • следовательно, мы должны уравновесить реакцию впоследствии
  • На первом этапе мы должны присвоить коэффициенты каждой молекуле в реакции. Мы присваиваем P, Q, R, S, T и U, потому что у нас есть шесть молекул. Реакция будет выглядеть так,
  •  P NaH2PO2 + Q HCl → R NaH2PO3 + СП + ТД2 + U NaCl
  • Маркированный коэффициенты могут использоваться как алфавиты для реагентов и продуктов.
  • Na=P+R, O=2P+3R, H=2P+Q+2R+2T, P=P+S и Cl=Q+U.
  • Для расчета значений коэффициентов используется метод исключения Гаусса.
  • P = 6, Q = 2, R = 4, S = 2, T = 3 и U = 2
  • Итак, уравновешенная эквивалентность реакции:
  • 6 NaH2PO2 + 2 HCl → 4 NaH2PO3 + 2 П + 3 Н2 + 2 NaCl

HCl + NaH2PO2 титрование?

В реакции между HCl и NaH2PO2 титрования не происходит, так как для титрования нельзя использовать сильнодействующие кислоты, такие как HCl, а водный раствор NaH2PO2 растворы могут взорваться испарение.

HCl + NaH2PO2 чистое ионное уравнение?

HCl и NaH2PO2 имеют следующее ионное уравнение

  • Na1+ + 2H+ + ЗП21- → 2 На1+ + 4H+ + PO33- + Р + Cl–
  • Мы должны следовать шагам, чтобы прийти к чистому ионному уравнению.
  • Сбалансированное химическое уравнение представляет собой состояния продуктов и реагентов. 
  •  Неа2PO2 (как) + HCl (как) → NaH2PO3 (так как) + Р (г) + Н2 (ж) + NaCl (в виде)
  • Кислоты, основания и соли диссоциируют на соответствующие им ионы, тогда как чистые вещества не могут диссоциировать на ионы. Итак, окончательное уравнение диссоциации имеет вид 
  • Na1+ + 2H+ + ЗП21- → 2 На1+ + 4H+ + ЗП33- + Р + Cl–

HCl + NaH2PO2 сопряженные пары?

HCl + NaH2PO2 имеет следующие сопряженные пары,

  • Неа2PO2 не имеет сопряженных пар  
  • Сопряженная пара HCl представляет собой Cl–.

HCl и NaH2PO2 межмолекулярные силы?

Реакция между HCl и NaH2PO2 имеет следующие межмолекулярные силы,

  • Неа2PO2 имеет ионную силу и водородную связь.
  • HCl имеет Диполь-дипольное взаимодействие и дисперсионные силы.
Межмолекулярные силы HCl

HCl + NaH2PO2 энтальпия реакции?

HCl + NaH2PO2 реакции, их энтальпия пока не установлена ​​из-за стехиометрии.

HCl + NaH2PO2 буферный раствор?

HCl + NaH2PO2 в качестве буфера невозможно, так как используется сильная кислота (HCl).

HCl + NaH2PO2 полная реакция?

HCl + NaH2PO2 представляет собой полную реакцию с гидрофосфатом натрия (NaH2PO3), фосфор, газообразный водород и хлорид натрия (NaCl) в качестве их продуктов.

6 NaH2PO2 + 2 HCl → 4 NaH2PO3 + 2 П + 3 Н2 + 2 NaCl

HCl + NaH2PO2 экзотермическая или эндотермическая реакция?

HCl + NaH2PO2 является экзотермической реакцией, так как выделяется тепло.

HCl + NaH2PO2 окислительно-восстановительная реакция?

HCl + NaH2PO2 является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку происходит изменение степени окисления P. P уменьшается с +5 до +3, то есть приобретается 2 электрона, а H окисляется, поскольку его степень окисления изменяется с -1 до +1.

HCl + NaH2PO2 реакция осаждения?

HCl + NaH2PO2 представляет собой реакцию осаждения в виде хлорида натрия (NaCl) и гидрофосфата натрия (NaH2PO3) получают в виде остатка.

HCl + NaH2PO2 обратимая или необратимая реакция?

HCl + NaH2PO2 является необратимой реакцией, так как выделяются газообразные продукты, которые не могут быть превращены обратно в реагенты.

HCl + NaH2PO2 реакция смещения?

HCl + NaH2PO2 не является реакцией замещения, потому что продукты не замещаются, чтобы вернуть реагенты.

Заключение

В заключение, реакция между HCl и NaH2PO2 является окислительно-восстановительной реакцией. Буферный раствор не образуется, и энтальпия его реакции пока не установлена. Неа2PO2 играет важную роль в химическом никелировании. Неа2PO3 восстанавливает ионы металлов до их оснований.

ЕГЭ. Возможные степени окисления элементов

Перед тем как начать писать окислительно-восстановительные реакции, необходимо знать какие степени окисления может проявлять тот или иной химический элемент. Рассмотрим степени окисления, знание которых необходимо для успешной сдачи ЕГЭ.

Элементы с постоянными степенями окисления в сложных соединениях:

Степень окисления Элементы Примеры соединений Названия соединений
-1 F NaF
OF2		 Фторид натрия
Фторид кислорода
+1 Все металлы 1-ой группы главной подгруппы (Li-Fr) Na2O
KH		 Оксид натрия
Гирид калия
+2 Все металлы 2-ой группы главной подгруппы (Be-Ra), а также Zn и Cd BeO
Cah3		 Оксид бериллия
Гидрид кальция
+3 Al Al2O3
Al(OH)3
Al2(SO4)3		 Оксид алюминия
Гидроксид алюминия
Сульфат алюминия

 

Элементы с переменными степенями окисления:

1.

Водород
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 h3 Водород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
+1 h3O
h3O2
h3SO4
KOH
NaHSO3		 Вода
Пероксид водорода
Серная кислота
Гидроксид калия
Гидросульфит натрия		 В таких соединениях, как вода, пероксид водорода, все кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 NaH
Cah3		 Гидрид натрия
Гидрид кальция		 Только с металлами водород может проявлять степень окисления -1

 

2.

Кислород
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 O2 Кислород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-2 h3O
Na2O
h3SO4
KOH
NaHSO3		 Вода
Оксид натрия
Серная кислота
Гидроксид калия
Гидросульфит натрия		 В таких соединениях, как вода, все оксиды, кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 h3O2
Na2O2
BaO2		 Пероксид водорода
Пероксид натрия
Пероксид бария		 В пероксиде водорода и всех других пероксидах
-1/2 KO2 Супероксид калия
(надпероксид калия)		 Во всех супероксидах
-1/3 KO3
Sr(O3)2		 Озонид калия
Озонид стронция		 Во всех озонидах
+1 O2F2 Дифторид кислорода

Положительные степени окисления кислород проявляет только в соединениях с фтором
+2 OF2 Фторид кислорода

 

3.

Сера
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 S8 Сера Светло-желтый порошок; нерастворим в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, плавает на её поверхности, так как ею не смачивается. Молекулы S8 образуют молекулярную кристаллическую решетку. Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций: ромбическая, моноклинная, пластическая. 
-2 h3S
CaS		 Сероводородная кислота
Сульфид кальция		 Все сульфиды
-1 FeS2 Персульфид железа (II)
(пирит, серный колчедан, железный колчедан)		 Единственное соединение со ст. ок. -1
+4 SO2
h3SO3
CaSO3		 Оксид серы (IV)
Сернистая кислота
Сульфит кальция		 В таких соединениях как оксид серы (IV), сернистой кислоте и всех её солях
+6 SO3
h3SO4
CaSO4		 Оксид серы (VI)
Серная кислота
Сульфат кальция		 В таких соединениях как оксид серы (VI), серной кислоте и всех её солях

 

4.

Азот
Степень окисления		 Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 N2 Азот (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-3 Nh4
Na3N
Ca3N2		 Аммиак
Нитрид натрия
Нитрид кальция		 В таких соединениях, как аммиак и все нитриды
-2 N2h5 Гидразин Степени окисления -2 и -1 встречаются только в органических соединениях
-1 Nh3OH Гидроксиламин
+1 N2O Оксид азота (I) Азот проявляет положительные степени окисления только в соединениях с кислородом и фтором
+2 NO Оксид азота (II)
+3 N2O3
HNO2
NF3		 Оксид азота (III)
Азотистая кислота
Фторид азота (III)		 В таких соединениях, как оксид азота (III), азотистой кислоте и всех её солях, фториде азота (III)
+4 NO2 Оксид азота (IV) Смешанный оксид азота (IV)
+5 N2O5
HNO3		 Оксид азота (V)
Азотная кислота		 В таких соединениях, как оксид азота (V), азотной кислоте и всех её солях

 

5.

Галогены*
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 F2
Cl2
Br2
I2		 Фтор
Хлор
Бром
Йод		 Светло-зеленый газ
Желто-зеленый газ
Темно-красная жидкость
Серо-черные кристаллы
-1 HF
HCl
HBr
HI		 Фтороводород (соли кислоты: фториды)
Хлороводород (соли кислоты: хлориды)
Бромоводород (соли кислоты: бромиды)
Йодоводород (соли кислоты: йодиды)		 Бесцветные ядовитые газы. При растворении в воде образуют соответствующие кислоты.
+1 HClO
HBrO
HIO		 Хлорноватистая кислота (соли: гипохлориты)
Бромноватистая кислота (соли: гипобромиты)
Йодноватистая кислота (соли: гипоиодиты)		 В приведенных кислотах, а также всех их солях
+3 HClO2
HBrO2
HIO2		 Хлористая кислота (соли: хлориты)
Бромистая кислота (соли: бромиты)
Йодистая кислота (соли: иодиты)		 В приведенных кислотах, а также всех их солях
+5 HClO3
HBrO3
HIO3		 Хлорноватая кислота (соли: хлораты)
Бромноватая кислота (соли: броматы)
Йодноватая кислота (соли: иодаты)		 В приведенных кислотах, а также всех их солях
+7 HClO4
HBrO4
HIO4		 Хлорная кислота (соли: перхлораты)
Бромная кислота (соли: перброматы)
Йодная кислота (соли: периодаты)		 В приведенных кислотах, а также всех их солях

* Для фтора только 0 и -1; At также является галогеном, но его не рассматриваем, так как в природе его практически нет.

 

6. Углерод**

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 C Углерод Аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин (черный порошок, полимерные цепи -C=C-, =С=С=), фуллерены (темные, похожие на сажу, C60-C200)
+2 CO Оксид углерода (II)
(угарный газ)		 В таких соединениях как CO, а также в некоторых органических соединениях
+4 CO2

h3CO3

 Оксид углерода (IV)
(углекислый газ)
Угольная кислота		 В таких соединениях как оксид углерода (IV), угольная кислота и все ее соли

** В органических соединениях углерод проявляет все степени окисления от -4 (например, Ch5) до +3 (например, Ch4COOH).

 

7. Фосфор

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 P Фосфор Неметалл В природе в свободном состоянии не встречается. Наиболее устойчивые аллотропные модификации: белый фосфор (P4, молекулярная кристаллическая решетка), красный и черный фосфор (атомные кристаллические решетки)
-3 Ph4 Фосфин Летучее водородное соединение Бесцветный ядовитый газ с запахом чеснока
+1 h4PO2
Nah3PO2		 Фосфорноватистая кислота
Гипофосфит натрия		 Кислота
Средняя соль		 Только в кислоте и ее солях
+3 P2O3
h4PO3
Na2HPO3		 Оксид фосфора (III)
Фосфористая кислота
Фосфит натрия		 Кислотный оксид
Кислота
Средняя соль		 В таких соединениях, как оксид фосфора (III), фосфористая кислота и все её соли
+5 P2O5
h4PO4
Na3PO4		 Оксид фосфора (V)
(Орто)фосфорная кислота
Фосфат натрия		 Кислотный оксид
Кислота
Средняя соль		 В таких соединениях, как оксид фосфора (V), фосфорная кислота и все её соли

 

8.

Хром
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Cr Хром Металл Голубовато-белый металл. В обычных условиях покрыт оксидной пленкой и поэтому инертен по отношению к кислороду воздуха и воде.
+2 CrO
Cr(OH)2		 Оксид хрома (II)
Гидроксид хрома (II)		 Основный оксид
Нерастворимое основание		 Нестабильная степень окисления, сильные восстановители
+3 Cr2O3
Cr(OH)3
h4CrO3

HCrO2

NaCrO2
Na3[Cr(OH)6]

 Оксид хрома (III)
Гидроксид хрома (III)
Хромистая кислота (соли: хромиты)
Метахромистая кислота (соли: (мета)хромиты)
Метахромит натрия
Гексагидроксохромат (III) натрия		 Амфотерный оксид
Амфотерный гидроксид
Кислота

Кислота

Средняя соль
Гидроксокомплекс

 Степень окисления стабильная, проявляется в оксиде, гидроксиде, хромитах и гидроксокомплексах с хромом
+6 CrO3
h3CrO4

h3Cr2O7
 

 Оксид хрома (VI)
Хромовая кислота (соли: хроматы, желтые)
Дихромовая кислота (соли: дихроматы, оранжевые)		 Кислотный оксид
Кислота

Кислота
 

 Степень окисления стабильная (соединения являются сильными окислителями) проявляется в оксиде, кислотах (хромовой, дихромовой) и их солях

 

9.

Железо
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Fe Железо Металл Серебристо-белый, блестящий металл
+2 FeO
Fe(OH)2		 Оксид железа (II)
Гидроксид железа (II)		 Основный оксид
Нерастворимое основание		 Оксид черного цвета
Гидроксид серо-зеленого цвета
+3 Fe2O3
Fe(OH)3
HFeO2
KFeO2
K3[Fe(OH)6]		 Оксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Железистая кислота
Феррит калия
Гексагидроксоферрат (III) калия		 Амфотерный оксид
Амфотерный гидроксид
Кислота
Средняя соль
Гидроксокомплекс		 Оксид и гидроксид бурого цвета (цвет ржавчины)
+6 K2FeO4 Феррат калия Средняя соль Кислота h3FeO4 как индивидуальное вещество не выделена

 

10.

Медь
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Cu Медь Металл Розово-красный, пластичный металл
+1 Cu2O
CuOH		 Оксид меди (I)
Гидроксид меди (I)		 Основный оксид
 		 Кирпично-красного цвета
 
+2 CuO
Cu(OH)2		 Оксид меди (II)
Гидроксид меди (II)		 Основный оксид
Нерастворимое основание		 Оксид черного цвета
Гидроксид голубого цвета

 

11.

Марганец
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Mn Марганец Металл Металл серебристо-белого цвета
+2 MnO
Mn(OH)2		 Оксид марганца (II)
Гидроксид марганца (II)
 		 Основный оксид
Нерастворимое основание
 		 Оксид зеленого цвета
Основание светло-розового цвета
+3 Mn2O3 Оксид марганца (III) Амфотерный оксид Коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде
+4 MnO2 Оксид марганца (IV) Амфотерный оксид Порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде
+6 MnO3
K2MnO4		 Оксид марганца (VI)
Манганат калия		 Кислотный оксид
Средняя соль		  Оксид тёмно-красного цвета
Соль темно-зеленого цвета
+7 Mn2O7
HMnO4
KMnO4		 Оксид марганца (VII)
Марганцовая кислота
Перманганат калия		 Кислотный оксид
Кислота
Средняя соль		 Красная маслянистая жидкость
Кислота и соль фиолетово-красного цвета

 

12.

Кремний
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Si Кремний Неметалл Две аллотропные модификации: кристаллический (серый) и аморфный (белый порошок)
-4 Mg2Si Силицид магния Бинарное соединение Темно-синие кристаллы (Mg2Si).
Ст. окисления -4 в соединениях кремния с металлами
+2 SiO Оксид кремния (II) Несолеобразующий оксид Смолоподобное аморфное вещество
+4

SiO2
Sih5

SiC

 Оксид кремния (IV)
Силан

Карборунд

 Кислотный оксид
Летучее водородное соединение
Бинарное соединение		 Кремнезём (SiO2)
Бесцветный неустойчивый газ (Sih5)
Кристаллическое вещество (SiC)
Степень окисления +4 в соединениях кремния с неметалами

Найдите степень окисления P в $Na{H_2}P{O_4}$.

Последняя обновленная дата: 30 марта 2023 г.

•

Общее представление: 218,6K

•

Просмотры сегодня: 5,94K

Ответ

Проверено

218,6K+ просмот }P{O_4}$ называется дигидрофосфатом натрия или монофосфатом натрия. Это соединение содержит натрий (Na), водород (H), фосфор (P) и кислород (O). Фосфор принадлежит к группе азота, и его атомный номер равен 15. Общая степень окисления натрия равна +1, кислорода равна -2, а водорода равна +1. Итак, используя степени окисления этих атомов, мы собираемся найти степень окисления фосфора.

Полный ответ: Нам дано найти степень окисления P в $Na{H_2}P{O_4}$.
Фосфор является неметаллом и относится к группе 17 th . Его атомный номер — 15.
Степень окисления, также известная как степень окисления, представляет собой общее количество электронов, которые атом либо теряет, либо приобретает для образования связи с другим атомом.
Степень окисления полного соединения всегда равна нулю, что означает, что соединение всегда должно быть нейтральным. Так что и здесь степень окисления $Na{H_2}P{O_4}$ равна нулю, а это означает, что сумма всех степеней окисления атомов, участвующих в образовании $Na{H_2}P{O_4}$, должна составлять нуль.
Мы знаем, что степень окисления натрия +1, водорода +1 и кислорода -2, и пусть степень окисления фосфора в $Na{H_2}P{O_4}$ равна x.
Тогда $1\left( { + 1} \right) + 2\left( { + 1} \right) + x + 4\left( { — 2} \right) = 0$, так как есть 2 атома водорода и 4 атома кислорода
$ \Rightarrow 1 + 2 + x — 8 = 0$
$ \Rightarrow x — 5 = 0$
$\следовательно x = + 5$

Следовательно, степень окисления фосфора в $Na{ H_2}P{O_4}$ равно +5.

Примечание: Фосфор имеет переменную валентность (+5, +3), поэтому его называют поливалентным неметаллом. Не путайте степень окисления с валентностью. Иногда валентность и степень окисления могут быть одинаковыми, а иногда могут различаться. Валентность — нет. электронов, присутствующих в самой внешней оболочке определенного элемента, тогда как степень окисления — нет. электронов, которые элемент потерял или приобрел при образовании определенного соединения.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A 11 класс по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций 12 класса по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A 11 класс по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций 12 класса по химии JEE_Main

Трендовые сомнения

P4 + NAOH → PH4 + NAH3PO2 Правильное заявление среди следующего —

SELECT Вопрос: