Определить степень окисления cl2o7: Cl2O7, степень окисления хлора и кислорода в нем

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Степень окисления — презентация онлайн

Похожие презентации:

Степень окисления веществ

Степень окисления

Степень окисления. Бинарные соединения

Степень окисления

Степень окисления

Валентность и степень окисления

Степень окисления. Составление формул бинарных соединений

Степень окисления. Бинарные соединения

Соединения химических элементов. Валентность и степень окисления элементов

Степень окисления. Ряд напряжений. (Лекция 2.1)

Глава1 – понятие о степени окисления.
Глава2 – определение степени окисления.
Глава3 – степень окисления в ионе.
Глава4 — составление формул по
степеням окисления.
Глава5 – правило креста.
Глава6 – тренировочные задания.
Глава7 – правильные ответы.
Глава8 – проверочная работа, ответы.
Глава9 – степень окисления углерода.
Степень окисления – это условный
заряд атома химического элемента
в соединении, вычисленный на

6. Определение степени окисления

9. Правило креста

10. Составление формул по степени окисления

14.

15. Ответы к проверочной работе

English     Русский Правила

Самостоятельная работа «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»

Учебно-методический материал

Самостоятельная работа по химии

«Бинарные соединения. Степень окисления. Количество вещества»

Маланина Е. А., учитель химии

МБОУ Одинцовская гимназия № 13,

Московская область

Пояснительная записка

УМК

Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.

Учебник «Химия -8», Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. M: Просвещение, 2019

Назначение самостоятельной работы

Работа предназначена для определения умений определять степени окисления, составлять формулы бинарных соединений, проводить вычисления по теме «Количество вещества» учащимися 8-х классов.

Работа может быть использована для учащихся 8-х классов при обобщении и учащихся 9-х классов при повторении знаний за курс 8-го класса.

Условия проведения диагностической работы.

При проведении самостоятельной работы предусматривается использование учащимися: Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. В зависимости от качества обученности классного коллектива возможно использование материалов учебника, рабочей тетради.

Время выполнения диагностической работы

На выполнение всей работы отводится 20 минут.

Содержание и структура самостоятельной работы

Комплект содержит восемь карточек (вариантов). Каждый вариант включает три задания: определение степени окисления (8 формул), составление формул бинарных соединений (5 формул), задача на вычисление (массы, объема, числа частиц) с использованием понятия «количества вещества». Содержание самостоятельной работы охватывает учебный материал учебника «Химия -8» параграфов 8,18,19,38 изученный к моменту проведения работы.

Система оценивания

Задание 1. – 4 балла; задание 2. – 5 баллов; задание 3. – 2 балла

Максимальный балл за всю работу – 11 баллов. За выполнение работы учащиеся получают школьные оценки по пятибалльной шкале.

Оценка:

5 «отлично»: правильных ответов от 10 баллов

4 «хорошо»: правильных ответов от 8 баллов

3 «удовлетворительно»: правильных ответов от 6 баллов

2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0 баллов

Ответы и решение

Карточка 1. Ca+2Cl2– Zn+2S–2 Cu+O–2H+ Fe+3Cl3– Mg+2S+6O3–2 K2+Cr+6O4–2 F20 Al2+3O3–2	Карточка 2. Pb+2O–2 Ca3+2P2–3 Ba+2S+6O4–2 Cu2+O–2 Mg0 Mg+2C+4O3–2 K2+S+4O3–2 P+5Br5–
карбид алюминия – Al4C3 оксид азота (I) – N2O фосфид натрия – Na3P хлорид марганца (II) – MnCl2 бромид лития – LiBr	сульфид фосфора (V) – P2S5 оксид хлора (I) – Cl2O хлорид цинка – ZnCl2 бромид кобальта (II) – CoBr2 иодид алюминия – AlI3
Определите массу 28 л фторида фосфора (III) при н. у. V(PF3)=28л n(PF3)= 28/22,4=1,25 моль M((PF3)= 88 г/моль m (PF3)= 1,25∙88= 110 г Ответ: 110 г	Определите число молекул оксида натрия, если масса составляет 124 г. m(Na2O)=124 г M(Na2O)= 62 г/моль n(Na2O)= 124/62 = 2 моль N(Na2O)= 2 ∙ 6∙1023 = 12∙1023 Ответ: 12∙1023
Карточка 3. I20 Fe+2F2– K3+P–3 Na2+Cr2+6O7–2 H+N+5O3–2 N+4O2–2 Al2+3O3–2 K+Mn+7O4–2	Карточка 4. Li3+P+5O4–2 W+6O3–2 Al+3Br3– N+2O–2 Au+3Cl3– H+Cl+5O3–2 Cl20 Mg+2S+6O4–2
хлорид кремния(IV) – SiCl4 оксид азота(IV) – NO2 иодид бария – BaI2 фторид натрия – NaF бромид алюминия – AlBr3	оксид фосфора (V) – P2O5 сульфид калия – K2S нитрид лития – Li3N силицид магния – Mg2Si оксид хрома (VI) – CrO3
Какую массу составляют 3∙1023 молекул сульфида лития. N (Li2S)= 3∙1023 n(Li2S)= 3∙1023/6∙1023 = 0,5 моль M(Li2S)= 46 г/моль m(Li2S)= 0,5∙ 46 =23 г Ответ: 23 г	Определите число молекул хлороводорода в объеме 6,72 л при н.у. V(HCl)= 6,72 л n(HCl)= 6,72 /22,4=0,3 моль N(HCl) = 0,3 ∙ 6∙1023 = 1,8∙1023 Ответ: 1,8∙1023
Карточка 5. Mg2+2Si–4 Ba0 h3+S+6O4–2 Cl2+7O7–2 Al+3Cl3– Na2+S–2 Ag3+P+5O4–2 Li+O–2H+	Карточка 6. H+N+3O2–2 Сa+2S+4O3–2 Na2+Si+4O3–2 K3+N–3 Fe+2O–2 Li+I– O20 h4+P+5O4–2
хлорид калия – KCl оксид железа (III) – Fe2O3 бромид бария – BaBr2 сульфид натрия – Na2S фторид хрома – CrF3	оксид бора – B2O3 сульфид алюминия – Al2S3 фторид серы (VI) – SF6 хлорид железа (III) – FeCl3 бромид магния – MgBr2
Определите объем при н. у. 5,6 г оксида углерода (II). m(CO)= 5,6 г M(CO)=28 г/моль n(CO)= 5,6/28= 0,2 моль V(CO)= 0,2 ∙ 22,4 =4,48 л Ответ: 4,48 л	Определите массу 11,2 л оксида азота (I) при н.у. V(N2O)= 11,2 л n(N2O)= 11,2 /22,4= 0,5 моль M((N2O)= 44 г/моль n(N2O)= 44∙0,5= 22 г Ответ: 22г
Карточка 7. Al2+3S3–2 Na+Cl+3O2–2 Ba+2C+4O3–2 N20 Be+2O–2 Cr2+3O3–2 Na2+S+4O3–2 K2+Mn+6O4–2	Карточка 8. Li+N+5O3–2 As2+3O3–2 h4+B+3O3–2 Hg+2O–2 N2+3O3–2 Rb2+C+4O3–2 Br20 K+N+3O2–2
оксид никеля(II) – NiO сульфид бария – BaS иодид натрия – NaI хлорид магния– MgCl2 оксид азота (III) – N2O3	оксид фосфора (III) – P2O3 сульфид железа (II) – FeS фосфид кальция – Ca3P2 фторид магния – MgF2 оксид рубидия – Rb2O
Определите число молекул нитрида натрия, если масса образца составляет 33,2 г. m (Na3N)= 33,2 г M(Na3N)= 83 г/моль n(Na3N)= 33,2/83 = 0,4 моль N(Na3N) = 0,4 ∙ 6∙1023 = 2,4∙1023 Ответ: 2,4∙1023	Какой объем при н.у. составляют 8,7 г оксида хлора (I). m(Cl2O)= 8,7 г M(Cl2O)=87 г/моль n(Cl2O)= 8,7/87= 0,1 моль V(Cl2O)= 0,1∙22,4 =2,24 л Ответ: 2,24 л

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 1

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

CaCl2 ZnS CuOH FeCl3

MgSO3 K2CrO4 F2 Al2O3

Задание 2.Составить формулы бинарных соединений по названиям:

карбид алюминия –

оксид азота (I) –

фосфид натрия –

хлорид марганца (II) –

бромид лития –

Задание 3. Определите массу 28 л фторида фосфора (III) при н.у.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 2

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

PbO Ca3P2 BaSO4 Cu2O MgCO3 Mg SO3 PBr5

Задание 2.Составить формулы бинарных соединений по названиям:

сульфид фосфора (V) –

оксид хлора (I) –

хлорид цинка –

бромид кобальта (II) –

иодид алюминия–

Задание 3. Определите число молекул оксида натрия, если масса составляет 124 г.

Самостоятельная работа по теме

«Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 3

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

I2 FeF2 K3P Na2Cr2O7

HNO3 NO2 Al2O3 KMnO4

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

хлорид кремния(IV) –

оксид азота(IV) –

иодид бария –

фторид натрия –

бромид алюминия –

Задание 3. Какую массу составляют 3*1023 молекул сульфида лития.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 4

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

Li3PO4 WO3 AlBr3 NO

AuCl3 HClO3 Cl2 MgSO4

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

оксид фосфора (V) –

сульфид калия –

нитрид лития –

силицид магния –

оксид хрома (VI) –

Задание 3. Определите число молекул хлороводорода в объеме 6,72 л при н.у.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 5

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

Mg2Si Ba h3SO4 Cl2O7

AlCl3 Na2S Ag3PO4, LiOH

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

хлорид калия –

оксид железа (III) –

бромид бария –

сульфид натрия –

фторид хрома (III) –

Задание 3. Определите объем при н.у. 5,6 г оксида углерода (II).

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 6

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

HNO2 СaSO3 Na2SiO3 K3N

FeO LiI O2 h4PO4

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

оксид бора –

сульфид алюминия –

фторид серы (VI) –

хлорид железа (III) –

бромид магния –

Задание 3. Определите массу 11,2 л оксида азота (I) при н.у.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 7

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

Al2S3 NaClO2 BaCO3 N2

BeO Cr2O3 Na2SO3 K2MnO4

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

оксид никеля(II) –

сульфид бария –

иодид натрия –

хлорид магния –

оксид азота (IV) –

Задание 3. Определите число молекул нитрида натрия, если масса образца составляет 33,2 г.

Самостоятельная работа по теме «Степень окисления. Бинарные соединения. Количество вещества»-8 класс

Ф. И. учащегося ________________________________

Карточка 8

Задание 1. Определить степени окисления атомов в соединениях.

LiNO3 As2O3 h4BO3 HgO

N2O3 Rb2CO3 O2 KNO2

​​​​​​​ Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названиям:

оксид фосфора (III) –

сульфид железа (II) –

фосфид кальция –

фторид магния –

оксид рубидия –

Задание 3. Какой объем при н.у. составляют 8,7 г оксида хлора (I).

Опубликовано 07.01.21 в 20:50 в группе «Дидактический материал к уроку химии 8 класс»

Контрольная работа по химии для обучающихся заочной формы обучения

Контрольная работа предназначена для обучающихся специальности 08. 02.09 «Монтаж, наладка и эксплуатация электрооборудования промышленных и гражданских зданий» заочной формы обучения.

Посмотреть публикацию
Скачать свидетельство о публикации(справка о публикации находится на 2 листе в файле со свидетельством)

Ваши документы готовы. Если у вас не получается скачать их, открыть или вы допустили ошибку, просьба написать нам на электронную почту [email protected] (обязательно укажите номер публикации в письме)

Государственное автономное профессиональное

образовательное учреждение

Мурманской области среднего профессионального образования

«Мурманский строительный колледж им. Н.Е. Момота»

Контрольно-измерительные материалы

по дисциплине

«Химия»

(заочная форма обучения)

для специальности 08.02.09 «Монтаж, наладка и эксплуатация электрооборудования промышленных и гражданских зданий»

2017 г.

Пояснительная записка

В соответствии с рабочей программой для контроля знаний обучающихся предусмотрена 1 контрольная работа в течение учебного года, которая включает задания по всем разделам курса общей и органической химии. Контрольная работа является допуском к итоговому зачету.

Структура контрольных работ

Контрольная работа состоит из 4 вариантов заданий. Все задания предполагают развернутый ответ.

Инструкция по выполнению работы

В качестве справочного материала можно использовать периодическую систему химических элементов, таблицу растворимости и электрохимический ряд напряжения металлов.

Вариант 1

1. Определите количество протонов, нейтронов, электронов, составьте электронно-графическую формулу, укажите ряд, период, группу и подгруппу для элементов: К, Eu.

2. Определите степень окисления и вид химической связи в молекулах: Ph4, NaBr, CaS, HClO2, BaSO4, HNO2, Cl2O7, AlCl3, NO, Cu(NO3)2, C, Na2CrO4.

3. Определите массовую долю каждого элемента в веществах: СН3СООН и CuSO4.

4. Определите, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры от 70°С до 30°С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

5. Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам: K2SO4, CO2, Nh5OH, N2, h3SO3, Al(NO3)3, CrCl3. Напишите уравнения их диссоциации.

6. Составьте полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

б) Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + KNO3

в) CaCO3 + HCl = CaCl2 + h3O + CO2

7. Составьте молекулярные уравнения для следующих кратких ионных уравнений:

а) Al3+ + OH¯ = Al(OH)3

б) Н + + ОН¯ = НОН

8. Вычислите массовую долю соли в растворе содержащем 20 г соли и 170 г воды.

9. Составьте схемы электролиза расплавов следующих солей: CrCl3 и KCl.

10. Осуществите превращения:

SO2 → SO3 → h3SO4 → K2SO4 → BaSO4

↓

CuSO4 → Cu(OH)2

11. Составьте структурные формулы соединений: а) 2,2 – диметилпентана; б) 4- метилпентина – 1; в) 3,4 – диметилгексена – 2.

12. Напишите уравнения реакций: а) пентена -1 с хлороводородом;

б) 2-метилпропена с водой; в) 2-метилбутена-2 с бромоводородом.

13. Составьте структурные формулы соединений:

а) 2,2-диметилпропановой кислоты; б) 4-метил-3-этилгексаналя;

в) 3,3 –диметилбутанола-2.

14. Напишите уравнения реакций взаимодействия 3-метилбутаналя

и следующих веществ: а) h3; б) Ag2O; в) Cu(OH)2.

Вариант 2

1. Определите количество протонов, нейтронов, электронов, составьте электронно-графическую формулу, укажите ряд, период, группу и подгруппу для элементов: Ar, U.

2. Определите степень окисления и вид химической связи в молекулах: P2O3, O3, HBrO, K2Cr2O7, SO3, Ca3N2, BaCl2, HNO3, NO2, HIO4, Na2CO3, h5P2O7

3. Определите массовую долю каждого элемента в веществах: MnSO4 и С2Н6О

4. Определите, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры от 0°С до 30°С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

5. Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам: h3SO4, BaCO3, N2O5, Na3PO4, Mg, NaOH. Напишите уравнения их диссоциации.

6. Составьте полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + NaCl

б) NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + h3O

в) CuCl2 + KOH = Cu(OH)2 + KCl

7. Составьте молекулярные уравнения для следующих кратких ионных уравнений:

а) Pb2+ + SO42 ̶ = PbSO4

б) Co2+ + 2OH¯ = Co(OH)2

8. Вычислите массу соли, которая содержится в 150 г 20% — ного раствора этой соли.

9. Составьте схемы электролиза расплавов следующих солей: FeBr3 и MnCl2.

10. Осуществите превращения:

Cr → Cr2O3 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → CrCl3

↓

Cr(NO3)3

11. Составьте структурные формулы соединений: а) 2,2,3,3 – тетраметилбутана; б) 4- метилпентена -1; в)5,5 – диметилгептина -2.

12. Напишите уравнения реакций взаимодействия 2- метилпропена с: а) бромом; б) водородом; в) хлороводородом; г) водой.

13. Составьте структурные формулы соединений:

а) 3,4-диметилпентановой кислоты; б) 3-метил-2-этилпентаналя;

в) 3-метилпентанола-3.

14. Напишите уравнения реакций взаимодействия 2-этилбутаналя и следующих веществ: а) Cu(OH)2; б) h3; в) Ag2O.

Вариант 3

1. Определите количество протонов, нейтронов, электронов, составьте электронно-графическую формулу, укажите ряд, период, группу и подгруппу для элементов: Ca, Th.

2. Определите степень окисления и вид химической связи в молекулах: h4PO4, KBrO3, Sih5, F2, Nh4, h3FeO4, Mg3P2, SO3, h3SO4, Fe2O3, N2O4, Na2SO3.

3. Определите массовую долю каждого элемента в веществах: Na2SO3, KMnO4.

4. Определите, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры от 15°С до 35°С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

5. Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам: h4PO4, Cr(OH)3, NO, Ba(NO3)2, Na, HBr. Напишите уравнения их диссоциации.

6. Составьте полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl

б) HBr + AgNO3 = HNO3 + AgBr

в) Ni(OH)2 + HCl = NiCl + h3O

7. Составьте молекулярные уравнения для следующих кратких ионных уравнений:

а) 2H+ + CO32 ̶ = h3O + CO2

б) Mn2+ +2OH¯ = Mn(OH)2

8. Вычислите массовую долю соли в растворе содержащем 30 г соли и 230 г воды.

9. Составьте схемы электролиза расплавов следующих солей: BaI2 и LiBr.

10. Осуществите превращения:

Na → Na2O → NaOH → Cu(OH)2 → CuCl2

↓

Na2SO4 → BaSO4

11. Составьте структурные формулы соединений: а) 4 – метилпентина-2; б) 2-метил-4-этилгексана; в) 3,4 – диметилпентена-2.

12. Напишите уравнения реакций взаимодействия 2-метилпентена-1 с: а) хлором; б) водородом; в) фтороводородом; г) водой.

13. Составьте структурные формулы соединений: а) 4- метилпентаналя;

б) 3,3 –диметилбутанола-1; в) 2,3-диметил-2-этилбутановой кислоты.

14. Напишите уравнения реакций взаимодействия 2-метилпропаналя и следующих веществ: а) Cu(OH)2; б) h3; в) Ag2O.

Вариант 4

1. Определите количество протонов, нейтронов, электронов, составьте электронно-графическую формулу, укажите ряд, период, группу и подгруппу для элементов: Si, Pu.

2. Определите степень окисления и вид химической связи в молекулах: Br2O5, Cr(OH)3, Br2, HF, HNO3, Alh4, HPO2, KClO3, KCl, CaCO3, Nh4, BaCl2.

3. Определите массовую долю каждого элемента в веществах: BaCO3, h4PO4

4. Определите, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры от 20°С до 50°С, если температурный коэффициент скорости равен 3?

5. Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам: Са(OH)2, BaSO4, h3CO3, O2, HNO3. Напишите уравнения их диссоциации.

6. Составьте полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2

б) NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr

в) Cu(OH)2 + h3SO4 = CuSO4 + h3O

7. Составьте молекулярные уравнения для следующих кратких ионных уравнений:

а) 2H+ + SiO32 ̶ = h3SiO3

б) Fe2+ +2OH¯ = Fe(OH)2

8. Вычислите массу соли, которая содержится в 200 г 28% — ного раствора этой соли.

9. Составьте схемы электролиза расплавов следующих солей: MgCl2 и NaI.

10. Осуществите превращения:

Fe → FeO → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4

↓

Fe(NO3)2

11. Составьте структурные формулы соединений: а) 4,5-диметилгексена-2; б) 3 – метилпентана; в) 4,4 – диметилгексина-1.

12. Напишите уравнения реакций взаимодействия 2- метилбутена-1 с: а) Н2; б) Br2; в) Cl2; г) НОН.

13. Составьте структурные формулы соединений:

а) 2,2 –диметилпропанола-1; б) 3-метилбутановой кислоты; в) 2-метилпентаналя.

14. Напишите уравнения реакций взаимодействия

2,2- диметилпропаналя и следующих веществ: а) Cu(OH)2; б) h3; в) Ag2O.

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

Задание № 4

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

Степень окисления и валентность химических элементов.

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи в этом соединении ионные (т. е. все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).

Правила определения степени окисления элемента в соединении:

— С.О. свободных атомов и простых веществ равна нулю.

— Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.

— Металлы имеют только положительную С.О.

— С.О. атомов щелочных металлов (I(А) группа) +1.

— С.О. атомов щелочноземельных металлов (II(А) группа)+2.

— С.О. атомов бора, алюминия +3.

— С.О. атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).

— С.О. атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF 2 +2 ).

— С.О. атомов фтора всегда — 1.

— Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.

— Высшая (максимальная, положительная) С.О . элемента равна номеру группы. Это правило не распространяется на элементы побочной подгруппы первой группы, степени окисления которых обычно превышают +1, а также на элементы побочной подгруппы VIII группы. Также не проявляют своих высших степеней окисления, равных номеру группы, элементы кислород и фтор.

— Низшая (минимальная, отрицательная) С.О. для элементов неметаллов определяется по формуле: номер группы -8.

* С.О. – степень окисления

Валентность атома – это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Валентность не имеет знака.

Валентные электроны располагаются на внешнем слое у элементов А — групп, на внешнем слое и d – подуровне предпоследнего слоя у элементов В — групп.

Валентности некоторых элементов (обозначаются римскими цифрами).

постоянные

переменные

ХЭ

валентность

H, Na, K, Ag, F

I

Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn

ХЭ

II

валентность

Cl, Br, I

Al, В

I (III, V, VII)

III

Cu, Hg

II, I

Fe

II, III

S

II, IV, VI

Mn

II, IV, VII

Cr

III, VI

N

I — V

P

III, V

C, Si

IV (II)

Примеры определения валентности и С. О. атомов в соединениях:

Формула

Валентности

N 2

С.О.

N III

NF 3

Структурная формула вещества

0

N III, F I

NH 3

N N

N +3, F -1

H 2 O 2

N III, Н I

Н I, О II

F

N -3, Н +1

OF 2

Н

F — N — F

О II, F I

Н +1, О –1

*СО

С III, О III

О +2, F –1

H—O—O—H

F—O—F

Н — N — Н

С +2, О –2

Атом «С» передал в общее пользование два электрона, а более электроотрицательный атом «О» оттянул к себе два электрона:

У «С» не будет заветной восьмерки электронов на внешнем уровне – четыре своих и два общих с атомом кислорода. Атому «О» придется передать в общее пользование одну свою свободную электронную пару, т.е. выступить в роли донора. Акцептором будет атом «С».

1. Такую же степень окисления, как и в P2O5, фосфор имеет в соединении

• Ph4 2) h4PO4 3) Ca3P2 4) Ph5Cl

2. Такую же степень окисления, как и в N2O5, азот имеет в соединении

• NO2 2) HNO3 3) Nh4 4) Nh5Cl

3. Такую же степень окисления, как и в Mn2O7, марганец имеет в соединении

• K2MnO4 2) KMnO4 3) MnO2 4) Mn(OH)2

4. Такую же степень окисления, как и в SO3, сера имеет в соединении

• h3S 2) h3SO4 3) Na2SO3 4) SO2

5. Такую же степень окисления, как и в HCl, хлор имеет в соединении

• Cl2O 2) Nh5Cl 3) HClO 4) Cl2O7

6. Такую же степень окисления, как и в CrO3, хром имеет в соединении

• Cr2O3 2) K2Cr2O7 3) Cr(OH)2 4) CrCl3

7. Такую же степень окисления, как и в Ch5, углерод имеет в соединении

• CO 2) Al4C3 3) CaCO3 4) CO2

8. Такую же степень окисления, как и в CuS, сера имеет в соединении

1) h3SО4 2) (Nh5)2S 3) SO3 4) Li2SO3

9. В каком веществе степень окисления атомов азота равна -3?

• NO2 2) HNO3 3) Nh4 4) N2О3

10. В каком веществе степень окисления атомов фосфора равна +3?

• Ph4 2) h4PO4 3) P4О6 4) Ca3P2

11. Вещество, в котором степень окисления атомов азота равна +2, имеет формулу

• NO 2) AgNO3 3) NaNO2 4) N2O3

12. Вещество, в котором степень окисления атомов серы равна +4, имеет формулу

• h3SО4 2) h3S 3) SO2 4) СuSO4

13. Одинаковую степень окисления +4 сера и углерод имеют в соединениях

1) K2SO3 и CO2

2) h3S и h3CO3

3) Fe2(SO4)3 и Ch5

4) SO2 и Al4C3

14. Одинаковую степень окисления +3 атомы азота и фосфора имеют в соединениях

1) KNO2 и PF3

2) KNO3 и P4O6

3) NO2 и Na3P

4) NO и h4PO4

15. Разную степень окисления атомы азота и фосфора имеют в соединениях

• NO2 и h4PO4 2) N2O5 и PCl5 3) Al(NO3)3 и P4O10 4) HNO2 и h4PO3

16. Разную степень окисления атомы серы и углерода имеют в соединениях

• K2SO4 и CO2 2) SO2 и h3CO3 3) Na2SO3 и CO2 4) h3SO3 и CaCO3

17. В каком соединении степень окисления железа равна +3?

• Fe(OH)2 2) K2FeO4 3) FeO 4) Fe(OH)3

18. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

• Na3N 2) Nh4 3) Nh5Cl 4) HNO2

19. В каком соединении степень окисления серы равна +6?

• BaSO3 2) SO2 3) Al2S3 4) (Nh5)2SO4

20. В каком соединении хлор проявляет валентность VII?

• HClO 2) ZnCl2 3) NaClO3 4) HClO4

21. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

• AlCl3 2) KClO4 3) NaCl 4) СCl4

22. Степень окисления калия равна степени окисления хлора в соединении

1) KCl 2) KClO 3) KClO3 4) KClO4

23. Степень окисления 1 кислород проявляет в соединении

• SiO2 2) Na2O2 3) SO2 4) Li2O

24. Степень окисления хлора в Са(СlО)2 равна

• +1 2) +3 3) +5 4) +7

25. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении

• HClO 2) CaCl2 3) CCl4 4) Ca(ClO2)2

26. Заряд ядра и число валентных электронов в атоме алюминия равны соответственно

• +13 и 3 2) +27 и 3 3) +13 и 27 4) +3 и 13

27. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

• KClO2 2) KClO4 3) СCl4 4) MgCl2

28. Степень окисления углерода равна -4 в соединении

• CCl4 2) CO2 3) Ch5 4) CS2

29. Одинаковую степень окисления фосфор проявляет в каждом из двух соединений:

1) P2O3 и Ca3P2

2) P4 и h4PO4

3) Ph4 и h4PO3

4) P2О5 и h4PO4

30. Отрицательную степень окисления сера проявляет в

• Na2SO3 2) (Nh5)2S 3) CuSO4 4) SO3

31. Степень окисления -1 водород проявляет в соединении с

• хлором 2) калием 3) углеродом 4) кислородом

32. Степень окисления азота равна -3 в соединении

• N2O3 2) Al(NO3)3 3) KNO2 4) Nh5Cl

34. Степень окисления +3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1) HNO2 и Nh4

2) HNO3 и N2

3) NaNO2 и NF3

4) Nh5Cl и N2O3

35. Минимальную степень окисления азот проявляет в соединении

• NaNO2 2) N2O3 3) Nh5Cl 4) NO

36. Степень окисления атомов азота в соединении Nh5NO3 равна соответственно

1) -3 и +3 2) -4 и +5 3) +3 и 3 4) -3 и +5

37. В соединении (Nh5)2CO3 отрицательную степень окисления имеют

1) углерод и кислород

2) водород и углерод

3) азот и кислород

4) водород и азот

38. Степень окисления +3 фосфор проявляет в соединении

• Na3PO4 2) NaPO3 3) h4PO3 4) Ph4

39. Степень окисления железа равна +6 в соединении

• FeCl2 2) Fe2O3 3) K2FeO4 4) Fe(OH)2

40. Одинаковую степень окисления азот и фосфор имеют в соединениях

1) Nh5Cl и Ca3P2

2) KNO3 и PCl3

3) Cu(NO3)2 и P2O3

4) Nh4 и PCl3

41. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде

• N2O 2) Al2O3 3) SO2 4) FeO

42. Высшим является оксид, формула которого

1) CaO 2) NO2 3) P2O3 4) Cl2O

43. Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении

• Ca3(PO4)2 2) h4PO3 3) Ca3P2 4) P2O3

44. В каком из соединений степень окисления азота равна -3?

• (Nh5)2SO4 2) HNO3 3) Ba(NO2)2 4) N2O3

45. Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно

1) +6 и -2

2) +4 и- 2

3) +4 и -4

4) +6 и -4

46. Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении

• h3S 2) h3SO3 3) SO2 4) Na2SO4

47. Одинаковую степень окисления атомы азота имеют в соединениях N2O3 и

• Ca(NO2)2 2) (Nh5)2S 3) KNO3 4) Nh4

48. В каком из соединений углерод имеет высшую степень окисления?

• Al4C3 2) CO 3) CН4 4) K2CO3

49. Такую же степень окисления, как и в Nh4, азот имеет в соединении

1) N2O3 2) HNO2 3) Nh5Cl 4) Ba(NO3)2

50. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях P2O5 и

• Ph4 2) Mg3P2 3) h4PO3 4) (Nh5)3PO4

51. Степень окисления, равную +4, сера имеет в соединении

• Fe2(SО4)3 2) (Nh5)2S 3) SO2 4) SF6

52. Высшую степень окисления хлор имеет в соединении

• CaCl2 2) Nh5Cl 3) Ca(ClO3)2 4) KClO4

53. Одинаковую степень окисления атомы серы имеют в соединениях h3SO3 и

• K2SO4 2) (Nh5)2S 3) SO2 4) SO3

54. Степень окисления, равную 2, сера имеет в соединении

• Na2SO3 2) Al2S3 3) SO2 4) K2SO4

55. Степень окисления, равную -3, азот имеет в соединении

• Mg3N2 2) Fe(NO3)3 3) N2O3 4) KNO3

56. Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении

• Mg3P2 2) PCl3 3) P2O5 4) K3PO3

57. Низшую степень окисления хлор имеет в соединении

1) Nh5ClO4 2) Ca(ClO)2 3) CaCl2 4) Cl2O

58. Одинаковую степень окисления атомы серы имеют в соединениях SO3 и

• Al2(SO4)3 2) (Nh5)2S 3) K2SO3 4) Fe2S3

59. Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны

1) -3 и -2

2)- 1 и -2

3) +3 и + 2

4) +1 и +2

60. Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) Nh4 и CO

2) NO2 и ССl4

3) N2O3 и СО2

4) Na3N и Ch5

62. Высшую степень окисления азот имеет в соединении

1) Ca3N2 2) (Nh5)2S 3) NO2 4) KNO3

63. В каком из соединений степень окисления хлора равна +7?

• Nh5Cl 2) KClO 3) Ca(ClO3)2 4) HClO4

64. Степень окисления хлора в соединении KClO3 равна

• -1
• +3

3) +5

4) +7

65. В каком из соединений степень окисления фосфора равна +3?

• K3Р 2) Na3PO3 3) HPO3 4) Ca3(PO4)2

66. В каком веществе степень окисления азота равна +3?

• N2O5 2) Ca3N2 3) HNO2 4) KNO3

67. Высшую степень окисления углерод имеет в соединении

• СО 2) СН4 3) Na4C 4) Na2СO3

68. Низшую степень окисления азот проявляет в соединении, формула которого

• N2O 2) NO 3) Nh4 4) NCl3

69. Минимальную и максимальную степень окисления атомы азота проявляют в веществах:

1) Nh4 и N2O5

2) N2O и N2O3

3) NO2 и NO

4) Nh4 и NO

70. Такую же степень окисления, как и в Cl2O7, хлор имеет в соединении

• HCl 2) Nh5ClO4 3) Ca(ClO3)3 4) HClO2

71. Одинаковую степень окисления +5 атомы фосфора имеют в соединениях

1) P2O3 и Ph4

2) P2O5 и h4PO4

3) Ph4 и P2O5

4) Ph4 и Na3PO4

72. Одинаковую степень окисления атомы хлора имеют в соединениях:

1) Cl2O7 и HClO4

2) CaCl2 и Mg(ClO2)2

3) HCl и KClO3

4) Cl2O и NaClO2

73. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) Nh4 и PCl3

2) Nh4 и Ca3P2

3) NO2 и P2O5

4) NO2 и P2O3

74. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении

• K2SO4 2) h3SO3 3) (Nh5)2S 4) SO3

75. В каком из соединений степень окисления серы равна +4?

• K2SO3 2) h3SO4 3) (Nh5)2S 4) Fe2(SO4)3

76. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?

• Nh5Cl 2) Ca(NO2)2 3) Al(NO3)3 4) Nh4

77. Такую же степень окисления, как у хлора в Cl2O5, азот имеет в соединении

1)KNO3 2)NO2 3)(Nh5)3PO4 4)Mg(NO2)2

78. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении

• K2SO4 2) h3SO3 3) (Nh5)2S 4) SO3

79. Степени окисления атома азота в соединениях Nh4 и NO соответственно равны

1) +5 и +2

2) -1 и +1

3) -3 и +3

4) -3 и +2

80. Степень окисления +3 хлор имеет в соединении

• HClO3 2) Nh5Cl 3) KClO 4) Ca(ClO2)2

81. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны:

1) +5 и -3

2) +5 и 0

3) +4 и +1

4) +4 и 0

82. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) Nh4 и PCl3

2) Nh4 и Ca3P2

3) NO2 и P2O5

4) NO2 и P2O3

83. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:

• +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0

84. Степень окисления серы в соединении h3SO3 равна

1) +6

2) +4

3) +3

4) 2

85. В каких соединениях степени окисления атомов азота и фосфора равны, соответственно, +4 и + 3?

1) N2O и P2O5

2) NO и P2O5

3) NO2 и P2O3

4) N2O5 и P2O3

86. Cтепени окисления атомов азота в соединениях, формулы которых NO и Nh4,

соответственно равны

1) +1 и 1

2) +2 и 2

3) +2 и -3

4) +2 и +3

87. Степени окисления железа в соединениях Fe2O3 и FeCl2 соответственно равны

1) +3 и 2

2) +3 и +3

3) +3 и +2

4) 3 и +2

88. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:

1) +2 и 6

2) +6 и -2

3) +6 и 3

4) +5 и 2

89. В каком из соединений степень окисления серы равна +4?

• K2SO3 2) h3SO4 3) SO3 4) Fe2(SO4)3

90. Высшую и низшую степени окисления хлор имеет соответственно

в соединениях

1) Cl2O5 и CaCl2

2) Cl2O7 и Nh5Cl

3) HClO3 и Cl2

4) KClO4 и Cl2O

91. Значения степеней окисления атомов серы в соединениях, формулы которых SO3 и h3SO4, соответственно равны

1) +6 и +6

2) +3 и +6

3) +6 и 2

4) +4 и +4

92. Валентность хлора в соединениях Cl2O7 и FeCl2, соответственно, равна

• I и II 2) VII и II 3) VII и I 4) VII и III

93. В каких соединениях железо имеет одинаковую валентность?

1) Fe(OH)2 и Fe(OH)3

2) Fe(OH)2 и Fe2O3

3) Fe(OH)3 и FeO

4) Fe(OH)3 и Fe2O3

94. Степени окисления +4 и -2 атомы серы проявляют соответственно в соединениях

1) Na2SO3 и h3SO4

2) h3S и SO3

3) SO2 и K2S

4) SO3 и h3SO3

95. Максимальную степень окисления атомы фосфора имеют в соединении

• P2O3 2) Ca3P2 3) h4PO3 4) AlPO4

96. Такую же степень окисления, как у кремния в SiO2, сера имеет в соединении

• K2SO4 2) (Nh5)2S 3) h3SO3 4) Al2S3

97. Какую формулу имеет соединение, в котором степени окисления химических элементов равны -3 и +1?

1) NF3

2) Ph4

3) N2O3

4) AlCl3

98. В каком из соединений степень окисления азота равна -3?

• Ca(NO3)2 2) N2O3 3) Ca3N2 4) HNO2

99. Такую же степень окисления, как и в Al2S3, атомы серы имеют в соединении

• SO2 2) (Nh5)2S 3) h3SO3 4) Na2SO4

100. В каком из соединений степень окисления фосфора равна +5?

1) Р2O3 2) Mg3(PO4)2 3) h4PO3 4) Ph5Cl

101. Степень окисления хлора в соединении KClO4 равна

1) -1

2) +5

3) +3

4) +7

102. Такую же степень окисления как, у фосфора в P2O3, хлор имеет в соединении

• KClO3 2) HClO4 3) Ca(ClO2)2 4) AlCl3

103. Чему равна высшая степень окисления элементов 3-его периода?

1) номеру группы

2) номеру периода

3) номеру элемента

4) номеру ряда

104. В каком из соединений степень окисления хлора равна +1?

• АlCl3 2) Cl2O7 3) NaClO 4) HСlO4

105. Степень окисления +4 углерод имеет в каждом из двух веществ:

1) CCl4 и Ch5

2) CO2 и CO

3) h3CO3 и CO2

4) Al4C3 и CO

106. Атомы азота имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) Ca3N2 и N2O5

2) NO и HNO3

3) Nh4 и N2O

4) N2O3 и HNO2

107. Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении

1) Nh4

2) NaNO3

3) N2O3

4) HNO2

108. Атом азота имеет степень окисления +3 в каждом из двух веществ

1) N2O3 и HNO3

2) N2 и Nh4

3) HNO2 и N2O3

4) Nh4 и N2O3

109. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна

1) +5

2) -3

3) 0

4) +3

110. Высшую степень окисления азот и фосфор имеют в соединениях

1) N2О5 и Ph4

2) Ca3N2 и P2O5

3) НNO2 и P2O3

4) KNO3 и h4PO4

111. Низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении

1) h4РO3

2) Са3Р2

3) Р2О3

4) РCl3

112. Степень окисления +4 и +2 соответственно углерод имеет в соединениях

1) СS2 и CO2

2) Сh5 и Na2CO3

3) СCl4 и CO

4) Al4C3 и CaCO3

113. В каком соединении степень окисления хлора равна +7?

1) HCl

2) Cl2O

3) KClO3

4) HClO4

114. Валентности элементов в водородных соединениях уменьшается в ряду

1) S → Se → Te

2) S → P → Si

3) Cl → Br → I

4) N → O → F

115. Одинаковую степень окисления азот имеет в соединениях

1) Nh4 и NO

2) NO и NO2

3) NO2 и N2O5

4) N2O5 и HNO3

116. В каком соединении углерод проявляет низшую степень окисления?

1) карбонат натрия

2) метан

3) оксид углерода (II)

4) оксид углерода (IV)

117. В каком соединении кислород проявляет положительную степень окисления?

1) h3O2

2) NO2

3) OF2

4) KClO3

118. Атом кислорода проявляет степень окисления +2 в соединении

1) OF2

2) Na2O

3) KOH

4) h3O2

119. Высшую и низшую степень окисления соответственно азот проявляет в соединениях

1) NО2 и NО

2) Nh4 и NO

3) N2 и N2O5

4) N2O5 и Nh5Cl

120. В каком соединении сера проявляет высшую степень окисления?

1) сероводород

2) сульфит натрия

3) сульфат кальция

4) оксид серы (IV)

121. В каком соединении хлор проявляет высшую степень окисления?

1) HCl

2) Cl2O7

3) KClO

4) KClO3

122. В каком соединении степень окисления фосфора равна +3?

• Mg3P2

2) PCl3

3) HPO3

4) h4PO4

123. В каком соединении хлор проявляет высшую степень окисления?

1) HCl

2) KClO3

3) HClO4

4) CCl4

124. Валентность элементов 3-го периода в их высших оксидах равна

1) порядковому номеру элемента

2) числу заполненных электронных уровней

3) номеру периода

4) номеру группы

125. Низшую и высшую степень окисления соответственно хлор проявляет в соединениях

1) Cl2 и NaClО3

2) НCl и Cl2O

3) SiCl4 и КClО4

4) НClО и НClО4

126. В каком соединении азот проявляет низшую степень окисления?

1) HNO3

2) NO2

3) Nh4

4) N2O

127 . Низшую и высшую степень окисления соответственно сера проявляет в соединениях

1) SO3 и ZnS

2) SO2 и h3S

3) SO3 и SO2

4) FeS и h3SO4

128. В каком соединении валентность серы равна II?

1) h3S

2) SO2

3) SO3

4) h3SO4

129. В каком соединении степень окисления азота такая же, как и в Nh4?

1) N2O3

2) HNO2

3) HNO3

4) Nh5Cl

130. Степень окисления серы увеличивается в ряду:

1) h3S → SO2

2) SO2 → K2SO3

3) SO3 → h3SO4

4) h3SO4 → SO2

131. В какой молекуле валентность серы равна IV?

1) h3S

2) SO2

3) SO3

4) h3SO4

132 . В каком соединении степень окисления серы такая же, как в SO2?

1) h3S

2) SO3

3) h3SO4

4) K2SO3

133. Степень окисления кремния в соединении SiF4 такая же, как у серы в соединении

1) Na2S

2) h3S

3) SO2

4) SO3

134. Атом хлора проявляет степень окисления +1 в соединении, формула которого

1) HCl

2) Cl2O7

3) HClO

4) HClO4

135. В каком соединении сера проявляет низшую степень окисления?

1) SO3

2) Na2SO3

3) h3SO4

4) h3S

136. В каком соединении сера проявляет отрицательную степень окисления?

1) CuS

2) CuSO4

3) SO2

4) SF6

137. Степень окисления азота уменьшается в ряду:

1) AgNO3 NO2

2) NO NO2

3) N2O5 HNO3

4) Nh4 N2

138. Одинаковую степень окисления сера имеет в соединениях

1) h3S и SO2

2) SO2 и SO3

3) SO3 и h3SO4

4) h3SO4 и SO2

139. Высшие степени окисления атомов увеличиваются в ряду

1) Mg → Ca → Sr

2) Si → P → S

3) N → P → As

4) C → B → Be

140. В каком соединении степень окисления фосфора равна –3?

1) HPO3

2) P4O10

3) Ca3P2

4) Ca3(PO4)2

141. Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду

1) O → S → Se

2) C → Si → Ge

3) Cl → Br → I

4) C → N → O

142. Для элементов 3-го периода высшая степень окисления равна

1) номеру периода

2) заряду ядра

3) номеру группы

4) порядковому номеру элемента

143. Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении

• Ca3P2 2) K3PO4 3) h4PO3 4) P2O3

144. В каком соединении сера проявляет валентность VI?

• h3S 2) SO3 3) Na2S 4) SO2

Задания по Оксиды

Даны кислородсодержащие бинарные соединения:

1.Li2O, 2. Al2O3, 3. CaO, 4. BaO2, 5. KO3, 6. SO3, 7. FeO, 8. Cr2O3, 9. MnO2,10.Mn2O7, 11. MnO, 12. CO, 13. N2O, 14. N2O5, 15. Pb3O4, 16.NO2, 17. CoO, 18.ZnO, 19. P2O5, 20. Cl2O

1. Рассчитайте степени окисления элементов, связанных с кислородом. Какие из бинарных соединений не являются оксидами?

2. Укажите характер оксида (основный, кислотный, амфотерный). Запишите рядом с формулой оксида формулу соответствующего ему гидроксида (основания, кислоты или амфотерного гидроксида). Какие из перечисленных оксидов не являются кислотообразующими?

3. Как изменяется характер свойств оксидов d-металлов в зависимости от степени окисления металла? Поясните на примере соединений 9,10,11.

4. Вещества 3,18,19 – порошки белого цвета. Как различить эти вещества при помощи химических реакций?

5. К какому классу соединений относится продукт реакции сплавления 2 и 17 – тенарова синь? Напишите уравнение реакции.

6. Как взаимодействуют с раствором едкого кали 14 и 16. В чем различие этих реакций?

7. Как взаимодействует 15 с раствором соляной кислоты?

8. Запишите не менее пяти реакций попарного взаимодействия оксидов из предложенного списка.

Задания по теме  — Оксиды

1.  Какие соединения называют оксидами? Дайте несколько вариантов определения оксидов.

2.  Какие из перечисленных соединений оксиды: CO2, BaO2, N2O3, CrO3, SO3, N2O4, КО3, Cl2O, h3O2?

3.  Назовите оксиды, используя метод Штока и метод численных приставок, зная, что в оксидах электроотрицательной составляющей является кислород: P2O5, SO2, ZnO, Cr2O3, MoO3, Re2O7, N2O.

4.  Можно ли по положению элемента в периодической таблице предсказать химическую природу его оксидов? Как именно?

5.  Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов переходных металлов в зависимости от степени окисления металла?

6.  Перечислите основные способы получения оксидов. Приведите примеры, укажите условия осуществления реакций.

7.   Допишите схемы реакций:

N2O5 + h3O = Li2O + SiO2 = Fe2O3 + HClO4 =

Cl2O + h3O = Mn2O7+ BaO = Al2O3 + NaOH =

CrO3 + h3O = ZnO + Na2O = Li2O + h3O =

Fe3O4 + h3SO4 = NO2 + h3O = Cl2O + Ca(OH)2 =

Задания Оксиды и гидроксиды.

Хлор реагирует с кислородом с образованием Cl2O7. (a) Как называется этот продукт (см.

Учебники / Химия / Химия: Центральная наука 12 / Глава 7 / Задача 7.65

4 5 1 425 Отзывы

Задача 7. 65

Хлор реагирует с кислородом с образованием Cl2O7. а) Как называется этот продукт (см. Таблицу 2.6)? б) Напишите сбалансированное уравнение образования Cl2O7(ж) из элементов. (c) При обычных условиях Cl2O7 представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения . Является ли эта точка кипения ожидаемой или неожиданной? (d) Ожидаете ли вы, что Cl2O7 будет более реактивным по отношению к или ? Объяснять. (e) Если считается, что кислород в Cl2O7 имеет степень окисления -2, какова степень окисления Cl? Какова электронная конфигурация Cl в этой степени окисления?

Пошаговое решение:

Шаг 1 из 3

28.01.16 Химия 2 Примечания • Точечная структура Льюиса и обзорная формула VSEPR —> L. D.S —> геометрия VSEPR —> полярность —> IMFs —> свойства Межмолекулярные силы: между 2+ молекулами Поверхностное натяжение Вязкость Летучесть M.P. Б.П. Давление пара Свойства растворимости (в объеме) Внутримолекулярные силы: внутри молекулы (*ковалентные и ионные связи) 1. Подсчет валентных электронов (e) 2. Наименьшая электроотрицательность идет в центр (НЕ….. H и F) 3. Образуют одинарные связи 4. Поместите оставшуюся часть e вокруг внешнего атома. 5. При необходимости создайте двойную или тройную связь. 6. Проверьте! Октеты, количество букв e, резонанс и т. д. Структура точек Льюиса Исключения из правила октетов: Неполный октет: H, B, Li, Be, Al Расширенный октет: строка 3 и ниже! P, S, Cl, Br, I, As, Se….. 02.02.16 Что определяет форму молекулы • проще говоря, пары электронов, независимо от того, связаны они или нет, отталкиваются друг от друга • если предположить, что электронные пары расположены как можно дальше друг от друга, мы можем предсказать форму молекулы Электронные домены • мы можем называть электронные пары электронными доменами • в двойной или тройной связи все электроны являются общими для этих двух атомов электронные домены Электронная геометрия молекулярная геометрия 2 линейная ———

Шаг 2 из 3

Глава 7, задача 7.

Шаг 3 из 3

Химия: Центральная наука была написана и связана с ISBN: 9780321696724. Полное пошаговое решение задачи: 7.65 из главы: 7 ответил , наш главный эксперт по химическим решениям 03.04.17, 07 :58 утра. Это руководство по выживанию для учебника было создано для учебника: Химия: Центральная наука, издание: 12. Ответ на вопрос «Хлор реагирует с кислородом с образованием Cl2O7. а) Как называется этот продукт (см. Таблицу 2.6)? б) Напишите сбалансированное уравнение образования Cl2O7(ж) из элементов. (c) При обычных условиях Cl2O7 представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения . Является ли эта точка кипения ожидаемой или неожиданной? (d) Ожидаете ли вы, что Cl2O7 будет более реактивным по отношению к или ? Объяснять. (e) Если считается, что кислород в Cl2O7 имеет степень окисления -2, какова степень окисления Cl? Какова электронная конфигурация Cl в этой степени окисления?» разбит на несколько простых шагов, и 98 слов. С момента ответа на решение 7.65 из 7 главы более 492 учащихся просмотрели полный пошаговый ответ. Это полное решение охватывает следующие ключевые темы: . Этот обширный учебник по выживанию содержит 49 глав и 5471 решение.

Другие растворы

• 7.1: Мы можем провести аналогию между притяжением электрона к n…

  Химия Химия: центральная наука 12 издание

  3 / 5 из 3 отзывов

  Посмотреть весь материал

• 7. 2: Если вы посмотрите в этой книге радиус атома серы, вы увидите…

  Химия Химия: центральная наука 12 издание

  3 / 5 из 2 отзывов

  Посмотреть весь материал

• 7.3: «Рассмотрите молекулу \A_2X_4\, изображенную здесь, где A и X — это эле…

  Химия Химия: центральная наука 12 издание

  3 / 5 из 11 отзывов

  Посмотреть весь материал

• 7. 4: Сделайте простой набросок формы основной части периодического…

  Химия Химия: центральная наука 12 издание

  3 / 5 из 3 отзывов

  Посмотреть весь материал

• 7.5: В химическом процессе, называемом переносом электрона, электрон перемещается…

  Химия Химия: центральная наука 12 издание

  3 / 5 из 2 отзывов

  Просмотреть весь материал

• 7. 6: Элемент X реагирует с F2(g) с образованием молекулярного продукта, показанного…

  Химия Химия: центральная наука 12 издание

  3 / 5 из 3 отзывов

  Просмотреть весь материал 9{х} \cos у\)

  ---

  Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Функции и их графики
  ?В упражнениях 1–10 оцените функцию при заданных значениях независимой переменной. Упростите результаты. f (х) = грех х (а) \

  ---

  Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Пределы и непрерывность
  ?В упражнениях 9-22 найдите предел и обсудите непрерывность функции. \(\lim _{(x, y) \rightarrow(2 \pi, 4)} \sin \frac{x}{y}\)

  ---

  Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Консервативные векторные поля и независимость пути
  ?В упражнениях 1–4 покажите, что значение \(\int_{C} F \cdot d r\) одинаково для каждого параметрического представления C. \(\mathbf{F}(х, у)=\

  ---

  Химия: центральная наука: Жидкости и межмолекулярные силы
  Что из следующего влияет на давление паров жидкости? (а) Объем жидкости, (б) площадь поверхности, (c) межмолекулярное притяжение

  ---

  Химия: Центральная наука: Химические реакции и стехиометрия реакций
  Ключевым шагом в балансировке химических уравнений является правильное определение формул реагентов и продуктов. Например, рассмотрим реакцию bet

  ---

  Химия: центральная наука: Кислотно-основное равновесие
  Напишите химическое уравнение и выражение \(K_{a}\) для кислотной диссоциации каждой из следующих кислот в водном растворе. Сначала покажите статистику

  ---

  : обоснованные решения с использованием данных: Оценка значения параметра
  ?Найдите критические значения и необходимые для построения доверительного интервала относительно s для заданного уровня достоверности и размера выборки. (а) 98

  ---

  Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Вывод о двух долях населения
  ?В задачах 9–12 проведите каждый тест на уровне значимости = 0,05, определив (a) нулевую и альтернативную гипотезы, (b) статистику теста

  ---

  Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Апостериорные тесты однофакторного дисперсионного анализа
  Отношение цены к прибыли Одной из мер стоимости акции является ее отношение цены к прибыли (или отношение P/E): отношение цены акции к одной акции

  ---

  Статистика: обоснованные решения с использованием данных: Апостериорные тесты однофакторного дисперсионного анализа
  «Есть молоко?» Исследователи Шэрон Петерсон и Мадлен Сигман-Грант хотели сравнить общее потребление питательных веществ американскими детьми (в возрасте от 2 до 19 лет). Заключение о показателях центральной тенденции
  «Цены на жилье на Zillow» Zillow.com позволяет людям исследовать списки недвижимости. Одной из функций является «Zestimate», который представляет цену Zillow 9.0003

  ---

  Люди также купили

  • 30PE: Для развития мышечного тонуса женщина поднимает 2,00-килограммовый вес, удерживаемый в ее…

    Физика Физика: принципы с приложениями 6 издание

    5 / 5 из 10 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 27E: Квантовая энергия и фотоны (раздел) Один из видов солнечных ожогов возникает на. ..

    Химия Химия: центральная наука 12 издание

    3 / 5 из 4 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 6E: ?Элемент X реагирует с F2(g) с образованием молекулярного продукта, показанного…

    Химия Химия: центральная наука 12 издание

    3 / 5 из 6 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 24BSC: расчет дозировки. В упражнении используйте данные прилагаемой…

    Статистика Элементарная статистика 12 издание

    3 / 5 из 10 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 4P: Автомобилю требуется 10 с, чтобы перейти от ?v = 0 м/с к ?v = 25 м/с при постоянном а…

    Физика Концептуальная физика 12 издание

    5 / 5 из 5 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • 19В: Что происходит с внутренним давлением в жидкости, текущей в горизонтальном. ..

    Физика Концептуальная физика 12 издание

    5 / 5 из 4 отзывов

    Посмотреть весь материал

  Связанные разделы

  • Глава 14: Концептуальная физика | 12-е издание

    Физика Концептуальная физика 12 издание

    5 / 5 из 4 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • Глава 16: Органическая химия | 8-е издание

    Химия Органическая химия 8 издание

    5 / 5 из 84 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • Глава 19: Органическая химия | 8-е издание

    Химия Органическая химия 8 издание

    5 / 5 из 84 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • Глава 9. 4: Исчисление: ранние трансцендентальные | 1-е издание

    Исчисление Исчисление: ранние трансцендентальные 1 издание

    4 / 5 из 2 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • Глава 21: Органическая химия | 8-е издание

    Химия Органическая химия 8 издание

    5 / 5 из 84 отзывов

    Посмотреть весь материал

  • Глава 3: Физика колледжа | 1-е издание

    Физика Колледж физики 1 издание

    3 / 5 из 76 отзывов

    Посмотреть весь материал

  Unlock Textbook Solution

  Нет, спасибо, мне не нужна помощь

  • КОМПАНИЯ

    О нас

    Команда

    Карьера

    Блог

  • УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

    Школы

    субъекта

    Учебник по выживанию

  • РЕСУРСЫ

    Элитные тетради

    Реферальная программа

    Координаторы по маркетингу кампуса

    Стипендии

  • ПОДДЕРЖИВАТЬ

    Контакт

    Часто задаваемые вопросы

    Карта сайта

  Как определить степень окисления элементов в соединении

  [Депозитные фотографии]

  У увлекательной науки химии есть понятие степени окисления, которое представляет собой число для формулировки окислительно-восстановительных реакций.

  Чтобы быть кратким, в этой науке степень окисления означает условный заряд в атоме, который теряет или приобретает электроны, и эта цифра является методом расчета переноса электронов. Это число дается одному атому или группе атомов и характеризует количество перераспределенных электронов, а также показывает принцип переноса электронов в результате определенной химической реакции.

  [Депозитные фотографии]

  Определить степень окисления легко и сложно одновременно – это зависит от атомов и молекул, из которых они состоят. Часто бывает так, что атомы некоторых химических элементов могут иметь совершенно разную степень окисления.

  Для того, чтобы упростить процесс определения степени окисления, используются специальные простые правила, и любой, кто знает основы химии и математики, без труда сможет с их помощью найти ту или иную степень окисления. Мы всегда должны помнить, что часто степень окисления и валентность элемента равны друг другу.

  Эта научная тема широко изучается в школе, поэтому для того, чтобы понять, как найти степень окисления, предлагаем вам прочитать эту статью.

  Первый этап: определяем, является ли химическое вещество элементарным.

  Степень окисления атомов, которые никак не взаимодействуют с другими атомами в результате химических процессов, нулевая.

  Этот принцип применяется к группе веществ, которые были образованы из отдельных свободных атомов. Это правило также применяется к химическим элементам, состоящим из двухатомных или многоатомных молекул только одного элемента.

  [Депозитные фотографии]

  Например, железо Fe и кальций Ca имеют нулевую степень окисления, так как состоят из одного элемента, химически не связанного с другими, так же как и многоатомные молекулы с однотипным атомом, например для озона O₃ степень окисления также будет 0.

  Расчет степени окисления в ионных соединениях

  Степень окисления идентична заряду атомов или группы атомов. Этот принцип применим как для свободных ионов, так и для тех, которые входят в структуру химических соединений.

  Например, степень окисления иона хлора равна -1, и если мы исследуем хлор в химическом соединении, например в соляной кислоте HCl, степень окисления этого элемента также будет -1. Поскольку ион водорода имеет степень окисления +1, заряд иона хлора равен -1, что означает, что его степень окисления равна -1.

  [Депозитные фотографии]

  Ионы металлов могут иметь много степеней окисления

  Мы рассмотрим это на примере железа (Fe), поскольку его ион может иметь заряд +2 и +3. Заряд ионов металлических элементов можно определить по заряду других ионов в химическом соединении, а в написании формул этот заряд обозначают римскими цифрами, например железо (II) имеет степень окисления +2. Здесь вы найдете потрясающие безопасные эксперименты с железом.

  Как определить степень окисления соединения?

  Как мы уже установили, состав должен быть нейтральным. Мы рассмотрим AlCl₃.

  [Викимедиа]

  Как мы сказали выше, заряд ионов в хлоре равен -1, а в этом соединении три атома хлора. Соответственно, чтобы компенсировать минусы, заряд алюминия должен быть +3.

  Как определить степень окисления O₂?

  Когда кислород находится в свободном состоянии (не вступая в реакцию с какими-либо элементами), степень окисления равна нулю (фактически, как и другие элементарные элементы).

  Если кислород является компонентом любого гидроксида, например гидроксида водорода h3O2, он будет иметь степень окисления -1.

  Если кислород взаимодействует с фтором (F), он будет иметь степень окисления +2.

  Рассмотрим степень окисления водорода H

  Этот химический элемент имеет степень окисления +1 (кроме молекулярного состояния водорода), но бывают исключительные случаи.

  через GIPHY

  Например, в воде H₂O степень окисления водорода будет +1, потому что степень окисления кислорода равна -2, и поэтому все соединение, согласно правилам, имеет нейтральный заряд.

  Но если мы возьмем NaH, степень окисления H будет -1, так как натрий имеет заряд +1.

  Как определить степень окисления фтора (F)

  Хотя степень окисления химических элементов в большинстве случаев зависит от множества факторов, фтор всегда будет иметь степень окисления -1. Это связано с тем, что фтор имеет низкую электроотрицательность, т.е. атомы F неохотно отрываются от собственных электронов, но интенсивно притягивают электроны других элементов.

  Правило: сумма степеней окисления равна заряду химического элемента.

  Сумма степеней окисления всех атомов соединения должна быть нейтральной. С помощью этого правила мы можем проверить, допустили ли мы ошибку при решении задачи по химии.

  Как определить степень окисления? Вот несколько полезных советов, которые помогут в решении задач:

  Таблица Менделеева пригодится для уточнения расчетов. Вы должны научиться правильно им пользоваться и различать, где находятся металлы и неметаллы.

  Чтобы найти степень окисления металлов, которые часто имеют несколько соответствующих значений, вы должны определить их по степеням окисления других атомов в соединении.

  Если сложить все значения окисления атомов в химической связи, вы всегда получите нулевую степень окисления .

  Высшая степень окисления элемента определяется с помощью периодической таблицы по группе, в которой он находится.

  Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления.

  В соединениях с неметаллами водород имеет степень окисления +1, а с металлами — степень окисления -1.

  В соединениях кислород имеет степень окисления -2, кроме H₂O₂, OF₂, K₂O₂.

  [Депозитные фотографии]

  Степени окисления неметаллов при соединении с атомами металлов всегда будут отрицательными, но при взаимодействии с атомами неметаллов они могут иметь положительную или отрицательную степень окисления .

  Чтобы найти высшую степень окисления у неметаллов, от числа 8 вычтите номер группы, в которой находится элемент, и высшая степень окисления со знаком плюс будет равна числу электронов на внешнем слой. Чтобы найти количество электронов во внешнем слое, посмотрите на номер группы в периодической таблице.

  Как называется Cl2O7?

  Гептоксид дихлора . Перхлорный ангидрид . Оксид хлора (Cl2O7) Как зовут детеныша страуса? Продается страусёнок .

  Для чего используется Cl2O7?

  Использование. Cl2O7 — бесцветная жидкость, которая является отличным окислителем . Это хлорная кислота с удаленной водой.

  Какого цвета Cl2O7?

  . 82555555555555555555555555555555555504292,925555555555555555555555555550429292929292929292,925 2 9042 кислота?

  Na2O является основным оксидом, тогда как Cl2O7 является кислотным оксидом .

  Является ли Cl2O7 амфотерным оксидом?

  Cl2O7 является КИСЛЫМ оксидом . Реагирует с водой с образованием хлорной кислоты.

  Какова валентность хлора в Cl2O7?

  Структура Cl2O7 приведена ниже. Каждый атом хлора связан с четырьмя атомами кислорода. Следовательно, степень окисления Cl равна +7 и, следовательно, валентность обоих Cl равна 7, только .

  Сколько эквивалентных связей Cl-O в Cl2O7?

  Таким образом, в этой структуре семиокись дихлора имеет две связи хлора кислорода (\[Cl – O\]), которые расположены в середине этого химического вещества. Следовательно, число эквивалентных связей \[Cl – O\] в $C{l_2}{O_7}$ равно двум.

  Является ли Cl2O7 основанием?

  Na2O является основным оксидом, тогда как Cl2O7 является кислотным оксидом .

  Является ли Cl2O7 более кислым, чем N2O5?

  Это самая сильная кислота. Поэтому Cl2O7 также кислый .
  

  Что более кислое Cl2O7 или P4O10?

  Правильный порядок кислотной силы: Cl2O7>SO2>P4O10 .

  Какое систематическое название водного раствора HF?

  Кислота плавиковая . Раствор фтористого водорода в воде.

  Что такое наука Cl2?

  Хлор | Cl2 – PubChem.

  Как правильно называется B2Cl4?

  Наименования
  Внешний вид	бесцветный жидкий
  Плотность	1,9G/CM3
  Печащая температура	−91,57 ° C (-132,83 ° F; 181,58 K)
  2

  PubChem CID	139548
  Structure	Find Similar Structures
  Molecular Formula	B2Cl4
  Synonyms	Diboron tetrachloride B2Cl4 13701-67-2 UNII-3KKJ90L3I5 dichloro( дихлорборанил)боран Подробнее…
  Молекулярный вес	163,4

  Что такое cc14?

  Четыреххлористый углерод (CCl4) — промышленный химикат. … CCl4 — это прозрачная жидкость, которая легко испаряется в воздухе. Обладает сладким запахом, который можно ощутить на низких уровнях. CCl4 чаще всего встречается в воздухе в виде бесцветного газа. CCl4 не воспламеняется и плохо растворяется в воде.

  Что такое PCI5?

  ФОСФОРА ПЕНТАХЛОРИД . 10026-13-8. Хлорид фосфора(V).

  Как назвать N2S4?

  N2S4 представляет собой бинарное ковалентное соединение, а не ионное соединение, и его название тетрасульфид диазота . Азот и сера не образуют ионного соединения. Разница электроотрицательностей между ними составляет 0,48, что делает связь NS едва полярной ковалентной. Ионные связи имеют разность электроотрицательностей более 1,6.

  Что более кислое Cl2O7 или Sio2?

  кислотная сила прямо пропорциональна степени окисления .. Sio2 .

  Что из следующего является амфотерным по своей природе Cl2O7?

  Al2O3 – амфотерный, где Cl2O7 – кислотный оксид.

  Какое из следующих соединений является наиболее кислым Cl2O7?

  Ангидрид хлорной кислоты представляет собой семиокись хлора, Cl2O7. Гептоксид хлора растворяется в воде с образованием хлорной кислоты. Он должен быть самым кислым среди всех известных оксидов.

  Как назвать N2O6?

  Нитрооксинитрат | N2O6 — PubChem.

  Почему n2o5 твердый?

  Пентоксид азота существует в виде соли или ионного твердого вещества в твердом состоянии и, таким образом, содержит отдельные катионы и анионы в твердом состоянии. Пятиокись азота твердая при комнатной температуре. Небольшое повышение температуры вызывает сублимацию пятиокиси азота в бесцветный газ.

  Хлор и хлор одно и то же?

  Хлор против хлорида Разница между хлором и Хлорид состоит в том, что хотя хлор является элементом периодической таблицы с атомным номером 17, хлорид представляет собой анион, образующийся, когда хлор получает один электрон. Хлор — это элемент периодической таблицы с символом Cl.

  Какова валентность хлора?

  Валентность хлора Электронная конфигурация хлора может быть записана как 2, 8, 7. 2, 8, 7 электронов распределены в оболочках K, L, M соответственно. Следовательно, валентный электрон в хлоре равен 7, и ему нужно получить 1 электрон с самой внешней орбиты, чтобы достичь октета. Следовательно, валентность хлора равна 9.0401 1 .

  Почему хлор обозначается как Cl2?

  Хлор называется Cl2 , потому что это двухатомная молекула . Двухатомный означает, что в молекуле два атома одного и того же элемента. Существуют и другие двухатомные молекулы, такие как водород (h3), азот (N2), кислород (O2), фтор (F2), хлор (Cl2), бром (Br2), йод (I2).

  Что такое Co компании?

  Co. используется как аббревиатура для компании , когда она является частью названия организации. [бизнес]

  Как зовут К.?

  Название происходит от английского слова поташ.

  Сколько эквивалентных связей Cl O присутствует в ClO4?

  ClO4- перхлорат-анион имеет 4 сигма-связи и 3 пи-связи.

  Какая ковалентность азота в аммиаке?

  Ковалентность – это число ковалентных связей элемента или соединений. Таким образом, азот имеет 3 ковалентных связей и 1 координационную связь. Таким образом, ковалентность азота равна 3.

  Какова степень окисления кислорода в Cl2O 7?

  Степень окисления кислорода -2 в соединении, за исключением пероксидов, которые равны -1.

  Как вы обосновываете, что Cl2O7 является ангидридом хлорной кислоты?

  В HClO4 хлор находится в состоянии sp3-гибридизации и имеет тетраэдрическую структуру. \[C{l_2}{O_7 }\] при реакции с водой с образованием \[HCl {O_4}\] . Таким образом, мы можем сказать, что \[HCl{O_4}\] является ангидридом хлорной кислоты. Следовательно, правильный ответ — вариант (D), то есть хлорная кислота.

  Что происходит при взаимодействии Cl2O7 с водой?

  Напротив, Cl2O7 реагирует с водой с образованием хлорной кислоты, которая окрашивает лакмус в синий цвет в красный цвет . Следовательно, Cl2O7 является кислотным оксидом.

  Является ли ко А основным оксидом?

  Монооксид углерода не реагирует ни с кислотами, ни с основаниями. Таким образом, монооксид углерода является нейтральным оксидом .

  [ИКС]

  Как найти число окисления и степень окисления

  Учебные пособия

  • 26 января 2022 г.
  • Сообщение от химический разговор

  16 Jun

  Число окисления и степень окисления — два очень важных понятия в химии. В этой статье мы сделаем их очень простыми для понимания!

  Охвачено в других статьях:

  Катионы и ионы
  Окислительно-восстановительные реакции
  Общие многоатомные ионы
  Электрохимические элементы
  Что такое ионы?

  Степень окисления – определение

  Степень окисления показывает, сколько электронов приобрел или потерял атом в молекуле. Элементы имеют нулевую степень окисления, а атомам в ионных соединениях обычно приписывают положительную или отрицательную степень окисления. Органические соединения и некоторые ковалентные соединения не имеют степеней окисления, присвоенных атомам в соединениях.

  Иными словами, степень окисления атома равна количеству электронов, которые были удалены из элемента (что приводит к положительной степени окисления) или добавлены к элементу (что приводит к отрицательной степени окисления).

  Если вы хотите использовать определение ИЮПАК, то вот оно: » Степень окисления атома – это заряд этого атома после ионной аппроксимации его гетероядерных связей »

  Степень окисления – Определение

  Степень окисления атома атом — это просто его степень окисления. разницы нет ^*.

  (*Читайте последний раздел статьи, чтобы узнать об исключении)

  Как найти степень окисления

  Используя несколько простых правил, вы можете легко определить степень окисления каждого атома в молекуле.

  Правила номеров окисления

  Используйте эти правила для определения степени окисления каждого атома в соединении.

  1. Фтор всегда -1.
  2. Кислород всегда равен -2, за исключением случаев, когда он находится с фтором или когда он находится в пероксиде или пероксианионе, таком как пероксидный ион, и в этом случае он равен -1.
  3. Степень окисления атома в его элементарном состоянии равна нулю. Например, He, O ₂ , S ₈
  4. В ионном соединении с двумя элементами металл или более электроотрицательный атом имеет положительную степень окисления, а неметалл или менее электроотрицательный атом имеет отрицательную степень окисления. .
  5. Щелочные металлы (металлы группы 1), такие как натрий и калий, имеют степень окисления +1
  6. Щелочно-земельные металлы (металлы группы 2), такие как кальций и магний, имеют степень окисления +2
  7. Водород равен +1 в сочетании с неметаллом, например, хлористым водородом HCL. Это -1 в сочетании с металлом, например гидридом натрия, NaH.
  8. Галогены имеют степень окисления -1 в сочетании с одним другим элементом (бинарные соединения), за исключением межгалогеновых соединений. Например, фторид натрия NaF, йодид кальция CaI ₂ , хлорид хрома (III) CrCl ₃ , бромид олова (II) SnBr ₂ . В каждом случае галоген имеет степень окисления -1.
  9. Заряд одноатомного иона (иона, состоящего из одного типа атомов) может указать вам степень окисления. Например, степень окисления меди в соединении меди (II) равна +2. Ртуть в ионе ртути (Hg ₂ ⁺² ) равна +1 (в этом случае нужно разделить заряд на 2). Азот равен -3 в нитрид-ионе, N ^-3
  10. В многоатомном ионе сумма степеней окисления отдельных атомов должна равняться заряду иона. Если кислород присутствует, предположим, что кислород равен -2. Мы создали видео, чтобы объяснить, как это делается.

      Примеры степени окисления по правилу 10:
      Например, в нитрат-ионе NO ₃ ^– заряд иона равен -1. Используя правило 2, мы знаем, что заряд кислорода равен 3 x-2 = -6. Таким образом, азот должен иметь заряд +5, чтобы сделать заряд иона -1.

      Ион хлорита, ClO2-, имеет заряд -1. Используя правило 2, мы знаем, что заряд кислорода равен 2 x -2 = -4. Таким образом, хлор должен иметь заряд +3, чтобы сделать заряд иона хлорита -1.

  Примеры степеней окисления в элементах и ​​молекулах

  Элементы с наибольшим количеством степеней окисления

  Ванадий, марганец и хром имеют наибольшее разнообразие стабильных степеней окисления и цветов. На обложке этой статьи, сделанной Уилко Оэленом (который был одним из многих вдохновителей ChemTalk), показаны цвета соединений ванадия в степенях окисления +2, +3, +4 и +5.

  No related posts.