Онлайн решение химический уравнений: Балансировка химического уравнения — онлайн балансировкa

Классификация химических реакций, с примерами

Наиболее часто под химическими реакциями понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ целочисленных стехиометрических коэффициентов.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

Согласно этой классификации, химические реакции подразделяются на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

В результате реакций соединения из двух или более (сложных или простых) веществ образуется одно новое вещество. В общем виде уравнение такой химической реакции будет выглядеть следующим образом:

A + B (+D) = C

Например:

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2Mg + O₂ = 2MgO.

2FеСl₂ + Сl₂ = 2FеСl₃

Реакции соединения в большинстве случаев экзотермические, т.

е. протекают с выделением тепла. Если в реакции участвуют простые вещества, то такие реакции чаще всего являются окислительно-восстановительными (ОВР), т.е. протекают с изменением степеней окисления элементов. Однозначно сказать будет ли реакция соединения между сложными веществами относиться к ОВР нельзя.

Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько других новых веществ (сложных или простых) относят к реакциям разложения. В общем виде уравнение химической реакции разложения будет выглядеть следующим образом:

A= B+ C + D

Например:

CaCO₃CaO + CO₂ ↑ (1)

2H₂O =2H₂ ↑+ O₂↑ ₍₂₎

CuSO₄ × 5H₂O = CuSO

4 + 5H₂O (3)

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (4)

H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O (5)

2SO₃ =2SO₂ + O₂ ↑ (6)

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂↑ +4H₂O (7)

Большинство реакций разложения протекает при нагревании (1,4,5). Возможно разложение под действием электрического тока (2). Разложение кристаллогидратов, кислот, оснований и солей кислородсодержащих кислот (1, 3, 4, 5, 7) протекает без изменения степеней окисления элементов, т.е. эти реакции не относятся к ОВР. К ОВР реакциям разложения относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления (6).

Реакции разложения встречаются и в органической химии, но под другими названиями — крекинг (8), дегидрирование (9):

С₁₈H₃₈ = С₉H₁₈ + С₉H₂₀ (8)

C₄H₁₀ = C₄H₆ + 2H₂ ↑ (9)

При реакциях замещения простое вещество взаимодействует со сложным, образуя новое простое и новое сложное вещество. В общем виде уравнение химической реакции замещения будет выглядеть следующим образом:

A + BC = AB + C

Например:

2Аl + Fe₂O₃ = 2Fе + Аl₂О₃ (1)

Zn + 2НСl = ZnСl₂ + Н₂ (2)

2КВr + Сl₂ = 2КСl + Вr₂ (3)

2КСlO₃ + l₂ = 2KlO₃ + Сl₂ (4)

СаСО₃+ SiO₂ = СаSiO₃ + СО₂ (5)

Са₃(РО₄)₂ + ЗSiO₂ = ЗСаSiO₃ + Р₂О₅ (6)

СН₄ + Сl₂ = СН₃Сl + НСl (7)

Реакции замещения в своем большинстве являются окислительно-восстановительными (1 – 4, 7). Примеры реакций разложения, в которых не происходит изменения степеней окисления немногочисленны (5, 6).

Реакциями обмена называют реакции, протекающие между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. Обычно этот термин применяют для реакций с участием ионов, находящихся в водном растворе. В общем виде уравнение химической реакции обмена будет выглядеть следующим образом:

АВ + СD = АD + СВ

Например:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (2)

NаНСО₃ + НСl = NаСl + Н₂О + СО₂↑ (3)

AgNО₃ + КВr = АgВr ↓ + КNО₃ (4)

СrСl₃ + ЗNаОН = Сr(ОН)₃ ↓+ ЗNаСl (5)

Реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Частный случай этих реакций обмена -реакции нейтрализации (реакции взаимодействия кислот со щелочами) (2). Реакции обмена протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного вещества (3), осадка (4, 5) или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды (1, 2).

Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления

В зависимости от изменения степеней окисления элементов, входящих в состав реагентов и продуктов реакции все химические реакции подразделяются на окислительно-восстановительные (1, 2) и, протекающие без изменения степени окисления (3, 4).

2Mg + CO₂ = 2MgO + C (1)

Mg⁰ – 2e = Mg²⁺ (восстановитель)

С⁴⁺ + 4e = C⁰ (окислитель)

FeS₂ + 8HNO₃(конц) = Fe(NO₃)₃ + 5NO↑ + 2H₂SO₄ + 2H₂O (2)

Fe²⁺ -e = Fe³⁺ (восстановитель)

N⁵⁺ +3e = N²⁺ (окислитель)

AgNO₃ +HCl = AgCl ↓ + HNO

3 (3)

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ ↓ + H₂O (4)

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

В зависимости от того, выделяется ли или поглощается тепло (энергия) в ходе реакции, все химические реакции условно разделяют на экзо – (1, 2) и эндотермические (3), соответственно. Количество тепла (энергии), выделившееся или поглотившееся в ходе реакции называют тепловым эффектом реакции. Если в уравнении указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, то такие уравнения называются термохимическими.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ +46,2 кДж (1)

2Mg + O₂ = 2MgO + 602, 5 кДж (2)

N₂ + O₂ = 2NO – 90,4 кДж (3)

Классификация химических реакций по направлению протекания реакции

По направлению протекания реакции различают обратимые (химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ) и необратимые (химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ).

Для обратимых реакций уравнение в общем виде принято записывать следующим образом:

А + В ↔ АВ

Например:

СН₃СООН + С₂Н₅ОН↔ Н₃СООС₂Н₅+ Н₂О

Примерами необратимых реакций может служить следующие реакции:

2КСlО₃ → 2КСl + ЗО₂↑

С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ → 6СО₂↑+ 6Н₂О

Свидетельством необратимости реакции может служить выделение в качестве продуктов реакции газообразного вещества, осадка или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды.

Классификация химических реакций по наличию катализатора

С этой точи зрения выделяют каталитические и некаталитические реакции.

Катализатором называют вещество, ускоряющее ход химической реакции. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими. Протекание некоторых реакций вообще невозможно без присутствия катализатора:

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ ↑ (катализатор MnO₂)

Нередко один из продуктов реакции служит катализатором, ускоряющим эту реакцию (автокаталитические реакции):

MeO+ 2HF = MeF₂ + H₂O, где Ме – металл.

Примеры решения задач

Химические уравнения: как решать максимально эффективно

Химическим уравнением можно назвать визуализацию химической реакции с помощью знаков математики и химических формул. Такое действие является отображением какой-либо реакции, в процессе которой появляются новые вещества.

Химические задания: виды

Химическое уравнение – это последовательность химических реакций. Они основываются на законе сохранения массы каких-либо веществ. Существует всего два вида реакций:

• Соединения – к ним относятся реакции замещения (происходит замена атомов сложных элементов атомами простых реагентов), обмена (замещение составными частями двух сложных веществ), нейтрализации (реакция кислот с основаниями, образование соли и воды).
• Разложения – образование двух и более сложных или простых веществ из одного сложного, но состав их более простой.

Химические реакции также можно разделить на типы: экзотермические (происходят с выделением теплоты) и эндотермические (поглощение теплоты).

Как решать уравнения химических реакций

Этот вопрос волнует многих учащихся. Мы предлегаем несколько простых советов, которые подскажут, как научиться решать химические уравнения:

• Желание понять и освоить. Нельзя отступать от своей цели.
• Теоретические знания. Без них невозможно составить даже элементарную формулу соединения.
• Правильность записи химической задачи – даже малейшая ошибка в условии сведет к нулю все ваши усилия в ее решении.

Желательно, чтобы сам процесс решения химических уравнений был для вас увлекательным. Тогда химические уравнения (как решать их и какие моменты нужно запомнить, мы разберем в этой статье) перестанут быть для вас проблемными.

Задачи, которые решаются с использованием уравнений химических реакций

К таким задачам относятся:

• Нахождение массы компонента по данной массе другого реагента.
• Задания по комбинации «масса-моль».
• Расчеты по комбинации «объем-моль».
• Примеры с применением термина «избыток».
• Расчеты с использованием реагентов, один из которых не лишен примесей.
• Задачи на распад результата реакции и на производственные потери.
• Задачи на поиск формулы.
• Задачи, в которых реагенты предоставлены в виде растворов.
• Задачи, содержащие смеси.

Каждый из этих видов задач включает в себя несколько подтипов, которые обычно подробно рассматриваются еще на первых школьных уроках химии.

Химические уравнения: как решать

Существует алгоритм, который помогает справиться с практически любым заданием из этой непростой науки. Чтобы понять, как правильно решать химические уравнения, нужно придерживаться определенной закономерности:

• При записи уравнения реакции не забывать расставлять коэффициенты.
• Определение способа, с помощью которого можно найти неизвестные данные.
• Правильность применения в выбранной формуле пропорций или использование понятия «количество вещества».
• Обратить внимание на единицы измерений.

В конце важно обязательно проверить задачу. В процессе решения вы могли допустить элементарную ошибку, которая повлияла на результат решения.

Основные правила составления химических уравнений

Если придерживаться правильной последовательности, то вопрос о том, что такое химические уравнения, как решать их, не будет вас волновать:

• Формулы веществ, которые вступают в реакцию (реагенты), записываются в левой части уравнения.
• Формулы веществ, которые образуются в результате реакции, записываются уже в правой части уравнения.

Составление уравнения реакции основывается на законе сохранения массы веществ. Следовательно, обе части уравнения должны быть равны, т. е. с одинаковым числом атомов. Достичь этого можно при условии правильной расстановки коэффициентов перед формулами веществ.

Расстановка коэффициентов в химическом уравнении

Алгоритм расстановки коэффициентов таков:

• Подсчет в левой и правой части уравнения атомов каждого элемента.
• Определение меняющегося количества атомов у элемента. Также нужно найти Н.О.К.
• Получение коэффициентов достигается путем деления Н.О.К. на индексы. Обязательно проставить данные цифры перед формулами.
• Следующим шагом является пересчет количества атомов. Иногда возникает необходимость в повторении действия.

Уравнивание частей химической реакции происходит с помощью коэффициентов. Расчет индексов производится через валентность.

Для успешного составления и решения химических уравнений необходимо учитывать физические свойства вещества, такие как объем, плотность, масса. Также нужно знать состояние реагирующей системы (концентрация, температура, давление), разбираться в единицах измерения данных величин.

Для понимания вопроса о том, что такое химические уравнения, как решать их, необходимо использование основных законов и понятий этой науки. Чтобы успешно вычислять подобные задачи, необходимо также вспомнить или освоить навыки математических операций, уметь совершать действия с числами. Надеемся, с нашими советами вам будет легче справляться с химическими уравнениями.

Chemistry Step-by-Step Solutions: Chemical Reactions—Wolfram Blog

Если вы изучаете химию или занимаетесь дисциплиной, требующей предварительных курсов по химии, то вы знаете, насколько дорогими могут быть необходимые учебники. Чтобы бороться с этим, сообщество химического образования разработало открытые образовательные ресурсы для предоставления бесплатных учебников по химии. Однако, хотя бесплатные учебники позволяют хранить деньги в вашем кошельке, они не включают в себя руководства по решению всех домашних заданий.

К счастью, функция «Пошаговые решения» Wolfram|Alpha вас поддержала! Независимо от того, учитесь ли вы удаленно или сотрудничаете с помощью видеоконференций, Wolfram|Alpha поможет вам изучить и применить схемы решения задач для решения химических текстовых задач. Пошаговые решения содержат пошаговые руководства по решению, которые можно просматривать пошагово или все сразу. Руководства не только оттачивают эффективное решение проблем, но и способствуют более глубокому изучению концепций, которые все еще могут быть неясными.

В течение следующих нескольких недель мы будем изучать некоторые популярные темы, с которыми учащиеся средних и старших классов и колледжей сталкиваются на курсах химии и на выпускных экзаменах: химические реакции, структура и связь, химические растворы и, наконец, , квантовая химия. Читайте, например, задачи по химическим реакциям и их пошаговые решения!

Уравновешивание химических уравнений

Фундаментальным аспектом химии является уравновешивание химических уравнений. Если химические уравнения — это язык, на котором выражаются химические процессы, то уравновешивающие химические уравнения — это соответствующая грамматика. Пошаговое решение проведет вас через надежный алгебраический подход к определению стехиометрических коэффициентов.

Пример задачи

Напишите сбалансированное уравнение реакции меди с азотной кислотой с образованием нитрата меди, оксида азота и воды.

Пошаговое решение

Для этого класса задач просто введите «баланс меди + азотная кислота -> нитрат меди + диоксид азота + вода».

Масса

После балансировки соответствующих химических уравнений следующим шагом в планировании лабораторного эксперимента является вычисление количества каждого реагента, которое необходимо отмерить. Для этого нужна молярная масса каждого реагента. Пошаговые решения доступны для молекулярной массы и относительной молекулярной массы в дополнение к молекулярной массе. Во всех случаях общая структура для решения этих типов проблем предоставляется на шаге «Планирование». Предоставляются подробные сведения о том, какую формулу использовать и как собрать необходимую информацию.

Пример задачи

Рассчитайте молярную массу сульфата серебра Ag ₂ SO ₄ .

Пошаговое решение

В этом случае просто введите «молярная масса сульфата серебра».

Массовый состав

Одним из способов анализа отдельных химических веществ является вычисление и сравнение массы и процентного содержания атомов. Пошаговое решение обеспечивает общую основу для решения этого класса проблем на шаге «Планирование». Приведены подробные сведения о соответствующих уравнениях, а также о том, как вычислить необходимые промежуточные значения. Способы, которыми вы можете проверить свою работу во время расчетов, также доступны через кнопки «Показать промежуточные шаги».

Пример Задача

Антигемофильный фактор представляет собой коагулянт с формулой C ₁₁₇₉₄ H ₁₈₃₁₄ N ₃₂₂₀ O ₃₅₅ S ₈₃ . Каков его процентный состав?

Пошаговое решение

Для ответа просто введите «элементный состав антигемофильного фактора».

Химические превращения

Химические превращения возникают почти в каждой домашней работе или исследовательской задаче по химии. Таким образом, доступны пошаговые решения для преобразования молей, массы, объема, молекул и атомов. Предоставляются преобразования единиц измерения и детали размерного анализа.

Пример задачи

Сколько атомов содержится в пяти миллилитрах 1,5 мМ раствора гидроксида магния?

Пошаговое решение

Чтобы решить эту проблему, просто введите «преобразовать 5 мл 1,5 мМ гидроксида магния в атомы».

Стехиометрия

После проведения химической реакции часто требуется узнать, как она прошла, путем вычисления выхода реакции. Доступны пошаговые решения для расчета количества необходимых реагентов и теоретического выхода в дополнение к процентному выходу. Подробно объясняется использование стехиометрических факторов для получения желаемых значений.

Пример задачи

При реакции 1,274 г сульфата меди с избытком металлического цинка было получено 0,392 г металлической меди в соответствии со следующим уравнением: CuSO ₄ (водн.)+Zn(s)⟶Cu(s) +ZnSO ₄ (водн.). Какова процентная доходность?

Пошаговое решение

Чтобы найти выход в процентах, просто добавьте значения массы к соответствующим химическим веществам и запросите стехиометрию: «1,274 г CuSO4 + Zn -> 0,392 г Cu + ZnSO4 стехиометрия».

Проблемы с заданиями

Проверьте свои навыки решения задач с химическими реакциями, используя инструменты Wolfram|Alpha, описанные для решения этих текстовых задач. Ответы будут даны в следующем блоге этой серии.

1. Рассчитайте молекулярную массу ацетаминофена. Является ли элемент с наибольшим числом атомов также и элементом с наибольшим массовым процентом?
2. Каков предельный реагент и теоретический выход, когда 24,8 г белого фосфора и 0,200 моль кислорода реагируют с образованием 10,0 г пятиокиси фосфора?

И еще химия впереди

Готовитесь ли вы к предстоящим выпускным экзаменам, решаете домашние задания или просто хотите освежить знания, химические реакции — одна из многих тем по химии, охватываемых базой знаний Wolfram|Alpha. На следующей неделе мы рассмотрим пошаговые решения для химических растворов, затем структуру и связь, а затем квантовую химию. Если у вас есть предложения по другим пошаговым материалам (по химии или другим предметам), сообщите нам об этом! Вы можете связаться с нами, оставив комментарий ниже или отправив отзыв внизу любой страницы запроса Wolfram|Alpha.

Получите мгновенного автоматизированного репетитора для домашних заданий и многого другого с пошаговыми решениями Wolfram|Alpha Pro

Chemical Equation Balancer Online | Бесплатный калькулятор химических уравнений

Обеспечение более высоких оценок стоит вашего кармана?

Забронируйте задание по самой низкой цене В настоящее время!

2:004:006:008:0010:0012:0014:0016:0018:0020:0022:0023:0023:59PM

Код ISD AF(+93)AL(+355)DZ(+213)AS(+1)AD(+376)AO(+244)AI(+1)AQ(+672)AR(+54)AM( +374)AW(+297)AU(+61)AT(+43)AZ(+994)BS(+1)BH(+973)BD(+880)BB(+1)BY(+375)BE( +32)BZ(+501)BJ(+229)BM(+1)BT(+975)BO(+591)BA(+387)BW(+267)BV(+47)BR(+55)IO( +1)BN(+673)BG(+359)BF(+226)BI(+257)KH(+855)CM(+237)CA(+1)CV(+238)KY(+1)CF( +236)TD(+235)CL(+56)CN(+86)CX(+61)CC(+891)CO(+57)KM(+269)CG(+242)CD(+243)CK( +682)CR(+506)CI(+225)HR(+385)CU(+53)CY(+357)CZ(+420)DK(+45)DJ(+253)DM(+1)DO( +1)ЭК(+593)EG(+20)SV(+503)GQ(+240)ER(+291)EE(+372)ET(+251)FK(+500)FO(+298)FJ(+679)FI(+ 358)FR(+33)GF(+594)PF(+689)TF(+594)GA(+241)GM(+220)GE(+995)DE(+49)GH(+233)GI(+ 350)GR(+30)GL(+299)GD(+1)GP(+590)GU(+1)GT(+502)GN(+224)GW(+245)GY(+592)HT(+ 509)HM(+672)VA(+379)HN(+504)HK(+852)HU(+36)IS(+354)IN(+91)ID(+62)IR(+98)IQ(+ 964)ИЕ(+353)ИЛ(+972)ИТ(+39)ДМ(+1)ДП(+81)ДЖО(+962)КЗ(+7)КЭ(+254)КИ(+686)КП(+ 850)KR(+82)KW(+965)KG(+996)LA(+856)LV(+371)LB(+961)LS(+266)LR(+231)LY(+218)LI(+ 423)LT(+370)LU(+352)MO(+853)MK(+389)MG(+261)MW(+265)MY(+60)MV(+960)ML(+223)MT(+356)MH(+692)MQ(+596)MR(+222)MU(+230)YT(+262)MX(+52)FM(+691)MD(+ 373)MC(+377)MN(+976)MS(+1)MA(+212)MZ(+258)MM(+95)NA(+264)NR(+674)NP(+977)NL(+ 31)AN(+599)NC(+687)NZ(+64)NI(+505)NE(+227)NG(+234)NU(+683)NF(+6723)MP(+1)NO(+ 47)OM(+968)PK(+92)PW(+680)PA(+507)PG(+675)PY(+595)PE(+51)PH(+63)PN(+64)PL(+ 48)PT(+351)PR(+1)QA(+974)RE(+262)RO(+40)RU(+7)RW(+250)KN(+1)LC(+1)VC(+ 1)WS(+685)SM(+378)ST(+239)SA(+966)SN(+221)SC(+248)SL(+232)SG(+65)SK(+421)SI(+ 386)СБ(+677)СО(+252)ЗА(+27)ГС(+500)ЧС(+34)ЛК(+94)SH(+290)PM(+508)SD(+249)SR(+597)SJ(+47)SZ(+268)SE(+46)CH(+41)SY(+963)TW(+ 886)TJ(+992)TZ(+255)TH(+66)TG(+228)TK(+690)TO(+676)TT(+1)TN(+216)TR(+90)TM(+ 993)TC(+1)TV(+688)UG(+256)UA(+380)ОАЭ(+971)UK(+44)US(+1)UM(+1)UY(+598)UZ(+ 998)ВУ(+678)ВЭ(+58)ВН(+84)ВГ(+1)ВИ(+1)ВФ(+681)ЭХ(+212)ЖЕ(+967)ЗМ(+260)ЗВ(+ 263)SYR(+963)MMR(+95)TWN(+886)VNM(+84)RUS(+7)JOR(+962)SRB(+381)TZA(+255)IRN(+98)VIR(+ 1)IMN(+44)BIH(+387)PSE(+970)JEY(+44)MDA(+373)LAO(+856)HRV(+385)COD(+243)VGB(+1)VG(+ 1)LBY(+218)SSD(+211)GG(+44)MNE(+382)CUW(+599)SXM(+1)TLS(+670)GB(+44)

Тел.

Отсутствует!

Пожалуйста, введите телефон для обновлений вашего заказа и другой важной связи, связанной с заказом.

Добавить файл

Здесь возникает ошибка

Файлы отсутствуют!

Пожалуйста, загрузите все необходимые файлы для быстрой и полной помощи.

Пожалуйста, примите Условия и другие правила, установив флажок, чтобы отправить заказ.

Гарантированно более высокий класс!

Как работает наш калькулятор химического уравнения?

Использование Калькулятора Химических Уравнений Чрезвычайно Просто!

Существует множество онлайн-инструментов, которые студенты используют для обеспечения высокого качества своих документов. Вы не можете постоянно полагаться на своих профессоров, которые помогут вам каждый раз, когда вы сталкиваетесь с проблемой с вашими документами по уравнениям по химии. Таким образом, простой, легкий в использовании калькулятор балансировки химических уравнений — ваш лучший выбор.

Все, что вам нужно сделать, это выполнить два простых шага:

• Введите все уравнение в отведенное место
• Нажмите «Сбалансировать»

Это все, что вам нужно сделать! Как только вы нажмете кнопку «Сбалансировать», вы обнаружите всплывающее сбалансированное уравнение прямо в разделе «Сбалансированное уравнение» калькулятора. Это уравнение будет содержать все атомы и молекулы в идеально сбалансированной форме.

Введите химическое уравнение

Введите реагенты и продукты со знаками (+) и (=) там, где это необходимо. Вы можете ввести любое соединение или элемент в химии по мере необходимости.

Нажмите кнопку «Сбалансировать»

После ввода уравнения нажмите кнопку «Сбалансировать». Средство будет балансироваться по правилам балансировки в химии.

Получить сбалансированное уравнение

Получить сбалансированное уравнение за секунды с правильными коэффициентами и числом атомов и молекул.

Часто задаваемые вопросы

Ответ, который вы, возможно, искали перед использованием этого инструмента.

Сначала начните с одного типа атома. Например, 6 атомов кислорода (3*2 + 1) справа и 5 атомов кислорода (3+2) слева.

После добавления 2 атомов к HNO3 и h30:

2HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2h3O

Это означает:

• Ca(NO3)2 имеет 1 атом Ca, 2 атома N, 6 атомов О
• 2h3O имеет 4 атома H (2 x 2) и 2 атома O
• Правая сторона: 1 атом Ca 2 атома N, 8 атомов O, 4 атома H

Теперь количество атомов одинаково с обеих сторон. Итак, это ваше сбалансированное уравнение.

Сначала начните с одного типа атома. Например, 6 атомов кислорода (3*2 + 1) справа и 5 атомов кислорода (3+2) слева.

После присоединения 2 атомов к HNO3 и h30:

2HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2h3O

Это означает:

• Ca(NO3)2 имеет 1 атом Ca, 2 атома N, 6 атомов O
• 2h3O имеет 4 атома H (2 x 2) и 2 атома O
• Правая сторона: 1 атом Ca 2 атома N, 8 атомов O, 4 атома H

Теперь количество атомов одинаково с обеих сторон. Итак, это ваше сбалансированное уравнение.

Химическая формула воды = h30

Химическая формула кислорода = 02

Наконец, химическая формула перекиси водорода = h302

Итак, химическое уравнение образования перекиси водорода выглядит примерно так:

h30 + 02 = h302

Это непропорциональная реакция в котором кислород в перекиси находится в степени окисления –I. Газообразный кислород в левой части уравнения находится в степени окисления 0, а кислород в воде находится в степени окисления –II.

Прежде чем сбалансировать уравнение, давайте проясним каждую химическую формулу:

Хлорид железа- FeCl3

Гидроксид натрия- NaOH

Сбалансированное уравнение между ними будет выглядеть следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl вода. Но не гидроксид железа. Таким образом, реакция приводит к осаждению твердого вещества.

Другие бесплатные академические инструменты

Чтобы облегчить вашу жизнь, мы принесли набор инструментов для расчета вашего среднего балла, ссылок на документы, составления химических уравнений, решения математических задач и многого другого.

Использование этого волшебного ящика с инструментами поможет вам сэкономить сотни часов. Для получения точных результатов требуется всего несколько кликов по этим инструментам. Волшебный набор инструментов был указан ниже.

Чат службы поддержки

Три шага для получения точных результатов с помощью нашего генератора химических уравнений

Вы можете удивиться, как онлайн-инструмент может предоставить вам точное химическое уравнение. Процесс довольно прост. Мы используем передовое программное обеспечение для анализа уравнения и обработки его со всеми возможными химическими уравнениями. Наконец, он обеспечивает наиболее точные результаты.

Тем не менее, вы должны выполнить три простых шага при вводе уравнения, чтобы инструмент мог предоставить вам наилучшие результаты:

• Используйте верхний регистр для первого символа и нижний регистр для второго, например, Fe , Ау, Ар.
• Не указывайте полные или сокращенные названия соединений.

  No related posts.