Cu + HCl = ? уравнение реакции
При растворении меди в соляной кислоте (Cu + HCl = ?) происходит образование соли хлорида меди (II) и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по меди.
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса хлорида меди (II) будет равна (молярная масса – 134 g/mole):
ru.solverbook.com
Cu + HCl (конц) = ? уравнение реакции
Растворяя металлическую медь в концентрированной соляной кислоте (Cu + HCl (конц) = ?) можно наблюдать выделение пузырьков газа — водорода. В ходе реакции также происходит образование комплексного соединения – дихлоркупрата (I) водорода . Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Водород неметалл. Представляет собой бесцветный трудносжижаемый газ. Очень мало растворяется в воде, лучше — в органических растворителях. Хемосорбируется металлами (Fe, Ni, Pt, Pd). Сильный восстановитель при повышенных температурах, реагирует с металлами, неметаллами, оксидами металлов. Особенно высока восстановительная способность у атомного водорода , образующегося при термическом разложении молекулярного водорода или в результате реакций непосредственно в зоне проведения восстановительного процесса.
Среди лабораторных методов получения водорода наибольшее распространение получили следующие реакции: действие серной кислоты на цинк, взаимодействие кальция с водой.
ru.solverbook.com
Cu(OH)2 + HCl = ? уравнение реакции
В результате взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой (Cu(OH)2 + HCl = ?) образовалась средняя соль – хлорид меди (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и гидроксид меди (II), представляющие собой малодиссоциирующие соединения, не распадаются на ионы.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по гидроксиду меди (II).
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса хлорида меди (II) будет равна (молярная масса – 134,45 g/mole):
ru.solverbook.com
Cu2O + HCl = ? уравнение реакции
В результате взаимодействия оксида меди (I) с соляной кислотой (Cu2O + HCl= ?) можно наблюдать образование различных продуктов. Так, в случае концентрированного раствора кислоты получают дихлоркупрат (I) водорода, а разбавленного – хлорид меди (I). Молекулярные уравнения имеют следующий вид:
Оксид меди (I), или закись меди, встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди (I).
При действии на соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) CuCl:
Плавится без разложения, при прокаливании разлагается:
Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:
Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами. Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.
ru.solverbook.com