Степени окисления h3po4: Определите степени окисления элементов в соединениях,имеющих формулы: Ca3P2, P2O5, H3PO4, Ca3(PO4)2, H4P2O7

Как рассчитывается степень окисления h4po4? с объяснением пожалуйста(что на что умножать/делить) , буду крайне благодарен ​ — Школьные Знания.net

• Все предметы

• Математика

• Литература

• Алгебра

• Русский язык

• Геометрия

• Английский язык

• Физика

• Биология

• Другие предметы

• История

• Обществознание

• Окружающий мир

• География

• Українська мова

• Информатика

• Українська література

• Қазақ тiлi

• Экономика

• Музыка

• Беларуская мова

• Французский язык

• Немецкий язык

• Психология

• Оʻzbek tili

• Кыргыз тили

• Астрономия

• Физкультура и спорт

Ответ дан

dedinsaid48

Объяснение:

ну смотри у водорода (H) степень окисления всегда +1 а в этой кислоте у тебя 3 водорода следовательно у водорода степень окисления +3;

у кислорода (О) степень окисления -2 а в этой формуле его, 4 значит степень окисления кислорода -8 остаётся посчитать фосфор очень простым способом что бы в сумме этой кислоты степень фосфора была равна +5.

Что бы узнать степень окисления фосфора тебе нужно сложить все элементы которые тебе так сказать доступны и получившееся число будет равно степени окисления неизвестного

Ответ дан

gorbov1998

молекула в сумме нейтральна

в этой молекуле три H, один P и четыре O.

у некоторых элементов есть постоянные степени окисления, их нужно выучить — они на фото в прикрепленных

то есть у H всегда заряд +1

у O заряд всегда -2

в этой молекуле три H, один P и четыре O, заряд P мы не знаем и обозначим за х, а молекула нейтральна поэтому к нулю приравниваем

3*(+1) + 1*(х) + 4*(-2)=0

решаем уравнение

3+х-8=0

х=+5

то есть заряд (=степень окисления) P в этой формуле +5.

Белорусский государственный университет транспорта — БелГУТ (БИИЖТ)

Как поступить в БелГУТ

Как получить место

в общежитии БелГУТа

Как поступить иностранному гражданину

События

Все события

Пн	Вт	Ср	Чт	Пт	Сб	Вс
						1
2	3	4	5 Дата : 2023-01-05	6	7	8
9	10	11	12	13	14	15
16	17	18	19	20	21	22
23	24	25	26	27	28	29
30	31

Все анонсы

• 2023 год объявлен Годом мира и созидания. ..
• Поздравление Президента Республики Беларусь…
• Поздравление с Новым годом Председателя Совета Рес…
• С Новым годом и Рождеством!
• Студсовет поздравляет с Новым Годом!…
• Выпуск магистров заочной формы обучения…
• 2-й этап репетиционного тестирования…
• V Международная научно-практическая конференция «Н…
• IX Международная научно-техническая конференция ма…
• Смотр-конкурс на лучшее праздничное Новогоднее и Р…

Анонсы

Университет

Абитуриентам

Студентам

Конференции

Приглашения

2023 год объявлен Годом мира и созидания…

Поздравление Президента Республики Беларусь…

Поздравление с Новым годом Председателя Совета Рес…

С Новым годом и Рождеством!

Новости

Университет

Международные связи

Спорт

Воспитательная работа

Жизнь студентов

Новости подразделений



• Воспитательная работа

Волшебство на Рождество в центре дневного пребывания инвалидов «Майски. ..
06 января 2023

• Воспитательная работа

Встреча с иностранными студентами в студенческом городке…
06 января 2023

• Университет

Торжественный выпуск магистров 2023
05 января 2023

• Воспитательная работа

Предрождественский снег и «Чистый четверг»…

05 января 2023

• Студенческая жизнь

Новогодняя программа на площади Ленина от БРСМ БелГУТа…
04 января 2023

• Воспитательная работа

«Чудеса на Рождество» от БРСМ БелГУТа
04 января 2023

• Университет

Олимпиада на лучшее знание «Правил технической эксплуатации железной д. ..
04 января 2023

• Воспитательная работа

В день рождения ветерана
03 января 2023

• Университет

Совершенствование технологии работы железнодорожной станции один из сп…
03 января 2023

Другие новости

• Победители конкурса к 160-летию Белорусской железной дороги…
• Конкурс стартап-проектов по альтернативной энергетике 2022…
• Диалоговая площадка «100 лет со Дня образования СССР: история, создани…
• Время подвести итоги года…
• Итоги смотра-конкурса на лучшее праздничное оформление помещений струк…
• С наступающим! Творчество наших сотрудников…
• Участие в олимпиаде по бухгалтерскому учету с творческим уклоном…
• Новый номер газеты «Вести БелГУТа»
• GR Studio поздравляет с Новым годом
• Итоги олимпиады на знание экономики студентами технических специальнос. ..
• Проект «Молодежная смена 2022»

КУДА ПОСТУПАТЬ

Все факультеты

БелГУТ на Доске почета

Достижения университета

Предложения

Все предложения

Видеотека

Все видео

Фотогалерея

Все фото

Выявление роли фосфорной кислоты в полностью ванадиевых окислительно-восстановительных батареях с помощью расчетов DFT и анализа на месте

Выявление роли фосфорной кислоты в полностью ванадиевых окислительно-восстановительных батареях с помощью расчетов DFT и анализа

in situ †

Фабио Йонас Ольденбург, ‡ ^и Марта Бон, § ^б Даниэле Перего, ^и Даниэла Полино, ^с Теодоро Лайно, ^д Лоренц Гублер * ^и и Томас Дж. Шмидт ^аб

Принадлежности автора

* Соответствующие авторы

^и Лаборатория электрохимии, Институт Пауля Шеррера, 5232 Villigen PSI, Швейцария
Электронная почта: [email protected]

^б Лаборатория физической химии, Цюрих, 8093 Цюрих, Швейцария

^с Кафедра химии и прикладных биологических наук, ETH Zurich, c/o USI Campus, Via Giuseppe Buffi 13, 6900 Лугано, Швейцария

^д IBM Research-Zurich, Saumerstrasse, 8, 8803 Rueschlikon, Швейцария

Аннотация

rsc.org/schema/rscart38″> В настоящей работе предлагается использование смешанного электролита на водной основе, содержащего серную и фосфорную кислоты, как для отрицательного, так и для положительного электролитов проточной ванадиевой окислительно-восстановительной батареи. Расчетные и экспериментальные исследования позволяют понять возможные взаимодействия между ионами ванадия во всех степенях окисления и ионами сульфата, бисульфата, дигидрофосфата и фосфорной кислоты. На месте циклические эксперименты и измерения ион-специфического электрохимического импеданса подтвердили значительное снижение сопротивления переносу заряда для восстановления ионов V( III ) и, следовательно, увеличение гальванической эффективности, связанное с отрицательной стороной батареи. Это увеличение производительности связано с комплексообразованием этой степени окисления фосфорной кислотой. До сих пор смешанные кислоты в основном обсуждались с акцентом на растворимость V( V ). В этой работе мы рационализируем влияние смешанных кислот на электрохимическую эффективность, открывая новые стратегии улучшения характеристик циклирования с помощью ионных добавок.

электрохимия — Почему HNO3 более сильный окислитель, чем h4PO4?

спросил 7 лет, 7 месяцев назад

Изменено 1 год, 7 месяцев назад

Просмотрено 20 тысяч раз

$\begingroup$

Почему $\ce{HNO3}$ является более сильным окислителем, чем $\ce{h4PO4}$? $\ce{N}$ и $\ce{P}$ имеют одинаковую степень окисления. Это разница в электроотрицательности между $\ce{N}$ и $\ce{P}$?

• электрохимия
• редокс
• пниктоген

$\endgroup$

3

$\begingroup$

Сначала я создам фон. Окислители — это химические вещества, которые помогают чему-то другому окисляться и сами восстанавливаются (уменьшение заряда) 9.0035

$\ce{N}$ в $\ce{HNO3}$ находится в степени окисления +5 — откуда мы это знаем? $\ce{H}$ равно +1, $\ce{O}$ равно -2, а суммарный заряд $\ce{HNO3}$ равен нулю. То же самое касается $\ce{h4PO4}$, что приводит к степени окисления +5 $\ce{P}$.

Что +5 является самой высокой распространенной степенью окисления для $\ce{N}$. Если $\ce{N}$ уменьшить до +4, как в $\ce{NO2}$, или +2 в $\ce{NO}$, его заряд уменьшится, и поэтому $\ce{N}$ станет окислитель для этой конкретной реакции

Таким образом, $\ce{HNO3}$ является сильным окислителем, поскольку $\ce{N}$ легко восстанавливается.

Но $\ce{h4PO4}$ — плохой окислитель. Вот две основные причины:

1. Азот не имеет $d$-орбиталей в валентной оболочке, поэтому его ковалентность ограничена 4. Однако $\ce{N}$ может достигать формальной степени окисления +5, как в ион $\ce{NO3-}$. Неспособность $\ce{N}$ распарывать и продвигать свой $2s$-электрон приводит к тому, что $\ce{N(+5)}$ менее стабилен, чем $\ce{N(+3)}$. Однако $\ce{P(+5)}$ более стабилен, чем $\ce{P(+3)}$, а фосфорная кислота проявляет меньшие окислительные свойства.

2. Сродство фосфора к кислороду больше, чем азота; в результате фосфоновая кислота ($\ce{h4PO3}$) является хорошим восстановителем.

   $\ce{h4PO4 + 2H+ + 2e-> h4PO3 + h3O}$; $E=-0,276 \ce{V}$

$\endgroup$

2

$\begingroup$

Frost Diagrams также очень хорошо объясняют это. Посмотрите на соотношение G/F = zE/V, очень положительное для HNO3, что делает его сильным окислителем (гораздо менее стабильным). h4PO4 в основном полная противоположность.

$\endgroup$

$\begingroup$

Самое простое объяснение заключается в электроотрицательности. N более электроотрицательный, чем P. И общая тенденция такова, что чем более электроотрицательным является элемент, тем более нестабильным он является в высоких степенях окисления. А поскольку сильные окислители обычно нестабильны, можно предположить, что азотная кислота является более сильным окислителем, чем фосфорная кислота.

Однако, чтобы правильно ответить на ваш вопрос, необходимо учитывать относительную стабильность окисленного и восстановленного состояния агента. И тогда может вступить в игру множество различных соображений. Например, азотная кислота выделяет газ NO, что дает энтропийный вклад, которого нет у фосфорной кислоты.

Хотя спорить с электроотрицательностью просто, это может быть полезно во многих случаях. Например, материалы высоковольтных катодов для литий-ионных аккумуляторов зависят от электроотрицательных d-металлов, таких как Ni и Co. Это связано с тем, что хороший литий-ионный катод должен быть сильным окислителем.

$\endgroup$

$\begingroup$

Проще говоря, в структуре Льюиса азотной кислоты атом азота имеет формальный заряд +1, тогда как в случае ортофосфорной кислоты формальный заряд фосфора отсутствует.

Азот, будучи электроотрицательным элементом, не может нести положительный заряд и поэтому притягивает электроны от другого вещества, с которым он реагирует.

Также обратите внимание, что азот азотной кислоты гибридизуется sp2, а фосфор ортофосфорной кислоты гибридизуется sp3, что означает, что азот более электроотрицательный (плотность заряда, притягивающего электроны, увеличивается с увеличением участия s-орбиты), таким образом, из-за положительного заряда и sp2-гибрида. Природа HNO3 является более сильным окислителем, чем h4PO4, несмотря на то, что они оба имеют одинаковую степень окисления. По моему личному мнению, если кто-то просто говорит, что HNO3 является более сильным окислителем, просто потому, что азот более электроотрицательный, чем фосфор — это не очень хороший ответ на том основании, что азотистая кислота (HNO2) не является более сильным окислителем, чем h4PO4, несмотря на то, что азот более электроотрицателен, чем фосфор; здесь, принимая во внимание структуру Льюиса HNO2, мы находим, что N не несет формального заряда с sp2-гибридизацией, более того, он проявляет меньшую степень окисления, чем P h4PO4.