Задачи молярная масса: Задачи по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём» 8 класс | Тренажёр по химии (8 класс):

Содержание

Задачи по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём» 8 класс | Тренажёр по химии (8 класс):

Опубликовано 01.02.2021 — 22:50 — Кононова Севиндж Ровшан кызы

Задачи по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Молярный объём»

8 класс

Скачать:

Предварительный просмотр:

Задачи по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Молярный объём»

8 класс

Сколько молекул в 84 г оксида кальция СаО?

Какой объем займет при н.у. порция аммиака Nh4, если в ней содержится 4,5*1026 молекул?

Найдите массу 1,5*1026 молекул оксида железа (II) FeO.

Сколько молекул (н.у.) содержится в 56 л сероводорода h3S?

Найдите массу 3*1023 молекул оксида алюминия Al2O3.

Сколько молекул (н.у.) содержится в 33,6 мл оксида углерода (II) СО?

Сколько молекул в 78 мг оксида кремния SiO2?

Какой объем (н.у.) занимают 1,5*1026 молекул сернистого газа SO2?

Сколько молекул в 177,5 г оксида фосфора P2O5?

Какой объем (н.у.) занимает 4,5*1026 молекул углекислого газа СО2?

Найдите массу 10,5*1020 молекул оксида калия К2О.

Сколько молекул (н.у.) содержится в 78,4 л хлороводорода HCI?

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Открытый урок по химии в 8 классе по теме : Решение расчетных задач по теме «Количество вещества.

Моль».

Решение расчетных задач по теме » Количество вещества. Моль.»…

Тестовое задание по теме «Количество вещества.Моль.Молярная масса»

Представлен тест для учащихся 8 класса по теме «Количество вещества. Моль. Молярная масса» в виде презентации к уроку…

Решение задач «Моль, молярная масса, молярный объем»

Примеры задач по теме «Моль, молярная масса, молярный объем» с выбором ответа и самостоятельным решением основанным на уравнении реакций. можно использовать на уроках в восьмых классах и при повторени…

Контекстные задачи по теме «Количество вещества.Моль».

Применение данного метода позволяет повысить интерес у обучающихся к решению расчётных задач….

Конспект урока в 8 классе «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

Сложная в изложении и понимании тема для учащихся 8 класса. Сделана попытка так преподать мателиал, чтобы было и понятно, и логчно, чтобы ученики сами пришли к нужным выводам, практически закрепили но. ..

Решение задач по теме: «Количество вещества. Молярный объем газов»

Данная работа предназначена для изучения нового материала, повторения и обобщения по теме: «Количество вещества. Молярный объем газов»….

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ. Закон Авогадро.

Цель: Научить применять закон Авогадро при решении задач по формулам (исследование и рефлексия).Основное содержание темы: Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём.Характеристика основ…

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Практикум по решению задач по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

I. Вычисление молярной массы

M = Mr∙1г/моль

Вычислите молярную массу веществ:

1. М (О₂) =

2. М (О₃) =

3. М (Н₂О₂) =

4. М (Р₂О₅) =

5. М (Li₂O) =

6. М (Н₃РО₄) =

II. Вычисление массы вещества по известному количеству вещества

m = M∙ n

Вычислите массу вещества, если его количество равно:

1. n(CaO) = 2 моль

2. n (SO₂) = 4 моль

3. n(Na₂S) = 0,2 моль

4. n(HNO₃) = 0,5 моль

III. Вычисление количества вещества по его массе

Найдите количество вещества, если его масса равна:

1. m (Fe₂O₃) = 80 грамм

2. m (FeS) = 22 граммa

3. m (H₂SO₄) = 196 граммa

4. m (O₂) = 512 грамм

IV. Вычисление числа молекул в определённой массе вещества

N₀ = n∙N_a,N_a = 6,02∙10²³ моль^-1,n=

Сколько молекул содержится в веществе, если его масса равна:

1. m (NaOH) = 80 грамм

2. m (HNO₃) = 32,5 грамм

3. m (H₂SO₄) = 147 грамм

4. m (O₃) = 144 грамм

Практикум по решению задач по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

I. Вычисление молярной массы

M = Mr∙1г/моль

Вычислите молярную массу веществ:

1. М (О₂) =

2. М (О₃) =

3. М (Н₂О₂) =

4. М (Р₂О₅) =

5. М (Li₂O) =

6. М (Н₃РО₄) =

II. Вычисление массы вещества по известному количеству вещества

m = M∙n

Вычислите массу вещества, если его количество равно:

1. n(CaO) = 2 моль

2. n (SO₂) = 4 моль

3. n(Na₂S) = 0,2 моль

4. n(HNO₃) = 0,5 моль

III. Вычисление количества вещества по его массе

Найдите количество вещества, если его масса равна:

1. m (Fe₂O₃) = 80 грамм

2. m (FeS) = 22 граммa

3. m (H₂SO₄) = 196 граммa

4. m (O₂) = 512 грамм

IV. Вычисление числа молекул в определённой массе вещества

N₀ = n∙N_a,N_a = 6,02∙10²³ моль^-1,n=

Сколько молекул содержится в веществе, если его масса равна:

1. m (NaOH) = 80 грамм

2. m (HNO₃) = 32,5 грамм

3. m (H₂SO₄) = 147 грамм

4. m (O₃) = 144 грамм

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/181552-praktikum-po-resheniju-zadach-po-teme-koliche

Масса, моли и количество частиц Практика

Атомы, молекулы и ионы

Стехиометрия

Масса, моли и количество частиц Практика

как преобразование между массой, молями и количеством ионов и атомов.

Для всех задач вычисление молекулярной массы не показано, так как это должно быть относительно простой задачей с использованием периодической таблицы. Однако есть отдельная статья , посвященная этому, поэтому, если вы не чувствуете себя комфортно с концепцией молярной массы, пожалуйста, прочитайте ее, прежде чем работать с этими примерами.

Как рассчитать молярную массу

Другие связанные темы также рассматриваются в следующих статьях:

Атомная и молекулярная массы
Моль и молярная масса
Как рассчитать молярную массу 911 900 Грамм в Моль
Грамм в Молекула и Молекула в Масса
Как преобразовать граммы в число атомов

Практика

Расчет молей по массе

Определить количество молей в 59,7 граммах алюминия.

ответ

Ответы и решения практических задач доступны только зарегистрированным пользователям. Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!

Решение

Определите количество молей в 2,41 г FeO.

ответ

Решение

Рассчитайте количество молей в 0,647 г Al ₂ О ₃ .

ответ

Решение

Определите количество молей в 3,56 г Mg(OH) ₂ .

ответ

Решение

Определить количество молей в 0,385 г N ₂ O ₃ .

ответ

Решение

Определите число молей в 165 граммах CaSO ₄ .

ответ

Решение

Рассчитайте молярную массу N ₂ O ₄ и определите, сколько его молей содержится в образце массой 23,9 г.

ответ

Решение

Рассчитайте количество молей в 165 граммах C ₃ H ₆ O.

ответ

Решение

Определите число молей в 452 граммах Co(NO ₃ ) ₃ .

ответ

Решение

10.

Расчет массы по молям

Рассчитайте массу 0,598 молей Fe в граммах.

ответ

Решение

11.

Рассчитайте массу в граммах 0,168 моль NO.

ответ

Решение

12.

Рассчитайте массу в граммах 0,987 молей (NH ₄ ) ₂ S.

ответ

Решение

13.

Рассчитайте массу в граммах 6,81 молей Al ₂ (SO ₄ ) ₃ .

ответ

Решение

14.

Рассчитайте массу в граммах 2,64 моль метанола CH ₃ OH.

ответ

Решение

15.

Рассчитайте массу в граммах 90,42 моля NiCl ₂ ·6H ₂ O.

ответ

Решение

16.

Расчет количества молекул по молям

Сколько молекул содержится в 0,487 моль образца PCl ₅ ?

ответ

Решение

17.

Сколько молекул (формульных единиц) содержится в 5,84 моль образца Na ₂ SO ₃ .

ответ

Решение

18.

Сколько молекул сахарозы C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ содержится в пробе массой 0,684 моль?

ответ

Решение

19.

Рассчитайте количество молекул в образце пропана массой 3,25 моль, C ₃ H ₈ .

ответ

Решение

20.

Сколько молей составляет 5,80 x 10 ²⁵ молекул POCl ₃ ?

ответ

Решение

21.

Расчет количества молекул по массе

Сколько молекул содержится в образце K ₂ O массой 5,12 г?

ответ

Решение

22.

Сколько молекул глюкозы C ₆ H ₁₂ O ₆ содержится в образце массой 35,0 г?

ответ

Решение

23.

Рассчитайте количество молекул бутана, C ₄ H ₁₀ в образце весом 2,40 грамма.

ответ

Решение

24.

Сколько молекул этилена C ₂ H ₄ содержится в образце массой 46,2 г? Молярная масса C ₂ H ₄ составляет 28,1 г/моль.

ответ

Решение

25.

Расчет числа атомов

Рассчитайте количество атомов в образце Ca массой 2,56 г.

ответ

Решение

26.

Сколько атомов углерода содержится в 0,590 моль образца CCl ₄ .

ответ

Решение

27.

Сколько атомов углерода содержится в 0,964 моль образца C ₂ H ₆ .

ответ

Решение

28.

Какой образец содержит больше атомов Cl: а) 1,25 моль СН ₂ Cl ₂ б) 2,15 моль СН ₃ Cl

2 ответы на вопросы и решения

2 задачи
2 доступны только зарегистрированным пользователям.
Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!
Решение
Ответы и решения практических задач доступны только зарегистрированным пользователям. Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!
29.
Молекулярная формула морфина C ₁₇ H ₁₉ NO ₃ . Сколько атомов углерода содержится в образце морфина массой 34,7 грамма?

ответ
Ответы и решения практических задач доступны только зарегистрированным пользователям. Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!
Решение
Ответы и решения практических задач доступны только зарегистрированным пользователям. Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!
30.
Изопропиловый спирт, также известный как изопропанол, нашел широкое применение при приготовлении фармацевтических продуктов. Ответьте на следующие вопросы, учитывая, что молекулярная формула изопропанола C ₃ H ₈ O.
а) Сколько молей C ₃ H ₈ O содержится в 12,0 г образца спирта?
б) Сколько молекул C ₃ H ₈ O содержится в пробе спирта массой 12,0 г?
в) Сколько атомов кислорода содержится в 12,0 г образца изопропилового спирта (C ₃ H ₈ O)?
г) Сколько атомов углерода содержится в 12,0 г образца изопропилового спирта (C ₃ H ₈ O)?
а)
ответ
Ответы и решения практических задач доступны только зарегистрированным пользователям. Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!
б)
ответ
Ответы и решения практических задач доступны только зарегистрированным пользователям. Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!
c)
ответ
Ответы и решения практических задач доступны только зарегистрированным пользователям. Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!
d)
ответ
Ответы и решения практических задач доступны только зарегистрированным пользователям. Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!
видео
Ответы и решения практических задач доступны только зарегистрированным пользователям. Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!
Молярная масса — Биобласт
Файлы cookie помогают нам предоставлять наши услуги. Используя наши услуги, вы соглашаетесь на использование нами файлов cookie. Дополнительная информация
Из Bioblast
Перейти к:навигация, поиск

Терминология высокого разрешения – согласование измерений при высоком разрешении

Молярная масса
Описание
Молярная масса M – это масса химического соединения, деленная на количество его вещества, измеренная в молях. Он определяется как M _B
= m / n _B , где m – общая масса образца чистого вещества, а n _B – количество данного вещества B . в молях. Определение относится к чистому веществу. Молярная масса позволяет преобразовать массу вещества в его количество для оптовых количеств. Он рассчитывается как сумма стандартных атомных весов всех атомов, составляющих одно целое вещества.
Соответствующие основные единицы СИ: кг·моль ^-1 . Однако по историческим причинам, а также по соображениям удобства использования вместо этого почти всегда используется г·моль ^-1.
Сокращение: M [кг·моль ^-1 ]; [г·моль ^-1 ]
Связанные термины
Относительная молекулярная масса представлена символом M _r и определена как M _R = m / f 0722 м _и .
Это масса объекта (это может быть молекула или формульная единица: группа атомов по способу написания химической формулы), деленная на единую атомную единицу массы. Поскольку масса делится на массу, относительная молекулярная масса безразмерна.
Относительная молярная масса и молекулярная масса являются альтернативными терминами относительной молекулярной массы в соответствии с Зеленой книгой или Золотой книгой ИЮПАК. Несмотря на это определение, термин «молекулярная масса» широко используется как синоним молярной массы.
Вес формулы является еще одним синонимом молекулярной массы, который не охватывается определением IUPAC. По историческим причинам и для немолекулярных соединений, таких как ионные соли, он все еще часто используется.
References

Bioblast link Reference Year
Bureau International des Poids et Mesures 2019 The International System of Units (SI) Bureau International des Poids et Mesures (2019) Международная система единиц (СИ).
No related posts.
Навигация по записям
Предыдущая статьяОкружность в окружности как называется: Окружность и круг — урок. Математика, 5 класс.
Следующая статьяПрактическая работа в эксель: Практические работы по информатике Ms. Excel
Добавить комментарий Отменить ответ
Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *
Комментарий *
Имя *
Email *
Сайт

Найти:
Рубрики
Геометрия
Математика
Физика
Химия
Школьная жизнь
Разное
© 2015 - 2019 Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение «Таловская средняя школа»
Карта сайта