Степени окисления в mnso4: степень окисления у марганца в соединении MnSO4

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

φ°(Mn2+/Mn) = –1,18 В.

Mn + 2h3O = Mn(OH)2 + h3↑.

Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2h3O.

Э + 7HNO3 = HЭO4 + 7NO2↑ + 3h3O, где Э = Tc, Re.

Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа

При нагревании:

• MnCO3 = MnO + CO2,

• MnO + h3O = Mn(OH)2↓,

• MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4,

• 2MnSO4 + 2h3O = (MnOH)2SO4 + h3SO4.

Восстановительные свойства:

• 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2h3O,

• 2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7h3O,

• 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2h3O = 5MnO2 + K2SO4 + 2h3SO4.

Mn2O3, слабое основание Mn(OH)3 и соли. Соединения марганца(III) легко диспропорционируют:

Соединения марганца(IV)

MnO2 – чёрно-бурый, Mn(SO4)2, Na2MnO3 (манганит натрия).

Окислительные свойства MnO2:

• MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2h3O; φ° = 1,23 В.

• MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2h3O,

• MnO2 + 2KBr + h3SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + h3O.

Восстановительные свойства MnO2 (при сплавл.):

Гидролиз:

При сплавлении:

Гидролиз:

Соли марганцовистой кислоты (h3MnO4) – манганаты.

Получение.

При сплавлении:

• 2KMnO4 + 2KOH + KNO2 = 2K2MnO4 + KNO3 + h3O,

• MnSO4 + 4KOH + 2KNO3 = K2MnO4 + 2KNO2 + K2SO4 + 2h3O,

• MnSO4 + 2Br2 + 8NaOH = Na2MnO4 + 4NaBr + Na2SO4 + 4h3O.

Диспропорционирование:

Окислительные свойства:

Восстановительные свойства:

Разложение при нагревании (500 °C):

Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты.

Получение:

• 2MnSO4 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + NaNO3 + 2Na2SO4 + 7h3O.

• 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8h3O = 2HMnO4 + 5K2SO4 + 7h3SO4.

• 2KMnO4 + h3SO4(конц.) = Mn2O7 + K2SO4 + h3O.

Сильные окислители, особенно в кислой среде:

• MnO4 — + 2h3O + 3ē = MnO2 + 4OH– ; φ° = +0,60 В;

• MnO4 — + ē = MnO4 2- ; φ° = +0,56 В;

• MnO4 — + 8H+ + 5 ē = Mn2+ + 4h3O; φ° = +1,51 В.

Окислительные свойства:

• 2KMnO4 + 6KI + 4h3O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH,

• 6KMnO4 + KI + 6KOH = 6K2MnO4 + KIO3 + 3h3O,

• 2KMnO4 + 10KI + 8h3SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8h3O.

Термическое разложение (выше 250 °C):

Водные растворы неустойчивы:

Разложение Mn2O7:

Mn(OH)2, Mn(OH)3, Mn(OH)4, (h3MnO4), HMnO4.

Основные свойства ослабевают, а кислотные свойства усиливаются в ряду выше.

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Лубна Хан

Сульфат марганца (MnSO₄) представляет собой кислую ионную соль, а HCl (соляная кислота) представляет собой бесцветную кислоту с резким запахом. Рассмотрим подробно реакцию HCl-MnSO4.

Соляная кислота реагирует с сульфатом марганца по реакции замещения. MnSO4 — неорганическая гигроскопическая соль, которая поглощает влагу из воздуха с образованием гидратов, а HCl — сильная кислота, которая существует как в жидком, так и в парообразном состоянии.

В этой статье будут рассмотрены энтальпия реакции, продукты, молекулярные силы и другие факторы HCl и MnSO.₄ реакция в деталях.

Что является продуктом HCl и MnSO

₄

MnCl₂ (дихлорид марганца) и H₂SO₄ (Серная кислота) образуются при HCl соединяется с MnSO₄.

MnSO₄ + HCl → MnCl₂ + H₂SO₄

Какой тип реакции HCl + MnSO?

₄

HCl+MnSO₄ реакция является реакцией двойного замещения.

Как сбалансировать HCl + MnSO

₄

Реакция MnSO₄ с HCl уравновешивается с помощью следующих шагов,

MnSO₄ + HCl → MnCl₂ + H₂SO₄

• Первым шагом является определение элементов, участвующих в реакции. Здесь в реагентах и ​​продуктах присутствуют Mn, H, Cl, S и O.

• Перед соединениями добавляются коэффициенты, чтобы сбалансировать количество элементов с обеих сторон. Коэффициент 2 добавляется перед HCl, чтобы сбалансировать H и Cl. Сбалансированное уравнение будет
• MnSO₄ + 2HCl → MnCl₂ + H₂SO₄

HCl + MnSO

₄ титрование

HCl нельзя использовать для титрования MnSO.₄ так как оба являются сильными кислотами. Также не наблюдается отчетливого изменения окраски реакции.

HCl + MnSO

₄ чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение для MnSO₄ + HCl is

MnSO₄(водн.) + 2HCl (водн.) → MnCl₂(вод) + H₂SO₄(Водно)

Шаги, необходимые для получения чистого ионного уравнения перечислены ниже,

• Уравнение уравновешивается на первом шаге. Используя стехиометрические коэффициенты, мы можем приравнять количество элементов с обеих сторон. Уравнение дано,
• MnSO₄ + 2HCl → MnCl₂ + H₂SO₄

• Указаны физические состояния веществ.
• MnSO₄(водн.) + 2HCl (водн.) → MnCl₂(вод) + H₂SO₄(Водно)

• Расщепление сильных электролиты в их ионы. Все соединения, участвующие в этой реакции, являются сильными электролитами.
• Mn²⁺(водн.) + SO₄^2-(водн.) + 2H⁺(водн.) + 2Cl^–(водн.) → Mn²⁺(водн.) + 2Cl^–(водн.) + 2H⁺(водн.) + SO₄^2-(Водно)

• Все ионы являются ионами-спектаторами, поэтому чистой реакции нет. Итак, результирующее ионное уравнение для HCl+MnSO₄ is счислимый.
• MnSO₄(водн.) + 2HCl (водн.) → MnCl₂(вод) + H₂SO₄(Водно)

HCl + MnSO

₄ сопряженные пары

Сопряженные кислотно-основные пары образуются из HCl-MnSO₄.

• HCl как кислота выделяет H⁺ и формы Cl^– как его сопряженное основание.
• SO₄^2- ион, действующий как основание, занимает H⁺ образуя сопряженную кислоту ( H₂SO₄).

Сопряженные пары

HCl и MnSO

₄ межмолекулярные силы

• Диполь-дипольные взаимодействия. а также Лондон-дисперсионные силы присутствуют как межмолекулярные силы между молекулами HCl .
• MnSO₄ показывает ион-дипольные взаимодействия так как это ионная соль.

HCl + MnSO

₄ энтальпия реакции

MnSO₄+HCl энтальпия реакции составляет -12. 6 кДж/моль. Энтальпия рассчитывается с использованием табличных значений,

Соединения	Энтальпия в кДж/моль
MnSO4(водный)	1118.2
HCl (водн.)	166.8
MnCl2(Водно)	555.13
H2SO4(Водно)	909.27

значения энтальпии

∆Н_f^° = ∆Н_f^°(продукты) – ∆H_f^°(реагенты)

= 1464.4 – 1451.8 = -12.6 кДж/моль

HCl + MnSO

₄ буферный раствор

MnSO₄ + HCl не образует буферный раствор поскольку используемая кислота (HCl) является сильной кислотой, и ее комбинация с солью марганца (MnSO₄) не будет сопротивляться изменению pH.

HCl + MnSO

₄ полная реакция

MnSO₄ + HCl является полной реакцией, так как образующиеся продукты достаточно растворимы и в дальнейшую реакцию не вступают.

HCl + MnSO

₄ экзотермическая или эндотермическая реакция

MnSO₄+HCl реакция экзотермический так как в ходе реакции выделяется большое количество тепла.

HCl + MnSO

₄ окислительно-восстановительная реакция

MnSO₄ + Реакция HCl не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку степени окисления элементов не не показывать никаких изменений.

HCl + MnSO

₄ реакция осаждения

HCl+MnSO₄ реакция не дает осадка, так что это не реакция осаждения. Полученные продукты полностью растворимы..

HCl + MnSO

₄ обратимая или необратимая реакция

MnSO₄ + Реакция HCl является необратимой реакцией, поскольку водород, будучи менее реакционноспособным, не может вытеснить Mn из его соли, что делает обратную реакцию менее возможной.

HCl + MnSO

₄ реакция смещения

Реакция MnSO₄ + HCl представляет собой реакция двойного замещения. Поскольку марганец более реакционноспособен, он вытесняет водород из HCl и образует MnCl.₂ а потом Х⁺ далее сочетается с SO₄^2- ион с образованием H₂SO₄.

Заключение

MnSO₄ имеет широкое применение в животноводстве и сельском хозяйстве. Марганцевая соль (MnCl₂) используется в качестве предшественника для синтеза бесчисленного множества марганцевых соединений.

Какова степень окисления Mn в \[\text{KMn}{{\text{O}}_{4}},\text{ }{{\text{K}}_{2}}\text{ Mn}{{\text{O}}_{4}},\text{MnS}{{\text{O}}_{4}},\text{Mn}{{\text{O}}_{ 2}}\text{ и M}{{\text{n}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}\] соответственно: A. +7, +6, +2, +4, \[+\dfrac{8}{3}\]В. +4, +6, +2, +4, \[+\dfrac{8}{3}\]С. +7, +6, +2, +3, \[+\dfrac{8}{3}\]D. Ни один из этих

Ответить

Проверено

230. 3k+ просмотров

Подсказка : Число окисления также известно как степень окисления. Это число, которое говорит нам, сколько электронов было потеряно или получено атомом. Отдельные элементы всегда имеют нулевую степень окисления в каждой реакции.

Полное пошаговое решение :
— Чтобы определить степень окисления атома, мы будем рассматривать его как «X».
— Таким образом, чтобы рассчитать степень окисления марганца в \[\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}\], мы будем рассматривать степень окисления марганца как «X».
— Мы знаем, что степень окисления калия и кислорода +1 и -2.

-Итак, уравнение примет вид:
$\begin{align}
  & \text{+1 + x — 8 = 0} \\
 & \text{x = +7} \\
\end{align}$
 -Следовательно, степень окисления Mn равна +7.

— Аналогично, степень окисления Mn в ${{\text{K}}_{2}}\text{Mn}{{\text{O}}_{4}}$ будет
$\begin {align}
  & +2\text{ + x — 8 = 0} \\
 & \text{x = +6} \\
\end{align}$
-Значит, степень окисления Mn равна +6

-Теперь степень окисления Mn в $\text{MnS}{{\text{O}}_{4}}$ будет
$\begin{align}
  & \text{x + 6 — 8 = 0} \\
 & \text{x — 2 = 0} \\
 & \text{x = +2} \\
\end{align}$

-Мы знаем, что степень окисления серы в сульфат-ионе равна +6, поэтому мы поставили +6 как степень окисления серы.
-Значит, степень окисления марганца +2.
— Теперь мы рассчитаем степень окисления Mn в $\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$
$\begin{align}
  & \text{x — 4 = 0 } \\
 & \text{x = +4} \\
\end{align}$
-Значит, степень окисления Mn равна +2.
-Теперь мы рассчитаем степень окисления Mn в \[\text{M}{{\text{n}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}\]
\[\begin{align}
  & 3\text{x — 8 = 0} \\
 & \text{x = +}\dfrac{8}{3} \\
\end{align}\]
-Значит, степень окисления Mn +8/3.

Следовательно, вариант А. является правильным ответом.

Примечание : Перманганат калия относится к категории сильных окислителей. Сера имеет много степеней окисления, таких как -2, 0, +2, +4, +6, и это зависит от связи серы с другими атомами. Как и в сульфате марганца, сера имеет степень окисления +6.

Дата последнего обновления: 13 мая 2023

•

Всего просмотров: 230.3k

•

Просмотров сегодня: 3.92k

Недавно обновленные страницы

900 02 В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класс химия JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А 11 класс химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды Кальций 12 класс химии JEE_Main

В Индии по случаю браков фейерверки 12 класса химии JEE_Main

Щелочные земляные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть расположены химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций 12 химического класса JEE_Main

Актуальные сомнения

900 00 T3DB: Сульфат марганца 9 0112 Дата обновления 901 07 90 114 InChI=1S/Mn .h3O4S/c;1-5(2,3)4/h;(h3,1,2,3,4)/q+2;/p-2 9011 4 Оксоанионные соединения переходных металлов

901 07

9011 4 Нет в наличии 9010 8 Справочные материалы

Информация о записи
Версия	2. 0
Дата создания	2009-06-19 21:58:20 UTC
24-12-2014 20:23:11 UTC
Регистрационный номер	T3D1131
Идентификационный номер
Общее название	Сульфат марганца
Класс	Малая молекула
Описание	Сульфат марганца представляет собой сульфат марганца. Это предшественник металлического марганца и многих химических соединений, таких как диоксид марганца. Марганец представляет собой встречающийся в природе металл с символом Mn и атомным номером 25. Он не встречается в природе в чистом виде, но встречается во многих типах горных пород в сочетании с другими веществами, такими как кислород, сера или хлор. Марганец содержится в большинстве продуктов питания, и для поддержания здоровья необходимы небольшие количества, так как ионы марганца действуют как кофакторы для ряда ферментов. (3, 4, 5)
Тип соединения	Пищевой токсин Бытовой токсин Неорганическое соединение Соединение марганца Загрязнитель Синтетическое соединение
Химическая структура
Синонимы	Синоним 9 0109 Димарганца трис(сульфат) Димарганца трисульфат Марганца (II) сульфат моногидрат Марганца моносульфат Марганца сульфат (MnSO4) моногидрат Марганец с сульфокислота Сульфат марганца Марганец сульфокислота Марганец сульфат Сульфат марганца Моногидрат сульфата марганца Моногидрат сульфата марганца(II) Серная кислота, соль марганца (3+) (3:2)
Химическая формула	MnO 4 S
Средняя молекулярная масса	151,001 г/моль
Масса моноизотопа	150,890 г/моль
Регистрационный номер CAS	7785-87-7
Название IUPAC 9 0109	сульфат марганца(2+) ион
Традиционное название	сульфат марганца(2+)
SMILES	[Mn++]. [O-]S([O-])(=O)=O
Идентификатор InChI
Ключ ИнЧИ	ИнЧИКей=SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA -L
Химическая таксономия
Описание	принадлежит к классу неорганических соединений, известных как сульфаты переходных металлов. Это неорганические соединения, в которых самым большим оксоанионом является сульфат, а самым тяжелым атомом, не входящим в оксоанион, является переходный металл.
Королевство	Неорганические соединения
Суперкласс	Смешанные соединения металлов и неметаллов
Класс
Подкласс	Сульфаты переходных металлов
Прямые исходные вещества	Сульфаты переходных металлов
Альтернативные исходные вещества	Неорганические соли Неорганические оксиды
Заместители	Сульфат переходного металла Неорганический оксид Неорганическая соль
Молекулярный каркас	Нет в наличии
Внешние дескрипторы	сульфат металла (CHEBI: 86360 ) молекулярная сущность марганца (CHEBI:86360 )
Биологические свойства 9		Статус	Обнаружено и не определено 14 Цитоплазма Внеклеточный
Биофлюиды	Нет в наличии
Ткани	Нет
Пути	Недоступно
Приложения	Недоступно
Биологические роли	Недоступно
Химические роли	Недоступно
Физические свойства
Состояние	Твердое вещество
Внешний вид	Твердое вещество бледно-красного цвета.
Экспериментальные свойства	Свойства Значение Температура плавления 710°C (безводный) 27°C (тетрагидрат) Температура кипения 850°C Растворимость Нет в наличии 90 115 ЛогП Нет в наличии
Прогнозируемые свойства	Свойство Значение Источник logP -0,84 ChemAxon pKa (сильнейшая кислота) -3 ChemAxon Physiological Charge -2 ChemA xon Подсчет акцепторов водорода 4 ChemAxon Подсчет доноров водорода 0 ChemAxon Площадь полярной поверхности 80,26 Ų ChemAxon Вращающийся счетчик соединений 0 ChemAxon Рефракция 11,53 м³·моль⁻¹ ChemAxon Поляризуемость 0 114 1 ChemAxon Правило пяти Да ChemAxon Ghose Filter Да 901 15 ХимАксон Правило Вебера Да ChemAxon Правило, подобное MDDR Да ChemAxon 9 0115
Spectra
Spectra	90 112 Описание Тип спектра Ключ для брызг Дата осаждения Просмотр Прогнозируемый LC-MS/MS Прогнозированный LC-MS/MS-спектр-10 В, положительный . 0115 splash20-0udi-0 0000-230130d7cb161c0417e2 02.08.2016 Просмотр спектра Прогноз ЖХ-МС/МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС/МС — 20 В, положительный всплеск20-0udi-0 0000 -230130d7cb161c0417e2 02.08.2016 Просмотр спектра Прогноз ЖХ-МС/МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС/МС — 40 В , Положительный всплеск20-0udi-0 0000-230130d7cb161c0417e2 2016-08 -02 Просмотр спектра Расчетный спектр ЖХ-МС/МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС/МС — 10 В, отрицательный 3d3de2afbc7 03.08.2016 Просмотр спектра Расчетный спектр ЖХ-МС/МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС/МС — 20 В, отрицательный результат Просмотр спектра Прогноз ЖХ-МС/МС Спрогнозированный спектр ЖХ-МС/МС — 40 В, отрицательный
Профиль токсичности
Путь воздействия	Оральный (3) ; вдыхание (3)
Механизм токсичности	Марганец является клеточным токсикантом, который может нарушать транспортные системы, активность ферментов и функции рецепторов. Он в первую очередь нацелен на центральную нервную систему, особенно на бледный шар базальных ганглиев. Считается, что ион марганца, Mn(II), усиливает самоокисление или обмен различных внутриклеточных катехоламинов, что приводит к увеличению образования свободных радикалов, активных форм кислорода и других цитотоксических метаболитов, наряду с истощением клеточных механизмов антиоксидантной защиты. что приводит к окислительному повреждению и избирательному разрушению дофаминергических нейронов. Считается, что помимо дофамина марганец воздействует на другие нейротрансмиттеры, такие как ГАМК и глутамат. Чтобы вызвать окислительное повреждение, марганец должен сначала подавить антиоксидантный фермент марганцевую супероксиддисмутазу. Нейротоксичность Mn(II) также связана с его способностью замещать Ca(II) в физиологических условиях. Он может проникать в митохондрии через унипортер кальция и ингибировать митохондриальное окислительное фосфорилирование. Он также может ингибировать отток Ca(II), что может привести к потере целостности митохондриальной мембраны. Было показано, что Mn(II) ингибирует активность митохондриальной аконитазы до значительного уровня, изменяя метаболизм аминокислот и гомеостаз клеточного железа. (3)
Метаболизм	Марганец всасывается главным образом при приеме внутрь, но также может поступать при вдыхании. Он связывается с альфа-2-макроглобулином, альбумином или трансферрином в плазме и распределяется в головном мозге и всех других тканях млекопитающих, хотя имеет тенденцию накапливаться больше в печени, поджелудочной железе и почках. Марганец может существовать в нескольких степенях окисления и, как полагают, претерпевает изменения степени окисления в организме. Степень окисления марганца может влиять на токсикокинетическое поведение тканей и, возможно, на токсичность. Марганец выводится преимущественно с фекалиями. (3)
Значения токсичности	LD50: 305 мг/кг (перорально, мышь) (1) LD50: 64 мг/кг (внутрибрюшинно, мышь) (1) LD50: 146 мг/кг (подкожно, мышь) (1)
Смертельная доза	Недоступно
Канцерогенность (Классификация IARC)	Нет указаний на канцерогенность для человека (не указано) от МАИР).
Использование/Источники	Сульфат марганца является предшественником металлического марганца и многих химических соединений, таких как диоксид марганца. (5)
Минимальный уровень риска	Хроническое вдыхание: 0,0003 мг/м3 (2)
Влияние на здоровье	Манганец в основном влияет на нервную систему и может вызвать поведенческие изменения и другие эффекты нервной системы, которые включают перемещения, которые могут стать, которые могут стать, которые могут стать перемещениями, которые могут стать перемещениями. медленный и неуклюжий. Эта комбинация симптомов, когда она достаточно тяжелая, называется «манганизмом». (3)
Симптомы	Марганец в основном влияет на нервную систему и может вызывать изменения в поведении и другие эффекты нервной системы, включая движения, которые могут стать медленными и неуклюжими. Эта комбинация симптомов, когда она достаточно тяжелая, называется «манганизмом». (3)
Лечение	ГЛАЗА: промывать открытые глаза в течение нескольких минут под проточной водой. ПРОГЛАТЫВАНИЕ: не вызывать рвоту. Прополоскать рот водой (никогда ничего не давать в рот человеку, находящемуся без сознания). Немедленно обратитесь за медицинской помощью. КОЖА: следует немедленно обработать путем промывания пораженных участков холодной проточной водой в течение не менее 15 минут с последующим тщательным мытьем водой с мылом. При необходимости человек должен принять душ и сменить загрязненную одежду и обувь, а затем обратиться за медицинской помощью. ВДЫХАНИЕ: приток свежего воздуха. При необходимости обеспечить искусственное дыхание.
Нормальные концентрации
	Недоступно
Аномальные концентрации
	Недоступно 9 0115
Внешние ссылки
Идентификатор DrugBank	Недоступно
Идентификатор HMDB	Недоступно
Идентификатор соединения PubChem	24580
Идентификатор CheMBL	CHEMBL2103742
ChemSpider ID	22984
KEGG ID	Недоступно
UniProt ID
OMIM ID
ЧЭБИ ID	Нет в наличии
BioCyc ID	Нет в наличии
CTD ID	C039798
ID стежка	Сульфат марганца
Идентификатор PDB	Недоступно
ID АКТОРА	12206
Ссылка на Википедию	Недоступно
Ссылка на синтез	Недоступно
MSDS	T3D1131. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт