Степень окисления ba3n2: Определить степень окисления : K2O2 , FeS , Ba3N2 , HNO2 , H2BO3 , K2MnO4…

alexxlab / / Разное

so3, h4P, Ba3N2, N2O, HMnO — Знания.site

Последние вопросы

  • Химия

    36 минут назад

    назовите минусы фарфора

  • Химия

    51 минут назад

    Помогите, пожалуйста, разобраться в задании по химии

  • Химия

    51 минут назад

    Для синтезу естеру із запахом яблука (метилбутаноат) було використано бутанова кислота масою 200 г з масовою часткою 8,8 %. Визнач масу одержаного естеру.

  • Химия

    51 минут назад

    Під час кислотного гідролізу етилетаноату утворюються.
    .. Етан й етанова кислота; Етанол і метанова кислота; Етаналь й етанова кислота; Етанол й етанова кислота

  • Химия

    1 час назад

    Химия 8 класс

  • Химия

    1 час назад

    Помогите с химией

  • Химия

    1 час назад

    Помогите по химии !!!! составить уравнение реакции для гидроксида меди 2

  • Химия

    1 час назад

    де більше міститься молекул у 4,6 л сульфуру 4 оксиду SO4 або в 11,2л кисню O2​

  • Химия

    2 часа назад

    Помогите , пожайлуста. Записати рівняння реакцій між металами з порядковими номерами 3, 13, 20, 25, 26, 28, 30, 37, 47, 56 з водою і сульфатною кислотою.

  • Химия

    2 часа назад

    Решить методом ПОЛУРЕАНЦИИ!!

  • Химия

    2 часа назад

    При взаємодії магнію з сульфатною кислотою виділився газ обʼємом 6,72 л. Які ° маси магнію та сульфатної кислоти прореагували?

  • Химия

    2 часа назад

    Спалили фосфор масою 6,2г. Який обʼєм кисню витратився?

  • Химия

    2 часа назад

    Яка маса розчину з масовою часткою солі 18% містить 34г солі? РЕШИТЕ ПЛИЗ

  • Химия

    2 часа назад

    Задачи по химии

  • Химия

    2 часа назад

    Чёрный чай взбадривает также как и кофк?

Все предметы

Выберите язык и регион

English

United States

Polski

Polska

Português

Brasil

English

India

Türkçe

Türkiye

English

Philippines

Español

España

Bahasa Indonesia

Indonesia

Русский

Россия

How much to ban the user?

1 hour 1 day 100 years

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Тест « Щелочные и щелочноземельные металлы»

(контрольный срез знаний)

Цель: проверить знания и умения учащихся то теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Умения:

определять положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева;

определять строение атома;

определять степень окисления;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения

определять продукты реакции;

решать цепочки уравнений;

определять окислитель и восстановитель, писать электронный баланс;

расставлять коэффициенты;

определять молярную массу и молярный объем;

составлять пропорцию.

    Знания:

    тривиальные названия соединений;

    химические свойства металлов, оксидов и гидроксидов;

    качественные реакции;

    историю открытия металлов.

      Предлагаемые тестовые задания содержат теоретические и практические вопросы, соответствующие требованиям государственного стандарта химического образования: основные понятия, законы химии, строение, свойства, получение важнейших классов веществ, изучаемых в 8 классе и 9 классе (I и II четверть)

      Количество вариантов: 2

      На решение варианта, состоящего из 15 заданий, отводится 40 минут. Тесты состоят из части А (13 заданий )– с выбором правильного ответа из предложенных, и части В (2 задания – цепочка превращений и задача) — ответы учащиеся должны предложить сами.

      Оценивание заданий:

      Часть А – 1 балл

      Часть Б:

      Цепочка превращений:

        — получение оксида – 1 балл;

        — получение гидроксида – 1 балл;

        — получение соли – 1 балл;

        — метод электронного баланса – 2 балла;

        — ионные уравнения – 1 балл.

        Задача:

          — составление уравнения – 1 балл;

          — определение молярной массы – 1 балл;

          — определение молярного объема – 1 балл;

          — составление пропорции – 1 балл;

          — ответ – 1 балл;

          — оформление задачи – 1 балл.

          Критерии для оценивания тематического теста:

          «2» — менее 12 баллов

          «3» — 12 — 17 баллов

          «4» — 18 — 23 баллов

          «5» — 24 — 25 баллов

          Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

          Вариант I

          Ученик (ца)_____________________________________________________________

          Класс ___________________

          Дата ____________________

          ФИО учителя ___________________________________________________________

          №

          п/п

          Задание

          Ответ

          Блок А (1 балл)

          Выберите правильный вариант ответа

          1

          Щелочноземельные металлы находятся в:

          1) I A группе; 2) II А группе; 3) IV А группе 4) VIII А группе

          2

          2

          Какой из указанных металлов является щелочным:

          1) Mg; 2) Zn; 3) Ba; 4) K

          4

          3

          Степень окисления щелочных металлов:

          1) +1; 2) +2; 3) -2; 4) +3

          1

          4

          Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

          1) 2,8,2; 2) 2,8,1; 3) 2,8,8,1; 4) 1,8,8,1

          1

          5

          Щелочноземельные металлы:

          А. Серебристо – белые.

          Б. Легко режутся ножом.

          В. Неактивные металлы.

          1) Все утверждения не верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и С

          2

          6

          При взаимодействии с кислородом натрий образует:

          1) оксид; 2) пероксид; 3) натрий не реагирует с кислородом.

          2

          7

          Каустическая сода:

          1) NaOH; 2) KOH; 3) Mg (OH)2; 4) NaCl

          1

          8

          С каким из следующих веществ реагирует кальций?

          1) Na2O; 2) NaCl; 3) Cu; 4) h3O

          4

          9

          С каким из следующих веществ реагирует гидроксид калия?

          1) СO2; 2) NaCl; 3) KNO3; 4) Ba(OH)2

          1

          10

          Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Na3PO4 и Ca(NO3)2

          1) NaNO3; 2) Ca (OH)2; 3) Ca3(PO4)2; 4) NaOH

          3

          11

          Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?

          1) CaO + h3O → Ca (OH)2

          2) Ba (NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3

          3) 2 Mg + TiO2 → 2 MgO + Ti

          4) 3 Ba + N2 → Ba3N2

          2

          12

          Соли калия окрашивают пламя в:

          1) зеленый цвет; 2) красный цвет; 3) желтый цвет; 4) фиолетовый цвет

          4

          13

          Английский химик впервые получивший магний в 1808г. :

          1) Г.Дэви; 2) У. Гилберт; 3) Й. Берцелиус; 4) А.Арфведсон

          1

          Блок Б

          1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):

          Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4

          В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде

          1) 2 Ba0 + O02 → 2 Ba+2O-2

          Ba0 – 2e → Ba+2 2 (восстановитель/окисление)

          4

          O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)

          2) BaO + h3O → Ba(OH)2

          3) Ba(OH)2 + h3SO4 → BaSO4 + 2 h3O

          Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2 h3O

          2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии натрия массой 10 г с водой выделился водород. Определите объём водорода (н.у.).

          Дано

          Решение

          m(Na) = 10г

          0. 43 моль х моль

          2Na + 2 h3O → 2NaOH + h3

          2 моль 1 моль

          1)

          2) х = 0,215 (моль)

          3)

          Ответ: V(h3) = 4.816 (л)

          Найти:

          V(h3) — ?

          Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

          Вариант II

          Ученик (ца)_____________________________________________________________

          Класс ___________________

          Дата ____________________

          ФИО учителя ___________________________________________________________

          №

          п/п

          Задание

          Ответ

          Блок А (1 балл)

          Выберите правильный вариант ответа

          1

          Щелочные металлы находятся в:

          1) I A группе; 2) III А группе; 3) VII Б группе 4) VI А группе

          1

          2

          Какой из указанных металлов является щелочноземельным:

          1) Sr; 2) Cs; 3) Na; 4) Al

          1

          3

          Степень окисления щелочноземельных металлов:

          1) +2; 2) +4; 3) +3; 4) -1

          1

          4

          Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

          1) 2,8,7,2; 2) 2,8,8,1; 3) 2,8,1; 4) 1,8,8,2

          2

          5

          Щелочные металлы:

          А. Серебристо – белые.

          Б. Легко режутся ножом.

          В. Неактивные металлы.

          1) Все утверждения верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и В

          2

          6

          Реакция сжигания магния сопровождается:

          1) взрывом; 2) вспышкой;

          3) нет ярко выраженных признаков химической реакции.

          2

          7

          Английская соль:

          1) CaSO4; 2) Ca (OH)2; 3) MgSO4; 4) CaCO3

          3

          8

          С каким из перечисленных веществ реагирует калий?

          1) Na2O; 2) h3O; 3) Ca (OH)2; 4) Mg

          2

          9

          С каким веществом реагирует гидроксид кальция?

          1) NaOH; 2) Na2O; 3) HCl; 4) h3O

          1

          10

          Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Ba (NO3)2 и Na2SO4

          1) NaNO3; 2)BaSO4; 3)NaHSO4; 4) Ba (OH)2

          2

          11

          Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением

          H + + OH — → h3O

          1) 2 HCl + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2 h3O

          2) HBr + KOH → KBr + h3O

          3) h3SO3 + 2 RbOH → Rb2SO3 + 2 h3O

          2

          12

          Соли натрия окрашивают пламя в:

          1) зеленый цвет; 2) красный цвет; 3) желтый цвет; 4) фиолетовый цвет

          3

          13

          Шведский химик, открывший литий в 1817г:

          1) Г. Дэви; 2) У. Гилберт; 3) Й. Берцелиус; 4) А.Арфведсон

          4

          Блок Б

          1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):

          Li → Li2O→ LiOH → Li3PO4

          В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде.

          1) 4 Li0 + O02 → 2 Li+2O-2

          Li0 – 1e → Li+ 4 (восстановитель/окисление)

          4

          O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)

          2) Li2O + h3O → 2 LiOH

          3) 3LiOH + h4PO4 → Li3PO4 + 3 h3O

          3 Li+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → Li3PO4 + 3 h3O

          2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии магния с хлором объемом 11,2 л (н.у.), образуется хлорид магния. Определите массу хлорида магния.

          Дано

          Решение

          V(Cl2) = 11. 2 л

          0.5 моль х моль

          2Mg + Cl2 → MgCl2

          1 моль 1 моль

          1)

          2) х = 0,5 (моль)

          3)

          Ответ: m(MgCl2) = 45.5 (г)

          Найти:

          m(MgCl2) — ?

          The Periodic Table at KnowledgeDoor

          Ссылки    (Нажмите рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании для этой записи)

          Allred, A.L. «Значения электроотрицательности на основе термохимических данных». Журнал неорганической и ядерной химии, том 17, номера 3–4, 1961 г., стр. 215–221. doi:10.1016/ 0022-1902(61)80142-5

          Андерс, Эдвард и Николя Гревесс. «Изобилие элементов: Метеоритный и солнечный.» Geochimica et Cosmochimica Acta, том 53, номер 1, 1989, стр. 197–214. doi:10.1016/ 0016-7037(89)

          -X

          Андерсен Т., Х.К. Хауген и Х. Хотоп. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III». Журнал физических и химических справочных данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

          Барсан, Майкл Э., редактор. Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. Цинциннати, Огайо: Публикации NIOSH, 2007.

          Бацанов С.С. «Ван-дер-Ваальсовы радиусы элементов». Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. аннотацию

          Бонди, А. «Объемы и радиусы Ван-дер-Ваальса». Журнал физической химии, том 68, номер 3, 1964 г., стр. 441–451. doi: 10.1021/ j100785a001

          Боуэн, Х. Дж. М. Экологическая химия элементов. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

          Брач, Стивен Г. «Пересмотренные электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга». Журнал химических Образование, том 65, номер 1, 1988 г., стр. 34–41. дои: 10.1021/ ed065p34

          Кэмпбелл, Дж. Л. «Урожайность флуоресценции и вероятности Костера-Кронига для атомных подоболочек L. Часть II: Новый взгляд на подоболочку L1». атомный Таблицы данных и ядерных данных, том 95, номер 1, 2009 г., стр. 115–124. doi: 10.1016/ j.adt.2008.08.002

          Кэмпбелл, Дж. Л. «Урожайность флуоресценции и вероятности Костера-Кронига для атомных L подоболочек». Атомные данные и таблицы ядерных данных, том 85, номер 2, 2003 г., стр. 291–315. дои: 10.1016/ S0092-640X(03)00059-7

          Кардарелли, Франсуа. Справочник по материалам: краткий настольный справочник, 2-е издание. Лондон: Springer-Verlag, 2008.

          Клементи, Э., Д.Л. Раймонди и В.П. Рейнхардт. «Константы атомного экранирования из функций SCF. II. Атомы с 37–86 электронами». Журнал химической физики, том 47, номер 4, 1967 г., стр. 1300–1307. doi:10.1063/ 1.1712084

          Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лайд и Джордж Л. Тригг, редакторы. Справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

          Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

          Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавия Барраган и Сантьяго Альварес. «Возвращение ковалентных радиусов». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. doi:10.1039/ b801115j

          Кокс, П. А. Элементы: их происхождение, изобилие и распространение. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1989.

          Кронан, Д.С. «Базальные металлоносные отложения восточной части Тихого океана». Бюллетень Геологического общества Америки, том 87, № 6, 1976 г., стр. 928–934. doi:10.1130/ 0016-7606(1976)872.0.CO;2

          де Подеста, Майкл. Понимание свойств материи, 2-е издание. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

          Дебессай, М., Дж. Дж. Хэмлин и Дж. С. Шиллинг. «Сравнение зависимостей Tc от давления в трехвалентных d-электронных сверхпроводниках Sc, Y, La и Lu до давлений в мегабарах». Physical Review B, том 78, номер 6, 2008 г., стр. 064519.–1 до 064519–10. doi:10.1103/ PhysRevB.78.064519

          Дронсковски, Ричард. Вычислительная химия твердотельных материалов. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

          Эббинг, Даррелл Д. и Стивен Д. Гэммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

          Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: Путеводитель по А-Я элементы. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003.

          Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1998.

          Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редактора Корал М. Бэглин, С. Ю. Фрэнк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

          Галассо, Фрэнсис С. Структура и свойства Неорганические твердые вещества. Oxford: Pergamon Press, 1970.

          Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

          Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http:// www.jlab.org/

          ~gwyn/ ebindene.html . Проверено 30 апреля 2010 г.

          Хо, С.Ю., Р.В. Пауэлл и П.Е. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Журнал физических и химических справочных данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр. с I–1 по I–796.

          Хорват, А.Л. «Критическая температура элементов и периодическая система». Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973 г., стр. 335–336. doi:10.1021/ ed050p335

          Хотоп Х. и В. К. Линебергер. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: II». Журнал физических и Химические справочные данные, том 14, номер 3, 1985 г., стр. 731–750.

          Хьюи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: принципы строения и реакционной способности, 4-е издание. Нью-Йорк: Издательство HarperCollins College Publishers, 1993.

          Ихде, Аарон Дж. Развитие современной химии.

          Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

          Международная организация труда (МОТ). Международный Карта химической безопасности для таллия. http:// www.ilo.org/ legacy/ english/ protection/ safework/ cis/ products/ icsc/ dtasht/ _icsc00/ icsc0077.htm . По состоянию на 4 мая 2010 г.

          Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности для таллия. http:// www.ilo.org/ Legacy/ английский/ Защита/ Safework/ CIS/ Продукты/ ICSC/ DTASHT/ _ICSC00/ ICSC0077.HTM . По состоянию на 5 мая 2010 г.

          Jr., Элберт Дж. Литтл и Марк М. Джонс. «Полная таблица электроотрицательностей». Журнал химического образования, том 37, номер 5, 1960 г., стр. 231–233. doi: 10.1021/ ed037p231

          Кинг, Х. В. «Аллотропные структуры элементов, зависящие от давления». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов, том 4, номер 4, 1983, стр. 449–450. doi: 10.1007/ BF02868110

          Кинг, Х.В. «Температурно-зависимые аллотропные структуры элементов». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов, том 3, номер 2, 1982 г., стр. 275–276. doi:10.1007/ BF02892394

          Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

          Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 5-е издание. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1976.

          Ли, Ю.-Х. и Дж. Э. Шунмейкеры. «Химический состав и минералогия Морские отложения». Стр. 1–36 в «Осадочных породах, диагенезе и осадочных породах». Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

          Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Рединг, Массачусетс. : Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

          Лиде, Дэвид Р., редактор CRC Handbook of Chemistry and Physics, 88th edition. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

          Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Леланд С. Аллен. «Конфигурационные энергии элементов основной группы». Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр. 2780–2783. doi:10.1021/ ja992866e

          Мануэль О., изд. Происхождение элементов в Солнечной системе: последствия наблюдений после 1957 года. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

          Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание. Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

          Мартин В.К. «Электронная структура элементов». Европейский физический журнал C — Частицы и поля, том 15, номера 1–4, 2000 г., стр. 78–79. doi: 10.1007/ BF02683401

          McDonough, WF «Композиционная модель ядра Земли». стр. 547–568 в «Мантии и ядре». Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

          Мечтли, Юджин А. «Свойства материалов». стр. 4–1–4–33 в Справочные данные для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь. Мак Э. Ван Валкенбург, под редакцией Венди М. Миддлтон. Woburn, MA: Butterworth-Heinemann, 2002. doi: 10.1016/ B978-075067291-7/ 50006-6

          Мислер, Гэри Л. и Дональд А. Тарр. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2004.

          Мур, Шарлотта Э. Потенциалы ионизации и пределы ионизации, полученные на основе анализа оптических спектров. Вашингтон, округ Колумбия: Национальный Бюро стандартов, 1970.

          Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 19.90, стр. 4741–4747. doi:10.1021/ ja00168a019

          Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Международная карта химической безопасности для таллия. http:// www.cdc.gov/ niosh/ ipcsneng/ neng0077.html . По состоянию на 5 мая 2010 г.

          Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Международная карта химической безопасности для таллия. http:// www.cdc.gov/ niosh/ ipcsneng/ neng0077.html . По состоянию на 4 мая 2010 г.

          Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Реестр токсического действия химических веществ на таллий. http:// www.cdc.gov/ niosh-rtecs/ xg3442e8.html . Проверено 5 мая 2010 г.

          Орем, У. Х. и Р. Б. Финкельман. «Углеобразование и геохимия». стр. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах. Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

          Окстоби, Дэвид В., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Основы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Thomson Brooks/Cole, 2008.

          Пальме, Х. и Х. Бир. «Метеориты и состав солнечной Фотосфера». Стр. 204–206 в Ландольте-Бёрнштейне — Группа VI: Астрономия и астрофизика. Под редакцией HH Voigt. Нью-Йорк: Springer-Verlag, 1993. doi: 10.1007/ 10057790_59

          Пальме, Х. и Хью. Сент-К. О’Нил «Космохимические оценки мантии». Состав». С. 1–38 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

          Полинг, Лайнус. Природа химической связи, 3-е издание. Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета, 1960.

          Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: приложение к неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740. doi:10.1021/ ic00277a030

          Пекка Пюйккё. Самосогласованные ковалентные радиусы 2009 года. http:// www.chem.helsinki.fi/ ~pyykko/ Radii09.pdf . Проверено 20 ноября 2010 г. 

          Прохаска, Томас, Йоханна Ирргехер, Жаклин Бенефилд, Джон К. Бёлке, Лесли А. Чессон, Тайлер Б. Коплен, Типинг Динг, Филип Дж. Х. Данн, Манфред Грёнинг, Норман Э. Холден, Харро А. Дж. Мейер, Хайко Муссен, Антонио Посоло, Йошио Такахаши, Йохен Фогль, Томас Вальчик, Джун Ван, Майкл Э. Визер, Сигеказу Йонеда, Сян-Кун Чжу и Юрис Мейджа. «Стандартные атомные массы элементов 2021 г. (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия, том 94, номер 5, 2022 г., стр. 573–600. дои: 10.1515/ pac-2019-0603

          Пюикко, Пекка и Митико Атсуми. «Ковалентные радиусы молекулярных двойных связей для элементов Li-E112». Химия — Европейский журнал, том 15, номер 46, 2009 г., стр. 12770–12779. doi:10.1002/ chem.200

          2

          Пьюкко, Пекка и Мичико Атсуми. «Ковалентные радиусы молекулярных одинарных связей для элементов 1-118». Химия — Европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. doi:10.1002/ chem.200800987

          Pyykkö, Pekka, Sebastian Riedel, and Michael Patzschke. «Ковалентные радиусы тройной связи». Химия — Европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г., стр. 3511–3520. дои: 10.1002/ chem.200401299

          Рорер, Грегори С. Структура и связь в кристаллических материалах. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2001.

          Самсонов Г.В., изд. Справочник по физико-химическим свойствам элементов. Нью-Йорк: Plenum Publishing Corporation, 1968.

          Сандерсон, Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Robert E. Krieger Publishing Co., Inc., 1989.

          Сандерсон, Р. Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I. Общая природа». Журнал химического образования, том 65, номер 2, 1988, стр. 112–118. doi:10.1021/ ed065p112

          Сандерсон, Р. Т. Полярная ковалентность. Нью-Йорк: Academic Press, Inc., 1983.

          Сансонетти, Дж. Э. и У. К. Мартин. «Справочник по основным данным атомной спектроскопии». Журнал физических и химических справочных данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. doi:10.1063/ 1.1800011

          Научная группа Thermodata Europe (SGTE). Чистый Вещества: Часть 1 — Элементы и соединения от AgBr до Ba3N2. Под редакцией И. Уртадо и Д. Нойшюца. Берлин: Springer-Verlag, 19.99. doi:10.1007/ 10652891_3

          Шеннон, Р. Д. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования Межатомные расстояния в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Section A, том 32, номер 5, 1976 г., стр. 751–767. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

          Сингман, Чарльз Н. «Атомный объем и аллотропия элементов». Журнал химического образования, том 61, номер 2. , 1984, стр. 137–142. doi: 10.1021/ ed061p137

          Слейтер, Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики, том 41, номер 10, 1964 г., стр. 3199–3204. doi: 10.1063/ 1.1725697

          Смит, Дерек В. «Электроотрицательность в двух измерениях: переоценка и разрешение парадокса Пирсона-Полинга». Журнал химического образования, том 67, номер 11, 1990 г., стр. 911–914. doi:10.1021/ ed067p911

          Смит, Дерек В. Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 1990.

          Стюарт, Г. Р. «Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983 г. , стр. 1–11. doi: 10.1063/ 1.1137207

          Стюарт, Г. Р. «Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. doi:10.1063/ 1.1137207

          Тари А. Удельная теплоемкость вещества при низких температурах. Лондон: Imperial College Press, 2003.

          Министерство транспорта США (DOT), Transport Canada (TC), Секретариат транспорта и коммуникаций Мексики (SCT) и Centro de Información Química para Emergencias (CIQUIME). 2008 Чрезвычайная ситуация Руководство по ответу.

          Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин и Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под редакцией Бориса К. Вайнштейна, А.А. Чернова и Л.А. Шувалова. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

          Voigt, HH, редактор. Ландольт-Бёрнштейн — Группа VI Астрономия и астрофизика. Берлин: Springer-Verlag, 1993.

          Вабер, Дж. Т. и Дон Т. Кромер. «Орбитальные радиусы атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965 г., стр. 4116–4123. дои: 10.1063/ 1.1695904

          Вагман, Дональд Д., Уильям Х. Эванс, Вивиан Б. Паркер, Ричард Х. Шумм, Ива Халоу, Сильвия М. Бейли, Кеннет Л. Чёрни и Ральф Л. Наттолл. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Журнал физических и химических справочных данных, том 11, приложение 2, 1982 г., стр. 2–1–2–392.

          Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон. «Отбор в процентах на основе эффективного заряда ядра Слейтера как универсальный инструмент для изучения периодических тенденций». Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001 г., стр. 635–639.. doi:10.1021/ ed078p635

          Уикс, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер. Открытие элементов, 7-е издание. Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования, 1968.

          Йос, Карл Л. «Плотность элементов в жидкости». Химическая инженерия, том 114, номер 12, 2007 г., стр. 44–46.

          Yaws, Карл Л. Справочник Yaws по физическим свойствам углеводородов и химических веществ. Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Company, 2005.

          Химический элемент: Азот (N)

          Химический элемент: Азот (N)000342 3. 04 90 Enthalpy: 177
          Atomic Number: 7
          Element Symbol: N
          Element Name: Nitrogen
          Atomic Weight: 14.0067
          Номер группы: 15
          Название группы: Pnictogen
          4 Номер периода 40: 41
          Block: p-block
          Ground State Configuration: 1s2 2s2 2p3
          Ground State Level: 4So3/2
          Standard State : Газ
          Общие валеня: 3
          Длина Бонда: 109. 76 Длина Бонда: 09.76976 .0340 65
          Atomic Radius Calculated: 56
          Covalent Radius Empirical: 75
          Vander Waals Radius: 155
          Electron Affinity : 7
          Энергия первой ионизации: 1402.3
          Полинг Электроотрицательность:
          Sanderson Electronegativity: 3.19
          Allred Rochow Electronegativity: 3.07
          Mulliken Jaffe Electronegativity: 2.90
          Allen Electronegativity: 3,066
          Молярный объем: 13,54
          Скорость звука: 333.6
          Refractive Index: 1. 000298 (gas; liquid 1.197)
          Melting Point: -210.1
          Boiling Point: -195.79
          Критическая температура: -146,9
          Теплопроводность: 0,02583
          0.36 (per mol N atoms)
          Enthalpy Of Vaporization: 2.79 (per mole N atoms)
          Enthalpy Of Atmization: 473
          Most Common Oxidation Numbers : 5,3, -3
          Цвет: Классификация
          Классификация:
          : : :
          :
          :
          :
          . Discovered By: Daniel Rutherford
          Discovered At: Scotland
          Discovered When: 1772
          Origin Of Name: From the Greek words nitron genes означает нитр и образование и латинское слово nitrum (нитр – это общее название нитрата калия, KNO#)

          Рассчитайте молекулярную массу азота или молекулярная масса N.

          См. также полный список химических элементов и атомных весов.

          Acetanilide  C6H5NH(COCh4)
          Acetonitrile  Ch4CN
          Ethidium Bromide  C21h30BrN3
          Ethylamine  Ch4Ch3Nh3
          Glycine  Nh3Ch3COOH
          Histidine  C6H9N3O2
          Lysine  HO2CCH(Nh3)(Ch3)4Nh3
          Phenacetin  Ch4CONHC6h5OC2H5
          Valine  C5h21NO2
          Aluminium Nitride  AlN
          Aluminium Nitrate  Al(NO3) 3
          Аммиак  Nh4
          Ацетат аммония  Ch4COONh5
          Бикарбонат аммония  (Nh5)HCO3
          Ammonium Chloride  Nh5Cl
          Ammonium Hydroxide  Nh5OH
          Ammonium Nitrate  Nh5NO3
          Ammonium Sulfate  (Nh5)2SO4
          Barium Nitrate  Ba(NO3)2
          Boron Nitride  BN
          Cadmium Nitrate  Cd(NO3)2
          Calcium Cyanamide  CaCN2
          Carboplatin  C6h22N2O4Pt
          Cyanogen  (CN )2
          Цианогенхлорид  CNCl
          Цианурхлорид  C3Cl3N3
          Нитрид галлия  GaN
          Гидразин  N2h5
          Гидразиновая кислота  HN3
          Нитрид индия Mercury  InN
          Нитрат лития0671 Nitric Acid  HNO3
          Nitric Oxide  NO
          Nitrogen Dioxide  NO2
          Nitrosylsulfuric Acid  NOHSO4
          Nitrous Acid  HNO2
          Nitrous Oxide  N2O
          Potassium Nitrate  KNO3
          Rubidium Nitrate  RbNO3
          Silver Nitrate  AgNO3
          Sodium Cyanide  NaCN
          Sodium Nitrate  NaNO3
          Sodium Nitrite  NaNO2
          Strontium Нитрат Sr(NO3)2
          Сульфаминовая кислота h4NSO3
          Тетранитрид тетрасеры S4N4
          Нитрид титана TiN
          Тринитротолуол C6h3(NO2)3Ch4
          Тринитроглицерин C3H5(NO3)3
          Uranyl Nitrate  UO2(NO3)2
          Zinc Cyanide  Zn(CN)2
          Zirconium Nitride  ZrN
          Acetaminophen  C8H9NO2
          Acridine  C13H9N
          Acrylamide  C3H5NO
          Cadaverine  Nh3(Ch3)5Nh3
          Cinnoline  C8H6N2
          Cytosine  C4H5N3O
          Epinephrine  C9h23NO3
          Hexamine  (Ch3) 6N4
          Метиленовый синий C16h28N3SCl
          N-Метилпирролидон C5H9NO
          Нитроглицерин C3H5(NO3)3
          Фенилтиокарбамид C7H8N2S
          Клавуланат калия C8H8KNO5
          Путресцин 4Ch30671 Pyridine  C5H5N
          Tetryl  C7H5N5O8
          Tyrosine  C9h21NO3
          Urea  CO(Nh3)2
          Uric Acid  C5h5N4O3
          Yohimbine Hydrochloride  C21h36N2O3. HCl
          Ammonium Carbonate  (Nh5)2CO3
          Magnesium Nitride  Mg3N2
          Lead Nitrate  Pb(NO3)2
          Alanine  Ch4CH(Nh3 ) COOH
          Аммоний NH5
          Аргинин C6H24N4O2
          Нитроглицерина C3H5 (NO3) 3
          MAGITRINE C6H5NH3
          CAFFEIN0671 Calcium Nitrate  Ca(NO3)2
          Sulfanilic acid  C6H7NO3S
          Methyl isocyanate  C2h4NO
          Silver Cyanide  AgCN
          Silver Azide  AgN3
          Silver Fulminate  AgONC
          Silver Thiocyanate  AgSNC
          Gold(I) Cyanide  AuCN
          Barium Cyanide  Ba(CN)2
          Barium Nitrite Ba(NO2)2
          Азид бария BaN6
          Тиоцианат бария Ba(SCN)2
          Нитрид бария Ba3N2
          Нитрат бериллия Be(NO3)2
          Тетрагидрат нитрата бериллия Be(NO3)2.4h3O
          Тригидрат нитрата бериллия 93hNO3O2 .Be(NO3)2 .Be0671 Нитрид бериллия Be3N2
          Оксинитрат висмута(III) BiONO3
          Субнитрат висмута(IV) Bi5O(OH)9(NO3)4
          Азид брома BrN3
          Цианид кальция Ca(7CN)2
          Цианид кадмия Cd(CN)2
          Азид кадмия Cd(N3)2
          Нитрид кадмия Cd3N2
          Нитрид церия(III) CeN
          Цианид кобальта(II) Co(CN)2
          Нитрат кобальта(II) 9Co(06712) Гексагидрат нитрата кобальта(II) Co(NO3)2,6h3O
          Нитрат кобальта(III) Co(NO3)3
          Феррицианид кобальта(II) Co3(Fe(CN)6)2
          Пиколинат хрома(III) Cr(C6h5NO2)3
          Нитрид хрома(III) CrN
          Нитрат хрома(III) Cr(NO3)3
          Цианид цезия CsCN
          Цезий Амид CsNh3
          Нитрит цезия CsNO2
          Нитрат цезия CsNO3
          Азид цезия CsN3
          Цианид меди (I) CuCN
          Цианид меди (II) Cu(CN)2
          Азид меди (I) (CuN3) Азид меди (Nu3)

          Тиоцианат меди(I) CuSCN
          Ферроцианид меди(II) Cu2Fe(CN)6
          Нитрид диспрозия(III) DyN
          Нитрид эрбия(III) ErN
          Нитрид европия(III) EuN
          Нитрат фтора FNO3
          Нитрат железа(II) Fe(NO3)2
          Ферроцианид железа(III) Fe4(Fe(CN)6)3
          Нитрат галлия(III) Ga(NO3)3
          Нитрид гадолиния(III) GdN
          Нитрид германия(IV) Ge3N4
          Нитрид гафния HfN
          Нитрат ртути(II) Hg(NO3)2
          Тиоцианат ртути(II) Hg(SCN)2
          Нитрид гольмия 90 6 HoN Моноазид йода IN3
          Цианид калия KCN
          Цианат калия KCNO
          Диметилдитиокарбамат калия KC3H7NS2
          Potassium Nitrite  KNO2
          Potassium Azide  KN3
          Potassium Thiocyanate  KSCN
          Potassium Ferricyanide  K3(Fe(CN)6)
          Lanthanum Nitride  LaN
          Lithium Diisopropylamide  LiN(C3H7)2
          Lithium Amide  LiNh3
          Lithium Azide  LiN3
          Lithium Nitride  Li3N
          Lutetium Nitride LuN
          Нитрат лютеция  Lu(NO3)3
          Нитрат марганца(II) Mn(NO3)2
          Нитрид молибдена(III) MoN
          Трибромид азота  NBr3
          Трихлорид азота  NCl3
          Трифторид азота  NF3
          Nitrogen Triiodide  NI3
          Dinitrogen Difluoride  N2F2
          Dinitrogen Tetrafluoride  N2F4
          Dinitrogen Trioxide  N2O3
          Dinitrogen Tetroxide  N2O4
          Dinitrogen Pentoxide  N2O5
          Sodium Cyanoborohydride  NaBh4CN
          Sodium Cyanate  NaCNO
          Sodium Hydromethylglycinate  NaC3H6NO3
          Sodium Amide  NaNh3
          Sodium Azide  NaN3
          Sodium Thiocyanate  NaSCN
          Sodium Нитрит кобальта Na3Co(NO2)6
          Ферроцианид натрия Na4Fe(CN)6
          Нитрид ниобия(III) NbN
          Нитрид неодима(III) NdN
          Нитрат неодима(III) Nd(NO3)3
          Цианид никеля(II) Ni(CN)2
          Нитрат никеля(II) Ni(NO3)2
          Нитрид нептуния(III) NpN
          Свинец( II) Цианид Pb(CN)2
          Тиоцианат свинца(II) Pb(SCN)2
          Азид свинца(II) Pb(N3)2
          Цианид палладия(II) Pd(CN)2
          Нитрат палладия(II) Pd(NO3) )2
          Нитрид празеодима(III) PrN
          Цианид платины(II) Pt(CN)2
          Нитрид плутония(III)  PuN
          Нитрат радия  RaNO3
          Нитрат родия(III) Rh(NO3)3
          Тринитрид SBN
          SCN
          (III) NITRATE SC (NO3) 3
          Силиконовый нитрид Si3n4
          нитрит стронция (NO2) 2
          Thiocyanate Srscn
          Tantalum (III) nitride tan 9067.

          No related posts.

          Добавить комментарий

          Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *