S h2so4: Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций S+H2SO4=SO2+H2O

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Падмакши Котоки

Трисульфид сурьмы представляет собой сульфидный минерал с молекулярной формулой Sb.₂S₃. Рассмотрим различные особенности, связанные с его реакцией с серной кислотой.

Sb₂S₃ + H₂SO₄ это необычная реакция, которая образует кислоту с выделением газа. Сб₂S₃ обычно встречается в природе в виде кристаллического антимонита или антимонита. Он выглядит как орторомбическая кристаллическая структура от сероватого до черного цвета. Не смешивается с водой, которая плавится при 550⁰C. ЧАС₂SO₄ является эффективным окислителем и дегидратирующим агентом.

В этой статье будут обсуждаться важные аспекты его реакции с Sb.₂S₃, такие как продукты, тип реакции, окислительно-восстановительный механизм и т. д.

Что является произведением H₂SO₄ и Сб₂S₃

Сурьмяная кислота ( H₃СбО₄), диоксид серы (SO₂) и вода (H₂O) являются основными продуктами, полученными при использовании трисульфида сурьмы (Sb₂S₃) реагирует с серной кислотой ( H₂SO₄).

Sb₂S₃ (Водно) + 11H₂SO₄(водн.) —> 2H₃СбО₄(Водно) + 14СО₂(Г) + 8H₂O (L)

Какой тип реакции Н₂SO₄ + Сб₂S₃

H₂SO₄ + Сб₂S₃ — это реакция одиночного смещения, также известная как реакция одиночного замещения.

Как сбалансировать H₂SO₄ + Сб₂S₃

Сбалансированное химическое уравнение для H₂SO₄ + Сб₂S₃ это:

Sb₂S₃ + 11H₂SO₄ = 2H₃СбО₄ + 14СО₂ + 8H₂O

Метод проб и ошибок используется для балансировки данного химического уравнения, и шаги следующие:

• Количество атомов элементов для реагентов и продуктов подсчитывается и заносится в таблицу на первом этапе.

атомы	Сторона реагента	Сторона продукта
сурьма	2	1
Сера	4	1
Кислород	4	7
водород	2	5

Подсчет количества атомов

• Элемент сурьмы, Sb, уравновешивается путем умножения соединения H₃СбО₄ по коэффициенту 2.
• Атомы водорода уравновешиваются путем умножения соединений H₂O и H₂SO₄ на коэффициенты 8 и 11 соответственно.
• Наконец, сера уравновешивается путем умножения соединения SO₂ на коэффициент 14, который также уравновешивает несбалансированные атомы кислорода.
• Таким образом, сбалансированное химическое уравнение:
• Sb₂S₃ + 11H₂SO₄ = 2Н₃СбО₄ + 14СО₂ + 8H₂O

H₂SO₄ + Сб₂S₃ титрование

Титрование Sb₂S₃ против Х₂SO₄ нецелесообразно, потому что трисульфид сурьмы ведет себя как соль сурьмы, а не как основание, не давая значительных результатов.

H₂SO₄ + Сб₂S₃ Чистое ионное уравнение

Суммарное ионное уравнение реакции H₂SO₄ + Сб₂S₃ это:

22 H⁺ + 11 СО₄^2- + 2 сбн³⁺ + 3 с^2-= 6 H⁺ + 2 СбО₄^3- + 14 СО₂ + 16H⁺ + 8 О^2-

Ниже приведены шаги для получения чистого ионного уравнения:

• Записывается сбалансированное химическое уравнение, представляющее их соответствующие физические состояния.
• Sb₂S₃ (водн.) + 11H₂SO₄ (Водно) = 2H₃СбО₄ (водн.) + 14SO₂ (г) + 8Н₂О (л)
• Соединения, существующие в водной фазе, расщепляются на ионы, и, таким образом, сбалансированное результирующее ионное уравнение после диссоциации выглядит следующим образом:
• 22 H⁺ + 11 СО₄^2- + 2 сбн³⁺ + 3 с^2- = 6 Н⁺ + 2 СбО₄^3- + 14 СО₂ + 16H⁺ + 8 О^2-

H₂SO₄ + Сб₂S₃ Сопряженные пары

H₂SO₄ + Сб₂S₃ имеет следующие сопряженные пары:

• Сопряженное основание H₂SO₄ после отдачи протона HSO₄^–.
• Сопряженное основание H₃СбО₄ это Н₂СбО₄^–.
• Сопряженная кислота H₃СбО₄ SbO₄^3-.

Сопряженное основание H₃СбО₄

H₂SO₄ + Сб₂S₃ Межмолекулярные силы

• Дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса, диполь-дипольные взаимодействия и водородные связи межмолекулярные силы между молекулами H₂SO₄.
• Ионные силы участвуют в H₃СбО₄ молекулы, так как он ионный по своей природе.

H₂SO₄ + Сб₂S₃ Энтальпия реакции

Энтальпия реакции H₂SO₄ + Сб₂S₃ не был определен, потому что ни о каком термодинамическом процессе не сообщалось.

Н₂SO₄ + Сб₂S₃ буферный раствор

H₂SO₄ + Сб₂S₃ смесь не будет образовывать буфер, так как H₂SO₄ используется. Это сильная кислота, не отвечающая условиям образования буфера.

Н₂SO₄ + Сб₂S₃ Полная реакция

H₂SO₄ + Сб₂S₃ представляет собой полную реакцию, в которой Sb₂S₃ сочетается с Н₂SO₄ чтобы получить полный продукт H₃СбО₄, с СО₂ выпущен в виде газа.

Н₂SO₄ + Сб₂S₃ экзотермическая или эндотермическая реакция

H₂SO₄ + Сб₂S₃ является экзотермической реакцией из-за выделения тепла в процессе реакции.

Н₂SO₄ + Сб₂S₃ окислительно-восстановительная реакция

H₂SO₄ + Сб₂S₃ является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку наблюдается изменение степени окисления, при этом Sb в степени окисления +3 изменяется на состояние +5, когда мы переходим от реагентов к продуктам.

Н₂SO₄ + Сб₂S₃ реакция осаждения

H₂SO₄ + Сб₂S₃ является реакцией осаждения, так как H₃СбО₄ получается в виде остатка.

Н₂SO₄ + Сб₂S₃ Обратимая или необратимая реакция

Реакция Н₂SO₄ + Сб₂S₃ носит необратимый характер, потому что образующиеся продукты нельзя обратить в реагенты в тех же условиях реакции.

Н₂SO₄ + Сб₂S₃ Реакция смещения

H₂SO₄ + Сб₂S₃ является примером реакции с одним замещением, когда сера вытесняется из H₂SO₄ по Сб.

Заключение

В этой статье резюмируется реакция между H₂SO₄ и Сб₂S₃, где в качестве основного продукта образуется сурьмяная кислота вместе с диоксидом серы и водой. Сурьмяную кислоту в ее кристаллической форме можно использовать для регенерации гетерополикислота катализаторы. Диоксид серы в основном используется в качестве восстановителя.

Какое минимальное количество 6,0 М h3SO4 необходимо для производства 25…

Recent Channels

• General Chemistry

Chemistry

• General Chemistry
• Organic Chemistry
• Analytical Chemistry
• GOB Chemistry
• Biochemistry

Biology

• General Biology
• Микробиология
• Анатомия и физиология
• Генетика
• Cell Biology

Math

• College Algebra
• Trigonometry
• Precalculus

Physics

• Physics

Business

• Microeconomics
• Macroeconomics
• Financial Accounting

Social Sciences

• Psychology

Начните вводить текст, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.

1. 6. Химические количества и водные реакции
2. Решение Стехиометрия

Задача

Соответствующее решение

2 м

Воспроизвести видео:

Привет, все продавцы спрашивали шоколад объемом 5,6. Мюллер сообщил о кислоте, которая необходима для реакции с музейным металлом для выделения 13,2 г газообразного водорода. . Итак, ниже реакция. Вспомните эту полярность. Это была мышь растворенного вещества. А как насчет лидеров решений? Потому что мы даем гранты на газообразный водород. Нам нужно перевести из граммов. Русский газ в торговых центрах, газ страсти А потом в двух торговых центрах соляная кислота. У нас 13,2 гр. Газ страсти И в одной форме газ страсти. У вас есть молярная масса, которая равна потому, что есть два водорода. Масса водорода, которая составляет 1,008 г. И это дало нам 2,016 г. И у нас есть торговые центры и газ. У вас есть две мили соляной кислоты. Дадим нам 6,55 шара соляной кислоты и теперь у них больше всего соляной кислоты в чистоте.

И решить для объема. Используя уравнение полярности, у нас есть 5,6 цвета. Это 6,55 мячей. Пока-пока. X. Это том. У нас будет 5,6. Фуллер умножает на X. Равно 6,55 шаров. А если разделить обе части на 5,6 по Моллеру, то получится X. Это 1,2 л. Спасибо за просмотр моего видео, надеюсь, оно было полезным

Связанные видео

Связанная практика

Решение Stoichiometry

By Boylanchemistry

73Views

Решение Stoichiometry — Explicated

Shied Academy

54VIEWS

. Crash Chemistry Academy

от Crash Chemistry Academy

90просмотров

Стехиометрия раствора

от Jules Bruno

184просмотров

раствор стехиометрия — обнаружение молярности, масса и объем

по репетитору органической химии

73Views

Молярность, раствор Stoichiometry и Delution Проблема

070 от Melissa Maribel

83Views070707070707070707070707.shiles 9007.shilememy 9007.shiechemy

707070707070707070707070707070707070707070707. 50views

Решение задач стехиометрии решения

by Jazz Sommers

131views

Решение стехиометрии Пример 1

от Jules Bruno

168views

S + h3SO4 в SO2 + h3O.

ICSE-ЯЗЫК ХИМИИ-УПРАЖНЕНИЕ 1 (B)

20 видео

РЕКЛАМА

Ab Padhai каро бина адс ке

Khareedo DN Про и дехо сари видео бина киси ад ки рукаават ке!

Ответить

Пошаговое решение от экспертов, которое поможет вам в решении вопросов и получении отличных оценок на экзаменах.

Расшифровка

h3 S o4 8 телефон для рисования формы вот это таблица это по годам а вот это произведение элементов сера сера гидро

число атома серы здесь один один плюс один здесь и водород здесь к и кислород здесь 4 сера здесь один и водород здесь к и кислород 2 + 2 + 1 SO2 + 1 + 1 в первую очередь кислород вот это 4 тогда, если мы умножим это на то, что кислород является значением, тогда это кислород является балансом, и если мы x

не можем, валентность водорода равна волосу, водород равен 4, водород равен 4, так что значение x до конца также равно четырем, но также и то, что доска, что мир и мир, если мы хотим, чтобы валентная доля водорода была там сбалансирована, но сера там не валентна, поэтому сера в волосах полная это Всего сульфатов Артур 3 год, в этом году присутствует только сера x 3 и

Кальпа — это баланс, и водород также является балансом в обоих b, но это не баланс, потому что если x здесь, то получается X 38 ek число волос кислорода плюс два это плюс два это 88 молекула X в продуктах они есть только как кислород как баланс баланс

---

Похожие видео

Сбалансируйте следующее уравнение поэтапно.
SO2 (G)+H3S (AQ) → S (S)+H3O (L)

116056526

Текстовое решение

समीकरण को सन्तुलित कीजिए
CU+H3SO4 → H3O+SO2

225661117

Balance the following chemical equations: NaOH+h3SO4+h3O

642833622

निम्नलिखित समीकरणों को संतुलित करें-
S+h3SO4→SO2+h3O

643055996

निम्न रासायनिक समीकरणों को संतुलित करें-
h3S+ O2→h3O+SO2

643530481

Сбалансируйте следующее уравнение
Cu+h3SO4→CuSO4+SO2+h3O

643741884

Сбалансируйте следующее уравнение:
C+h3SO4→CO2+h3O+SO2.

643741986

Балансировать химические уравнения
S+HNO3 → H3SO4+NO2+H3O

643924774

САБЫЛИ Уравнение химических веществ:
CL2+SO2+H3O → H3SO4++HALSO4++HALA4+HALA4+HALA4+HDOSO4+HADO4+HDOSO4+HALA4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDOSO4+HDO.

No related posts.