Pbs hno3: PbS + HNO3 = ? уравнение реакции

Концентрированная азотная кислота как окислитель | Задачи 627

 

 

Задача 627. 
Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:
а) С + HNO₃ → CO₂ +
б) Sb + HNO₃ →  HSbO₃ + 
в) Bi + HNO₃ →  Bi(NO₃)₃ + 
г) PbS + HNO₃  →  PbSO₄ + NO₂ +
Решение:
а) С + HNO₃ → CO₂ +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

СO + 4NO₃^— + 8H⁺ + 2H₂O = 4NO₂ + CO₂ + 4H₂O + 4H⁺

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O.

б) Sb + HNO₃ →  HSbO₃ + 

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

Sb⁰ + 5NO₃^— + 10H⁺ + 3H₂O = SbO₃^— + 5NO₂ + 5H₂O + 6H⁺

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Sb + 5HNO₃ = HSbO₃ + 5NO₂ + 2H₂O.

в) Bi + HNO₃ →  Bi(NO₃)₃ + 

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

Bi⁰ + 3NO₃^— + 6H⁺ = Bi³⁺ + 3NO₂ + 3H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Bi + 6HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

г) PbS + HNO₃  →  PbSO₄ + NO₂ +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

S^2-

+ 8NO₃^— + 16H⁺ + 4H₂O = SO₄^2- + 8NO₂ + 8H⁺ + 8H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

PbS + 8HNO₃ = PbSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O.

---

Задача 628.
Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr + H₂SO₄ → Br₂ +
б) S + H₂SO₄ → SO₂ +
в) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ +
Решение:
а) HBr + H₂SO₄ → Br₂ +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2Br^— + SO₄^2- + 2H⁺ = Br₂⁰ + SO₃^2- + H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + H₂SO₃ + H₂O.

б) S + H₂SO₄ → SO₂ +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

S⁰ + 2SO₄^2- + 4H⁺ = SO₂ + SO₃^2- + 2H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

S + H₂SO₄ = SO₂ + H₂SO₃.

в) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

4Mg⁰ + SO₄^2- + 8H⁺ = 4Mg²⁺ + S^2- + 4H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O.

---

металлургия — Какие газы (или газы) выделяются при выщелачивании галенита (PbS) с конц. Азотная кислота?

$\begingroup$

Я хочу знать, какие газы образуются (главным образом оксиды азота) при выщелачивании галенита в азотной кислоте и как влияет концентрация азотной кислоты на выделяющиеся газы.

Я нашел статьи об эффективности выщелачивания в различных концентрациях азотной кислоты, но ни в одном из них не упоминалось, какие газы образуются.

• металлургия

$\endgroup$

4

$\begingroup$

Ответ: сероводород с разбавленной азотной кислотой, в противном случае практически не используется концентрированная кислота.

Вот источник: «Выщелачивание сульфида свинца азотной кислотой», цит.:

Галенит, сульфид свинца, выщелачивается азотной кислотой для получения продуктов с более высокой добавленной стоимостью, таких как нитрат свинца, карбонат свинца, основной карбонат свинца и т. д. Характер выщелачивания меняется в зависимости от концентрации азотной кислоты. При более низкой концентрации азотной кислоты галенит растворяется в нитрате свинца и сероводороде. Однако при более высокой концентрации азотной кислоты галенит не растворяется, а превращается в сульфат свинца в виде осадка. Эффективность выщелачивания сильно зависит от температуры и концентрации азотной кислоты. Установлено, что оптимальными условиями являются 40°C и 4–8 N азотная кислота, где около 9Из сульфида свинца можно растворить 5% свинца.

Надеюсь, это поможет.

Для тех студентов, которые интересуются передовой базовой химией, связанной с действием сероводорода на азотную кислоту и связанные с ней оксиды азота, см. этот источник: «Потенциальная биологическая химия сероводорода (h3S) с оксидами азота».

$\endgroup$

$\begingroup$

В добавление к предыдущему ответу (с рекомендацией использовать вытяжной шкаф) следует отметить, что $\ce{NO2}$ и $\ce{SO2}$ также могут выделяться при использовании концентрированной кислоты при более высоких температурах. 92-}$

в результате получается соль $\ce{PbSO4}$. Потеря $\ce{h3S}$ и $\ce{SO2}$ во время реакции объясняет менее чем 2:1 отношение $\ce{S}$ к $\ce{Pb}$ после реакции выщелачивания галенита.

завершено.

$\endgroup$

2

h3S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS

Поиск

сероводород + нитрат свинца(ii) = азотная кислота + сульфид свинца(ii) |

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Double-replacement reaction

‘>

H 2 S	+	Pb(NO 3 ) 2	→	jpg» substance-weight=»63.0128″> 2HNO 3	+	PbS
hydrogen sulfide		lead(ii) nitrate		nitric acid		lead(ii) sulfide
1		1	5		1	Hệ số
							Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Кхой лунг (г)

Реклама

Дополнительная информация об уравнении H

₂ S + Pb(NO ₃ ) ₂ → 2HNO ₃ + PbS

Условия реакции h3S (сероводород) реагирует с Pb(NO3)2 (свинец( ii) нитраты) ?

Для этого химического уравнения не найдено информации

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием HNO3 (азотная кислота) и PbS (сульфид свинца(ii)) ?

В полном предложении вы также можете сказать, что h3S (сероводород) реагирует с Pb(NO3)2 (нитратом свинца(ii)) с образованием HNO3 (азотная кислота) и PbS (сульфид свинца(ii))

Явление после h3S ( сероводород) реагирует с Pb(NO3)2 (нитратом свинца(ii))

Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнения

Дальнейшие вопросы, связанные с химическими реакциями H

₂ S + PB (№ ₃ ) ₂ → 2HNO ₃ + PBS

Вопросы, связанные с реагентом H3S (HARTARGED).

Каковы химические и физические характеристики h3S (сероводород)? В каких химических реакциях используется h3S (сероводород) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом Pb(NO3)2 (нитрат свинца(ii))

Каковы химические и физические характеристики Pb(NO3)2 (нитрата свинца(ii))? Каковы химические реакции, в которых Pb(NO3)2 (нитрат свинца(ii)) используется в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом HNO3 (азотная кислота)

Каковы химические и физические характеристики HNO3 (нитрата свинца(ii))? Каковы химические реакции, в результате которых HNO3 (азотная кислота) является продуктом?

Вопросы, связанные с продуктом PbS (сульфид свинца(ii)). ?

Essentt — Товары, подобранные вручную

Продукты, подобранные вручную Необходимы для работы из дома!

Уравнения с h3S в качестве реагента

сероводород

2H ₂ S + 3O ₂ → 2H ₂ O + 2SO ₂ CL ₂ + H ₂ S → 2HCL + S (OH) ₂ + H ₂ 2 3333333333 гг. → 2H ₂ О + CaS Просмотреть все уравнения с h3S в качестве реагента

Уравнения с Pb(NO3)2 в качестве реагента

нитрат свинца(ii)

2Pb(NO ₃ ) ₂ → 4NO ₂ + 4O ₂ + 2PbO H ₂ S + Pb(NO ₃ ) ₂ → 2HNO ₃ + PbS Na ₂ SO ₄ + Pb(NO ₃ ) ₂ → 2NaNO ₃ + PbSO ₄ Просмотреть все уравнения с Pb(NO3)2 в качестве реагента

Реклама

Уравнения с Pb(NO3)2 в качестве продукта

нитрат свинца(ii)

6HNO ₃ + 2MN (№ ₃ ) ₂ + 5PBO ₂ → 2H ₂ O + 5PB (NO ₃ ) ₂ + 2HMNO _{40083 2} 2 2 2 2 2 2 ) 2 2 ) 2 2 ) 2 2 ) 2 2 ) 2 2 2 2 2 2 ) ₂ .