Сколько электронов протонов и нейтронов у хлора: Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора: 1) p+ – 17; n0 – 18;…

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4	Найти массу одного моля	H
5	Найти число нейтронов	Fe
6	Найти число нейтронов	Tc
7	Найти конфигурацию электронов	H
8	Найти число нейтронов	Ca
9	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10	Найти число нейтронов	C
11	Найти число протонов	H
12	Найти число нейтронов	O
13	Найти массу одного моля	CO_2
14	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15	Найти атомную массу	H
16	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
17	Найти конфигурацию электронов	Na
18	Найти массу одного атома	H
19	Найти число нейтронов	Nb
20	Найти число нейтронов	Au
21	Найти число нейтронов	Mn
22	Найти число нейтронов	Ru
23	Найти конфигурацию электронов	O
24	Найти массовую долю	H_2O
25	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
26	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
27	Найти степень окисления	H_2O
28	Найти конфигурацию электронов	K
29	Найти конфигурацию электронов	Mg
30	Найти конфигурацию электронов	Ca
31	Найти число нейтронов	Rh
32	Найти число нейтронов	Na
33	Найти число нейтронов	Pt
34	Найти число нейтронов	Be	Be
35	Найти число нейтронов	Cr
36	Найти массу одного моля	H_2SO_4
37	Найти массу одного моля	HCl
38	Найти массу одного моля	Fe
39	Найти массу одного моля	C
40	Найти число нейтронов	Cu
41	Найти число нейтронов	S
42	Найти степень окисления	H
43	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44	Найти атомную массу	O
45	Найти атомное число	H
46	Найти число нейтронов	Mo
47	Найти число нейтронов	Os
48	Найти массу одного моля	NaOH
49	Найти массу одного моля	O
50	Найти конфигурацию электронов	Fe
51	Найти конфигурацию электронов	C
52	Найти массовую долю	NaCl
53	Найти массу одного моля	K
54	Найти массу одного атома	Na
55	Найти число нейтронов	N
56	Найти число нейтронов	Li
57	Найти число нейтронов	V
58	Найти число протонов	N
59	Упростить	H^2O
60	Упростить	h*2o
61	Определить, растворима ли смесь в воде	H
62	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
63	Найти степень окисления	NaCl
64	Найти атомную массу	He	He
65	Найти атомную массу	Mg
66	Найти число электронов	H
67	Найти число электронов	O
68	Найти число электронов	S
69	Найти число нейтронов	Pd
70	Найти число нейтронов	Hg
71	Найти число нейтронов	B
72	Найти массу одного атома	Li
73	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
74	Найти число протонов	Be	Be
75	Найти массу одного моля	Na
76	Найти конфигурацию электронов	Co
77	Найти конфигурацию электронов	S
78	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79	Баланс	H_2+O_2→H_2O
80	Найти конфигурацию электронов	P
81	Найти конфигурацию электронов	Pb
82	Найти конфигурацию электронов	Al
83	Найти конфигурацию электронов	Ar
84	Найти массу одного моля	O_2
85	Найти массу одного моля	H_2
86	Найти число нейтронов	K
87	Найти число нейтронов	P
88	Найти число нейтронов	Mg
89	Найти число нейтронов	W
90	Найти массу одного атома	C
91	Упростить	na+cl
92	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2SO_4
93	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	NaCl
94	Найти степень окисления	C_6H_12O_6
95	Найти степень окисления	Na
96	Определить, растворима ли смесь в воде	C_6H_12O_6
97	Найти атомную массу	Cl
98	Найти атомную массу	Fe
99	Найти эмпирическую/простейшую формулу	CO_2
100	Найти число нейтронов	Mt

Таблица менделеева — Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51.996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65. 38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178.49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.

084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы — последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 — K-Tree. ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Факты о хлоре — Хлор Элемент неожиданности

Хлор — элемент с уникальными свойствами

• Газообразный элементарный хлор (Cl ₂ ) представляет собой желто-зеленый газ при комнатной температуре и имеет резкий запах, похожий на запах отбеливателя, даже при очень высокой температуре. низкие концентрации.
• Хлор имеет атомный номер 17 и атомную массу 35,45, что означает, что атом хлора состоит из 17 протонов, 17 электронов и 18 нейтронов.
• Как представитель семейства галогенов Периодической таблицы, хлор очень активно взаимодействует с металлами и образует соли. Это связано с тем, что галогены имеют семь внешних кольцевых электронов («валентных электронов»), но для формирования стабильной конфигурации им требуется восемь. Металлы образуют ионную связь с хлором и отдают электрон галогенам, образуя стабильный «октет».
• Ион хлорида (Cl ^– ) образует ковалентную связь с самим собой, образуя газ Cl ₂ в чистом виде.
• Температура кипения хлора составляет -35⁰C (-31⁰F), а его температура плавления составляет -101⁰C (-149,8⁰F). Плотность хлора составляет 13,0 фунтов на галлон, что делает его более плотным, чем воздух. Высокая плотность газообразного хлора заставляет его тонуть при попадании в окружающую среду.

Распространены на нашей планете и за ее пределами

• Хлор является 19 ^-м наиболее распространенным элементом в земной коре с распространенностью 1,45 x 10 ² миллиграммов на килограмм.
• В океане хлор является третьим наиболее распространенным элементом с распространенностью 1,94 x 10 ⁴ миллиграммов на килограмм воды.
• В целом, хлор является 23 ^rd наиболее распространенным элементом во Вселенной.
• В природе хлор встречается в сочетании с другими элементами, например, в солевых соединениях, карналлите и сильвите. Некоторые вулканы выделяют газообразный хлор (Cl ₂ ).
• Газообразный элементарный хлор (Cl ₂ ) производится с использованием хлорно-щелочного процесса, в котором используется электролиз для преобразования высококонцентрированной соленой воды (рассола) в хлор, гидроксид натрия и водород.
• Коммерческие источники хлора используют морскую воду, различные рассолы и морские залежи солей, известные как «эвапоритовые минералы».

Легко сочетается с образованием этих хорошо известных соединений, среди многих других

• Хлорид натрия (NaCl) — широко известный как обычная поваренная соль, хлорид натрия является важным компонентом рациона как людей, так и животных. Хлорид натрия является основным сырьем для получения хлора в химической промышленности.
• Соляная кислота (HCl) — сильная кислота, соляная кислота чрезвычайно полезна для титрования, взаимодействия с неизвестными основаниями для определения их состава. Соляная кислота также имеет множество применений, включая обработку стали и пищевых продуктов, таких как желатин и сахар, а также производство аккумуляторов. У людей он вырабатывается в желудке, чтобы помочь переваривать пищу.
• Поливинилхлорид (ПВХ) — большинство компаундов ПВХ изготавливаются с использованием хлорида натрия. Это чрезвычайно полезные термопласты, которые могут заменить резиновые или металлические трубы. Кроме того, они очень легкие и также используются для многих целей в сфере здравоохранения, например, в качестве трубок.
• Хлорид магния (MgCl ₂ ) — содержится в морской воде и служит естественным источником металлического магния. Магний не только используется для создания сплавов для производственных процессов, но также является четвертым наиболее распространенным элементом в организме человека и необходим для питания.

Откройте для себя все продукты, которые стали возможными благодаря химии хлора, в наших деревьях продуктов хлора и гидроксида натрия.

Элемент рабочей лошадки с широким спектром важных применений

Ниже приведены некоторые основные области применения хлора:

• Вода в бассейне — убивает микробы в воде бассейна, помогая контролировать распространение болезней, передающихся через воду.
• Питьевая вода. Дезинфицирующие средства на основе хлора, составляющие основную часть процесса очистки воды, обладают остаточной дезинфицирующей активностью, которая предотвращает повторный рост патогенов в системе водоснабжения.
• Дезинфекция — отбеливающие растворы широко используются в ресторанах, школах, больницах, домах и других местах для дезинфекции поверхностей, уничтожения патогенов, включая норовирус, гепатит А, лихорадку Эбола, грипп и многие другие.
• Безопасность пищевых продуктов — дезинфицирует поверхности, контактирующие с пищевыми продуктами, а разбавленные растворы хлорного отбеливателя иногда распыляют на свежие продукты, чтобы уменьшить порчу и потенциальный рост патогенов.
• Растениеводство — используется для производства 89% из 100 самых продаваемых средств защиты растений, продаваемых в Северной Америке.
• Здравоохранение — используется для производства 88% самых продаваемых фармацевтических препаратов, продаваемых в Северной Америке, и имеет важное значение для производства многих видов медицинских изделий, таких как пакеты для крови, трубки, имплантаты и протезы из титанового сплава.
• Производство — используется в процессе производства множества промышленных соединений и продуктов, включая диоксид титана, экологически безопасные хладагенты, сверхчистый кремний, производство оксидов этилена и пропилена, гликолей, синтетического глицерина, тетраэтилсвинца, фосгена и т. д.
• Бумага — используется в качестве окислителя и отбеливателя в целлюлозно-бумажной промышленности.

Хлор — Протоны — Нейтроны — Электроны

Хлор представляет собой желто-зеленый газ при комнатной температуре. Это чрезвычайно реактивный элемент и сильный окислитель: среди элементов он имеет самое высокое сродство к электрону и третье место по величине электроотрицательности, уступая только кислороду и фтору.

Хотя химия хлора, пожалуй, наиболее известна своей ролью в обеспечении чистой питьевой водой, она также помогает производить энергоэффективные строительные материалы, электронику, волоконную оптику, солнечные батареи, 93 процента жизненно важных фармацевтических препаратов, 86 процентов средств защиты растений, медицинские пластмассы и многое другое.

Элементарный хлор в промышленных масштабах производится из рассола путем электролиза, преимущественно в хлорно-щелочном процессе.

Протоны и нейтроны в хлоре

Хлор  это химический элемент с атомным номером 17 , что означает, что в его ядре 17 протонов. Общее количество протонов в ядре называется атомным номером атома и обозначается символом Z . Таким образом, общий электрический заряд ядра равен +Ze, где e (элементарный заряд) равен 1,602 x 10 ^-19 кулонов .

Общее количество нейтронов в ядре атома называется  номер нейтрона атома и обозначен символом N . Число нейтронов плюс атомный номер равняется атомному массовому числу: N+Z=A . Разница между числом нейтронов и атомным номером известна как избытка нейтронов : D = N – Z = A – 2Z.

Для стабильных элементов обычно существует множество стабильных изотопов. Изотопы — это нуклиды с одинаковым атомным номером и, следовательно, одним и тем же элементом, но различающиеся числом нейтронов. Массовые числа типичных изотопов Хлор 35; 37. 

Основные изотопы хлора

Хлор имеет два стабильных изотопа, 35Cl и 37Cl. Это единственные два природных изотопа, встречающиеся в большом количестве: 35Cl составляет 76% природного хлора, а 37Cl — оставшиеся 24%. Самый долгоживущий радиоактивный изотоп — 36Cl, период полураспада которого составляет 301 000 лет. Все остальные изотопы имеют период полураспада менее 1 часа, многие менее одной секунды.

Хлор-35 состоит из 17 протонов, 18 нейтронов и 17 электронов.

Хлор-37 состоит из 17 протонов, 20 нейтронов и 17 электронов.

Хлор-36 состоит из 17 протонов, 19 нейтронов и 17 электронов. Следовые количества радиоактивного ³⁶ Cl существуют в окружающей среде в соотношении примерно 7×10 ⁻¹³  к 1 со стабильными изотопами. ³⁶ Cl образуется в атмосфере в результате расщепления ³⁶ Ar при взаимодействии с протонами космических лучей.

Стабильные изотопы

Типичные нестабильные изотопы

Электроны и электронная конфигурация

Количество электронов в электрически нейтральном атоме равно количеству протонов в ядре. Следовательно, число электронов в нейтральном атоме Хлора равно 17. На каждый электрон действуют электрические поля, создаваемые положительным зарядом ядра и другими (Z – 1) отрицательными электронами в атоме.

Поскольку количество электронов и их расположение определяют химическое поведение атомов, атомный номер  идентифицирует различные химические элементы. Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Электронная конфигурация Хлор : [Ne] 3s2 3p5 .

Возможные степени окисления  +1,5,7/-1 .

Это чрезвычайно реактивный элемент и сильный окислитель: среди элементов он имеет самое высокое сродство к электрону и третье место по величине электроотрицательности по шкале Полинга, уступая только кислороду и фтору. Из-за его большой реакционной способности весь хлор в земной коре находится в виде ионных соединений хлора, к которым относится и поваренная соль. Это второй по распространенности галоген (после фтора) и двадцать первый по распространенности химический элемент в земной коре.

Обычное соединение хлора

Простейшим соединением хлора является хлористый водород, HCl, основное химическое вещество в промышленности и лаборатории, как в виде газа, так и растворенного в воде в виде соляной кислоты. Его часто получают путем сжигания газообразного водорода в газообразном хлоре или как побочный продукт хлорирования углеводородов. Хлороводородный газ и соляная кислота имеют важное значение в технике и промышленности.

О протонах

Протон — это одна из субатомных частиц, из которых состоит материя. Во Вселенной много протонов, составляющих около половины всей видимой материи. Он имеет положительный электрический заряд (+1e) и массу покоя, равную 1,67262 × 10 ⁻²⁷ кг ( 938,272 МэВ/с ² ) — немного легче, чем у нейтрона, но почти в 1836 раз больше, чем у нейтрона. раз больше, чем у электрона. Протон имеет средний квадратный радиус около 0,87 × 10 ⁻¹⁵ м, или 0,87 фм, и это спин — ½ фермиона.

Протоны существуют в ядрах обычных атомов вместе с их нейтральными аналогами, нейтронами. Нейтроны и протоны, обычно называемые нуклонов связаны друг с другом в атомном ядре, где они составляют 99,9% массы атома. Исследования в области физики частиц высоких энергий в 20 веке показали, что ни нейтрон, ни протон не являются мельчайшими строительными блоками материи.

О нейтронах

Нейтрон — это одна из субатомных частиц, из которых состоит материя. Во Вселенной нейтронов много, и они составляют 90 103 больше половины 90 104 всей видимой материи. не имеет электрического заряда  и имеет массу покоя, равную 1,67493 × 10-27 кг, что немного больше, чем у протона, но почти в 1839 раз больше, чем у электрона. Нейтрон имеет средний квадратный радиус около 0,8 × 10–15 м или 0,8 фм и является фермионом со спином ½.

Атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, которые притягиваются друг к другу ядерной силой , а протоны отталкиваются друг от друга электрической силой  из-за своего положительного заряда. Эти две силы конкурируют, что приводит к различной устойчивости ядер. Существуют только определенные комбинации нейтронов и протонов, которые образуют стабильные ядра .

Нейтроны стабилизируют ядро ​​ , потому что они притягивают друг друга и протоны , что помогает компенсировать электрическое отталкивание между протонами. В результате, по мере увеличения числа протонов требуется возрастающее отношение нейтронов к протонам , чтобы сформировать стабильное ядро. Если нейтронов слишком много или слишком мало для данного количества протонов, полученное ядро ​​не является стабильным и подвергается радиоактивному распаду. Нестабильные изотопы распадаются по различным путям радиоактивного распада, чаще всего альфа-распаду, бета-распаду или захвату электронов. Известно много других редких типов распада, таких как спонтанное деление или испускание нейтронов. Следует отметить, что все эти пути распада могут сопровождаться последующим выбросом гамма-излучения . Чистые альфа- или бета-распады очень редки.

Об электронах и электронной конфигурации

Периодическая таблица представляет собой табличное отображение химических элементов, организованных на основе их атомных номеров, электронных конфигураций и химических свойств. Электронная конфигурация — это распределение электронов атома или молекулы (или другой физической структуры) на атомных или молекулярных орбиталях. Знание электронная конфигурация различных атомов полезна для понимания структуры периодической таблицы элементов.

Каждое твердое тело, жидкость, газ и плазма состоят из нейтральных или ионизированных атомов. Химические свойства атома определяются количеством протонов, фактически количеством и расположением электронов . Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Это принцип запрета Паули , который требует, чтобы электроны в атоме занимали разные энергетические уровни вместо того, чтобы все они конденсировались в основном состоянии. Упорядочивание электронов в основном состоянии многоэлектронных атомов начинается с самого низкого энергетического состояния (основного состояния) и постепенно перемещается оттуда вверх по энергетической шкале, пока каждому из электронов атома не будет присвоен уникальный набор квантовых чисел. Этот факт имеет ключевое значение для построения периодической таблицы элементов.

Первые два столбца в левой части таблицы Менделеева занимают s подоболочек. Из-за этого первые две строки периодической таблицы помечены как блок s . Точно так же блок p представляет собой крайние правые шесть столбцов периодической таблицы, блок d представляет собой 10 средних столбцов периодической таблицы, а блок f представляет собой раздел из 14 столбцов, который обычно изображается как отделенный от основной части таблицы Менделеева. Она могла бы быть частью основной части, но тогда таблица Менделеева была бы довольно длинной и громоздкой.

Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Электронная конфигурация может быть представлена ​​как основные электроны, эквивалентные благородному газу предыдущего периода, и валентные электроны (например, [Xe] 6s2 для бария).

Степени окисления

Степени окисления обычно представляются целыми числами, которые могут быть положительными, нулевыми или отрицательными. Большинство элементов имеют более одной возможной степени окисления. Например, углерод имеет девять возможных целочисленных степеней окисления от -4 до +4.

Текущее определение степени окисления в Золотой книге ИЮПАК:

«Степень окисления атома — это заряд этого атома после ионной аппроксимации его гетероядерных связей…»

, и термин «степень окисления» является почти синонимом. Элемент, который не сочетается ни с какими другими элементами, имеет степень окисления 0. Степень окисления 0 встречается у всех элементов — это просто элемент в его элементарной форме.