Zn получить zn no3 2: Zn(NO3)2 -> ZnO уравнение реакции

Zn(NO3)2·4h3O (Zn[NO3]2[h3O]4) Кристаллическая структура — SpringerMaterials

Получить доступ СИФ Скачать справку (pdf)

У вас нет доступа к этому содержимому

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

Просмотр трехмерной интерактивной структуры

Цитировать эту страницу

• Цитата

Кристаллографические данные

Параметры ячейки

		Стандартизированные данные
Космическая группа	У вас нет доступа к этому контенту Опции доступа Дополнительные опции доступа Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту Узнайте об институциональных подписках
и
б
с
α
β
γ
а/б
б/к
к/с
В

Координаты атома

Стандартизированный

У вас нет доступа к этому содержимому Параметры доступа Дополнительные возможности доступа Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту Узнайте об институциональных подписках

44 Опубликовано

У вас нет доступа к этому контенту Опции доступа Дополнительные опции доступа Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту Узнайте об институциональных подписках

Параметры смещения

изотропный

У вас нет доступа к этому содержимому Опции доступа Дополнительные опции доступа Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту Узнайте об институциональных подписках

44 Анизотропный

У вас нет доступа к этому контенту Опции доступа Дополнительные опции доступа Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту Узнайте об институциональных подписках

Детали эксперимента

У вас нет доступа к этому контенту

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

Ссылка

У вас нет доступа к этому контенту

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

3D интерактивная структура

У вас нет доступа к этому контенту

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

Об этом контенте

Имя базы данных

PAULING FILE Multinaries Edition — 2022 г.

Идентификатор набора данных

sd_1713508

Авторские права

© Springer и система данных о фазах материалов (MPDS), Швейцария и Национальный институт материаловедения (NIMS), Япония, 2016 г.

Главный редактор

Пьер Виллар, Система данных о фазах материалов (MPDS), CH-6354 Вицнау, Швейцария

вилларс[email protected]

Кредиты

Цитировать этот контент

Пьер Виллар (главный редактор), PAULING FILE in: Inorganic Solid Phases, SpringerMaterials (онлайн-база данных), Springer, Гейдельберг (ред. ) SpringerМатериалы Zn(NO3)2·4h3O (Zn[NO3]2[h3O]4) Кристаллическая структура sd_1713508 (Springer-Verlag GmbH, Гейдельберг, © 2016)

Скачать эту цитату

Цитата скопирована

sd_1713508

Формула нитрата цинка – структура, свойства, использование, примеры вопросов

Цинк – это химический элемент с символом Zn и его атомным номером 30. другие химические элементы. Это важный микроэлемент в организме человека, где он содержится в высоких концентрациях в красных кровяных тельцах. Это широко используемый металл. Цинк в основном используется для цинкования других металлов, чтобы защитить их от ржавчины. Металлический цинк используется для производства, например, для создания кровельных материалов или производства оксида цинка.

Азот

Азот — химический элемент с символом N. Его атомный номер 7 и электронная конфигурация 1s ² 2s ² 2p ³ . Это седьмой элемент периодической таблицы. Это важная часть аминокислот. Это одно из самых известных веществ на земле. Это важный элемент для всех форм жизни и четвертый по распространенности элемент в живой биомассе после водорода, углерода и кислорода. Он используется для производства удобрений, азотной кислоты, нейлона, красителей и взрывчатых веществ.

Формула нитрата цинка

Нитрат цинка представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой Zn(NO ₃ ) ₂ . Это бесцветное кристаллическое твердое вещество. Он используется в качестве катализатора в производстве смолы, производстве химикатов и лекарств. Он используется в лаборатории для синтеза координационных полимеров. Нитратные соединения в основном растворимы в воде. Обычно его получают растворением цинка в азотной кислоте.

Zn + 2HNO ₃ ——> Zn(NO ₃ ) ₂ + H ₂  

On heating, it undergoes thermal decomposition to form zinc oxide and oxygen 

2Zn(NO ₃ ) ₂ ——> 2 ZnO + 4 NO ₂ +O ₂

Структура нитрата цинка

Химическая формула нитрата цинка: Zn(NO3)2. В этой структуре каждый атом азота содержит три атома кислорода, этот атом азота удовлетворяет правилу октета. Он состоит из двух атомов азота, шести атомов кислорода и одного атома цинка. Структура нитрата цинка приведена ниже

Приготовление нитрата цинка

• Нитрат цинка готовится растворением цинка в растворе азотной кислоты

Zn + 2 HNO _{3 (разбавлен)} -> ZN (№ _{3 3 (разбавлен) -> ZN (№ 3 3 3 3} 3 3 3 3 ). + H ₂

4ZN + 10 HNO _{3 (сконцентрировано)} ———-> 4ZN (№ ₃ ) ₂ + NH ₄ ) ₂ + NH ₄ ) _{2 2 2 2 2 2 . 3 2 . O}

• При нагревании подвергается термическому разложению с образованием оксида цинка, кислорода и диоксида азота

2 Zn (№ ₃ ) ₂ ———> 2ZNO + 4NO ₂ + O ₂

64.

NITRATE г/моль

Белое кристаллическое твердое вещество

Растворим в воде и спирте

Плотность 2,065 г/см ³

Температура кипения 125 110 ^ο C

Химические свойства нитрата цинка

• Химическая формула нитрата цинка: Zn(NO ₃ ) ₂
• Нитрат цинка, растворенный в воде. The reaction’s chemical equation is as follows

Zn(NO ₃ ) ₂ + H ₂ O   ——>  Zn ₂ ⁺ + ZNO ₃ ^–

• Нитрат цинка реагирует с карбонатом натрия с образованием карбоната цинка и нитрата натрия. Тогда в результате образуется белый осадок.

Zn(NO ₃ ) ₂ + Na ₂ CO ₃ —–> ZnCO ₃ +2 NaNO ₃

Uses Of Zinc Nitrate

• Zinc Nitrate используется для синтеза координационных полимеров
• Используется как сильный окислитель
• Используется в жидких удобрениях
• Используется как отбеливатель и протрава
• Используется как протрава при окрашивании

Примеры вопросов

Вопрос 1. Какие организмы нуждаются в азоте для выживания?

Ответ:

Азот — это химический элемент с символом N. Это важное питательное вещество для растений и важный компонент белков, необходимых всем животным для размножения и выживания. Это важный компонент и строительный блок жизни. Круговорот азота превращает азот в соединения, которые могут использовать растения и животные.

Вопрос 2: Является ли нитрат цинка кислотой или основанием?

Ответ:

Цинк азотнокислый. Анионы гидроксида, поступающие из воды, могут высвобождать анионы нитрата, когда нитрат цинка помещают в водный раствор. HNO3 не похож на молекулу. В результате реакции образуются ионы гидроксония, поэтому раствор можно считать кислым.

Вопрос 3: Растворимость нитрата цинка низкая или высокая?

Ответ:

Когда нитрат цинка выливается в воду, он не вступает в реакцию с водой. Он диссоциирует на ионы Zn+ и NO32-. Гидроксид цинка не образуется. Таким образом, добавление нитрата цинка в воду является физическим изменением, поскольку химические свойства нитрата цинка в воде остаются такими же.

Вопрос 4: Каково применение цинка?

Ответ:

Цинк — это химический элемент с символом Zn. Металлический цинк в основном используется для гальванического покрытия железа и стали от коррозии, а также для изготовления латуни и сплавов для литья под давлением. Его использование варьируется от металлических изделий до резины и лекарств. Источниками цинка являются зерновые, устрицы, красное мясо, птица и молочные продукты.

Вопрос 5: Что происходит, когда цинк реагирует с нитратом цинка?

Ответ:

Цинк приводит к образованию нитрата цинка с нитратом серебра и дает серебро в качестве побочного продукта во время или в конце процесса.

No related posts.